高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)專題考點(diǎn)細(xì)練專題24以“氣體制備”為紐帶的實(shí)驗(yàn)探究【含答案】

專題24以“氣體制備”為紐帶的實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)題（本大題共15小題）某同學(xué)利用Cl2氧化K2MnO4制備KMn已知：錳酸鉀在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應(yīng)3MnO+Mn回答下列問題：(1)儀器a的名稱是__________。(2)裝置C上方的消膜泡的作用為______________________________。(3)上述裝置存在一處缺陷，會導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是(4)A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________。(5)KMnO4常用作氧化還原滴定的氧化劑。滴定時應(yīng)將KMnO4溶液加入_________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；在規(guī)格為50.00?mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始讀數(shù)為15.00?mL，此時滴定管中KMnA.15.00?mL

B.35.00?mL

C.大于35.00?mL

D.小于15.00?mL(6)實(shí)驗(yàn)室用KMnO4制取氧氣可以選擇的裝置是________(填標(biāo)號)。檢查該裝置氣密性的方法是某同學(xué)利用Cl2氧化K2MnO4制備KMn已知：錳酸鉀(K3(1)裝置A中a的作用是______________；裝置C中的試劑為________________；裝置A中制備Cl2的化學(xué)方程為(2)上述裝置存在一處缺陷，會導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是(3)KMnO4常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時應(yīng)將KMnO4溶液加入___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始讀數(shù)為15.00mL，此時滴定管中KMnA.15.00mL?B.35.00mL?C.大于35.00mL?D.小于15.00m1(4)某FeC2O4﹒2H2Ⅰ.取mg樣品于錐形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加熱至75℃。用c?mol﹒L-1的KMnOⅡ.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75℃繼續(xù)用樣品中所含H2C2下列關(guān)于樣品組成分析的說法，正確的是__________(填標(biāo)號)。A.V1B.V1V2C.若步驟I中滴入KMnO4溶液不足，則測得樣品中D.若所用KMnO4溶液實(shí)際濃度偏低，則測得樣品中某研究小組學(xué)習(xí)了實(shí)驗(yàn)室制氯氣的方法后，有同學(xué)提出問題：濃鹽酸能否換成FeCl3·6H2O呢？于是小組同學(xué)們一起設(shè)計(jì)了如圖裝置來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。已知：FeCl【實(shí)驗(yàn)步驟】操作現(xiàn)象(1)檢查裝置氣密性，良好(2)連接裝置，加入藥品(3)點(diǎn)燃酒精燈ⅰ.A中部分固體熔化，上方出現(xiàn)白霧ⅱ.稍后產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴ⅲ.B中溶液變藍(lán)【實(shí)驗(yàn)探究】(1)若A中固體充分加熱后得到等物質(zhì)的量的Fe2O3和MnCl2，則A中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是(2)現(xiàn)象ⅰ中的白霧產(chǎn)生的原因是________________________________________________。(3)小組同學(xué)在分析現(xiàn)象ⅱ時發(fā)生了分歧，小文同學(xué)認(rèn)為FeCl3·6H2O________________。該小組同學(xué)想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明現(xiàn)象ⅱ的黃色氣體中含有Fe3+，寫出實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案：_____________________________。小明同學(xué)提出，黃色氣體中可能含有Cl2，在A、B間增加盛有飽和氯化鈉溶液的試管，讓氣體依次通過裝置，若B中溶液變藍(lán)即可驗(yàn)證黃色氣體中含有(4)測定溶液中Cl銀鹽性質(zhì)AgClAgBrAgCNAAgSCN顏色白淺黃白磚紅白溶解度/(mol·1.34×7.1×1.1×6.5×1.0×①結(jié)合上表信息，選擇以_________為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測液中Cl-的濃度。滴定至終點(diǎn)時的現(xiàn)象是②已知CrO42-與Cr2O72-之間存在平衡，該滴定過程中需要控制pH范圍為6.5～10.5，若pH<6.5會使測定結(jié)果工業(yè)上用空氣氧化NH42SO3實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性；②取200?mL?0.5000?mol??L-1NH42SO3③反應(yīng)2.5h后，測定反應(yīng)后溶液中SO32-的濃度．

回答下列問題：(1)儀器M的名稱為________，儀器M中裝有H2O2溶液，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．(2)實(shí)驗(yàn)中通入N2的目的是________．(3)裝置B的作用是________(任答一條)．(4)裝置C中采用多孔球泡的目的是________，已知亞硫酸銨溶液的pH小于8，要調(diào)節(jié)裝置C中溶液的pH=8，應(yīng)向該溶液中加入一定量的________(填標(biāo)號)．a(chǎn).NH3?H2O

b．BaOH2

c.NH3是一種重要的化工原料，可用于制氮肥、HNO3、銨鹽、純堿，還可用于制合成纖維、塑料、染料等。某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室中對N①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________；②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→________________(按氣流方向，用小寫字母和箭頭表示)。(2)NH利用制取的干燥NH3，小組開始實(shí)驗(yàn)，其中A為N序號實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論ⅠB裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色反應(yīng)生成了Cu2ⅡC裝置中無水CuSO反應(yīng)生成了________ⅢE裝置中收集到無色無味氣體反應(yīng)生成了N①完成上表中的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Ⅰ____________，Ⅱ____________。②實(shí)驗(yàn)儀器D的名稱為_______________，所裝藥品無水CaCl2的作用為③如果裝置B中所得紅色固體為Cu2O，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________，體現(xiàn)了NH3的__________二氧化氯(ClO2)是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點(diǎn)為11℃，可用于處理含硫廢水。某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究Cl(1)ClO2的制備：(①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。②欲收集干燥的ClO2，選擇圖中的裝置，其連接順序?yàn)閍→_________(③裝置D的作用是_________。(2)ClO2與將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強(qiáng)其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的Cl操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量Ⅰ中溶液于試管甲中，加入Ba(OH)①_________有硫酸根離子生成另取少量Ⅰ中溶液于試管乙中，滴加品紅溶液和鹽酸品紅溶液不翅色②無_____生成若在試管甲中繼續(xù)加Ba(OH)過量，靜置，取上層清液于試管丙③______有白色沉淀生成有Cl④ClO2與Na2S反應(yīng)的離子方程式為__________。用于處理含硫廢水時，ClO2相對于Cl2的優(yōu)點(diǎn)是下圖是實(shí)驗(yàn)室制氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持和加熱設(shè)備已略)。F中裝有氫氧化鈉溶液，請回答下列問題：(1)裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱是_______，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是____________；同時裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時C、D中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：_______________。(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是________。編號ⅠⅡⅢA干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條B干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤的有色布條C濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條D濕潤的有色布條堿石灰干燥的有色布條(4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是________，該現(xiàn)象_________(填“能”或“不能”)說明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘，原因是________。(5)裝置F的作用是___________。實(shí)驗(yàn)室制備三氯乙醛(CCl3CHO)的反應(yīng)原理為，可能發(fā)生的副反應(yīng)是。某探究小組模擬制備三氯乙醛的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持、加熱裝置均略去)?；卮鹣铝袉栴}：(1)用儀器a代替普通分液漏斗的目的是________。(2)裝置A中MnO2可以用KMnO(3)儀器b中冷凝水從________(填“p”或“q”，下同)口進(jìn)，________口出。(4)若撤去裝置B，對實(shí)驗(yàn)的影響是________。(5)實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)D中導(dǎo)管口處氣泡速率過快，合理的解決方法是________________。(6)已知；；HCOO-+I稱取0.40g產(chǎn)品，配成待測溶液，加入20.00mL?0.100mol·L-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，再加入適量Na2CO3溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，并立即用0.020mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作3二氧化硫是國內(nèi)外允許使用的一種食品添加劑，可用于食物的增白、防腐等，但必須嚴(yán)格遵守國家有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)使用。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下裝置用于制取SO2(1)儀器a的名稱為__________。(2)燒杯F中的試劑可以是__________(填序號)。a.飽和Na2SO4溶液

b.飽和Na2CO(3)實(shí)驗(yàn)時裝置E中溶液的現(xiàn)象為__________。(4)實(shí)驗(yàn)時觀察到裝置B無明顯現(xiàn)象，裝置C紅色褪去，則使品紅的水溶液褪色的微粒一定不是__________(填化學(xué)式)。(5)學(xué)生甲預(yù)測裝置D中沒有白色沉淀產(chǎn)生，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，發(fā)現(xiàn)裝置D中產(chǎn)生了少量白色沉淀。為進(jìn)一步探究產(chǎn)生沉淀的原因，分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制的Ba(NO3)實(shí)驗(yàn)中G、H、I燒杯中觀察到的現(xiàn)象如下表：燒杯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象G無白色沉淀產(chǎn)生，pH傳感器測得溶液pH=5.3H有白色沉淀產(chǎn)生I有白色沉淀產(chǎn)生，I中出現(xiàn)白色沉淀比H中快很多①據(jù)G中現(xiàn)象得出的結(jié)論是_______________________。②H中白色沉淀的化學(xué)式為________，其產(chǎn)生的原因是________(用離子方程式表示)。③I中出現(xiàn)白色沉淀的速率比H中快很多的原因可能是_______________________。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置(略去部分夾持儀器)制取SO(1)盛裝70%?H2S儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若________，則整個裝置氣密性良好。(2)裝置B的作用之一是通過觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷SO2生成的快慢，其中的液體最好選擇________(填代號a.蒸餾水

B.飽和Nac.飽和NaHSO3溶液

D.飽和(3)C試管中的試劑可以驗(yàn)證二氧化硫的氧化性，現(xiàn)象為________。(4)為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管D中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl上述方案合理的是方案________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________________。(5)裝置E的作用是________。裝置F中為________溶液。IBr(一溴化碘，黑灰色結(jié)晶，溶于水并分解)是有機(jī)合成中的常見試劑，實(shí)驗(yàn)室以粗碘、NaBr等為原料制取少量溴化碘的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：用圖1所示的裝置及藥品制備液溴(溴能腐蝕橡膠)。步驟2：用圖2所示的裝置及藥品制備精碘。步驟3：用精碘和稍過量的干燥液溴在室溫下制備IBr，然后升溫到60℃，通入CO2除去過量的Br回答下列問題：(1)圖1中，曲頸甑中生成Br2的化學(xué)方程式為______________________________________；該裝置與實(shí)驗(yàn)室制氯氣的裝置相比，使用曲頸甑的優(yōu)點(diǎn)是(2)圖2中，水應(yīng)從接口________處(填“a”或“b”)通入。(3)圖3中，實(shí)驗(yàn)所用部分物質(zhì)的熔沸點(diǎn)及密度如下表所示：熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/(g·cB-7.258.83.12IBr421164.415798.3%硫酸/3381.84①裝置B、C中盛放的藥品依次是________________、________________。②步驟1制得的液溴需在裝置D的恒壓分液漏斗中干燥，操作的方法是_________________。③除去過量Br2時，活塞處于打開狀態(tài)的是______________；裝置D__________；裝置E的作用是_____________________________________________________。實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：(１)A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。(２)試管C中盛放飽和的氯化鈉溶液，D中盛放濃硫酸，E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，E、F可觀察到的現(xiàn)象是____________________，對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論是_____________________________。(３)裝置G處的現(xiàn)象為___________________________________。(４)用離子方程式表示試劑X的作用：_________________________________。(５)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。注意事項(xiàng)：1.本品對棉織品有漂白脫色作用，對金屬制品有腐蝕作用。2.密封保存，請勿與潔廁靈同時作用。3.保質(zhì)期為一年I.NaClO中Cl的化合價為__________，有較強(qiáng)的_______(填氧化、還原)性，所以是常用的消毒劑和漂白劑。II.“消毒液與潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生黃綠色有毒的氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式：____________。使用氮化硅(Si3N(1)下列方法能用來比較Si和Cl兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的是_________。A.比較兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)B.用鹽酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)，看是否產(chǎn)生硅酸沉淀C.比較相同條件下兩種元素氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱D.測定相同物質(zhì)的量濃度的硅酸鈉溶液與高氯酸鈉溶液的pH(2)下列實(shí)驗(yàn)裝置可用來制備氣相沉積法所需要的SiCl4實(shí)驗(yàn)過程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氯化物，SiCl4、AlCl物質(zhì)SiCAlCFeC沸點(diǎn)/℃57.7-315熔點(diǎn)/℃-70.0--升華溫度/℃-180300回答下列問題：①裝置B中的試劑是_________，裝置D的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________________________。②裝置D、E間導(dǎo)管短且粗的原因是_______________________________________________。(3)SiCl4極易水解生成原硅酸①反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________。②檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中含有Cl-的實(shí)驗(yàn)方法為③原硅酸(H4SiO4)的分子結(jié)構(gòu)為，它在水溶液中不穩(wěn)定，通常在分子間脫水縮聚成網(wǎng)狀大分子，這樣的縮聚硅酸用通式SiO2·(H2O)n十九世紀(jì)，德國化學(xué)家弗里德里?！ぞS勒首次使用(NH4)2S(1)(NH4)2S(2)某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室條件下，擬用CO2和①實(shí)驗(yàn)所需的CO2可用多種裝置來制備，要想達(dá)到“隨開隨用，隨關(guān)隨?！钡哪康?，下列裝置A、B、C、D、E中符合要求的有________(填字母②實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為________________________________________________，若用F裝置收集氨氣，則氣體應(yīng)由導(dǎo)管口________(填“a”或“b)進(jìn)入。(3)尿素樣品中氮含量可以用甲醛法標(biāo)定，其原理為：首先用濃硫酸分解試樣，生成硫酸銨并放出二氧化碳；將過量的硫酸中和后得中性銨鹽，再用甲醛(HCHO)與硫酸銨作用生成六次甲基四銨鹽離子[(CH①甲醛與硫酸銨反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。②滴定選用的指示劑為________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________________。③若稱取樣品m?g，溶解后配成250?mL溶液。取25.00?mL樣品溶液于250?mL錐形瓶中，加入10?mL?w%的甲醛溶液(甲醛足量)，充分反應(yīng)后，加入1～2滴指示劑，用濃度為a?mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(已知滴定時，1?mol六次甲基四銨鹽離子消耗OH-的能力與1?mol?H+相當(dāng))。重復(fù)2次，平均消耗晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3③SiHCl3與過量H2在1?100?℃反應(yīng)制得純硅，已知SiHC請回答下列問題：(1)第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________。

(2)粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點(diǎn)33.0?℃)中含有少量SiCl4(沸點(diǎn)57.6?℃)和HCl(沸點(diǎn)-84.7?℃)(3)用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如圖(①裝置B中的試劑是_______________________，裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是________。

②反應(yīng)一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是____，

裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及_________。

④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是________(填寫字母代號)。

a.碘水b.氯水c.NaOH溶液

d.KSCN溶液e.Na2答案和解析1.【答案】(1)恒壓滴液漏斗；(2)防止裝置中的液體被吹出；(3)在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶

(4)Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl【解析】【分析】

本題主要考查化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)，題目有一定的難度，掌握實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價、化學(xué)方程式的書寫等是解題的關(guān)鍵。

【解答】(1)儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗；(2)裝置C用于吸收尾氣氯氣，所以裝置C上方的消膜泡的作用為防止裝置中的液體被吹出；(3)Cl2中混有HCl，HCl和裝置B中的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，當(dāng)溶液堿性減弱時，易發(fā)生反應(yīng)：3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-，使KMnO4的產(chǎn)率降低，改進(jìn)方法是在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶

，除去Cl2中混有HCl；(4)裝置A中漂白粉的有效成分次氯酸鈣和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)制備氯氣，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)(6)實(shí)驗(yàn)室用KMnO4制取氧氣可以選擇的裝置是a(加熱固體的裝置

2.【答案】(1)平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利流下

；NaOH溶液；

Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+Cl2↑+2H2O

(2)在裝置A、B之間加裝有飽和食鹽水的洗氣瓶【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)的制備及含量測定，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、測定原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注?4)為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。

【解答】

由實(shí)驗(yàn)裝置及制備原理可知，漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2具有強(qiáng)氧化性，A中漂白粉和濃鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，B中Cl2和K2MnO4反應(yīng)產(chǎn)生KMnO4，反應(yīng)不完的Cl2用C中NaOH溶液吸收。(1)裝置A中a的作用是平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利流下；裝置C中的試劑為NaOH溶液、吸收尾氣；裝置A中制備Cl2的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+Cl2↑+2H2O，

故答案為：平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利流下；NaOH溶液；Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+Cl2↑+2H2O；(2)上述裝置存在一處缺陷，會導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是在裝置A、B之間加裝有飽和食鹽水的洗氣瓶，

故答案為：在裝置A、B之間加裝有飽和食鹽水的洗氣瓶；(3)KMnO4常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時應(yīng)將KMnO4溶液加入酸式滴定管中；在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始讀數(shù)為15.00mL，此時滴定管中KMnO4溶液的實(shí)際體積為大于(50.00-15.00)mL=35.00mL，可選C，

故答案為：酸式；C；(4)由I可知樣品中Fe2+、C2O42-、H2C2O4消耗的KMnO4溶液的體積為V1mL，KMnO4的物質(zhì)的量為V1×10-3L×cmol/L=cV1×10-3mol，3.【答案】(1)MnO2+2FeCl3·6H2(2)FeCl3·6H2O受熱水解程度增強(qiáng)，生成(3)2Fe3++2I-=2Fe2+(4)①K2CrO4溶液；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜗跛徙y溶液時，生成磚紅色沉淀且30?s內(nèi)不變色

②偏高；增大H+濃度，平衡Cr2O【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，側(cè)重對原理分析、陌生方程式的書寫等考查，是對學(xué)生綜合能力的考查，熟練掌握元素化合物性質(zhì)。

【解答】(1)MnO2與FeCl3?6H2O反應(yīng)生成氯氣、Fe2O3和MnCl2，得到等物質(zhì)的量的Fe2O3和MnCl2，則反應(yīng)為：MnO2+2FeCl3·6H2O=ΔFe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl↑+11H2O；多余的氯氣應(yīng)用NaOH溶液[或Ca(OH)2溶液]吸收，故答案為：MnO2+2FeCl3·6H2O=ΔFe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl↑+11H2O；NaOH溶液[或Ca(OH)2溶液]；4.【答案】(1)分液漏斗；(2)使氮?dú)夂脱鯕饣旌夏M空氣(3)觀察通入的N2和O2流速以調(diào)節(jié)兩者的體積比(或提供水蒸氣)(4)增大混合氣體與亞硫酸銨的接觸面積，加快反應(yīng)速率；a(5)帶有溫度計(jì)的水浴加熱裝置(6)【解析】【分析】

本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)操作、目的及誤差分析，涉及實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和判斷，常用儀器的識別，化學(xué)方程式的書寫，轉(zhuǎn)化率等，難度不大。掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)原理是解答關(guān)鍵?？疾閷W(xué)生對實(shí)驗(yàn)的理解和綜合運(yùn)用的能力。

【解答】(1)儀器M的名稱是分液漏斗；裝置A制備氧氣，發(fā)生的反應(yīng)為；(2)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖悄M空氣氧化亞硫酸銨，氮?dú)馀c氧氣混合模擬空氣；(3)裝置B的作用是觀察通入的N2和O2流速或提供水蒸氣，避免氣體帶走裝置C中水蒸氣使溶液體積減小，導(dǎo)致剩余SO32-的濃度偏大，使最終測得(NH4)2SO3的轉(zhuǎn)化率偏?。?4)使用多孔球泡可以增大混合氣體與亞硫酸銨的接觸面積，加快反應(yīng)速率；Ba(OH)2和澄清石灰水均會與SO32-5.【答案】(1)①Ⅰ；Ca(OH)2+2NH4Cl?CaCl2(2)①Cu；H2O；②球形干燥管

吸收沒有充分反應(yīng)的NH3，同時防止裝置E中的水蒸氣進(jìn)入裝置【解析】【分析】

本題主要考查物質(zhì)的制備和物質(zhì)性質(zhì)的探究，注意結(jié)合含氮化合物的性質(zhì)探究、氧化還原反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)基本操作等知識點(diǎn)，題目難度中等，掌握物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)基本操作是解題關(guān)鍵。

【解答】(1)①實(shí)驗(yàn)室制取氨氣可以選擇氯化銨和氫氧化鈣固體加熱，屬于固體與固體反應(yīng)需要加熱，可以選擇圖中Ⅰ裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NH4Cl+Ca(OH)2?2NH3↑+CaCl2+2H2O；也可以利用濃氨水分解加熱生成氨氣，可以選擇圖中Ⅱ裝置，是反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3?H2O?NH3↑+H2O，②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置的發(fā)生裝置連接干燥裝置Ⅲ，氨氣用堿石灰干燥；氨氣比空氣輕，用向下排氣法收集，最后尾氣處理要防止倒吸，裝置連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→d→c→f→e→i，

故答案為：d→c→f→e→i；(2)A為NH3的制取裝置，發(fā)生裝置生成氨氣通入B裝置和氧化銅加熱發(fā)生反應(yīng)，通過裝置C中無水硫酸銅檢驗(yàn)水的生成，通過無水氯化鈣吸收未反應(yīng)的氨氣，同時防止裝置E中的水蒸氣進(jìn)入裝置C中水蒸氣，最后通過排水法收集氣體。①Ⅰ：B裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色說明反應(yīng)生成了Cu2O或Cu6.【答案】(1)①Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；②d→e→g→h→b→c→f或(e→d→g→h→b→c→f)；③氫氧化鈉吸收未反應(yīng)完的二氧化硫，防止污染空氣；(2)①白色沉淀；②SO2

(寫H2SO3、【解析】【分析】

本題考查了物質(zhì)的制備和性質(zhì)探究，涉及方程式的書寫，實(shí)驗(yàn)裝置的連接等知識點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，側(cè)重于對學(xué)生將知識運(yùn)用和解決問題的能力，題目難度中等。

【解答】(1)①裝置A中反應(yīng)Cu與濃硫酸制備二氧化硫，化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；②二氧化硫從a進(jìn)入裝置E中反應(yīng)，為防止倒吸，故應(yīng)在之前有安全瓶，則a→d→e，為反應(yīng)充分，故再連接E裝置中的b，二氧化氯沸點(diǎn)較低，故在B中冰水浴收集，為充分冷卻，便于收集，故連接b，最后用氫氧化鈉吸收未反應(yīng)完的二氧化硫，防止污染空氣，連接順序?yàn)椋篸→e→g→h→b→c→f或(e→d→g→h→b→c→f)，

故答案為：d→e→g→h→b→c→f或(e→d→g→h→b→c→f)；③裝置D的作用是用氫氧化鈉吸收未反應(yīng)完的二氧化硫，防止污染空氣；

故答案為：氫氧化鈉吸收未反應(yīng)完的二氧化硫，防止污染空氣；(2)將適量的稀釋后的ClO2通入如圖2所示裝置中充分反應(yīng)，得到無色澄清溶液，①另取少量Ⅰ中溶液于試管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振蕩，有SO42-生成，硫酸根與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；

故答案為：白色沉淀；②取少量Ⅰ中溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸，品紅始終不褪色，說明溶液中無SO2

(或H2SO3、SO32-、HSO3-)生成；

故答案為：S7.【答案】(1)分液漏斗；；(2)除去氯氣中的HCl；長頸漏斗中的液面上升；(3)C；(4)無色溶液變?yōu)樗{(lán)色；不能；D中的溶液可能有過量(殘留)的氯氣，從而將KI氧化為I2；(5)除去氯氣尾氣，防止污染環(huán)境?！窘馕觥俊痉治觥?/p>

本題考查了氯氣的制備和性質(zhì)的檢驗(yàn)，掌握實(shí)驗(yàn)原理和操作為解題關(guān)鍵，難度中等，側(cè)重考查分析能力和靈活運(yùn)用能力。

【解答】(1)裝置A為氯氣發(fā)生裝置，盛放濃鹽酸的儀器為分液漏斗，濃鹽酸與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，反應(yīng)的離子方程式：；

(2)濃鹽酸易揮發(fā)，反應(yīng)制取的氯氣中含有氯化氫，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；

裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時B中的，壓強(qiáng)增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；

(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，要驗(yàn)證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，所以選C；(4)打開活塞，將裝置D中含溴單質(zhì)的少量溶液加入含有碘化鉀和淀粉的裝置E中，溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變?yōu)樗{(lán)色，氯氣具有強(qiáng)氧化性，過量的氯氣也能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，所以該現(xiàn)象不能說明溴的非金屬性強(qiáng)于碘；(5)裝置F的作用是：氫氧化鈉溶液吸收氯氣，防止污染環(huán)境。8.【答案】(1)平衡滴液漏斗上方和燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)，便于液體順利滴下(3)p；q(4)Cl2中的氯化氫雜質(zhì)與乙醇反應(yīng)，生成氯乙烷，導(dǎo)致三氯乙醛的純度降低(5)停止對A加熱或控制滴加濃鹽酸的量(6)淀粉溶液；滴入最后一滴Na【解析】【分析】

本題考查有機(jī)物制備、物質(zhì)含量程度、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)等，關(guān)鍵是明確反應(yīng)原理與各裝置作用，掌握常用物質(zhì)分離提純方法，注意對題目信息的應(yīng)用，難度中等。

【解答】(1)儀器a為(恒壓)分液漏斗，用儀器a代替普通分液漏斗的目的是平衡滴液漏斗上方和燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)，便于液體順利滴下，

故答案為：平衡滴液漏斗上方和燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)，便于液體順利滴下；(2)KMnO4在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，離子方程式為：，

故答案為：；(3)根據(jù)逆流原理，冷凝管中冷卻水流方向?yàn)榈瓦M(jìn)高出，即p進(jìn)q出，故答案為：p；q；(4)B裝置用飽和食鹽水除去HCl，減少副反應(yīng)發(fā)生，撤去B裝置，氯氣中混有HCl，增大副反應(yīng)C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O的發(fā)生，導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物C2H5Cl增多，

故答案為：Cl2中的氯化氫雜質(zhì)與乙醇反應(yīng)，生成氯乙烷，導(dǎo)致三氯乙醛的純度降低；(5)實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)D中導(dǎo)管口處氣泡速率過快，可通過停止對A加熱或控制滴加濃鹽酸的量來調(diào)整，

故答案為：停止對A加熱或控制滴加濃鹽酸的量；(6)根據(jù)碘遇淀粉溶液變藍(lán)色，可選擇淀粉作指示劑，在滴加Na2S2O3溶液時，當(dāng)觀察到溶液藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，應(yīng)為滴定終點(diǎn)；

根據(jù)消耗的Na9.【答案】(1)分液漏斗；(2)bc；(3)溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色；(4)SO2(5)①SO2可溶于水，溶于水的二氧化硫部分與水反應(yīng)生成亞硫酸使溶液呈酸性；SO2與氯化鋇不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；②BaSO4；Ba2++2N【解析】【分析】

本題考查二氧化硫?qū)嶒?yàn)室制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，難度不大，掌握二氧化硫性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。

【解答】(1)儀器a的名稱為分液漏斗；(2)燒杯F中的試劑用于吸收尾氣SO2，SO2是酸性氧化物可以與堿性物質(zhì)如b.飽和Na2CO3溶液

c.NaOH溶液反應(yīng)，而與中性a.飽和Na2SO4溶液、飽和NaCl溶液不反應(yīng)，故選bc；(3)實(shí)驗(yàn)時裝置E中氯化鐵溶液與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，所以實(shí)驗(yàn)時裝置E中溶液的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色；(4)實(shí)驗(yàn)時觀察到裝置B無明顯現(xiàn)象，裝置C紅色褪去，則使品紅的水溶液褪色的微粒一定不是SO2；(5)①G中無白色沉淀產(chǎn)生，pH傳感器測得溶液pH=5.3，說明

10.【答案】(1)分液漏斗；液柱高度保持不變

(2)c

(3)有淡黃色沉淀生成(4)Ⅲ；SO2+Cl【解析】【分析】

本題考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力。該題主要是以常見儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做，重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確性及靈活運(yùn)用知識解決實(shí)際問題的能力。

【解答】(1)盛裝70%H2SO4溶液的儀器名稱為分液漏斗；裝置氣密性良好表示不漏氣，密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)恒定，所以儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變則氣密性良好；故答案為：分液漏斗；液柱高度保持不變；(2)能通過觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷SO2生成的快慢，則該液體和二氧化硫不反應(yīng)，故其中的液體最好選擇飽和的亞硫酸氫鈉溶液；

故答案為：c；(3)二氧化硫進(jìn)入C中能和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S，現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，可以證明二氧化硫有氧化性；

故答案為：有淡黃色沉淀生成；(4)方案Ⅰ：氯水中本身就含有Cl-，所以無論二氧化硫是否體現(xiàn)還原性，加入硝酸銀以后都能產(chǎn)生白色沉淀；

方案Ⅱ：品紅溶液褪去只能說明SO2具有漂白性；

方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根離子，說明反應(yīng)前后SO2中S元素的化合價升高，所以體現(xiàn)了二氧化硫的還原性；試管D中發(fā)生的反應(yīng)是二氧化硫和氯水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Cl11.【答案】(1)2NaBr+MnO2+3H2SO4(濃)2NaHSO4+MnSO4+Br2↑+2H2O或【解析】【分析】

本題主要考查無機(jī)物的制備，注意結(jié)合以氣體制備為基礎(chǔ)的綜合實(shí)驗(yàn)的一般模型以及相關(guān)無機(jī)物的性質(zhì)進(jìn)行分析解答，題目難度一般。

【解答】(1)曲頸甑中NaBr和MnO2在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Br2，化學(xué)方程式為：2NaBr+MnO2+3H2SO4(濃)2NaHSO4+MnSO4+Br2↑+2H2O；或2NaBr+MnO2+2H2SO4(濃)Na2SO4+MnSO4+Br2↑+2H2O；

結(jié)合題目信息可知溴能腐蝕橡膠，則該裝置與實(shí)驗(yàn)室制氯氣的裝置相比，使用曲頸甑的優(yōu)點(diǎn)是不使用橡膠塞和橡膠管，避免被溴腐蝕；(2)從b處通水，熱水可以從a口排出，可使燒瓶底部溫度更低，有利于碘蒸氣凝結(jié)為固體。(3)①裝置A制備的12.【答案】

(1)MnO2+4HCl(濃)(2)紅色干布條不褪色，紅色濕布條褪色。干燥的氯氣沒有漂白性，潮濕的氯氣有漂白性(或氯氣與水反應(yīng)生成具有漂白性的物質(zhì))(3)棉花團(tuán)變藍(lán)；(4)2O(5)I?.

+1

氧化

II.

C【解析】【分析】

本題考查氯氣的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，題目難度中等，解題的關(guān)鍵是對基礎(chǔ)知識的靈活運(yùn)用。

【解答】(1)MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性，氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，不能使干燥的有色布條褪色，所以