北京市順義區(qū)第二中學2023-2024學年高三下學期開學測化學試題

順義二中2023－2024學年度高三化學開學考試卷相對原子質量H1C12N14I127Pb207本試卷共4頁，100分?？荚嚂r長90分鐘?？忌鷦毡貙⒋鸢复鹪诖痤}卡上第I部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1．中國首次在月球上發(fā)現新礦物并命名為“嫦娥石”，其晶體組成為Ca8YFe（PO4）7·39Y是一種稀土元素，常以Y3+形式存在。下列說法不正確的是（）A．Y屬于金屬元素 B．Ca屬于s區(qū)元素C．嫦娥石中Fe的化合價為+3 D．可利用X射線衍射法獲取其晶體結構2．下列化學用語或圖示表達不正確的是（）A．基態(tài)C原子的價層電子軌道表示式：B．反－2－丁烯的分子結構模型：C．丙酮的結構簡式：D．N2的電子式：3．下列所給事實對應離子方程式書寫不正確的是（）A．飽和碳酸鈣溶液中通入二氧化碳產生沉淀：B．硝酸銀溶液中加入過量氨水：C．草酸溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液：D．硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸：4．我國科研人員發(fā)現氟磺?；B氮（）是一種安全、高效的“點擊化學”試劑，其結構式如圖，其中為+6價。下列說法正確的是（）A．該分子中原子的價層電子對數為4 B．該分子中原子均為雜化C．電負性： D．第一電離能：5．我國科研團隊在人工合成淀粉方面取得突破性進展，通過制得，進而合成了淀粉。用代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．和混合氣體的分子數為B．通過與制得，轉移電子數為C．標準狀況下，中含有的鍵D．淀粉中含原子數為6．根據如圖所示裝置進行實驗，能得到相應結論的是（）試劑a、b現象裝置ACu、稀HNO3產生的無色氣體在導管口變紅棕色Cu和稀HNO3反應生成NO2B漂白粉、濃HCl導管口放置的濕潤藍色石蕊試紙先變紅后褪色漂白粉和濃HCl反應生成Cl2CNa、75%酒精溶液收集產生的氣體，移近火焰，發(fā)出爆鳴聲Na和CH3CH2OH反應生成H2D電石、飽和食鹽水產生的氣體使酸性高錳酸鉀溶液褪色CaC2與H2O反應生成C2H27．通過理論計算發(fā)現，與HBr發(fā)生加成反應時，通過不同的路徑都可以生成有機物④，其反應過程及相對能量變化如下圖所示。下列說法不正確的是（）A．反應物經過渡態(tài)2生成中間體發(fā)生的是1，4－加成B．推測物質的穩(wěn)定性順序為：④>③>②C．反應路徑1中最大能量為39.0kcal·mol－1D．催化劑不會改變總反應的8．益母草堿是一種中藥提取物，具有清熱解毒、活血祛瘀等功效，結構簡式如圖。下列有關該化合物的說法正確的是（）A．分子式為C14H18N3O5 B．分子中含有手性碳原子C．有兩種含氧官能團 D．能與強酸、強堿反應9．聚酰胺（PA）具有良好的力學性能，一種合成路線如下圖所示。下列說法不正確的是（）A．Y中含有五元環(huán) B．②是酯化反應C．該合成路線中甲醇可循環(huán)使用 D．PA可發(fā)生水解反應重新生成10．煙氣脫硫脫硝技術是環(huán)境科學研究的熱點。某小組模擬O3氧化結合（NH4）2SO3溶液吸收法同時脫除SO2和NO。氣體反應器中的主要反應原理及相關數據如下表。反應平衡常數活化能/24.63.1758.17下列說法不正確的是（）A．已知：則B．其他條件不變，在相同時間內，SO2和NO的轉化率均隨溫度升高而降低C．其他條件不變，在相同時間內，隨O3濃度的升高，NO的轉化率遠遠高于SO2的轉化率D．其他條件不變，在相同時間內，O3的濃度很低時，SO2的脫除率遠高于NO的脫除率，因為反應c速率大于反應b11．常溫下，向新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出的OH－濃度與NaOH溶液體積之間的關系如圖所示。下列推斷正確的是（）A．E、H點溶液的pH分別為3和7B．F點對應的溶液中：C．點對應的溶液中：D．點對應的溶液中，為定值12．全氟磺酸質子交換膜廣泛用于酸性氫氧燃料電池。其傳導質子的原理示意圖如下。電池放電時，－SO3H脫出H+，生成的－會吸引鄰近水分子中的H，在電場的驅動下，H+以水分子為載體，在膜中沿“氫鍵鏈”迅速轉移，達到選擇透過的效果。下列說法不正確的是（）A．全氟碘酸質子膜屬于有機高分子材料B．電池放電時，－SO3H脫出的H＋參與正極反應C．與烴鏈相比，以氟代物作為主鏈可使－SO3H的酸性減弱D．主鏈疏水，內側－親水，形成了質子傳導的水通道13．利用可再生能源提供的能量可高溫電解H2O和CO2，并實現清潔燃料的制備。其工作流程和反應原理如圖所示：下列說法不正確的是（）A．裝置I中生成氣體的電極反應為B．裝置II中過程①－③均有極性鍵的斷裂和生成C．裝置III中消耗理論上轉移D．該過程中的循環(huán)利用率理論上可達14．為探究的性質，實驗小組同學進行了如下實驗：下列說法一定正確的是（）A．③和④中產生的氣體成分完全相同B．②和⑥中沉淀的主要成分不同C．①→②和④→⑥均只發(fā)生了復分解反應D．的還原性在酸性條件下增強 第II部分（共58分）15．（11分）I．硅、鍺（32Ge，熔點）和鎵（32Ga）都是重要的半導體材料，在航空航天測控、核物理探測、光纖通訊、紅外光學、太陽能電池、化學催化劑、生物醫(yī)學等領域都有廣泛而重要的應用。鍺與硅是同主族元素。（1）硅在元素周期表中的位置是_______。（2）硅和鍺與氯元素都能形成氯化物RCl4（R代表Si和Ge）從原子結構角度解釋原因（3）鎵（32Ga）是化學史上第一種先經過理論預言，后在自然界中被發(fā)現并驗證的元素?；鶓B(tài)Ga原子中，核外電子占據的最高能層的符號是______。II．氮化硼（BN）是－種高硬度、耐高溫、耐腐蝕、高絕緣性的材料。一種獲得氮化硼的方法如下：已知：1．電負性：H2.1B2.0N3.0O3.52．SiC與BN晶體的熔點和硬度數據如下：物質熔點/硬度碳化硅（SiC）28309－9.5氮化棚（BN）30009.5（1）NaBH4被認為是有機化學上的“萬能還原劑”。從化合價角度分析NaBH具有強還原性的原因：______。（2）硼酸的化學式為B（OH）3是一元弱酸。硼酸產生H+過程為：①硼酸分子的空間構型為______。②硼酸具有弱酸性是由于B與水中的OH－形成配位鍵，描述配位鍵的形成過程______。（3）某一種氮化硼晶體的晶胞結構如下圖：①B原子的軌道雜化類型為______。②該種氮化硼的熔點和硬度均高于SiC的原因是：______。③已知該晶體的密度為，阿伏伽德羅常數為NA，則晶胞的邊長為______cm（列計算式）。16．（11分）阿伏加德羅常敷（NA）是－座“橋梁”，連接了宏觀世界和微觀世界的數量關系。通過電解法可測得NA的數值。已知：i．1個電子所帶電量為1.60×10－19庫侖．i．EDTA－2Na（乙二胺四乙酸二鈉）能形成可溶含銅配離子。訊．，．[實驗一]用銅片和鉑絲為電極，電解硫酸酸化的CuSO4溶液。測得通過電路的電量為x庫侖。電解完成后，取出銅片，洗凈晾干，銅片質量增加了mg。（1）銅片應連接電源的______（填“正極”或“負極”）。鉑絲尖端產生氣泡，其電極反應式為______。理論上，產生的氣體與析出的銅的物質的量之比為______。（2）本實驗測得NA=_______mol－1（列出計算式）。[實驗二]為減少含重金屬電解液的使用，更換電解液，同時更換電極與電源的連接方式。電解完成后，取出銅片，洗凈晾干，銅片質量減小。實驗電解液實驗現象①0.25mol·L－1NaOH溶液銅片表面為灰藍色②0.25mol·L－1EDTA－2Na和0.25mol·L－1NaOH混合液（pH=8）銅片表面仍為紅色（3）實驗①和②中各配制電解液500mL，使用的主要儀器有天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和______。（4）經檢驗，實驗①中的灰藍色成分主要是Cu（OH）2。從平衡移動角度解釋EDTA－2Na在測定NA的數值中的作用：______。（5）電解過程中，若觀察到銅片上有小氣泡產生，利用銅片質量減小計算NA的數值______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。（6）實驗結束后處理電解液：將取出的電解液加入過量硫酸，過濾，得到白色固體EDTA和濾液a；向濾液a中先加入NaOH調pH≈8，再加入Na2S溶液。解釋不直接加入Na2S的原因及Na2S的作用：______17．（12分）阿哌沙班（Apixaban）可用于預防膝關節(jié)置換手術患者靜脈血栓栓塞的發(fā)生。下圖是阿哌沙班中間體K的一種合成路線：已知：i．ii．III．（1）A→B的反應類型是______。（2）B→C的化學方程式是（3）D的分子式為C7H12O4，D的結構簡式是______（4）G→H的化學方程式是______（5）與F含有相同官能團的同分異構體有______種（不考慮手性異構，不含F）（6）K經多步合成阿哌沙班，結合K的合成路線圖，寫出中間體的結構簡式______，步驟3的試劑和反應條件是______。（7）通常用酯基和NH3生成酰胺基，不用羧基和NH3直接反應，結合電負性解釋原因：____________________________________________________元素HCO電負性2.12.53.518．（11分）以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4等）為原料制備PbO，實現鉛的再生利用。流程示意圖如下：資料：i．時，ii．（1）溶浸均轉化為。①上述流程中能提高含鉛廢料中鉛的浸出率的措施有______。②轉化為的反應有：、______。（2）結晶①所得中含有少量，原因是______（用方程式表示）。②向母液中補加一定量鹽酸，可繼續(xù)浸取含鉛廢料。重復操作的結果如下：循環(huán)次數01234鉛回收率/%85.493.595.897.198.2PbCl2純度/%循環(huán)3次后199.499.399.299.196.1循環(huán)3次后，PbCl2純度急劇降低，此時向母液中加入______（填試劑），過濾，濾液可再次參與循環(huán)。（3）脫氯PbO在某濃度NaOH溶液中的溶解度曲線如下圖所示。結合溶解度曲線，簡述脫氯的操作：______。（4）測定廢料中鉛的含量將ag含鉛廢料與足量鹽酸、NaCl溶液充分反應，得到100mL溶液。取10mL溶液加水稀釋，再加幾滴二甲酚橙作指示劑，用0.01mol·L－1的乙二胺四乙酸二鈉鹽（用Na2H2Y表示）進行滴定，滴定終點時消耗Na2H2Y溶液vmL。計算廢料中鉛的質量分數______。資料：滴定原理為：19．（13分）某興趣小組研究FeSO4溶液與NaOH溶液反應過程中的物質變化。（1）小組實驗向2mL0.1mol·L－1'新制FeSO4溶液中滴加少量0.1mol·L－1NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，顏色逐漸加深。充分振蕩，靜置一段時間后變?yōu)榧t褐色。寫出由白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀反應的化學方程式______。（2）探究灰綠色沉淀的成因猜想1：白色沉淀吸附Fe2+，呈現灰綠色。猜想2：鐵元素部分被氧化后，Fe（II）、Fe（III）形成的共沉淀物為灰綠色。實驗操作試劑（均為0.1mol·L－1）實驗現象I向兩片玻璃片中心分別滴加試劑i和ii，面對面快速夾緊。i．_______ii．2滴NaOH溶液玻璃片夾縫中有白色渾濁。分開玻璃片，白色渾濁迅速變?yōu)榛揖G色。IIi．2滴FeSO41滴Fe2（SO4）3溶液ii．2滴NaOH溶液玻璃片夾縫中立即有灰綠色渾濁。將試劑i和ii補充完整。根據實驗現象得出結論，猜想______正確。（3）探究灰綠色沉淀的結構和組成資料：i．Fe（OH）2層狀結構示意圖如右，OH－位于八面體頂點，Fe2+位于八面體中心。當部分Fe（II）被氧化為Fe（III）時，層狀結構不被破壞。ii．Fe2+在強酸性條件下不易被空氣氧化；低濃度的Cl－難以體現還原性。iii．。稱取一定量灰綠色沉淀，用稀鹽酸完全溶解后，定容至得樣品液。小組同學根據資料推測：灰綠色沉淀的層間可能?入了，理由______。通過實驗證實了該推測正確，實驗操作和現象是______。②取樣品液，測得其中的物質的量為。③取樣品液，用酸性溶液滴定至終點，消耗溶液。寫出該滴定過程中反應的離子方程式：______。④取樣品液，加適量水及KI固體靜置后，立即以溶液滴定至淺黃色，再加入淀粉溶液滴定至藍色恰好消失，消耗溶液。結論：用表示灰綠色沉淀的組成，則此樣品中______（取最簡整數比）。（4）實驗反思與改進有文獻指出：表面吸附的Fe2+可與沉淀中已有的Fe（III）快速發(fā)生電子轉移，使沉淀呈現灰綠色。原理如圖所示。①利用同位素示蹤法證明電子轉移過程的存在：將56Fe（OH）3固體與57FeSO4溶液混合得到懸濁液，一段時間后______（將實驗測定結果補充完整）。②小組同學根據文獻觀點改進了（1）中的實驗方案，在試管中獲得了可較長時間存在的白色沉淀，寫出合理的實驗操作：______。順義二中2023－2024學年度高三化學開學考試卷答案題號1234567答案CACADBC題號891011121314答案DDDBCBB15．（11分）I．（1）第三周期第IVA族（1分）（2）最外層均為4個電子，均與氯形成4個公用電子對達到穩(wěn)定結構（1分）（3）N（1分）II．（1）H為－1價（1分）（2）①平面三角形（1分）②B原子提供空軌道，OH－中的氧原子提供孤電子對，形成配位鍵（2分）（3）①sp3（1分）②均屬共價晶體，結構相似，B－N鍵長比Si－C鍵短，鍵能更大（2分）③（1分）16．（11分）（1）負