浙江省紹興名校2024屆高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷含解析

浙江省紹興名校2024屆高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))其工作原理如圖所示。吸收的全部CO?中，有2/3轉(zhuǎn)化為Na?CO?固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面。2、氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池(600-700℃),具有效率高、噪音低、無污染等優(yōu)點(diǎn)。氫氧熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A.電池工作時(shí)，熔融碳酸鹽只起到導(dǎo)電的作用B.負(fù)極反應(yīng)式為H?-2e^+CO?2~-CO?+H?OC.電子流向是：電極a-負(fù)載-電極b-熔融碳酸鹽-電極a3、一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的示意圖如下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是()A.電池中鍍Pt導(dǎo)電玻璃為正極B.電池工作時(shí)，廠離子在鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極上放電C.電池工作時(shí)，電解質(zhì)中「和I?~濃度不會(huì)減少D.電池工作時(shí)，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能A.鐵與銅鹽發(fā)生氧化還原反應(yīng).B.通過化學(xué)變化可將鐵變成銅C.鐵在此條件下變成紅色的Fe?O?D.銅的金屬性比鐵強(qiáng)5、下圖所示為某同學(xué)設(shè)計(jì)的檢驗(yàn)濃硫酸和碳反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置圖。下列A.若按①→③→②順序連接，可檢驗(yàn)所有氣體產(chǎn)物B.若裝置②只保留a、b,同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腃.若圓底繞瓶?jī)?nèi)碳粉過量，充分反應(yīng)后恢復(fù)到25℃,溶液的pH≥5.6D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)按從下往上、從左往右的順序拆卸裝置6、在密閉容器中，可逆反應(yīng)aA(g)=bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡建立時(shí)，B的濃度是原來的60%,則新平衡較原平衡而言，下列敘述錯(cuò)誤的是()A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小D.化學(xué)計(jì)量數(shù)a和b的大小關(guān)系為a<b2C(s)+O?(g)==2CO(g)△H-H、O=0和O-H鍵的鍵能(kJ·mof1)分別為436、496和462,則a為()A.-332B.-118C.+350A.18克液態(tài)水與18克冰中氫鍵數(shù)目均為NAB.工業(yè)酸性廢水中的Cr?O2可轉(zhuǎn)化為Cr3+除出，現(xiàn)用電解的方法模擬該過程，陰極為石墨，陽極為鐵，理論上電路中每通過6mol電子，就有NA個(gè)Cr?O?2被還原C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO?含有的原子數(shù)小于3NAD.1molLiAIH?在125℃完全分解成LiH、H?、Al,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA10、用KCIO?和MnO?制備O?,并回收MnO?和KCl。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()B.固體混合物溶解KOHKCIO?KOHKCIO?中CO?(過量)轉(zhuǎn)化NnO:浸取靠近試管口NH?Cl受熱不分解C氨水(滴有酚酞)③NH?極易溶于水，氨水顯堿性DCuSO?溶液ZnSO?溶液④A.AA.先從b管通入NH?再?gòu)腶管通入CO?B.先從a管通入CO?再?gòu)腷管通入NH?ASO?緩慢通入滴有酚酞的SO?具有漂白性B將充滿NO?的密閉玻璃球浸泡在熱水中氣體紅棕色加深C某黃色溶液X中加入淀粉一溶液X中含有Br;DKMnO?溶液溶液紫色褪去A.AB.BC.CA.A的分子式為C??H?4,可發(fā)生取代、氧化、加成等反應(yīng)B.由A生成P的反應(yīng)類型為加成聚合反應(yīng)，反應(yīng)過程沒有小分子生成D.1molA最多能與4molH?發(fā)生加成反應(yīng)19、常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol·L-'氨水，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積20、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()B.46g乙醇中含有共價(jià)鍵的數(shù)量為7NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO?與足量Na?O?反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAA.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl?通入NaOH溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB.常溫下，1LpH=11的NaOH溶液中由水電離出的H*的數(shù)目為10~“NAD.100g34%雙氧水中含有H-O鍵的數(shù)目為2NA22、科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)與價(jià)值所在。在下列假設(shè)(猜想)引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是A.探究Na與水反應(yīng)可能有O?生成B.探究Na?O?與SO?反應(yīng)可能有Na?SO?生成C.探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能含有CuSD.探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl?,溶液紅色褪去的原因是溶液酸堿性改變所致，還是HCIO的漂白性所致二、非選擇題(共84分)23、(14分)化合物H是一種高效除草劑，其合成路線流程圖如下：(2)A→B的反應(yīng)類型為(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①不能發(fā)生水解反應(yīng)，能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)：②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)已知：—NH?與苯環(huán)相連時(shí)，易被氧化；—COOH與苯環(huán)相連時(shí)，再引入其他基團(tuán)主要進(jìn)入它的間位。請(qǐng)寫出以A和D為原料制；的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，24、(12分)苯氧布洛芬是一種解熱、陣痛、消炎藥，其藥效強(qiáng)于阿司匹林?？赏ㄟ^以下路線合成：完成下列填空：(1)反應(yīng)①中加入試劑X的分子式為C8HgO?,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(2)反應(yīng)①往往還需要加入KHCO?,加入KHCO?的目的是(3)在上述五步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是(填序號(hào))。I.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。Ⅱ.分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)。則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(5)請(qǐng)根據(jù)上述路線中的相關(guān)信息并結(jié)合已有知識(shí)，寫出以線流程圖(無機(jī)試劑任用)25、(12分)為探究氧化銅與硫的反應(yīng)并分析反應(yīng)后的固體產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置。(2)將氧化銅粉末與硫粉按5:1質(zhì)量比混合均勻。打開止水夾b。該實(shí)驗(yàn)步驟的作用是,石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為待反應(yīng)結(jié)束，發(fā)現(xiàn)氣球沒有變小，打開止水夾c,觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色后，立即用盛有氫氧化鈉溶液的燒杯替換盛裝酸性高錳酸鉀溶液的燒杯，并打開活塞溶解，且該無色溶液在空氣中逐漸變?yōu)樗{(lán)色。查閱資料得知溶液顏色變化是因?yàn)榘l(fā)生了以下反應(yīng)：4[O?+8NH?·H?O=4[Cu(NH?)?J2*①經(jīng)分析，固體產(chǎn)物中含有Cu?O。Cu?O溶于氨水反應(yīng)的離子方程式為②仍有紅色固體未溶解，表明氧化銅與硫除發(fā)生反應(yīng)26、(10分)三氯氧磷(POCl?)是一種工業(yè)化工原料，可用于制取有機(jī)磷農(nóng)藥、長(zhǎng)效磺胺藥物等，還可用作染料中間體、熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃PCl?和POCl?互溶，均為無色液體，遇水均劇烈水解，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(1)裝置A中的分液漏斗能否用長(zhǎng)頸漏斗代替?做出判斷并分析原因：(2)裝置B的作用是_(填標(biāo)號(hào))。(4)寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,該裝置中用溫度計(jì)控制溫度為60~65℃,原因是_。(5)稱取16.73gPOCl?樣品，配制成100mL溶液；取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入3.2mol-L1的AgNO?溶液10.00mL,并往錐形瓶中滴入5滴Fez(SO?)?溶液；用0.20molL1的KSCN溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KSCN溶27、(12分)氮化鈣(Ca?N?)是一種重要的化學(xué)試劑。某化學(xué)興趣小組擬制備氮化鈣并測(cè)定產(chǎn)品純度。已知：①氮化鈣極易與水反應(yīng)；②實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下用飽和NaNO?溶液和沒食子酸溶液用于吸收少量O?。(1)實(shí)驗(yàn)室將鈣保存在中(填物質(zhì)名稱)。氮化鈣中所含化學(xué)鍵類型是。(2)氣體從左至右，裝置連接順序?yàn)椤?填代號(hào))(3)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(4)用化學(xué)方法檢驗(yàn)氮化鈣(Ca?N2)產(chǎn)品中是否混有Ca,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：。利用如圖裝置測(cè)定氮化鈣產(chǎn)品純度(雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體，氨氣不溶于煤油)。(5)當(dāng)產(chǎn)品與蒸餾水完全反應(yīng)后，冷卻至室溫、調(diào)平液面、讀數(shù)。調(diào)平液面的操作是(6)取產(chǎn)品質(zhì)量為wg,開始量氣管讀數(shù)為V?mL,最終量氣管讀數(shù)為V?mL(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則該樣品純度為 (用代數(shù)式表示)。如果開始仰視刻度線，終點(diǎn)時(shí)俯視刻度線，則測(cè)得結(jié)果(填“偏28、(14分)無水AICl?易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等.工業(yè)上用鋁土礦(Al?O?、Fe?O?)為原料制備無水AICl?立氯化爐(950℃)冷卻器(1)氧化爐中Al?O?、CL和C反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)用Na?SO?溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的CL,此反應(yīng)的離子方程式.(3)為了測(cè)定制得的無水AICl?產(chǎn)品(含雜質(zhì)FeCl?)的純度，稱取16.25g無水AICl?樣品，溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物，再洗滌、灼燒、冷卻、稱重、得其質(zhì)量為0.32g。29、(10分)烯烴復(fù)分解反應(yīng)可示意如下：利用上述方法制備核苷類抗病毒藥物的重要原料W的合成路線(6)化合物X是H的同分異構(gòu)體，可與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molX最多可與3molNaOH反應(yīng)，其核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3:2:2:1。寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(7)由OH為起始原料制備的合成路線如下，請(qǐng)補(bǔ)充完整(無機(jī)試劑任選)。故選Aa【題目點(diǎn)撥】【解題分析】由①C(s)+H?O(g)==CO(g)+H?(g)△H=a②2C(s)+O?(g)==2CO(g)△H=-220kJ·mof1△H=-220kJmol-2akJ/mol=-(220+2a)kJ/mol,焓變等于斷鍵吸收能量減去成鍵釋放的能量，則【解題分析】A.冰中1個(gè)水分子周圍有4個(gè)水分子通過氫鍵連接，每個(gè)水分子相當(dāng)于含有2個(gè)氫鍵，所以1mol冰中，氫鍵的數(shù)目-+6Fe2++14H=6Fe3++2Cr3++7H?O;得關(guān)系式：,當(dāng)電略中通過6mok,有05mwlCsOD.依據(jù)分解化學(xué)方程式和鹽酸化合價(jià)變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移，1molLiAIH?在125℃完全分解成LiH、H?、Al,化學(xué)方程【解題分析】漏斗，故D錯(cuò)誤。【解題分析】A.加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，故A不符合題意；B.MnO?難溶于水，KCl易溶于水，將混合物放入燒杯中，加蒸餾水溶解，用玻璃棒攪拌加速溶解，故B符合題意；C.根據(jù)裝置圖，漏斗的下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，故C不符合題意；D.蒸發(fā)時(shí)應(yīng)用蒸發(fā)皿，不能用坩堝，故D不符合題意；【解題分析】B.結(jié)晶后的母液中有K?MnO?、KMnO?和K?CO?等溶質(zhì)，若二氧化碳過量還可能存在碳酸氫鉀，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；D.由3K?MnO?+2CO?=2KMnO?+MnO?l+2K?CO?,氧化產(chǎn)物為KMnO?,還原產(chǎn)物為MnO?,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1,選項(xiàng)D正確；答案選B?！窘忸}分析】C.能使淀粉一KI溶液變藍(lán)的黃色溶液不一定含有Brz,可能含有Fe3*,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.乙醇易揮發(fā)，若產(chǎn)生的氣體Y中含有乙醇和二氧化硫，乙醇和二氧化硫都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以無法證【題目點(diǎn)撥】C項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要注意Fe3*也為黃色溶液，且具有氧化性，可以氧化I轉(zhuǎn)化為I?使淀粉變藍(lán)。平時(shí)做題要多思考，多【解題分析】A.高溫煅燒石灰石不可用瓷坩堝進(jìn)行，氧化鈣與二氧化硅反應(yīng)，A錯(cuò)誤；D.量取15.00mLNaOH溶液，可選擇滴定管答案選D。A.蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子材D.明礬是KAI(SO?)z12H?O,AP+在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)AP++3H?O=Al(OH)?+3H+,明礬溶液呈酸性，可清洗銅【解題分析】由P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，合成P的反應(yīng)為加成聚合反應(yīng)，產(chǎn)物只有高分子化合物P,沒有小分子生成，合成P的單體A則A的分子式為C?H??,由A分子具有碳碳雙鍵、苯環(huán)結(jié)構(gòu)，可知A可發(fā)生取代、氧化、加成等反應(yīng)，A、B均正確；將子有可能共面，C錯(cuò)誤；由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，1個(gè)苯環(huán)能與3個(gè)H,發(fā)生加成，1個(gè)雙鍵能與1個(gè)H?加成，則1molA最多能與4molH?發(fā)生加成反應(yīng)，D正確。的量，而且生成NO?以后，還存在2NO?—N?O?的平衡，所以混合氣體中的分子數(shù)明顯不是NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.100g34%雙氧水含有過氧化氫的質(zhì)量為34g,其物質(zhì)的量為1mol,含有H-O鍵的數(shù)目為2mol,但考慮水中仍有大【題目點(diǎn)撥】二、非選擇題(共84分)【解題分析】根據(jù)流程可知，B被酸性重鉻酸鈉氧化生成C,結(jié)合,,在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)(也屬于取代反應(yīng))生成和水；發(fā)生反應(yīng)結(jié)構(gòu)兩者的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F,據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)(也屬于取代反應(yīng))生成生反應(yīng)生成分子式為CisH?CIF?NO?的F(2)A→B是在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)(也屬于取代反應(yīng))生成和水；反應(yīng)類型為取代反和和,滿足條件①不能發(fā)生水解反應(yīng)，能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則不含有肽鍵及酯基，含有酚羥基；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則高度對(duì)稱，若苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基則應(yīng)為對(duì)位且有一個(gè)是酚羥基，則、為原料制備為原料制備,合成路線流程圖如下：【題目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)合成及推斷，解題的關(guān)鍵是分析反應(yīng)類型、推出各有機(jī)物及反應(yīng)原理，本題的難點(diǎn)是結(jié)合題中合成路線△NaBH【解題分析】反應(yīng)①中加入試劑X的分子式為CgHgO?,對(duì)比溴苯與B的結(jié)構(gòu)可知X為中生成D,D中羥基被溴原子取代生成E,E中-Br被-CN取代生成F,F水解得到苯氧布洛芬，據(jù)此解答。【題目詳解】故答案為：中和生成的HBr;顯色反應(yīng)，含有甲酸與酚形成的酯基(一OOCH);Ⅱ.分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，兩個(gè)然后與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)得到,最后酸化得到【題目點(diǎn)撥】能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的官能團(tuán)是醛基，有機(jī)物類別是醛、甲酸、甲酸某酯、甲免SO?污染空氣Cu?O+4NH?·H?O=2[Cu(NH?)?I?+2OH-+3H?OCu【解題分析】(5)反應(yīng)剩余固體含有Cu?O(磚紅色),加入氨水后但仍有紅黑色固體未溶解，表明有Cu,CuO與S的質(zhì)量比為5:1。【題目詳解】(3)利用石灰石與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO?氣體排除裝置中的空氣，打開K使鹽酸空氣，該實(shí)驗(yàn)步驟的作用是排除裝置中的空氣或氧氣。石灰石與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是CaCO?+2H*=Ca2?+(4)酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物有SO?,用盛有氫氧化鈉溶液的燒杯替換盛裝酸性高錳酸鉀(5)結(jié)合題意，反應(yīng)剩余固體含有Cu?O(磚紅色),因?yàn)镃u?O與氨水反應(yīng)為Cu?O+4NH?·H?O=2[Cu(NH?)?]*(無色)+2OH反應(yīng)方程式為,其中CaO與S的質(zhì)量比為5:1。而生成Cu?O的反應(yīng)方程式為4CuO+,其中Cuo與S的質(zhì)量比為10:1,因此S過量，則可能發(fā)生反應(yīng),黑色固體為Cus。26、否，長(zhǎng)頸漏斗不能調(diào)節(jié)滴液速度acd三頸燒瓶a2PCl?+O?=2POCl?溫度過低反應(yīng)速度過慢；【解題分析】A裝置中用雙氧水與二氧化錳反應(yīng)制備氧氣，通過加入雙氧水的量，可以控制產(chǎn)生氧氣的速率，氧氣中含有的水蒸氣用濃硫酸除去，裝置B中有長(zhǎng)頸漏斗，可以平衡裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)，起到安全瓶的作用，純凈的氧氣與三氯化磷在裝置C中反應(yīng)生成POCl?,為了控制反應(yīng)速率，同時(shí)防止三氯化磷揮發(fā)，反應(yīng)的溫度控制在60～65℃,所以裝置C中用水(5)測(cè)定POCl?產(chǎn)品含量，用POCl?與水反應(yīng)生成氯化氫，然后用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液沉淀溶液中的氯離定過量的AgNO?溶液，根據(jù)KSCN的物質(zhì)的量可計(jì)算出溶液中剩余的AgNO?,結(jié)合AgNO?的總物質(zhì)的量得知與氯離【題目詳解】起到安全瓶的作用，則裝置B的作用是觀察O?的流速、平衡氣壓、干燥氧氣，故答案為acd;(3)根據(jù)裝置圖，儀器丙為三頸燒瓶，為了提高冷卻效果，應(yīng)(4)氧氣氧化PCl?生成POCl?,根據(jù)原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式2PCl?+O?=2POCl?,根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)溫度(5)Fe*的溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，則用KSCN溶液滴定過量的AgNO?溶液時(shí)，可選擇硫酸鐵溶液為指Ag?+SCN=AgSCNI,可知溶液中剩余的銀離子的物質(zhì)的量為0.002mol,POCl?與水反應(yīng)生成氯化氫的物質(zhì)的量為3.2mol-L-1×0.01L-0.002mol=0.03mol,即16.73gPOCl?產(chǎn)品中POCl?的物質(zhì)的量為則所【題目點(diǎn)撥】明確實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)基本操作方法是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5),要理清楚測(cè)定POCl?的純度的思路，注意足量的蒸餾水中，將產(chǎn)生的氣體依次通過足量的濃硫酸、赤熱的氧化銅粉末，若黑色粉鈣，否則不含鈣【解題分析】(2).金屬鈣與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鈣，氮化鈣與水能反應(yīng)，所以裝置B前后都應(yīng)加裝干燥劑，鈣能與氧氣反應(yīng)，所以需(5)調(diào)平液面是將量氣管和水準(zhǔn)瓶中的液面保持相平。(6)氮化鈣與水反應(yīng)的方程式是Ca?N?+6H?O=3Ca(OH)?+2NH?t,根據(jù)氨氣的體積計(jì)算樣品純度。如果開始仰視刻度線，【題目詳解】(1).鈣的密度比煤油的大，鈣是活潑金屬能與氧氣、水反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)室將鈣保存在煤(2).金屬鈣與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鈣，氮化鈣與水能反應(yīng)，所以裝置B前后都應(yīng)加裝干燥劑，鈣能與氧氣反應(yīng)，所以需要用焦性沒食子酸溶液除掉氮?dú)庵械难鯕?，裝置連接順序?yàn)锳→D→C→B→C。(3)裝置A中飽和NaNO?溶液和飽和(NH)?SO?溶液在加熱條件下發(fā)