湖南省多校2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)含解析

2023年高一上學(xué)期期中聯(lián)考

化學(xué)試卷

本試卷共6頁。全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。

注意事項(xiàng)：

L答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在本試卷和答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如有改

動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試

卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14016Na23S32Fe56Pb207

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.下列過程不涉及化學(xué)變化的是（）

A.燒制陶瓷B.玻璃軟化

C.糧食釀酒D.切開的蘋果放置后切面變色

2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.煤層氣的主要成分為CH4

B.我國提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅

C.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成

D.水質(zhì)檢測員與電池研發(fā)人員必須具備化學(xué)相關(guān)專業(yè)知識(shí)

3期（MHQ是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料，可通過反應(yīng)2NH,+NaClO=MH"+NaCl+凡0制

備。下列有關(guān)微粒的描述不正確的是（）

2

A.H2。的電子式為H“LΓ'.O.?'IjHn

H-N-N-H

II

B.N2H4的結(jié)構(gòu)式為HH

CC「的結(jié)構(gòu)示意圖：],）

DNaClO中存在離子鍵和共價(jià)鍵

4.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到目的的是（）

NaOH溶液

丙T

A.用裝置甲配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液.

B.用裝置乙制取漂白粉

C用裝置丙收集NO2氣體

D.用裝置丁驗(yàn)證鎂和稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)

5.己知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.常溫下，22?4LSC）2與足量的O2反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)為NA

B.足量銅與0.4mol濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0?4NA

ClOog46%的乙醇（C2H2OH）溶液中含有氧原子數(shù)為NA

D.常溫下，5?8gCJ‰中的共價(jià)鍵數(shù)目為L3NA

6.短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子半徑與最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

（）

A.R元素的最高正價(jià)為+7價(jià)

B.由W、Y組成的最簡單化合物能使酸性高鎰酸鉀褪色

C.R和Z的簡單氫化物的沸點(diǎn)：HR>HZ

D.由X和Z組成的化合物既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)

7.常溫下，下列關(guān)于離子共存或者離子反應(yīng)的說法正確的是（）

A.使紫色石蕊試液變紅的溶液中，能大量存在以下離子：K+、NH：、CO］、SO:

B.向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳，發(fā)生的反應(yīng)為：SiO^-+CO2+H2O-H2SiO3+COj-

C.新制氯水中，能大量存在以下離子：Mg2+、Na+、B「、NO-

氫氧化鐵和碘化氫溶液反應(yīng)：+3+

D.Fe（OH）3+3H=Fe+3H2O

8.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為HO—CH?-CH=CH-COOH,現(xiàn)有：①氫氣、②澳水、③小蘇打溶液、④

乙醇、⑤乙酸、⑥酸性高鎰酸鉀溶液，試根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，判斷在一定條件下能與其反應(yīng)的物質(zhì)

有（）

A.①②③④?B.①②⑥

C.@@④⑤D.@@④⑤⑥

9.熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無

水Lia-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能.該電池總反應(yīng)為

下列有關(guān)說法正確的是（）

PbSO4+2LiCl+Ca-CaCl2+Li2SO4+Pb,

1-----------硫酸鉛電極

-L無水LiCl-KCl

LU?∣—電池殼

A.該電池在常溫時(shí)就能正常工作

B.放電過程中，C「向正極移動(dòng)

正極反應(yīng)式：

C.Ca+2CΓ-2e^===CaCl2

D.每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，理論上生成41.4gPb

10.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)_____________?_____________________________________

用潔凈的玻璃棒蘸取某溶液在酒精燈火

A火焰顏色呈黃色該溶液中一定含有Na元素

______________焰上灼燒______________

試管底部固體消失，試管

加熱盛有固體的試管固體可以升華

BNH4Cl

口有晶體凝結(jié)

固體變黑，產(chǎn)生刺激性氣濃硫酸具有脫水性和氧化

C向蔗糖中滴入濃硫酸

味的氣體______________tt______________

將裝有甲烷和氯氣混合氣體的試管倒扣試管中液體倒吸至充滿試甲烷和氯氣發(fā)生了取代反

D

在盛有飽和食鹽水的水槽中，光照______________w______________應(yīng)

IL類比法是一種重要的學(xué)習(xí)化學(xué)的方法。下列“類比”合理的是（）

在空氣中加熱生成則在空氣中加熱生成。？

A.NaNa2O2,LiLi?

B.常溫下，Zn可以和濃硫酸反應(yīng)生成SO2,則常溫下Al也可以和濃硫酸反應(yīng)生成SO2

C.甲烷的一氯代物只有-種結(jié)構(gòu)，則新戊烷的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)

D.Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2,則Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3和02

12.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行少量鐵粉和硫粉混合加熱的實(shí)驗(yàn)，將其產(chǎn)物又進(jìn)行了系列實(shí)驗(yàn)，流程如下。下列說法不正

確的是（）

翳；ST周4B∣~→?氣體CT濃基,故i氣體D

~jII

氣體A溶液E沉淀F

A.氣體A和D含有SO2

B..上述過程中，硫元素共參加了4個(gè)氧化還原反應(yīng)

C.氣體A、C混合也能生成固體F

D.不能用濃硫酸干燥氣體C的原因是：H2S+H2SO4（^）-SJ+S02↑+2H2O

13.磷酸亞鐵鋰（LiFePO「簡稱LFP）,是一種鋰離子電池電極材料?，主要用于各種鋰離子電池?？赏ㄟ^

以下反應(yīng)制得：2FePθ4+Li2Cθ3+C皿2LiFePθ4+coT+cθ2"下列說法正確的是（）

A.CO為還原產(chǎn)物

B.CO2是造成酸雨的主要污染物之一

C.生成ImOl氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為ImOI

D.LiFePC?中的陰陽離子個(gè)數(shù)之比為1:1

14.向50OmL稀硝酸中加入一定量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，放出No氣體4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），同時(shí)溶

液質(zhì)量增加8.0g,下列判斷不正確的是（）

1

A.原HNO1溶液的物質(zhì)的量濃度是1.6molL-

B.原溶液中投入鐵粉的物質(zhì)的量是0.25mol

C.反應(yīng)后的溶液中c（Fe2+）rc（Fe3+）=3:2

D.反應(yīng)后的溶液還可溶解4.8g銅粉

二、非選擇題：本題共4大題，共58分。

15.（14分）硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品，主要用于照相業(yè)作定影劑。其次作糅革時(shí)重鋁酸鹽的還

原劑、含氮尾氣的中和劑、媒染劑、麥稈和毛的漂白劑以及紙漿漂白時(shí)的脫氯劑等。某興趣小組制備硫代

硫酸鈉晶體（Na2S2O3?5H2O,M=248g/mol）的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（省略夾持裝置）：

主要實(shí)驗(yàn)步驟為：

①按圖連接裝置；

②……，按圖示加入試劑；

③先向C中燒瓶加入Na?S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4；

④待Na?S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗

滌、干燥后得到產(chǎn)品。

已知：

i.Na2S2O3?5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCk溶液混合無沉淀生成；

ii.向Na2CO3^UNa2S混合溶液中通入SC?可制得Na2S2O3,所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4；

iii.Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SJ+SO2T+H2O。

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是；D裝置的作用是；E中的試劑是；

（2）補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)步驟②：；

（3）為檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案（所需試劑從稀硝酸、稀

硫酸、稀鹽酸、蒸儲(chǔ)水中選擇），請將方案補(bǔ)充完整：取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有

白色沉淀生成，向沉淀中滴加足量的,若（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則可以確定產(chǎn)品中含有Na2SO3

和Na2SO4；

（4）稱取樣品24.8g,配成500mL溶液，取出25OmL向其中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)，靜置、過濾、

洗滌、干燥、稱量得沉淀l?2g,則樣品中硫代硫酸鈉晶體的百分含量為0

16.（14分）碘化亞銅（CUI）不溶于水和乙醇，可用作有機(jī)合成催化劑、樹脂改性劑、人工降雨劑、陽極

射線管覆蓋物等。以斑銅礦（主要成分為C'FeSQ為原料制備碘化亞銅的工藝流程如圖所示：

①HQ：

空氣稀硫酸②敏汞基水稀硫酸Kl

SO1濾清1濾液2

回答下列問題：

(1)“焙燒”前通常將斑銅礦粉碎，目的是；

(2)請寫出“焙燒”中產(chǎn)生的SO?的一種工業(yè)用途；

(3)“酸浸”中，F(xiàn)e3O4與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為；

(4)檢驗(yàn)“酸浸”后溶液中是否含F(xiàn)e?+的操作是；

(5)濾渣1的顏色為；

(6)濾液2中溶質(zhì)主要為；

(7)“合成”步驟中的離子方程式為o

17.(14分)我國在聯(lián)合國大會(huì)上提出2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。目前，化石燃料仍是生產(chǎn)生活中重要的

能量來源，因此CO?的再利用是減少碳排放的重要研究課題。

利用催化劑對(duì)CO2催化加氫轉(zhuǎn)化成甲醇的方程式如下：

CO2(g)+3H2(g)—CH,OH(g)+H2O(g)

該反應(yīng)體系能量隨反應(yīng)過程的變化情況如下圖：

請回答下列問題：

(1)該反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)；

(2)一定溫度下，向2L恒容密閉容器中按1:3充入CO?和H2,測得CO?和CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間

變化如圖所示。

①0~10min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為；

②平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)是開始時(shí)壓強(qiáng)的倍；

③下列操作可以使該反應(yīng)正方向速率加快的是;

A.再充入一定量HeB.升高溫度

C.液化分離部分水D.擴(kuò)大容器體積

④下列現(xiàn)象不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是;

v

?-jE(CO2)=3v逆(H2)

B.斷裂3molH—H鍵的同時(shí)斷裂2molH—O鍵

C.混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

(3)上述反應(yīng)制得的甲醇可以作為燃料電池的燃料使用，下圖為以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電

池示意圖。據(jù)圖回答下列問題：

CH,OHrx?z?O,

電極一于4￡月PF■—電極

二一二J_一:

KOH溶液

①寫出左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式;

②該電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的堿性(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。

回答下列問題：

(I)B和D中官能團(tuán)的名稱分別是；

(2)AfB的反應(yīng)類型是；

(3)寫出BfC的反應(yīng)方程式；

(4)F的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為；

(5)已知G是A的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比A大14,請寫出由G生成聚合物的反應(yīng)方程式，

（6）下圖是實(shí)驗(yàn)室制備E的裝置示意圖:

①寫出E的結(jié)構(gòu)簡式；

②上圖中，右側(cè)試管中物質(zhì)的作用是；

③30gB和30gD反應(yīng)，如果實(shí)際產(chǎn)率為60%,則可得到的E的質(zhì)量是。

2023年上學(xué)期高一期中聯(lián)考?化學(xué)

參考答案、提示及評(píng)分細(xì)則

1.【答案】B

【命題意圖】本題意在考查化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，理解化學(xué)變化的最小微粒是原子。

【解析】物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別：主要看變化前后是否有新物質(zhì)生成。沒有新物質(zhì)生成的為物理

變化；有新物質(zhì)生成的為化學(xué)變化。燒制陶瓷過程中有新物質(zhì)生成，為化學(xué)變化，A不符合題意；玻璃受

熱軟化的過程，只有形態(tài)上的改變，不涉及化學(xué)變化，為物理變化，B符合題意；糧食釀酒，有新物質(zhì)生

成，為化學(xué)變化，C不符合題意；切開的蘋果放置后切面變色是有機(jī)物與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原，為

化學(xué)變化，故D不符合題意；故選B。

2.【答案】B

【命題意圖】本題考查化學(xué)常識(shí)，具體考查煤層氣.光導(dǎo)纖維、燃煤脫硫職業(yè)引領(lǐng)，意在考查學(xué)生的理解和

識(shí)記能力。

【解析】光纜的主要成分為SiO2,并非單晶硅，B符合題意。Cao可以與SO?以及02反應(yīng)生成CaSO4,

起到固定減少排放的作用，C正確。故選B。

3.【答案】A

【命題意圖】本題考查化學(xué)用語，具體考查電子式、結(jié)構(gòu)式、原子結(jié)構(gòu)示意圖和化學(xué)鍵，意在考查學(xué)生的

判斷能力。

【解析】H2。的電子式為H：.（）：”,A符合題意。故選A。

4.【答案】D

【命題意圖】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，具體考查溶液的配制、漂白粉的制備、氣體的收集、化學(xué)反應(yīng)的熱

效應(yīng)，意在考查考生分析、解決問題的能力和實(shí)驗(yàn)探究能力。

【解析】用裝置甲配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的定容操作，眼睛平視容量瓶里面溶液的凹液面與刻度線

相切，A不符合題意；制取漂白粉是將Cl2通入冷的石灰乳中，而乙圖中是澄清石灰水，B不符合題意；NO2

氣體的密度比空氣大，用向上排空氣法收集，故用集氣瓶收集NO2氣體時(shí)導(dǎo)管應(yīng)該是長進(jìn)短出，而乙圖

中是短進(jìn)長出，C不符合題意；鎂和稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中，試管溫度升高，氣體熱脹冷縮，

試管內(nèi)壓強(qiáng)增大，U型管中紅墨水會(huì)出現(xiàn)左低右高現(xiàn)象，能夠驗(yàn)證鎂和稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D符合題

意；故選D。

5.【答案】D

【命題意圖】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，具體考查可逆反應(yīng)、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響、混合物、

化學(xué)鍵數(shù)目等，意在考查學(xué)生的分析、理解和計(jì)算能力。

【解析】不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算22?4LSC>2的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；濃硫酸在加熱條件下與銅反應(yīng)過程

中會(huì)逐漸變稀，而稀硫酸與銅不反應(yīng)，所以含0.4mol的濃硫酸與足量銅在加熱條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

為小于0.4NA,B錯(cuò)誤；在100g46%的乙醇水溶液中，乙醇的質(zhì)量為46g,物質(zhì)的量為

46g÷46g∕mol=lmol,含有氧原子的物質(zhì)的量也是ImO1：水的質(zhì)量為IOOg—46g=54g,物質(zhì)的量為

54g÷I8g∕mol=3mol,含有氧原子的物質(zhì)的量是3mol,則此溶液中共含有氧原子的物質(zhì)的量為

l+3=4mol,含有氧原子數(shù)為4NA，C錯(cuò)誤；分子式為CJih,的物質(zhì)有正丁烷和異丁烷兩種，無論是正

丁烷還是異丁烷，它們的結(jié)構(gòu)中都有13個(gè)共價(jià)鍵，5?8gCtHh,物質(zhì)的量為5.8g÷58g∕mol=0.Imol,含

有共價(jià)鍵的總數(shù)為0.1X13XNA=I?3NA,D正確；故選D。

6.【答案】C

【命題意圖】本題以元素推斷為情境，具體考查元素化合價(jià)、燒的種類與性質(zhì)、氫化物的沸點(diǎn)、離子化合

物的判斷。意在考查學(xué)生證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。

【解析】同周期元素原子序數(shù)越大半徑越小，同主族元素原子序數(shù)越大原子半徑越大，根據(jù)圖中規(guī)律不難

得出W、X、Y、Z、R分別為H、Al、C、ChF。R為F元素，F(xiàn)沒有正價(jià)，A錯(cuò)誤；W元素為H元素，

Y元素為C元素，由H、C組成的最簡單化合物為CHt,CH,不能使酸性高錦酸鉀褪色，B錯(cuò)誤；HR是

HF,HZ是HCl,而HF分子間含有氫鍵,所以HF的沸點(diǎn)大于HCI,C正確；由X和Z組成的化合物是AICI3

能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，但是不能與強(qiáng)酸反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。

7.【答案】B

【命題意圖】本題考查離子反應(yīng)，具體考查元素化合物的相關(guān)知識(shí)，意在考查學(xué)生的分析、判斷和理解能

力。

【解析】使紫色石蕊試液變紅的溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，H*與Coj發(fā)生反應(yīng)，所以COj

不能大量共存，A錯(cuò)誤；硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃，碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，強(qiáng)酸反應(yīng)制弱酸，向硅酸鈉溶

液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)生成硅酸沉淀：Na2SiO3+CO2+H2O-H2SiO3Φ+Na2CO3,該反應(yīng)

的離子方程式為：SiO≡-+CO2+H2O-H2SiO3+CO^-,B正確；新制氯水中含有氯氣、鹽酸和次

氯酸，氯氣和次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化Br,所以Br不能大量共存，C錯(cuò)誤；氫氧化鐵和碘化械溶

液反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘和水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+6H++2「-3Fe2++I2+6H2O,D

錯(cuò)誤；故選B。

8.【答案】A

【命題意圖】本題考查有機(jī)物的性質(zhì).具體考查羥基、碳碳雙鍵、竣基三種官能團(tuán)的性質(zhì)。意在考查學(xué)生的

學(xué)習(xí)遷移能力。

【解析】HO-CH2—CH=CH-COOH中含有羥基、碳碳雙鍵、粉基三種官能團(tuán)，根據(jù)已學(xué)官能團(tuán)的

性質(zhì)，羥基能與④⑤反應(yīng)，碳碳雙鍵能與①②⑥反應(yīng)，竣基能與③④反應(yīng)，故答案選A。

9.【答案】D

【命題意圖】本題考查原電池，具體考查離子遷移方向、電極反應(yīng)式的書寫。意在考查學(xué)生的分析和判斷

能力，以及提取新信息的能力。

【解析】熱激活電池的電解質(zhì)為無水LiCl-KCI混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能，在常溫不能

正常工作，A錯(cuò)誤；放電過程中，CT向負(fù)極Ca電極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；原電池總反應(yīng)可知Ca為原電池的負(fù)

極，被氧化生成Ca?+,反應(yīng)的電極方程式為Ca-2e--Ca?+,C錯(cuò)誤；根據(jù)得失電子守恒規(guī)律，每轉(zhuǎn)

移2mol電子生成ImolPb,則每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，理論上生成Pb為0.4molxgx207g?mo∣τ=41.4g,

D正確；故選D。

10.【答案】C

【命題意圖】本題考查實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論，具體考查焰色試驗(yàn)、氯化鏤受熱分解、濃硫酸的性質(zhì)、甲

烷的取代反應(yīng)，意在考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)能力。

【解析】玻璃中含有硅酸鈉，影響溶液中焰色反應(yīng)，應(yīng)該用鐵絲或錯(cuò)絲作實(shí)驗(yàn).A錯(cuò)誤；升華屬于物理變化，

氯化俊先分解成氯化氫和氨氣，氯化氫和氨氣在試管口發(fā)生反應(yīng)生成氯化鍍固體，所以氯化鉉先分解后合

成發(fā)生化學(xué)變化，不屬于升華現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，濃硫酸具有脫水性

使蔗糖脫水生成碳變黑，碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體表現(xiàn)濃硫酸的氧化性，C正確；在

光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和四種氯代甲烷，由于CL被消耗,氣體的顏色逐漸變淺；

氯化氫極易溶于水，所以液面會(huì)上升，但一氯代甲烷是不溶于水的無色氣體，所以最終水不會(huì)充滿試管，

D錯(cuò)誤；故選C。

11.【答案】C

【命題意圖】本題從類比的角度考查物質(zhì)的性質(zhì)，具體考查學(xué)生的知識(shí)遷移能力，意在考查學(xué)生的模型認(rèn)

知與證據(jù)推理能力。

【解析】Li在空氣中加熱只能生成Li?。，A錯(cuò)誤；常溫下，Al的表面會(huì)被濃硫酸氧化生成致密的氧化膜，

阻止反應(yīng)的進(jìn)行，B錯(cuò)誤；甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，4個(gè)氫原子等效，故甲烷的一氯代物只有一種；新戊烷

碳原子的骨架也是正四面體結(jié)構(gòu)，故4個(gè)甲基等效，上面的12個(gè)氫原子等效，故其一氯代物也只有一種

結(jié)構(gòu)，C正確：Na?。？具有強(qiáng)氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，二者發(fā)生反應(yīng)生成Na2SO4,D錯(cuò)誤。

12.【答案】B

【命題意圖】本題考查工藝流程，具體考查硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，意在考查學(xué)生的分析能力和解決問

題的能力。

點(diǎn)燃A

【分析】單質(zhì)硫與氧氣反應(yīng)：S+OZ=^=SO?,故氣體A是SO?,鐵與單質(zhì)硫反應(yīng)：Fe+S—FeS,

生成的FeS與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和H?S氣體，故氣體C是H?S,硫化氫與濃硫酸反應(yīng)，生成單質(zhì)

硫、二氧化硫和水，沉淀F是單質(zhì)S,氣體D是SO?,據(jù)此分析。

【詳解】有上述分析可知：氣體A和D都含有SO2,A正確；上述過程中，硫元素共參加了

占燃

S+02........S02,H2S+H2SO4（濃）===S>k+SO2↑+2H2O,三個(gè)氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；氣體A

是二氧化硫，氣體C是硫化氫，二者混合生成單質(zhì)硫，反應(yīng)方程式為：SO2+2H2S-3S+2H2O,

故也會(huì)產(chǎn)生固體F,C正確；氣體C是硫化氫具有還原性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，二者反應(yīng)方程式為:

H2S+H2SO4（^）-S^+SO2↑+2H2O,故不能用濃硫酸干燥H?S氣體，D正確；故本題選B。

13.【答案】C

【命題意圖】本題考查氧化還原反應(yīng)，具體考查還原產(chǎn)物、電子轉(zhuǎn)移、陰陽離子個(gè)數(shù)比。意在考查學(xué)生的

分析能力。

ι?溫.?

【解析】2FeP0,+Li2CO3+C==2LiFePO4+C0↑+CO2↑

該反應(yīng)中C元素由0價(jià)升至+2價(jià)，故C失電子，作還原劑，被氧化，Co為氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；CO2不

是造成酸雨的主要污染物之一，B錯(cuò)誤；由方程式

2FePO4+Li2CO3+C-口-2LiFePO4+C0↑+C02↑可知生成ImOlCO轉(zhuǎn)移2mol電子。題目中生

成Imol氣體為CO、Co2的混合氣體，其中CO和CO?各為0.5mol,所以轉(zhuǎn)移Imol個(gè)電子，C正確;

LiFePO$中有Li+、Fe2?P0；,所以LiFePo4中陰陽離子個(gè)數(shù)之比為1:2,D錯(cuò)誤。故選C。

14.【答案】D

【命題意圖】通過金屬與硝酸的反應(yīng)，考查物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的量相關(guān)的計(jì)算，意在考查學(xué)生分析問題的

能力和守恒觀。

V448

【解析】標(biāo)況下4.48LNc）的物質(zhì)的量為〃=—=—=0.2mol,NO的質(zhì)量為6g。根據(jù)NO；~NO,

Vm22.4

反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子為0.2x3=0.6mol。由題意，可得離子方程式

+2+3+

Fe+H+NO；→Fe+Fe+NO↑+H2O（未配平），設(shè)Fe?+的系數(shù)為x；Fe?+的系數(shù)為y,則根

據(jù)化合價(jià)升降法可得關(guān)系2x+3y=0.6mol①，反應(yīng)過程中引進(jìn)了Fe元素，失去了NO,溶液總體質(zhì)量增

加，根據(jù)差量法可知加進(jìn)來的Fe的質(zhì)量為14g,物質(zhì)的量為0.25mol,則有x+y=0.25mol②。聯(lián)立①②，

解得x=0.15mol,y=OJmoL故反應(yīng)后的溶液中《Fe?。：C（Fe3+）=3:2。

【詳解】硝酸部分被還原為NO,其余以Fe（No3卜和Fe（Nc）3）3分別存在于溶液中，物質(zhì)的量分別為

0.15moK0.1moh根據(jù)N原子守恒，原溶液中硝酸的物質(zhì)的量為0.15x2+0.1x3+0.2=0.8mol,其濃

度為22=1.6mol∕L,故A正確；經(jīng)計(jì)算，原溶液中投入的鐵粉的物質(zhì)的量為0.25mol,故B正確；根

0.5

據(jù)前面分析可知，c（Fe2+）:c（Fe3+）=3:2,故C正確；反應(yīng)后的溶液中只有Fe”能與CU反應(yīng)，根據(jù)反

應(yīng)2Fe3++Cu-2Fe2++Cu2+可知,OJmolFe3+可消耗0.05molCu,其質(zhì)量為

機(jī)=〃M=O.05x64=3.2g,故D錯(cuò)誤；故選D。

15.【答案】

（1）分液漏斗（2分）防倒吸（2分）NaOH溶液（2分）

（2）檢查氣密性（2分）

（3）稀鹽酸（2分）沉淀部分溶解（2分，沒有部分不得分）

（4）75%（2分）

【解析】（4）產(chǎn)生沉淀1.2g硫即0.0375mol硫單質(zhì)，由方程式

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SJ+SO2↑+H2O可知,產(chǎn)生0.0375mol硫消耗Na2S2Θ,0.0375mol,

則50OmL樣品溶液中含有Na2S2O3O?θ75mol,質(zhì)量為18.6g,在樣品中的百分含量為75%。

16.【答案】

（1）增大接觸面積，使焙燒更充分（或增大接觸面積，加快焙燒速率）（2分）

（2）制硫酸（或其他合理答案）（2分）

+3+2+

（3）Fe3O4+8H2Fe+Fe+4H2O（2分）

（4）取少量酸浸液于試管中，滴加酸性高鋸酸鉀溶液，若高鋸酸鉀溶液褪色，則存在Fe2+,不褪色則不

存在【或滴加鐵氟化鉀，觀察藍(lán)色沉淀】【（2分，試劑1分，現(xiàn)象+結(jié)論1分，沒有取樣不得分】

（5）紅褐色（2分）

（6）硫酸鏤［Bg（NH4）2SO4I（2分）

2+

(7)2CU+4Γ^2CUI+I2(2分)

17.【答案】

（1）放熱（2分）

（2）Φ0.225mol?L^'?min^'（2分）

②0.625（2分）

③B（2分）

?AB（2分，答對(duì)一個(gè)得一分，答錯(cuò)不得分）

（3）①CH3OH—6e-+8OH^^-（20，+6凡0（2分）

②減弱（2分）

【詳解】（1）由圖可知，生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

（2）根據(jù)已知，可列出如下三段式：

CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g)

起始濃度（mol∕L）1300

變化濃度（mol∕L）0.752.250.750.75

平衡濃度（moVL）0.250.750.750.75

ΔC(H)2.25molL-'ɑ??.._,一

①由上述三段式可知，U(HJ=——-——2-=----------------=0.225mol?LTmin。

'2)?tIOmin

②恒溫恒容條件下,氣體壓強(qiáng)與總物質(zhì)的量成正比，即凸巡="虹=（0?5+L5+L5+L5）mol=θ625。

P起始〃起始（2+6）mol

③恒容條件下充入He,不會(huì)對(duì)反應(yīng)物濃度造成影響，因此不影響反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；溫度升高，反應(yīng)速率

加快，B正確；液化分離部分水，生成物濃度減小，反以物濃度不變，正方向速率不受影響，C