山東省棗莊市第十五中學(xué)2021-2022學(xué)年九年級(jí)下學(xué)期4月份階段性檢測(cè)化學(xué)試題

棗莊市第十五中學(xué)2022學(xué)年度第二學(xué)期階段性檢測(cè)九年級(jí)化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12O:16Cl:35.5Ca:40一．選擇題（每題2分，共24分）1.某同學(xué)喝一杯糖開水，第一口與最后一口“甜度”相同，這說明溶液是A.混合物 B.澄清的 C.均一的 D.穩(wěn)定的【1題答案】【答案】C【解析】【詳解】喝一杯糖水，第一口與最后一口“甜度”相同說明所含的糖分相同，即說明了溶液的均一性。點(diǎn)睛：溶液的特點(diǎn)是均一性和穩(wěn)定性，其中，均一性是指溶液中各部分的性質(zhì)和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一樣的）；穩(wěn)定性是指在條件不變（即溫度、壓強(qiáng)等不改變，溶劑不蒸發(fā)等）的情況下，溶液中的溶質(zhì)永遠(yuǎn)不會(huì)析出（即溶質(zhì)與溶劑永不分離）。2.在其他條件不變的情況下，向一定量的硝酸鉀飽和溶液中加入少量硝酸鉀晶體，則此飽和溶液的質(zhì)量A.增加 B.不變 C.減小 D.無法確定【2題答案】【答案】B【解析】【詳解】在其他條件不變的情況下，向一定量的硝酸鉀飽和溶液中加入少量硝酸鉀晶體，不溶解，溶液的質(zhì)量不變。點(diǎn)睛：飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。3.欲配制100g5％的氫氧化鈉溶液，需要用到的一組儀器是A.100mL量筒、天平、玻璃棒、試管 B.100mL量筒、50mL燒杯、天平、玻璃棒C.100mL量筒、酒精燈、天平、玻璃棒 D.100mL量筒、200mL燒杯、天平、玻璃棒【3題答案】【答案】D【解析】【詳解】配制100g5%的氫氧化鈉溶液的操作步驟分別是：計(jì)算、稱量、溶解，溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需氯化鈉的質(zhì)量=100g×5%=5g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=100g-5g=95g（合95mL），應(yīng)選用100mL的量筒．托盤天平用于稱取固體氯化鈉；量筒與膠頭滴管用于準(zhǔn)確量取水、燒杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解時(shí)的攪拌。4.向圖所示的燒杯中加入一種物質(zhì)，攪拌后，發(fā)現(xiàn)塑料片上的水結(jié)了冰，則加入的物質(zhì)是（）A.食鹽 B.生石灰C.硝酸銨 D.氫氧化鈉固體【4題答案】【答案】C【解析】【詳解】A.食鹽溶于水時(shí)，溶液溫度變化不大。B.氧化鈣放入水中與水反應(yīng)放出熱量。C.燒杯中加入硝酸銨晶體，溶于水時(shí)吸收熱量，使溶液的溫度降到0℃以下，會(huì)使塑料片的水結(jié)冰；D.氫氧化鈉溶于水時(shí)放出熱量。故選C。5.在其他條件不變情況下，將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，最?jiǎn)便且可靠的方法是A.升高溫度 B.降低溫度 C.加入溶質(zhì) D.減少溶劑【5題答案】【答案】C【解析】【詳解】A.溫度會(huì)影響溶解度，但大多數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大，也有少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而降低，如Ca（OH）2，所以將不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?，?duì)于不同的溶質(zhì)改變溫度的方式不一樣。若溶質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，則需要降溫；若溶質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，則需要升溫；B.對(duì)于溶解度隨溫度的升高而降低的物質(zhì)來說，降低溫度會(huì)使該物質(zhì)的溶解度更大，即使溶液離飽和越來越遠(yuǎn)，可知此時(shí)將不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤盒枰郎兀籆.由定義可知：不飽和溶液中溶質(zhì)相對(duì)來說少，所以增加溶質(zhì)的量可以將不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?，故正確；D.對(duì)于溶液來說減少溶劑一般采用蒸發(fā)的方式，可以讓不飽和溶液變成飽和溶液，但操作較為復(fù)雜，不是最簡(jiǎn)便的方法。6.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見圖，正確的操作順序是（）A.④⑤①②③ B.①②③④⑤ C.③④①②⑤ D.②①④③⑤【6題答案】【答案】A【解析】【詳解】配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的步驟：計(jì)算、稱量、量取、溶解，故選A。7.將mg硫酸鉀的不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分至有晶體析出，在此變化過程中溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)p%與時(shí)間t的關(guān)系正確的是（）A. B. C. D.【7題答案】【答案】C【解析】【詳解】A.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)p%并不是從零開始的，故錯(cuò)誤；B.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)p%，隨著時(shí)間的增加，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)越來越大，而不是減少，故錯(cuò)誤；C.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)p%，隨著時(shí)間的增加，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)越來越大，溶液達(dá)到飽和時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到最大且不再發(fā)生改變，故正確；D.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)p%并不是從零開始的，故錯(cuò)誤。8.下列可以按照溶解、過濾、蒸發(fā)的順序?qū)⑺鼈兎蛛x的是（）A.水和酒精 B.硝酸鉀和氯化鈉C.碳酸鈣和食鹽 D.純堿和食鹽【8題答案】【答案】C【解析】【詳解】A.水和酒精是互溶的液體，不能使用過濾分離，故錯(cuò)誤；B.硝酸鉀和氯化鈉是易溶的固體，不能使用過濾分離，故錯(cuò)誤；C.碳酸鈣不溶于水，食鹽易溶于水，可以使用溶解、過濾、蒸發(fā)的順序?qū)⑺麄兎蛛x，故正確；D.純堿和食鹽都是易溶于水的物質(zhì)，不能使用過濾分離，故錯(cuò)誤。故選C。9.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列說法正確的是A.甲物質(zhì)的溶解度為60gB.t℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等C.升高溫度可使不飽和的甲溶液變?yōu)轱柡虳.乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大【9題答案】【答案】B【解析】【詳解】A.甲物質(zhì)的溶解度為60g說法錯(cuò)誤，因?yàn)闆]有指明溫度，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.t℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線交于一點(diǎn)，說明兩物質(zhì)在該溫度下溶解度相等，故選項(xiàng)正確；C.如圖甲固體物質(zhì)的溶解度，是隨溫度升高而增大的，故升高溫度甲的不飽和溶液仍為不飽和狀態(tài)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.如圖乙的溶解度曲線隨溫度升高而向下，說明乙的溶解度隨溫度的升高而減少，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案為：B【點(diǎn)睛】本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，有關(guān)的計(jì)算要準(zhǔn)確，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。10.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A.降溫可使丙物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液B.t2℃時(shí)，等質(zhì)量甲、乙、丙的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量：甲＞乙＞丙C.t2℃時(shí)，將15g甲物質(zhì)加入到50g水中，再降溫到t1℃，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D.分別將甲、乙、丙三種物質(zhì)t2℃的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙＞甲=丙【10題答案】【答案】C【解析】【詳解】A.丙物質(zhì)隨著溫度升高溶解度降低，故降溫不可使丙物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液，錯(cuò)誤；B.t2℃時(shí)，甲、乙、丙的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)根據(jù)圖可知，甲＞乙＞丙，故等質(zhì)量甲、乙、丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，溶劑=溶液-溶質(zhì)，故答案順序正好反了，錯(cuò)誤；C.t2℃時(shí)，將15g甲物質(zhì)加入到50g水中，再降溫到t1℃，溶解度為30g，即100g水中溶解30g，得50g水最多溶解正好為15g，所以所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，正確；D.分別將甲、乙、丙三種物質(zhì)t2℃的飽和溶液降溫到t1℃，應(yīng)該是圖像的平移，丙不變，甲、乙分別減小到t1℃和兩溶解度曲線的交點(diǎn)，故所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙＞甲＞丙，錯(cuò)誤。故選C。11.下列離子能在pH=2的無色溶液中大量共存的是（）A.、Fe3+、Na+、OH- B.K+、\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\""、Cu2+、NO3-C.Cl-、K+、\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\""、Na+ D.Ca2+、Cl-、\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\""、Na+【11題答案】【答案】C【解析】【詳解】A.Fe3+不僅有顏色而且可以和OH-結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀，在pH=2的溶液中，含有大量氫離子，H+和OH-能結(jié)合生成水，則不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.離子不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，可以共存，但Cu2+在水溶液中為藍(lán)色，不符合題意，故B錯(cuò)誤；C.離子不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，且都是無色的，符合題意，故C正確；D.在pH=2的溶液中，含有大量氫離子，因?yàn)镠+和CO32-能結(jié)合生成水和二氧化碳，并且Ca2+與CO32?結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：C。12.不另選試劑，僅利用組內(nèi)物質(zhì)間的相互反應(yīng)，就能將它們鑒別出來的是A.K2SO4.BaCl2.NaNO3.NaClB.HCl、KNO3.Na2CO3.Na2SO4C.KOH、Na2SO4.CuSO4.HClD.KCl、AgNO3.KNO3.NaCl【12題答案】【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，K2SO4.BaCl2溶液反應(yīng)能產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無法鑒別。B.組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，只有鹽酸與碳酸鈉溶液混合時(shí)產(chǎn)生氣體，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無法鑒別。C.CuSO4溶液是藍(lán)色的，首先鑒別出藍(lán)色的CuSO4溶液；能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是KOH溶液，再將剩余的兩種溶液分別滴加至藍(lán)色沉淀中，能使沉淀消失的是稀鹽酸，無明顯變化的是Na2SO4溶液，故不加其它試劑可以鑒別。D.組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，AgNO3與KCl、NaCl溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無法鑒別。故選C。二．填空題（每空2分，共20分）13.目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。其主要步驟如下：（1）提取鎂的過程中，試劑A選用__________，試劑B選用________，由MgCl2制取鎂的化學(xué)方程式為_____________。（2）分離出Mg(OH)2后的NaCl溶液中還含有CaCl2.Na2SO4等雜質(zhì)，為了獲得純凈的NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過濾，再向溶液中加入適量鹽酸。實(shí)驗(yàn)中加入過量BaCl2溶液是為了除去__________，加入過量Na2CO3溶液的目的是________【13題答案】【答案】①.氫氧化鈣②.稀鹽酸③.④.Na2SO4⑤.除去CaCl2和過量BaCl2【解析】【詳解】（1）提取鎂的過程中，試劑A選用氫氧化鈣，試劑B選用稀鹽酸；由MgCl2制取鎂的化學(xué)方程式為：\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\""；（2）為了獲得純凈的NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液時(shí)，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，進(jìn)行過濾后再向溶液中加入適量稀鹽酸，以除去過量的碳酸鈉；所以實(shí)驗(yàn)中加入過量BaCl2溶液是為了除去Na2SO4，加入過量Na2CO3溶液的目的是除去CaCl2和過量的BaCl2。14.小華在實(shí)驗(yàn)室?guī)屠蠋熣硭幤窌r(shí)，發(fā)現(xiàn)一瓶失去標(biāo)簽的白色固體，老師告知是氫氧化鈉、硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈣中的一種。小華思考片刻后，認(rèn)為取少量白色固體放入水中就能確定其成分，她的理由是：（1）若不溶于水，則是_________。（2）若溶于水形成藍(lán)色溶液，則是__________。（3）若溶于水溶液溫度升高，則是_________?！?4~16題答案】【答案】（1）CaCO3##碳酸鈣（2）CuSO4##硫酸銅（3）NaOH##氫氧化鈉【解析】【小問1詳解】氫氧化鈉、硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈣四種物質(zhì)中，只有碳酸鈣不溶于水，產(chǎn)生白色沉淀，故產(chǎn)生沉淀的是碳酸鈣；【小問2詳解】氫氧化鈉、氯化鈉溶于水，溶液呈無色，硫酸銅溶于水，溶液呈藍(lán)色，可根據(jù)溶液的顏色將硫酸銅鑒別出來；【小問3詳解】將硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈣放入水中，溫度變化不明顯，氫氧化鈉固體溶于水時(shí)放熱，溫度升高，根據(jù)溶液溫度的變化可將氫氧化鈉鑒別出來。15.海洋是巨大的資源寶庫(kù)，從化學(xué)的視角看：（1）淡水資源：淡化海水可以用（填字母代號(hào)）。A.吸附法 B.蒸餾法 C.過濾法 D.電解法（2）礦產(chǎn)資源：海底蘊(yùn)藏著大量“可燃冰”（含甲烷），甲烷燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為______?！?5~16題答案】【答案】（1）B（2）CH4+2O2CO2+2H2O【解析】【小問1詳解】海水淡化常用的方法有：蒸餾法、結(jié)晶法、離子交換膜法；A.海水中含有大量的可溶性雜質(zhì)，吸附無法除去可溶性雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.蒸餾是根據(jù)混合液體中各組分的沸點(diǎn)不同，將液體與液體分離的一種方法，是分離液體混合物常用的一種方法，最終得到的蒸餾水是純凈物，B正確；C.過濾法只能除去液體中的不溶性雜質(zhì)，無法除去可溶性雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.電解法會(huì)使海水分解為氫氣和氧氣，D錯(cuò)誤；故選B；【小問2詳解】可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃燒生成二氧化碳、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O。三、計(jì)算題（6分）16.學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：實(shí)驗(yàn)一二三四加入樣品的質(zhì)量/g5101520生成CO2的質(zhì)量/g1.763.524.4m（1）上表中m的數(shù)值是_____；（2）反應(yīng)中礦石有剩余是第_____次實(shí)驗(yàn)；（3）這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____；（4）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？_____?！?6題答案】【答案】（1）4.4（2）三、四（3）80%（4）14.6%【解析】【詳解】（1）當(dāng)石灰石質(zhì)量為15g時(shí)，就因50g稀鹽酸量不足而石灰石沒完全反應(yīng)，所以，石灰石增加到20g時(shí)，50g稀鹽酸依然量不足，所以此時(shí)產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量仍然為4.4g；（2）第三次實(shí)驗(yàn)50g稀鹽酸量不足石灰石沒完