2023年中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)模擬新題練習(xí)（江蘇揚(yáng)州）-03化學(xué)方程式

2023年中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)模擬新題專項(xiàng)練習(xí)（江蘇揚(yáng)州專用）

-03化學(xué)方程式

一、單選題

1.（2023?江蘇揚(yáng)州?統(tǒng)考二模）明代《徐光啟手記》中記載了硝酸的制備方法，其中涉

及的化學(xué)方程式為H2SO4（濃）+KNO3=X+HNO3↑,推斷X的化學(xué)式為

A.KSB.KSO4C.KHSO4D.SO3

2.（2023?江蘇揚(yáng)州?統(tǒng)考一模）中國(guó)科學(xué)家已實(shí)現(xiàn)由C02到淀粉的全人工合成，其中一

步重要反應(yīng)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如右圖所示（反應(yīng)a中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1）,下列說(shuō)

法不正確的是

A.反應(yīng)b可用作實(shí)驗(yàn)室制氧氣

B.EhCh中氧元素的化合價(jià)為-2

C.由反應(yīng)a可推測(cè)甲醛中含氫量低于甲醇

D.為使甲醛持續(xù)轉(zhuǎn)化為甲醛，需補(bǔ)充H2O2

3.（2023?江蘇揚(yáng)州?統(tǒng)考二模）工業(yè)上可利用Fe3O4和太陽(yáng)能分解水制氫，流程如圖。

下列說(shuō)法不正確的是

太陽(yáng)能?

已知：①反應(yīng)I：2Fe3O4-6FeO+O2↑

力口執(zhí)

②反應(yīng)II：3FeO+H2O-Fe3O4+H2T

太陽(yáng)能H2O

,

Fe3O4---->反應(yīng)I------>反應(yīng)II—*?Fe3O4

A.上述流程中僅H、0元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

B.理論上，每產(chǎn)生32gCh,消耗水的質(zhì)量為36g

C.相較電解水制氫而言，該方法具有節(jié)約能源，產(chǎn)品易分離的優(yōu)點(diǎn)

D.5.8g可能由Fe、FeO,Fe2O3,Fe3O4中的兩種或多種組成的混合物中，鐵元素質(zhì)量

為4.2g,則其中一定含F(xiàn)e2O3

4.（2023?江蘇揚(yáng)州?統(tǒng)考二模）某催化反應(yīng)器可用于CCh合成甲醇，圖為該反應(yīng)的微觀

示意。下列說(shuō)法不正確的是

氫原子

??J------>O

O氧原子

反應(yīng)前反應(yīng)后?碳原子

A.該反應(yīng)前后原子的種類不變

B.該反應(yīng)前后分子數(shù)目增加

C.該反應(yīng)生成甲醇與水的質(zhì)量比為16：9

D.該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了無(wú)機(jī)物到有機(jī)物的轉(zhuǎn)化

5.（2023?江蘇揚(yáng)州?統(tǒng)考二模）黑火藥燃燒主要反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑?

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.KNO3屬于復(fù)合肥，能促進(jìn)農(nóng)作物增產(chǎn)

B.N?中數(shù)字“2”表示每個(gè)氮分子中含有兩個(gè)氮原子

C.S在空氣中燃燒會(huì)產(chǎn)生SO?,該氣體能使稀高鈦酸鉀溶液褪色

D.黑火藥配方是一硫二硝三木炭，其中“一、二、三''是各成分的質(zhì)量比

6.（2023?江蘇揚(yáng)州?統(tǒng)考一模）我國(guó)科學(xué)家進(jìn)行了如圖所示的氧循環(huán)研究，實(shí)現(xiàn)了空間

站氧氣的再生。下列說(shuō)法不正確的是

外太空

A.太陽(yáng)能可作為該空間站的能量來(lái)源

B.反應(yīng)①中每生成16g的CH4,需要消耗44g的CO2

通電小.

C.反應(yīng)②為2H,0-2H2↑+O2↑

D.利用這種方法再生02,不需要補(bǔ)充氫氣

7.（2023?江蘇揚(yáng)州?統(tǒng)考一模）氨氣可用于制造化肥，電化學(xué)法合成氨氣的微觀示意圖

如下，下列說(shuō)法不正確的是

試卷第2頁(yè)，共6頁(yè)

a"*

一陰極°氫原子

—電解液。氧原子

—陽(yáng)極?氮原子

A.該反應(yīng)的反應(yīng)物中的單質(zhì)可源于空氣

B.該反應(yīng)發(fā)生后分子數(shù)目減少

C.該反應(yīng)發(fā)生后原子數(shù)目增加

D.該反應(yīng)中只涉及N、O元素化合價(jià)改變

8.（2023?江蘇揚(yáng)州?統(tǒng)考一模）利用鎂礦資源將CO?轉(zhuǎn)化成重要的化工原料碳酸鎂，工

藝流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

H2Chco、CO2H2O

MgCh溶液→電解槽Mg9H)?I礦化塔IMg(HCO加熱分解器∣→MgCO3

A.“電解槽”把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.“礦化塔”中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式：Mg（OH）2+2CO2=Mg（HCO3）2

C.理論上，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中無(wú)須補(bǔ)充CCh

D.該方法有利于減少溫室氣體的排放

高溫

9.（2023?江蘇揚(yáng)州?一模）石英砂（Sio2）制取高純硅的反應(yīng)原理為SiOz+2C-Si+2X,

則X的化學(xué)式是

A.O2B.COC.CO2D.SiC

10.（2023?江蘇揚(yáng)州?統(tǒng)考一模）我國(guó)發(fā)射衛(wèi)星的火箭常用N2H4作燃料，N2H4在點(diǎn)燃時(shí)

占燃

與助燃劑X能發(fā)生如下反應(yīng)：2N2H4+X-3N2+4H2O。其中X的化學(xué)式是

A.O2B.N2OC.NO2D.N2O4

11.（2023?江蘇揚(yáng)州?統(tǒng)考一模）近年來(lái)，研究人員提出利用含硫物質(zhì)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的

轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)，部分循環(huán)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.該過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化的形式至少有四種

B.反應(yīng)I中每生成64g的SO2,同時(shí)生成32gO2

催化劑I

C.反應(yīng)∏的化學(xué)方程式為3SO2+2H2O^=2H2SO4+SJ

D.該過(guò)程可實(shí)現(xiàn)H2SO4、SCh等物質(zhì)的循環(huán)使用

12.（2023?江蘇揚(yáng)州?統(tǒng)考一模）載人航天器中處理CCh的一種方法為

2LixOv+2CO2=2Li2CO3+O2,則x,y的值分別為

A.1,2B.2,2C.1、3D.2、4

13.（2023?江蘇揚(yáng)州?三模）泡騰片放入水中，產(chǎn)生很多氣泡。其原理是，泡騰片中的檸

檬酸（C6H8O7）和碳酸氫鈉（NaHCO3）在水中發(fā)生了如下反應(yīng)：

C6H8O7+3NaHCO,=C6H5O7Na+3H2O+3X↑,其中X的化學(xué)式是

A.COB.CO2C.O2D.H2

14.（2023?江蘇揚(yáng)州?模擬預(yù)測(cè)）有關(guān)CUSCu制備途徑及性質(zhì)如圖所示。

混合氣體X

①濃HzSOsllOOt：

?~~1③

Cu2O（紅色）

CuCUSO4

④

一加熱t(yī)過(guò)量NaOH葡萄糖

②稀HiSCU、02溶液加熱至沸

已知：Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2T+2H2Ol>

下列說(shuō)法不正確的是

A.途徑②比途徑①更好體現(xiàn)綠色化學(xué)思想

B.反應(yīng)③分解所得混合氣體X的成分是SO2和SO3

C.反應(yīng)④中過(guò)量的NaOH溶液不僅給生成的CU（OH）2提供堿性環(huán)境，且使CUSO4完全

反應(yīng)

D.理論上途徑①中80.0g銅與足量的濃硫酸反應(yīng)可得到200.0g硫酸銅

15.（2023?江蘇揚(yáng)州?模擬預(yù)測(cè)）Zn5（OH）x（CO3）y是制備ZnO的原料，加熱可生成ZnC）

和另外兩種氧化物。在如圖熱分解裝置中加入一定量的Zn5（OH）x（CO3）y,完全反應(yīng)后測(cè)

試卷第4頁(yè)，共6頁(yè)

得裝置A增重2.7g,裝置B增重4.4g（加熱前后均通一段時(shí)間N2,裝置氣密性良好，藥

品量足，實(shí)驗(yàn)操作正確）。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.x=6B.若A、B顛倒，則無(wú)法確定X和y

C.生成的ZnO質(zhì)量為20.25gD.若無(wú)裝置C,則無(wú)與），的比值偏大

16.（2023?江蘇揚(yáng)州?統(tǒng)考二模）工業(yè)脫硫過(guò)程如圖所示（CUS不溶）下列說(shuō)正確的是

A.過(guò)程①發(fā)生置換反應(yīng)

B.整個(gè)過(guò)程中只有銅元素化合價(jià)不變

C.脫硫過(guò)程中除了HzS外，被消耗的物質(zhì)只有氧氣

D.若脫硫過(guò)程中，F(xiàn)hS和02反應(yīng)生成水，則HzS和02消耗的質(zhì)量比為17：16

17.（2023?江蘇揚(yáng)州?統(tǒng)考一模）交警檢查酒駕用的酒精檢測(cè)儀內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)是

C2H6O+4CΓO,+6H2SO4=2X+2CO2↑+9H2O,X的化學(xué)式是（）

A.SO3B.Cr2O3C.Cr（SO4）3D.Cr2（SO4）3

18.（2023?江蘇揚(yáng)州?統(tǒng)考二模）石灰氮（化學(xué)式為CaCNz）是一種固態(tài)肥料，遇水發(fā)生

反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCN2+3H2O=CaCO3+2X,則X化學(xué)式為

A.NOB.N2C.CO2D.NH3

19.（2023?江蘇揚(yáng)州?統(tǒng)考二模）2KI+H2SO4+O3=O2+M+K2SO4+H2O中M的化學(xué)式是

A.H2B.KOHC.HID.I2

占燃

20.（2023?江蘇揚(yáng)州?模擬預(yù)測(cè)）下列關(guān)于S+C^JSCh的理解不正確的是

A.表示硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫

B.參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比是2:1

C.反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個(gè)數(shù)均不變

D.參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個(gè)數(shù)比為1:1

21.（2023?江蘇揚(yáng)州?模擬預(yù)測(cè)）某同學(xué)為了測(cè)定銅鎂合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將IOOg

稀鹽酸分2次加入到盛有5g該樣品的燒杯中，所得數(shù)據(jù)如下表，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的

是

次數(shù)實(shí)驗(yàn)前第1次第2次

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g05050

剩余固體的質(zhì)量/g532

A.第1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂

B.第2次所加入的稀鹽酸未反應(yīng)完

C.每50g稀鹽酸和Ig鎂恰好完全反應(yīng)

D.合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%

試卷第6頁(yè)，共6頁(yè)

參考答案:

1.C

【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和個(gè)數(shù)保持不變，反應(yīng)物有2個(gè)氫

原子、1個(gè)硫原子、7個(gè)氧原子、1個(gè)鉀原子和1個(gè)氮原子，生成物有1個(gè)氮原子、1個(gè)氫原

子和3個(gè)氧原子，所以X是1個(gè)氫原子、1個(gè)硫原子、1個(gè)鉀原子和4個(gè)氧原子，X的化學(xué)

式為：KHSO40

故選C。

2.B

【詳解】A、由圖可知：反應(yīng)b為過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣的過(guò)程，原理為實(shí)驗(yàn)室過(guò)氧化

氫制氧氣，故反應(yīng)b可用作實(shí)驗(yàn)室制氧氣，故A正確，不符合題意；

B、過(guò)氧化氫中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0,可得氧元素的

化合價(jià)為-1價(jià)，故B不正確，符合題意；

C、反應(yīng)a為甲醇和氧氣反應(yīng)生成甲醛和過(guò)氧化氫，根據(jù)題中條件反應(yīng)a中四種物質(zhì)的化學(xué)

計(jì)量數(shù)均為1,故反應(yīng)a方程式為CH3OH+O2=甲醛+H2O2,根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目

不變，反應(yīng)前有1個(gè)碳原子，4個(gè)氫原子，3個(gè)氧原子，反應(yīng)后有2個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子，

1x4

故甲醛的化學(xué)式為CHO,故甲醇含氫量為：一二,,/,xl00%=12.5%,甲醛含氫量

2l×4+12×l+16×l

ι×2

為：,C……xl°°%≈6?67%,故甲醛中含氨量低于甲醇，故C正確，不符合題意；

l×2+l×12+l×16

D、反應(yīng)a方程式為CH3OH+O2=CH2O+H2O2,反應(yīng)b為過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣，方.程

式為2H2O2=2H2O+O2T（圖中沒(méi)表明催化劑可以不寫），反應(yīng)b中每?jī)蓚€(gè)過(guò)氧化氫分子分解

才能得到一個(gè)氧分子，而反應(yīng)a中，每消耗一個(gè)氧分子只能生成一個(gè)過(guò)氧化氫分子，需要另

外補(bǔ)充一個(gè)過(guò)氧化氫分子才能使甲醇持續(xù)轉(zhuǎn)化為甲醛，故D正確，不符合題意。

故選：Bo

3.A

【詳解】A、上述流程中FeQ4→髭O,Fe3O4中鐵元素既有+2價(jià)，也有+3價(jià)，因此不僅H、

0元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，F(xiàn)e元素化合價(jià)也發(fā)生了變化，說(shuō)法不正確；

2H2OO2

B、由反應(yīng)IJI化學(xué)方程式可知：水與氧氣的關(guān)系式為3632,則理論上,每產(chǎn)生32gO2,

36g32g

消耗水的質(zhì)量為36g,說(shuō)法正確；

C、相較電解水制氫而言，該方法不需要通電，利用太陽(yáng)能，具有節(jié)約能源的優(yōu)點(diǎn)，產(chǎn)品Fe3O4

答案第1頁(yè)，共7頁(yè)

為固體，H2為氣體，具有產(chǎn)品易分離的優(yōu)點(diǎn)，說(shuō)法正確；

D、5.8g混合物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為4.2g:(5.8g-4.2g)=21:8；

其中Feo中鐵元素與氧元素質(zhì)量比為：56:16=7:2；

Fe2O3中鐵元素與氧元素質(zhì)量比為：(56×2):(16×3)=7:3

Fe3O4中鐵元素與氧元素質(zhì)量比為：(56x3)<16x4)=21:8

由以上分析可知：7:2(FeO)>21:8(Fe3O4)>7:3(Fe2O3)

由題干信息混合物由兩種或多種組成，則其中一定含有Fe2O3,說(shuō)法正確。

故選Ao

4.B

【詳解】A、由微觀示意圖可知：該反應(yīng)前后原子的種類不變，說(shuō)法正確；

B、由微觀示意圖可知：該反應(yīng)前后分子數(shù)目分別為4、2,分子數(shù)目減少，說(shuō)法不正確；

C、該反應(yīng)生成甲醇與水的質(zhì)量比為32:18=16:9,說(shuō)法正確；

D、該反應(yīng)為氫氣與氧氣在催化劑作用下生成水和甲醇，甲醇含有碳元素屬于有機(jī)物，實(shí)現(xiàn)

了無(wú)機(jī)物到有機(jī)物的轉(zhuǎn)化，說(shuō)法正確。

故選Bo

5.D

【詳解】A、KNO3含有氮元素和鉀元素兩種營(yíng)養(yǎng)元素,屬于復(fù)合肥，能促進(jìn)農(nóng)作物增產(chǎn)，選

項(xiàng)正確；

B、化學(xué)式中元素符號(hào)右下角數(shù)字表示分子中該原子的個(gè)數(shù)，N2中數(shù)字“2”表示每個(gè)氮分子

中含有兩個(gè)氮原子，選項(xiàng)正確；

C、S在空氣中燃燒會(huì)產(chǎn)生SCh,該氣體能使稀高鎰酸鉀溶液褪色，選項(xiàng)正確；

D、根據(jù)化學(xué)方程式可知，黑火藥配方是一硫二硝三木炭，其中“一、二、三”是反應(yīng)中這三

種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選：D

6.D

【詳解】A、太陽(yáng)能可提供能量，則太陽(yáng)能可作為該空間站的能量來(lái)源，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

B、設(shè)生成16g甲烷時(shí)，消耗二氧化碳的質(zhì)量為X,貝U：

答案第2頁(yè)，共7頁(yè)

CO2+4H2=CH4+2H2O

4416

?16g

44_x

le-16g

解得x=44g

則說(shuō)明每生成16g的CH4,需要消耗44g的CO2,該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

通電??

C、由圖可知，反應(yīng)②水電解生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2凡0==2凡T+O?個(gè)，

該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

D、由于產(chǎn)生的CFk中的氫元素來(lái)自于水中，則還需要補(bǔ)充氫氣，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。

故選D。

7.C

【分析】由微觀示意圖知，該反應(yīng)是水和氮?dú)馔ㄟ^(guò)電化學(xué)法合成氨氣同時(shí)生成氧氣，反應(yīng)的

電化學(xué)

化學(xué)方程式為6HQ+2N2—4NH3+3O2。

【詳解】A、由分析知，該反應(yīng)的反應(yīng)物中的單質(zhì)是氮?dú)猓稍从诳諝?，故A不符合題意；

B、由化學(xué)方程式知，反應(yīng)前有8個(gè)分子，反應(yīng)后有7個(gè)分子，則反應(yīng)發(fā)生后分子數(shù)目減少，

故B不符合題意；

C、化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變，故C符合題意；

D、反應(yīng)前氮元素化合價(jià)為0,氧元素化合價(jià)為-2,,反應(yīng)后氮元素化合價(jià)為-3,氧元素化合

價(jià)為0,所以該反應(yīng)中只涉及N、O元素化合價(jià)改變，故D不符合題意。

故選C。

8.C

【詳解】A、“電解槽”把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A不符合題意；

B、“礦化塔”中發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鎂和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鎂,化學(xué)方程式書(shū)寫正確，

故B不符合題意；

C、由于生成的碳酸鎂中含有碳元素，加熱分解器中產(chǎn)生的二氧化碳少于礦化塔中通入的二

氧化碳，則實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要補(bǔ)充COz,故C符合題意；

答案第3頁(yè)，共7頁(yè)

D、該流程將二氧化碳轉(zhuǎn)化為化工原料碳酸鎂，有利于減少溫室氣體的排放，故D不符合題

意。

故選C。

9.B

【詳解】由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目均不變，反應(yīng)前含有1個(gè)硅原

子、2個(gè)氧原子、2個(gè)碳原子，反應(yīng)后含有1個(gè)硅原子，還有2個(gè)氧原子、2個(gè)碳原子，X

前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,則X的化學(xué)式是CO,故選B。

10.D

【詳解】化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)后N、H、O分別為6、8、4,反應(yīng)前

N、H、O的數(shù)目為4、8、0,所以X中有2N、40,為NzCU,故選D。

H.B

【詳解】A、由圖可知，該過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化為太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)

能轉(zhuǎn)化為熱能，熱能轉(zhuǎn)化為電能，至少四種，不符合題意；

B、反應(yīng)I為硫酸在一定條件下分解生成二氧化硫、水和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

一定條件

2H2SO42H2O+2SO2↑+O2↑,則反應(yīng)生成二氧化硫和氧氣的質(zhì)量比為：(64x2)：

(16×2)=4：1,故每生成64g二氧化碳，同時(shí)生成16g氧氣，符合題意；

C、由圖可知，反應(yīng)∏為二氧化硫和水在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為硫酸和硫，該反應(yīng)的化學(xué)方

催化劑I

程式為：3SO2+2H2O^=2H2SO4+SΦ,不符合題意；

D、由圖可知，硫酸、二氧化硫既是反應(yīng)物，又是生成物，可以循環(huán)使用，不符合題意。

故選Bo

12.B

【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)后Li原子有4個(gè)，所

以x=2；反應(yīng)后氧原子個(gè)數(shù)為8,反應(yīng)前氧原子個(gè)數(shù)為4,所以y=2,故選B。

13.B

【詳解】根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前有9個(gè)碳原子、11個(gè)氫原子、16個(gè)氧原子、3個(gè)鈉

原子，反應(yīng)后有6個(gè)碳原子、11個(gè)氫原子、10個(gè)氧原子、3個(gè)鈉原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，

化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類個(gè)數(shù)不發(fā)生改變，3X中含有3個(gè)碳原子和6個(gè)氧原子，所以X是

CO2。

答案第4頁(yè)，共7頁(yè)

故選B。

14.B

【詳解】A、相對(duì)于途徑①、③，銅和濃硫酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化硫氣體污染空氣，途徑②的

優(yōu)點(diǎn)：制取等質(zhì)量膽肌需要的硫酸少、途徑②無(wú)污染性氣體產(chǎn)生，更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思

想，故正確；

B、根據(jù)流程圖可知，硫酸銅分解生成氧化亞銅與氧氣、三氧化硫、二氧化硫，X可能是

氧氣、二氧化硫和三氧化硫的的混合氣體，故錯(cuò)誤：

C、氫氧化銅在堿性條件下不溶解，反應(yīng)④中加入過(guò)量的NaOH是為了給生成的氫氧化銅提

供堿性環(huán)境，防止氫氧化銅溶解，并且使硫酸銅完全反應(yīng)，故正確；

D、設(shè)可以得到硫酸銅的質(zhì)量為X,

Cu+2H2SO4=CUSO4+SO2↑+2H,0

64160

80?0gX所以理論上途徑①中80g銅與濃硫酸反

64_80.0g

l60-X

x=200g

應(yīng)可得到20Og硫酸銅，故正確；

故選：Bo

15.D

【詳解】Zn5(OH)x(CO3)y是制備ZnO的原料，加熱可生成ZnO和另外兩種氧化物，根據(jù)

質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素種類不變，則另外兩種氧化物為水和二氧化碳。A濃硫酸吸水,

堿石灰吸二氧化碳，水的質(zhì)量為2.7g,二氧化碳的質(zhì)量為4.4g

A、根據(jù)題意可知Z∏s(θH)χ(CO3)，分解的方程式為

Zn5(OH)x(CO3)y=5ZnO+yCO2↑+∣H2O,根據(jù)氧原子個(gè)數(shù)相等5+2y+x=x+3y,Λ=10-2yi

根據(jù)水和二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系誓=警，x=3y,故x=6,y=2,A正確，不符合題意；

9x2.7g

B、A、B顛倒，堿石灰吸收水和二氧化碳，測(cè)的是水和二氧化碳的總質(zhì)量，無(wú)法測(cè)水和二

氧化碳單獨(dú)的質(zhì)量，故算不出X、y,B正確，不符合題意；

C、根據(jù)方程式氧化鋅和二氧化碳的關(guān)系可知5Zn。2CO2,設(shè)氧化鋅的質(zhì)量為X代入計(jì)算:

405X

-77^=7τ-,Λ-20.25g,C正確，不符合題意；

884.4g

D、無(wú)C裝置，B會(huì)吸收空氣的二氧化碳和水蒸氣，導(dǎo)致二氧化碳的質(zhì)量偏大，根據(jù)方程式

答案第5頁(yè)，共7頁(yè)

中水和二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系，可知二氧化碳質(zhì)量越大，水和二氧化碳的比值偏小，D錯(cuò)誤,

符合題意。

故選D

16.C

【詳解】A、分析過(guò)程①：FhS和CF+反應(yīng)CUS生成，含有銅離子的是化合物，則反應(yīng)物是

兩種化合物，不是置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；

B、整個(gè)過(guò)程中氫元素、銅元素化合價(jià)不變，錯(cuò)誤；

C、根據(jù)圖示，被消耗的物質(zhì)是硫化氫、氧氣，正確；

D、若脫硫過(guò)程中，HzS和02反應(yīng)生成水，則反應(yīng)是：2H2S+O2=2Sl+2H2O,則H2S和O2

消耗的質(zhì)量比為17：