第01講物質(zhì)的量氣體摩爾體積（檢測）-2023年高考化學一輪復習講義（解析版）

第Ol講物質(zhì)的量氣體摩爾體積(精準檢測卷)

時間：50分鐘

一、選擇題(12個小題，每小題只有一個正確選項，每題5分，共60分)

1.下列說法中，不F卿的是

A.“物質(zhì)的量”表示含有一定數(shù)目粒子的集體，單位是“摩爾”

B.0.5molN2含有的分子數(shù)約為3.01x1023

C.ImolCCh中含有的原子數(shù)為NA

D.一個水分子的質(zhì)量約為蒜Xi。?江

【答案】C

【解析】A.“物質(zhì)的量”表示含有一定數(shù)目粒子的集體，單位是“摩爾”，故A正確；

B.()?5molN2含有的分子數(shù)約0?5molχ6.02χl()23mo]T=3.01χl023,故B正確；

C.ImolCCh中含有的原子數(shù)為3NA,故C錯誤；

1Q

D.Imol水的質(zhì)量是18g,Imol水含有6.02x10"個分子,一個水分子的質(zhì)量約為^XIvg，

故D正確；

選C。

2.下列敘述錯誤的是

①摩爾是國際單位制中的七個基本物理量之一

②1mol任何物質(zhì)都含有約6.02x1023個粒子

③6.02x1023就是阿伏伽德羅常數(shù)

④1mol氫原子就是一個氫原子

(§)1molCO2中含1mol碳和2mol氧

A.@@③B.②③④C.②③④⑤D.①②③④⑤

【答案】D

【解析】①摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是基本物理量，①錯誤：

②1mol任何物質(zhì)都含有約6.02x1023個組成物質(zhì)的基本粒子，由于未指明是組成物質(zhì)的基本

微粒，因此該說法不合理，②錯誤；

③602x1023是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為6.02x10?Γ',③錯誤；

@1mol氫原子是阿伏伽德羅常數(shù)個氫原子，④錯誤；

⑤ImolCO2分子中含ImOl碳和2mol氧原子，未指明是O元素的原子，因此該說法不合

理，⑤錯誤；

綜上所述可知：上述五種說法均錯誤；

故合理選項是D。

3.硫化鈉可用于制造硫化染料、皮革脫毛劑、金屬冶煉等，用煤粉還原法制備硫化鈉的反

應(yīng)為Na2SO4+2C=^NaA+2CO2。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.100mL1.0molL-'Na^SO4溶液中含氧原子數(shù)目為0.4NA

B.每生成7.8gNa?S,該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.8NA

C.22.4LCO2分子中含原子總數(shù)目為3NA

D.OJmoac60中含中子數(shù)目為0.7NA

【答案】B

【解析】A.硫酸鈉溶液中有水，水分子中含有氧原子，因此無法判斷1OOmL1.OmolZLNa2SO4

溶液中氧原子物質(zhì)的量，故A錯誤；

B.該反應(yīng)中硫元素的化合價由+6價降低為-2價，C的化合價由O價升高為+4價，因此生

成ImOINa2S,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為8mol,即生成7.8gNa2S,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為

0.8mol,故B正確；

C.沒有指明是否是標準狀況，因此無法判斷22.4LCo2的物質(zhì)的量，故C錯誤；

13

D.C中所含中子數(shù)為13-6=7,0.1mol”C6o中含中子數(shù)的物質(zhì)的量為0.1molx60x7=42mol,

故D錯誤；

答案為B。

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.O.2molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃燒，消耗02分子數(shù)目為0.6NA

B.含有Feh的溶液中通入適量氯氣，當有ImOlFe2+被氧化時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至

少為3NA

C.用電解粗銅的方法精煉銅，當電路中通過的電子數(shù)為0.5NA時，陽極應(yīng)有16gCu轉(zhuǎn)化為

Cu2+

D.標準狀況下，I1.2LF2和C2H6的混合物中含有電子的數(shù)目為9NA

【答案】C

【解析】A.C3HQ2可以改寫為C2H4(CO2),根據(jù)極限法結(jié)合燃完全燃燒耗氧公式可得0.2mol

C2H4或O.2molC2H4(CO2)完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量均為0.2x(2+4∕4)=0.6mol,A項正確；

B.因為還原性I>Fe2+,所以當ImoIFe2+被氧化時，根據(jù)Feb的組成可知至少已有2mo∣r被氧

化，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量至少為(l+lx2)=3mol,B項正確：

C.粗銅中還有活潑性比CU強的Zn、Fe、Ni等雜質(zhì)，在電解時優(yōu)先于CU失去電子成為陽

離子，電路中通過電子0.5NA包含這些雜質(zhì)失去的電子，陽極粗銅中轉(zhuǎn)化為CiP+的CU的質(zhì)

量小于16g,C項錯誤；

D.標準狀況下11.2LF2含有電子0.5x9x2=9mol,11.2LC2也含有電子0.5x(6x2+6)=9mol,

所以11.2LF2和C2H6的混合物中含有電子也為9mol,D項正確；

答案選C。

5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是

A.常溫下，7.8gNaq2所含陰離子個數(shù)為0.2NA

B.lmol?L√的AICh溶液中有的氯離子

C.1mol氯氣與NaOH溶液充分反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO?分子數(shù)為0.46NA

【答案】C

【解析】A.常溫下，7.8gNaQ2的物質(zhì)的量是0」mol,所含陰離子個數(shù)為0」、,，A錯誤；

B.ImoLLT的AICI3溶液的體積未知，無法計算其中含有的氯離子個數(shù)，B錯誤；

C.1mol氯氣與NaOH溶液充分反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯氣既是氧化劑也是還

原劑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為Y,,C正確；

D.50mL18.4mol/L濃硫酸的物質(zhì)的量是0.92mol,與足量銅加熱反應(yīng)，由于隨著反應(yīng)的進

行，濃硫酸濃度逐漸減小，稀硫酸和銅不反應(yīng)，則生成SO?分子數(shù)小于0?46NA.D錯誤；

答案選C。

6.科學家第一次讓18個碳原子連成環(huán)狀，其合成過程如圖。相關(guān)說法正確的是

A.Jg的摩爾質(zhì)量為216

B.G8、Ge互為同位素

C.C24O,,轉(zhuǎn)變成CzQ4的過程是碳元素被還原

D.ImolCxR轉(zhuǎn)化為Clli過程中生成44.8LCe)

【答案】C

【解析】A.摩爾質(zhì)量的單位是g∕mol,C∣8的摩爾質(zhì)量為216g∕mol,故A錯誤；

B.CM是由18個碳原子構(gòu)成的分子，CUi、KC不是同位素，故B錯誤；

C.C24Cζ轉(zhuǎn)變成C及O4的過程是碳元素化合價降低，C元素被還原，故C正確；

D.根據(jù)碳元素守恒，ImOlCaS轉(zhuǎn)化為ImOlG8和2molCO,沒有明確是否為標準狀況，

CO的體積不一定是44.8L,故D錯誤；

選C。

7.在一定條件下，某固態(tài)化合物X受熱分解的反應(yīng)為2X=AT+BT+2C個，測得反應(yīng)后生

成的混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的24倍，則X的摩爾質(zhì)量是

A.12g∕molB.24g∕molC.48g∕molD.96g∕mol

【答案】D

【解析】相同條件下，氣體的摩爾質(zhì)量之比等于其密度之比，反應(yīng)后生成的混合氣體的密度

是同溫同壓下H2密度的24倍，則該混合氣體的摩爾質(zhì)量為48g∕mol,假設(shè)X為2mol則生

成氣體的物質(zhì)的量為4mol,4mol混合氣體的質(zhì)量=48g∕mo∣x4mol=192g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律

知，X的質(zhì)量為192g,所以X的摩爾質(zhì)量=?ξ~?=96g∕mol.故選：D。

Lmol

8.下列說法正確的是

A.室溫下，lL0.1mol?L∣鹽酸中H+的數(shù)目約為6.02x1022

B.標準狀況下，5.6LCCl4中所含C-Cl鍵的數(shù)目約為6.02x1023

C.5.6gFe和足量CL反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol

D.室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同

【答案】A

【解析】A.ILO.lmolL」鹽酸中H+的物質(zhì)的量為0.1mol,H+的個數(shù)約為：

1×O.1×6.O2×1O23=6.O2×1O22.A正確；

B.標準狀況下CCL1為液態(tài)，無法計算其物質(zhì)的量，也無法計算含C-CI鍵個數(shù)，B錯誤；

C.Fe和足量Cb反應(yīng)生成三氯化鐵,鐵元素化合價為+3價,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol,

C錯誤；

D.室溫下，PH相同的鹽酸和硫酸中，氫離子濃度相同，鹽酸的濃度是硫酸濃度的2倍，

溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不相同，D錯誤；

故選Ao

9.設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.1molHCIO中含有的H-Cl鍵數(shù)為NA

B.0.1mol/L的Na2SO3溶液中所含Na+數(shù)為0.2M

C.11.2LCL與足量NaOH溶液反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

D.28g環(huán)戊烷(CsHio、。)分子中含有的共價鍵數(shù)為6M

【答案】D

【解析】A.HCIO的結(jié)構(gòu)式是H-O-Cl,物質(zhì)分子中不含H-Cl鍵，故1molHClO中含有的

H-CI鍵數(shù)為O,A錯誤；

B.只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計算微粒數(shù)目，B錯誤；

C.缺少氣體所處外界條件，不能計算Cb的物質(zhì)的量，也就不能計算反應(yīng)過程中只有電子

的數(shù)目，C錯誤；

D.環(huán)戊烷分子式是C5H10,式量是70,分子中含有的共價鍵數(shù)目是15個。28g環(huán)戊烷的

9ge

物質(zhì)的量是∕ι(C5Hιo)≈——；~-=O.4mol,則其中含有的共價鍵的物質(zhì)的量"=0.4mol×15=0.6

mol,則相應(yīng)的物質(zhì)分子中含有的共價鍵數(shù)目是6NA,D正確；

故合理選項是D?

10.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A.4.6g鈉在足量Ch中充分燃燒，產(chǎn)物中陰離子數(shù)目為0?2NA

B.標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

C.25℃時，PH=I3的KoH溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA

D.OJmolFeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

【答案】B

【解析】A.4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol,0.2mol鈉在氧氣中燃燒生成0.1mol過氧化鈉,

含有的陰離子數(shù)目為O?1U,A項錯誤；

B.標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯的混合物為0.5mol,含氧原子數(shù)目為2刈，B項正確；

C.溶液體積不明確，故無法計算溶液中OH-的數(shù)目，C項錯誤；

D.亞鐵離子、碘離子都和氯氣反應(yīng)，1molFek與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA,則

0.3molFek與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.9M,D項錯誤：

故選B。

11.在標準狀況下，如圖所示密閉容器內(nèi)有一可移動的活塞，兩邊分別充入IL空氣和3LH2、

02的混合氣體，若將H2、02的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑

停留于容器的中央，則原混合氣體中H2、02的體積比正確的是

A.4：5B.2：7C.8：13D.7：4

【答案】A

【解析】令空氣的物質(zhì)的量為amol,反應(yīng)前，左右兩室的體積之比為1：3,反應(yīng)前右室的

物質(zhì)的量為3amol,反應(yīng)后，活塞處于中央，兩室體積相等，則兩室中氣體的物質(zhì)的量相等，

點燃

反應(yīng)后右室氣體物質(zhì)的量為amol,發(fā)生反應(yīng)2H2+O2—?2H2θ,設(shè)H2、。2的物質(zhì)的量分別

為XmO1、ymol,若氫氣過量，則；x-2y=a,x+y=3a,解得x:y=7:2；若氧氣過量,則；y-0.5x=a,

x+y=3a,解得x:y=4:5,故答案7:2或4:5,則A滿足；

答案選A。

12.甲、乙兩容器中分別裝有N2和02,且溫度、壓強相同，下列判斷正確的是

A.若V（甲）=V（乙），則p（N2尸P（O2）

B.若V（甲）=V（乙），則m（N2）=m（O2）

C.若V（甲）≠V（乙），則氣體分子數(shù)可能相等

D.若V（甲）,V（乙）,則n（N2）≠n（O2）

【答案】D

【解析】N2和02的摩爾質(zhì)量分別為28g∕mok32g∕moL根據(jù)阿伏加德羅定律可知,同溫同

壓下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，即物質(zhì)的量也相同。

ITIM

A.若V（甲）二甲乙），則物質(zhì)的量相同,根據(jù)P=U=W―，p（Nz）:P（O2）=28:32,選項A錯誤；

VYm

B.若V（甲）=V（乙），則物質(zhì)的量相同，根據(jù)m=nM,m（N2）:m（O2）=28:32,選項B錯

誤；

C.同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，故若V（甲），V（乙），則氣體分子數(shù)一

定不相等，選項C錯誤；

D.同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，即物質(zhì)的量也相同，若v（甲）rv（乙），

則n(N2)≠n(O2),選項D正確；

答案選D。

二、非選擇題(共4小題，共40分)

13.(10分)判斷正誤：

(1)常溫常壓下，3.2gCh所含的原子數(shù)為0.2NA

(2)標準狀況下，18gH2θ所含的氧原子數(shù)目為NA___________

(3)室溫下，lmolCH4中含有5NA原子

(4)常溫常壓下，ImolCCh與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA

(5)2g石墨晶體中，含有的質(zhì)子數(shù)目為6NA

(6)2molSθ2和ImolO2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA

⑺密閉容器中2amolNO與amolθ2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2aN?

(8)標準狀況下，(MmolCb溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

(9)lL0.1mol?Ll的氨水中有NA個NH：

(10)向含4molHCl的濃鹽酸中，加入足量的Mno2,加熱，充分反應(yīng)后，生成NA個

Cl2___________

(11)用含有ImolFeCb的溶液充分反應(yīng)后得的Fe(OH)3膠體中含有NA個Fe(OH)3膠粒

【答案】⑴正確

(2)正確

(3)正確

(4)正確

⑸錯誤

⑹錯誤

⑺錯誤

(8)錯誤

(9)錯誤

(10)錯誤

⑴)錯誤

【解析】⑴常溫常壓下，3.2gCh所含的原子數(shù)為就扁x2NA=0.2NA,正確;

⑵標準狀況下，l8gH2。所含的氧原子數(shù)目為向18g扁XNA=NA,正確;

(3)室溫下，ImolCHtl中含有5NA原子，正確；

(4)常溫常壓下，ImolCCh與SCh的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA,正確；

2g

(5)2g石墨晶體中，含有的質(zhì)了嗷H為口/NA=NA,錯誤；

(6)2molSθ2和ImOlc)2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，混合物的分子數(shù)不等于2NA,錯誤；

⑺密閉容器中2amolNO與amolθ2充分反應(yīng)生成2amolNCh,但是2NO2?*N2O4,產(chǎn)物的

分子數(shù)不為2aNA,錯誤；

(8)標準狀況下，CL溶于水是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目不為0.1NA,錯誤；

(9)氨水是一元弱堿，部分電離，錯誤；

(K))濃鹽酸變稀溶液后不再反應(yīng)，不會生成NA個C12,錯誤；

(11)膠粒是多個分子的聚集體，錯誤；

14.(10分)標準狀況下有以下四種氣體：①6.72LCH,②3.01x1()23個HBr分子③MmolHA

④3.4gNH-回答下列問題：

(l)0.4molH2S的摩爾質(zhì)量是,其與gθ2的物質(zhì)的量相同。

(2)標準狀況下6.72LCH4分子中所含氫原子數(shù)為個,與個N&分子

中所含氫原子數(shù)相等.

(3)以上四種氣體中，密度最大的是(填序號，下同)，物質(zhì)的量由小到大的順序

是,體積由小到大的順序是.

【答案】⑴34g∕mol12.8

⑵1.2NA(或7.224×1O23)04/(或2.408XIO25)

⑶②④<①<③<②④<①<③<②

【解析】(1)H?S的相對分子質(zhì)量為34,摩爾質(zhì)量是34g∕mol;0.4mol氧氣的質(zhì)量為

0.4mol×32g∕mol=12.8go

(2)標準狀況下6.72LCH4的物質(zhì)的量為嘉已=o.3mol,故所含氫原子數(shù)為12心(或

22.4L∕mol

7.224×1023),氫原了數(shù)相等的氨氣的物質(zhì)的量為0?4mol,氨氣分子的個數(shù)為0?4NA(或

2.408×IO23)o

(3)同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故密度最大的為②；物質(zhì)的量分別為①

23

6.72L3∩ιx1A3.4C

=0.3mol;②------:--------------=0.5mol;(3)0.4mol；(4)77^∕^^7=0.2ιnol;故物質(zhì)的

22.4L∕mol6.02×1023moΓ'17g∕mol

量由小到大的順序是④<①<③<②：同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故體積由

小到大的順序是④<①<③<②。

15.(10分)我國化學家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻.該法利

用的原理為NaCl+CO2+NH,+H2O=NaHCO3J+NH4Cl。根據(jù)要求回答下歹IJ問題:

(1)同溫同壓下，等物質(zhì)的量的CO2和NH,,前者與后者的分子數(shù)之比為,原子總數(shù)

之比為,密度之比為o

(2)與標準狀況下6.72LCO2中所含的氧原子數(shù)相等的H?0的質(zhì)量為______g,與該質(zhì)量的水

中所含的氫原子數(shù)相等的NH3在標準狀況下的體積為Lo

(3)將一定量CO?和N&混合測得混合氣體中碳元素與氮元素的質(zhì)量之比為3:7,則該混合

氣體中CO?與NH?物質(zhì)的量之比為,該混合氣體的密度是同溫同壓下氨氣密度的

_______倍。

【答案】(1)1:13:444:17

⑵10.88.96

(3)1:213

【解析】(1)同溫同壓下，等物質(zhì)的量的CO?和NHs,分子數(shù)比等于物質(zhì)的量比，前者與后

者的分子數(shù)之比為1:1,原子總數(shù)之比為3:4,密度比等于摩爾質(zhì)量的比，密度之比為44:17；

(2)標準狀況下6.72LCO2的物質(zhì)的量是;7Mg=0.3mol,所含的氧原子的物質(zhì)的量是

0.6mol,則H?0的物質(zhì)的量是0.6mol,質(zhì)量為0.6molxl8g∕mol=10.8g,該質(zhì)量的水中所含

l.2mol氫原子，則NH3物質(zhì)的量為0.4mol,在標準狀況下的體積為0.4mol×22.4L∕mol=8.96Lo

⑶將?定量CO2和N&混合測得混合氣體中碳元素與氮元素的質(zhì)量之比為3:7,碳元素與

氮元素的物質(zhì)的量比點3：57=2:1,則該混合氣體中CO2與物質(zhì)的量之比為2:1,該混合

44×1+17×2

氣體的平均摩爾質(zhì)量是=26,同溫同壓，密度比等于摩爾質(zhì)量之比，密度是同