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2023高考化學(xué)考點(diǎn)必殺300題(全國(guó)卷)
選擇題基礎(chǔ)必殺80題
專練04阿伏加德羅常數(shù)NA(20題)
【基礎(chǔ)題】
1.NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法錯(cuò)誤的是
A.Imol甲苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LSe)3中原子數(shù)目大于0?4NA
1
C.ILOJmol-L-Na2S溶液中S?-數(shù)目小于0.1NA
D.2.0g重水(D2θ)中質(zhì)子數(shù)目為NA
2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是
1816
A.2.()gH2O與D2O的混合物中含有的中子數(shù)為NA
B.3molNC?與H2。完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
C.?mo?NH,F中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCL溶于水時(shí),所得溶液中含氯微??倲?shù)為0.2NA
3.設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.25℃時(shí),ILPH=I2的Ba(C)H1溶液中含有OH的數(shù)目為0。INA
B.Imol白磷(PJ和28g硅晶體中含有共價(jià)鍵的數(shù)目均為4踵
C.22.4LCl式標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入水中充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
D.0.5molNO和0.75molO2混合后的分子數(shù)目為NA
4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.常溫下,ImOINO與0.5molθ2混合后分子數(shù)為NA
B.EhO(g)通過Na2O2(s)使其增重2g時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C.過量CL通入1.5L0.1mol?LTKI溶液中發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.15NA
D.0.2mol乙酸與0.1mol乙醇在濃硫酸催化下充分反應(yīng),生成的乙酸乙酯分子數(shù)為0.1NA
5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A.92gN2θ4含有的氮原子數(shù)目為NA
B.ImolAl變?yōu)锳F+時(shí),失去的電子數(shù)目為3NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L苯含有的分子數(shù)目為NA
D.pH=l的鹽酸溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA
6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.常溫下,Ioog98%的硫酸中所含H*的數(shù)目為2NA
B.20gND3的質(zhì)子數(shù)為13NA
C.28g乙烯和丙烯的混合氣體所含碳?xì)滏I的數(shù)目為4NA
D.常溫下,5.6g鐵與足量濃硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0?3NA
7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.2.8gCO和N2的混合氣體中含有的孤電子對(duì)數(shù)為0.2NA
B.Imol[Cu(NH)CO1中。鍵的個(gè)數(shù)為IONA
C.已知NaRPo3為正鹽,可知ImOIH,PO,含羥基數(shù)為3S
D.葡萄糖與新制的CU(OH)2反應(yīng)生成ImoICUQ,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
8.已知:CO2+CH4=2CO+2H2ONA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯(cuò)誤的是
A.生成ImOIH2電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4NA
B.消耗16gCH4生成CO分子數(shù)為2NA
C.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44?8LH>斷開C-H鍵數(shù)為4NΛ
D.消耗ImoICo2所生成的氣體完全燃燒,需要O,分子數(shù)為2'A
9.NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.28g晶體Si中Si-Si鍵數(shù)目為4以
B.IOOg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的Hq,水溶液中極性鍵數(shù)目為NA
C.一定條件下,32gSC>2與足量O?反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D.18g重水(D2。)中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA
10.高效率和高選擇性將CO2轉(zhuǎn)化為CK是CCh資源化利用的途徑之一,我國(guó)科研工作者開發(fā)了一種空腔
串聯(lián)反應(yīng)器,為電催化還原CCh提供了一種可行的轉(zhuǎn)化方案,其原理如圖所示。
設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.22gCCh中所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA
B.lm0lCH4中所含質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為IONA
C.途徑2生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA
D.途徑1所得產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1,形成共價(jià)鍵數(shù)目為6NA
11.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是
A.9g水中含有的孤電子對(duì)數(shù)為NA
B.在2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3T反應(yīng)中,當(dāng)生成標(biāo)況下2.24LPH3,轉(zhuǎn)移了0.3NA電子
C.OJmol乙酸乙酯在酸性條件下充分水解生成的乙醇分子數(shù)小于OJNA
D.100g30%的福爾馬林溶液中含有氧原子數(shù)目NA
12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是
1
A.ILlmolLCH3COONa溶液中CH3COO與OH-離子數(shù)之和等于NA
B.lmolN(C2H5)3中含有的極性鍵的數(shù)目為18NA
C.0.25molZn與一定量濃硫酸反應(yīng)后完全溶解,生成氣體的分子數(shù)一定等于0.25NA
D.室溫下,lL0.1mol?L-ι鹽酸中H+的數(shù)目約為(HNA
【提升題】
13.中國(guó)科學(xué)院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所科研團(tuán)隊(duì)在實(shí)驗(yàn)室里首次實(shí)現(xiàn)了以CO?為原料人工合成淀粉,其
合成路線如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
H
2O2
CO2-------------CH3OH
ZnO-ZrO2醇氧化酶
①②
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LMCo2中含有的中子數(shù)為22NA
B.ImolCHQH中共面的原子數(shù)目最多為3Mx
C.60gHCHO和DHA混合物中含有的C原子數(shù)目為2治
D.ImoIDHA中含有共價(jià)鍵數(shù)目為7NA
14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.ImolCH三CH中含有的共用電子對(duì)的數(shù)目為3NA
B.LOmolL-'的AICl3溶液中含有的陰離子總數(shù)為3NA
C.L7g羥基GoH)和1.7gOH-中含有的質(zhì)子數(shù)均為0.9NA
D.20mL18mol?L-'濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.36NA
15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是
A.把盛有ImoINo2的密閉容器降溫,容器中的分子數(shù)少于NA
B.IOOC時(shí),1LPH=6的純水中,含有的OH-數(shù)目為IXIO-?NA
C.Imol的CO?和Hzθ(g)的混合氣體與過量Na^O?充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D.OZmolC?4與LOmolC%在光照下充分反應(yīng),產(chǎn)物中C—Cl鍵總數(shù)為L(zhǎng)ONA
16.M為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
,8
A.18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為IONA
B.ImL2mol∕LH3PC>4溶液中H+離子數(shù)小于0.002NA
C.2.3g鈉用鋁箔包裹與足量水反應(yīng),生成H2分子數(shù)為0.05M
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L乙烯與Bn完全反應(yīng),斷裂共價(jià)鍵總數(shù)為0.1M
17.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.Imol甲酸鈉中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為5項(xiàng)
B.LlgDjO和T2O的混合物,含有的質(zhì)子數(shù)為0.5NA
C.0.1molCH3COOCH2CH3與稀硫酸充分反應(yīng),生成CHJCOOH的分子數(shù)目為0.1NA
D?ILpH=3的CHCOOH溶液與ILPH=3的鹽酸混合后(忽略溶液的體積變化),溶液中H,數(shù)目等于
0.0OINA
18.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是。
A.25℃,1()IkPa下,11.2L乙烯分子中b鍵的數(shù)目為2.5NA
B.濃硝酸熱分解生成NO-NQ,共23g時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0?5NA
C.?]二:WH和的離子數(shù)目之和為O"NA
D.5.6g鐵完全發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹(Feq3以凡0),在電化學(xué)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
【挑戰(zhàn)題】
19.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是
A.lLO.lmol?LTNa4θ3溶液中陰離子的數(shù)目為01NA
B.9.2gQHQ含有共價(jià)鍵的數(shù)目為1.6NA
C.NA個(gè)CO2分子中共用電子對(duì)的數(shù)目為2%
D.ImolNa與足量O?反應(yīng),生成NaQ和Naa的混合物,鈉失去的電子數(shù)為2治
20.NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A.ILPH=3的0.ImoIZLK2Cr2O7溶液中Cr2O;-離子數(shù)為(MNA
B.11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NA
C.0.1LflmOI/L的NaClO溶液中,含有的CKr數(shù)目可能為0?09aNA
D.常溫下,5.6g鐵與IOOmL3mol∕L的硝酸反應(yīng),鐵失去的電子數(shù)為
2023高考化學(xué)考點(diǎn)必殺300題(全國(guó)卷)
選擇題基礎(chǔ)必殺80題
專練04阿伏加德羅常數(shù)NA(20題)
【基礎(chǔ)題】
?.NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法錯(cuò)誤的是
A.Imol甲苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LSO3中原子數(shù)目大于0.4NA
1
C.ILOJmol-LNa2S溶液中S?-數(shù)目小于0.1NA
D.2.0g重水(DzO)中質(zhì)子數(shù)目為NA
【答案】A
【解析】A.甲苯中不存在碳碳雙鍵,故A錯(cuò)誤;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SCh不是氣體,2.24LSO3
的物質(zhì)的量大于(MmoL原子數(shù)目大于0.4NA,故B正確;C.1LO.ImolLNazS溶液中S”
會(huì)發(fā)生水解,則數(shù)目小于0?1NA,故C正確;D.DzO中質(zhì)子數(shù)為10,2.0g重水(DzO)的物
2.0g
質(zhì)的量為CC,∣=0.Imo1,質(zhì)子數(shù)目為NA,故D正確;故選A。
20g∕mol
2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是
1816
A.2.0gH2O與D2O的混合物中含有的中子數(shù)為NA
B.3molNC>2與H?O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
C.ImolNH4F中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCI2溶于水時(shí),所得溶液中含氯微??倲?shù)為0.2NA
【答案】D
【解析】A.H、D摩爾質(zhì)量分別為lg?moL、2g?moΓ',H、D中子數(shù)分別為0、1,故HJo
與DJO的摩爾質(zhì)量均為20g?moJ,電氣與Djo均含有10個(gè)中子,2.0gHjθ與D?、
的物質(zhì)的量為0.1mol,故含有的中子數(shù)為N-A項(xiàng)正確;B.NO?與H?O反應(yīng)方程式為
3NO2+H2O=2HNO3+NO,根據(jù)電子得失可判斷方程式轉(zhuǎn)移電子為2e^,則3molNO2與
H。完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA,B項(xiàng)正確;C.NHF中錢根離子存在四個(gè)共價(jià)鍵,
故ImolNH4F中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4N-C項(xiàng)正確;D.CL溶于水時(shí)部分與水反應(yīng)生成
HCl和HelO,部分以Cl?分子形式存在,標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體物質(zhì)的量為0.1mol,故溶
液中含氯微??倲?shù)應(yīng)小于0.2N-D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。
3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.25℃時(shí),ILPH=I2的Ba(OH)2溶液中含有OH的數(shù)目為OQINA
B?Imol白磷(R)和28g硅晶體中含有共價(jià)鍵的數(shù)目均為4N,、
C.22.4LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入水中充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
D.0.5molNO和0?75mol0,混合后的分子數(shù)目為NA
【答案】A
【解析】A.25°C時(shí),ILPH=I2的Ba(OHk溶液中氫氧根離子濃度為0.0ImOI/L,則含有???/p>
為0.0Im01,數(shù)目為0?01NA,A正確;B.I分子R中含有6個(gè)共價(jià)健,則ImOl白磷(R)中
含有共價(jià)鍵的數(shù)目均為6治,B錯(cuò)誤;C.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸是可逆反應(yīng),22.4L
C12(標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的量為Imol)通入水中充分反應(yīng),,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目少于N?,C錯(cuò)誤;
D.0.5molNO和0?75molC>2混合后生成0.5mol的二氧化氮,剩余0.5mol的氧氣,二氧化
氮會(huì)部分轉(zhuǎn)化為四氧化二氮,故分子數(shù)目小于Mχ,D錯(cuò)誤;故選A。
4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.常溫下,ImoINc)與0.5molθ2混合后分子數(shù)為NA
B.H2θ(g)通過Na2O2(s)使其增重2g時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C.過量Cb通入1.5L0.1mol?L∣KI溶液中發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.15NA
D.0.2mol乙酸與0.1mol乙醇在濃硫酸催化下充分反應(yīng),生成的乙酸乙酯分子數(shù)為01NA
【答案】B
【解析】A.NO和02反應(yīng)生成Nθ2,No2可部分轉(zhuǎn)化為N2O4,因此ImOINO與0.5molθ2
混合后分子數(shù)小于NA,故A錯(cuò)誤;B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,由反應(yīng)可知Na2O2(s)
增重2g時(shí),消耗ImOlNa2O2(s),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,故B正確;C.Cb除與Kl反應(yīng)外,還
能與水反應(yīng),無法確定轉(zhuǎn)移電子數(shù),故C錯(cuò)誤;D.乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng),反
應(yīng)物不能充分反應(yīng),因此不能確定乙酸乙酯的分子數(shù),故D錯(cuò)誤;故選:B。
5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A.92gN2θ4含有的氮原子數(shù)目為NA
B.ImolAl變?yōu)锳P+時(shí),失去的電子數(shù)目為3NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L苯含有的分子數(shù)目為NA
D.pH=l的鹽酸溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA
【答案】B
【解析】A.92gN2θ4為ImO1,含有的氮原子數(shù)目為2NA,A錯(cuò)誤;B.Al由O價(jià)升到+3
價(jià)失去3個(gè)電子,故ImolAl變?yōu)锳P+時(shí),失去的電子數(shù)目為3NA,B正確:C.標(biāo)準(zhǔn)狀況
下苯不是氣體,不能計(jì)算,C錯(cuò)誤;D.未給出溶液體積,不能計(jì)算氫離子數(shù)目,D錯(cuò)誤;
故選B。
6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.常溫下,100g98%的硫酸中所含H+的數(shù)目為2NA
B.20gND,的質(zhì)子數(shù)為13NA
C.28g乙烯和丙烯的混合氣體所含碳?xì)滏I的數(shù)目為4NA
D.常溫下,5.6g鐵與足量濃硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0?3NA
【答案】C
【解析】A.98%的硫酸中絕大多數(shù)為H^SO4分子,A錯(cuò)誤;B.1個(gè)ND3分子含有10個(gè)質(zhì)
子,20gND3的物質(zhì)的量為Imo1,所含質(zhì)子數(shù)為IoN4,B錯(cuò)誤;C.28g乙烯的物質(zhì)的量為
22
ImoLlmol乙烯所含碳?xì)滏I的數(shù)目為4N-28g丙烯的物質(zhì)的量為Wmo1,Imol丙烯所含
碳?xì)滏I的數(shù)目為4N-C正確;D.常溫下,鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化,故0.1mol鐵與足量濃硝
酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0?3NA,D錯(cuò)誤;故選C。
7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.2.8gCO和N2的混合氣體中含有的孤電子對(duì)數(shù)為0.2NA
B.Imol[Cu(NH3):CO]*中。鍵的個(gè)數(shù)為IoNA
C.己知NazHPO:為正鹽,可知ImolHFo3含羥基數(shù)為3NA
D.葡萄糖與新制的CU(OH)2反應(yīng)生成ImOIeU2O,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
【答案】A
【解析】A.CO和N2互為等電子體,兩種物質(zhì)所含孤電子對(duì)數(shù)相等,氮?dú)怆娮邮綖椋篘三N:,
Imol氮?dú)庵兴码娮訉?duì)數(shù)為2mol,即2.8g該混合物中含有孤電子對(duì)數(shù)0.2M”故A正
確;B.NH3、CC)與Cu+形成配位鍵,即4個(gè)c鍵,3個(gè)氨分子中含有9個(gè)◎鍵,1個(gè)CC)
中含有1個(gè)C鍵,因此Imol[Cu(NH3)3CO]+中所含σ鍵個(gè)數(shù)為14M,故B錯(cuò)誤;C.Na2HPO3
為正鹽,則H3PO3為二元酸,無機(jī)含氧酸是由羥基電離產(chǎn)生,因此ImolH3PO3中含有羥基
數(shù)為2M,故C錯(cuò)誤;D.生成ImOleU20,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為ImoIX2x(2-l)=2mol,即轉(zhuǎn)
移電子物質(zhì)的量為2NA,故D錯(cuò)誤;答案為A。
8.已知:CO2+CH4=2CO+2H2ONA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯(cuò)誤的是
A.生成ImOlH2電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4NA
B.消耗l6gCH4生成Co分子數(shù)為2%
C.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L%,斷開C-H鍵數(shù)為4跖
D.消耗ImOlCo2所生成的氣體完全燃燒,需要O?分子數(shù)為2以
【答案】A
【解析】A.反應(yīng)中氫元素得電子,化合價(jià)由+1變?yōu)?,二氧化碳中碳元素得電子,其碳由
+4價(jià)變?yōu)?2價(jià),甲烷中碳元素失電子,化合價(jià)由-4價(jià)變?yōu)?2價(jià),結(jié)合得失電子守恒有6e~2H2,
則生成ImolH2電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA,A錯(cuò)誤;B.由化學(xué)方程式可知,消耗16gCH4(為ImoI)
生成Co分子數(shù)為2NA,B正確;C.由化學(xué)方程式可知,生成1分子氨氣斷開C-H鍵數(shù)為
2,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L%(為2mol),斷開C-H鍵數(shù)為,C正確;D.消耗ImoICO?
所生成的氣體為2molCO、2molH2,則2molCO、2molH2完全燃燒分別需要ImoIo2、ImoIO2;
則消耗ImolCO2所生成的氣體完全燃燒,需要0?分子數(shù)為2N-D正確;故選A。
9.NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.28g晶體Si中Si-Si鍵數(shù)目為4為
B.IOOg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的HQ2水溶液中極性鍵數(shù)目為NA
C.一定條件下,32gSC>2與足量。2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D.18g重水(D)O)中含有的質(zhì)子數(shù)為9N?
【答案】D
【解析】A.晶體硅中每個(gè)硅原子與周圍的4個(gè)硅原子形成4根共價(jià)鍵,由均攤法可知,每
個(gè)硅原子占有2根共價(jià)鍵,故28g晶體Si,即Imol晶體硅,含有Si-Si鍵數(shù)目為2%人,故
A錯(cuò)誤;B?IOOg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的HQ?水溶液中H2O2的物質(zhì)的量為粵搟/=0.5mol,
34g∕mol
HQ?的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H,故0.5molHq)含有極性鍵的數(shù)目為NA,但是溶劑水分子也含
有極性鍵,故B錯(cuò)誤;C.SO?與0?的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能計(jì)算參加反應(yīng)的SO?物質(zhì)的量,
故無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù),故C錯(cuò)誤;D?DzO的摩爾質(zhì)量為20g∕mol,一個(gè)Dq中含有質(zhì)
子數(shù)為10,18g重水(Dq)中含有的質(zhì)子數(shù)為與黑MX10NA=9NA,故D正確;故選D。
10.高效率和高選擇性將CCh轉(zhuǎn)化為CE是CCh資源化利用的途徑之一,我國(guó)科研工作者
開發(fā)了一種空腔串聯(lián)反應(yīng)器,為電催化還原CCh提供了一種可行的轉(zhuǎn)化方案,其原理如圖
所示。
設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.22gCO2中所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA
B.ImolCE中所含質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為IoNA
C.途徑2生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA
D.途徑1所得產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1,形成共價(jià)鍵數(shù)目為6NA
【答案】C
【解析】A.CO2的結(jié)構(gòu)式為C=O=C,含有4個(gè)共用電子對(duì),22gCCh的物質(zhì)的量為一冷
=0.5mol,所含共用電子對(duì)數(shù)目為2NA,故A錯(cuò)誤;B.CK中含有10個(gè)質(zhì)子,6個(gè)中子,
則ImOlCH4中含有IoNA個(gè)質(zhì)子和6NA個(gè)中子,故B錯(cuò)誤;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4的物
質(zhì)的量為ImoL途徑2生成CH4的過程中C元素化合價(jià)由+4價(jià)下降到-4價(jià),反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子
數(shù)為8NA,故C正確;D.未說明所得產(chǎn)物物質(zhì)的量,無法計(jì)算形成共價(jià)鍵數(shù)目,故D錯(cuò)
誤;故選C。
H.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是
A.9g水中含有的孤電子對(duì)數(shù)為NA
B.在2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3T反應(yīng)中,當(dāng)生成標(biāo)況下2.24LPH3,轉(zhuǎn)移了
0.3NA電子
C.0.1mol乙酸乙酯在酸性條件下充分水解生成的乙醇分子數(shù)小于0.1NA
D.100g30%的福爾馬林溶液中含有氧原子數(shù)目NA
【答案】D
【解析】A.每個(gè)水分子中有2對(duì)孤電子對(duì),9g水物質(zhì)的量為0.5mol,則孤電子對(duì)數(shù)為
A項(xiàng)正確;B.n(PH3)=0.1mol,由方程式得關(guān)系式為PH:3e。則轉(zhuǎn)移的電子為0.3M,B
項(xiàng)正確;C.乙酸乙酯的酸性條件下的無法完全水解,所以產(chǎn)生的乙醇分子小于0.1NA,C
項(xiàng)正確;D.福爾馬林中除HCHO含。外,水中含有大量的氧原子,D項(xiàng)錯(cuò)誤;故選D。
12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是
1
A.ILlmolLCH3COONa溶液中C∏3C00?C)H-離子數(shù)之和等于NA
B.lmolN(C2H5)3中含有的極性鍵的數(shù)目為18NA
C.0.25molZn與一定量濃硫酸反應(yīng)后完全溶解,生成氣體的分子數(shù)一定等于0.25NA
D.室溫下,IUMmolL-I鹽酸中H+的數(shù)目約為(MNA
【答案】A
++1
【解析】A.根據(jù)電荷守恒:c(CH3COO)+c(OH)=c(Na)+c(H),ILlinolL-CH3COONaM
液中c(Na*)=lmol?L?則C(CH3COO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)>imol?L',CH3COO與OH-離子
數(shù)之和大于NA,故A錯(cuò)誤;B.N(C2H5)3分子中C-H鍵和C-N鍵均為極性鍵,ImoIN(C2H5)3
中含有的極性鍵18mol,數(shù)目為18NA,故B正確;C.Zn與濃硫酸反應(yīng)為:
Zn+2HzS0式濃)=ZnSO4+SO2T+2H2O,Zn與稀硫酸反應(yīng):Zn+HzSO4(稀)=ZnSO4+H2↑,
由反應(yīng)可知ImoIZn生成Imol氣體,則0.25molZn生成氣體的分子數(shù)一定等于0.25NA,故
C正確;D.CImOILT鹽酸中c的濃度為QlmolLL體積為1L,則H+的數(shù)目約為0.1NA,
故D正確;故選:Ao
【提升題】
13.中國(guó)科學(xué)院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所科研團(tuán)隊(duì)在實(shí)驗(yàn)室里首次實(shí)現(xiàn)了以CO?為原料人工
合成淀粉,其合成路線如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
甲酰酶
c02ZnO-ZrO*砒兇醇氧化謚
HH
①②
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LMCo2中含有的中子數(shù)為22N,?
B.ImolCHQH中共面的原子數(shù)目最多為3'八
C.60gHCHO和DHA混合物中含有的C原子數(shù)目為2∕√A
D?ImolDHA中含有共價(jià)鍵數(shù)目為7NA
【答案】C
【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.41?Co2物質(zhì)的量為ImOI,含有的中子數(shù)為14-6+2x8=24mol
“CO?含有中子數(shù)24NA,A錯(cuò)誤;B.CH3OH的碳為中心的結(jié)構(gòu)為四面體結(jié)構(gòu),單鍵可以
旋轉(zhuǎn),ImOICH3。H中共面的原子數(shù)目最多為4N-B錯(cuò)誤;C.DHA的分子式為C3&O3,
與HCHo最簡(jiǎn)式相同,都為CH0,60g二者的混合物為2molCHQ,含有的C原子數(shù)目為
2N-C正確;D.根據(jù)DHA的結(jié)構(gòu)式:HoyS^oH,ImoIDHA中含有共價(jià)鍵數(shù)
目為12,D錯(cuò)誤;故選C。
14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.ImolCHmCH中含有的共用電子對(duì)的數(shù)目為3NA
B.1.0molL∣的AICI3溶液中含有的陰離子總數(shù)為3NA
C.1.7g羥基(-OH)和1.7gOH中含有的質(zhì)子數(shù)均為O.9NA
D.20mLI8mol-L?l濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.36NA
【答案】C
【解析】A.CH三CH分子中含有2個(gè)碳?xì)鋯捂I和1個(gè)碳碳三鍵,貝IJlmOICH三CH中含有的
共用電子對(duì)的數(shù)目為5M,故A錯(cuò)誤;B.只有溶液濃度,缺少溶液體積,不能計(jì)算微粒數(shù)
目,故B錯(cuò)誤;C.羥基(-0H)和OH-的質(zhì)子數(shù)均為9,1.7g羥基(-0H)和1.7gOH中含有的
3
質(zhì)子數(shù)均為0?9M,故C正確;D.n(H2SO4>18mol-L'×20×10L=0.36mol,若0.36mol濃
硫酸完全反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0?36M,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸變成稀硫酸,稀硫
酸與銅不反應(yīng),故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.36M,故D錯(cuò)誤;答案選C。
15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是
A.把盛有ImolNO2的密閉容器降溫,容器中的分子數(shù)少于NA
B.IOOC時(shí),ILPH=6的純水中,含有的OH-數(shù)目為IXlo-SNA
C.Imol的CO?和HQ(g)的混合氣體與過量Na2O2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N?
D.OZmoC”與1.OmolCl?在光照下充分反應(yīng),產(chǎn)物中C-CI鍵總數(shù)為L(zhǎng)oNA
【答案】B
【解析】A.容器中有反應(yīng)2NC>2<MO,發(fā)生,降溫平衡正向移動(dòng),容器中的分子數(shù)減少,
故A正確;B.根據(jù)100℃水的PH可知:此時(shí)水電離產(chǎn)生的C(H=C(OH-)=l(Γ6mol∕L,
所以1∞°C時(shí),ILPH=6的純水中,所含有的OH數(shù)目為1X10-6NA,故B錯(cuò)誤;C.過氧化
鈉和二氧化碳或水反應(yīng),當(dāng)Imol二氧化碳或水反應(yīng)時(shí),反應(yīng)轉(zhuǎn)移ImOl電子,故當(dāng)ImOl二
氧化碳和水蒸汽的混合氣體與過氧化鈉反應(yīng)時(shí),反應(yīng)轉(zhuǎn)移Imol電子即NA個(gè),故C正
確;D.CzHli與Cl?在光照下發(fā)生取代反應(yīng),LOmolCL只能取代ImolH,產(chǎn)生ImOlC-Cl鍵,
0.2molC2H6含有1.2molH原子可以被氯氣取代,與1.0InoIeI2在光照下充分反應(yīng),).OmoICI2-
定全部反應(yīng),生成ImolHCl和含有ImolC-Cl鍵的某氯乙烷,產(chǎn)物中C-Cl鍵總數(shù)為L(zhǎng)ON8,
故D正確;故答案選B。
16.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
s
A.18gH2>O中含有的質(zhì)子數(shù)為IoNA
B.ImL2mol∕LH3PO4溶液中H+離子數(shù)小于0.002M
C.2.3g鈉用鋁箔包裹與足量水反應(yīng),生成H2分子數(shù)為0.05NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L乙烯與Brz完全反應(yīng),斷裂共價(jià)鍵總數(shù)為0.1M
【答案】B
【解析】A.氏舊。的摩爾質(zhì)量為20g∕mol,18gH2∣80為0.9mol,含有的質(zhì)子數(shù)為9%八,A
錯(cuò)誤;B.磷酸為弱酸,不能完全電離,ImL2mol∕LH3PO4溶液含有磷酸的物質(zhì)的量為
0.002moh電離產(chǎn)生的氫離子小于0.002mol,B正確;C.鋁箔能與鈉和水的反應(yīng)產(chǎn)物氫氧
化鈉反應(yīng)放氫氣,因此生成氫氣的分子數(shù)大于0.05治,C錯(cuò)誤;D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L乙烯
為0.1mol,與澳單質(zhì)完全反應(yīng),乙烯和溟單質(zhì)中的共價(jià)鍵都會(huì)斷裂,斷裂共價(jià)鍵的數(shù)目不
是0.1mol,D錯(cuò)誤;故選B。
17.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.Imol甲酸鈉中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為5NA
B.LlgDzniO和T20的混合物,含有的質(zhì)子數(shù)為0.5NA
C.O.lmolCH3COOCH2C&與稀硫酸充分反應(yīng),生成CHQOOH的分子數(shù)目為0.1NA
D.lLpH=3的CH3CO。H溶液與ILPH=3的鹽酸混合后(忽略溶液的體積變化),溶液中H十
數(shù)目等于0.00INA
【答案】B
【解析】A.甲酸鈉中C和H之間共用一對(duì)電子,C和O雙鍵之間共用兩對(duì)電子,C和O
單鍵之間共用一對(duì)電子,甲酸根和鈉離子之間是離子鍵,故Imol甲酸鈉中含有共用電子對(duì)
的數(shù)目為4N-A錯(cuò)誤;B.和T?0的摩爾質(zhì)量均為22g∕mol,1.1g混合物的物質(zhì)的
量為0.05mol,每個(gè)DJO和Tq分子均含有10個(gè)質(zhì)子,故LlgDjO和Te。的混合物,含
有的質(zhì)子數(shù)為0?5NA,B正確;C.CHCOOCHQH,在酸性條件下的水解為可逆反應(yīng),生成
的CHJCOOH的分子數(shù)目小于O.1NA,C錯(cuò)誤;D?ILpH=3的CHCOOH溶液與ILPH=3
的鹽酸混合后PH仍然等于3,則c(H+)=0.001mol/L,溶液中重?cái)?shù)目等于。。02巧,D錯(cuò)誤;
故選B0
18.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是。
A.25°C,IolkPa下,11.2L乙烯分子中。鍵的數(shù)目為2.5NA
B.濃硝酸熱分解生成NO-Nq,共23g時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA
C.ILO.OlmolLZCoOH溶液中'COOH和COCT的禺子」數(shù)目N
和為0.01NA
D?5.6g鐵完全發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹(Feq3?小2。),在電化學(xué)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3
NA
【答案】B
【解析】A.25°C,IOlkPa下,11.2L乙烯物質(zhì)的量小于0.5mol,分子中b鍵的數(shù)目小于2.5
NA,A錯(cuò)誤;B.23gNCh與NzCU的最簡(jiǎn)式均為NCh,混合氣體中含有0.5molNC>2,濃硝
酸熱分解的過程中N的化合價(jià)由+5降低到+4,故轉(zhuǎn)移0.5mol電子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA,
B正確;C.fO∏5M?液中電離出的右「;巴j,既可以水解又可以電離,
O
溶液中存在的粒子有。[^
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