2023高考化學(xué)練習(xí)題（全國(guó)卷）練習(xí)04 阿伏加德羅常數(shù)（20題）含解析

2023高考化學(xué)考點(diǎn)必殺300題(全國(guó)卷)

選擇題基礎(chǔ)必殺80題

專練04阿伏加德羅常數(shù)NA(20題)

【基礎(chǔ)題】

1.NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是

A.Imol甲苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSe)3中原子數(shù)目大于0?4NA

1

C.ILOJmol-L-Na2S溶液中S?-數(shù)目小于0.1NA

D.2.0g重水(D2θ)中質(zhì)子數(shù)目為NA

2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是

1816

A.2.()gH2O與D2O的混合物中含有的中子數(shù)為NA

B.3molNC?與H2。完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

C.?mo?NH,F中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCL溶于水時(shí)，所得溶液中含氯微?？倲?shù)為0.2NA

3.設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.25℃時(shí)，ILPH=I2的Ba(C)H1溶液中含有OH的數(shù)目為0。INA

B.Imol白磷(PJ和28g硅晶體中含有共價(jià)鍵的數(shù)目均為4踵

C.22.4LCl式標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入水中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

D.0.5molNO和0.75molO2混合后的分子數(shù)目為NA

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫下，ImOINO與0.5molθ2混合后分子數(shù)為NA

B.EhO(g)通過Na2O2(s)使其增重2g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.過量CL通入1.5L0.1mol?LTKI溶液中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.15NA

D.0.2mol乙酸與0.1mol乙醇在濃硫酸催化下充分反應(yīng)，生成的乙酸乙酯分子數(shù)為0.1NA

5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.92gN2θ4含有的氮原子數(shù)目為NA

B.ImolAl變?yōu)锳F+時(shí)，失去的電子數(shù)目為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有的分子數(shù)目為NA

D.pH=l的鹽酸溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA

6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫下，Ioog98%的硫酸中所含H*的數(shù)目為2NA

B.20gND3的質(zhì)子數(shù)為13NA

C.28g乙烯和丙烯的混合氣體所含碳?xì)滏I的數(shù)目為4NA

D.常溫下，5.6g鐵與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0?3NA

7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.2.8gCO和N2的混合氣體中含有的孤電子對(duì)數(shù)為0.2NA

B.Imol[Cu(NH)CO1中。鍵的個(gè)數(shù)為IONA

C.已知NaRPo3為正鹽，可知ImOIH,PO,含羥基數(shù)為3S

D.葡萄糖與新制的CU(OH)2反應(yīng)生成ImoICUQ,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

8.已知：CO2+CH4=2CO+2H2ONA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是

A.生成ImOIH2電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4NA

B.消耗16gCH4生成CO分子數(shù)為2NA

C.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44?8LH>斷開C-H鍵數(shù)為4NΛ

D.消耗ImoICo2所生成的氣體完全燃燒，需要O,分子數(shù)為2'A

9.NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.28g晶體Si中Si-Si鍵數(shù)目為4以

B.IOOg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的Hq,水溶液中極性鍵數(shù)目為NA

C.一定條件下，32gSC>2與足量O?反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.18g重水(D2。)中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA

10.高效率和高選擇性將CO2轉(zhuǎn)化為CK是CCh資源化利用的途徑之一，我國(guó)科研工作者開發(fā)了一種空腔

串聯(lián)反應(yīng)器，為電催化還原CCh提供了一種可行的轉(zhuǎn)化方案，其原理如圖所示。

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.22gCCh中所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA

B.lm0lCH4中所含質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為IONA

C.途徑2生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA

D.途徑1所得產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1,形成共價(jià)鍵數(shù)目為6NA

11.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是

A.9g水中含有的孤電子對(duì)數(shù)為NA

B.在2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3T反應(yīng)中，當(dāng)生成標(biāo)況下2.24LPH3,轉(zhuǎn)移了0.3NA電子

C.OJmol乙酸乙酯在酸性條件下充分水解生成的乙醇分子數(shù)小于OJNA

D.100g30%的福爾馬林溶液中含有氧原子數(shù)目NA

12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

1

A.ILlmolLCH3COONa溶液中CH3COO與OH-離子數(shù)之和等于NA

B.lmolN(C2H5)3中含有的極性鍵的數(shù)目為18NA

C.0.25molZn與一定量濃硫酸反應(yīng)后完全溶解，生成氣體的分子數(shù)一定等于0.25NA

D.室溫下，lL0.1mol?L-ι鹽酸中H+的數(shù)目約為(HNA

【提升題】

13.中國(guó)科學(xué)院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所科研團(tuán)隊(duì)在實(shí)驗(yàn)室里首次實(shí)現(xiàn)了以CO?為原料人工合成淀粉，其

合成路線如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

H

2O2

CO2-------------CH3OH

ZnO-ZrO2醇氧化酶

①②

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LMCo2中含有的中子數(shù)為22NA

B.ImolCHQH中共面的原子數(shù)目最多為3Mx

C.60gHCHO和DHA混合物中含有的C原子數(shù)目為2治

D.ImoIDHA中含有共價(jià)鍵數(shù)目為7NA

14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.ImolCH三CH中含有的共用電子對(duì)的數(shù)目為3NA

B.LOmolL-'的AICl3溶液中含有的陰離子總數(shù)為3NA

C.L7g羥基GoH)和1.7gOH-中含有的質(zhì)子數(shù)均為0.9NA

D.20mL18mol?L-'濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.36NA

15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A.把盛有ImoINo2的密閉容器降溫，容器中的分子數(shù)少于NA

B.IOOC時(shí)，1LPH=6的純水中，含有的OH-數(shù)目為IXIO-?NA

C.Imol的CO?和Hzθ(g)的混合氣體與過量Na^O?充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.OZmolC?4與LOmolC%在光照下充分反應(yīng)，產(chǎn)物中C—Cl鍵總數(shù)為L(zhǎng)ONA

16.M為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

,8

A.18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為IONA

B.ImL2mol∕LH3PC>4溶液中H+離子數(shù)小于0.002NA

C.2.3g鈉用鋁箔包裹與足量水反應(yīng)，生成H2分子數(shù)為0.05M

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烯與Bn完全反應(yīng)，斷裂共價(jià)鍵總數(shù)為0.1M

17.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.Imol甲酸鈉中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為5項(xiàng)

B.LlgDjO和T2O的混合物，含有的質(zhì)子數(shù)為0.5NA

C.0.1molCH3COOCH2CH3與稀硫酸充分反應(yīng)，生成CHJCOOH的分子數(shù)目為0.1NA

D?ILpH=3的CHCOOH溶液與ILPH=3的鹽酸混合后(忽略溶液的體積變化)，溶液中H，數(shù)目等于

0.0OINA

18.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是。

A.25℃,1()IkPa下，11.2L乙烯分子中b鍵的數(shù)目為2.5NA

B.濃硝酸熱分解生成NO-NQ,共23g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0?5NA

C.?］二:WH和的離子數(shù)目之和為O"NA

D.5.6g鐵完全發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹(Feq3以凡0),在電化學(xué)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

【挑戰(zhàn)題】

19.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A.lLO.lmol?LTNa4θ3溶液中陰離子的數(shù)目為01NA

B.9.2gQHQ含有共價(jià)鍵的數(shù)目為1.6NA

C.NA個(gè)CO2分子中共用電子對(duì)的數(shù)目為2%

D.ImolNa與足量O?反應(yīng)，生成NaQ和Naa的混合物，鈉失去的電子數(shù)為2治

20.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.ILPH=3的0.ImoIZLK2Cr2O7溶液中Cr2O;-離子數(shù)為（MNA

B.11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NA

C.0.1LflmOI/L的NaClO溶液中，含有的CKr數(shù)目可能為0?09aNA

D.常溫下，5.6g鐵與IOOmL3mol∕L的硝酸反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為

2023高考化學(xué)考點(diǎn)必殺300題(全國(guó)卷)

選擇題基礎(chǔ)必殺80題

專練04阿伏加德羅常數(shù)NA(20題)

【基礎(chǔ)題】

?.NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是

A.Imol甲苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中原子數(shù)目大于0.4NA

1

C.ILOJmol-LNa2S溶液中S?-數(shù)目小于0.1NA

D.2.0g重水(DzO)中質(zhì)子數(shù)目為NA

【答案】A

【解析】A.甲苯中不存在碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SCh不是氣體，2.24LSO3

的物質(zhì)的量大于(MmoL原子數(shù)目大于0.4NA,故B正確；C.1LO.ImolLNazS溶液中S”

會(huì)發(fā)生水解，則數(shù)目小于0?1NA,故C正確；D.DzO中質(zhì)子數(shù)為10,2.0g重水(DzO)的物

2.0g

質(zhì)的量為CC,∣=0.Imo1,質(zhì)子數(shù)目為NA,故D正確；故選A。

20g∕mol

2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是

1816

A.2.0gH2O與D2O的混合物中含有的中子數(shù)為NA

B.3molNC>2與H?O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

C.ImolNH4F中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCI2溶于水時(shí)，所得溶液中含氯微?？倲?shù)為0.2NA

【答案】D

【解析】A.H、D摩爾質(zhì)量分別為lg?moL、2g?moΓ',H、D中子數(shù)分別為0、1,故HJo

與DJO的摩爾質(zhì)量均為20g?moJ,電氣與Djo均含有10個(gè)中子，2.0gHjθ與D?、

的物質(zhì)的量為0.1mol,故含有的中子數(shù)為N-A項(xiàng)正確；B.NO?與H?O反應(yīng)方程式為

3NO2+H2O=2HNO3+NO,根據(jù)電子得失可判斷方程式轉(zhuǎn)移電子為2e^,則3molNO2與

H。完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA,B項(xiàng)正確；C.NHF中錢根離子存在四個(gè)共價(jià)鍵，

故ImolNH4F中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4N-C項(xiàng)正確；D.CL溶于水時(shí)部分與水反應(yīng)生成

HCl和HelO,部分以Cl?分子形式存在，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體物質(zhì)的量為0.1mol,故溶

液中含氯微?？倲?shù)應(yīng)小于0.2N-D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.25℃時(shí)，ILPH=I2的Ba(OH)2溶液中含有OH的數(shù)目為OQINA

B?Imol白磷(R)和28g硅晶體中含有共價(jià)鍵的數(shù)目均為4N,、

C.22.4LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入水中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

D.0.5molNO和0?75mol0,混合后的分子數(shù)目為NA

【答案】A

【解析】A.25°C時(shí),ILPH=I2的Ba(OHk溶液中氫氧根離子濃度為0.0ImOI/L,則含有?？?/p>

為0.0Im01,數(shù)目為0?01NA,A正確；B.I分子R中含有6個(gè)共價(jià)健，則ImOl白磷(R)中

含有共價(jià)鍵的數(shù)目均為6治，B錯(cuò)誤；C.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸是可逆反應(yīng),22.4L

C12(標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的量為Imol)通入水中充分反應(yīng)，，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目少于N?,C錯(cuò)誤；

D.0.5molNO和0?75molC>2混合后生成0.5mol的二氧化氮，剩余0.5mol的氧氣，二氧化

氮會(huì)部分轉(zhuǎn)化為四氧化二氮，故分子數(shù)目小于Mχ,D錯(cuò)誤；故選A。

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫下，ImoINc)與0.5molθ2混合后分子數(shù)為NA

B.H2θ(g)通過Na2O2(s)使其增重2g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.過量Cb通入1.5L0.1mol?L∣KI溶液中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.15NA

D.0.2mol乙酸與0.1mol乙醇在濃硫酸催化下充分反應(yīng)，生成的乙酸乙酯分子數(shù)為01NA

【答案】B

【解析】A.NO和02反應(yīng)生成Nθ2,No2可部分轉(zhuǎn)化為N2O4,因此ImOINO與0.5molθ2

混合后分子數(shù)小于NA,故A錯(cuò)誤；B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,由反應(yīng)可知Na2O2(s)

增重2g時(shí)，消耗ImOlNa2O2(s),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,故B正確；C.Cb除與Kl反應(yīng)外，還

能與水反應(yīng)，無法確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D.乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反

應(yīng)物不能充分反應(yīng)，因此不能確定乙酸乙酯的分子數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選：B。

5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.92gN2θ4含有的氮原子數(shù)目為NA

B.ImolAl變?yōu)锳P+時(shí)，失去的電子數(shù)目為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有的分子數(shù)目為NA

D.pH=l的鹽酸溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA

【答案】B

【解析】A.92gN2θ4為ImO1,含有的氮原子數(shù)目為2NA,A錯(cuò)誤；B.Al由O價(jià)升到+3

價(jià)失去3個(gè)電子，故ImolAl變?yōu)锳P+時(shí)，失去的電子數(shù)目為3NA,B正確：C.標(biāo)準(zhǔn)狀況

下苯不是氣體，不能計(jì)算，C錯(cuò)誤；D.未給出溶液體積，不能計(jì)算氫離子數(shù)目，D錯(cuò)誤；

故選B。

6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫下，100g98%的硫酸中所含H+的數(shù)目為2NA

B.20gND,的質(zhì)子數(shù)為13NA

C.28g乙烯和丙烯的混合氣體所含碳?xì)滏I的數(shù)目為4NA

D.常溫下，5.6g鐵與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0?3NA

【答案】C

【解析】A.98%的硫酸中絕大多數(shù)為H^SO4分子，A錯(cuò)誤；B.1個(gè)ND3分子含有10個(gè)質(zhì)

子，20gND3的物質(zhì)的量為Imo1,所含質(zhì)子數(shù)為IoN4，B錯(cuò)誤；C.28g乙烯的物質(zhì)的量為

22

ImoLlmol乙烯所含碳?xì)滏I的數(shù)目為4N-28g丙烯的物質(zhì)的量為Wmo1,Imol丙烯所含

碳?xì)滏I的數(shù)目為4N-C正確；D.常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，故0.1mol鐵與足量濃硝

酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0?3NA,D錯(cuò)誤；故選C。

7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.2.8gCO和N2的混合氣體中含有的孤電子對(duì)數(shù)為0.2NA

B.Imol[Cu(NH3)：CO]*中。鍵的個(gè)數(shù)為IoNA

C.己知NazHPO：為正鹽，可知ImolHFo3含羥基數(shù)為3NA

D.葡萄糖與新制的CU(OH)2反應(yīng)生成ImOIeU2O,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

【答案】A

【解析】A.CO和N2互為等電子體,兩種物質(zhì)所含孤電子對(duì)數(shù)相等,氮?dú)怆娮邮綖椋篘三N：,

Imol氮?dú)庵兴码娮訉?duì)數(shù)為2mol,即2.8g該混合物中含有孤電子對(duì)數(shù)0.2M”故A正

確；B.NH3、CC)與Cu+形成配位鍵，即4個(gè)c鍵，3個(gè)氨分子中含有9個(gè)◎鍵，1個(gè)CC)

中含有1個(gè)C鍵，因此Imol[Cu(NH3)3CO]+中所含σ鍵個(gè)數(shù)為14M,故B錯(cuò)誤；C.Na2HPO3

為正鹽，則H3PO3為二元酸，無機(jī)含氧酸是由羥基電離產(chǎn)生，因此ImolH3PO3中含有羥基

數(shù)為2M,故C錯(cuò)誤；D.生成ImOleU20,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為ImoIX2x(2-l)=2mol,即轉(zhuǎn)

移電子物質(zhì)的量為2NA,故D錯(cuò)誤；答案為A。

8.已知：CO2+CH4=2CO+2H2ONA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是

A.生成ImOlH2電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4NA

B.消耗l6gCH4生成Co分子數(shù)為2%

C.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L%,斷開C-H鍵數(shù)為4跖

D.消耗ImOlCo2所生成的氣體完全燃燒，需要O?分子數(shù)為2以

【答案】A

【解析】A.反應(yīng)中氫元素得電子，化合價(jià)由+1變?yōu)?,二氧化碳中碳元素得電子，其碳由

+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，甲烷中碳元素失電子,化合價(jià)由-4價(jià)變?yōu)?2價(jià),結(jié)合得失電子守恒有6e~2H2,

則生成ImolH2電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA,A錯(cuò)誤；B.由化學(xué)方程式可知，消耗16gCH4（為ImoI）

生成Co分子數(shù)為2NA,B正確；C.由化學(xué)方程式可知，生成1分子氨氣斷開C-H鍵數(shù)為

2,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L%（為2mol）,斷開C-H鍵數(shù)為，C正確；D.消耗ImoICO?

所生成的氣體為2molCO、2molH2,則2molCO、2molH2完全燃燒分別需要ImoIo2、ImoIO2；

則消耗ImolCO2所生成的氣體完全燃燒，需要0?分子數(shù)為2N-D正確；故選A。

9.NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.28g晶體Si中Si-Si鍵數(shù)目為4為

B.IOOg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的HQ2水溶液中極性鍵數(shù)目為NA

C.一定條件下，32gSC>2與足量。2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.18g重水（D）O）中含有的質(zhì)子數(shù)為9N?

【答案】D

【解析】A.晶體硅中每個(gè)硅原子與周圍的4個(gè)硅原子形成4根共價(jià)鍵，由均攤法可知，每

個(gè)硅原子占有2根共價(jià)鍵，故28g晶體Si,即Imol晶體硅，含有Si-Si鍵數(shù)目為2%人，故

A錯(cuò)誤；B?IOOg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的HQ?水溶液中H2O2的物質(zhì)的量為粵搟/=0.5mol,

34g∕mol

HQ?的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H,故0.5molHq）含有極性鍵的數(shù)目為NA,但是溶劑水分子也含

有極性鍵，故B錯(cuò)誤；C.SO?與0?的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能計(jì)算參加反應(yīng)的SO?物質(zhì)的量，

故無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D?DzO的摩爾質(zhì)量為20g∕mol,一個(gè)Dq中含有質(zhì)

子數(shù)為10,18g重水（Dq）中含有的質(zhì)子數(shù)為與黑MX10NA=9NA,故D正確；故選D。

10.高效率和高選擇性將CCh轉(zhuǎn)化為CE是CCh資源化利用的途徑之一，我國(guó)科研工作者

開發(fā)了一種空腔串聯(lián)反應(yīng)器，為電催化還原CCh提供了一種可行的轉(zhuǎn)化方案，其原理如圖

所示。

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.22gCO2中所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA

B.ImolCE中所含質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為IoNA

C.途徑2生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA

D.途徑1所得產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1,形成共價(jià)鍵數(shù)目為6NA

【答案】C

【解析】A.CO2的結(jié)構(gòu)式為C=O=C,含有4個(gè)共用電子對(duì)，22gCCh的物質(zhì)的量為一冷

=0.5mol,所含共用電子對(duì)數(shù)目為2NA,故A錯(cuò)誤；B.CK中含有10個(gè)質(zhì)子，6個(gè)中子，

則ImOlCH4中含有IoNA個(gè)質(zhì)子和6NA個(gè)中子，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4的物

質(zhì)的量為ImoL途徑2生成CH4的過程中C元素化合價(jià)由+4價(jià)下降到-4價(jià)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子

數(shù)為8NA,故C正確；D.未說明所得產(chǎn)物物質(zhì)的量，無法計(jì)算形成共價(jià)鍵數(shù)目，故D錯(cuò)

誤；故選C。

H.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是

A.9g水中含有的孤電子對(duì)數(shù)為NA

B.在2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3T反應(yīng)中，當(dāng)生成標(biāo)況下2.24LPH3,轉(zhuǎn)移了

0.3NA電子

C.0.1mol乙酸乙酯在酸性條件下充分水解生成的乙醇分子數(shù)小于0.1NA

D.100g30%的福爾馬林溶液中含有氧原子數(shù)目NA

【答案】D

【解析】A.每個(gè)水分子中有2對(duì)孤電子對(duì)，9g水物質(zhì)的量為0.5mol,則孤電子對(duì)數(shù)為

A項(xiàng)正確；B.n(PH3)=0.1mol,由方程式得關(guān)系式為PH：3e。則轉(zhuǎn)移的電子為0.3M,B

項(xiàng)正確；C.乙酸乙酯的酸性條件下的無法完全水解，所以產(chǎn)生的乙醇分子小于0.1NA,C

項(xiàng)正確；D.福爾馬林中除HCHO含。外，水中含有大量的氧原子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。

12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

1

A.ILlmolLCH3COONa溶液中C∏3C00?C)H-離子數(shù)之和等于NA

B.lmolN(C2H5)3中含有的極性鍵的數(shù)目為18NA

C.0.25molZn與一定量濃硫酸反應(yīng)后完全溶解，生成氣體的分子數(shù)一定等于0.25NA

D.室溫下，IUMmolL-I鹽酸中H+的數(shù)目約為(MNA

【答案】A

++1

【解析】A.根據(jù)電荷守恒：c(CH3COO)+c(OH)=c(Na)+c(H),ILlinolL-CH3COONaM

液中c(Na*)=lmol?L?則C(CH3COO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)>imol?L',CH3COO與OH-離子

數(shù)之和大于NA,故A錯(cuò)誤；B.N(C2H5)3分子中C-H鍵和C-N鍵均為極性鍵，ImoIN(C2H5)3

中含有的極性鍵18mol,數(shù)目為18NA,故B正確；C.Zn與濃硫酸反應(yīng)為：

Zn+2HzS0式濃)=ZnSO4+SO2T+2H2O,Zn與稀硫酸反應(yīng)：Zn+HzSO4(稀)=ZnSO4+H2↑,

由反應(yīng)可知ImoIZn生成Imol氣體，則0.25molZn生成氣體的分子數(shù)一定等于0.25NA,故

C正確;D.CImOILT鹽酸中c的濃度為QlmolLL體積為1L,則H+的數(shù)目約為0.1NA,

故D正確；故選：Ao

【提升題】

13.中國(guó)科學(xué)院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所科研團(tuán)隊(duì)在實(shí)驗(yàn)室里首次實(shí)現(xiàn)了以CO?為原料人工

合成淀粉，其合成路線如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

甲酰酶

c02ZnO-ZrO*砒兇醇氧化謚

HH

①②

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LMCo2中含有的中子數(shù)為22N,?

B.ImolCHQH中共面的原子數(shù)目最多為3'八

C.60gHCHO和DHA混合物中含有的C原子數(shù)目為2∕√A

D?ImolDHA中含有共價(jià)鍵數(shù)目為7NA

【答案】C

【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.41?Co2物質(zhì)的量為ImOI,含有的中子數(shù)為14-6+2x8=24mol

“CO?含有中子數(shù)24NA,A錯(cuò)誤；B.CH3OH的碳為中心的結(jié)構(gòu)為四面體結(jié)構(gòu)，單鍵可以

旋轉(zhuǎn)，ImOICH3。H中共面的原子數(shù)目最多為4N-B錯(cuò)誤；C.DHA的分子式為C3&O3，

與HCHo最簡(jiǎn)式相同，都為CH0，60g二者的混合物為2molCHQ,含有的C原子數(shù)目為

2N-C正確；D.根據(jù)DHA的結(jié)構(gòu)式：HoyS^oH，ImoIDHA中含有共價(jià)鍵數(shù)

目為12,D錯(cuò)誤；故選C。

14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.ImolCHmCH中含有的共用電子對(duì)的數(shù)目為3NA

B.1.0molL∣的AICI3溶液中含有的陰離子總數(shù)為3NA

C.1.7g羥基(-OH)和1.7gOH中含有的質(zhì)子數(shù)均為O.9NA

D.20mLI8mol-L?l濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.36NA

【答案】C

【解析】A.CH三CH分子中含有2個(gè)碳?xì)鋯捂I和1個(gè)碳碳三鍵，貝IJlmOICH三CH中含有的

共用電子對(duì)的數(shù)目為5M,故A錯(cuò)誤；B.只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計(jì)算微粒數(shù)

目，故B錯(cuò)誤；C.羥基(-0H)和OH-的質(zhì)子數(shù)均為9,1.7g羥基(-0H)和1.7gOH中含有的

3

質(zhì)子數(shù)均為0?9M,故C正確；D.n(H2SO4>18mol-L'×20×10L=0.36mol,若0.36mol濃

硫酸完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0?36M,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫

酸與銅不反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.36M,故D錯(cuò)誤；答案選C。

15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A.把盛有ImolNO2的密閉容器降溫，容器中的分子數(shù)少于NA

B.IOOC時(shí)，ILPH=6的純水中，含有的OH-數(shù)目為IXlo-SNA

C.Imol的CO?和HQ(g)的混合氣體與過量Na2O2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N?

D.OZmoC”與1.OmolCl?在光照下充分反應(yīng)，產(chǎn)物中C-CI鍵總數(shù)為L(zhǎng)oNA

【答案】B

【解析】A.容器中有反應(yīng)2NC>2<MO,發(fā)生，降溫平衡正向移動(dòng)，容器中的分子數(shù)減少，

故A正確；B.根據(jù)100℃水的PH可知：此時(shí)水電離產(chǎn)生的C(H=C(OH-)=l(Γ6mol∕L,

所以1∞°C時(shí)，ILPH=6的純水中，所含有的OH數(shù)目為1X10-6NA,故B錯(cuò)誤；C.過氧化

鈉和二氧化碳或水反應(yīng)，當(dāng)Imol二氧化碳或水反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移ImOl電子，故當(dāng)ImOl二

氧化碳和水蒸汽的混合氣體與過氧化鈉反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移Imol電子即NA個(gè)，故C正

確；D.CzHli與Cl?在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，LOmolCL只能取代ImolH,產(chǎn)生ImOlC-Cl鍵，

0.2molC2H6含有1.2molH原子可以被氯氣取代，與1.0InoIeI2在光照下充分反應(yīng)，).OmoICI2-

定全部反應(yīng)，生成ImolHCl和含有ImolC-Cl鍵的某氯乙烷，產(chǎn)物中C-Cl鍵總數(shù)為L(zhǎng)ON8,

故D正確；故答案選B。

16.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

s

A.18gH2>O中含有的質(zhì)子數(shù)為IoNA

B.ImL2mol∕LH3PO4溶液中H+離子數(shù)小于0.002M

C.2.3g鈉用鋁箔包裹與足量水反應(yīng)，生成H2分子數(shù)為0.05NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烯與Brz完全反應(yīng)，斷裂共價(jià)鍵總數(shù)為0.1M

【答案】B

【解析】A.氏舊。的摩爾質(zhì)量為20g∕mol,18gH2∣80為0.9mol,含有的質(zhì)子數(shù)為9%八，A

錯(cuò)誤；B.磷酸為弱酸，不能完全電離，ImL2mol∕LH3PO4溶液含有磷酸的物質(zhì)的量為

0.002moh電離產(chǎn)生的氫離子小于0.002mol,B正確；C.鋁箔能與鈉和水的反應(yīng)產(chǎn)物氫氧

化鈉反應(yīng)放氫氣，因此生成氫氣的分子數(shù)大于0.05治,C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L乙烯

為0.1mol,與澳單質(zhì)完全反應(yīng)，乙烯和溟單質(zhì)中的共價(jià)鍵都會(huì)斷裂，斷裂共價(jià)鍵的數(shù)目不

是0.1mol,D錯(cuò)誤；故選B。

17.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.Imol甲酸鈉中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為5NA

B.LlgDzniO和T20的混合物，含有的質(zhì)子數(shù)為0.5NA

C.O.lmolCH3COOCH2C&與稀硫酸充分反應(yīng)，生成CHQOOH的分子數(shù)目為0.1NA

D.lLpH=3的CH3CO。H溶液與ILPH=3的鹽酸混合后(忽略溶液的體積變化)，溶液中H十

數(shù)目等于0.00INA

【答案】B

【解析】A.甲酸鈉中C和H之間共用一對(duì)電子，C和O雙鍵之間共用兩對(duì)電子，C和O

單鍵之間共用一對(duì)電子，甲酸根和鈉離子之間是離子鍵，故Imol甲酸鈉中含有共用電子對(duì)

的數(shù)目為4N-A錯(cuò)誤；B.和T?0的摩爾質(zhì)量均為22g∕mol,1.1g混合物的物質(zhì)的

量為0.05mol,每個(gè)DJO和Tq分子均含有10個(gè)質(zhì)子，故LlgDjO和Te。的混合物，含

有的質(zhì)子數(shù)為0?5NA,B正確；C.CHCOOCHQH,在酸性條件下的水解為可逆反應(yīng)，生成

的CHJCOOH的分子數(shù)目小于O.1NA,C錯(cuò)誤；D?ILpH=3的CHCOOH溶液與ILPH=3

的鹽酸混合后PH仍然等于3,則c（H+）=0.001mol/L,溶液中重?cái)?shù)目等于。。02巧,D錯(cuò)誤；

故選B0

18.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是。

A.25°C,IolkPa下，11.2L乙烯分子中。鍵的數(shù)目為2.5NA

B.濃硝酸熱分解生成NO-Nq,共23g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

C.ILO.OlmolLZCoOH溶液中'COOH和COCT的禺子」數(shù)目N

和為0.01NA

D?5.6g鐵完全發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹（Feq3?小2。），在電化學(xué)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3

NA

【答案】B

【解析】A.25°C,IOlkPa下，11.2L乙烯物質(zhì)的量小于0.5mol,分子中b鍵的數(shù)目小于2.5

NA,A錯(cuò)誤；B.23gNCh與NzCU的最簡(jiǎn)式均為NCh,混合氣體中含有0.5molNC>2,濃硝

酸熱分解的過程中N的化合價(jià)由+5降低到+4,故轉(zhuǎn)移0.5mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA,

B正確；C.fO∏5M?液中電離出的右「；巴j,既可以水解又可以電離，

O

溶液中存在的粒子有。［^