2023年天津市濱海新區(qū)高考化學三模試卷

2023年天津市濱海新區(qū)高考化學三模試卷

1.“幸福不會從天降，美好生活靠勞動創(chuàng)造。”下列關(guān)于生產(chǎn)勞動原理不屬

于化學變化的是（）

A.用。3對自來水進行消毒B.分儲法提煉汽油

C.接觸法制取硫酸D.用氫氟酸溶蝕玻璃生產(chǎn)磨砂玻璃

2.下列化學用語或圖示不正確的是（）

A.甲醛和乙酸的實驗式均為：CH2O

B.自由基I?的電子式：：：「

C.反一2-丁烯的分子的球棍模型：

D.HCl分子中。鍵的形成:

3.下列敘述正確的是（）

A.蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液可使其變性

B.油脂屬于高分子化合物，可用于制造肥皂

C.葡萄糖既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D.氨基酸具有兩性，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)

4.硫氧化鐵常被用于電影特技和魔術(shù)表演，其制備原理為FeCb+3KSCN≠Fe（SCN）3+

3KCU己知氯化鐵固體的熔點為306。（2、沸點為316汽，易升華。下列說法正確的是（）

A.電負性：Q>S>Fe

B.Fe?晶體屬于離子晶體

C.SCN-的幾何構(gòu)型為V形

D.Fe（C）Hb膠體和Fe（C）H）3懸濁液的本質(zhì)區(qū)別：丁達爾效應(yīng)

5.檢驗下列物質(zhì)所選用的試劑正確的是（）

A.HzS氣體：NaoH溶液B.溶液中的C0。：鹽酸，澄清石灰水

C.溶液中的SO/：Ba（No3）2溶液D.溶液中的CM+：氨水

6.對下列事實的解釋不正確的是（）

選項事實解釋

A穩(wěn)定性：HF>H1HF分子間存在氫鍵，Hl分子間不存在氫鍵

B鍵角：NH+>H2O中心原子均采取sp3雜化，孤電子對有較大的斥力

石英是共價晶體，干冰是分子晶體；共價鍵比分子間作用

C熔點：石英>干冰

力強

酸性：CF3COOH>F的電負性大于Cl,F-C的極性大于Cl-C,使F3C-的極

D

CCl3COOH性大于QsC-的極性

A.AB.BC.CD.D

7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.少量三氧化硫與氨水反應(yīng)：SO3+NH3H2O=NH++HSOZ

+2+3+

B.Fe3O4與稀HNO3反應(yīng):Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H20

C.滴有酚獻的Na2CO3溶液中滴入鹽酸至紅色恰好褪去：CO2-+2H÷=H2O+CO2T

+

D.用Na2S2O3做碘量法實驗時，溶液PH過低溶液變渾濁：S20i^+2H=SO2T+SI+H2O

8.谷氨酸單鈉是味精的主要成分，利用發(fā)酵法制備該物質(zhì)的流程如圖：

H+∕H9Na2CO3

淀粉葡萄糖中和A

水解

下列說法不正確的是（

A.可用碘水檢驗淀粉是否完全水解

B.可用紅外光譜儀測定谷氨酸中所含官能團的種類

C.Imol谷氨酸中含有手性碳原子的數(shù)目約為1.204X1024

D.“中和”時，需要嚴格控制Na2CO3的用量

9.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符或能達到相應(yīng)目的的是（）

A.AB.BC.CD.D

10.下列說法正確的是()

A.向AgCkAgBr的飽和溶液中加入少量AgNo3固體，溶液中器能減小

B.恒溫恒壓時，反應(yīng)N2O4(g)=2NO2(g)達平衡后再充入一定量氮氣，反應(yīng)速率保持不變

C.某溫度下，恒容容器中加入一定量的X,發(fā)生反應(yīng)2X(g)=Y(g)+Z(g),達到平衡后，再

加入一定量的X，再次達平衡后，X的濃度和體積分數(shù)均保持不變

D.苯胺(C6H5NH2)是一種有機弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(C6H5NH3Q),其在水中的電

離方程式為：C6H5NH3Cl=C6H5NHJ+CΓ

II.最近一個科學研究小組創(chuàng)建了一種通過連續(xù)電解將能量儲存為化學能的裝置。在氧化鈕

基質(zhì)的陽極和二氧化鈦涂覆的鈦陰極之間是可通過H+的固體聚合物電解質(zhì)。其結(jié)構(gòu)如圖所示,

則下列說法錯誤的是()

J=-*θ2

固體聚合物

電解質(zhì)

---HjO

A.電源的b極為正極

B.在能量轉(zhuǎn)換過程中，固體電解質(zhì)中H+由陽極向陰極移動

C.陰極電極反應(yīng)式為：OX+4H++4e-=GC+H2θ

D.為增強陽極電解液導電性，可在水中添加適量鹽酸或NaCl

-5

12.已知:25。C時，苯酚的(C6H5OH)Ka=l.OX10T°,CH3COOH∣?Ka=1.75×IO,下

列說法正確的是()

-"

A.25。C時，等PH的CeHsONa和CH3COONa溶液中，c(C6H50)>c(CH3COO)

B.將濃度均為0.1mol∕L的C6H5ONa和NaOH溶液加熱，兩種溶液的PH均變大

C.25。C時，CfHsOH溶液與NaOH溶液混合，測得PH=IO.00,則此時溶液中C(C6%0一)=

C(C6H5OH)

D.25。C時，0.1mol∕L的C6H5OH溶液中加少量CeHsONa固體，水的電離程度變小

13.非金屬元素及其化合物在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛。回答下列問JLd/

題：H

(I)AS4S4俗稱雄黃，其中基態(tài)礎(chǔ)原子價電子排布式為______。

(2)HoCH2CN分子中含有的o鍵與π鍵數(shù)目之比為該化合物中碳原

子的雜化方式為,其中位于同一周期元素中第一電離能由大到小的順序為：

(3)甘氨酸(H2NCH2COOH)是最簡單的一種氨基酸，其相對分子質(zhì)量為75,而戊烷相對分子質(zhì)

量為72,與甘氨酸相差不大，但甘氨酸易溶解于水，戊烷卻難溶解于水，出現(xiàn)這種差異的原

因是______

(4)碑化錢晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為anm,已知阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則碑化鐵晶體

密度的表達式g?Cm-3。

(5)已知氨氮廢水中氨元素多以NHl和NH3?%0的形式存在。某工廠處理氨氮廢水流程如圖:

也氮浸水I

ii∣*f?水

已知：達標廢水中氯元素主要以Cl-形式存在。

①NaCIO電子式為。

②過程∏加入NaCIo可將廢水中的NH3?力0轉(zhuǎn)化為無污染氣體，該反應(yīng)的化學方程式為

14.化合物H是合成治療心血管疾病藥物的中間體，可通過如圖所示途徑合成:

已知：O?NO1急θ-NHi(米胺易被儀化)

②當苯環(huán)上已有-NO2、-COoH這類取代基時，再引入的其它基團主要進入它的間位。

請回答下列問題：

(I)A中共平面的原子數(shù)最多個，G中含氧官能團的名稱：o

(2)A→B反應(yīng)的試劑1是。

(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)類型：B→C：o

(4)寫出G→H反應(yīng)的化學方程式：0

(5)同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體共種；寫出其中一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一與Fe?溶液顯紫色

③核磁共振氫譜顯示分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子

(6)合成路線中，將C轉(zhuǎn)化為D的目的是。

COOH

(7)參照上述合成路線，以甲苯和(CH3CO)2O為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備^→HCOCH,的

合成路線。

15.氮化錮(Sr3N2)是工業(yè)上生產(chǎn)熒光粉的原材料。已知：鋸與氮氣在加熱條件下可生成氮

化鋸，氮化褪遇水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣。

裝ItA

I.利用裝置A和B制備SqM

(1)裝置A中儀器b的名稱為,a導管的作用是。

(2)裝置B中廣口瓶中盛放的試劑是(填名稱)，堿石灰的作用是。

(3)A是“的發(fā)生裝置，實驗時先點燃裝置處酒精燈(填“A”或"B”)。

∏.測定Sr3N2產(chǎn)品的純度

稱取6.0g產(chǎn)品，放入干燥的三頸燒瓶中，然后加入蒸鐲水，通入水蒸氣，將產(chǎn)生的氨全部蒸

出，用200.0OmLLOOOOmOl/L的鹽酸標準溶液完全吸收(吸收液體體積變化忽略不計)。從燒

杯中量取20.0OmL的吸收液放入錐形瓶中，先加入幾滴酚酷，再用1.000OmOI/LNaOH標準溶

液滴定過剩的Hc1,到終點時消耗16.0OmLNaOH溶液(圖中夾持裝置略)。

(4)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氨氣的化學方程式為。

(5)判斷滴定達到終點的現(xiàn)象為。

(6)產(chǎn)品純度為(精確到0.1%)。

(7)下列實驗操作可能使氮化鋸(SRM)測定結(jié)果偏低的是(填標號)。

A.錐形瓶洗滌干凈后未干燥，直接裝入待測液

B.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管

C.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失

D.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視

16.石油產(chǎn)品中含者%S及CoS等多種有機硫化物，石油化工催生出多種脫硫技術(shù)，請回答

下列問題：

(1)已知下列反應(yīng)的熱化學方程式：

1

①2H2S(g)≠S2(g)+2H2(g)ΔH1=+180kJ?moΓ

②CHγg)+S2(g)≠CS2(g)+2H2(g)ΔH2=+81kJ?molT

計算反應(yīng)③：CH4(g)+2H2S(g)≠CS2(g)+4H2(g)ΔH3=kJ?moL。

(2)工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用：COS的水解反應(yīng)為COS(g)+H2θ(g)=Cθ2(g)+H2S(g)AH<00用活性

α-AI2O3作催化劑,在恒溫恒容密閉容器中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨不同投料比［喘黑］的轉(zhuǎn)化

11(VJV-ZOJ

關(guān)系如圖甲所示。

V

*

W

x

?*

c

∞

0

①向起始容器中投入一定量反應(yīng)物，一定可以判斷反應(yīng)到達平衡狀態(tài)的是(填字母)。

A.容器中氣體密度不變

B.保持不變

C.該反應(yīng)化學平衡常數(shù)保持不變

DVis(COS)=V1(H2S)

②根據(jù)圖甲和圖乙判斷該反應(yīng)的最佳條件為：投料比［喘超］______：溫度______。

11(V*VZ?J

③當溫度升高到一定值后，發(fā)現(xiàn)相同時間內(nèi)CoS(g)的水解轉(zhuǎn)化率降低，猜測可能的原因是

;=(寫出兩條)

(3)我國科學家設(shè)計了一種CO?+MS協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實現(xiàn)對天然氣中CO?和&S的身效去除,

如圖所示，則陽極區(qū)發(fā)生的總反應(yīng)為。

(4)可以用K2CO3溶液吸收％S,其原理：K2CO3+H2S≠KHS+KHCO3,該反應(yīng)的平衡常數(shù)

-118

為。(已知H2CO3的Kal=4.2XIO",Ka2=5.6XIO；%S的Kal=5.6X10^,

Ka2=1.2XIoT5)

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A.臭氧具有氧化性，可以用。3對自來水進行消毒，使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，為化學變化，

故A錯誤；

B.分儲法提煉汽油，是控制溫度范圍，分離混合物的方法，過程中無新物質(zhì)生成，為物理變化，

故B正確；

C.接觸法制取硫酸是通過化學反應(yīng)制備物質(zhì)，屬于化學變化，故C錯誤；

D.用氫氟酸溶蝕玻璃生產(chǎn)磨砂玻璃，是HF和二氧化硅反應(yīng)生成SiF4和水，為化學變化，故D錯誤；

故選:Bo

物質(zhì)變化過程中生成新物質(zhì)的變化為化學變化，無新物質(zhì)生成的變化為物理變化。

本題考查了物質(zhì)變化分析，主要是物質(zhì)性質(zhì)和變化的理解應(yīng)用，題目難度不大。

2.【答案】C

【解析】解：A.甲醛和乙酸的分子式分別為CH2。、C2H4O2,其最簡式均為CH2。，故A正確；

B.自由基I?既沒有得電子也沒有失電子，最外層有7個電子，電子式：：：「，故B正確；

C.反-2-丁烯的主鏈上有4個碳原子，碳碳雙鍵在2號和3號碳原子之間，雙鍵兩端碳原子上的兩

個甲基位于碳碳雙鍵的異側(cè)，為順-2-丁烯的球棍模型，故C錯誤；

D.HC1分子中σ鍵是由H原子中的IS軌道和CI原子中的3p軌道“頭碰頭”形成的，形成過程為

*√?Λb一號,故D正確；

故選：Co

A.甲醛和乙酸的分子式分別為CH2。、C2H4O2;

B.自由基I.既沒有得電子也沒有失電子，最外層有7個電子；

C.反-2-丁烯的主鏈上有4個碳原子，碳碳雙鍵在2號和3號碳原子之間，雙鍵兩端碳原子上的兩

個甲基位于碳碳雙鍵的同側(cè)；

D.HC1分子中σ鍵是由H原子中的IS軌道和Q原子中的3p軌道“頭碰頭”形成的。

本題考查了常見化學用語的表示方法，涉及電子式、比例模型及充填模型、實驗式等知識，明確

常見化學用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及規(guī)范答題能力，題目難度不

大。

3.【答案】D

【解析】解：A.Na2SO4可使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，加入重金屬鹽發(fā)生變性，故A錯誤；

B.油脂的相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故B錯誤；

C.葡萄糖為單糖，不能水解，故C錯誤；

D.氨基酸含有羥基和氨基，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，屬于兩性化合物，故D正確，

故選：Do

A.Na2SO4可使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析；

B.油脂的相對分子質(zhì)量較??；

C.葡萄糖為單糖，不能水解；

D.氨基酸含有竣基和氨基進行分析。

本題考查了氨基酸、蛋白質(zhì)、糖類的結(jié)構(gòu)性質(zhì)的分析應(yīng)用，題目難度不大，掌握有機物的結(jié)構(gòu)和

官能團的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。

4.【答案】A

【解析】解：A.非金屬元素的電負性大于金屬元素，故三者中Fe的電負性最??；同周期從左到右，

主族元素的電負性逐漸增強，即電負性Cl>S>Fe,故A正確；

B.氯化鐵固體的熔點為306?？诜悬c為316K,易升華，符合分子晶體的特征，其晶體類型為分子

晶體，故B錯誤；

C.SCN-的中心原子碳原子的價層電子對數(shù)為2+2(4+l-2×l-l×3)=2+0=2,為直線形

結(jié)構(gòu)，故C錯誤；

D.分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分為溶液、膠體和濁液，即Fe(C)H)3膠體和Fe(OH)3懸濁液的本

質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小，故D錯誤；

故選：Ao

A.非金屬元素的電負性大于金屬元素；同周期從左到右，主族元素的電負性逐漸增強；

B.氯化鐵固體的熔點為306。&沸點為316t≈C,易升華，據(jù)此分析其晶體類型；

C.SCN-的中心原子碳原子的價層電子對數(shù)為2+g(4+l-2xl-Ix3)=2+0=2；

D.分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分為溶液、膠體和濁液。

本題考查電負性強弱比較以及晶體類型的判斷等知識點，側(cè)重考查閱讀、分析、判斷及知識綜合

運用能力，明確題給信息含義、分子空間構(gòu)型的判斷方法等知識點是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

5.【答案】D

【解析】解：A.硫化氫與NaOH反應(yīng)生成硫化鈉和水，無明顯現(xiàn)象，則不能檢驗硫化氫，故A錯誤；

B.碳酸根離子、碳酸氫根離子均與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變渾濁，則鹽酸、

澄清石灰水不能檢驗碳酸根離子，故B錯誤；

C.亞硫酸根離子與Ba(No3)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，則硝酸鋼溶液不能檢驗硫酸根離子，故C

錯誤；

D.氨水與銅離子反應(yīng)生成藍色沉淀，氨水過量時，沉淀溶解，可選氨水檢驗銅離子，故D正確；

故選：Do

A.硫化氫與NaOH反應(yīng)生成硫化鈉和水，無明顯現(xiàn)象；

B.碳酸根離子、碳酸氫根離子均與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變渾濁；

C.亞硫酸根離子與Ba(Ne)3)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀；

D.氨水與銅離子反應(yīng)生成藍色沉淀，氨水過量時，沉淀溶解。

本題考查氣體與離子的檢驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實驗技能為解答的關(guān)

鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。

6.【答案】A

【解析】解：A.氫鍵屬于分子間作用力，影響的是分子晶體的熔沸點，不影響穩(wěn)定性，穩(wěn)定性：

HF>HI,是由于鍵能H-F>H-I,與HF分子間存在氫鍵而Hl分子間不存在氫鍵無關(guān)，故A錯

誤；

B.NH：、第0中的N、0的價層電子對數(shù)分別為4+g(5-l-4x1)=4+0、2+∣(6-2×l)=

2+2=4,即N、0均采取sp3雜化，但0原子上有2對孤電子對，N原子上無孤電子對，而斥力：

孤電子對-孤電子對>孤電子對-成鍵電子對>成鍵電子對一成鍵電子對，則鍵角NHl>H2O,故B

正確；

C.石英是共價晶體，熔化時克服共價鍵，干冰是分子晶體，熔化時克服的是分子間作用力，由于

共價鍵比分子間作用力強，則熔點：石英>干冰，故C正確；

D.-F、-Q均為吸電子基團，但F原子的電負性強于Cl,則F-C的極性大于Cl-C,使FsC-的極性

大于Q3C-的極性，導致CF3COOH中的O-H鍵更易斷裂，則酸性：CF3COOH＞CCl3COOH,故D

正確；

故選：Ao

A.氫鍵屬于分子間作用力，影響的是分子晶體的熔沸點，不影響穩(wěn)定性；

B.NH]、也0中的N、0均采取sp3雜化，但斥力：孤電子對-孤電子對＞孤電子對-成鍵電子對＞成

鍵電子對一成鍵電子對；

C.石英是共價晶體，熔化時克服共價鍵；干冰是分子晶體，熔化時克服的是分子間作用力；

D.-F、-Cl均為吸電子基團，但F原子的電負性強于CL

本題考查了影響物質(zhì)熔沸點、酸性強弱的因素，難度不大，應(yīng)注意在比較物質(zhì)熔沸點時，首先考

慮晶體類型，當晶體類型相同時，再結(jié)合影響晶體熔沸點的具體因素去比較。

7.【答案】D

【解析】解：A.少量三氧化硫與氨水反應(yīng)，離子方程式為SO3+2NH3?H2O=2NH÷+H2O+Sθl~,

故A錯誤；

B.Fe3O4與稀HNo3反應(yīng)，生成的亞鐵離子被稀硝酸氧化成了鐵離子，離子方程式為3Fe3O4+

+3+

NOJ+28H=9Fe+14H20+NOT,故B錯誤；

C.滴有酚酰;的Na2CO3溶液中滴入鹽酸至紅色恰好褪去，離子方程式為：COg+H+=HCO],故C

錯誤；

D.用Na2S2O3做碘量法實驗時，溶液PH過低溶液變渾濁,離子方程式為:S20∣-+2H÷=SO2T+SI

+H2O,故D正確；

故選：D0

A.三氧化硫少量，反應(yīng)生成硫酸鏤；

B.硝酸能氧化亞鐵離子生成鐵離子；

C.酚醐變色范圍8.2?10,滴有酚瞅的Na2CO3溶液中滴入鹽酸至紅色恰好褪去，反應(yīng)生成碳酸氫

鈉和氯化鈉，溶液呈堿性；

D.酸性環(huán)境下，硫代硫酸根離子發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫、二氧化硫和水。

本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤

判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)

等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等。

8.【答案】C

【解析】解：A.淀粉遇碘變藍色，所以可以用碘水檢驗淀粉是否完全水解，故A正確；

B.可用紅外光譜儀測定谷氨酸中所含官能團的種類，故B正確；

C.手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，谷氨酸中手性碳原子有

OO

NaO人/X?0WlmOI谷氨酸中含有手性碳原子的數(shù)目約為6?02X1023,故C錯誤；

NH2

OO

D.谷氨酸中含有2個竣基，若Na2CO3過多，可能生成NaO人C^ONa，故D正確；

NH2

故選：C=

A.淀粉遇碘變藍色；

B.紅外光譜儀主要檢測物質(zhì)所含的官能團的種類以及其所處的化學環(huán)境；

C.手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子；

OO

D.谷氨酸中含有2個竣基，若Na2CO3過多，可能生成NaO人八、^ONa。

NH2

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活運用能力，明確官能團及其性質(zhì)

的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

9.【答案】A

【解析】解：A.濃氨水與NaoH混合可制備氨氣，可選圖中固液反應(yīng)裝置快速制備氨氣，故A正確；

B.圖中為堿滴定酸，應(yīng)選堿式滴定管、錐形瓶，不能選燒杯盛放待測液，燒杯不好振蕩，故B錯

誤；

C.亞鐵離子易被氧化，應(yīng)隔絕空氣加熱，故C錯誤；

D.濃硫酸不揮發(fā)，不能產(chǎn)生白煙，故D錯誤；

故選:Ao

A.濃氨水與NaOH混合可制備氨氣；

B.圖中為堿滴定酸；

C.亞鐵離子易被氧化；

D.濃硫酸不揮發(fā)。

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、中和滴定、實驗技

能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

10.【答案】D

【解析】解：A,AgCLAgBr的飽和溶液中船=船X景舄=意黯，向AgCkAgBr的飽

和溶液中加入少量AgNO3固體時溶液中黑W不變，故A錯誤；

B.反應(yīng)N2O4(g)≠2NO2(g)是氣體體積增大的反應(yīng),恒溫恒壓下充入一定量氯氣,容器的體積增大,

平衡正向移動，各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故B錯誤；

C.反應(yīng)2X(g)=Y(g)+Z(g)是氣體體積不變化的反應(yīng)，達到平衡后再加入一定量的X,相當加壓，

平衡不發(fā)生移動，再次達平衡后X的體積分數(shù)保持不變，但濃度增大，故C錯誤；

D.苯胺(C6H5NH2)與鹽酸反應(yīng)生成的鹽酸鹽(C6H5NH3CI)是強電解質(zhì)，在水中完全電離生成

C6H5NH+.CΓ,離子方程式為C6H5NH3Cl=C6H5NHJ+CI-,故D正確；

故選：Do

A?AgCkAgBr的飽和溶液中船=韶X端=需篇；

B.恒溫恒壓時達平衡后再充入一定量氧氣，容器的體積增大；

C.反應(yīng)2X(g)WY(g)+Z(g)是氣體體積不變化的反應(yīng)，達到平衡后再加入一定量的X,再次達平

衡后，X的濃度增大；

D.鹽酸鹽C6H5NH3CI是強電解質(zhì)，在水中完全電離生成C6H5NH，CΓo

本題考查溶解平衡、反應(yīng)速率及平衡的影響因素、電離方程式書寫等知識，把握溶度積常數(shù)的應(yīng)

用、反應(yīng)速率及平衡的影響因素即可解答，側(cè)重基礎(chǔ)知識檢測和運用能力考查，題目難度不大。

IL【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查了電解原理的應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化判斷化合價的變化以及陰

陽極，側(cè)重于考查學生的分析能力和綜合應(yīng)用能力。

【解答】

A.H2。轉(zhuǎn)化為0的化合價升高失電子，則電0在陽極反應(yīng)生成氧氣，所以b為正極，故A正確；

B.由題中信息可知，H+可以通過固體聚合物電解質(zhì)，H+由陽極向陰極移動，故B正確；

CQX在陰極得電子生成GC,電極方程式為：0X+4H++4e-=GC+H2O,故C正確；

D.氯離子的放電能力大于氫氧根離子，添加鹽酸或NaCl時，陽極上會生成氯氣，則不能添加鹽酸

或NaCl,故D錯誤。

故選：D。

12.【答案】C

【解析】解：A.由題可知，苯酚的酸性小于乙酸，CfHsONa溶液的水解程度大于CECOONa溶液,

當溫度相同，等PH的CfHsONa和CGCOONa溶液，Ce^ONa溶液的濃度小于C^COONa溶液，則

C(C6H5O-)<C(CH3COO-),故A錯誤；

B.強電解質(zhì)，完全電離，不存在可逆反應(yīng)，氫氧化鈉、醋酸鈉都是是強電解質(zhì)，NaOH溶液的PH不

變,CfHsONa溶液中電離出的CfHsO-發(fā)生水解反應(yīng)，是可逆反應(yīng)，水解吸熱，溫度越高水解程度

越大，貝骯6電02溶液PH增大，故B錯誤；

C.由PH=10.00可得c(H+)=1.0XIOT°,代入苯酚的第6出0切Ka=式八個於您。)=

C(C6H5UH)

ot)H

IXIr68=10XIoT°，則C(C6電0-)=C(C6H5OH),故C正確；

C(C6H6OH)

DGH5OH溶液電離出氫離子，抑制水的電離，CeHsONa固體溶于水，C(C6H5O-)增大，抑制C6H5OH

的電離，從而使水的電離程度增大，故D錯誤；

故選：Co

A.酸的酸性越弱，則對應(yīng)的弱酸鹽越水解；

B.強電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)不完全電離，存在可逆反應(yīng)，電離受溫度影響；

C.根據(jù)PH計算氫離子濃度，再由苯酚的電離平衡常數(shù)計算C(C6H5(T)、C(C6H5OH);

D.加入氫離子、氫氧根離子抑制水的電離。

主要考查弱電解質(zhì)的電離，及強堿弱酸鹽的水解，難點是計算。

13.【答案】4s24p33：1SP3、spN>O>C甘氨酸分子與水分子之間存在氫鍵，而戊烷與水

580Γ????一

分子之間不能形成氫鍵Z“Lin-7、3Na*：O：CI：2NH?HO+6HC10=NT+6HC1+

INΛx^ax?uj????322

8H2O

【解析】解：(I)AS元素為33號元素，第四周期第VA族，原子核外電子排布為[Ar]3di°4s24p3,

則價電子排布式為：4s24p3,

故答案為：4s24p3;

(2)單鍵為σ鍵，三鍵中一個為σ鍵，兩個為π鍵，HoCH?CN分子中含有的Q鍵有6個，含有π鍵數(shù)目

為2,所以含有的。鍵與π鍵數(shù)目之比為3：1；化合物中碳原子形成亞甲基中C形成四個單鍵為sp3雜

化，C、N之間形成三鍵，另外形成一個單鍵，為SP雜化，C的雜化方式為SP3、sp；C、0、N元素

都是第二周期非金屬元素，同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p能級

是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能N>0>C;

故答案為：3：1；sp?sp；N>0>C；

(3)甘氨酸分子與水分子之間存在氫鍵，而戊烷與水分子之間不能形成氫鍵，所以甘氨酸易溶解于

水，戊烷卻難溶解于水，

故答案為：甘氨酸分子與水分子之間存在氫鍵，而戊烷與水分子之間不能形成氫鍵；

(4)Ga原子位于體內(nèi)，個數(shù)為4,AS原子位于頂點和面心，個數(shù)為8xJ+6X〈=4,晶胞質(zhì)量為

OZ

580

72

-?-g=?g.晶胞體積為(axlθ-7)3cnι3,根據(jù)H-3=

NANAYV(a×10~7)38

580_3

-------------7Kg?cm§,

NAx(axlO-y

-3

故答案為?-----~-7π3g?cm.

NAx(axlO)'

(5)①NaClo是離子化合物，電子式為：Na'，

故答案為：NaI：；

②溶液中NH3?H2O與HQO反應(yīng)生成“，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒可得該反應(yīng)的化學方程式

為：2NH3?H2O+6HC10=N2↑+6HC1+8H2O,

故答案為：2NH3?H2O+6HC10=N2↑+6HC1+8H2O0

(I)AS元素為33號元素，原子核外電子排布為[Ar]3diθ4s24p3;

(2)單鍵為σ鍵，三鍵中一個σ鍵，兩個Tr鍵：化合物中碳原子形成亞甲基中C形成四個單鍵為sp3雜

化，C、N之間形成三鍵，另外形成一個單鍵，為SP雜化；C、0、N元素都是第二周期非金屬元素，

同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p能級是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，

第一電離能高于同周期相鄰元素；

(3)分子間氫鍵能使物質(zhì)的溶解性增大，甘氨酸分子與水分子之間存在氫鍵，而戊烷與水分子之間

不能形成氫鍵；

(4)Ga原子位于體內(nèi)，個數(shù)為4,AS原子位于頂點和面心，個數(shù)為8xJ+6x；=4,晶胞質(zhì)量為

OL

竿詈g=^g,晶胞體積為(axlθ-7)3cnq3,根據(jù)P=?計算晶胞密度；

(5)①NaCIe)由鈉離子和次氯酸根離子構(gòu)成；

②溶液中NH3?H2O與HQO反應(yīng)生成N2,結(jié)合得失電子守恒、原子守恒書寫。

本題考查晶胞的計算和核外電子排布，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重考查學生計算和識記能

力，綜合性較強，注意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對題目信息的獲取與使用，難度中等。

14.【答案】14醛鍵和酰胺基濃硫酸、濃硝酸還原反

【解析】解：(I)A為苯甲醛，苯環(huán)上的12個原子共平面，由于單鍵能旋轉(zhuǎn)，則分子中共有14個原

子共平面,

由G的結(jié)構(gòu)可知，G中含氧官能團的名稱雄鍵和酰胺基，

故答案為：14；酸鍵和酰胺基；

(2)A和濃硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B,所以ATB反應(yīng)的試劑1是濃

硝酸、濃硫酸，

故答案為：濃硝酸、濃硫酸；

(3)B→C為還原反應(yīng)，

故答案為：還原反應(yīng)；

(4)G和NaC)H反應(yīng)生成H,反應(yīng)方程式為Kt

+NaOH+CH3COONa，

NHCOCH,

故答案為:

+CH3COONa;

(5)D的同分異構(gòu)體符合下列條件：

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；

②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一與FeCb溶液顯紫色，則結(jié)構(gòu)中含由酚羥基形成的酯基;

③核磁共振氫譜有4種不同化學環(huán)境的氫，說明結(jié)構(gòu)具有一定對稱性，則該結(jié)構(gòu)可能為：

(6)根據(jù)合成途徑中的最終產(chǎn)物結(jié)構(gòu)及題干信息分析知，C轉(zhuǎn)化為D的目的是保護氨基，防止合成過

程中被氧化，

故答案為：保護氨基，防止合成過程中被氧化；

(7)參照上述合成路線結(jié)合已知①②，用逆合成分析法知目標產(chǎn)物可以由間氨基苯甲酸與

(CH3CO)2O發(fā)生取代反應(yīng)得到，而間氨基苯甲酸可以通過間硝基苯甲酸還原得到，間硝基苯甲酸

由苯甲酸硝化反應(yīng)得到，苯甲酸可以由甲苯氧化得到，合成路線為

CH,CoOHCOOHCOOHγ<mui

∕??HM)lZ?F?<?(CH1CO)1O√?

▽WIISOAM?J-NH,A^jLJmCOCH,

111SVΛ-NO,ttzV

COOHCOOHCOOHCO(HI

故答案為：/')2??2L.Λ,工。，?f??八皿烏巴巴AO

Aχ/?W.Δ?Λ*°b??∕^nh?AV-≡KO<M,

根據(jù)A、C的結(jié)構(gòu)簡式及題干信息知B為,則試劑1為濃硝酸、濃硫酸，反應(yīng)條件是濃硫酸

NCh

作催化劑、加熱；BTC的過程是硝基轉(zhuǎn)化為氨基，屬于還原反應(yīng)，試劑2為Fe、鹽酸，比較C和D的

YcL，F(xiàn)→G

結(jié)構(gòu)變化知，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D；比較E和G的結(jié)構(gòu)簡式得F的結(jié)構(gòu)簡式為

NHCOCHj

為消去反應(yīng)，G到H為水解反應(yīng);

COOH

(7)以甲苯和(CH3CO)2O為原料(無機試劑任選)制備,J?，參照上述合成路線結(jié)合已

知①②，用逆合成分析法知目標產(chǎn)物可以由間氨基苯甲酸與(CH3CO)2O發(fā)生取代反應(yīng)得到，而間

氨基苯甲酸可以通過間硝基苯甲酸還原得到，間硝基苯甲酸由苯甲酸硝化反應(yīng)得到，苯甲酸可以

由甲苯氧化得到。

本題考查有機物推斷，側(cè)重考查對比、分析、判斷及知識綜合運用能力，利用題給信息、反應(yīng)條

件、分子式或結(jié)構(gòu)簡式正確推斷各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵，易錯點是同分異構(gòu)體種類判斷，

采用知識遷移、逆向思維方法進行合成路線設(shè)計，注意(7)題應(yīng)該先氧化甲基后和硝基發(fā)生還原反

應(yīng)，題目難度中等。

15.【答案】恒壓滴液漏斗平衡氣壓，使液體順利流下濃硫酸防止空氣中的水蒸氣進

入ASr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3T最后半滴氫氧化鈉加入后，溶液由無色變?yōu)榧t色，且

30s不變色97.3%BC

【解析】解：(1)根據(jù)圖示，裝置A中儀器b的名稱為恒壓滴液漏斗，裝置A是一個相對密閉的環(huán)境，

a導管的存在可以平衡氣壓，使液體順利流下，

故答案為：恒壓滴液漏斗；平衡氣壓，使液體順利流下；濃硫酸；

(2)氮化錮遇水劇烈反應(yīng)，通入裝置B玻璃管中的氣體必須是干燥的氮氣，所以裝置B中廣口瓶盛放

的試劑是干燥劑濃硫酸，由于氮化錮遇水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸

氣進入，

故答案為：濃硫酸：防止空氣中的水蒸氣進入；

(3)錮是活潑金屬，為防止錮被氧氣氧化，要用A中生成的氮氣排出B中的空氣后，再加熱金屬德，

所以實驗時先點燃裝置A處酒精燈，一段時間后，點燃B處酒精燈，

故答案為：A；

(4)三頸燒瓶中Sr3”和水反應(yīng)生成氫氧化錮、氨氣，反應(yīng)產(chǎn)生氨氣的化學方程式為Sr3"+6H2O=

3Sr(OH)2+2NH3T,

故答案為：Sr3N2+6H2O=3Sr(0H)2+2NH3T；

(5)氫氧化鈉滴定過量的鹽酸，滴定達到終點的現(xiàn)象為最后半滴氫氧化鈉加入后，溶液由無色變?yōu)?/p>

紅色，且30s不變色，

故答案為：最后半滴氫氧化鈉加入后，溶液由無色變?yōu)榧t色，目.30s不變色；

(6)根據(jù)題意，氨氣、氫氧化鈉共消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.2LXlmoI/L=0.2mol,氫氧化鈉消耗

鹽酸的物質(zhì)的量=n(NaOH)=0.016LXlmol∕LX饋量=0.16mol,氨氣消耗鹽酸的物質(zhì)的量是

0.2mol-0.16mol=0.04mol,即氨氣的物質(zhì)的量是O04mol,??Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+

2NH3T可知，Sr3N2的物質(zhì)的量是竺誓=0.02mol,產(chǎn)品純度為幽㈣詈也吧!X100%≈97.3%,

故答案為：97.3%；

(7)A.錐形瓶洗滌干凈后未干燥，直接裝入待測液，不影響鹽酸的物質(zhì)的量，對測定結(jié)果無影響，

故A錯誤；

B.滴定時未用NaoH標準溶液潤洗滴定管，氫氧化鈉濃度偏低，消耗氫氧化鈉的體積偏大，過量的

HCl的物質(zhì)的量偏大，導致測定結(jié)果偏低，故B正確；

C.滴定前堿式滴定管未排氣泡，滴定后氣泡消失，則消耗的NaoH標準溶液體積偏大，過量的HCI的

物質(zhì)的量偏大，導致測定結(jié)果偏低，故C正確；

D.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視，則消耗的NaOH標準溶液體積偏小，過量的HCI的物質(zhì)的量

偏小，導致測定結(jié)果偏高，故D錯誤；

故答案為：BCo

L由圖可知，裝置A為飽和氯化鍍?nèi)芤汉蛠喯跛徕c溶液共熱制備氮氣裝置，裝置B中先干燥氮氣，

然后氮氣和鋸共熱制備氮化盥，盛裝堿石灰的干燥管為吸收空氣中二氧化碳和水蒸氣，起到防止

錮與二氧化碳反應(yīng)和氮化錮遇水劇烈反應(yīng)的作用；

H.(4)三頸燒瓶中Sr3N2和水反應(yīng)生成氫氧化錮、氨氣：

(5)氫氧化鈉滴定過量的鹽酸；

(6)根據(jù)題意，氨氣、氫氧化鈉共消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.2LXlmOI/L=0.2mol,氫氧化鈉消耗

鹽酸的物質(zhì)的量=n(NaOH)=0.016LXlmol∕LX黑牛=0.16mol,氨氣消耗鹽酸的物質(zhì)的量是

0.2mol-0.16mol=0.04mol,即氨氣的物質(zhì)的量是O04mol,根據(jù)Sr3N2+6H20=3Sr(OH)2+

2NH3T可知，Sr3N2的物質(zhì)的量是竺羅=0.02mol,再計算產(chǎn)品純度；

(7)A.錐形瓶洗滌