高二化學選修四重點總結(jié)

高二化學選修四復習總結(jié)第一章化學反響與能量第一節(jié)化學反響與能量變化一、焓變、反響熱化學鍵與化學反響中的能量變化的關系、△H的計算式常見的吸熱反響、放熱反響及其對應圖像二、熱化學方程式的書寫(結(jié)合燃燒熱、中和熱)燃燒熱：常見物質(zhì)有乙醇、甲烷、丙烷、乙烯中和熱：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol△H大小的比較三、中和熱的測定環(huán)形玻璃攪拌棒、實驗大概步驟、操作注意之處及原因第二節(jié)燃燒熱一、燃燒熱．概念：25℃，101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示?！⒁庖韵聨c：①研究條件：101kPa②反響程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。③燃燒物的物質(zhì)的量：1mol④研究內(nèi)容：放出的熱量。〔ΔH<0，單位kJ/mol〕二、中和熱1．概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反響而生成1molH2O，這時的反響熱叫中和熱。2．強酸與強堿的中和反響其實質(zhì)是H+和OH-反響，其熱化學方程式為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol3．弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反響時的中和熱小于57.3kJ/mol。第三節(jié)化學反響熱的計算一、蓋斯定律(主要是應用)1．內(nèi)容：化學反響的反響熱只與反響的始態(tài)〔各反響物〕和終態(tài)〔各生成物〕有關，而與具體反響進行的途徑無關，如果一個反響可以分幾步進行，那么各分步反響的反響熱之和與該反響一步完成的反響熱是相同的。2、運用：根據(jù)蓋斯定律，可以設計反響求出另一個反響的反響熱。二、反響熱的計算

反響熱的計算類型：A.根據(jù)反響熱的概念的計算B根據(jù)熱化學方程式的計算C根據(jù)化學鍵鍵能的計算D利用蓋斯定律的計算第二章化學反響速率和化學平衡第一節(jié)化學反響速率一、化學反響速率化學反響速率〔v〕⑴定義：用來衡量化學反響的快慢，單位時間內(nèi)反響物或生成物的物質(zhì)的量的變化⑵表示方法：單位時間內(nèi)反響濃度的減少或生成物濃度的增加來表示⑶計算公式：v=Δc/Δt〔υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時間〕單位：mol/〔L·s〕⑷影響因素：①決定因素〔內(nèi)因〕：反響物的性質(zhì)〔決定因素〕②條件因素〔外因〕：反響所處的條件影響因素變化規(guī)律第二節(jié)影響化學反響速率的因素一、有效碰撞理論活化分子；活化能；活化分子百分數(shù)；有效碰撞二、外界條件對反響速率的影響1、濃度對化學平衡移動的影響

〔1〕影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反響物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動；增大生成物的濃度或減小反響物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動〔2〕增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡_不移動_〔3〕在溶液中進行的反響，如果稀釋溶液，反響物濃度__減小__，生成物濃度也_減小_，V正_減小__，V逆也_減小__，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學平衡向反響方程式中化學計量數(shù)之和_大_的方向移動。外界條件對反響速率的影響2、溫度對化學平衡移動的影響影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學平衡向著吸熱反響方向移動，溫度降低會使化學平衡向著放熱反響方向移動。3、壓強對化學平衡移動的影響影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著體積縮小方向移動；減小壓強，會使平衡向著體積增大方向移動。注意：〔1〕改變壓強不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學平衡發(fā)生移動〔2〕氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規(guī)律相似外界條件對反響速率的影響4、催化劑對化學平衡的影響：由于使用催化劑對正反響速率和逆反響速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反響到達平衡所需的時間。5、勒夏特列原理〔平衡移動原理〕：如果改變影響平衡的條件之一〔如溫度，壓強，濃度〕，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。第三節(jié)化學平衡一、化學平衡狀態(tài)的建立定義、特征

(5個)、化學平衡狀態(tài)標志的判斷(變量不變)影響化學平衡狀態(tài)的因素(濃度、溫度、壓強)及平衡的移動催化劑不能使平衡發(fā)生移動、勒夏特列原理等效平衡全等(任何化學平衡)相似恒T恒P(無需看分子數(shù))：相似或全等恒T恒V(看分子數(shù))分子數(shù)不變：相似/全等分子數(shù)改變：全等等效平衡全等(任何化學平衡)相似恒T恒P(無需看分子數(shù))：相似或全等恒T恒V(看分子數(shù))分子數(shù)不變：相似/全等分子數(shù)改變：全等化學平衡圖像速率——時間(判斷改變條件、平衡移動)轉(zhuǎn)化率——溫度——壓強(定一變二)轉(zhuǎn)化率——T/P——時間(先拐先平數(shù)值大)二、化學平衡常數(shù)表達式、K值只與溫度有關、轉(zhuǎn)化率的計算計算題(列出起始、轉(zhuǎn)化、平衡濃度)第四節(jié)化學反響進行的方向金屬腐蝕快慢的規(guī)律：在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防腐措施的腐蝕防腐措施由好到壞的順序如下：外接電源的陰極保護法＞犧牲負極的正極保護法＞有一般防腐條件的腐蝕＞無防腐條件的腐蝕反響方向判斷依據(jù)在溫度、壓強一定的條件下，化學反響的判讀依據(jù)為：ΔH-TΔS〈0反響能自發(fā)進行ΔH-TΔS=0反響到達平衡狀態(tài)ΔH-TΔS〉0反響不能自發(fā)進行注意：〔1〕ΔH為負，ΔS為正時，任何溫度反響都能自發(fā)進行〔2〕ΔH為正，ΔS為負時，任何溫度反響都不能自發(fā)進行第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離一、強弱電解質(zhì)常見的強弱電解質(zhì)的類型并學會判斷與導電性、溶解性無關二、弱電解質(zhì)的電離平衡電離方程式的書寫(強等號、弱可逆、多元弱酸分步寫、多元弱堿一步完、NaHSO4、NaHCO3)影響電離平衡的因素(濃度、溫度、稀釋、同離子效應、化學反響)第二節(jié)水的電離與溶液酸堿性一、水的電離水的離子積(常溫1.0×10-14)、只與溫度有關影響水電離的因素(溫度、加酸/堿、加會水解的鹽)二、溶液的酸堿性與pH酸堿性本質(zhì)(H+、OH-濃度相對大小)、pH=-lgc(H+)pH的計算(稀釋、兩強的混合、酸堿混合)酸堿中和滴定(儀器、操作步驟、終點現(xiàn)象、誤差分析、實驗結(jié)果數(shù)據(jù)處理)第三節(jié)鹽類水解一、鹽類水解強酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽的酸堿性原因、實質(zhì)、規(guī)律、水解的離子方程式的書寫影響水解平衡的因素(溫度、濃度、稀釋、加酸/堿、雙水解)二、鹽類水解的應用pH大小的比較、離子共存、同種離子不同溶液的濃度比較離子濃度大小順序(同一溶液中、兩種溶液的混合)三大守恒(電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒)第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡的一些常見知識〔1〕溶解度小于0.01g的電解質(zhì)稱難溶電解質(zhì)?！?〕反響后離子濃度降至1*10-5以下的反響為完全反響。如酸堿中和時[H+]降至10-7mol/L<10-5mol/L，故為完全反響，用“=”，常見的難溶物在水中的離子濃度均遠低于10-5mol/L，故均用“=”?！?〕難溶并非不溶，任何難溶物在水中均存在溶解平衡?！?〕掌握三種微溶物質(zhì)：CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4〔5〕溶解平衡常為吸熱，但Ca(OH)2為放熱，升溫其溶解度減少。〔6〕溶解平衡存在的前提是：必須存在沉淀，否那么不存在平衡。第四章電化學根底第一節(jié)原電池定義、電極及發(fā)生的反響、鹽橋的作用正、負極的判斷：〔1〕從電極材料：一般較活潑金屬為負極；或金屬為負極，非金屬為正極?！?〕從電子的流動方向負極流入正極〔3〕從電流方向正極流入負極〔4〕根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動方向陽離子流向正極，陰離子流向負極〔5〕根據(jù)實驗現(xiàn)象①__溶解的一極為負極__②增重或有氣泡一極為正極第二節(jié)化學電源了解常見的一次電池、二次電池堿性鋅錳電池、鉛蓄電池2、電極反響：鉛蓄電池放電：負極〔鉛〕：Pb＋－2e＝PbSO4↓正極〔氧化鉛〕：PbO2＋4H+＋＋2e＝PbSO4↓＋2H2O充電：陰極：PbSO4＋2H2O－2e＝PbO2＋4H+＋放電充電陽極：PbSO4＋2e＝Pb＋兩式可以寫成一個可逆反響：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4↓＋2H2O第三節(jié)電解池1、電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置也叫電解槽2、電解：電流(外加直流電)通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極引起氧化復原反響(被動的不是自發(fā)的)的過程3、放電：當離子到達電極時，失去或獲得電子，發(fā)生氧化復原反響的過程4、電子流向：〔電源〕負極—〔電解池〕陰極—〔離子定向運動〕電解質(zhì)溶液—〔電解池〕陽極—〔電源〕正極5、電極名稱及反響：陽極：與直流電源的正極相連的電極，發(fā)生氧化反響陰極：與直流電源的負極相連的電極，發(fā)生復原反響6、電解CuCl2溶液的電極反響：陽極：2Cl--2e=Cl2(氧化)陰極：Cu2++2e=Cu(復原)總反響式：CuCl2=Cu+Cl2↑第四節(jié)金屬腐蝕及防護一、電化學腐蝕吸氧腐蝕及析氫腐蝕的條件、電極反響式、現(xiàn)象解釋兩者的比較二、電化學防護犧牲陽極保護法、外加電流的陰極保護法其他的應用及解釋化學腐蝕與電化腐蝕的比較

電化腐蝕化學腐蝕條件不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸金屬與非電解質(zhì)直接接觸現(xiàn)象有微弱的電流產(chǎn)生無電流產(chǎn)生本質(zhì)較活潑的金屬被氧化的過程金屬被氧化的過程關系化學腐蝕與電化腐蝕往往同時發(fā)生，但電化腐蝕更加普遍，危害更嚴重電化學腐蝕的分類：析氫腐蝕——腐蝕過程中不斷有氫氣放出①條件：潮濕空氣中形成的水膜,酸性較強〔水膜中溶解有CO2、SO2、H2S等氣體〕②電極反響：負極:Fe–2e-=Fe2+正極:2H++2e-=H2↑總式：Fe+2H+=Fe2++H2↑吸氧腐蝕——反響過程吸收氧氣①條件：中性或弱酸性溶液②電極反響：負極:2Fe–4e-=2Fe2+正極:O2+4e-+2H2O=4OH-總式：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2離子方程式：Fe2++2OH-=Fe(OH)2