浙江衢州四校2024屆高考化學(xué)五模試卷含解析

浙江衢州四校2024屆高考化學(xué)五模試卷1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、工業(yè)上利用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程圖如下。下列說法不正確的是A.在鋁土礦制備較高純度Al的過程中常用到NaOH溶液、CO?氣體、冰晶石B.石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)C.在制粗硅時，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2:1D.黃銅礦(CuFeS?)與O?反應(yīng)產(chǎn)生的Cu?S、FeO均是還原產(chǎn)物2、下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是()A.熔融態(tài)KHSO?B.銅片C.0.1mol/LH?SO?D.固態(tài)KCl3、圖1為CO?與CH?轉(zhuǎn)化為CH?COOH的反應(yīng)歷程(中間體的能量關(guān)系如虛框中曲線所示),圖2為室溫下某溶液中CH?COOH和CH?COO~兩種微粒濃度隨pH變化的曲線。下列結(jié)論錯誤的是圖1圖2A.CH?分子在催化劑表面會斷開C—H鍵，斷鍵會吸收能量B.中間體①的能量大于中間體②的能量D.升高溫度，圖2中兩條曲線交點會向pH增大方向移動A.合成氣的主要成分為CO和H?C.①→②吸收能量D.Ni在該反應(yīng)中做催化劑5、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()6、烏洛托品在醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)式如若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則氨與甲醛的物質(zhì)的量之比為()A.1:1B.2:1C.2:3+SO?→Na?SO?+O?,據(jù)此，你認(rèn)為下列方程式中不正確的是A.2Na?O?+2Mn?O?→4NaMnO8、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密切相關(guān)，下列B.氨基酸在人體中生成新的蛋白質(zhì)的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)C.從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)D.在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮9、25℃時，將濃度均為0.1mol·L-I,體積分別為Va和V,的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+V,=100mL,Va、V?與混合液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是pHC.a→c過程中水的電離程度始終增大A.CO?通入飽和Na?CO?溶液中B.SO?通入CaCl?溶液中C.NH?通入HNO?和AgNO?的混和溶液中D.SO?通入Na?S溶液中選項①中物質(zhì)②中物質(zhì)氯化亞鐵溶液A.AB.B12、兩個單環(huán)共用一個碳原子的多環(huán)化合物稱為螺環(huán)化合物，共用的碳原子稱為螺原子。螺[5,5]十一烷的結(jié)構(gòu)為實驗I實驗Ⅱ反應(yīng)溫度/℃下列說法正確的是()C.實驗Ⅱ比實驗I達(dá)平衡所需時間小的可能原因是使用了催化劑D.實驗Ⅲ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molC,平衡正向移動WWpaNaNaNabaB.放電時，負(fù)極反應(yīng)為HCOO+3OH-2e=CO?2+2H?O①1molFeI?與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2M20、25℃時，改變某醋酸溶液的pH,溶液中c(CH?COO)與c(CH?COOH)之和始終為0.1mol-L1,溶液中H*、OH、CH?COO及CH?COOH濃度的常用對數(shù)值(lgc)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.圖中③表示Igc(H*)與pH的關(guān)系曲線B.0.1molL1CH?COOH溶液的pH約為2.88D.向0.10mol-L1醋酸鈉溶液中加入0.1mol醋酸鈉固體，水的電離程度變大A.溫室效應(yīng)導(dǎo)致海水的酸度增大，貝殼類生物的生存將會受到威脅B.植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，長時間放置的植物油會因水解而變質(zhì)C.常溫下用3體積乙醇與1體積蒸餾水配制成的混合液，可以滅活新型冠狀病毒D.白葡萄酒含維生素C等多種維生素，通常添加微量SO?的目的是防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化22、短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷不正確的是()B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)C.X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱二、非選擇題(共84分)23、(14分)慢心律是一種治療心律失常的藥物。它的合成路線如圖所示。D慢心律(1)C中的含氧官能團(tuán)名稱為和(3)由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E,它與B互為同分異構(gòu)體。寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：(4)寫出同時滿足下列條件的化合物D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：①屬于a-氨基酸；②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③分子中有2個手性碳原子(5)已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)可以生成環(huán)氧乙烷()。寫出以鄰甲基苯酚的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例見本題題干24、(12分)合成具有良好生物降解性的有機(jī)高分子材料是有機(jī)化學(xué)研究的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯(PVAc)水解生成的聚乙烯醇(PVA),具有良好生物降解性，常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB。有關(guān)合成路線如圖(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去)。(R、R'可表示烴基或氫原子)Ⅲ.A為飽和一元醇，其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%,請回答：(1)C中官能團(tuán)的名稱為,該分子中最多有個原子共平面。(2)D與苯甲醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)③的反應(yīng)類型是(4)PVAc的結(jié)構(gòu)簡式為(5)寫出與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(任寫一種)。25、(12分)苯甲酰氯(是制備染料，香料藥品和樹脂的重要中間體，以光氣法制備苯甲酰氯的原理如下(該反應(yīng)為放熱反應(yīng)):已知物質(zhì)性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃碳酰氯(COCl?)氨很快反應(yīng)，主要生成尿素[CO(NH?)?]和氯化銨等無毒物質(zhì)三氯甲烷(CHCl?)I.制備碳酰氯反應(yīng)原理：2CHCl?+O?-光→2HCl+COCl?若向三頸燒瓶中加入610g苯甲酸，先加熱至140~150℃,再通入COCl?,充分反應(yīng)后，最后產(chǎn)品經(jīng)減壓蒸餾得到562g苯甲酰氯，則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為(1)甲組的同學(xué)以電石(主要成分CaC?,少量CaS及Ca?P?雜質(zhì)等)為原料，并用下圖1裝置制取C?H?。①裝置A中用飽和食鹽水代替水的目的是該過程中，可能產(chǎn)生新的雜質(zhì)氣體CL,其原因(2)乙組的同學(xué)根據(jù)文獻(xiàn)資料，用Hg(NO?)?作催化劑，濃硝酸氧化C?H?制取H?C?O?·2H?O。制備裝置如上圖2所示：②裝置D中生成H?C?O?的化學(xué)方程式③從裝置D中得到產(chǎn)品，還需經(jīng)過(填操作名稱)、過濾、洗滌及干燥。(3)丙組設(shè)計了測定乙組產(chǎn)品中H?C?O?·2H?O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實驗。他們加入適量的蒸餾水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmol-L-'酸性KMnO?標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至終點，共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始很慢后逐漸加快，分析可能的原因是。27、(12分)乙酰苯胺是常用的醫(yī)藥中間體，可由苯胺與乙酸制備。反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：方案甲：采用裝置甲：在圓底燒瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，加熱至沸，控制溫度計讀數(shù)100~105℃,保持液體平緩流出，反應(yīng)40min后停止加熱即可制得產(chǎn)品。方案乙：采用裝置乙：加熱回流，反應(yīng)40min后停止加熱。其余與方案甲相同。熔點沸點易溶于水，乙醇 于乙醇A.從投料量分析，為提高乙酰苯胺產(chǎn)率，甲乙兩種方案均采取的措施是乙酸過量B.實驗結(jié)果是方案甲的產(chǎn)率比方案乙的產(chǎn)率高C.裝置乙中b處水流方向是出水口D.裝置甲中控制溫度計讀數(shù)在118℃以上，反應(yīng)效果會更好①請選擇合適的編號，按正確的操作順序完成實驗(步驟可重復(fù)或不使用) a冷卻結(jié)晶b加冷水溶解c趁熱過濾d活性炭脫色e加熱水溶解A.緩慢冷卻溶液B.溶液濃度較高C.溶質(zhì)溶解度較小D.緩慢A.蒸餾水B.乙醇C.5%Na?CO?溶液D.28、(14分)鋼是現(xiàn)代社會的物質(zhì)基礎(chǔ)，鋼中除含有鐵外還含有碳和少量不可避免的鈷、硅、錳、磷、硫等元素。請類型為,CO?分子的立體構(gòu)型為。(3)酞善鈷分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，分子(4)碳酸鹽的熱分解是由于晶體中的陽離29、(10分)離子液體是一類具有很高應(yīng)用價值的綠色溶劑和催化劑，其中的EMIM*離子由H、C、N三種元素組成，形。(4)EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為。分子中的大π鍵可用符號πn"表示，其中m代表參與形成金屬導(dǎo)電是因為含有自由移動的電子，而電解質(zhì)導(dǎo)電是因為含有自由移動的離子；比如KCl是電解質(zhì)，但是在固態(tài)時不導(dǎo)電，沒有自由移動的離子；但是氯化鉀溶于水或在熔融狀態(tài)下，存在自由移動的離子，就能夠?qū)щ姡噪娊赓|(zhì)【解題分析】B.從虛框內(nèi)中間體的能量關(guān)系圖看，中間體①是斷裂C—H鍵形成的，斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，中間體②是形成C.由圖2可知，當(dāng)溶液pH=4.76,c(CH?COOH)=c(CH?COO)=0.05mol/L,CH?COOH=CH?COO+H*的電離常數(shù)D.根據(jù)CH?COOH=CH?COO+H^的電離常數(shù)可知，圖2兩條曲線的交點的c(H)值等于醋酸的電離常數(shù)K?的值，而升高溫度電離常數(shù)增大，即交點的c(H+)增大，pH將減小，所以交點會向pH減小的方向移動。D項錯誤；答案選D?！窘忸}分析】的能量總和大于②的能量總和，則①→②的過程放出能量，故C錯誤；D.由圖示可知CO?和CH?催化重整生成CO和H?的過程中Ni的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒有發(fā)生變化，則Ni為催化劑，故D正確；故答案為C?！窘忸}分析】將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，每個烏洛托品分子中含有6個C原子、4個N原子，根據(jù)C原子、N原子守恒判斷氨與甲醛的物質(zhì)的量之比?！绢}目詳解】將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，每個烏洛托品分子中含有6個C原子、成一個烏洛托品分子需要6個甲醛分子、4個氨氣分子，則需要氨氣和甲醛分子個數(shù)之比=4:6=2:3,根據(jù)N=nNAA、由圖可知0.1mol/LHA溶液的pH=3,根據(jù)HA÷H+A~可知Ka=10~3×10-3/0.1=10~?,A錯誤；B.直接從不飽和度來判斷，該烷形成了兩個環(huán)，不飽和度為2,而十一碳烯僅有1個不飽和度，二者不可能為同分異D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，只能說明Fe,A.Na?O?中的O為-1價，既具有氧化性又具有還原性，發(fā)生反應(yīng)時，若只作為氧化劑，如與SO?反應(yīng)，則1moINa?O?反應(yīng)后得2mol電子；若只作為還原劑，則1molNa?O?反應(yīng)后失去2mol電子；若既做氧化劑又做還原劑，如與CO?或水反應(yīng)，則1molNa?O?反應(yīng)后轉(zhuǎn)移1mol電子，綜上所述，1molNa?O?參與氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定是1Na,分作為還原劑被氧化價態(tài)升高生成HNO?,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,D項錯誤；答案選C?！绢}目點撥】處于中間價態(tài)的元素，參與氧化還原反應(yīng)時既可作為氧化劑表現(xiàn)氧化性，又可作為還原劑表現(xiàn)還原性；氧化還原反應(yīng)【解題分析】A.反應(yīng)為2A(g)+B(g)==2C(g),比較實驗I和Ⅲ,溫度升高，平衡時C的量減少，說明升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Q<0,則K?<Ki;溫度相同，平衡常數(shù)相同，則K?=K?,綜上所述可知平衡常數(shù)關(guān)B.升高溫度，使一部分分子吸收熱量而變?yōu)榛罨肿?，?dǎo)致活化分子百分?jǐn)?shù)增大，增大活化分子有效碰撞機(jī)會C.實驗Ⅱ達(dá)到平衡的時間比實驗I短，而實驗溫度與實驗I相同，平衡時各組分的量也相同，可判斷實驗Ⅱ改變的條件是使用了催化劑。催化劑加快反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡狀態(tài)，故實驗I和Ⅱ探究的是催化劑對于化學(xué)反應(yīng)的影D.容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB,發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)=2C(g),實驗Ⅲ中，原平衡的化學(xué)溫度不變，平衡常數(shù)不變，實驗Ⅲ達(dá)平衡后1molA和1molC,則此時容器中c(A)=1mol/L,c(B)=0.25mol/L,c(C)=1mol/L,此時濃度商此恒溫下再向容器中通入1molA和1molC,化學(xué)平衡沒有發(fā)生移動，D錯誤；+4價，所以A為負(fù)極，B為正極。當(dāng)負(fù)極失去2mole時，溶的pH約為2.88,所以0.1molL'CH?COOH溶液的pH約為2.88,故B正確；C.常溫下用3體積乙醇與1體積蒸餾水配制成的混合二、非選擇題(共84分)23、醚鍵羰基氧化反應(yīng)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式判斷其含有的官能團(tuán)；對比B、C結(jié)構(gòu)可知，B中-醇羥基轉(zhuǎn)化羰基；中含有2個C-O鍵，與A發(fā)生反應(yīng)時可有兩種不同的斷裂方式；D的同分異構(gòu)體同時滿足如下條件：①屬于α-氨基酸，氨基、羧基連接同一碳原子上，②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，可以是2個不同的取代基處于對位位置，③分子中含有2個手性碳原子，說明C原子上連接4個不同的原子或原子團(tuán)；制：,應(yīng)先制,乙醇消去可生成乙烯，乙烯氧化可生成,進(jìn)而氧化可生,再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到目標(biāo)物。【題目詳解】(1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可知，C中含氧官能團(tuán)為醚鍵(2)對比B、C結(jié)構(gòu)可知，B中-CH(OH)-轉(zhuǎn)化為C=O,屬于氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足如下條件：①屬于α-氨基酸，氨基、羧基連接同一碳原子上，②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，可以是2個不同的取代基處于對位位置，③分子中含有兩個手性碳原子，說明C原子上連接4個不同的原子或原子團(tuán)，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為：(5)制：應(yīng)先制,乙醇消去可生成乙烯，乙烯氧化可生成,與及班出進(jìn)而氧化可生,再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到目標(biāo)物，合成路線流程及班出【解題分析】A為飽和一元醇，通式為C?H?n+2O,其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%,則解得n=2,A為CH?CH?OH,根據(jù)PVAc可知，A氧化成E,E為CH?COOH,E與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F為CH?COOCH=CH?,,)銅作催化劑的條件下氧化得到B,B為CH?CHO,根據(jù)信息I,C結(jié)構(gòu)簡式為CH?CH=CHCHO,C發(fā)生還原反應(yīng)生成D,D結(jié)構(gòu)簡式為CH?CH?CH?CHO,據(jù)此分析；【題目詳解】A為飽和一元醇，通式為C?H?n+2O,其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%,則有A為CH?CH?OH,根據(jù)PVAc可知，A氧化成E,E為CH?COOH,E與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F為CH?COOCH=CH?,F發(fā)生加聚反應(yīng)得到PVAc,PVAc的結(jié)構(gòu)簡式；,堿性水解得到PVA銅作催化劑的條件下氧化得到B,B為CH?CHO,根據(jù)信息I,C結(jié)構(gòu)簡式為CH?CH=CHCHO,C發(fā)生還原反應(yīng)生成D,D結(jié)構(gòu)簡式為CH?CH?CH?CHO,(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為CH?CH=CHCHO,含有官能團(tuán)是碳碳雙鍵和醛基；利用乙烯空間構(gòu)型為平面，醛基中C為sp2雜化，一CHO平面結(jié)構(gòu)，利用三點確定一個平面，得出C分子中最多有9個原子共平面；(5)F為CH?COOCH=CH?,含有官能團(tuán)是酯基和碳碳雙鍵，與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為(6)溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛與乙醇反應(yīng)得到,合成路線流程【題目點撥】難點是同分異構(gòu)體的書寫，同分異構(gòu)體包括官能團(tuán)異構(gòu)、官能團(tuán)位置異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)，因為寫出與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體，因此按照官能團(tuán)位置異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)進(jìn)行分析，從而得到HCOOCH=CHCH?、HCOOCH?CH=CH?、25、分液漏斗eghbaf濃硫酸干燥氣體，防止水蒸氣進(jìn)入裝置戊中防止三氯甲烷揮發(fā)，使碳酰氯液化增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率COCl?+4NH?H?O=CO(NH?)?+2NH?Cl【解題分析】(5)根據(jù)碳酰氯(COCl?)沸點低，三氯甲烷易【題目詳解】多孔球泡的作用是增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故答案26、減緩反應(yīng)速率PH?+4ClO~=H?PO?+4CICI+CIO~+2H?加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色生成的Mn2*是該反應(yīng)的催化劑根據(jù)實驗?zāi)康募霸斫Y(jié)合影響反應(yīng)速率的條件及平衡移動規(guī)律分析解答；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析書寫反應(yīng)方程式；根據(jù)【題目詳解】=H?PO?+4CI,由于該過程中生成磷酸，為反應(yīng)過程提供了H+,則發(fā)生反應(yīng)CI+CIO~+2H?=Cl?↑+H?O而產(chǎn)生③將反應(yīng)后的D濃縮結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得(3)①用H?C?O?滴定KMnO?,反應(yīng)完全后，高錳酸鉀褪色，具體現(xiàn)象為：當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液由無色變?yōu)棰诘味ㄟ^程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始很慢后逐漸加快，是由于生成的Mn2*是該反應(yīng)的催化劑，加快了反應(yīng)速率；27、直形冷凝管將圓底燒瓶中的液體趁熱倒入盛有100mL水的燒杯，冷卻后有乙酰苯胺固體析出，過濾得粗產(chǎn)物利用分餾柱進(jìn)行多次氣化和冷凝，使醋酸和水得到有效的分離，或“可提高引餾體與外部空氣熱交換效率，從而使柱內(nèi)溫度梯度增加，使不同沸點的物質(zhì)得到較好的分離?！盇BCedca將玻璃漏斗放置于銅制的熱漏斗內(nèi)，熱漏斗內(nèi)裝有熱水以維持溶液的溫度，進(jìn)行過濾(即過濾時有保溫裝置)或趁熱用減壓快速過濾【解題分析】兩套裝置都是用來制備乙酰苯胺的，區(qū)別在于甲裝置使用分餾柱分離沸點在100℃至105℃左右的組分，主要是水，考慮到制備乙酰苯胺的反應(yīng)可逆，這種做法更有利于獲得高的轉(zhuǎn)化率；題干中詳細(xì)提供了乙酸，苯胺和乙酰苯胺的物理性質(zhì)，通過分