（江蘇專用）高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題二 第1講 鈉及其重要化合物夯基提能作業(yè)（含解析）-人教版高三全冊化學(xué)試題

第1講鈉及其重要化合物一、單項選擇題1.我國科技創(chuàng)新成果斐然,下列成果中獲得諾貝爾獎的是()A.徐光憲建立稀土串級萃取理論B.屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素C.閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑D.侯德榜聯(lián)合制堿法答案B屠呦呦因發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。2.(2018南通三模)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.鋁具有延展性,可用于冶煉金屬B.木炭具有還原性,可用于冰箱除異味C.過氧化鈉呈淡黃色,可用于潛水艇供氧D.碳酸鈉水解呈堿性,可用于清洗油污答案DA項,Al具有強還原性,且鋁熱反應(yīng)放熱,可用于冶煉金屬,與其延展性無關(guān),錯誤;B項,木炭具有吸附性,可用于冰箱除異味,與其還原性無關(guān),錯誤;C項,過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,可用于潛水艇供氧,與其顏色無關(guān),錯誤;D項,碳酸鈉水解顯堿性,堿性條件利于油污的水解,則可用于清洗油污,正確。3.將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化,最終產(chǎn)物是()A.NaOH B.Na2O C.Na2O2 D.Na2CO3答案DNa的性質(zhì)活潑,易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成Na2O,Na2O易與空氣中的水反應(yīng)生成NaOH,NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3·xH2O,Na2CO3·xH2O風(fēng)化脫水生成Na2CO3。4.(2018南通模擬)下列說法正確的是()A.常溫下,鐵片能溶于濃硫酸B.Na2O可作為呼吸面具中的供氧劑C.Al2O3可作為工業(yè)冶煉金屬鋁的原料D.11.2LCO2中含有的氧原子數(shù)為3.01×1023答案CA項,常溫下,鐵片與濃硫酸會發(fā)生鈍化現(xiàn)象,所以常溫下,鐵片不能溶于濃硫酸,錯誤;B項,過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,所以Na2O2可作呼吸面具中的供氧劑,而不是Na2O,錯誤;C項,在一定條件下,電解熔融氧化鋁可得到金屬鋁,且氧化鋁熔點高,因此氧化鋁可作為工業(yè)冶煉金屬鋁的原料,也是一種比較好的耐火材料,正確;D項,沒有指明是標準狀況,無法由體積求CO2的物質(zhì)的量,所以無法求氧原子數(shù),錯誤。5.(2019鹽城月考)下圖所示的實驗操作,不能達到相應(yīng)目的的是()答案AA項,用題圖裝置干燥氯氣,會將濃硫酸排出,應(yīng)從長導(dǎo)管進氣,錯誤;B項,通過藍色鈷玻璃觀察K的焰色反應(yīng),可將黃光濾去,正確;C項,擠壓膠頭滴管,氣球膨脹,說明燒瓶內(nèi)壓強減小,可證明氨氣極易溶于水,正確;D項,氨氣極易溶于水但不溶于四氯化碳,利用該裝置可有效吸收氨氣但又不會引起倒吸,正確。6.(2018鹽城期末)下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法不正確的是()A.明礬可用作凈水劑B.熱的純堿溶液可以去除物品表面的油污C.氫氧化鈉可用來治療胃酸過多D.過氧化鈉可用作潛艇里氧氣的來源答案CA項,明礬中的鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用,故明礬可用作凈水劑,正確;B項,純堿水解使溶液顯堿性,有利于油脂的水解,正確;C項,氫氧化鈉具有強腐蝕性,不能用于治療胃酸過多,可用氫氧化鋁或碳酸氫鈉等來治療胃酸過多,錯誤;D項,過氧化鈉分別與二氧化碳、水蒸氣反應(yīng)均可生成氧氣,故可用作潛艇里氧氣的來源,正確。7.(2018海安高級中學(xué)高三上學(xué)期月考)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.Na2O2是堿性氧化物,因其強氧化性可用于殺菌、消毒B.碳酸鈉溶液顯堿性,可用作鍋爐除垢時CaSO4沉淀的轉(zhuǎn)化劑C.鈉具有很強的還原性,可用鈉與TiCl4反應(yīng)制取鈦D.氯化鋁是一種電解質(zhì),可用于電解法制鋁答案CA項,Na2O2屬于過氧化物,不是堿性氧化物,具有強氧化性,可用于殺菌、消毒,錯誤;B項,碳酸鈉溶液顯堿性是因為碳酸根離子水解,用作鍋爐除垢時CaSO4沉淀的轉(zhuǎn)化劑是因為碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣,二者不具有對應(yīng)關(guān)系,錯誤;C項,鈉具有很強的還原性,一定條件下,鈉可將TiCl4還原為金屬鈦,正確;D項,氯化鋁是共價化合物,在熔融時不導(dǎo)電,所以不能電解熔融的氯化鋁,應(yīng)該電解熔融的氧化鋁制鋁,錯誤。8.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向碳酸鈉溶液中加入濃鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中,溶液變渾濁酸性:碳酸>苯酚B向1mL0.1mol·L-1MgSO4溶液中,滴入2滴0.1mol·L-1NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴入2滴0.1mol·L-1CuSO4溶液,白色沉淀逐漸變?yōu)樗{色Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]C向蛋白質(zhì)溶液中加入甲醛溶液和Na2SO4飽和溶液,均產(chǎn)生白色沉淀蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性D用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng),火焰呈黃色該溶液是鈉鹽溶液答案BA項,因為濃鹽酸有揮發(fā)性,揮發(fā)出的HCl可能與產(chǎn)生的CO2一起進入苯酚鈉溶液中,故不能證明碳酸酸性強于苯酚,錯誤;B項正確;C項,蛋白質(zhì)溶液中加入甲醛溶液,發(fā)生變性,而加入Na2SO4飽和溶液,發(fā)生鹽析,故錯誤;D項,該溶液可能是鈉鹽溶液,也可能是NaOH溶液,故錯誤。9.往含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體6.72L(標準狀況),則在這一過程中,下列有關(guān)溶液中離子總物質(zhì)的量(n)隨通入CO2氣體體積(V)的變化曲線中正確的是(離子水解忽略不計)()答案B原溶液中離子總物質(zhì)的量為0.7mol,n(CO2)=6.72L22.4L·mol-1=0.3mol。通入CO2首先發(fā)生反應(yīng):Ba(OH)2+CO2BaCO3↓+H2O,消耗0.1molCO2,此時溶液中的溶質(zhì)為0.2molNaOH,離子總物質(zhì)的量為0.4mol;繼續(xù)通入CO2發(fā)生反應(yīng):2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,消耗0.1molCO2,此時溶液中的溶質(zhì)為0.1molNa2CO3,離子總物質(zhì)的量為0.3mol;繼續(xù)通入CO2,發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3,Na210.泡沫滅火器內(nèi)裝的藥液之一是NaHCO3飽和溶液,而不選用更廉價的Na2CO3飽和溶液,其原因是()①質(zhì)量相同的兩種鈉鹽,NaHCO3與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2比Na2CO3多②產(chǎn)生相同體積(同溫、同壓)的CO2,消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3少③NaHCO3與酸反應(yīng)比Na2CO3快得多④NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定,便于長期保存A.只有①③B.只有②③C.①②③D.①②③④答案C①質(zhì)量相同的兩種鈉鹽,碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大于碳酸鈉的,NaHCO3與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體多,正確;②產(chǎn)生相同體積(同溫、同壓)的CO2,消耗碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量相同,消耗的氫離子碳酸氫鈉比碳酸鈉少,正確;③碳酸氫鈉與酸反應(yīng)放出氣體的速率比碳酸鈉快,正確;④碳酸氫鈉穩(wěn)定性小于碳酸鈉,錯誤。二、不定項選擇題11.(2018寶應(yīng)中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考)在給定的條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)并與工業(yè)生產(chǎn)相吻合的是()A.NH4ClNH3NO2HNO3B.NaCl飽和溶液NaHCO3Na2CO3C.黃鐵礦SO2SO3濃硫酸D.NaCl(熔融)Cl2漂白粉答案BCA項,氨的催化氧化應(yīng)生成NO,錯誤;D項,石灰水吸收氯氣,因其濃度太小,不能很好地生產(chǎn)漂白粉,錯誤。12.向某碳酸鈉溶液中逐滴加1mol·L-1的鹽酸,測得溶液中Cl-、HCO3-的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示,其中n2∶n1=3∶A.Oa段反應(yīng)的離子方程式與ab段反應(yīng)的離子方程式相同B.該碳酸鈉溶液中含有1molNa2CO3C.b點的數(shù)值為0.6D.b點時生成CO2的物質(zhì)的量為0.3mol答案C向某碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸,有以下兩個依次進行的反應(yīng):①Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3;②NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。A項,分析溶液中Cl-、HCO3-的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的關(guān)系圖,可知Cl-的量一直在增加,開始時HCO3-和Cl-的量增加相同,到加入aL鹽酸時,HCO3-的量隨著鹽酸的加入逐漸減少,說明這時開始發(fā)生反應(yīng)②,錯誤;B項,加入aL鹽酸時,溶液中Na2CO3恰好反應(yīng)完,從圖中可知物質(zhì)的量n(Cl-)=n(HCO3-)=0.5mol,由反應(yīng)①可知Na2CO3的物質(zhì)的量也應(yīng)為0.5mol,錯誤;C項,加入bL鹽酸時,物質(zhì)的量n(Cl-)∶n(HCO3-)=3∶2,由反應(yīng)②可知增加了0.1molCl-就會減少0.1mol的HCO3-,所以此時n(Cl13.25℃時在10mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.10mol·L-1HCl溶液20mL,溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.pH=12的溶液中:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-B.pH=7的溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCOC.pH=8的溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(Cl-)>c(OHD.M點的溶液中:c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3-答案BDA項,pH=12時,溶液中的物料守恒關(guān)系為:c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)],錯誤;B項,任一時刻均存在電荷守恒關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-),pH=7即c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-),正確;C項,pH=8時發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,HCO3-存在水解平衡和電離平衡,所以c(Cl-)>c(HCO3三、非選擇題14.(2018寶應(yīng)中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考)碳酸氫鈉廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、實驗和日常生活中。某課外小組同學(xué)通過查閱資料對碳酸氫鈉的性質(zhì)和制法進行了系列實驗,請你參與探究。(1)向NaHCO3溶液中滴加MnCl2溶液生成沉淀MnCO3,離子方程式為。

(2)向NaHCO3溶液中加入少量的鎂粉,觀察到有氣體和白色沉淀生成,則該氣體一定是(填化學(xué)式),白色沉淀可能是:①MgCO3;②Mg(OH)2;③Mg2(OH)2CO3。欲證明白色沉淀為②,簡單的實驗方法為(操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。

(3)電解Na2CO3溶液制NaHCO3的原理如圖1所示:圖1①電解初期,電解池中總反應(yīng)方程式為。

②若電解過程中透過交換膜的Na+為0.4mol,則陽極收集到O2L(標準狀況)。

③電解后期溶液中的含碳微粒逐漸減少,此階段陽極反應(yīng)式為。

(4)“侯氏制堿法”的原理是NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl,模擬該制法的部分裝置如圖2所示:圖2①正確的操作是(填序號)。

A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰B.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉C.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉②水槽中的冷水起降溫作用,這樣有利于。

答案(1)2HCO3-+Mn2+MnCO3↓+CO2↑+H2(2)H2取少量白色沉淀加入足量稀硫酸,若無氣泡產(chǎn)生,則白色沉淀為Mg(OH)2(其他合理答案均可)(3)①4Na2CO3+6H2O4NaHCO3+4NaOH+O2↑+2H2↑②2.24③4HCO3--4e-4CO2↑+O2↑+2H2O(4)①B②氣體的溶解和NaHCO3的析出解析(1)HCO3-存在弱電離平衡,Mn2+與電離產(chǎn)生的碳酸根離子結(jié)合生成難溶的MnCO3沉淀,促進了HCO3-的電離,酸性增強,氫離子再與HCO3-反應(yīng)生成二氧化碳氣體和水。反應(yīng)的離子方程式為2HCO3-+Mn2+MnCO3↓+CO2↑+H2O。(2)鎂粉具有強還原性,向NaHCO3溶液中加入少量的鎂粉,只有氫元素被還原為氫氣;要證明白色沉淀是Mg(OH)2,可以比較它們組成上的差別,即沒有碳酸根離子。取少量白色沉淀加足量稀硫酸,若無氣泡產(chǎn)生,則白色沉淀為Mg(OH)2(其他合理答案均可)。(3)①根據(jù)題圖1進出物質(zhì)變化、化合價變化,可判斷電解初期,陽極產(chǎn)生氧氣,碳酸根離子電解轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓釟涓x子,陰極由水得電子產(chǎn)生氫氣,則總反應(yīng)方程式為4Na2CO3+6H2O4NaHCO3+4NaOH+O2↑+2H2↑;②若電解過程中透過交換膜的Na+為0.4mol,即轉(zhuǎn)移0.4mol電子,產(chǎn)生0.1molO2,在標準狀況下體積為2.24L;③隨著碳酸氫根離子濃度增大,依據(jù)電解后期溶液中的含碳元素微粒逐漸減少的事實,碳酸氫根離子失電子(-2價氧元素失電子生成氧氣),陽極反應(yīng)式為4HCO3--4e-4CO2↑+O215.我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜先生,1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法,其核心反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示:NH3+CO2+NaCl+H2ONH4Cl+NaHCO3(晶體)。依據(jù)此原理,欲制得碳酸氫鈉晶體,某校學(xué)生設(shè)計了如下實驗裝置,其中B裝置的試管內(nèi)是溶有氨氣和氯化鈉的溶液,且二者均已達到飽和。(1)A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為