高中化學(xué)必修1 　幾種重要的金屬化合物 全國(guó)公開(kāi)課一等獎(jiǎng)

第二節(jié)幾種重要的金屬化合物一、鐵單質(zhì)（1）銀白色,有金屬光澤;（2）具有良好的延展性;是電和熱的良導(dǎo)體;（3）密度是7.86g/㎝3，熔點(diǎn)1535℃，沸點(diǎn)是2750℃（4）特性:能被磁體吸引.1、鐵的物理性質(zhì)一、鐵單質(zhì)2、鐵的化學(xué)性質(zhì)請(qǐng)回憶一下，你所知道的鐵單質(zhì)能與那些物質(zhì)反應(yīng)？舉例說(shuō)明（1）與非金屬反應(yīng)，如O22、鐵的化學(xué)性質(zhì)（2）與酸反應(yīng)（3）與某些鹽溶液反應(yīng)思考

結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)，想想鐵和冷水、熱水反應(yīng)嗎？3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2（4）與水反應(yīng)常溫下通常不與水反應(yīng)高溫時(shí)可以反應(yīng)二、鐵的氧化物：

名稱

俗稱

化學(xué)式

顏色、狀態(tài)

水溶性1、鐵的氧化物的性質(zhì)比較閱讀課本59頁(yè)，完成下表2、鐵的氧化物的用途Ⅰ.作為冶煉金屬的原料Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2Ⅱ.氧化鐵常用于制造紅色油漆和涂料氧化鐵作外墻涂料

高溫三、鐵的氫氧化物你知道鐵的氫氧化物有哪些嗎？有兩種：Fe(OH)3

、Fe(OH)2思考：如何制備Fe(OH)3

、Fe(OH)2

？實(shí)驗(yàn)?zāi)康模褐苽銯e(OH)3所用試劑:操作:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:離子方程式:實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)一FeCl3溶液、NaOH溶液NaOH溶液FeCl3溶液Fe3+

＋3OH–Fe(OH)3實(shí)驗(yàn)?zāi)康模褐苽銯e(OH)2所用試劑:操作:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)二FeSO4溶液、NaOH溶液?閱讀課本60頁(yè)關(guān)于氫氧化亞鐵這一自然段,回答:1、氫氧化亞鐵是什么顏色的物質(zhì)？2、為什么沉淀顏色會(huì)發(fā)生變化？氫氧化亞鐵白色↓灰綠色紅褐色↓4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3

使生成的Fe(OH)2不與氧氣接觸。思考如想能看到白色的氫氧化亞鐵沉淀，要注意什么問(wèn)題？FeSO4溶液NaOH溶液煤油試一試？你覺(jué)得該方案合理嗎？為什么？長(zhǎng)滴管NaOH溶液FeSO4溶液實(shí)驗(yàn)?zāi)康模褐苽銯e(OH)2所用試劑:FeSO4溶液、NaOH溶液操作步驟:用長(zhǎng)滴管吸取NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，慢慢擠出NaOH溶液如圖裝置中用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等制備Fe(OH)2。

(1)在試管A和B中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子，實(shí)驗(yàn)中的B管中觀察到的現(xiàn)象為

，目的是

。(2)A管反應(yīng)一段時(shí)間后夾緊止水夾，實(shí)驗(yàn)中的B管中觀察到的現(xiàn)象為

，B管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由

。

（1）用藥匙的小頭取少量鐵粉（平鋪一層在小頭即可）裝入試管中，煮沸稀硫酸（取1/3試管的稀硫酸，先在酒精燈上預(yù)熱，后用火焰外焰加熱，待感覺(jué)溶液發(fā)生震動(dòng)時(shí)，移動(dòng)試管至沸），沸騰后加入少量煤油，將反應(yīng)體系與空氣隔離；（2）將煮沸的稀硫酸倒入裝有鐵粉的試管中；（3）用與煮沸稀硫酸相同的方法將NaOH溶液煮