2023-2024屆高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)學(xué)案（魯科版）第2章元素與物質(zhì)世界第7講氧化還原反應(yīng)的概念和規(guī)律

第7講氧化還原反應(yīng)的概念和規(guī)律

［復(fù)習(xí)目標(biāo)JL了解氧化還原反應(yīng)的概念。2.會(huì)用“單、雙線橋”分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

3.掌握氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較及價(jià)態(tài)規(guī)律的應(yīng)用。

考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念

■歸納整合

1.氧化還原反應(yīng)

(1)判斷依據(jù)：反應(yīng)前后有元素的發(fā)生變化。

(2)本質(zhì)：(得失或偏移)。

2.相關(guān)概念

反應(yīng)物性質(zhì)反應(yīng)過程產(chǎn)物

概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。

(1)氧化性是指的性質(zhì)(或能力)；還原性是指的性質(zhì)(或能力)。

(2)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的程度，與得、失電子數(shù)目的

無關(guān)。如：Na—e-^=Na',Al—3e^^=APt,但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，Na比Al活潑，

更易失去電子，所以Na的還原性比Al強(qiáng)。

【應(yīng)用舉例】

2KMnO4+16HC1(?)=2KC1+2MnCl2+5C12t+8H2Oo

上述反應(yīng)中，氧化劑是,還原劑是，氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是

,KMno4發(fā)生_________反應(yīng)，HCl發(fā)生_________反應(yīng),鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是

性和性；生成1mo?Cb時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是

________molO

3.氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法

(1)雙線橋法：①標(biāo)變價(jià)，②畫箭頭(反應(yīng)物指向生成物)，③算數(shù)目，④說變化。

用雙線橋法標(biāo)出MnO2與濃鹽酸加熱反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

失"E

還原劑十氧化劑一氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物

If

歸納得?e-。

⑵單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)

“得”“失”字樣。

用單線橋法標(biāo)出銅和濃硝酸反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

歸納還原劑+氧化劑一氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物。

4.常見的氧化劑和還原劑

(1)常見的氧化劑

常見的氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價(jià)態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如:

CrO?-

KMnOl2

(H*)Fe*(Ht)

⑵常見的還原劑

常見的還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬陰離子及含低價(jià)態(tài)元素的化合物、低價(jià)金屬陽離

子、某些非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如：

金屬氫化物(如NaH等)、NaBH$也是重要還原劑。

(3)元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性。如:

其中：Fe2?SoF主要表現(xiàn)性，主要表現(xiàn)性。

(4)分析氧化還原反應(yīng)，走好關(guān)鍵第一步——正確標(biāo)出元素的化合價(jià)

請(qǐng)標(biāo)出下列陌生物質(zhì)中元素化合價(jià)

Li2NH:N,LiNH2：N,N2H4:N,Na2S2O3:S,S20?！諷,C2OΓ≈

C,HCN：C、N,BH4:B、H,CuH：Cu、H,MnO(OH)：

Mn,FePO4:Fe,CrO4：Cr,K2FeO4:Fe，LiFePO4:Fe，CUFeS2：

Fe0

5.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

化合反應(yīng)分解反應(yīng)

?37

氧化還原反應(yīng)

分析下列四個(gè)化學(xué)反應(yīng)：

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2t

光明

B.2HC1O=^2HC1+O2I

C.4NH3+5O2=^=4NO+6H2O

D.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

其中屬于區(qū)域“1"的是（填字母，下同），屬于區(qū)域"2"的是,屬于區(qū)域

“3”的是,屬于區(qū)域“4”的是。

IH易錯(cuò)辨析

1.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑（）

2.某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，則該元素一定被還原（）

3.有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)（）

4.氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑（）

5.氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原（）

■專項(xiàng)突破理囊翳明

一、氧化還原反應(yīng)概念的考查

1.（2022?河北省衡水市深州中學(xué)高三月考）關(guān)于反應(yīng)5K2S2O8+2MnSO4+8H2O=2KMnO4

+8H2SO4+4K2SO4的說法不正確的是（）

A.K2S2C?發(fā)生還原反應(yīng)

B.KMne）4是氧化產(chǎn)物

C.消耗gFhO時(shí)，轉(zhuǎn)移mol電子

D.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2:5

二、雙線橋、單線橋表示法

2.氧化鈉（NaH）廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。

（1）氫化鈉（NaH）中氫元素的化合價(jià)為。

⑵寫出NaH與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用“雙線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為o

⑶在高溫下氫化鈉(NaH)可將四氯化鈦(TiCl4)還原成金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3.已知NaBH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2t

回答下列問題：

⑴用“單線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

氧化劑：，還原劑：O

(2)若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LH2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為o

考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律及價(jià)態(tài)規(guī)律

■歸納整合R:鬢融

(一)強(qiáng)弱規(guī)律

1.氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法

(1)根據(jù)化學(xué)方程式判斷

氧化劑(氧化性)+還原劑(還原性)==還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

氧化性：氧化劑—氧化產(chǎn)物；

還原性：還原劑—還原產(chǎn)物。

(2)根據(jù)相同條件下產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷

如2Fe+3Ch=^=2FeCb;Fe+S=^FeS,則氧化性：Cl2S,

(3)根據(jù)反應(yīng)條件、濃度大小及反應(yīng)的劇烈程度判斷

反應(yīng)條件要求越低，濃度越大，反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)。

【應(yīng)用舉例】

1.MnO2+4HCI(濃MnCI2+CLt+2H2O,2KMnO4+16HC1(濃)=2KCl+2MnCl2+

5Cl2?+8H2O,可判斷氧化性：KMnO4MnO2o

2.下列各組物質(zhì)：①CU與HNO3溶液②CU與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與

FeCb溶液⑤Cb與NaoH溶液⑥Fe與HNO3溶液⑦Fe與H2SO4溶液⑧Na與。2

(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是(填序號(hào)，下同)。

(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是。

(3)氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是o

2.氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較規(guī)律

(1)氧化性

一般規(guī)律：元素非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)金屬的簡單陽

離子氧化性越弱。

試比較下列單質(zhì)或離子的氧化性

①Cl2、Br2、L、S

②H+、CU2+SZn2+>Na+

⑵還原性

一般規(guī)律：元素金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)；非金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素形成的簡

單陰離子還原性越弱；電解池中在陽極優(yōu)先放電的微粒還原性較強(qiáng)。

試比較下列單質(zhì)或離子的還原性

①M(fèi)g、Fe>Cu、Ag

②Br，「、S2-

③C「、SoΓ?OH，Cu

3.先后規(guī)律及應(yīng)用

(1)同時(shí)含有幾種還原劑(或氧化劑)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，還原性(或氧化性)強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng),

即“強(qiáng)者優(yōu)先”，如在FeBrz溶液中通入少量Cb時(shí)，因?yàn)檫€原性:>,所以—

先與Cb反應(yīng)。

(2)常見的強(qiáng)弱順序

2+2+

氧化性：MnO4(H+)>CL>Br2>Fe3+>L>稀H2SO4>S,還原性：Mn<C1<Br<Fe<I

2

<SO2(SOΓ)<S^(>

(二)價(jià)態(tài)規(guī)律

1.價(jià)態(tài)歸中規(guī)律思維模型

含不同價(jià)態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)+

低價(jià)一中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。

例如，不同價(jià)態(tài)的硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是

注：不會(huì)出現(xiàn)⑤中H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。

2.歧化反應(yīng)規(guī)律思維模型

“中間價(jià)一高價(jià)+低價(jià)”。

具有多種價(jià)態(tài)的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2+2NaOH=NaCI

+NaClO+H2O?

3.應(yīng)用

（1）判斷同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的可能性。如濃H2SO4與S02不發(fā)生

反應(yīng)。

（2）根據(jù)化合價(jià)判斷反應(yīng)體系中的氧化劑、還原劑及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。如對(duì)于反應(yīng)6HC1

+NaClCh=NaCl+3CLt+3氏0中，氧化劑為NaCIo3,還原劑為HCl,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)

物都為Cl2O

IE易錯(cuò)辨析

1.金屬原子失電子數(shù)越多，金屬的還原性越強(qiáng)（）

2.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑（）

3.強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)（）

4.向濃H2SO4中通入H?S氣體，ImOI濃HzSCU轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是6NA,也可能是2NA（）

5.ImolKClO3與足量的濃鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA（）

6.SO2的還原性較強(qiáng)，而濃硫酸具有很強(qiáng)的氧化性，所以濃硫酸不能干燥SCh氣體（）

■專項(xiàng)突破理囊翳明

一、強(qiáng)弱規(guī)律的應(yīng)用

1.鈍（Tl）鹽與氧化鉀（KCN）被列為A級(jí)危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：①TP+

+2Ag=Tl-+2Ag+,②Ag-+Fe"=Ag+Fe3',（3）Fe÷2Fe3+=3Fe2+,下列離子氧化性比

較順序正確的是（）

A.TP+>Fe3+>Ag+B.Fe3+>Ag+>TP+

C.Tlb>Ag+>Fe2,D.Tl3+>Ag+>Fe34^

2.已知「、Fe2+>SO2、C「和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃「

2+

<Fe<H2O2<I<SO2,則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）

3+2+

A.2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SθΓ+4H^

B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C.H2O2+H2SO4=SO2t+O2t+2H2O

2+3+

D.2Fe+Cl2=2Fe+2CΓ

3.根據(jù)反應(yīng)事實(shí)判斷性質(zhì)的強(qiáng)弱。

①向Cθ2θ3固體中滴加濃鹽酸，有黃綠色氣體生成

②將氯氣通入碘水中，溶液褪色生成兩種酸（HCI和HIO3）

則CI2、HlO3、Co2O3的氧化性由強(qiáng)到弱的順序：；HCkCOCl2、L

的還原性由強(qiáng)到弱的順序：。

4.實(shí)驗(yàn)室制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。

（1）制備LFeCU的反應(yīng)為3C12+2Fe（OH）3+1OKOH=ZK2FeO4+6KC1+8H2O,由此得出氧化

性：Cl2（填“>”或）Fee）

⑵KzFeCU的性質(zhì)探究：用KoH溶液將紫色K2FeO4固體溶出，得到紫色K2FeO4溶液。取少

量該溶液，滴加鹽酸，有Ck產(chǎn)生。

該實(shí)驗(yàn)表明CL和FeOF的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系與（1）相反，原因是。

二、價(jià)態(tài)規(guī)律的應(yīng)用

5.氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CI2+KOH-KX+KY+H9（未配平）,

KX在一定條件下能自身反應(yīng)：KX-KY+KZ（未配平，KY與KZ的物質(zhì)的量之比為1:3）,

以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在KX中氯元素的化合

價(jià)是（）

A.+1B.+3C.+5D.+7

6.K35QO3晶體與含有H37。的濃鹽酸反應(yīng)生成CL，化學(xué)方程式為KCIO3+6HCl（濃）=KC1

+3C12t+3H2O,該反應(yīng)生成氯氣的摩爾質(zhì)量為o

7.已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）：

①G-Q+NaCl

J

（2）Q+H2O^X+H2

（3）Y+NaOH―-G+Q+H2O

@Z+NaOH—>Q+X+H2O

這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是。

真題演練明確考向

1.（2020?山東，2）下列敘述不涉及氧化