2023屆高考化學(xué)各省模擬試題匯編卷二試題附標(biāo)準(zhǔn)答案

2023屆高考化學(xué)各省模擬試題匯編卷（九）（重慶專版）

一'單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四

個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.（2023?重慶萬州?重慶市萬州第二高級中學(xué)?？寄M預(yù)測）下列詩句、諺語

或與化學(xué)現(xiàn)象有關(guān)，說法不正確的是

A.“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)變化

B.“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化

C.“滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化

D.“看似風(fēng)平浪靜，實則暗流涌動”形象地描述了溶解平衡的狀態(tài)

2.（2023?重慶?重慶八中校聯(lián)考模擬預(yù)測）下列化學(xué)用語表示正確的是

A.三氯化氮的電子式：CTQ

B.鎂原子最外層電子的電子云圖：

c.濱乙烷的空間填充模型：

D,乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH2CH3

3.（2023?重慶萬州?重慶市萬州第二高級中學(xué)?？寄M預(yù)測）科學(xué)家研制出低

濃度CO2快速集獲器，其原理是利用IPDA吸收空氣中的CO?轉(zhuǎn)化成固體氨基甲

酸（HKCOOH）。IPDA的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是

A.IPDA分子中含2個手性碳原子B.CO2sHKCOOH中C原子的雜化類

型相同

c.C02是非極性分子D?IPDA的分子間作用力決定其熔點高

低

1

4.（2023.重慶.重慶八中校聯(lián)考模擬預(yù)測）常溫下，下列各組離子在指定溶液

中能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：Cu2÷,CT、AI"、NO；

B.能使酚酰變紅的溶液中：Na+xMg2?HC0；、Br

C.麥芽糖溶液中：MnO；sK+、H*、SO;-

D.含NH；的溶液中：SO*CO：、SioMNa+

5.（2023.重慶.重慶八中校聯(lián)考模擬預(yù)測）NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正

確的是

A.1LPH=3的Olmol/LKOzO,溶液中CrQ；離子數(shù)為0.1NA

B.1L2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3踵

C.0.1Lflmol/L的NaCIo溶液中，含有的ClCr數(shù)目可能為。?09aNA

D.常溫下，5.6g鐵與IOOmL3mol∕L的硝酸反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為0.3N,、

6.（2023?重慶?統(tǒng)考模擬預(yù)測）液態(tài)金屬電池在規(guī)模儲能領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用

前景。某可充電液態(tài)金屬電池放電時的工作原理如圖所示，電池采用了三層液

態(tài)設(shè)計，其三層液體因密度差和互不混溶而自動分層：隔膜為法拉第選擇性

膜，該膜既有電子通道，又有離子通道（Pb“除外）。

下列說法錯誤的是

A.放電時電極Y為正極

B.充電時陰極反應(yīng)式為LT+e-=Li

C.放電時外電路轉(zhuǎn)移2mol電子，得至IJPb的總物質(zhì)的量為Imol

D.法拉第選擇性膜避免了Pb?+直接接觸Li而導(dǎo)致充放電性能下降

2

7.（2023.重慶.統(tǒng)考模擬預(yù)測）固體催化劑Pd-CU-TiCh的制備過程如圖所示。

光照使TiCh發(fā)生電荷分離。電子隨機(jī)擴(kuò)散到顆粒表面，將PcP+轉(zhuǎn)化為Pd沉積

到顆粒上。再用類似方法在Pd上沉積Cu。下列有關(guān)說法不正確的是

A.催化劑在起催化作用時要參加化學(xué)反應(yīng)

B?TiCh納米顆粒屬于膠體

C.在該過程中乙醇發(fā)生了氧化反應(yīng)

D.②中CU僅沉積在Pd的表面是因為在光照下Pd發(fā)生電荷分離，C/+在Pd

表面得到電子變?yōu)镃U

8.（2023.重慶.統(tǒng)考模擬預(yù)測）“張一烯快環(huán)異構(gòu)化反應(yīng)”可合成五元環(huán)狀化合

物（如下所示），在生物活性分子和藥物分子的合成中有重要應(yīng)用。

下列說法錯次的是

A.X中含有四種官能團(tuán)

B.Y中碳氧之間有5個σ鍵

C.X與Y均可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.等質(zhì)量的X與Y分別完全燃燒所需氧氣的質(zhì)量不同

9.（2023?重慶?統(tǒng)考模擬預(yù)測）下列實驗裝置（夾持和加熱裝置略）及操作正確

的是

3

國濃鹽凝∏

ZnSO4-?-J-zCuSO4

R澄清石灰水溶液yι^l[?j溶液

95%乙醉

Ca（OH）2（_

碎瓷片、

A.驗證CO還原性B.制備C.測定原電池電壓D.干燥乙醇

10.（2023.重慶.統(tǒng)考模擬預(yù)測）如圖所示是氧化錯晶胞，其結(jié)構(gòu)為立方體，

氧化箱的摩爾質(zhì)量為"g∕mol,若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是

w?Oo

OZr

ranm

A.立方氧化錯的化學(xué)式為ZrO

B.每個Zr原子周圍有8個。原子

C.氧化錯晶體密度的計算式為黑xlθ上?cm-

D,相鄰兩個氧原子之間的最短距離為巫anm

2

H.（2023?重慶?統(tǒng)考模擬預(yù)測）鐵是紅細(xì)胞中血紅蛋白的重要組成成分，缺

鐵時紅細(xì)胞合成的血紅蛋白量會減少，會使紅細(xì)胞體積變小，攜氧能力下降，

形成缺鐵性貧血，血紅蛋白分子的結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)說法不正確的是

“。

CT氧分子

I

-----------Fe2+-------------口卜咻環(huán)

I

4N、

H、「夕、/H咪嗖環(huán)

H/N一§N蛋白質(zhì)

A.該結(jié)構(gòu)中，氧元素的第一電離能最大

B.Fe"的基態(tài)價電子排布式為3d6

C.咪嗅環(huán)上所有原子均在同一平面上

4

D.0?通過配位鍵與Fe"相連

12.（2023?重慶萬州?重慶市萬州第二高級中學(xué)?？寄M預(yù)測）工業(yè)上用CCh

合成乙酸的反應(yīng)路徑如圖所示：

?CCHC∞H

H'IIl

<5HIV.

-?-4-

*X?

YLiOHRh*CHjCOORIfI

x>TI↑,

I?Jl?

CHtOIIoi.∣.^?CHjRlfr-CO2

下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)過程中碳元素的化合價始終不變

B.第4步反應(yīng)的氧化劑是CECOORh*1

C.HLLiOHsCH3LCH3Rh*LCH3COORh*I為反應(yīng)的中間產(chǎn)物

LilRh*

D.催化循環(huán)的總反應(yīng)為CH3OH+CO2+H2?CH3COOH+H2O

13.（2023.重慶萬州.重慶市萬州第二高級中學(xué)校考模擬預(yù)測）已知：2KMnC‰

+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H20o某化學(xué)小組欲探究

H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)過程中濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影

響，進(jìn)行了如下實驗（忽略溶液體積變化）：

-編^τtυ0.01mol?I√∣酸性1水的體反應(yīng)溫反應(yīng)時

0.1mol?LH2C2O4

號

KMnO4溶液體積∕mL溶液體積/mL積/mL度/℃間∕min

I22O202.1

IIV121205.5

IIlV22O500.5

下列說法不正確的是A.V∣=l,V2=2

B.設(shè)計實驗I、HI的目的是探究溫度對反應(yīng)速率的影響

C.實驗計時是從溶液混合開始，溶液呈紫紅色時結(jié)束

D.實驗III中用酸性KMnO4溶液的濃度變化表示的反應(yīng)速率V（KMnO4）=O.Ol

mol?L-l?min^l

5

14.（2023.重慶萬州?重慶市萬州第二高級中學(xué)?？寄M預(yù)測）0.1000mol?LT的

HF0」溶液用QlOOOmOl?L-的NaOH溶液進(jìn)行滴定，其滴定曲線如圖所示［已

知：滴定分?jǐn)?shù)a=n（滴定液中溶質(zhì)）∕n（被滴定溶質(zhì)）］。下列說法正確的是

NaCH溶液潴定fit酸的滴定分?jǐn)?shù)。

+

A.a=1時，c(Na)>c(H2PO4)>c(H3PO4)>c(HPO；-)

+

B.a=1.5時，2c(Na)>3c(H3PO4)+3c(HPO;-)

C.a=2時,c(Na+)>C(HPO^)>c(PC?^)>c(H,PO；)

+

D.a=3時，C(OH-)=C(H)+C(HPO^)+C(H;PO；)+C(H,PO4)

二'非選擇題：共58分。考生根據(jù)要求作答。

15.（15分）（2023?重慶萬州?重慶市萬州第二高級中學(xué)?？寄M預(yù)測）為測定

某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下實驗。利用

高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再進(jìn)行酸堿

滴定來測定含量。實驗裝置如圖所示。

⑵實驗步驟：①連接好實驗裝置；檢查裝置氣密性；②往心中加入mg氟化稀

土樣品和一定體積的高氯酸，f中盛有滴加了酚配的NaoH溶液。加熱裝置b、

Co

①下列物質(zhì)中可用來代替高氯酸的是_______（填字母）。

6

a?硫酸b?鹽酸c.硝酸d.磷酸

②水蒸氣發(fā)生裝置的作用是______。

(3)定量測定：將f中得到的偏出液配成IOOmL溶液，取出20mL加入

YmLamOI?LTLa(NO3)3溶液中，得到LaF、沉淀(不考慮其他沉淀的生成)，再用

Cmol?LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余(La3+與EDTA按1:1絡(luò)合)，消耗EDTA標(biāo)

準(zhǔn)溶液YmL,則氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

(對問題討論：若觀察到f中溶液紅色褪去，則可采用的最簡單的補(bǔ)救措施是

o否則會使實驗結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“不受影響”)。實驗中除

有HF氣體生成外，可能還有少量SiE(易水解)氣體生成。若有SiR生成，則實驗

結(jié)果將不受影響。理由是______o

16.(14分)(2023?重慶?統(tǒng)考模擬預(yù)測)氨具有較高的含氫量，可用作內(nèi)燃機(jī)

的燃料。

(1)液氨是重要的非水溶劑，和水類似，液氨的電離平衡為2N&/NH：+NH-O

寫出NH4Cl與KNH2在液氨中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)合成氨反應(yīng)的方程式為：3H2(g)+N?(g).?2NH?(g),恒壓密閉容器中，起始

時〃(H=不同溫度(T)下平衡混合物中NH`物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變

①25C時，??(g)和NHjg)的燃燒熱M分別為akJ/mol和bkJ/mol,上述合成氨

反應(yīng)的始變?yōu)閗J∕molo

②A點的溫度迅速從工變?yōu)門?,則此時濃度商QK(T2)(填“或

u,,

=)o

7

③κv（B）:κv（A）=（KP為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓X物質(zhì)的

量分?jǐn)?shù)）。

④合成氨逆反應(yīng)速率方程為：M逆）=%（逆）鏟，式中攵（逆）為逆反應(yīng)的速率常數(shù)

（只與溫度有關(guān)）。從C點開始減小壓強(qiáng)，平衡發(fā)生移動，直至達(dá)到新的平衡，

V（逆）的變化過程為O

⑶合成氨也可以通過電化學(xué)過程實現(xiàn)，其裝置如圖所示。

N2

I電源I

①導(dǎo)線中電子流動方向為O

②生成NH'的電極反應(yīng)式為。

③若惰性電極2的電流效率η為75%,則惰性電極2處M與NH,的物質(zhì)的量之

,,?,電極上目標(biāo)產(chǎn)物的實際質(zhì)量,?

比為-------------05=電極上目標(biāo)產(chǎn)物的理論質(zhì)量XI（nKn）o%z）

17.（15分）（2023?重慶?統(tǒng)考模擬預(yù)測）高純度六氟磷酸鋰（LiPF6）是鋰離子電

池的常用電解液鋰鹽。HF合成高純LiPFf）的綠色低溫工藝如下。

II2OCO?HF液態(tài)IIF

II.清

反應(yīng)五I----過淀」T反應(yīng)壬2——過?t-?f溶的一反應(yīng)壬?《三里氣吸收塔

I,'*tl

I

殘渣泣液

氣體液體

PCI,-W4應(yīng)若3?PF<?］偉.反應(yīng)答S-

t

液態(tài)HF

（I）LiP耳中基態(tài)Lr的電子排布式為PF,中P原子上的孤電子對數(shù)

為___________

8

⑵反應(yīng)釜1中生成的LiHeO、在反應(yīng)釜2中轉(zhuǎn)化為LiF沉淀，其反應(yīng)的離子方程

式為o本工藝未采用5CO、(工業(yè)級)與氫氟酸直接反應(yīng)制備LiF的

原因是___________O

(3)為提高原料的利用率，本工藝將反應(yīng)釜4與5串聯(lián)。向反應(yīng)釜4和5中加入

LiF溶液后，將反應(yīng)釜3中生成的氣體通入反應(yīng)釜5中，發(fā)生反應(yīng)得到LiPF,,

其化學(xué)反應(yīng)方程式為；再將剩余的氣體通入反應(yīng)釜4中發(fā)生反應(yīng)，

尾氣經(jīng)水吸收得到的主要副產(chǎn)品是__________0

(4)LiPR遇水易發(fā)生水解反應(yīng)，生成POR等，其化學(xué)反應(yīng)方程式為

2

⑸某溫度下，Ksp(Li2CO3)?2×IO1不考慮LiQO,水解，飽和Li2CO、水溶液中LF

的濃度為mol∕Lo

18.(14分)(2023.重慶萬州.重慶市萬州第二高級中學(xué)?？寄M預(yù)測)高聚物

G是一種合成纖維，以A與E為原料制備J和G的一種合成路線如下：

E∑]OCH3

y

CH3OHl-lιH2C

Jru濃硫酸

△∣Cu∕O

HOOCCOOH2

A卜MnOLy^CH3O9~C_ILiAIHjD

-

CgHioA濃硫酸NG0出0。4C8Hl0O2∣

回催化嗎

i.KCNX^COOH_

CICHCHCHCHCI-------->[

2222UOoH一

ii.HO+

回3

已知：①酯能被LiAlHI還原為醇；

OH

CHoH2O20乂

XCHO-A＞。

OH

回答下列問題：

(I)A的結(jié)構(gòu)簡式為______O

(2)H的名稱是_______J中含有的官能團(tuán)名稱為過氧鍵和______

9

(3)D生成H和I生成J的反應(yīng)類型分別為0

(4)寫出F+D→G的化學(xué)方程式：o

(5)芳香族化合物M是C的同分異構(gòu)體，符合下列要求的M有種(不考

慮立體異構(gòu))。

①與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

②只有1種官能團(tuán)

③苯環(huán)上只有2個取代基

其中核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰面積之比為1：1：1：2的結(jié)構(gòu)簡式為

(6)參照上述合成路線，寫出以的合成路線

(其他無機(jī)試劑任選)。

參考答案及解析

L答案：C

解析：A.水乳交融沒有新物質(zhì)生成，油能燃燒，火上澆油有新物質(zhì)生成，選

項A正確；

10

B.龍蝦和螃蟹被煮熟時，它們殼里面的一種蛋白質(zhì)-甲殼蛋白會受熱扭曲分

解，釋放出一種類似于胡蘿卜素的色素物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化,

選項B正確；

C.石頭大多由大理石(即碳酸鈣)其能與水，二氧化碳反應(yīng)生成

Ca(HCO3)21Ca(HCO3)2是可溶性物質(zhì)，包含反應(yīng)CaCO3+CCh+

H2O=Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2CaC03∣+C02↑+H2O,屬于化學(xué)變化，選項

C不正確；

D.看似風(fēng)平浪靜，實則暗流涌動說的是表面看沒發(fā)生變化，實際上在不停的

發(fā)生溶解平衡，選項D正確。

答案選C。

2.答案：C

解析：A.NCb中氮原子最外層有5個電子，和三個氯原子共用三對電子后,

還有一孤電子對，故A錯誤；

B.鎂原子最外層電子是3s電子，s電子云圖是球形，故B錯誤；

C.浸乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2Br,空間填充模型為故C正確；

D,乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH3,故D錯誤；

故選C。

3.答案：B

解析：A.根據(jù)IPDA的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有兩個手性碳原子

d「正確；

NH2

B.CCh中C原子雜化軌道數(shù)為2+gX(4-2×2)=2,采取SP雜化方式，

HKCOoH中碳原子與氧原子形成雙鍵，與其他原子為單鍵，采取sp2雜化方

式，B錯誤；

C.二氧化碳分子中正負(fù)電荷中心相重合，為非極性分子，C正確；

D.IPDA屬于分子晶體，分子間作用力決定其熔點高低，D正確；

答案選B。

11

4答案：A

解析：A.澄清透明的溶液中：Cd+、C「、Al3÷.NO；互不反應(yīng)可以共存，A

正確；

B.能使酚儆變紅的溶液呈堿性，Mg"能產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀、HC0；與氫氧根反

應(yīng)生成碳酸根，Mg"、HCO、不能共存，B錯誤；

C.麥芽糖溶液具有還原性：Mno,在H，中具有強(qiáng)氧化性，能發(fā)生氧化還原反

應(yīng)，不能共存，C錯誤；

D.NH；與SiO,能發(fā)生雙水解產(chǎn)生硅酸沉淀，不能共存，D錯誤；

答案選A。

5.答案:C

解析:A.重鑄酸鉀溶液中存在如下平衡(^(耳+耳。。CrO：+2H*,則ILPH=4

的0.1mol/L的重輅酸鉀溶液中重貉酸根離子的數(shù)目小于0.1mol∕L×ILxTVAmol

'=OANA1故A錯誤；

B.缺標(biāo)準(zhǔn)狀況下條件，無法計算11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I

數(shù)，B錯誤；

C.NaCIO溶液中存在物料守恒關(guān)系為c(Na+)=c(CKΓ)+c(HClO)=amol∕L,因此可知

N(C1O^)+N(HClO)=amol∕L?O.IL.Na=O.IUNA,因此含有的CIcr數(shù)目可能為,

C正確;

D.當(dāng)鐵過量時反應(yīng)為3Fe+8HNθ3=3Fe(NOJ2+2NθT+4HQ,當(dāng)硝酸過量時反應(yīng)

為Fe+4HNO3=Fe(NOJ3+NO個+2HQ,根據(jù)題干知5.6g鐵為0.1mol,可知若要使

Fe完全轉(zhuǎn)化為硝酸鐵則需要0.4mol的硝酸，但是若要使Fe完全轉(zhuǎn)化為硝酸亞

鐵則需要約0.27mol的硝酸，而硝酸有IoOmLX3mol∕L=0?3mol,故產(chǎn)物既有硝酸

鐵又有硝酸亞鐵，因此鐵失去的電子數(shù)不為0?3NA,D錯誤。

故答案選C。

6.答案：C

解析：由電子移動方向可知，電極丫為正極，電極方程式為：Pb2++2e=Pb,電

極X為負(fù)極電極方程式為：Li-e=Li+,以此解答。

A.放電時電極Y為正極，故A正確；

12

B.電極X為負(fù)極電極方程式為：Li-e=Li+,則充電時陰極反應(yīng)式為

Li++e^=Li,故B正確；

C.放電時外電路轉(zhuǎn)移2mol電子時，電極丫處發(fā)生電極反應(yīng)Pb"+2e-=Pb,生成

ImolPb,同時電子又通過法拉第選擇性膜中的電子通道進(jìn)入含有PbCl2和LiCl

的熔融電解質(zhì)，Pb?+得到電子生成Pb,則得到Pb的總物質(zhì)的量大于ImO1,故

C錯誤；

D.法拉第選擇性膜，該膜既有電子通道，又有離子通道（Pb"除外），Pb"不能

通過膜，法拉第選擇性膜避免了Pb"直接接觸Li而導(dǎo)致充放電性能下降，故D

正確；

故選C。

7.答案：B

解析：A.催化劑在起催化作用時通常參與化學(xué)反應(yīng)，生成催化劑的中間產(chǎn)

物，再發(fā)生化學(xué)反應(yīng)重新生成催化劑，A正確；

B.TiCh納米顆粒是純凈物，而膠體是混合物，B不正確；

C.在該過程中乙醇催化氧化生成乙醛，發(fā)生了氧化反應(yīng)，C正確；

D.②中，在光照下Pd發(fā)生電荷分離，O?+在Pd表面得到電子變?yōu)镃u,生成

的Cu僅沉積在Pd的表面，D正確；

故選Bo

8.答案：D

解析：A?X中含有碳碳雙鍵、醛鍵、碳碳叁鍵、酯基四種官能團(tuán)，A正確；

B.單鍵均為◎鍵，雙鍵中含有1個σ鍵1個兀鍵，Y中碳氧之間有5個σ鍵，

B正確；

C?X與丫均含有碳碳雙鍵，X還含碳碳三鍵，均可使酸性高鎰酸鉀溶液褪

色，C正確；

D.X與丫化學(xué)式均為C9H12O31則等質(zhì)量的X與丫分別完全燃燒所需氧氣的

質(zhì)量相同，D錯誤；

故選D0

9答案：A

13

解析：A.讓CO和CUO在高溫下發(fā)生反應(yīng)，若生成能使澄清石灰水變渾濁的

氣體，說明生成了CO2,C元素化合價上升，說明Co具有還原性，故A正

確；

B.H3具有還原性，濃硫酸具有氧化性，不能用濃硫酸干燥HJ,且會混有

HCl1故B錯誤；

C.原電池必須形成閉合回路，故C錯誤；

D.干燥乙醇時應(yīng)該向乙醇中加入CaO后蒸鐳，故D錯誤；

故選Ao

10.答案：B

解析：A.根據(jù)“均攤法”，晶胞中含8χ∕+6χg=4個Zr、8個0,則立方氧化錯

的化學(xué)式為ZrO2,A錯誤;

B.以底面面心Zr為例，上下層各有4個0,故每個Zr原子周圍有8個。原

子，B正確；

4M

C.結(jié)合A分析可知，晶體密度為N∣∩2∣Cm-3-4Mι∩2∣Cm-3，C錯誤；

—∑A-×1ug?cm——∑--------Xiug?cm

aa-NA

D.由圖可知，相鄰兩個氧原子之間的最短距離為晶胞參數(shù)的一半，為ganm,

D錯誤；

故選Bo

IL答案:A

解析：A.同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充

滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故N元素的第一電離能大于0

元素，A項錯誤；

B.Fe為26號元素，F(xiàn)e"為鐵原子失去2個電子后形成的，F(xiàn)e"的基態(tài)價電子

排布式為3d，,B項正確；

C.咪嗖環(huán)中存在大?領(lǐng)，碳，氮原子均采用sp,雜化，所有原子均在同一平面

上，C項正確；

D,由圖可知，亞鐵離子提供空軌道，氧提供孤對電子，5通過配位鍵與Fe"

相連，D項正確；

14

答案選A。

12.答案：A

解析：A.碳元素在CH3OH中顯-2價，在CH3COOH中顯0價，碳元素的化合

價跟成鍵原子的非金屬性有關(guān)，故A錯誤；

B.第4步反應(yīng)為CH3COORh*I+H2=CH3COOH+Rh*+HI,氧化齊!)是

CH3COORh*1,故B正確；

C.根據(jù)每一步的反應(yīng)可知，中間產(chǎn)物有HI、LiOHsCH3IsCH3Rh*1.

CH3COORh*1,都是先生成后反應(yīng)的物質(zhì)，故C正確；

D.根據(jù)圖示，CH3OHxCO2和H2在Lil、Rh*催化作用下生產(chǎn)CH3COOH和

、

H2O1所以循環(huán)的總反應(yīng)為CH3OH+CO2+H2.1Rh*CH3COOH+H2。,故D

正確；

答案選A。

13.答案：C

解析：A.根據(jù)變量不變原則可知，實驗I是對照實驗，溶液總體積為4mL,

則V∕=4-2-l=l,V2=4-2=2,故A正確；

B.實驗?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)過程中濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗I和

In的溫度條件不同，則設(shè)計實驗1和HI的目的是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，

故B正確；

C.該定性實驗是根據(jù)酸性KMno4溶液褪色時間來判斷反應(yīng)快慢的，所以實驗

計時是從溶液混合開始，溶液呈無色時結(jié)束，故C錯誤；

D.實驗HI中草酸過量，兩種溶液混合瞬間

C(KMnO)=O.Olmol∕L×———=0.005mol∕L,反應(yīng)完全時△C=O.005mol∕L,

42mL+2mL

∕τK-<~、O.OO5∕∕7Z?//L?-...、1FA

U(KMnyo4)=——~：----=0.014mol∕(Lτ?min),故D正確；

0.5mm

答案為C。

14.答案：B

15

解析：A.a=1時，表示HFo，與NaOH按1：1反應(yīng)，恰好生成NaHJO」,溶液

為酸性，說明HF。4的電離程度大于其水解程度，則溶液中

c(HPO^)>c(H3PO4),選項A錯誤；

B?a=1.5時，反應(yīng)恰好生成等量的NaHJO4和NazHPO4,溶液中存在物料守恒：

2c(Na+)=3c(H3PO4)+女(HPC>；)+3C(H2PO：)+女(PO；),所以有

+

2c(Na)>3c(H3PO4)+3c(HPθt),選項B正確；

C.a=2時，反應(yīng)恰好生成NaJiPO4,溶液呈堿性，HPO：的水解程度大于其電離

程度，則溶液中C(H2PO；)>C(PO：)選項C錯誤；

D?a=3時，反應(yīng)恰好生成NaRZt,溶液呈堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒：

+

c(0H-)=c(H)+c(HP0r)+2c(H2P0^+3c(H,P04)1選項D錯誤；

答案選B。

15.答案：(1)三頸燒瓶平衡壓強(qiáng)，防止燒瓶中壓強(qiáng)過大引起爆炸

(2)ad使水蒸氣進(jìn)入到C中，把C中產(chǎn)生的HF全部趕到f中，減少實驗誤

差

3m

(4)添加NaoH溶液偏低SiF4氣體進(jìn)入到f中進(jìn)行水解，重新生成HF,

被溶液吸收，氟元素沒有損失，所以對實驗結(jié)果沒有影響

解析：為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了實

驗，加熱b中的水產(chǎn)生水蒸氣通入C中，裝置C中利用高氯酸(高沸點酸)將樣品

中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(低沸點酸)蒸出，再用裝置b產(chǎn)生的水蒸氣將HF吹至

裝置F中冷凝收集，最后用滴定法測定氟含量。

(1)裝置C的名稱是三頸燒瓶，a為長玻璃管，主要是平衡壓強(qiáng)，防止燒瓶中

壓強(qiáng)過大引起爆炸。

(2)①利用高氯酸為高沸點酸將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫低沸點酸蒸出。

a.硫酸是難揮發(fā)性酸沸點高，可代替高氯酸，a正確；

b.鹽酸是易揮發(fā)性酸，不符合要求，b錯誤；

16

C.硝酸為易揮發(fā)性酸，不符合要求，C錯誤；

d?磷酸為高沸點酸，難揮發(fā)，可代替高氯酸的，d正確；

故合理選項是ad；

②水蒸氣發(fā)生裝置b的作用是使水蒸氣進(jìn)入到C中，把C中產(chǎn)生的HF全部趕到

f中，減少實驗誤差。

(3)La3+分為兩個部分，一部分與廣反應(yīng)，比例為1：3,另一部分與EDTA

結(jié)合，比例為1：1,EDTA消耗的La?+為cV2Xl(Γ3mol,F-消耗的La3+為(aV「

cV2)×10?l,20mL溶液中F的物質(zhì)的量為或mol,IoOmL溶液中

F的物質(zhì)的量為(aY-c2兇O?W2吼=5(aγaQxl0?氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

320mL3

"a1°X19g∕molX?Q0%=9.5(aV「cV?)x10。χ?0Q%?

3m

(4)f中的NaOH溶液是為了吸收揮發(fā)出來的HF,避免F元素的損失，當(dāng)溶

液紅色褪去，說明NaoH幾乎沒有，會導(dǎo)致氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，此時只需要再

添加NaOH溶液；SiF4氣體進(jìn)入到f中進(jìn)行水解重新生成HF,被溶液吸收，

氟元素沒有損失，所以對實驗結(jié)果沒有影響。

16.答案：(1)NH：+NHZ=2NH；

(2)3a-2b>9W逆)瞬間變大，然后逐漸減小，直至達(dá)到新的平衡，V(逆)

不再改變

,

(3)電源負(fù)極到惰性電極1、惰性電極2到電源正極3H2-6e-+2N-?=2NH,

1:6

解析：(1)液氨是重要的非水溶劑，和水類似，液氨的電離平衡為

2NH√N(yùn)H：+NH；,則NH：類似氫離子、NH；氫氧根離子，NH4Cl與KNH?在液

氨中發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鉀和液氨，反應(yīng)為NH；+NH；=2NH#；

(2)①燃燒熱是在IolkPa時，Imol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放

出的熱量；25C時,H2(g)和NH3(g)的燃燒熱△“分別為akJ/mol和bkJ/mol,則

有：

I:H2(g)+∣O2(g)=H2O(l)?W=akJ∕mol

17

331

II：NH3(g)+-O2(g)≈∣H2O(l)+-N2(g)?H=bkJ∕mol

由蓋斯定律可知，3xl-2x∏得反應(yīng)：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)?W=(3a-2b)

kJ/mol；

②由圖可知，相同條件下，刀時氨氣含量更高，則A點的溫度迅速從（變?yōu)?/p>

T2,則變化后體系中氨氣含量高于變化后達(dá)到平衡體系中氨氣含量，則反應(yīng)逆

向進(jìn)行，故此時濃度商Q>K（T?）；

③反應(yīng)中分就辭黑西=京湍果由圖可知,AB兩點氨

氣、氫氣、氮氣的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)均相同，則/⑻FA）=翁=端"

④V（逆）=%（逆）用

網(wǎng)逆）只與溫度有關(guān)；從C點開始減小壓強(qiáng)，相當(dāng)于增大體

積，各物質(zhì)的分壓均減小相同的倍數(shù)，由表達(dá)式可知，區(qū),減小對M逆）影響更

大，則次逆）瞬間變大，然后逐漸減小，直至達(dá)到新的平衡，W逆）不再改變；

（3）①電解池中陰離子向陽極移動，由圖可知，惰性電極2為陽極與外界電源

正極相連，惰性電極1為陰極與外界電源負(fù)極相連，則導(dǎo)線中電子流動方向

為：電源負(fù)極到惰性電極1、惰性電極2到電源正極；

②生成NH,的電極反應(yīng)為H2在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)為

,

3H2-6e+2N=2NH1；

③若惰性電極2的電流效率η為75%,假設(shè)轉(zhuǎn)移6mol電子理論生成2molNH3,

3

則實際生成L5molNH3、消耗4?5mol電子，2N-6e=N2,根據(jù)電子守恒可知，

另L5mol電子生成0?25mol氮氣，則惰性電極2處2與Ng的物質(zhì)的量之比為

0.25:1.5=1:6。

17.答案：⑴Is20

+

(2)Li+HCO3+HF=LiFi+H2O+CO2↑碳酸鋰難溶于水，和HF反應(yīng)生成的LiF

沉淀附著在碳酸鋰的表面阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行

(3)6LiF+PCIs=LiPξ+5LiCl氫氟酸

(4)LiPξi+H2O=POFtT+LiFJ+2HF

(5)0.4

18

解析：反應(yīng)釜1加入水和二氧化碳生成LiHCo3,過濾得到LiHCO、的濾液加入

HF轉(zhuǎn)化為LiF沉淀，過濾分離出LiF沉淀后加入液態(tài)HF溶解生成LiPF-分離

出LiPFf后干燥得到產(chǎn)品；

(1)H為鋰原子失去1個電子后形成的，LT的電子排布式為Is?；P琮中P原

子形成6個共價鍵，不存在孤電子對，故孤電子對數(shù)為0；

(2)LiHCO3在反應(yīng)釜2中和HF轉(zhuǎn)化為LiF沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為

LT+HCO；+HF=LiFJ+Hq+CC>2T；本工藝未采用LiQO，(工業(yè)級)與氫氟酸直接反應(yīng)

制備LiF的原因是碳酸鋰難溶于水，和HF反應(yīng)生成的LiF沉淀附著在碳酸鋰的

表面阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行；

(3)反應(yīng)釜3中生成的氣體含有PF5、PCl5、；通入反應(yīng)釜5中，PCb和LiF

發(fā)生反應(yīng)得到LiPR,其化學(xué)反應(yīng)方程式為6LiF+PJ=LiPR+5LiCl;再將剩余的氣

體主要為HF氣體，故尾氣經(jīng)水吸收得到的主要副產(chǎn)品是氫氟酸；

(4)LiPR遇水易發(fā)生水解反應(yīng)，生成POF,,根據(jù)質(zhì)量守恒可知還會生成LiF

和HF,其化學(xué)反應(yīng)方程式為LiPR+H2O=POF3↑+LiFJ+2HF；

2t2

(5)Ksp(Li2CO3)=c(Li)c(CO^)=3.2×10,根據(jù)Li2CO32Li++CO；可知，

C(Li+)=2C(CO；),則c2(Li+)x；C(Li>3.2x10-2,故飽和58,水溶液中

+

c(Li)=0.4mol∕Lo

18.答案：⑴CE*;

(2)鄰苯二甲醛酶鍵

(3)氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)

H+OH2CK^CH2OOC(CH)4CO?OH

COOH催化劑

1)H2O

(5)12

HOOCH2CCH2COOH

19

解析：A分子式是C8Ho符合苯的同系物通式，結(jié)合B的分子結(jié)構(gòu)可知A是

O∑∣H3-鄰二甲苯被酸性高鎰酸鉀溶液氧化為B是鄰苯二甲酸。匚秋二]

B與甲醇在濃硫酸存在時，加熱發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生C是C,C在

LiAIH4作用下被還原為醇D：CE黑黑，D被催化氧化產(chǎn)生H：C匚舞'

OH

H與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生I：CC]H，I與CH3OH發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生J:

OH

OCH3

CC^?；D≡C^c?0H，含有2個醇羥基，F(xiàn)，含有2個竣

OCH3

基，二者在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)產(chǎn)生高聚物G：

H÷OH,CxΓH,OOC(CH)4CO+,OH

^e^,據(jù)此分析解答。

(1)根據(jù)上述分析可知A是C匚黑;。

(2)H為鄰苯二甲醛迨匚m由J的結(jié)構(gòu)簡式可知，J中含有的官能團(tuán)名稱

為過氧鍵和酸鍵。

OH

(3)由分析可知，D被催化氧化產(chǎn)生H,I結(jié)構(gòu)為B，與甲醇發(fā)生取代

OH

OCH3

反應(yīng)產(chǎn)生J：lɑjw,因此由I生成J的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。

OCH3

20

D是QCHoH

(4)F是COOHz,二者在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)

COOH'CH2OH

H÷OH,Cx.CH0OOC(CH)4COtOH

生縮聚反應(yīng)，形成聚酯G：'e和水，則由F+D-G

f?-CHOH

的化學(xué)方程式為：n2

C

H÷OH2CKZCH2OOC(CH)4CO?OH

+nC∞S?O+(2n-l)H2θ°

(5)C是ElZl及;黑;，芳香族化合物M是C的同分異構(gòu)體，滿足條件①與碳

酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明其中含有-COOH；②只有1種官能團(tuán)；③苯環(huán)上

只有2個取代基；綜上所述，M中苯環(huán)上的取代基為-CooH和-CH2CH2COOH

或-CoOH和-CH(COOH)CH3或-CH2C00H和CH2COOH或-CH3和-

CH(COOH)2,每一種組合都有鄰、間、對三種情況，則滿足要求的M有12

種，其中核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰面積之比為1：1：1：2的結(jié)構(gòu)簡式

CH2OH

,首先與02在CU催

CH2OH

CHOCHO

化下加熱，被氧化為醛；反應(yīng)產(chǎn)生的醛與H2O2作用產(chǎn)生

CHOCHO

0,得到的在濃硫酸存在時加熱，發(fā)生分子內(nèi)的脫水

21

O則該合成路線為

22

2023屆高考化學(xué)各省模擬試題匯編卷（二）（新教材全國卷）

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項

中，只有一項是符合題目要求的。

7.（2023?黑龍江哈爾濱?哈爾濱三中?？家荒＃﹪铱萍紝嵙Φ陌l(fā)展離不開化

學(xué)材料的助力。下列關(guān)于材料科學(xué)的說法正確的是（）

A.我國自主研發(fā)的JD-I紫外光固化樹脂屬于新型無機(jī)非金屬材料

B.制作宇航服常用的材料有聚酯膜、聚四氟乙烯等，聚四氟乙烯與浸水可以

發(fā)生加成反應(yīng)

o、O,0

c.用光刻機(jī)制作計算機(jī)芯片的過程中用到的光刻膠是由馬來酸酊（γy）等

L=J

物質(zhì)共聚而成，馬來酸酊的分子式為GHzO,

D.我國“神舟十二號”飛船的艙體外殼由專業(yè)的鋁合金復(fù)合材料制成，主要是

利用了其密度大、硬度大的特性

8.（2023?黑龍江哈爾濱?哈爾濱三中?？级＃┛拱┧幇⒚顾嘏c環(huán)糊精在水溶

液中形成超分子包合物，增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素的釋放速度，

從而提高其藥效。下列說法錯誤的是（）

A.阿霉素分子中碳原子的雜化方式為SP2、sp3

B.紅外光譜法可推測阿霉素分子中的官能團(tuán)

C.阿霉素分子含有羥基、竣基和氨基

D.阿霉素分子中，基態(tài)原子的第一電離能最大的元素為N

9.（2023?吉林?統(tǒng)考二模）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的

是（）

A.pH=l的溶液中：Fe2?NO；、SoMNa+

B.由水電離的c（H*）=lxl（T∣4molL∣的溶液中:Al3?K*、Cl?HC0；

23

C.瞿??=10∣2的溶液中：NH：、Al3?NO；、CΓ

c（OH）

D.c（Fe3+）=0.1mol?L∣的溶液中：K?C1O?SO；、SCN

10.（2023.吉林白山.統(tǒng)考三模）前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)

依次增大，它們形成的一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中所有原子都形成了8電

子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，四種元素中僅X、丫在同周期。下列推斷中錯誤的是（）

「I、r

Z-XX-Z

W+、W+

Y-Y

A.簡單離子半徑：w>z>Y

B.Z單質(zhì)可溶于由X、Z形成的化合物中

C.第一電離能：Y〉X

D.Y與氧元素形成的化合物不止三種

11.（2023.安徽蚌埠.統(tǒng)考二模）卡塔爾世界杯上，來自中國的888臺純電動

客車組成的“綠色軍團(tuán)”助力全球“雙碳”戰(zhàn)略目標(biāo)?，F(xiàn)階段的電動客車大多采用

LiFePO4電池，其工作原理如圖1所示，聚合物隔膜只允許Li+通過。LiFePO4

的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖2（a）所示。。圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面

體，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是（）

正極+負(fù)極

LiMePOL含踴筮

7

(a)LiFePO4(b)Li1JePO4(C)FePO4

圖2

24

A.充電時，Li+通過隔膜向陽極遷移

B.該電池工作時某一狀態(tài)如圖2(b)所示，可以推算x=0?3125

C.充電時，每有0?5mol電子通過電路，陰極質(zhì)量理論上增加3.5g

D.放電時，正極的電極反應(yīng)方程式為：LiLXFePO4+xLi+-xe-=LiFePCU

12.(2023.山西.統(tǒng)考一模)2021年，中科院固體物理研究所在以有機(jī)物

HO9O

HMF()作為燃料的燃料電池研究中取得新進(jìn)展，合成了負(fù)載在

炭黑上的粕與硫化鎮(zhèn)納米顆粒雙功能催化劑(PtNiSX/CB),實現(xiàn)了在輸出能量的

同時將燃料轉(zhuǎn)變?yōu)楦邇r值的產(chǎn)品。反應(yīng)裝置如圖1所示，反應(yīng)時間和負(fù)極產(chǎn)

A.a比b的電勢高

C.OH一由左池進(jìn)入右池

D.制備FDCA需要燃料電池工作60min以上

13.(2023?安徽宿州?統(tǒng)考一模)25℃時，用HCl氣體調(diào)節(jié)0.1mol/L氨水的

pH,溶液中微粒濃度的對數(shù)值(Igc)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比X與PH的關(guān)系如

下圖。若忽略通入氣體后溶液體積的變化，［χ=溫等而］正確的是()

25

A.水的電離程度P∣＞P2＞P3

B.P2所示溶液中:C（Cl）=C（NH：）+C（NH3任0）

C.P3所示溶液中：c（NH：）＞c（Cl-）＞c（OH）＞c（H+）

D.25℃時，NH：的水解常數(shù)為10-9.25

二、非選擇題：4題，共58分。

27.（14分）（2023?山西太原?統(tǒng)考一模）人們將酸強(qiáng)度超過IOO%H2SO4的一類

酸叫做超酸，某實驗小組用SbCI5制備超酸HSbF6,并探究其性質(zhì)。制備Sbel5

的實驗裝置如圖（夾持、加熱及攪拌裝置已略去）：

已知：I.制備HSbF6的相關(guān)反應(yīng)為SbCl3+Cl2=SbCl5；SbCl5+6HF=

HSbF6+5HC1

II,毛細(xì)管連通大氣，裝置內(nèi)減壓時可吸入極少量的空氣，產(chǎn)生微小氣泡以代

替沸石。

III.相關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：

物質(zhì)熔點沸點其他性質(zhì)

SbCl373.4℃220.3℃極易水解

26

79℃/2.9kPa；140°CxIOIkPa開始

SbCl3.5℃極易水解

5分解

(1)儀器D的名稱是____________裝置B的作用是____________O

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

(3)試劑X為其作用是__________、o

(4)D中反應(yīng)完成后，關(guān)閉活塞a并打開活塞b,減壓轉(zhuǎn)移SbCI5粗品至裝置E

中。關(guān)閉活塞b、用真空泵抽氣進(jìn)行減壓蒸僧(2.9kPa)。E中毛細(xì)管產(chǎn)生微小氣

泡的作用是___________；用減壓蒸儲的主要原因是___________O

(5)實驗小組在由SbCI5制備HSbF6時，沒有選擇玻璃儀器，其原因是

(寫化學(xué)方程式)。

(6)1966年，美國研究員Jlukas無意中將蠟燭扔進(jìn)HSbF6溶液中，發(fā)現(xiàn)蠟燭很

+÷

H1C—C—CH1>H,C—CH—CH)

快溶解，并放出H2o已知穩(wěn)定性：3II，寫出等物

CH3CH3

質(zhì)的量的異丁烷與HSbF6發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

28.(14分)(2023?安徽蚌埠?統(tǒng)考二模)CE和CCh兩種引發(fā)溫室效應(yīng)氣體可

以轉(zhuǎn)化為合成氣(H2和CO)進(jìn)而可以解決能源問題：

(1)甲醇是新型的汽車動力燃料。工業(yè)上可通過H2和Co化合制備甲醇，該反應(yīng)

的熱化學(xué)方程式為

1

2H2(g)+CO(g)=CH3OH(I)△”/=-116kJmol-

1

已知：CO(g)+yθ2(g)=CO2(g)ΔH2=-283kJ?moΓ

,

H2(g)+∣02(g)=H2O(g)ΔWj=-242kJ?moΓ

1

H2O(g)=H2O