2023-2024屆高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)學(xué)案（魯科版）第5章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律第28講化學(xué)鍵

第28講化學(xué)鍵

［復(fù)習(xí)目標(biāo)］L了解化學(xué)鍵的定義，了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。2.了解共價(jià)鍵的類(lèi)型及鍵參

數(shù)。

考點(diǎn)一化學(xué)鍵與化合物類(lèi)型電子式

■歸納整合

1.化學(xué)鍵及類(lèi)型

pη「（離子鍵）

相鄰原子間的幽I金類(lèi)共價(jià)鍵）

強(qiáng)相互作用

U金屬鍵）

2.三種化學(xué)鍵的比較

化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵

金屬陽(yáng)離子與自由電

形成___________________形成原子間通過(guò)______形成

子間的強(qiáng)的作用

特征方向性、飽和性方向性、飽和性方向性、飽和性

表示方式

NaHClTH：C1：——

（電子式）

金屬離子_______及

陰陽(yáng)離子________、離子所

強(qiáng)弱比較______和______

帶_____________________

單質(zhì)（稀有氣體除外）、共

存在離子化合物（離子晶體）價(jià)化合物、部分離子化金屬單質(zhì)、合金

合物

3.離子化合物和共價(jià)化合物

項(xiàng)目離子化合物共價(jià)化合物

定義含有的化合物只含有的化合物

構(gòu)成微粒

化學(xué)鍵類(lèi)型一定含有______,可能含有______只含有一

4.化學(xué)鍵的表示方法——電子式

(1)概念：在元素符號(hào)周?chē)没颉癤”來(lái)表示原子的的式子。

(2)電子式的書(shū)寫(xiě)

①原子：Na,Cl。

②簡(jiǎn)單離子：Na+,F-.

③復(fù)雜離子：NHi，

OH。

④離子化合物：MgCI2,

Na2O,

Na2O20

⑤非金屬單質(zhì)及共價(jià)化合物：N2,

HzO9H2O2__________________________________________________________

(3)用電子式表示化合物的形成過(guò)程

①離子化合物

如NaCh,

②共價(jià)化合物

H×+?CIH；C1：

如HC1：

■專(zhuān)項(xiàng)突破關(guān)鍵能力

一、化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系

1.一定條件下，氨與氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH3+3F2=NF3+3NH4F,其中NF3的空間結(jié)構(gòu)與

NH3相似。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.除F2單質(zhì)外，反應(yīng)物和生成物均為共價(jià)化合物

B.NF3中各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.NF3中只含極性共價(jià)鍵

D.NEF中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

2.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCl②Na2。③Na2O2?NaOH⑤AICl3@H20⑦N2(S)NH4Cl

⑨CO2⑩H2O2

(1)只含離子鍵的物質(zhì)有(填序號(hào)，下同)，只含共價(jià)鍵的物質(zhì)有O

(2)屬于離子化合物的有,其中含非極性鍵的離子化合物有,含有非極

性鍵的共價(jià)化合物有O

-歸納總結(jié)

判斷離子化合物和共價(jià)化合物的三種方法

含離子鍵的化合物，一定是離子化

化學(xué)鍵合物

類(lèi)型只含共價(jià)鍵的化合物，一定是共價(jià)

一化合物

「

判_大多數(shù)金屬氧化物、強(qiáng)減、大多數(shù)

斷一鹽是離子化合物

方化合物

法類(lèi)型

一一般非金屬氫化物、非金屬氧化物、

有機(jī)物(有機(jī)鹽除外)為共價(jià)化合物

化合物熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的為離子化合物

性質(zhì)L熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的為共價(jià)化合物

二、電子式的規(guī)范書(shū)寫(xiě)

3.判斷下列電子式書(shū)寫(xiě)是否正確

H-N；H

?X

⑴氮?dú)?，N：：N()i氨氣，H()

(2)氯化鈉,“a[X；

H：()：()：HH：C1：()：

(3)過(guò)氧化氫..........()；次氯酸..............()

［：Br：rCa2+［：Br：］(VT'C：'C'Y2

Cac

(4)CaBn,..()；CaC2,???J)

4.寫(xiě)出下列微粒的電子式。

(I)-OH,

+

H3O?

(2)H2S，

N2H4o

(3)NaH___________________________________________________________________________

NaBH4___________________________________________________________________________

考點(diǎn)二共價(jià)鍵及其參數(shù)

?歸納整合

1.共價(jià)鍵的本質(zhì)及特征

共價(jià)健是原子間通過(guò)形成的化學(xué)鍵，其特征是具有和

2.分類(lèi)

分類(lèi)依據(jù)類(lèi)型

形成共價(jià)鍵的原子軌道重疊方式鍵軌道""重疊

____鍵軌道“——"重疊

鍵一共用電子對(duì)__偏移

形成共價(jià)鍵的電子對(duì)是否偏移

鍵一共用電子對(duì)—________偏移

鍵原子間有一共用電子對(duì)

原子間共用電子對(duì)的數(shù)目鍵原子間有—共用電子對(duì)

鍵原子間有一一共用電子對(duì)

3.鍵參數(shù)

（1）概念

____:在IXIosPa、298K條件下，斷開(kāi)ImOl

麗）分子中的化學(xué)鍵，使其分別生成氣態(tài)

鍵A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能最

參一

數(shù)一:兩個(gè)成鍵原子的核間距離

:在多原子分子中.兩個(gè)化學(xué)鍵的夾角

（2）鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響

①鍵能越—，鍵長(zhǎng)越—，分子越穩(wěn)定。

L鍵能」

典分子的穩(wěn)定性

一一鍵長(zhǎng)M皿分子的性質(zhì)

峰分子的空間結(jié)構(gòu)-

I

②-鍵角」

E易錯(cuò)辨析

1.共價(jià)鍵的成鍵原子只能是非金屬原子（）

2.在任何情況下，都是σ鍵比π鍵強(qiáng)度大（）

3.σ鍵能單獨(dú)形成，而兀鍵一定不能單獨(dú)形成（）

4.G鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)（）

5.碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍（）

6.分子的穩(wěn)定性與分子間作用力的大小無(wú)關(guān)（）

■專(zhuān)項(xiàng)突破關(guān)鍵能力

一、共價(jià)鍵的類(lèi)型及數(shù)目判斷

1.分析下列物質(zhì)中含有哪些不同類(lèi)型的共價(jià)鍵，在對(duì)應(yīng)的空格處打“J”（C鍵、兀鍵需填寫(xiě)

ImOl該物質(zhì)所含。鍵、π鍵的物質(zhì)的量）。

物質(zhì)極性鍵非極性鍵C鍵兀鍵單鍵雙鍵三鍵

N2

C2H4

SiO2

BF3

HCN

二、鍵能、鍵長(zhǎng)與物質(zhì)穩(wěn)定性

2.Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或

三鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是________________________________________________

3.硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如表所示,

簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：

化學(xué)鍵C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-O

鍵能/(kJ?mol∣)365413336226318452

(1)硅與碳同族，也有系列氨化物，但硅烷在種類(lèi)和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷燃多，原因是

(2)SiFk的穩(wěn)定性小于CE,更易生成氧化物，原因是

真題演練明確考向

1.正誤判斷，正確的打“，錯(cuò)誤的打“X”。

(1)鈉與N、0、Cl分別形成的化合物中只含有離子鍵(2018?全國(guó)卷II,IOB改編)()

(2)Imol乙烷和ImOl乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同(2018?全國(guó)卷IΠ,8D)()

G)Na2O2與CIO2均含有非極性共價(jià)鍵(2018?全國(guó)卷W,13C改編)()

(4)氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物(2017?天津，5