專題六綜合實(shí)驗(yàn)探究九級(jí)中考化學(xué)復(fù)習(xí)

一、解題方法二、真一、解題方法二、真題回NaCl混合固體中Na2CO3含量的探究實(shí)驗(yàn)，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案；①。2．（2017長(zhǎng)沙中考）⑴該同學(xué)的猜想是否嚴(yán)謹(jǐn)？請(qǐng)你說(shuō)明理由 ；⑵設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證⑴中你的理由。請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方 ；2．（2017長(zhǎng)沙中考）⑴該同學(xué)的猜想是否嚴(yán)謹(jǐn)？請(qǐng)你說(shuō)明理由 ；⑵設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證⑴中你的理由。請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方 ；；。⑴【提出問(wèn)題】碳酸氫銨粉末消失的原因是什么(填序號(hào))②氨氣(化學(xué)式NH3)具有特殊的刺激性氣味，極易溶于水，其水溶液顯堿性，但干③NO2為紅棕色氣體，NO為無(wú)色氣體，在空氣中易發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2⑸【應(yīng)用】①利用氨氣的化學(xué)性質(zhì)，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氨氣的方法（寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論；。⑸【應(yīng)用】①利用氨氣的化學(xué)性質(zhì)，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氨氣的方法（寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論；。+。。猜想三：Na2CO3猜想二：Na2CO3。。中，加入過(guò)量的BaCl2溶液，振蕩 三、?？碱}型題型一、反應(yīng)后物質(zhì)成分Ⅰ．能寫出反應(yīng)方程式時(shí)對(duì)生成三、?？碱}型題型一、反應(yīng)后物質(zhì)成分Ⅰ．能寫出反應(yīng)方程式時(shí)對(duì)生成物組成。。。。 一二三3：Na2SO4、NaCl和H2SO4；猜想4：Na2SO4、NaCl、H2SO4Na2CO3（用化學(xué)方程式表示。。(3)；Ⅱ．Mg(OH)2Ⅲ．Mg(OH)2和MgCO3(3)；Ⅱ．Mg(OH)2Ⅲ．Mg(OH)2和MgCO3；。小組同學(xué)討論后一致認(rèn)為，濾液中的溶質(zhì)一定含有NaCl 【交流討論】同學(xué)們認(rèn)為，通過(guò)小華的實(shí)驗(yàn)不足以得出其結(jié)論，原因 ② ③若沉淀完全溶解 。Ⅰ．寫出試管②中碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式：。你認(rèn)為還可能是。酸。Ⅰ．寫出試管②中碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式：。你認(rèn)為還可能是。酸；Ⅱ．無(wú)法寫出反應(yīng)的具體方程式時(shí)對(duì)生成物組成的 H2O；乙 H2O；乙 H2O；丙 H2O；丁 H2O(1)A、B裝置的順序不能顛倒，原因是(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到A中由此推 (4)請(qǐng)寫出B中澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式。。，BD中澄清石灰水變渾濁，C中紅色粉末變成黑色。。5．（2017岳陽(yáng)） 。。Na2O。于是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)產(chǎn)物成分進(jìn)行探。。Na2O。于是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)產(chǎn)物成分進(jìn)行探C。。Ⅲ．多步反應(yīng)時(shí)生成物成。Ⅲ．多步反應(yīng)時(shí)生成物成【查閱資料】(1)通入少量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 (2)通入過(guò)量CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3(3)碳酸氫鹽都是可溶于水的，BaCO3難溶于水(4)(3)溶質(zhì) (填化學(xué)式(2)(4)溶質(zhì)為NaHCO3 。加過(guò)量的BaCl2溶液 生(3)取步驟(2)資料1：CaCl2溶液呈中性，NaHCO3溶液呈堿資料1：CaCl2溶液呈中性，NaHCO3溶液呈堿2：Ca(HCO3)2?！静殚嗁Y料】2.NaHCO3【查閱資料】2.NaHCO3Ca(HCO3)2能溶于猜想二：溶質(zhì)為；溶液、CaCl2溶液、稀鹽酸（每種試劑可重復(fù)選用）題型二、殘缺標(biāo)簽成分的探A②。。探究 【提出猜想】小明的猜想：NaCl、。①取取反應(yīng)后的溶液樣品于試管中，滴 溶Na2CO3存NaHCO3存方法一：加 方法二：加 。。常溫下的溶解度79NaHCO3，因。。，，靜置，（寫出還需進(jìn)行的操作及現(xiàn)象二位同學(xué)給試劑瓶貼一新標(biāo)簽：Na2CO3?！咎岢鰡?wèn)題】這瓶無(wú)色溶液究竟是什么物質(zhì)的溶液（1）。（3）標(biāo)簽破損的原因?！咎岢鰡?wèn)題】這瓶無(wú)色溶液究竟是什么物質(zhì)的溶液（1）。（3）標(biāo)簽破損的原因。驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入相應(yīng)的空格中。。A實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論取該溶液少許于試管中，滴加過(guò)量的BaCl2溶液，振蕩①則該溶液是Na2溶液過(guò)濾，向?yàn)V渣滴加稀鹽酸②題型三、混合物成分的探題型三、混合物成分的探（1）。。。（。12．（2019?錦州）某白色固體可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、。12．（2019?錦州）某白色固體可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種物質(zhì)組成，某I?！静孪肱c假設(shè)】猜想一：NaOH、。的BaCl2溶液，振蕩，靜置。取少量實(shí)驗(yàn)A所得上層清液置于試管中 。13（2019?安順實(shí)驗(yàn)室有一包白色粉末，可能含有Na2SO4Ba（NO3）2K2CO3KOHCuSO4。13（2019?安順實(shí)驗(yàn)室有一包白色粉末，可能含有Na2SO4Ba（NO3）2K2CO3KOHCuSO4。。④Mg(OH)2、⑤BaSO4、⑥Mg(OH)2、⑦M(jìn)g(OH)2、BaSO4、BaCO3NaOH。。題型四、量探【查。題型四、量探【查閱資料】①氫氧化鎂和氫氧化鋁均難溶于水。難溶性堿受熱后能分解生成水和相應(yīng)的金屬生反應(yīng)AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O。【方案設(shè)計(jì)方案一：鋁鎂合金稱量NaOH溶液測(cè)定生成氣體的體積方案二：鋁鎂合金稱量鹽酸測(cè)定生成氣體的體積【方案評(píng)價(jià)方案三中最后的灼燒產(chǎn)物的主要成分為水 （用化學(xué)式表示）小段認(rèn)為三個(gè)方案理論上均可行，但方案三不如其他方案，理由 【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)(3)你認(rèn)為選擇裝 （填“甲”或“乙”）測(cè)定鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)更合理，誤差更小，理由 若裝置丙中不使用冷水，則所測(cè)得氣體的體積 【交流討論 【精選習(xí)題若裝置丙中不使用冷水，則所測(cè)得氣體的體積 【交流討論 【精選習(xí)題Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O。通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，即可求得原樣品(1)裝置中NaOH。(2)。。(4)B。(5)。(6)。15（2017-。(6)。15（2017-。(3)連好儀器后，要進(jìn)行的操作步驟有以下幾步。(4)若未將試管B冷卻至室溫就測(cè)C中水的體積，這將會(huì)使所測(cè)鎂的相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)據(jù)（填偏大、偏小或無(wú)影響）(5)甲、乙兩位同學(xué)認(rèn)為利用圖二的裝置，分別記錄實(shí)驗(yàn)前、后C中液面的刻度，也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑閹в锌潭鹊牧繗夤埽珼為可上下移動(dòng)的水準(zhǔn)管）。題型五、原硫氰化鉀（KSCN）溶液變色規(guī)。題型五、原硫氰化鉀（KSCN）溶液變色規(guī)③24①②③(1)實(shí)驗(yàn)1驗(yàn)證了蘋果汁中含有二價(jià)鐵物質(zhì)。(1)實(shí)驗(yàn)1驗(yàn)證了蘋果汁中含有二價(jià)鐵物質(zhì)。在該實(shí)驗(yàn)中③的現(xiàn)。(2)2FeSO4溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%，該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論。若試驗(yàn) 驗(yàn)證猜想Ⅱ成立的操作是：在除去氧氣的空氣中放置一段時(shí)間鮮蘋果汁。則現(xiàn)象是。寫出一種防止蘋果汁變色。(1)小亮取上述反應(yīng)后的清液，測(cè)得溶液pH＝2，說(shuō)明溶液顯 ①取潔凈的燒杯，另配 溶液，測(cè)得溶液pH＝7②取潔凈的試管，加入適量水和紫色石蕊溶液，持續(xù)通入CO2，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)?實(shí)驗(yàn)②不能說(shuō)明CO2對(duì)溶液酸堿度的影響，他重新改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)。5%的稀。(選填“＞”“=”或“＜”)Y，則她的猜17．(2013長(zhǎng)沙)小寧和小明同學(xué)學(xué)習(xí)完酸、堿、鹽后發(fā)現(xiàn)：堿溶液能使酚酞試液變紅，Na2CO3溶液也Na2CO3屬 Na2CO3屬 振蕩，紅色逐漸消失，同時(shí)還觀察到生成 2－由實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、ⅢCO3(5)小明同學(xué)在和老師交流上述結(jié)論時(shí)，老師說(shuō)：“其實(shí)Na2CO3題型六、異?，F(xiàn)象的探。降低，氫氧化鎂的溶解度減小，溶液中OH一離子變少，酚酞試液又變無(wú)色。(1)。(2)。(1)(2)。（(1)6H2SO4(濃(2)。（(1)6H2SO4(濃D(1)寫出實(shí)驗(yàn)三中鐵與硫酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程，。(2)實(shí)驗(yàn)一中C。，。(1)寫出實(shí)驗(yàn)三中鐵與硫酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程，。(2)實(shí)驗(yàn)一中C。，。猜想三：可能是酚酞與空氣中的O2反應(yīng)了。猜想四：可能是與NaOH溶液濃度大小有關(guān)。(填“合理”或“不合理”)，原因是。(1)為了驗(yàn)證猜想三，小組同學(xué)先往如圖裝有NaOH溶液的試管中，從b處通入密度比空氣大的稀有(2)(2)AgCl不溶于稀硝酸；Ⅲ．CO2中混有。是因?yàn)镹aOH溶液濃度過(guò)大造成CO2NaHCO3。真題1．（2016長(zhǎng)沙中考(1)CO2NaHCO3。真題1．（2016長(zhǎng)沙中考(1)(2)偏??；B；沒(méi)有(3)2．（2017長(zhǎng)沙中考CuO(3)(4)(5)在試3．（2018長(zhǎng)沙中考(3)(4)【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】①有：NH3、沒(méi)有：NO2、猜想I不成立 (5)【4．（2019長(zhǎng)沙中考 除去CO2HCl(2)(5)【4．（2019長(zhǎng)沙中考 除去CO2HCl(2)?？碱}型題型一、反應(yīng)后物質(zhì)成分Ⅰ．能寫出反應(yīng)方程式時(shí)對(duì)生成物組成例③氧化銅粉末；粉末溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色；（其他合理答案亦2．(1)Na2CO3+Ba(OH)2═2NaOH+BaSO4↓；(2)鎂條表面有紅色固體3．NaOH；Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH4．（1）Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（2）氫氧化鈉和氫氧化鈣；（3）小明猜想不合理，因（5Ⅱ．無(wú)法寫出反應(yīng)的具體方程式時(shí)對(duì)生成物組成的5HNaHCO3；產(chǎn)生氣泡；6．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2Ⅲ．多步反應(yīng)時(shí)生成物成7．【猜想與假設(shè)】NaCl、 【表達(dá)與交流】8．NaOHNa2CO3；CaCl2；不再產(chǎn)生沉淀；稀鹽酸；題型二、殘缺標(biāo)簽成分的探【提出猜想】NaCl【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】取少許過(guò)濾后的濾液于試管中，向其中滴加稀鹽酸；有氣泡產(chǎn)生（其他合理答案亦【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】（3）CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；取少許上層清液于試管中，向（3）CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；取少許上層清液于試管中，向其中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象（4）NaOH【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】①產(chǎn)生白色沉 11．①氯化鈉③A、B、題型三、混合物成分的探又全部消失，說(shuō)明濾液B中不含有鎂離子，即樣品中不含有鎂，則樣品中含有鋁粉；【拓展活動(dòng)】12．【初步結(jié)論】（1）BaCl2、Na2CO3；（2）【猜想與假設(shè)】題型四、量探（2）（4）0.10；【精選習(xí)題15．（1）15．（1）（3）③②④①（4）（5）DC管液面高，所以量氣管中壓強(qiáng)比外界大氣壓強(qiáng)大，從而導(dǎo)致測(cè)量的氫氣體積比實(shí)際體積小。題型五、原7．【解釋與結(jié)論】（