天津市六校2024屆高考化學(xué)一模試卷含解析

天津市六校2024屆高考化學(xué)一模試卷D.1molM最多能與1molNa?CO?反應(yīng)5、下列濃度關(guān)系正確的是()A.氫氧化鋁：治療胃酸過(guò)多B.氧化鋁：鋁熱劑D.鋁槽車：裝運(yùn)稀硫酸7、化合物ZYX?是在化工領(lǐng)域有著重要應(yīng)用價(jià)值的離子化合物，電子式如圖所示。X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的A.Z是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈弱酸性C.X、Y可以形成分子式為YX?的穩(wěn)定化合物D.化合物ZYX?有強(qiáng)還原性8、下列對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)或評(píng)價(jià)合理的是()C.圖中應(yīng)先用燃著的小木條點(diǎn)燃鎂帶，然后插入混合物中引發(fā)反應(yīng)9、某恒定溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)=4C(?)+2D(?),“?”A.增加C,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變B.此時(shí)B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%C.增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是煤油水彈簧夾A.證明鈉的密度小于水的密度但大于煤油的密度B.制備氫氧化鐵膠體C.利用過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)制備氧氣，且隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停D.證明氯氣具有漂白性B.C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠<C<OC.水分子間存在氫鍵，故H?O的熔沸點(diǎn)及穩(wěn)定性均大于H?Sb=NMA.a極為氫鎳電池的正極B.充電時(shí)，Na*通過(guò)固體Al?O?陶瓷向M極移動(dòng)C.氫鎳電池的負(fù)極反應(yīng)式為MH+OH~-2e~=M?+H?OD.充電時(shí)，外電路中每通過(guò)2mol電子，N極上生成1molS單質(zhì)保二位一體結(jié)合的裝置示意圖如下，當(dāng)該裝置工YYN?NO?N?NH?NH?N?■垃圾滲透液K+XA.鹽橋中Cr向Y極移動(dòng)B.電路中流過(guò)7.5mol電子時(shí)，共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下N?的體積D.Y極發(fā)生的反應(yīng)為2NO?+10e+6H?O===N?↑+12OH-,周圍pH增大14、有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f隨著子序數(shù)的關(guān)系如圖2所示。根據(jù)上述信息進(jìn)行判斷，下列說(shuō)法正確是()A.d、e、f、g形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑最大的是d離子B.d與e形成的化合物中只存在離子鍵D.x與y可以形成多種化合物，可能存在非極性共價(jià)鍵15、下列說(shuō)法正確的是()A.分子晶體中一定含有共價(jià)鍵B.pH=7的溶液一定是中性溶液C.含有極性鍵的分子不一定是極性分子D.非金屬性強(qiáng)的元素單質(zhì)一定很活潑16、在微生物作用下電解有機(jī)廢水(含CH?COOH),可獲得清潔能源H?其原理如圖所示，正確的是()A.通電后，H通過(guò)質(zhì)子交換膜向右移動(dòng)，最終右側(cè)溶液pH減小B.電源A極為負(fù)極C.通電后，若有22.4LH?生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子D.與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH?COOH-8e+2H?O=CO?↑+8H*17、通過(guò)加入適量乙酸鈉，設(shè)計(jì)成微生物電池可以將廢水中的氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確的是A.b極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.一段時(shí)間后b極區(qū)電解液的pH減小C.H*由a極穿過(guò)質(zhì)子交換膜到達(dá)b極18、下列物質(zhì)的名稱不正確的是A.(NH?)?CO?:碳銨B.CaSO?·2H?O:生石膏與pH的變化關(guān)系或19、向某二元弱酸H?A水溶液中逐滴加入NaOH與pH的變化關(guān)系或如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A.pH=7時(shí)，存在c(Na)=c(H?A)+c(HA)+c(A2)B.直線I表示的是l;隨pH的變化情況D.A2~的水解常數(shù)Kn?大于H?A電離常數(shù)的K??20、某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示元素周期表，已知Z元素的最外層電子數(shù)是次外層的3倍?？崭裰芯袑?duì)應(yīng)的元素填充。下列說(shuō)法正確的是A.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素B.X、Y分別與Z形成的化合物都只有兩種C.X、Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：X>YD.X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是X的氫化物21、下列實(shí)驗(yàn)I～I(xiàn)V中，正確的是()NaOH法ⅢⅡA.實(shí)驗(yàn)I:配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ:除去Cl?中的HClC.實(shí)驗(yàn)Ⅲ:用水吸收NH?D.實(shí)驗(yàn)IV:制備乙酸乙酯22、將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,或溫度仍保持在40℃而加入少量無(wú)水硫酸銅，在這兩種情況下均保持不A.硫酸銅的溶解度B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.溶液中Cu2*的數(shù)目二、非選擇題(共84分)已知：①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不(2)D→E轉(zhuǎn)化過(guò)程中第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)IV的反應(yīng)類型為:V的反應(yīng)條件是_。(4)A也是合成阿司匹林的原料，有多種同分異構(gòu)體。寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(任寫一種即可)。a.苯環(huán)上有3個(gè)取代基b.僅屬于酯類，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1mol該物質(zhì)反應(yīng)時(shí)最多能生成4molAg;c.苯環(huán)上的一氯代物有兩種。24、(12分)聚酰亞胺是綜合性能最佳的有機(jī)高分子材料之一，已廣泛應(yīng)用在航空、航天、微電子等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如圖(部分反應(yīng)條件己略去):①芳香族化合物B的一氯代物有兩種(1)固體A是(寫名稱):B的化學(xué)名稱是(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為(3)D中官能團(tuán)的名稱為反應(yīng)②的反應(yīng)類型是(4)E的分子式為：己知1molF與足量的NaHCO?反應(yīng)生成4mo1COz,則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(5)X與C互為同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式①核磁共振氫譜顯示四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為2:2:1:1中重②能與NaOH溶液反應(yīng)，1molX最多消耗4mo中重(6)參照上述合成路線，以甲苯和甲醇為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)設(shè)計(jì)合成的路線25、(12分)NO?是大氣污染物之一，實(shí)驗(yàn)室擬用NO?與Cl?混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)氯氣的制備ARdCD*h*ENH*F②欲用MnO?和濃鹽酸制備并收集一瓶純凈干燥的氯③D在制備裝置中的作用是:用離子方程式表示裝置F的作用是 26、(10分)亞硝酰硫酸(NOSO?H)純品為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO?和濃硝酸在濃硫(1)亞硝酰硫酸(NOSO?H)的制備。①儀器I的名稱為,打開(kāi)其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是③A中反應(yīng)的方程式為。(2)亞硝酰硫酸(NOSO?H)純度的測(cè)定。稱取1.500g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL濃度為0.1000mol-L1的KMnO?標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25%的H?SO?,搖勻；用0.5000molL1的Na?C?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定前讀數(shù)1.02mL,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)為ii:2KMnO?+5Na?C?O?+8H?SO?=2MnSO?①完成反應(yīng)i的化學(xué)方程式：□KMnO?+□NOSO?H+□=□K將SO?2氧化成SO?2而產(chǎn)生沉淀”。有同學(xué)對(duì)這個(gè)解析提出了質(zhì)疑，“因沒(méi)有隔絕空氣，也許只是O?氧化了SO?2,與NO?無(wú)關(guān)”。于是做了“SO?通入Ba(NO?)?溶液”的探究實(shí)驗(yàn)，用pH傳感器檢測(cè)反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。回(1)儀器a的名稱為_(kāi)。(2)實(shí)驗(yàn)小組發(fā)現(xiàn)裝置C存在不足，不足之處是。(3)用0.1mol/LBaCl?溶液、0.1mol/LBa(NO?)?溶液、食用油，配制4種溶液(見(jiàn)下表)分別在裝置C中進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。煮沸過(guò)的BaCl?溶液未煮沸過(guò)的BaCl?溶煮沸過(guò)的Ba(NO?)?溶未煮沸過(guò)的Ba(NO?)(4)進(jìn)行①號(hào)、③號(hào)實(shí)驗(yàn)前通氮?dú)獾哪康氖恰?5)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①號(hào)依然澄清，②、③、④號(hào)均出現(xiàn)渾濁。第②號(hào)實(shí)驗(yàn)時(shí)C中反應(yīng)的離子方程式為。(6)圖1-4分別為①,②,③,④號(hào)實(shí)驗(yàn)所測(cè)pH隨時(shí)間的變化曲線。pHpHpHpH根據(jù)以上數(shù)據(jù)，可得到的結(jié)論是_。圖2pH(2)對(duì)叔丁基杯[4]芳烴由4個(gè)羥基構(gòu)成杯底，其中羥基氧原子的雜化方式為羥基間的相互作用力為。(4)NH?分子在獨(dú)立存在時(shí)H-N-H鍵角為106.7°。如圖[Zn(NH?)?]*離子的部分結(jié)構(gòu)以及H-N-H鍵角的測(cè)量(5)橙紅色的八羰基二鈷[Coz(CO)g]的熔點(diǎn)為52℃,可溶于乙醇、乙醚、苯等有機(jī)溶劑。該晶體屬于晶體，八羰基二鈷在液氨中被金屬鈉還原成四羰基鈷酸鈉[NaCo(CO)?],(6)已知C?0分子結(jié)構(gòu)和C?o晶胞示意圖(如圖Ⅱ、圖Ⅲ所示):29、(10分)如圖是元素周期表的一部分：NP①(1)寫出元素①的元素符號(hào),與①同周期的主族元素中，第一電離能比①大的有種。(2)基態(tài)銻(Sb)原子的價(jià)電子排布式為。[H?F][SbF?](氟酸銻)是一種超強(qiáng)酸，則[H?F]*離子的空間構(gòu)型為,寫出一種與[H?F]+互為等電子體的分子。(3)下列說(shuō)法正確的是a.N?H?分子中含5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵b.基態(tài)P原子中，電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為Mc.Sb位于p區(qū)d.升溫實(shí)現(xiàn)—液氨→氨氣→氮?dú)夂蜌錃庾兓碾A段中，微粒間破壞的主要的作用力依次是氫鍵、極性共價(jià)鍵。(4)GaN、GaP都是很好的半導(dǎo)體材料，晶體類型與晶體硅類似，熔點(diǎn)如下表所示，解釋GaN、GaP熔點(diǎn)變化原因物質(zhì)熔點(diǎn)/℃答案選B【解題分析】A.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知物質(zhì)的分子式是CgH??O?,AD.分子中含有4個(gè)飽和碳原子，與該碳原子連接的原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，因此不可能所有C原子都在同一個(gè)平面故合理選項(xiàng)是C.【解題分析】A.M中苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氧雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，可知分子中所有原子有可能在同一個(gè)平面分子式都是C?HgO?,結(jié)構(gòu)不同，二者互為同D.M分子中只含有1個(gè)羧基，所以1molM最多能與0.5molNa?CO?反應(yīng)，D錯(cuò)誤；【解題分析】A.向0.1mol/L的NH?HSO?溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)?溶液至沉淀剛好完全時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NH?HSO?+Ba(OH)?=BaSO?J+NH?H?O+H?c(NaOH)<c(Na?CO?)<c(NaHCO?)<c(X原子半徑最小，故為H;由YH?可知Y最外層電子數(shù)為8-4(4個(gè)氫原子的電子)-1(得到的1個(gè)電子)=3,即Y最外【解題分析】A.鐵釘遇到飽和食鹽水發(fā)生吸氧腐蝕，右側(cè)試管中的導(dǎo)管內(nèi)水柱上升，導(dǎo)管內(nèi)沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，A不合理；B.該裝置的鋅銅電池中，鋅直接與稀硫酸相連，原電池效率不高，電流在較短時(shí)【解題分析】由題意可知反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5:4,說(shuō)明反應(yīng)正向是體積減小的反應(yīng)，即C、D物質(zhì)中只有一種是氣體，列三段由于(4+2):(2.8+1.2+1.6)=15:14≠5:4,(4+2):(2.8+1.2+0.8)=5:4,所以C物不是氣體，D物為氣體?！绢}目詳解】A.增大反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度，平衡向濃度減小的方向移動(dòng)，但C不是氣體，增加C不能使平衡正向移動(dòng)，所以B的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故A正確；C.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變則平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D.由于生成物C為非氣體，其濃度為1,所以該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式,故D錯(cuò)誤；故答案為A?！绢}目點(diǎn)撥】【解題分析】D、氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，利用D裝置只能證明氯水具有漂白性，而不能說(shuō)明氯水中的某種成分具有漂白【題目點(diǎn)撥】呈紅褐色，停止加熱，即得Fe(OH)?膠體；注意在制備過(guò)程中，不能攪拌【解題分析】C.非金屬簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn)與氫鍵和范德華力有關(guān)，而穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，H?O的穩(wěn)定性大于H?S是因?yàn)镺D.Zn的核外電子排布為[Ar]3d1?4s2,電子所在的軌道均處于全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故第一電離能大于Ga,D選項(xiàng)正【題目點(diǎn)撥】C選項(xiàng)在分析時(shí)需要注意，非金屬簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn)與氫鍵和范德華力有關(guān)，若含有氫鍵，物質(zhì)熔沸點(diǎn)增大，沒(méi)有氫鍵時(shí)，比較范德華力，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高；而簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，越穩(wěn)【解題分析】=Ni(OH)?+OH;鈉硫電池充電時(shí)為電解池反應(yīng)，陰極反應(yīng)式為2Na?+2e2=2Na,陽(yáng)極反應(yīng)式為S?2-2e=xS;充電時(shí)，兩個(gè)電池的電極負(fù)接負(fù)，正接正，固體Al?O?中的Na*(陽(yáng)離子)向陰極(電池的負(fù)極)移動(dòng)，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A.根據(jù)以上分析，與a極相連的是鈉硫電池的負(fù)極，所以a極為氫鎳電池的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B.電解時(shí)陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，所以充電時(shí)，Na+通過(guò)固體Al?O?陶瓷向M極移動(dòng)，故B正確；C.氫鎳電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為MH+OH-e=M+H?O,故C錯(cuò)誤；D.充電時(shí)，N電極為陽(yáng)極，反應(yīng)式為S2-2e'=xS,根據(jù)電子守恒，外電路中每通過(guò)2mol電子，N極上生成xmolS單B.電池總反應(yīng)為：5NH?+3NO?=4N?+6H?O+3OH,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移了15個(gè)電子，即轉(zhuǎn)移15個(gè)電子生成4個(gè)氮?dú)?，液濃度均?.01molL1,e的pH為12,為一元強(qiáng)堿答案選D。【解題分析】A.稀有氣體形成的分子晶體中不存在化學(xué)鍵，多原子構(gòu)成的分子晶體中存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B.pH=7的溶液可能為酸性、堿性、中性，常溫下pH=7的溶液一定是中性溶液，故B錯(cuò)誤；C.含有極性鍵的分子可能為極性分子，也可為非極性分子，如甲烷為極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故C正確；D.非金屬性強(qiáng)的元素單質(zhì)，性質(zhì)不一定很活潑，如N的非金屬性強(qiáng)，但氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；故答案為C。【解題分析】A.通電后，左側(cè)生成H*,右側(cè)H*放電生成氫氣，所以H*通過(guò)質(zhì)子交換膜向右移動(dòng)，相當(dāng)于稀硫酸中H+不參加反應(yīng)，A.連接B電極的電極上生成氫氣，說(shuō)明該電極上氫離子得電子，則該電極為電解池陰極，所以B電極為負(fù)極，A電極C.右側(cè)電極反應(yīng)式為2H*+2e=H?↑,根D.與電源A極相連的惰性電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極上乙酸被氧化，生成二氧化碳和氫離子，電極反為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.由電極方程式可知當(dāng)轉(zhuǎn)移8mol電子時(shí)，正極消耗4molH*,負(fù)極生成7molH*,點(diǎn)睛：本題考查新型電池，注意把握原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判【解題分析】B.生石膏是CaSO?·2H?O的俗稱，名稱與化學(xué)式吻合，B不符合題意；D.分子中含有碳碳雙鍵在內(nèi)的最長(zhǎng)碳鏈上含4個(gè)C原子，在2號(hào)C原子上有1個(gè)乙基，物質(zhì)的名稱為2-乙基一1一丁烯，名稱與物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式吻合，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A?！窘忸}分析】溶液呈酸性，若使溶液為中性，則溶液中的溶質(zhì)為NaHA溶液呈酸性，若使溶液為中性，則溶液中的溶質(zhì)為NaHA和Na?A,根據(jù)物料守恒，存在c(Na)>【題目點(diǎn)撥】本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算，明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握物料守恒及溶液酸【解題分析】按照排布規(guī)律，前3周期，一側(cè)的相同位置的元素位于同一主族，比如B和Al同主族，均在H的左側(cè)，均處于棱形的頂部空格內(nèi)。則可知X、Y同主族，且X為N,Y為P,Z為O。到了第四周期，出現(xiàn)灰色空格，填充副族元素，B、X和Z,可以形成NO、NO?、N?Os等氮氧化物，不止2種，B錯(cuò)誤；A.硫酸銅的溶解度隨溫度升高而增大，將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,硫酸銅的溶解度增大，故A錯(cuò)誤；B.40℃的飽和硫酸銅溶液，溫度仍保持在40℃,加入少量無(wú)水硫酸銅，硫酸銅生成硫酸銅晶體，溶液中溶劑減少，C.將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,溶解度增大，濃度不變；溫度不變，飽和硫酸銅溶液析出硫酸銅晶體，溶液仍為飽和溶液，濃度不變，故C正確；D.溫度仍保持在40℃,加入少量無(wú)水硫酸銅，硫酸銅生成硫酸銅晶體，溶液中溶劑減少，溶質(zhì)析出，溶液中溶質(zhì)的二、非選擇題(共84分)取代反應(yīng)銀氨溶液、加熱(或新制氫氧化銅、加熱),再酸化【解題分析】A在鐵做催化劑的條件下發(fā)生苯環(huán)取代生J生成與乙醛在氫氧化鈉溶液中發(fā)生信息②反應(yīng)生成,則E為在銅作催化劑作用下，與NaOCH?在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成發(fā)生氧化反應(yīng)生成【題目詳解】(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,名稱為4-氯甲苯(或?qū)β燃妆?,在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為4-氯甲苯(或?qū)β燃妆?;(2)D→E轉(zhuǎn)化過(guò)程中第①步反應(yīng)為在氫氧化鈉溶液中與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為在銅作催化劑作用下，與NaOCH?在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成V的反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)生成,反應(yīng)條件可以是銀氨溶液、加熱(或新制氫氧化銅、加熱),再酸化，故答案為取代反應(yīng)；銀氨溶液、加熱(或新制氫氧化銅、加熱),再酸化；(4)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且每摩爾物質(zhì)反應(yīng)生成4molAg說(shuō)明含有兩個(gè)醛基；屬于酯類，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種，說(shuō)明結(jié)構(gòu)對(duì)稱，結(jié)合含有兩個(gè)醛基且苯環(huán)上只有3個(gè)取代基可知苯環(huán)上含有兩個(gè)“HCOO-”,另外還剩余1個(gè)C原子，CH?CH=CHCHO,CH?CH=CHCHO在催化劑作用下，與氫氣在加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成CH?CH?CH?CH?OH,CH?CH?CH?CH?OH與F在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成M,合成路線如下：【題目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物推斷與合成，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力，充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與分24、焦炭對(duì)二甲苯(或1,4-二甲苯)酯基取代【解題分析】對(duì)二苯甲酸,結(jié)合B的分子式以及其不飽和度，B只能是對(duì)二甲苯，從B到C的反應(yīng)條件是酸性高錳酸鉀則E就是1,2,4,5-四甲苯，據(jù)此來(lái)分析本題即可?！绢}目詳解】(1)固體A是焦炭，B的化學(xué)名稱為對(duì)二甲苯(或1,4-二甲苯)(2)反應(yīng)①即酯化反應(yīng)，方程式(4)E是1,2,4,5-四甲苯，其分子式為C?H??,根據(jù)分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(5)根據(jù)給出的條件，X應(yīng)該含有兩個(gè)酯基，并且是由酚羥基形成的酯，再結(jié)合其有4種等效氫，因此符合條件的X(6)甲苯只有一個(gè)側(cè)鏈，而產(chǎn)物有兩個(gè)側(cè)鏈，因此要先用已知信息中的反應(yīng)引入一個(gè)側(cè)鏈，再用酸性高錳酸鉀溶液將25、長(zhǎng)頸漏斗分液漏斗b=→g~→h→dCl?+2OH=CIO+CI+H?O觀察氣泡流速便于控制Cl?和NO?的進(jìn)入量的比例硫酸后NO?'發(fā)生歧化反應(yīng)生成NO和NO?,故在試管中出現(xiàn)紅棕色氣體(答案合理即可)試題分析：(1)①根據(jù)儀器構(gòu)造判斷；(2)①反應(yīng)過(guò)程中需要控制氣體的用量，據(jù)此解答；解析：(1)①根據(jù)儀器構(gòu)造可知M是長(zhǎng)頸漏斗，N是分液漏斗；②由于濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，氯氣的密度大于空氣，需要向上排空氣法，且還需要尾氣③根據(jù)以上分析可知D在制備裝置中的作用是吸收Cl?中的HCl(抑制Cl?的溶解);裝置F的作用是吸收氯氣防止污(