高三第一輪復(fù)習(xí)

PAGE2PAGE4高三第一輪復(fù)習(xí)氮及其重要化合物——硝酸班級_____________________姓名_____________________學(xué)號______________________（紅色字體為上傳者修改建議或看法，非開課人自主意見）【復(fù)習(xí)目標】1、了解硝酸的主要性質(zhì)（強酸性、不穩(wěn)定性、強氧化性）。２、從不同角度、不同反應(yīng)，了解硝酸的強氧化性和其還原產(chǎn)物的多樣性。3、理解NO3-在酸性條件下的強氧化性，會書寫簡單的離子方程式。4、學(xué)會硝酸與金屬反應(yīng)的簡單計算，理解守恒思想?！驹囶}特點】重點在離子共存、離子反應(yīng)方程式的正誤判斷中考查硝酸的強氧化性，注重考查硝酸和金屬的反應(yīng)，滲透守恒思想的相關(guān)簡單計算，以及一些圖形分析題?！締拘延洃洝肯跛嵯跛嵛锢硇再|(zhì)化學(xué)性質(zhì)無色刺激性氣味液體易揮發(fā)強酸性不穩(wěn)定性強氧化性硝酸化學(xué)性質(zhì)1、強酸性2、不穩(wěn)定性________________________________________________________(2010.江蘇卷.16)鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有、、、等]。某主要生產(chǎn)、、的化工廠利用鋇泥制取，其部分工藝流程如下：（2）酸溶時通?？刂品磻?yīng)溫度不超過，且不使用濃硝酸，原因是、。3、強氧化性(1)與非金屬反應(yīng)_____________________________________________________(2)與金屬反應(yīng)硝酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律總結(jié)：a.常溫下，F(xiàn)e、Al遇到濃硝酸產(chǎn)生致密的氧化膜，發(fā)生鈍化。b.硝酸能與除Au、Pt以外的所有金屬反應(yīng)，一般不生成H2（實驗室一般不用此反應(yīng)制取氫氣）。c.硝酸無論濃度大小，均有氧化性。氧化性：濃硝酸>稀硝酸d.一般情況，金屬+濃硝酸→硝酸鹽+NO2↑+H2O;金屬+稀硝酸→硝酸鹽+NO↑+H2O硝酸濃度越稀，產(chǎn)物化合價越低（情況較為復(fù)雜）?！就卣固嵘炕顒右唬海?）在濃硝酸中加入銅片，待反應(yīng)停止后，銅片有剩余，整個過程發(fā)生了哪些反應(yīng)？寫出相關(guān)的反應(yīng)方程式。（2）這時，再加入稀硫酸，銅片上冒氣泡，為什么？寫出相關(guān)離子方程式。（3）12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完，共產(chǎn)生氣體（不考慮N2O4）標準狀況下5.6L（標準狀況下，二氧化氮氣體比較容易轉(zhuǎn)化為四氧化二氮，這類不符合真實情景的計算建議刪去，因這樣的假設(shè)違背了化學(xué)平衡的基本原理），則消耗硝酸的物質(zhì)的量是多少？你有哪些方法來計算？小結(jié)：硝酸與金屬反應(yīng)的計算中，抓好“__________”。__________________________________、____________________________________活動二：（1）討論向一定量的稀硝酸中，逐步加入鐵粉，會發(fā)生怎樣的反應(yīng)？溶液中的溶質(zhì)隨著鐵粉的不斷加入會有怎樣的變化？（2）你能畫出隨著鐵粉物質(zhì)的量的增加，溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量的變化圖嗎？若有多種溶質(zhì)請在下圖中畫出多根曲線，在曲線上標明溶質(zhì)名稱。（由于鐵粉的增加硝酸濃度漸漸減小，反應(yīng)的產(chǎn)物越來越復(fù)雜，下圖曲線很難描繪。建議刪去本小題）n(n(溶質(zhì))n(Fe)（3）判斷正誤。若錯誤，請用離子方程式寫出相關(guān)反應(yīng)。下列各組離子在指定溶液中一定能共存。（2011江蘇卷）A．1.0mol?L－1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－（）_________________________________________________________________（2011廣東卷）B.K+、Fe2+、Na+、NO3-()_________________________________________________________________（2012江蘇一模）C.pH=4的溶液中：NO3－、SO32-、Na+、Al3+()__________________________________________________________________小結(jié)：硝酸具有強氧化性，不僅能氧化金屬單質(zhì)（金、鉑除外），而且能氧化某些非金屬單質(zhì)，還能與某些還原性較強的物質(zhì)反應(yīng)，如FeO、FeCl2、SO2、Na2SO3、Na2S、KI等。因此，在__________條件下，NO3-與_______________________不能大量共存在同一溶液中?！倔w悟高考】（有1~2個選項是正確的）1.下列對硝酸的認識正確的是()A.銅和稀硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.常溫下鐵制品可以盛裝濃硝酸，所以鐵與濃硝酸不反應(yīng)C.金屬與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D.濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性2.下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是()A．FeO+HNO3B．C+HNO3C．Cu+HNO3D．CuO+HNO3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．16gCH4中含有4NA個C—H鍵B．1molFe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移個2NA個電子C．1molCu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個NO分子D．常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個CO2分子4．下列各組離子在溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A．Cu2+、NO3-、OH-、Na+B．Fe2+、H+、NO3-、Cl-C．Fe3+、Na+、SCN-、Cl-D．I-、H+、Na+、NO3-5．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()（2012蘇北聯(lián)考）A．稀硝酸和過量鐵屑反應(yīng)：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O（2011江蘇卷）B．NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O==NO3-+NO↑+2H+（2011江蘇卷）C．將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3－+NH4+（2012江蘇卷）D．用稀硝酸洗試管內(nèi)銀鏡：Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O6.（09全國卷）物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是()A.1：4B.1：5C.2：3D.2：57.較活潑的金屬鋅與不同濃度的硝酸反應(yīng)時，可得到不同價態(tài)的還原產(chǎn)物。如果己反應(yīng)的鋅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為4∶1，則硝酸的還原產(chǎn)物可能為（） A.NO2B.NOC.N2OD.NH4NO38.氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3－+4H++3e-→NO↑+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生。（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了_________、__________(性質(zhì))。（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_______________。9.將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積