必修二第三章有機(jī)化合物講義

第三章有機(jī)化合物第一節(jié)最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物----甲烷

一、甲烷1．分子組成與結(jié)構(gòu)〔1〕甲烷俗名沼氣〔存在于池沼中〕、坑氣〔瓦斯，煤礦的坑道中〕、天然氣〔地殼中〕?！?〕分子式：CH4；電子式：結(jié)構(gòu)式：?！?〕甲烷空間結(jié)構(gòu)的描述：甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子位于正四面體的中心，頂點(diǎn)都是氫原子。2．甲烷的物理性質(zhì)甲烷是無色無味氣體，比空氣消，難于水，但溶于CCl4。3．甲烷的化學(xué)性質(zhì)〔1〕穩(wěn)定性：一般情況下，性質(zhì)很穩(wěn)定，跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或強(qiáng)氧化劑等不反響?！?〕可燃性：CH4+2O2CO2+2H2O〔3〕取代反響：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反響叫取代反響。甲烷與氯氣在光照條件下反響，黃綠色逐漸褪去，瓶壁出現(xiàn)油狀小液滴，說明產(chǎn)生了不溶于水的物質(zhì)。瓶口有白霧產(chǎn)生，使?jié)袷镌嚰堊冏兗t，推斷有氯化氫生成。四個(gè)反響的方程式CH4+Cl2CH3Cl+HCl(CH3Cl一氯甲烷，不溶于水的氣體)、CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl(CH2Cl2二氯甲烷，不溶于水)、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl(CHCl3三氯甲烷，俗名氯仿，不溶于水，有機(jī)溶劑)、CHCl3+Cl2CCl4+HCl(CCl4四氯甲烷，又叫四氯化碳，不溶于水，有機(jī)溶劑)二、烷烴〔1〕烷烴：碳原子間以單鍵結(jié)合成鏈狀，碳原子剩余價(jià)鍵全部跟氫原子結(jié)合的烴稱為烷烴(也叫飽和鏈烴)〔2〕烷烴的通式：CnH2n+2(n≥1)〔3〕烷烴物理通性：①狀態(tài)：C1-C4的烷烴常溫為氣態(tài)，C5-C11液態(tài)，C數(shù)>11為固態(tài)②熔沸點(diǎn)：C原子數(shù)越多，熔沸點(diǎn)越高。C原子數(shù)相同時(shí)，支鍵越多，熔沸點(diǎn)越低。③水溶性：不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑?！?〕烷烴的燃燒通式：烷烴化學(xué)性質(zhì)〔與甲烷相似〕烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色①取代反響：可與氯氣發(fā)生取代反響，生成氯代物。②氧化反響：燃燒通式三、同系物和同分異構(gòu)體1.同系物〔1〕定義：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或假設(shè)干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互相稱為同系物；〔2〕判斷依據(jù)：a.分子組成符合同一通式，但彼此有假設(shè)干個(gè)系差〔CH2〕；b.主碳鏈〔或碳環(huán)〕結(jié)構(gòu)相似〔與環(huán)的大小無關(guān)〕；c.所含官能團(tuán)的種類和個(gè)數(shù)相同；d.有機(jī)物所屬類別相同；〔3〕同系物通式的歸納和應(yīng)用：總結(jié)一系列具有相似結(jié)構(gòu)的同系物的通式，應(yīng)采用數(shù)學(xué)分析法。首先找出不同物質(zhì)的分子式，確定系差，再根據(jù)起始碳數(shù)即可確定通式。然后利用通式和數(shù)學(xué)極限知識(shí)即可求同系物中碳的最大含量。說明：①同系物必須是“有機(jī)化合物”；②結(jié)構(gòu)上相似。如乙烯C2H4和環(huán)丙烷C3H6雖分子組成上相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，但因結(jié)構(gòu)不相似而非同系物；③組成上相差一個(gè)或假設(shè)干個(gè)CH2原子團(tuán)。如CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2是同分異構(gòu)體而不是同系物；2．同分異構(gòu)體的書寫方法與判斷〔1〕定義：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象。如正丁烷和異丁烷。具有同分現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)體?！?〕同分異構(gòu)體的種類：①碳架異構(gòu)〔指碳原子之間連接成不同的鏈狀或環(huán)狀結(jié)構(gòu)而造成的異構(gòu)〕；②位置異構(gòu)〔指官能團(tuán)或取代基在碳架上的位置不同而造成的異構(gòu)〕；③類別異構(gòu)〔指有機(jī)物分子中的官能團(tuán)不同或有機(jī)物類別不同而造成的異構(gòu)，也叫官能團(tuán)異構(gòu)〕。二、同系物的判斷和同分異構(gòu)體的書寫1．同系物的判斷規(guī)律(1)一差一同：分子組成相差一個(gè)或假設(shè)干個(gè)CH2原子團(tuán)，具有相同的通式．(2)二相似：結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)相似．(3)三注意：①同系物必為同一類物質(zhì)。②結(jié)構(gòu)相似(有相似的原子連接方式，有相同的官能團(tuán)種類和數(shù)目)．③具有相同通式的有機(jī)物除烷烴外都不能確定是不是同系物，同分異構(gòu)體之間不是同系物關(guān)系．2．同分異構(gòu)體(1)同分異構(gòu)體的特點(diǎn)①分子式相同，相對(duì)分子質(zhì)量相同．但相對(duì)分子質(zhì)量相同的化合物不一定是同分異構(gòu)體，如C2H6與HCHO等．同分異構(gòu)體的最簡(jiǎn)式相同，但最簡(jiǎn)式相同的化合物不一定是同分異構(gòu)體，如C2H2與C6H6.②結(jié)構(gòu)不同，即分子中原子的連接方式不同．同分異構(gòu)體可以是同一類物質(zhì)，也可以是不同類物質(zhì)．(2)同分異構(gòu)體的書寫方法①“減碳移位”法一般采用“減碳法”，可概括為“兩注意，四句話”．a(chǎn)．“兩注意”：選擇最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈；找出中心對(duì)稱線．b．“四句話”：主鏈由長(zhǎng)到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排布由對(duì)到鄰間．②等效氫法a．有機(jī)物中位置等同的氫原子叫等效(性)氫原子，烴的分子中等效氫原子的種類有多少，那么其一元取代物種類就有多少．b．“等效氫原子”種類的判斷通常有如下三個(gè)原那么：同一碳原子所連的氫原子是等效的；同一碳原子所連的甲基上的氫原子是等效的；同一分子中處于軸對(duì)稱或鏡面對(duì)稱(相當(dāng)于平面鏡成像時(shí)，物與像的關(guān)系)，對(duì)稱位置上的氫原子是等效的．第二節(jié)來自石油和煤的兩種根本化工原料一、乙烯1．乙烯的來源、地位乙烯的來源——石油及石油產(chǎn)品的分解國(guó)家石油化工的水平——乙烯的年產(chǎn)量2．乙烯的物理性質(zhì)通常情況下，乙烯是一種無色稍有氣味的氣體，密度與空氣相近，難溶于水。3．乙烯的分子結(jié)構(gòu)乙烯分子中的2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子處于同一平面，它們彼此之間的鍵之間的夾角約為1200。乙烯分子中碳碳原子間以雙鍵相連，C＝C雙鍵的鍵長(zhǎng)比C—C單鍵的鍵長(zhǎng)略短，C＝C雙鍵的鍵能比兩倍C—C單鍵鍵能略小，所以其中的一個(gè)鍵較易斷裂，這就決定了乙烯的化學(xué)性質(zhì)比擬活潑。分子式乙烷C2H6乙烯C2H4碳碳鍵型C－C單鍵C=C雙鍵鍵角109o28ˊ120°鍵長(zhǎng)(10-10m1．541．33鍵能(kJ/mol)348615【講述】乙烯分子在結(jié)構(gòu)上最大的特點(diǎn)就是含有一個(gè)碳碳雙鍵，是不飽和烴．不飽和烴：分子里含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵，碳原子所結(jié)合的氫原子數(shù)少于飽和鏈烴的氫原子數(shù)，這種烴叫做不飽和烴。乙烯就是一種最簡(jiǎn)單的不飽和烴。單烯烴的通式：CnH2n〔n≥2〕4．乙烯的化學(xué)性質(zhì)〔1〕乙烯的氧化反響：①常溫下極易被氧化劑氧化。如將乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用于鑒別乙烯。KMnO4+H2SO4+C2H4→MnSO4+K2SO4+CO2+H2O②易燃燒，并放出熱量，燃燒時(shí)火焰明亮，并產(chǎn)生黑煙。CH2===CH2+3O22CO2+2H2O〔2〕乙烯的加成反響：CH2＝CH2+Br2→CH2Br—CH2Br(常溫下使溴水褪色)CH2＝CH2+HCl→CH3一CH2Cl(制氯乙烷)加成反響：有機(jī)物分子中雙鍵(或三鍵)兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反響?！痉€(wěn)固練習(xí)】試寫出乙烯分別與H2、Cl2、HCl、H2O在一定條件下發(fā)生加成反響的化學(xué)方程式〔3〕乙烯的加聚反響：nCH2==CH2[CH2——CH2]n(制聚乙烯)在一定條件下，乙烯分子中不飽和的C＝C雙鍵中的一個(gè)鍵會(huì)斷裂，分子里的碳原子能互相形成很長(zhǎng)的鍵且相對(duì)分子質(zhì)量很大(幾萬到幾十萬)的化合物，叫做聚乙烯，它是高分子化合物。這種由相對(duì)分子質(zhì)量較小的化合物(單體)相互結(jié)合成相對(duì)分子質(zhì)量的化合物的反響，叫做聚合反響。這種聚合反響是由一種或多種不飽和物(單體)通過不飽和鍵相互加成而聚合成高分子化合物的反響，所以又加成反響，簡(jiǎn)稱加聚反響。5．乙烯的用途：⑴石油化學(xué)工業(yè)最重要的根底原料用于制造合成橡膠、合成樹脂(如聚苯乙烯、聚氯乙烯)、合成纖維、炸藥、乙醇、乙醛、醋酸、環(huán)氧乙烷等有機(jī)合成產(chǎn)品⑵植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑、催熟劑二、苯的物理性質(zhì)無色液體，有特殊氣味，易揮發(fā)，不溶于水，密度比水小，易溶于酒精等有機(jī)溶劑中?！景鍟咳?、苯的化學(xué)性質(zhì)和用途苯的分子式為C6H6，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為。苯分子具有平面正六邊形的結(jié)構(gòu)，分子中六個(gè)碳原子之間的鍵完全相同，不存在一般的碳碳雙鍵，而是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵。1．取代反響：具有飽和烴的性質(zhì)、較穩(wěn)定：〔1〕+Br2+HBr〔鹵代〕〔2〕+HNO3〔濃〕+H2O〔硝化〕〔3〕+H2SO4〔濃〕+H2O〔磺化〕苯磺酸：易溶于水的一元強(qiáng)酸。d．苯不能被酸性KMnO4溶液所氧化，也不能使溴水褪色。2．加成反響：具有不飽和烴的性質(zhì)+3H2環(huán)己烷3．燃燒：2C6H6+15O212CO2+6H2O現(xiàn)象：明亮的火焰、伴有濃烈黑煙第三節(jié)生活中兩種

常見的有機(jī)物

一、物理性質(zhì)1、物理性質(zhì)：〔1〕無色、透明液體，特殊香味，密度小于水〔2〕能溶于水，與水按任意比例混合，能溶解多種有機(jī)物、無機(jī)物〔3〕易揮發(fā)，沸點(diǎn)782、用途：飲用酒中酒精度是指酒精的體積分?jǐn)?shù)，啤酒的度數(shù)指麥芽含量，工業(yè)酒精中含有甲醇,能使人中毒，75%〔V/V〕的酒精可用于醫(yī)療消毒二、分子結(jié)構(gòu)1、分子式：C2H6O2、結(jié)構(gòu)式：金屬鈉的變化氣體燃燒現(xiàn)象檢驗(yàn)產(chǎn)物“浮、熔、游、響”發(fā)出淡藍(lán)色火焰。加酚酞后溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)〔NaOH〕生成。氣體燃燒有水生成。“沉、不熔、不響”安靜燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠。燒杯內(nèi)壁有水珠，說明有水生成；燒杯中石灰水無明顯現(xiàn)象，說明無CO2生成。結(jié)論歸納：1、鈉與水、乙醇反響時(shí)都生成氫氣，說明鈉能夠置換出水、乙醇分子中的氫。由水分子的結(jié)構(gòu)式為：H－O－H，可推測(cè)乙醇分子中存在與水分子相同的O－H鍵。2、在乙醇分子中存在乙基－C2H5和羥基－OH，〔乙基的電子式為：羥基的電子式為：〕其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2OH或C2H5OH。從乙醇的分子結(jié)構(gòu)不難看出：乙醇分子既可以看成是乙烷分子中氫原子被水分子中羥基〔－OH〕取代；又可看成是水分子中氫原子被乙基〔－C2H5〕取代。所以在乙醇分子中存在：C－O鍵、O－H鍵、C－H鍵、C－C鍵。鈉與乙醇反響時(shí)生成氫氣正是O－H鍵斷裂的緣故。3、鈉與水反響劇烈，而鈉與乙醇反響緩慢。說明受乙基對(duì)羥基的影響，水分子中O－H鍵的氫原子比乙醇中O－H鍵的氫原子相比照擬活潑。4、烴的衍生物：烴分子中的氫原子被其他原子或原子團(tuán)取代后而生成的一系列化合物。如乙醇、1、2—溴乙烷、一氯甲烷等。5、官能團(tuán)：取代氫原子的原子或原子團(tuán)使烴的衍生物的性質(zhì)不同于相應(yīng)的烴的特殊性質(zhì)，這些原子或原子團(tuán)被稱為官能團(tuán)。分子中具有相同官能團(tuán)的物質(zhì)具有相似的性質(zhì)。三、乙醇的化學(xué)性質(zhì)1、與金屬鈉的置換反響2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑乙醇鈉燃燒2、氧化反響燃燒〔1〕乙醇的燃燒：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O〔2〕乙醇的催化氧化：[實(shí)驗(yàn)3-3]實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：光亮的通絲加熱到變黑，將灼熱的銅絲迅速插入在乙醇中，銅絲由黑變紅，同時(shí)產(chǎn)生刺激性氣味。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：銅絲在外焰上加熱后變成黑色的CuO；伸入乙醇后又變成Cu，說明銅絲在反響中充當(dāng)了催化劑的作用。Cu或Cu或Ag2CH3CH2OH+O2CH3CHO+2H2O反響原理：乙醇能被催化氧化，是因?yàn)榱u基上的氫原子與所在碳原子上的氫原子一同脫去，結(jié)合作氧化劑的氧生成水，同時(shí)碳原子與氧原子再形成一個(gè)共價(jià)鍵，形成羰基()。的分子式為：C2H4O，名稱為：乙醛。乙醛是一種有刺激性氣味的液體，其官能團(tuán)為：〔其名稱為：醛基〕小結(jié)：乙醇催化氧化反響與燃燒反響的共同點(diǎn)：兩個(gè)反響都是放熱反響，在反響中碳元素的化合價(jià)都升高了，故都稱為氧化反響。不同點(diǎn)：不同的反響條件使得前者是局部氧化，后者是完全氧化。四、乙醇的工業(yè)制法［講］我國(guó)勞動(dòng)人民早在幾千年前就掌握了發(fā)酵釀酒術(shù)，至今，發(fā)酵法仍是制備乙醇的重要方法。發(fā)酵法以富含淀粉的各種谷物和野生果實(shí)為原料，經(jīng)以下過程成為發(fā)酵液：發(fā)酵液內(nèi)含乙醇10%～15%，發(fā)酵液經(jīng)蒸餾可得含95.6%的乙醇和4.4%水的恒沸液液，稱為工業(yè)酒精。［板書］［知識(shí)拓展］乙酸一、物理性質(zhì)1．無色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體2．易溶于水乙醇等溶劑3．沸點(diǎn)：117.9℃，易揮發(fā)；熔點(diǎn)：16.6℃二、分子組成與結(jié)構(gòu)1、化學(xué)式：C2H4O22、結(jié)構(gòu)式：3、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOH4、官能團(tuán)：羧基〔—COOH〕三、化學(xué)性質(zhì)1﹑乙酸是一種有機(jī)弱酸，具有酸的通性。酸性強(qiáng)弱：H2SO4>CH3COOH>H2CO32﹑酯化反響：(1)定義：酸跟醇作用生成酯和水的反響叫酯化反響。(2)實(shí)質(zhì)：酸脫羥基、醇脫氫(羥基上的)(3)特點(diǎn)：是可逆反響，反響物不能完全轉(zhuǎn)化成生成物；反響比擬慢，一般要參加濃硫酸作催化劑，并加熱。四、乙酸的工業(yè)制法與用途---乙醛催化氧化制乙酸五、酯1、定義：酸和醇發(fā)生酯化反響得到的有機(jī)物；羧酸和醇反響得到的酯稱為羧酸酯。2、存在：低級(jí)酯存在于各種水果和花草中，具有芳香氣味的液體3、物理性質(zhì)：密度一般小于水，并難溶于水(乙酸乙酯微溶)，易溶于乙醇和乙醚等有機(jī)溶劑。4、用途：可用溶劑，也可用制備飲料和糖果的香料。5、化學(xué)性質(zhì)---酯的水解［板書］一、物理性質(zhì)1．無色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體2．易溶于水乙醇等溶劑3．沸點(diǎn)：117.9℃，易揮發(fā)；熔點(diǎn)：16.6℃［講］當(dāng)溫度低于16.6℃［過渡］剛剛我們已經(jīng)了解了乙酸的一些外觀特征，那么乙酸分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又是怎么樣的呢？我們來看看乙酸分子的結(jié)構(gòu)模型。［展示］乙酸分子的球棍模型，讓學(xué)生總結(jié)乙酸的化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。［板書］二、分子組成與結(jié)構(gòu)1、化學(xué)式：C2H4O22、結(jié)構(gòu)式：3、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOH4、官能團(tuán)：羧基〔—COOH〕［講］乙酸可以看作是甲基和羧基組成的。羧基是由羥基跟羰基共同組成的。其性質(zhì)是由兩個(gè)基團(tuán)互相影響共同決定的，［板書］三、化學(xué)性質(zhì)［問］根據(jù)初中已學(xué)知識(shí)，大家說說乙酸有什么性質(zhì)？弱酸性［師］根據(jù)以下藥品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乙酸確實(shí)有酸性藥品：鎂條、NaOH溶液、Na2CO3粉末、乙酸溶液、酚酞［實(shí)驗(yàn)一］乙酸與鎂的反響實(shí)驗(yàn)步驟：向一支盛有少量乙酸的試管里參加一小段鎂條，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)結(jié)論：乙酸能跟活潑金屬作用，具有酸性?；瘜W(xué)反響方程式：2CH3COOH+Mg==Mg(CH3COO)2+H2↑［實(shí)驗(yàn)二］乙酸與碳酸鈉的反響實(shí)驗(yàn)步驟：向一盛有少量碳酸鈉粉末的試管里，參加約3mL乙酸溶液，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管里有無色、無味的氣泡生成實(shí)驗(yàn)結(jié)論：乙酸具有酸性，且酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。相關(guān)化學(xué)反響方程式：2CH3COOH+Na2CO3＝2CH3COONa+CO2↑+H2O［實(shí)驗(yàn)三］乙酸和氫氧化鈉反響實(shí)驗(yàn)步驟：先取氫氧化鈉溶液于試管中，參加一滴酚酞，再逐滴參加乙酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色褪去實(shí)驗(yàn)結(jié)論：乙酸具有酸性化學(xué)方程式：CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O［歸納］通過前面幾個(gè)小實(shí)驗(yàn)可以證明乙酸具有酸的通性：能與活潑金屬、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反響。乙酸的酸性比硫酸、鹽酸等的酸性弱，但比碳酸的酸性強(qiáng)。［投影小結(jié)］［科學(xué)探究］設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),比擬醋酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱.利用乙酸與Na2CO3的反響。這說明乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸。盡管如此，但它在水溶液里還是只能發(fā)生局部電離，仍是一種弱酸。［思考與交流］觀看“除去水垢”漫畫，說出其中的道理。［投影］乙酸除去水垢的原理：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑［板書］1﹑乙酸是一種有機(jī)弱酸，具有酸的通性。酸性強(qiáng)弱：H2SO4>CH3COOH>H2CO3［過］乙酸除了具有酸的通性外，還有什么其他化學(xué)性質(zhì)呢？［演示實(shí)驗(yàn)］乙酸與乙醇的反響實(shí)驗(yàn)步驟：在試管里先參加3mL無水乙醇，然后一邊搖動(dòng)一邊慢慢地參加2mL濃硫酸和2mL無水乙酸。然后用酒精燈小心均勻地加熱試管3~5min。同時(shí)將導(dǎo)管通到裝有飽和碳酸鈉溶液的試管中，觀察現(xiàn)象，注意產(chǎn)物的氣味。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有不溶于水，具有果香味的無色透明油狀液體生成化學(xué)反響方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O［講］通過實(shí)驗(yàn)得出：乙酸與乙醇在有濃硫酸存在并加熱的條件可以發(fā)生反響，實(shí)驗(yàn)中生成的有果香味的無色透明油狀液體叫乙酸乙酯。像這種酸跟醇作用生成酯和水的反響叫酯化反響。乙酸與乙醇的酯化反響是可逆的。［板書］2﹑酯化反響：(1)定義：酸跟醇作用生成酯和水的反響叫酯化反響。［問］在酯化反響中乙酸和乙醇有幾種可能的斷鍵方式？如何確定實(shí)際發(fā)生的是哪種斷鍵方式？［投影］兩種可能的斷鍵情況［動(dòng)畫演示］利用同位素原子示蹤法驗(yàn)證酯化反響的實(shí)質(zhì)［板書］(2)實(shí)質(zhì)：酸脫羥基、醇脫氫(羥基上的)(3)特點(diǎn)：是可逆反響，反響物不能完全轉(zhuǎn)化成生成物。反響比擬慢，一般要參加濃硫酸作催化劑，并加熱。［思考與交流］1、酯化反響屬于哪種根本反響類型？酯化反響屬于取代反響中的一種，也可看作是分子間脫水的反響。2、加碎瓷片的作用是什么？防止暴沸3、試管為什么要傾斜加熱？增大受熱面積4、不加熱反響能夠發(fā)生么？加熱的目的是什么？提高反響速率；使生成的乙酸乙酯揮發(fā)，有利于收集乙酸乙酯。5、藥品的添加順序如何？在試管中參加3mL乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢參加2mL濃硫酸和2mL乙酸。6、濃硫酸的作用是什么？催化劑：提高反響速率；吸水性：濃硫酸可以吸收生成物中的水，使反響向正反響方向進(jìn)行.7、為何用飽和碳酸鈉溶液來吸收乙酸乙酯？a.吸收揮發(fā)出來的乙醇和中和揮發(fā)出來的乙酸；b.降低酯的溶解度，使乙酸乙酯和碳酸鈉溶液分層8、長(zhǎng)導(dǎo)管有何作用？導(dǎo)管為何不能伸入飽和碳酸鈉溶液中？導(dǎo)氣和冷凝；防止倒吸［過渡］性質(zhì)決定用途，乙酸具有酸性，能夠發(fā)生酯化反響，決定了它具有以下用途。［板書］四、乙酸的工業(yè)制法與用途工業(yè)制法：乙醛催化氧化制乙酸［投影］［講］乙酸是一種重要的有機(jī)化工原料。可用于生產(chǎn)醋酸纖維、合成纖維、噴漆溶劑、香料、染料、醫(yī)藥以及農(nóng)藥等。同時(shí)，乙酸是食醋的重要成分，也可用于殺菌消毒。［投影小結(jié)］幾種常見的有機(jī)酸(見上頁表格)［講］老酒為什么格外香？著名中外的貴州茅臺(tái)酒，做好后用壇子密封埋在地下數(shù)年后，才取出分裝出售，這樣酒酒香濃郁、味道純粹，獨(dú)具一格，為酒中上品。它的制作方法是有科學(xué)道理的。在一般酒中，除乙醇外，還含有有機(jī)酸、雜醇等，有機(jī)酸帶酸味，雜醇?xì)馕峨y聞，飲用時(shí)澀口刺喉，但長(zhǎng)期貯藏過程中有機(jī)酸能與雜醇相互酯化，形成多種酯類化合物，每種酯具有一種香氣，多種酯就具有多種香氣，所以老酒的香氣是混合香型。濃郁而優(yōu)美，由于雜醇就酯化而除去，所以口感味道也變得純粹了。［講］酯類廣泛存在于自然界中低級(jí)酯是有芳香氣味的液體，存在于各種水果和花草中。如梨里含有乙酸異戊酯，蘋果和香蕉里含有異戊酸異戊酯等。酯的密度一般小于水，并難溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有機(jī)溶劑。酯可用作溶劑，也可用作制備飲料和糖果的香料。［知識(shí)拓展］酯(低級(jí)酯)［投影實(shí)驗(yàn)］科學(xué)探究------酯的水解［板書］五、酯1、定義：酸和醇發(fā)生酯化反響得到的有機(jī)物；羧酸和醇反響得到的酯稱為羧酸酯。2、存在：低級(jí)酯存在于各種水果和花草中，具有芳香氣味的液體3、物理性質(zhì)：密度一般小于水，并難溶于水(乙酸乙酯微溶)，易溶于乙醇和乙醚等有機(jī)溶劑。4、用途：可用溶劑，也可用制備飲料和糖果的香料。5、化學(xué)性質(zhì)---酯的水解［總結(jié)］第四節(jié)：根本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)〔一〕糖類的概念及分類 1、概念：從結(jié)構(gòu)上看，糖類一般是多羥基醛或多羥基酮，以及能水解生成它們的物質(zhì)，常用通式Cn(H2O)m表示，n，m表示正整數(shù)，可以相同，也可不同。2、分類：根據(jù)糖類能否水解及水解產(chǎn)物的多少分為：〔1〕單糖：不能水解成更簡(jiǎn)單的糖，如：葡萄糖、果糖。〔2〕二糖：每摩二糖水解后產(chǎn)生兩摩單糖的糖，如：蔗糖、麥芽糖。〔3〕多糖：每摩多糖水解后產(chǎn)生很多摩單糖的糖，如：淀粉、纖維素。在二糖和多糖之間還有三、四糖等，它們及二糖統(tǒng)稱為低聚糖?！捕称咸烟堑慕Y(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途1、分子組成與結(jié)構(gòu)：C6H12O6〔最簡(jiǎn)式：CH2O〕結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)式：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO或CH2OH—(CHOH)4—CHO2、化學(xué)性質(zhì)：官能團(tuán)：—CHO和—OH〔1〕加成反響〔復(fù)原反響—加氫〕在鎳的催化和加熱條件下，分子中的能與H2發(fā)生加成反響，葡萄糖復(fù)原成六元醇?！布毫肌场?〕銀鏡反響：與新制銀氨溶液反響〔3〕與新制Cu(OH)2反響〔4〕酯化反響〔5〕發(fā)酵成酒精〔6〕生理氧化反響：在人體組織中，葡萄糖在酶的作用下，在37℃左右進(jìn)行氧化反響3、制備和用途：制法：〔葡萄糖〕用途：用于制鏡業(yè)、糖果業(yè)、醫(yī)療上檢查糖尿病、醫(yī)藥上用于體弱和血糖過低的患者進(jìn)行靜脈注射以迅速補(bǔ)充營(yíng)養(yǎng)?！踩痴崽堑慕Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)1、分子組成和結(jié)構(gòu)：分子式：C12H22O11蔗糖是通過葡萄糖的醛基與果糖的羥基相結(jié)合失水而得，分子結(jié)構(gòu)中無醛基，只有羥基，是非復(fù)原性糖。2、化學(xué)性質(zhì)：〔1〕非復(fù)原性糖：不能被銀氨溶液、新制Cu(OH)2氧化?！?〕水解反響：〔蔗糖〕〔葡萄糖〕〔果糖〕〔催化劑常用稀H2SO4等〕〔3〕來源：工業(yè)上蔗糖主要用甘蔗、甜菜經(jīng)壓榨、澄清、蒸煮、結(jié)晶等步驟得到?！菜摹雏溠刻堑慕Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)1、組成和結(jié)構(gòu)：分子式C12H22O11與蔗糖互為同分異構(gòu)體。分子中含有醛基和羥基，是復(fù)原性糖。2、化學(xué)性質(zhì)：〔1〕銀鏡反響：麥芽糖麥芽糖酸〔2〕與新制Cu(OH)2反響麥芽糖麥芽糖酸常用銀氨溶液，新制Cu(OH)2檢驗(yàn)麥芽糖和蔗糖〔3〕水解反響：〔催化劑常用稀H2SO4〕〔麥芽糖〕〔葡萄糖〕3、制法：淀粉在淀粉酶的作用下和60℃淀粉麥芽糖〔五〕淀粉的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：淀粉是白色、無氣味、無味道的粉末物質(zhì)，不溶于冷水，在熱水里淀粉顆粒會(huì)膨脹破裂，有一局部淀粉溶解在水里，另一局部懸浮在水里，形成膠狀淀粉糊——稱糊化作用。糊化是淀粉食品加熱烹制時(shí)的根本變化，即是常說的食物由生到熟。2、化學(xué)性質(zhì)〔1〕淀粉溶液跟I2作用，呈現(xiàn)藍(lán)色，這常作為淀粉和碘互檢的方法?！?〕水解反響通常淀粉不顯復(fù)原性，但在催化劑〔如酸〕存在和加熱條件下可以分步水解，生成一系列比淀粉分子小的化合物，最后得到葡萄糖。淀粉葡