2023-2024屆新高考一輪復(fù)習(xí)人教版 第四章 第3講　氮及其化合物 作業(yè)

第3講氮及其化合物

-------??課后作業(yè)?集訓(xùn)?.一

（40分鐘）

選題表

題號(hào)

知識(shí)點(diǎn)

基礎(chǔ)能力創(chuàng)新

氮及其氧化物性質(zhì)4,5

氨、錢鹽17,913

硝酸211

氮及其化合物的轉(zhuǎn)化310

綜合6,8,1214

基礎(chǔ)過關(guān)

L下列關(guān)于氨的說法正確的是（C）

A.氨氣是非電解質(zhì)，氨水是電解質(zhì),NHi具有金屬陽離子的一些性質(zhì)

B.氨氣溶于水后,氨大部分是以NH3分子形式存在,所以氨水顯弱堿性

C.用堿石灰代替消石灰與氯化俊固體加熱制取氨氣，可使反應(yīng)速率

加快

D.用玻璃棒蘸取濃氨水靠近濃鹽酸、濃硝酸和濃硫酸都可看到有白煙

生成

解析:NL在熔融態(tài)不導(dǎo)電，其水溶液導(dǎo)電是由于形成了NH3?H2O,故

NH3是非電解質(zhì)，氨水是混合物,不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤;

氨水呈弱堿性的原因是NH3-H2O部分電離，電離出的OH-濃度小,B錯(cuò)

誤;堿石灰中的CaO,NaOH吸水能力強(qiáng),能使反應(yīng)溫度迅速上升,從而

加快反應(yīng)速率,C正確;濃硫酸不是揮發(fā)性強(qiáng)酸,故玻璃棒蘸取濃氨水

靠近濃硫酸看不到有白煙生成,D錯(cuò)誤。

2.某同學(xué)進(jìn)行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖

所示：

J-稀硝酸I-稀硫酸

yrπyr

I-銅片目一銅片剩余星

①②③

下列說法正確的是(D)

A.①中溶液呈藍(lán)色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,稀硝酸被還原為NO2

2+t

B.②中溶液存在:c(Cu)+c(H)=c(NO3)+c(0H)

C.由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論:常溫下,Cu既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸

反應(yīng)

D,③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+CU(No3)2+4小04——4CUSO4+2NO↑+4H20

解析:①中發(fā)生3CU+8HN03?_3Cu(NO3)2+2N0t+4H20,生成的硝酸銅溶

液為藍(lán)色,試管口NO被氧化生成紅棕色的NO2,但稀硝酸被還原生成

2t1

NO,A錯(cuò)誤；②中溶液存在電荷守恒，為2c(Cu)+c(H)=c(NO3)+

c(OH),B錯(cuò)誤;硫酸提供了氫離子,硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)

氧化性,與銅繼續(xù)反應(yīng)，由題述實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是常溫下,Cu只與稀

硝酸反應(yīng),不與稀硫酸反應(yīng),C錯(cuò)誤。

3.(2022?河北三河質(zhì)檢)如圖是氮元素形成物質(zhì)的價(jià)類二維圖及氮

循環(huán)的部分信息：

化合價(jià)

下列說法正確的是（C）

①可通過雷電作用將b轉(zhuǎn)化為C,這是一種固氮方式

②可通過加氧化劑將e轉(zhuǎn)化為f

③a->c->d-f這幾個(gè)反應(yīng)中，均發(fā)生了N元素被氧化的反應(yīng)

@g只具有氧化性,還可能與堿發(fā)生反應(yīng)

⑤將f轉(zhuǎn)化為d必須選用合適的還原劑才能實(shí)現(xiàn)

⑥h可與f反應(yīng)生成i

A.①③⑤⑥B.②③④C.①③⑥D(zhuǎn).①④⑤

解析:根據(jù)物質(zhì)類別及與N元素化合價(jià)的關(guān)系可知,a是NL;b是弗;C

是NO;d是N（ke是N2（）5；f是HNO3；g是HNo2；h是NR,?比0;:1是NH1NO30

⑤f是HNO3,光照條件下自身分解即可生成NO2（d）,可以不用其他還原

劑,錯(cuò)誤。

4.（2022?山西呂梁二模）下列涉及NO的實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)

目的的是（C）

A.?j?NOB.驗(yàn)證還原性

NONOf

水

JLJ

C?收集NoD.尾氣處理

5.（2022?江蘇鹽城中學(xué)三模）NO和N02等氮氧化物是空氣污染物,含

有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放：N0+N02+2Na0H_2NaNO2+也0,

2N02+2Na0H-NaN02+NaN03+H200常溫下存在:2g3』陽」出）。N2H1

可作還原劑、火箭推進(jìn)劑。在給定條件下，下列物質(zhì)間所示的轉(zhuǎn)化能

實(shí)現(xiàn)的是（B）

A.NA°-催化劑'z^NC>2

B.N2H,J^i>N2

C.NoNa°H（aHANaNO2

coNaC1（aq）

D.NH3">Na2C03（s）

解析:氨與氧氣在催化劑、加熱條件下生成一氧化氮,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NO為

不成鹽氧化物,不與NaOH溶液反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤；向飽和食鹽水中通入氨

氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

巨能力提升

6.（2022?山東臨沂三模）以天然氣為原料合成氨是新的生產(chǎn)氮肥的

方法,其工藝流程如圖。下列說法正確的是（C）

`LU2---------------

工M①H4)一定條件尿素

天然工罐面

0-Hz1催化刑②CO(NH?2

-N2J^^一

③.NHNOj

空氣-----4

-O2----------------

A.反應(yīng)①使用催化劑可提高反應(yīng)速率和甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率

B,反應(yīng)②的原子利用率為100%

C.生成1.OmolNH4NO3至少需要0.75molCH1

D.反應(yīng)③理論上當(dāng)n(N?)：n(O2)=4:3時(shí),恰好完全反應(yīng)

解析：反應(yīng)①使用催化劑可以提高反應(yīng)速率,但不能提高甲烷的平衡

轉(zhuǎn)化率,A錯(cuò)誤;反應(yīng)②的化學(xué)方程式為CO2+2NH3一定條件Co(NHJ2+40,

則該反應(yīng)的原子利用率小于100%,B錯(cuò)誤；由天然氣經(jīng)過各步轉(zhuǎn)化,最

終生成NH4NO3,涉及的化學(xué)方程式有CH4+2H20^^C02+4H2,N2+

高溫、高壓

3H；m'2NH3,2NH+20-NHNO3+HO,則有NH,NO-2NH3-3H--CH,

321213241

故生成1.0molN?NO3至少需要0.75molCH∣,C正確。

7.(不定項(xiàng))某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證NL能還原CuO,裝置(部分夾持儀器

已省略)如圖所示：

下列說法錯(cuò)誤的是(BC)

A.試劑X可能是NH1Cl和Ca(OH)2的固體混合物

B.戊中盛放的試劑可能是堿石灰，目的是防止空氣進(jìn)入裝置

C.裝置按合理順序連接為e→a→b→f→g→h→i→c

D.證明NL能還原CuO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是甲中黑色粉末變?yōu)榧t色,丁中白

色固體變?yōu)樗{(lán)色

解析:用裝置丙制取氨氣,再經(jīng)過裝置戊干燥氨氣,通入裝置甲與CuO

反應(yīng),可用裝置丁檢驗(yàn)產(chǎn)物中含有水,最后用裝置乙吸收多余的氨氣,

且能起到防倒吸作用。

8.（不定項(xiàng)）（2022?湖南模擬）某課外興趣小組擬通過對(duì)比濃硝酸與

稀硝酸對(duì)NO的氧化能力,來比較濃硝酸與稀硝酸氧化性的強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)

如圖裝置進(jìn)行探究,還用到的試劑有一定量的濃硝酸、稀硝酸。下列

關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論錯(cuò)誤的是（BC）

A.檢查裝置氣密性需要關(guān)閉分液漏斗活塞和兩個(gè)止水夾

B.應(yīng)向U形管1、2中分別加入濃硝酸和稀硝酸

C.銅片端儲(chǔ)存一部分氣體后，應(yīng)先打開分液漏斗活塞

D.若U形管2左端的氣體呈紅棕色,則說明濃硝酸氧化性比稀硝酸強(qiáng)

解析：此裝置檢查氣密性需要用液差法，關(guān)閉分液漏斗活塞和兩個(gè)止

水夾，從長管端加水,觀察液面變化,A正確；銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的

NO要進(jìn)入U(xiǎn)形管2中與濃硝酸反應(yīng),所以應(yīng)向U形管1中加入稀硝酸,B

錯(cuò)誤;銅片端儲(chǔ)存一部分氣體后,應(yīng)打開止水夾1、2將氣體壓入U(xiǎn)形

管2的濃硝酸中,C錯(cuò)誤;若U形管2左端的氣體呈紅棕色,說明濃硝

酸氧化NO生成了NO2,則濃硝酸氧化性比稀硝酸強(qiáng),D正確。

9.(不定項(xiàng))(2022?山東臨沂二模)液氨具有微弱的導(dǎo)電性,加入鈉單

質(zhì)可快速得到深藍(lán)色溶液,并慢慢產(chǎn)生氣泡,溶液導(dǎo)電能力顯著提升。

下列說法錯(cuò)誤的是(D)

A.液氨能夠發(fā)生電離,有NHi和NH2生成

B.鈉和液氨可發(fā)生反應(yīng)=2N?+2Na==2NaNH2+H2↑

C.蒸發(fā)鈉的液氨溶液,藍(lán)色會(huì)逐漸褪去

D.0.1mol鈉投入液氨中生成中01molD時(shí),Na共失去0.02mol

電子

解析:液氨具有微弱的導(dǎo)電性,說明液氨與水相似,能發(fā)生微弱的自耦

電離產(chǎn)生NHi和NH2,電離方程式為2NH3nNHi+NH2,A項(xiàng)正確;液氨

中加入鈉單質(zhì)可快速得到深藍(lán)色溶液，并慢慢產(chǎn)生氣泡，溶液導(dǎo)電能

力顯著提升,說明溶液中自由移動(dòng)的帶電粒子的濃度增大,Na與液氨

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NHs+2Na-2NaNH2+H2f,B項(xiàng)正確;根據(jù)圖

示，液氨中加入鈉單質(zhì)可快速得到深藍(lán)色溶液，其過程表示為Na+

2xN也—Na'(NL)x+e(N&)x(溶液呈深藍(lán)色的原因)，蒸發(fā)鈉的液氨溶

液,氨蒸去,藍(lán)色會(huì)逐漸褪去,C項(xiàng)正確;Na投入液氨中發(fā)生的反應(yīng)有

+

Na+2xNH3-Na(NH3)x+e^(NH3)x>2NH3+2Na-2NaNH2+H2↑,在反應(yīng)中Na

的化合價(jià)都由0價(jià)升至+1價(jià),故0.1molNa投入液氨中Na共失去

0.1?nol電子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.（不定項(xiàng)）（2022?湖南湘潭一中期中）生活污水中的氮和磷主要以

鐵鹽和磷酸鹽的形式存在,可用電解法從溶液中除去。有Cl存在時(shí)一，

除氮原理如圖1所示。主要依靠有效氯（HCI0、ClO）將NHi或NL氧

化為N2o在不同pH條件下進(jìn)行電解時(shí)一,氮的去除率和水中有效氯濃度

與溶液PH的關(guān)系如圖2所示。

NH；、NH3

圖1

√(95

I一

?更

一S

90用

69-

菊

一

趣

85％

一

S8

','I,I,I,I,I80

24681012

PH

圖2

下列說法不正確的是（AB）

A.pH=3時(shí),主要發(fā)生C1（X氧化NL的反應(yīng)

B.pH>8時(shí),有效氯濃度隨pH的增大而增大

C.pH>8時(shí),NHl轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3?H2O,且有利于陽逸出

D.pH<8時(shí),氮的去除率隨pH的減小而下降的原因是c（HClO）減小

解析：當(dāng)pH=3時(shí),溶液中有效氯主要以HClO的形式存在,主要發(fā)生

HClO氧化NHl的反應(yīng),A錯(cuò)誤；由圖可知pH>8時(shí),有效氯濃度隨pH的

增大而減小,B錯(cuò)誤;pH<8時(shí)，隨溶液PH降低,cOΓ）增大,反應(yīng)Cl2+

H2O-H'+C1+HClO的平衡逆向移動(dòng),c（HClO）減小,氮的去除率降低,D

正確。

11.（不定項(xiàng)）根據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和可能的原因，下列操作和現(xiàn)象

能夠說明原因不合理的是（A）

會(huì)濃硝酸

缶氯水

實(shí)驗(yàn)

內(nèi)容卜制_滴有酚醐的

Cuξ≡??g-NaoH溶液

實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二

實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后溶液呈綠色,而不是

燒杯中溶液變?yōu)闊o色

現(xiàn)象藍(lán)色

③氯水中的H'與OH反應(yīng)

可能的①溶液中溶解了生成的NO2

④氯水中的次氯酸漂白了

原因②溶液中C（CU"）大

酚酰

A.向?qū)嶒?yàn)一的綠色溶液中加水,溶液變?yōu)樗{(lán)色,說明②的原因

B.向?qū)嶒?yàn)一的綠色溶液中通入氨氣,溶液變?yōu)樗{(lán)色,說明①的原因

C.向?qū)嶒?yàn)二的無色溶液中繼續(xù)滴加NaOH溶液,溶液又變紅,說明③的

原因

D.實(shí)驗(yàn)一的綠色溶液適當(dāng)加熱,溶液仍為綠色,說明②的原因

解析：加水,NO2與水反應(yīng)變?yōu)闊o色的硝酸,Cu"也被水稀釋變藍(lán)色,無

法判斷,故A錯(cuò)誤;通入氨氣（或氮?dú)猓┛蓭ё邭怏wNO2,故B正確;滴有

酚醐的NaOH溶液由紅色變?yōu)闊o色,可能是因?yàn)榇温人岬钠仔?把酚

獻(xiàn)氧化變質(zhì)了，而不再具有指示劑的可逆性,再加NaOH溶液若重新變

紅,說明是因?yàn)樗岬闹泻投皇瞧?，故C正確;加熱會(huì)影響氣體的溶

解度，使溶液顏色發(fā)生變化,但溶液顏色不變，故不是①的原因，適當(dāng)

加熱,對(duì)C(Cu2+)基本無影響，溶液顏色不變,故D正確。

12.(2022?天津二模)某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下有關(guān)氮的化合物的實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)按要求回答下列問題。

⑴氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn):如圖1裝置所示,干燥的圓底燒瓶里充滿NH-欲

觀察到燒瓶中產(chǎn)生噴泉,需進(jìn)行的操作是o

(2)硝酸的制備實(shí)驗(yàn):如圖2所示a?f裝置。

①裝置a的最佳選擇為(填“圖3”或“圖4”)o

②裝置b中Na2O2的作用是

⑶硝酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)：

①常溫下，同學(xué)甲在圖2實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用PH計(jì)測(cè)裝置e中溶液的

pH=l.OOo

i.這說明e中發(fā)生的反應(yīng)可能為（寫化學(xué)方程式）:o

ii.同學(xué)乙做同樣實(shí)驗(yàn),測(cè)得e中溶液的pH=6.00,可能原因是

②用如圖5所示裝置進(jìn)行硝酸與銅的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。

i.請(qǐng)?jiān)趆方框中補(bǔ)全該實(shí)驗(yàn)所需裝置圖并標(biāo)注所需試劑。

ii.硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中，請(qǐng)用化學(xué)方程式說明其原因：

ui.g中為稀硝酸時(shí),反應(yīng)開始后,g中溶液顏色變藍(lán)。寫出g中反應(yīng)的

離子方程式:O

iv.g中為濃硝酸時(shí),g中溶液顏色變綠。反應(yīng)較迨中劇烈許多的原因

是O

V.對(duì)比iii與iv反應(yīng)后g中溶液顏色,推測(cè)其原因是iv反應(yīng)后g溶液中

溶有NQ且達(dá)飽和。為證明該推測(cè)正確，向iv反應(yīng)后g溶液中加入

,會(huì)觀察到溶液顏色由綠色變?yōu)樗{(lán)色。

vi.已知［Cu（HzO）IYaq）呈藍(lán)色、［CuClQq）呈黃色。取iii中少量

藍(lán)色溶液于試管中，向其中滴加飽和NaCl溶液,觀察到溶液顏色由藍(lán)

色變?yōu)樗{(lán)綠色,再加熱該混合溶液,溶液顏色逐漸變?yōu)辄S綠色。結(jié)合離

子方程式解釋其原因：O

解析:實(shí)驗(yàn)室可用氯化鏤與氫氧化鈣加熱制備氨氣,也可用濃氨水滴

入固體NaOH中制氨氣,氨氣具有還原性,能與氧氣在催化劑作用下氧

化生成N0,進(jìn)一步氧化生成硝酸,濃硝酸氧化性強(qiáng)于稀硝酸,與銅反應(yīng)

時(shí)更劇烈，[Cu（HzO）J=M[一[CuCLr+4H2O,AH>O,該反應(yīng)是吸熱

反應(yīng),溫度升高時(shí)平衡正向移動(dòng)。

答案：（1）打開止水夾,擠壓膠頭滴管至水進(jìn)入燒瓶

（2）①圖4②和水蒸氣反應(yīng)生成氧氣

（3）①i.3N02+H20:_N0+2HN03>2NO+O2—2N02（或4N0+302+2H20-

4HNQ,或4N02+02+2H20-4HN03,合理即可）ii.過量的氨中和了生成

[[]氫氧化

的硝酸生成了硝酸鏤（合理即可）②i.塞^鈉溶液ii.4HNθ3=i

2+

4N02↑+02↑+2H20iii.3Cu+2NO3+8H-3Cu+2N0↑+4H20iv.濃硝

酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)（合理即可）V.適量的水（合理即可）

vi.[Cu（H2O）F+4cin[CuCLF+4H2O,AH>0,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),溫

度升高時(shí)平衡正向移動(dòng)

它創(chuàng)新應(yīng)川

13.（2022?北京十一?？荚嚕┠撤N含二價(jià)銅微粒[C∕（0H）（NHJ『的催

化劑可用于汽車尾氣脫硝,催化機(jī)理如圖1,反應(yīng)過程中不同狀態(tài)物質(zhì)

體系所含的能量如圖2。下列說法正確的是（C）

n+

[Cu(OH)(NH3)]

N2，?0

n+n+

[Cu(NO2)(NH3)2]P^[Cu(OH)(NH3)3]

N。AJVl)X北

+1+

[CU'(NH3)2]7^[CU(H2NNO)(NH3)2]

N2tH2O

圖1

(

石

E施始態(tài))

?

s間態(tài)②)

面

溜間態(tài)③)

間態(tài)④)

終態(tài))

u反應(yīng)歷程

圖2

A.總反應(yīng)燧變△H<0,據(jù)此推測(cè)反應(yīng)常溫即可發(fā)生

B.該二價(jià)銅微粒［Cu"(0H)(NH，「中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、配位鍵、

極性共價(jià)鍵

C.除狀態(tài)①到狀態(tài)②,其余發(fā)生的均是氧化還原反應(yīng)

D.該脫硝過程的總反應(yīng)方程式為4NH3+2N0+202=≡t6H20+3N2

解析:總反應(yīng)焰變△*(),反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小決

定了AH的大小，即決定了反應(yīng)是否放熱,與反應(yīng)是否需要加熱無關(guān),A

錯(cuò)誤;該二價(jià)銅微粒［C∕(0H)(NH3)「中含有的化學(xué)鍵有配位鍵、極性

共價(jià)鍵,不存在離子鍵,B錯(cuò)誤;狀態(tài)①到狀態(tài)②是氨分子參與絡(luò)合、

形成配位鍵的過程,是非氧化還原反應(yīng)，狀態(tài)②到狀態(tài)③銅元素化合

價(jià)變化,剩余的幾個(gè)轉(zhuǎn)化中均有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成，是氧化還原

反應(yīng)，C正確；由圖知，該脫硝過程的總反應(yīng)方程式為4NH3+4N0+

m

O26H2O+4N2,D錯(cuò)誤。

14.（2022?河北石家莊二中模擬）氮化鈣（Ca3N2）是一種重要試劑,常

溫下為棕色固體,在空氣中會(huì)被氧化,遇水強(qiáng)烈水解,產(chǎn)生刺激性氣味

氣體。實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如圖裝置用Ca與岫反應(yīng)制備Ca3N2,并對(duì)Ca3N2純度

進(jìn)行測(cè)定。回答下列問題。

I.Ca3N2的制備

⑵實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)首先點(diǎn)燃（填“A”或"C”）處酒精燈，當(dāng)觀

察到時(shí)點(diǎn)燃另一處酒精燈。

II?Ca3N2純度的測(cè)定（已知所含的