高中化學(xué)-第四章第三節(jié)-電解池(第1課時(shí))課件-新人教版選修4

第三節(jié)電解池教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與能力了解電解池的工作原理，知道電解在氯堿工業(yè)、電鍍、電冶金方面的應(yīng)用。學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)：電解池的工作原理思考回憶

1、電解質(zhì)是指在_______________能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

2、電離是指電解質(zhì)在_________或______狀態(tài)下離解成____________的過(guò)程。

3、原電池是_______________的裝置。

4、構(gòu)成原電池的條件是

水溶液或熔融狀態(tài)下水溶液熔融自由移動(dòng)離子把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能⑷自發(fā)發(fā)生氧化復(fù)原反響。⑴兩個(gè)活性不同的電極；⑵電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)；

⑶形成閉合回路；想一想？1、工業(yè)上如何制得金屬Na、Mg、Al?2、之前我們還學(xué)過(guò)用電解的方法嗎？電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種重要方法，電解池是一種將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置。氫氣氧氣

電解電解水：2H2O2H2＋O2

+—思考：CuCl2溶液能導(dǎo)電嗎？怎么用實(shí)驗(yàn)證明？Ie—CuCl2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:電流表的指針：發(fā)生偏轉(zhuǎn)

陰極：石墨棒上逐漸覆蓋了一層

。紅色固體

石墨棒上有

放出，并可聞到

，同時(shí)看到

試紙變?yōu)?/p>

色。陽(yáng)極：氣泡刺激性的氣味濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉藍(lán)P79實(shí)驗(yàn)4-2結(jié)論1：電解質(zhì)通電前在水溶液中的陰、陽(yáng)離子作_________運(yùn)動(dòng)；在外電源的作用下(直流電)，改作_________移動(dòng)而導(dǎo)電。在導(dǎo)電的同時(shí)，在陽(yáng)、陰兩極發(fā)生氧化—復(fù)原反響，即被電解，電離是__________的前提。自由定向電解實(shí)驗(yàn)結(jié)論－＋陰極陽(yáng)極Ⅱ通電后Ⅰ通電前Cu2+移向陰極得到電子，生成CuCl－移向陽(yáng)極失去電子；生成Cl2一、電解原理結(jié)論2.電極反響式陽(yáng)極：陰極:

Cu2+

+2Cl—

Cu+Cl2↑電解2Cl—-2e—

=Cl2↑Cu2++2e—=Cu總反響：離子化合價(jià)升高或失去電子

離子化合價(jià)降低或得到電子

(氧化復(fù)原反響)區(qū)別電離：CuCl2Cu2++2Cl—(氧化反響)(復(fù)原反響)

或CuCl2Cu+Cl2↑電解實(shí)驗(yàn)結(jié)論原理分析：陰極：陽(yáng)極：電解CuCl2溶液的化學(xué)反響方程式：通電前，Cu2＋和Cl－在水里

地移動(dòng)著；電離自由通電后，這些自由移動(dòng)著的離子，在電場(chǎng)作用下，改作移動(dòng)。溶液中帶正電的向移動(dòng)，帶負(fù)電的向移動(dòng)。在陰極，銅離子獲得電子而復(fù)原成銅原子覆蓋在陰極上；在陽(yáng)極，氯離子失去電子而被氧化成氯原子，并兩兩結(jié)合成氯分子，從陽(yáng)極放出。2Cl－－2e－＝Cl2↑Cu2＋＋2e－＝CuCuCl2==Cu＋Cl2↑定向Cu2＋陰極氯離子陽(yáng)極通直流電或電解CuCl2是強(qiáng)電解質(zhì)且易溶于水，在水溶液中

生成Cu2＋和Cl－。CuCl2Cu2＋＋2Cl－

陰離子失去電子,陽(yáng)離子得到電子的過(guò)程叫離子的放電。1、電解原理在外加直流電源的作用下，電解質(zhì)的陰陽(yáng)離子在陰陽(yáng)兩極發(fā)生氧化復(fù)原反響的過(guò)程，叫電解。⑴、電流是發(fā)生氧化—復(fù)原反響的根源、動(dòng)力。⑵、陰陽(yáng)離子在做定向運(yùn)動(dòng)導(dǎo)電的同時(shí)，也就在兩極發(fā)生了氧化復(fù)原反響，生成了新物質(zhì)即發(fā)生了電解；而金屬導(dǎo)電是由自由電子的定向運(yùn)動(dòng)形成，無(wú)反響發(fā)生，無(wú)新物質(zhì)生成，兩者有本質(zhì)區(qū)別?！?〕電流必須是直流電而不是交流電?！?〕熔融態(tài)的電解質(zhì)也能被電解。〔5〕電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過(guò)程就是電解過(guò)程。2、電解池:借助于引起的裝置，也就是把轉(zhuǎn)變?yōu)榈难b置叫做電解池或電解槽。故電解是一個(gè)非自發(fā)的氧化復(fù)原反響。3、構(gòu)成電解池的條件〔2〕兩個(gè)電極。其中與電源的正極相連的電極叫做陽(yáng)極，與電源的負(fù)極相連的電極叫做陰極〔兩極可相同也可不同〕電流氧化復(fù)原反響電能化學(xué)能

(4)形成閉合回路?！?〕直流電源?！?〕電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)。惰性電極：C、Pt、Au等，不管做陰極、陽(yáng)極，本身都不反響?；钚噪姌O：Fe、Cu、Ag等,做陰極本身不反響,做陽(yáng)極，本身被氧化溶解。電極材料電解池原電池原理構(gòu)成電極反應(yīng)電解池與原電池的比較電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能陰極、陽(yáng)極、電解質(zhì)溶液、電源正極、負(fù)極、電解質(zhì)溶液、鹽橋陽(yáng)極發(fā)生氧化反響陰極發(fā)生復(fù)原反響負(fù)極發(fā)生氧化反響正極發(fā)生復(fù)原反響非自發(fā)的氧化復(fù)原反響自發(fā)的氧化復(fù)原反響小結(jié)與電源正極相連陽(yáng)極陰極與電源負(fù)極相連發(fā)生氧化反響陽(yáng)離子移向陰離子移向發(fā)生復(fù)原反響電源、電極、電極反響關(guān)系電極反響：陽(yáng)氧化、陰復(fù)原(陽(yáng)氧)離子流向:異性相吸練習(xí)1分析以下圖，哪個(gè)是原電池，哪個(gè)是電解池①③⑤⑥⑦A、a為負(fù)極，b為正極B、a為陽(yáng)極，b為陰極C、電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加D、電解過(guò)程中，氯離子濃度不變陰極陽(yáng)極陰極d：陽(yáng)極c：2Cl–

–2e–

＝Cu2++2e–

＝CuC練習(xí)2：如右圖是電解氯化銅溶液的裝置,其中c、d為石墨電極，那么以下有關(guān)判斷正確的選項(xiàng)是Cl2↑C練習(xí)3:以下有關(guān)電解的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能②電解是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化復(fù)原反響，通過(guò)電解的原理可以實(shí)現(xiàn)⑤任何溶液被電解時(shí)，必將導(dǎo)致氧化復(fù)原反響的發(fā)生A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤D定義：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。組成：兩個(gè)電極、