全國各地高考試卷（理綜化學）全套（17套匯總）（word版含答案）14陜西理綜doc高中化學

://永久免費組卷搜題網(wǎng)://永久免費組卷搜題網(wǎng)絕密★啟封并使用完畢前2021年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試〔陜西卷〕理科綜合能力測試本試題卷分選擇題和非選擇題兩局部，共l5頁。時量150分鐘，總分值300分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14016Na23Mg24S32C一、選擇題：此題共13小題，每題6分，共78分。在每題給出的四個選項中’只有一項為哪一項符合題目要求的。7．以下各項表達中正確的選項是A．的電子式為B．的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的為(標準狀況)C．在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為78．分子式為的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))A．3種B．4種C．5種D．6種9．以下各組中的反響，屬于同一反響類型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反響制丙醇B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇10．把500有和的混合溶液分成5等份，取一份參加含硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份參加含硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。那么該混合溶液中鉀離子濃度為A．B．C．D．11．己知：與反響的；與反響的。那么在水溶液中電離的等于A．B．C．D．12．根據(jù)右圖，可判斷出以下離子方程式中錯誤的選項是A．B．C．D．13．下表中評價合理的是三、非選擇題：包括必考題和選考題兩局部。第22題～第32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33題～第38題為選考題，考生根據(jù)要求做答。(一)必考題(11題，共129分)26．〔14分〕物質(zhì)A～G有以下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系〔局部反響物、生成物沒有列出〕。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反響可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反響，G為磚紅色沉淀。請答復以下問題：〔1〕寫出以下物質(zhì)的化學式：B、E、G；〔2〕利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反響中陽極物質(zhì)是，陰極物質(zhì)是，電解質(zhì)溶液是；〔3〕反響②的化學方程式是?！?〕將0.23molB和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反響①，在一定溫度下，反響到達平衡，得到0.12molD，那么反響的平衡常數(shù)K=。假設(shè)溫度不變，再參加0.50mol氧氣后重新到達平衡，那么B的平衡濃度〔填“增大〞、“不變〞或“減小〞〕，氧氣的轉(zhuǎn)化率〔填“升高〞、“不變〞或“降低〞〕，D的體積分數(shù)〔填“增大〞、“不變〞或“減小〞〕。27．〔15分〕某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按以下圖所示裝置進行實驗。請到答F列問題：〔1〕裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是，其中發(fā)生反響的化學方程式為；〔2〕實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是、，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是和；裝置B中發(fā)生反響的離子方程式為；〔3〕裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象；〔4〕尾氣可采用溶液吸收。28．〔14分〕某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)參加少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請答復以下問題：〔1〕上述實驗中發(fā)生反響的化學方程式有；〔2〕硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是；〔3〕實驗室中現(xiàn)有、、、等4中溶液，可與實驗中溶液起相似作用的是；〔4〕要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措旌有〔答兩種〕；〔5〕為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別參加到6個盛有過量Zn粒的反響瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=，V6=，V9=；②反響一段時間后，實驗A中的金屬呈色，實驗E中的金屬呈色；③該同學最后得出的結(jié)論為：當參加少量溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當參加的溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因。(二)選考題：共45分。請考生從給出的2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，那么每學科按所做的第一題計分。36．[化學——選修化學與技術(shù)](15分)水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)。水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。請答復以下問題：〔1〕天然水中溶解的氣體主要有、?！?〕天然水在凈化處理過程中參加的混凝劑可以是。其凈水作用的原理是。〔3〕水的凈化與軟化的區(qū)別是?！?〕硬度為1o的水是指每升水含10mgCaO或與之相當?shù)奈镔|(zhì)〔如7.1mgMgO〕。假設(shè)某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol·L-1，c(Mg2+)=6×10-4mol·L-1，那么此水的硬度為。 〔5〕假設(shè)〔4〕中的天然水還含有c(HCO3-)=8×10-4mol·L-1，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，那么需先參加Ca(OH)2g，后參加Na237．[化學——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W和Y形成的化合物M的熔點最高。請答復以下問題：〔1〕W元素原子的L層電子排布式為，W3分子的空間構(gòu)型為；〔2〕X單質(zhì)與水發(fā)生主要反響的化學方程式為；〔3〕化合物M的化學式為，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點高于NaCl。M熔點較高二代原因是。將一定量的化合物ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有，O-C-O的鍵角約為?！?〕X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，那么該晶體的組成為X：Y：Z=?！?〕含有元素Z的鹽的焰色反響為色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反響，其原因是。38．[化學——選修有機化學根底](15分)PC是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，由于其具有優(yōu)良的耐沖擊性和韌性，因而得到了廣泛的應(yīng)用。以下是某研究小組開發(fā)的生產(chǎn)PC的合成路線：以下信息：①A可使溴的CCl4溶液褪色；②B中有五種不同化學環(huán)境的氫；③C可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反響：④D不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氫譜為單峰。請答復以下問題：〔1〕A的化學名稱是；〔2〕B的結(jié)構(gòu)簡式為；〔3〕C與D反響生成E的化學方程式為；〔4〕D有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反響的是(寫出結(jié)構(gòu)簡式)；〔5〕B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有種，其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)丙兩組峰，且峰面積之比為3：1的是(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。參考答案7．C8．B9．D10．D11．C12．A13．B26．〔14分〕〔1〕BSO2EH2SO4GCu2O〔2〕粗銅精銅CuSO4溶液〔3〕Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O〔4〕23.8mol-1·L減小降低減小27．〔15分〕〔1〕蒸餾燒瓶Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O〔2〕溶液由紫紅色變?yōu)闊o色無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁復原性氧化性5SO2+2MnO4-+2H2O2Mn2++5SO42-+4H+〔3〕品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色〔4〕NaOH28．〔14分〕〔1〕Zn+CuSO4Cu+ZnSO4Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑〔2〕CuSO4與Zn反響產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu/Zn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率〔3〕Ag2SO4〔4〕升高反響溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比外表積〔5〕①301017.5②灰黑暗紅③當參加一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的外表，降低了Zn與溶液的接觸面積36．[化學——選修化學與技術(shù)](15分)〔1〕O2CO2(或氮氣)〔2〕明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵〔填其中的任何兩種〕鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)的氫氧化物膠體，它吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中其他帶異電的膠體，使其聚沉，到達凈化目的〔3〕水的凈化是用混凝劑〔如明礬等〕將水中的膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是出去水中的鈣離子和鎂離子〔