遼寧省沈陽市2022-2023學年高一上學期期末教學質(zhì)量監(jiān)測化學試題（解析版）

遼寧省沈陽市2022-2023學年高一上學期期末教學質(zhì)量監(jiān)測

試題

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-IC-120-16Na-23Fe-56

第I卷（選擇題42分）

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題有一個選項符合題意。

1.化學與生產(chǎn)、生活和科學技術(shù)的發(fā)展有著密切的聯(lián)系。下列說法中錯誤的是（）

A.臭氧可替代氯氣成為新的自來水消毒劑

B.中秋節(jié)月餅包裝袋中放入小袋鐵粉，是利用了鐵的還原性

C.放電影時，放映機到銀幕間光柱的形成是因為丁達爾效應

D.工業(yè)上制取NaOH一般采用Na2O和水的反應

K答案》D

K解析H

K詳析》A.臭氧具有氧化性，能殺菌消毒，可替代氯氣成為新的自來水消毒劑，A正確;

B.中秋節(jié)月餅包裝袋中放入小袋鐵粉，鐵粉能和水、氧氣反應從而防止食品氧化，反應中

鐵元素化合價升高體現(xiàn)了鐵的還原性，B正確；

C.光束通過膠體時，光線能夠發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達爾效應，而通入其它分散系時不能

產(chǎn)生丁達爾效應，放映機到銀幕間光柱的形成是因為丁達爾效應，C正確；

D.工業(yè)上制取NaOH一般采用電解氯化鈉溶液的方法，D錯誤；

故選D

2.“科技創(chuàng)造價值，創(chuàng)新驅(qū)動發(fā)展下列對我國科技成就解讀不合理的是（）

選項科技成就解讀

液氫汽化時因斷裂化學鍵而

A成功研制噸級氫液化系統(tǒng)

吸熱

B揭示硒化鋼（InSe）光電子器件應用潛力34Se位于第VlA族

制造發(fā)動機火花塞的鉞合金具有耐高溫、耐腐蝕

C鉞合金屬于金屬材料

的特性

D富集分離7Li的豐度＞99.99%Li原子最外層只有1個電子

K答案》A

K解析》

K詳析RA.液氫汽化時克服的是分子間作用力，而物質(zhì)分子內(nèi)的化學鍵沒有斷裂?？朔?/p>

的是分子間作用力需要吸收能量，故物質(zhì)氣化吸熱與物質(zhì)分子內(nèi)的化學鍵無關(guān),A符合題意;

B.Se是34號元素，位于元素周期表第四周期第VIA族，B不符合題意；

C.金屬材料包括純金屬及合金，鉞合金是合金材料，因此屬于金屬材料，C不符合題意；

D.Li是3號元素，原子最外層只有1個電子，D不符合題意；

故選A0

3.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是（）

A.Na→NaOH→Na2CO3B.Fe→Fe3O4→FeCl3

C.Al→Al（OH）3→Na[Al（OH）4]D.Cu→CuO→CuSO4

（答案》C

K解析U

K詳析》A.鈉和水生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉，均能一步實現(xiàn)，A

項不符合題意；

B.Fe和水蒸氣生成四氧化三鐵，四氧化三鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和氯化亞鐵，均能一步

實現(xiàn)，B項不符合題意；

C.鋁不能一步生成氫氧化鋁，不能一步實現(xiàn)，C項符合題意；

D.CU與氧化反應生成CU0,CUO與硫酸反應生成CUSO4,均能一步實現(xiàn)，D項不符合題

后、；

故選C。

4.下列有關(guān)化學用語表示正確的是（）

+

A.HCl的電離方程式：HCl+H2O=H3O+Cl

B.HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

c.Hz。的分子結(jié)構(gòu)模型：O-So

D.凡。2的電子式：H??可H*

K答案』A

R解析》

K詳析』A.鹽酸為強酸，水溶液中在水分子作用下發(fā)生電離產(chǎn)生水合氫離子、氯離子，

完全電離HCl+H2θ=H3θ*+CΓ^,A正確；

B.HClo中心原子為氧，結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl,B錯誤；

C.水分子結(jié)構(gòu)模型為VC錯誤；

D.過氧化氫為共價化合物，電子式為H：0S0：H，D錯誤；

故選Ao

5.向某溶液中加入鋁粉，有H?放出，在該溶液中一定能大量共存的離子組是（）

2+

A.K+、Fe?CΓB.Na*、NH；、HCO3

C.Na+、K+、SojD.K*、Fe3+Γ

K答案HC

K解析』

K樣解D強酸、強堿均會和鋁生成氫氣，則溶液可能為酸性或堿性。

K詳析DA.若溶液為堿性，F(xiàn)e?+會和OH-反應而不能存在，A不符合題意；

B.若溶液為堿性，NH：、HCo3會和OH-反應而不能存在；若溶液為酸性，HCo3會和

H+反應而不能存在；B不符合題意；

C.Na+、K+、Soj相互不反應，在酸性或堿性溶液中也不反應，能共存，C符合題意；

D.若溶液為堿性，F(xiàn)e3+會和OH-反應而不能存在；若溶液為酸性，F(xiàn)e3+和F會發(fā)生氧化還原

反應而不能共存，D不符合題意；

故選C。

6.能正確表示下列化學反應的離子方程式是（）

A.硫酸銅溶液與氫氧化釧溶液反應：Ba2++SOi-=BaSO4J

B.將NaHSO4溶液滴入Ba（OH）2溶液中至溶液呈中性：

+2+

2H+SOj+20H-+Ba=BaSO4J+2H2O

C.向澄清石灰水中通入足量?。2：20^]-+€：02+?22+=?2(：03(+1120

3+2+2+

D.用FeCl3溶液腐蝕覆銅板制作電路板：Fe+Cu=Fe+Cu

K答案》B

K解析H

K詳析》A.硫酸銅溶液與氫氧化鋼溶液反應生成硫酸惻和氫氧化銅，離子方程式為

Cu2++SO4+Ba2++2θH=BaSo4l+Cu(OH)2l,A錯誤；

B.將NaHSo4加入Ba(OH)2中至溶液中性，H+與OH-完全反應，離子方程式為

2H++SOj+Ba2++2OH-=BaSoJ+2H2θ,B正確；

C.向澄清石灰水中通入足量CCh生成Ca(HCo3)2,離子方程式為CCh+OH=HCO3,C錯

誤；

D.FeCl3與CU反應生成FeCl2和CUCI2,離子方程式為Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,D錯誤；

故選Bo

7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()

A.lmol∕LNa2S04溶液中所含鈉離子數(shù)為27VA

B.常溫常壓下，22gCO2中含有的原子數(shù)為1.5NA

C.ImolCL與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

D.標準狀況下，2.24L氨氣中含有的共價鍵數(shù)目為SINA

K答案DB

K解析》

R詳析HA.沒有溶液體積，不能計算鈉離子的物質(zhì)的量，A錯誤；

B.1分子二氧化碳含有3個原子，22gCC?為0.5mol,則含有的原子數(shù)為1.5%八，B正確;

C.氯氣和鐵反應生成氯化鐵，氯元素化合價由O變?yōu)?1,則ImoIel2與足量Fe反應，轉(zhuǎn)

移的電子數(shù)為2NA，C錯誤；

D.氧氣為單原子分子，不含共價鍵，D錯誤；

故選B。

8.下列說法中錯誤的是（）

A.可以根據(jù)化學反應前后物質(zhì)的種類和類別分為四個基本反應類型

B.可以根據(jù)化學反應中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

C.可以根據(jù)化學反應中是否有離子參加將化學反應分為離子反應和非離子反應

D.可以根據(jù)化學反應中是否有反應物剩余將化學反應分為可逆反應和非可逆反應

R答案HD

K解析H

K詳析》A.根據(jù)化學反應前后物質(zhì)的種類和類別分為置換反應、化合反應、分解反應、

復分解反應，A正確；

B.化學反應中根據(jù)電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原和非氧化還原，B正確；

C.有離子參加的反應為離子反應，C正確；

D.根據(jù)反應是否進行徹底將化學反應分為可逆反應和非可逆反應，D錯誤；

故K答案H為：D。

9.下列各組反應，最終一定能得到白色沉淀的是（）

A.向CaCI2溶液中通入少量CO2

B.向AlCI3溶液中加入過量NaOH溶液

C.向Na2CO3溶液滴入AgNO3溶液

D.向FeSo4溶液中加入Na2。？固體

K答案HA

K解析》

K詳析》A.向CaCl2溶液中通入少量C02,由于碳酸的酸性比鹽酸弱，兩者不發(fā)生反應，

故A不符合題意；

B.向AICI3溶液中加入足量NaOH溶液，先生成氫氧化鋁白色沉淀，NaOH過量后，氫氧

化鋁溶于NaOH生成偏鋁酸鈉，故B不符合題意；

C.Na2CO3溶液滴入AgNo3溶液，發(fā)生反應生成碳酸銀沉淀且沉淀不溶解，故C符合題

.Σ??.

忌；

D.過氧化鈉和水生成氫氧化鈉，且過氧化鈉具有強氧化性，能把亞鐵離子氧化為鐵離子，

故向FeSO4溶液中加入Na2。？固體，會生成紅褐色的Fe（OH）3沉淀，故D不符合題意;

故選c。

10.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()

選

操作現(xiàn)象或數(shù)據(jù)結(jié)論

項

溫度傳感器一一數(shù)據(jù)采集器一一電腦.J溫度/℃

30-

?：NaCO

7S23碳酸鈉溶于水放熱，碳酸

20]^^NaHar

A

氫鈉溶于水吸熱

JIIOnJh1UA二I______I______I__1.?

10200400

時間/S

O

B鉀與水反應更劇烈金屬性：Na>K

Zirh；7

鐘Vv?~-

水

τfr?≡-f∏?∣'lffl??∣∣?:F.O

COl量筒中出現(xiàn)液體

氣體的體積

互飽和Na￡O,溶液

大]

[Fea,濃溶液

O

生成3膠體

D------?NaOH得到紅褐色液體Fe(OH)

三工溶液

'3/

K答案2A

K解析』

K詳析》A.實驗中證明碳酸氫鈉溶于水吸收熱量，碳酸鈉溶于水放熱，A正確；

B.金屬鉀與水反應劇烈，說明鉀的金屬性大于鈉，B錯誤；

C.碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳與碳酸鈉溶液反應，生成碳酸氫鈉，二氧化碳中混有的

少量HCl也與碳酸鈉反應，故本裝置無法測定氣體的體積，C錯誤；

D.把1~2滴飽和FeCl3溶液滴入沸水中，至溶液呈現(xiàn)紅褐色，得到Fe(OH)3膠體，D錯誤;

故K答案H為：Ao

11.主族元素錢(Ga)的原子序數(shù)為31,原子核外有4個電子層，最外層電子數(shù)為3。下列說

法中正確的是()

A.該元素原子核外L層電子數(shù)為18

B.該元素單質(zhì)可以與酸反應置換出氫氣

C.該元素最高價氧化物對應水化物的堿性在同主族中最強

D.該元素一種氧化物的化學式可表示為Ga。：

R答案WB

K解析X

K詳析2A?Ga原子的核外電子排布為2、8、18、3,則L層電子數(shù)為8,A錯誤；

B.Ga與Al為同主族元素，可以與酸反應置換出氫氣，B正確；

C.同族元素，對應水化物的堿性從上至下堿性增強，Ga為第四周期，則Ga(OH)3的堿性

并非最強，C錯誤；

D.Ga的最外層為3個電子，則其為+3價，則氧化物的化學式為Ga2O3,D錯誤；

故K答案H為：Bo

12.下圖為鐵元素的價-類二維圖，箭頭表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法中正確的是

()

化合價

+6-FeO：

⑥③I⑤

3+

+3.Fe2O3Fe(OH)3→Fe

(T)/④”

+22+

■yFeOFe(OH)2→Fe

/∕?

Fc

O物質(zhì)類別

單質(zhì)氧化物氫氧化物鹽

A.鐵與氧氣的燃燒反應可實現(xiàn)上述①轉(zhuǎn)化

B.加熱Fe(OH)3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，F(xiàn)e2θ3與水反應可轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3

C.由圖可預測：高鐵酸鹽(FeO：一)具有強氧化性，可用于飲用水的消毒

D.FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速被氧化成FeQa

［答案』C

K解析D

K詳析HA.鐵和氧氣反應生成四氧化三鐵，不生成三氧化二鐵，不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，A

錯誤；

B.加熱氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成氧化鐵，可發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥；但氧化鐵不溶于水，加水不

溶解不可轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，B錯誤；

C.高鐵酸鹽（Feo：）中鐵元素化合價為+6價，具有強氧化性，可被還原成鐵離子，可用于

飲用水的消毒，C正確；

D.FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速被氧化，氧化為四氧化三鐵，D錯

誤；

故選Co

13.短周期主族元素X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，Z的單質(zhì)為空氣中的主要成分，M

的最高價氧化物對應的水化物為強酸，它們組成的一種分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法中正確

的是（）

ZX

—I

ZYYX

hI

MX

A.X、Y、Z、M的氧化物均為酸性氧化物

B.X、Z、M組成的化合物均為共價化合物

C.Y元素的某種核素可在考古時測定文物年代

D.沸點：HaM>HbY,所以非金屬性：M>Y

K答案》c

R解析U

K祥解》短周期主族元素X、Y、z、M原子序數(shù)依次增大，Z的單質(zhì)為空氣中的主要成分,

Z為氮；X形成1個共價鍵且原子序數(shù)最小，為氫；Y形成4個共價鍵，為碳；M的最高價

氧化物對應的水化物為強酸，能形成2個共價鍵且原子序數(shù)最大，為硫；

K詳析2A.水、一氧化碳、一氧化氮不是酸性氧化物，故A不符合題意；

B.X、Z、M組成的化合物硫化鏤為離子化合物，故B不符合題意；

C.Y元素的一種核素MC,可在考古時測定文物年代，故C符合題意；

D.沸點高低不能說明M、Y得電子能力強弱，不體現(xiàn)其非金屬性強弱，故D不符合題

思;

故選C

14.中國化學家研究出一種新型復合光催化劑（C3N4∕CoDS）,能利用太陽光高效分解水，原

理如下圖所示。下列說法錯誤的是（）

太陽

A.反應I中涉及到極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成

B.復合光催化劑分解水比電解水更有優(yōu)越性

C3N4ZCODs,光

C.總反應為：2FhO=2H2↑+02↑

D.反應H中，產(chǎn)生Imol單質(zhì)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

K答案》D

K解析員

K詳析HA?反應I中水中氫氧極性鍵斷裂，氫氫非極性鍵、氧氧非極性鍵的形成，故A

正確；

B.電解水需要電能，復合光催化劑分解水需要太陽能，因此復合光催化劑分解水比電解水

更有優(yōu)越性，故B正確；

C3NVCODS,光

C.根據(jù)圖中信息得到總反應為：2H?O---------------------2H2↑+O2↑,故C正確；

D.反應∏中，EhCh變?yōu)镠zO和因此產(chǎn)生Imol單質(zhì)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,故D錯誤；

綜上所述，K答案》為D。

第∏卷（非選擇題58分）

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.實驗室加熱液體時常加入沸石，其主要成分為Na2（A12Si3Qo>2H2。。根據(jù)其組成元

素完成下列填空：

（1）元素Si在周期表中的位置是O

（2）沸石中的元素可形成多種化合物；Na元素與原子半徑最小的元素組成化合物甲，常作

強還原劑，化合物甲的電子式為；化合物乙可作為呼吸面具或潛艇氧氣的來源，乙

是（填化學式）；Na與同周期非金屬性最強的元素形成的化合物可做調(diào)味品，用電子

式表示該化合物的形成過程O

（3）與氧元素同周期的非金屬元素中，簡單氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（填化學式）。

（4）Na所在周期的主族元素中，簡單離子半徑最小的是（填離子符號）

（5）2022年我國科學家開始參與研究UUe新元素的合成。UUe與Na同主族，位于第八周

期，稱為類魴，其一種可能存在的核素原子核中有180個中子，則IUne中A=、

Z=O

K答案1（1）第三周期第IvA族

⑵①.Nir[|臼②.Na2θ2

③Na×+^C∣:——>Na+[?Cl^∣

（3）HF

（4）AP+

（5）①.299②.119

R解析》

K小問1詳析》硅為14號元素，元素Si在周期表中的位置為第三周期第IVA族；

K小問2詳析RNa元素與原子半徑最小的元素組成化合物甲，常作強還原劑，則化合物甲

為離子化合物氫化鈉，電子式為；過氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣，

化合物乙可作為呼吸面具或潛艇氧氣的來源，則乙是Na2O2;Na與同周期非金屬性最強的

元素形成的化合物可做調(diào)味品，該化合物為氯化鈉，用電子式表示該化合物的形成過程為

Na×,+→c∣s-^―*Na

K小問3詳析F與氧元素同周期的非金屬元素中，簡單氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是氟化氫HF;

R小問4詳析H電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小；Na

所在周期的主族元素中，簡單離子半徑最小的是AP+;

K小問5詳析】核素的表示方法為：元素符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；UUe與

Na同主族，位于第八周期，稱為類彷，則其原子序數(shù)為119,其一種可能存在的核素原子

核中有180個中子，則AUne中Z=I19,A=I19+180=2991.

16.含氯消毒劑有多種，Clo2可用于自來水消毒，84消毒液用于家庭、賓館的消毒。某化

學小組在實驗室利用亞氯酸鈉固體與CL模擬工廠制備co?：

2NaClO,+Cl2=2ClO2+2NaCl,可選裝置如圖所示。

已知：ClO2常溫下為氣體，沸點為11℃,極易溶于水?；卮鹣铝袉栴}:

（1）檢查A裝置氣密性的方法為；

（2）A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為；

（3）裝置的正確連接順序為（裝置不可重復使用）；

（4）不同溫度下，去離子水中ClO?和C）的濃度如下圖所示,其中最適宜的實驗溫度為

℃左右。

溫度（OC）fi?<,C）

用ICiol濃度與空度的關(guān)系圖2Ch濃度與S?度的關(guān)系

（5）一種有效成分為NaCIo2、NaHSo力NaHCo3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于

水，溢出大量氣泡，得到ClO?溶液。上述過程中，生成ClO?的反應屬于歧化反應，每生成

ImolClO2消耗NaClO1的量為mol；產(chǎn)生“氣泡”的化學方程式為。

K答案』(1)將儀器連接好后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，玻璃導管的一端放入水中，微熱燒

瓶，觀察導管口是否有氣泡冒出，如有氣泡冒出且冷卻后導管內(nèi)形成一端液柱，則氣密性良

好

+2+

(2)MnO2+4H+2CΓ=Mn+2H2O+C12↑

(3)ADEBFC

(4)25

(5)Φ,1.25(2).NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+H2O+CO2↑

K解析》

K樣解》A中生成氯氣，通過D除去揮發(fā)的氯化氫氣體、通過E濃硫酸干燥后，氯氣進入

B反應生成二氧化氯，二氧化氯進入F被吸收，尾氣使用C氫氧化鈉堿液吸收防止污染空

氣；

K小問1詳析》檢查A裝置氣密性的方法為：將儀器連接好后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，玻

璃導管的一端放入水中，微熱燒瓶，觀察導管口是否有氣泡冒出，如有氣泡冒出且冷卻后導

管內(nèi)形成一端液柱，則氣密性良好；

K小問2詳析R二氧化鎰和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化鎰、水：

+2+

MnO2+4H+2CΓ=Mn+2H2O+C12↑；

K小問3詳析』由分析可知，裝置的正確連接順序為ADEBFC；

K小問4詳析】由圖可知，25。C左右時，溶液中二氧化氯含量最大，故適宜的實驗溫度為

25℃左右；

K小問5詳析》反應中生成CIO2的反應屬于歧化反應，NaClO2中部分氯元素化合價由+3

變?yōu)?4,部分由+3變?yōu)?1,根據(jù)電子守恒可知，5NaCI0,4C1O2NaCl,故每生成

ImolClO2消耗NaClO2的量為1.25mol;反應中硫酸氫鈉和碳酸氫鈉反應生成硫酸鈉和水、

二氧化碳氣體，反應為NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+H2O+CO2↑。

17.菠菜富含膳食纖維、胡蘿卜素、維生素c、維生素e、鈣、磷、鐵、等礦物質(zhì)。14-18

歲青少年每日合理攝入鐵量為20~25mg,某化學小組針對菠菜中含鐵量進行如下實驗。

(一)實驗目的：菠菜含鐵量是否滿足青少年日常所需

（二）實驗方案：取適量新鮮菠菜平均分成三份，實驗操作和現(xiàn)象記錄如下:

實驗操作步驟檢驗試劑現(xiàn)象

實驗適量蒸儲水浸泡，過濾，取濾液，加檢驗試劑后加入適量KSCN溶均無明顯

H2O2,再次加入檢驗試劑液現(xiàn)象

實驗KSCN溶極淺的紅

充分灼燒，加適量鹽酸浸泡，取濾液，加檢驗試劑

液色

實驗KSCN溶較深的紅

充分灼燒，加適量鹽酸、H2。？浸泡，取濾液，加檢驗試劑

液色

（I）灼燒菠菜時，除了酒精燈還需要下列儀器中的（填選項）。

（2）寫出實驗三中H2O2參與的最主要反應的離子方程式______e

（3）檢驗試劑KSCN溶液中的K+采用的方法。

（4）由三組實驗做出如下推斷，其中合理的是：（填選項）。

A.菠菜樣品中含鐵量極低

B.菠菜中的鐵元素很難用蒸儲水直接溶出

C.僅用鹽酸無法溶出菠菜灰分中的鐵元素

D.灼燒的目的是將菠菜中的鐵元素氧化

（三）實驗數(shù)據(jù)：菠菜中含鐵量的測定，實驗步驟如下：

①取5.0g新鮮菠菜，充分灼燒，將灰分轉(zhuǎn)移至干燥器中冷卻。

②向灰分中加入4mL鹽酸和H?。？，浸泡l（）min,過濾并用少量鹽酸洗滌燒杯和沉淀，濾

液和洗滌液合并;

③將合并液定容成50mL待測液，利用分光光度法測得鐵的濃度為5x10-5mmoI/mL。

根據(jù)上述實驗，回答下列問題：

（5）步驟②洗滌燒杯和沉淀的目的是o

（6）步驟③定容操作若仰視容量瓶刻度線，會造成菠菜樣品含鐵量測定結(jié)果。（填“偏

高”、“偏低”或“無影響”）。

（7）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算菠菜含鐵量為mg∕100g.

（四）實驗結(jié)論：由于菠菜中含有大量草酸（HzCz?！唬┡c鐵元素形成沉淀影響鐵元素吸收，所

以不是理想的補鐵劑。（附：豬肝每IOOg中含鐵量達到23.2mg,且容易被人體吸收。）

K答案』⑴BDE

2++3+

（2）2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H,0

（3）焰色反應

（4）BC

（5）將鐵元素全部轉(zhuǎn)移到容器中，防止鐵元素損失

（6）偏低

（7）2.8

R解析H

K祥解》配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、

洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；

通過比較或測量有色物質(zhì)溶液顏色深度來確定待測組分含量的方法為比色法，比色法的基本

依據(jù)是溶液顏色的深淺與濃度的大小成正比；

K小問1詳析?灼燒菠菜時應在用煙中進行，除了酒精燈，還需要三腳架、泥三角、用煙,

故選BDE；

R小問2詳析》過氧化氫會將亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子和KSCN溶液反應變紅色，

+3+

H2O2參與的反應為：2Fe?++H2O2+2H=2Fe+2H2O；

K小問3詳析】焰色反應，也稱作焰色測試及焰色試驗，是某些金屬或它們的化合物在無

色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應;鉀元素的焰色反應實驗需要透過藍色鉆玻璃觀

察，焰色反應為紫色；故檢驗試劑KSCN溶液中的K*采用焰色反應實驗；

K小問4詳析DA.實驗三中紅色較深，說明菠菜樣品中含鐵量較高，A不合理；

B.菠菜中的鐵元素很難用蒸儲水直接溶出，需灼燒轉(zhuǎn)化為無機鐵離子進而溶解，B合理；

C.實驗二、三可知，僅用鹽酸無法溶出菠菜灰分中鐵元素，還需要加入過氧化氫，C合

理；

D.灼燒的目的是將菠菜中的鐵元素轉(zhuǎn)化為無機離子狀態(tài)，便于溶解，D不合理；

故選BC；

R小問5詳析Il步驟②洗滌燒杯和沉淀的目的將鐵元素全部轉(zhuǎn)移到容器中，防止鐵元素損

失；

K小問6詳析』步驟③定容操作若仰視容量瓶刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度變小,

導致菠菜樣品含鐵量測定結(jié)果偏低；

K小問7詳析』由題意可知，菠菜含鐵量為

5×10^"mmol/mL×50mL×56mg∕mmol,八八CC八八八

--------------------------------------------------×100g=2.8mg∕lOOg

5.0go

18.1943年我國化學家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”，即將索爾維制堿法和合成氨法兩

種工藝聯(lián)合起來，促進了世界制堿技術(shù)的發(fā)展，其工業(yè)流程如下圖所示。

侯氏制堿法工藝流程索爾維制堿法工藝流程

(D侯氏制堿法中X的化學式為除X可以循環(huán)使用外，上圖中物質(zhì)中

也可循環(huán)使用。

(2)根據(jù)下表相關(guān)數(shù)據(jù)分析，沉淀池中最后析出的是NaHCo3,從離子反應和物質(zhì)的量濃

度的角度解釋原因______。

相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)以及對應的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度(20℃)

相關(guān)物質(zhì)NaClNH4ClNa2CO3NaHCO5NH4HCO3

對應濃度(mol∕L)≈5≈5.5≈152≈1≈2.4

(3)對比兩種制堿法，侯氏制堿法的優(yōu)點為(寫出一條即可).

(4)工業(yè)純堿中可能混有少量NaCL同學們對工業(yè)純堿樣品展開探究。

實驗操作