高考化學總復習第十單元物質(zhì)結構與性質(zhì) 第2講 元素周期表 元素周期律

第2講元素周期表元素周期律

復習目標

1.了解元素周期表的結構及應用。2.根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律認識元素周

期表的結構與分區(qū)。3.掌握元素周期律的實質(zhì)。4.了解電離能、電負性的概念，并

能掌握其遞變規(guī)律與應用。5.掌握同周期、同主族元素金屬性、非金屬性的遞變

規(guī)律，并能對陌生元素性質(zhì)進行簡單預測。

考點一元素周期表

基礎自主夯實

一、原子結構與周期表的關系

1.原子序數(shù)

按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號。

原子序數(shù)=同核電荷數(shù)=網(wǎng)質(zhì)子數(shù)=畫核外電子數(shù)。

2.元素周期表的編排原則

⑴把畫電子層數(shù)目相同的元素按屈原子序數(shù)遞增順序從左到右排成一橫

行，共有國Z個橫行。

(2)把不同橫行中畫最外層電子數(shù)相同的元素按網(wǎng)電子層數(shù)遞增的順序從

上到下排成一縱列，共有畫退個縱列。

3.原子核外電子排布與周期表的關系

每周期第一個元素每周期最后一個元素

元素種

周期基態(tài)原子的電子基態(tài)原子的電子

數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù)

排布式排布式

—21IM2Is2

83[He]2s110而]JHe]2s22p6

—8阿U[Ne]3s118畫[Ne]3s23p6

四1819廚[Ar]4s∣36[Ar]3d104s24p6

五1837[Kr]5sl國必[Kr]4d105s25p6

六3255[Xe]6s186——

七3287[Rn]7s'118—

每周期第一種元素的最外層電子的排布式為國應。每周期結尾元素的最外

層電子排布式除He為Is?外，其余為畫∕?S

4.各族元素的價層電子排布特點

⑴主族

主族IAIIAIIIAIVA

排布特點∣011〃Sl1021屆103扁2即1|04|〃s，p2

主族VAVIAVDA——

排布特點I05|店即3I06|店叩4107扁2加一

(2)0族：He:Is2;其他：πs2πp6o

(3)過渡元素：(o-l)dl-l0nsl-2(Pds鐲系和鋼系元素除外)。

二、元素周期表的結構

1.元素周期表的周期與族的劃分

⑴周期(7個橫行，7個周期)

短周期長周期

周期序數(shù)1234567

元素種數(shù)國2國8∣?[04118[05]183232

O族元素

國2畫IQ(08118∣09∣365486118

原子序數(shù)

（2）族（18個縱列，16個族）

①主族：由國短周期元素和長周期元素共同組成的族:IA?VnA族。

②副族：僅由同長周期元素組成的族:HIB?VllB族、Vffl族（包.括同8、9、

出三個縱列）、IB?HB族。

③。族：第18縱列，該族元素又稱為回稀有氣體元素。

2.元素周期表的分區(qū)

（1）按元素性質(zhì)分區(qū)

①分界線：沿著元素周期表中鋁、楮、睇、針與硼、硅、碑、描、石艾的交界

處畫一條線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線（氫元素除外）。

②各區(qū)位置：分界線左面為回］金屬元素區(qū),分界線右面為回］非金屬元素區(qū)

（如上圖）。

③分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)畫金屬元素的性質(zhì),又表現(xiàn)畫非金屬元

素的性質(zhì)。

(2)按核外電子排布特點分區(qū)

①周期表的分區(qū)

②各區(qū)元素原子價層電子排布特點

分區(qū)元素分布價層電子排布

S區(qū)IAsHA族ns1~2

P區(qū)IHA族?VnA族、O族ns2np1~6(He除外)

IIIB族?VnB族、印族(鐲系、

d區(qū)(n-l)d1-9ns1-2(Pd除外)

鋼系除外)

ds區(qū)IB族、IIB族(〃-l)d1°∕js1~2

f區(qū)鐮!系、鋼系(〃-2)f0~l4(w-l)d0~?s2

3.元素周期表的應用

(1)為新元素的發(fā)現(xiàn)及預測它們的原子結構和性質(zhì)提供線索。

(2)啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)

?半導住畫

JVIi過二渡.兀廠素\耐?找腐J蝕優(yōu)良的場合催金化劑材和料耐高疝

Q?產(chǎn)畫制農(nóng)藥的材料I

誤點查正請指出下列各說法的錯因

(1)最外層電子數(shù)是2的元素，都是第IlA族元素。

錯因：He是最外層電子數(shù)為2的元素，但屬于零族。

(2)價層電子排布為5s25p3的元素位于第五周期第HIA族，是P區(qū)元素。

錯因：價層電子排布為5s25p3的元素位于第五周期第VA族。

(3)包含元素種類最多的族是IA族。

錯因：含元素種類最多的族是IIlB族，共有32種元素。

(4)每個周期都是從堿金屬開始到稀有氣體結束。

錯因：第一周期從H元素開始。

(5)元素周期表中鐲系、銅系都占據(jù)同一格，它們都是同位素。

錯因：同位素是同種元素的不同原子，要求質(zhì)子數(shù)相同而質(zhì)量數(shù)不同，顯然,

鐲系、鋼系不符合。

課堂精講答疑

1.元素周期表中元素位置的確定

(1)由稀有氣體元素的原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置

確定主族元素在周期表中位置的方法：原子序數(shù)-最鄰近的稀有氣體元素的

原子序數(shù)=X。

「奉<0,則與稀有氣體元素同周期，族序數(shù)為8-此

.若x>0,則在稀有氣體元素下一周期，族序數(shù)為心

例如：①35號元素(最鄰近的是36Kr),貝IJ35-36=-1,故周期數(shù)為四，族

序數(shù)為8-|-1|=7,即第四周期第VnA族，即漠元素；②87號元素(最鄰近的是

86Rn),則87-86=1,故周期數(shù)為七，族序數(shù)為1,即第七周期第IA族，即鉆

元素。

（2）根據(jù)原子結構特征判斷元素在元素周期表中的位置

電子排布式期屋價層電子排布式堡÷

IA族：

IlΛ族：Zis2

IIIA-VHA族（價電子

I，除外,反?數(shù)=族序數(shù)）

—ns^nn,（He除夕卜）一*PIX――

Lo族（排滿）

元素的

分區(qū).I-1B(n-iχ∣,0nsl

—(n-iM一HISI×."

L-∏R族：(∕ι-iχl,‰2

l∏B~WB族（價電

-S-IM%2（Pd除外）—d區(qū)丁干數(shù)=族序數(shù)）

JUll族

2.同主族元素的原子序數(shù)差的關系

⑴位于過渡元素左側的主族元素，即第IA族、第HA族，同主族、鄰周期

元素原子序數(shù)之差為上一周期元素所在周期所含元素種數(shù)。

（2）位于過渡元素右側的主族元素，即第IIlA?VnA族，同主族、鄰周期元素

原子序數(shù)之差為下一周期元素所在周期所含元素種數(shù)。例如，氯和漠的原子序數(shù)

之差為35-17=18（漠所在第四周期所含元素的種數(shù)）。

3.同周期兩相鄰主族元素的原子序數(shù)差可能為1或11（第四、五周期的第∏

A族和第mA族）或25（第六、七周期的第IIA族和第InA族）。

4.含元素種類最多的族是第HIB族，共有32種元素，所含元素形成化合物

種類最多的族為第IVA族。

題組鞏固提升

角度一原子結構與周期表的關系

1.若某原子處于能量最低狀態(tài)時，價層電子排布為4d∣5s2,則下列說法正確

的是（）

A.該元素原子處于能量最低狀態(tài)時，原子中共有3個未成對電子

B.該元素位于周期表的第五周期第IllB族

C.該元素原子的M能層共有8個電子

D.該元素原子最外層共有1個電子，位于ds區(qū)

答案B

2.具有下列電子層結構的原子，其對應元素一定屬于同一周期的是()

A.兩種原子的電子層上全部都是s電子

B.3p能級上只有一個空軌道的原子和3p能級上只有一個未成對電子的原子

C.最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子

D.原子核外M層上的S能級和P能級都填滿了電子，而d軌道上尚未有電

子的兩種原子

答案B

E易錯提醒對價層電子認識的誤區(qū)

(1)價層電子不一定是最外層電子，只有主族元素的價層電子才是最外層電

子。對于過渡元素還包括部分內(nèi)層電子。

(2)同一族元素的價層電子排布不一定相同，如過渡元素中的鐲系元素和鋼系

元素就不相同，在第Vm族中部分元素的價層電子排布也不相同。

角度二元素周期表的結構

3.下列有關元素周期表分區(qū)的說法正確的是()

A.s區(qū)全部是金屬元素

B.p區(qū)全部是非金屬元素

C.d區(qū)內(nèi)元素原子的價層電子排布必為(”-l)dSι%s2

D.除ds區(qū)外，以最后填入電子的能級符號作為區(qū)的名稱

答案D

4.已知X、YsZ三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，設X的原

A.Y與Z的原子序數(shù)之和可能為20

B.Y的原子序數(shù)可能為17

C.Z的原子序數(shù)可能為a+31

D.X、YsZ一定為短周期元素

答案D

解析由于X、Y、Z均為主族元素，結合其位置關系和元素周期表的結構,

可推斷Y元素一定不在第一周期，即x、丫、Z不可能都在短周期，D錯誤。

5.下列有關元素周期表結構的說法中正確的是（）

A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表第IlA族

B.同周期兩相鄰主族元素的原子序數(shù)之差一定為1

C.某元素原子核外的電子數(shù)為63,則它是第六周期副族元素

D.除短周期外，其他周期均為18種元素，副族沒有非金屬元素

答案C

E方法規(guī)律直接相鄰的“丁”型、，口■“型、“+”型原子序數(shù)關系

Z-IZZ+1Z-IZZ+1

Z+8Z+18

Z-IZZ+1

Z+32

Z-18

(2)

Z-IZZ+l

Z-8

(3)Z-IZZ÷l三：周期

Z+18

四

考點二元素周期律

基礎自主夯實

1.元素周期律

(1)元素周期律的定義:元素的性質(zhì)隨著n口原子序數(shù)的遞增而畫呈周期性變

化的規(guī)律。

(2)元素周期律的實質(zhì)：元素原子兩核外電子排布的周期性變化的結果。

2.電離能

(1)第一電離能:氣態(tài)基態(tài)原子所]失去一個電子轉化為國氣態(tài)基態(tài)正離子所

需要的函]最低能量,符號：&,單位：Γθ51kJ?moΓlo

⑵規(guī)律

①同周期：第一種元素的第一電離能畫最小，最后一種元素的第一電離能

畫最大,從左到右總體呈現(xiàn)畫增大的變化趨勢。同周期主族元素，第HA族

(〃s2〃P(I)和第VA族(〃s2"p3),因P軌道處于全空或半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以其

第一電離能分別大于同周期相鄰的第IIlA族和第VIA族元素，如第一電離能:

Mg[θ9]>Al.p[-∣θ]>So

②同族元素：從上至下第一電離能向逐漸變小。

③同種原子：隨著電子的逐個失去，陽離子所帶的正電荷數(shù)越來越回多,

再失去電子需克服的電性引力越來越回大，消耗的能量越來越叵大，逐級電離

能越來越回大（即人回，2回……）o當相鄰兩級電離能變化倍數(shù)較大時，這

兩個電子可能分處于兩個不同能層。

3.電負性

⑴含義

用來描述不同元素的原子對回］鍵合電子吸弓I力的大小。電負性越大的原子,

對同鍵合電子的吸弓I力畫越大。

⑵標準

以氟的電負性為國4Q和鋰的電負性為畫UL作為相對標準，得出了各元素

的電負性。

⑶規(guī)律

①金屬元素的電負性一般固小于1?8,非金屬元素的電負性一般回大于

1.8,而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬''（如褚、睇等）的電負性則在L8左右。

②一般來說，同一周期，從左至右，元素電負性逐漸網(wǎng)變大,同一主族，

從上至下，元素電負性逐漸畫變小。

4.主族元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律

內(nèi)容同周期（從左到右）同主族（從上到下）

原子結最外層電子數(shù)而］從1到7（第一周期除外）國相同

構原子半徑逐漸畫減小逐漸回增大

內(nèi)容同周期（從左到右）同主族（從上到下）

元素的主要化合價最高正化合價由畫土LT國土2（0、F相同，最高正化合

性質(zhì)除外）；最低負化合價由國TT國二1價=畫最外層電

子數(shù)=回主族序

數(shù)（0、F除外）

金屬性逐漸回減弱逐漸回增強

非金屬性逐漸回增強逐漸回減弱

5.元素周期律的應用

⑴預測同主族元素的性質(zhì)：如堿金屬元素的一般性質(zhì)。

原子結

相同點最外層上都只有畫L個電子箜眄具有相似的化學性質(zhì)

構與性

質(zhì)

從LiTCS電子層數(shù)逐漸畫增多,原子半徑逐漸畫增大遁臂從

不同點

Li到Cs金屬性逐漸畫增強

物理性堿金屬除畫重_略帶金色光澤外，其他都是國銀白色有金屬光澤

質(zhì)相同點的固體，密度畫較小，硬度畫較小，熔、沸點函較低，導電、

導熱性叵很好

遞變性從LiTCS密度逐漸回增大（K反常），熔、沸點逐漸「回降低

化學性與。2堿金屬都能與O2等非金屬反應，鋰、鈉與O2反應的化學方程式為：

質(zhì)等非金4Li+O2=^=2Li2O

屬的反2Na+O2=^=Na2O2

應K、RbsCS與O2反應生成比過氧化物結構更復雜的物質(zhì)

與H2O堿金屬單質(zhì)與水均能發(fā)生反應，生成叵氫氧化物和回氫氣。反應

的反應的化學方程式可表示為（用M代表堿金屬）2M+2H2O=2MOH+H2

t,但反應的劇烈程度不同：從LiTCS反應越來越向劇烈,證明

它們的金屬性逐漸因增強

(2)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)：如金屬性Mg>AkCa>Mg,則金屬

性Ca回NAI,堿性Ca(OH)2[j8]>Al(OH)3o

(3)推測未知元素的某些性質(zhì)

①已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2回難溶。

②已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素成(At)應為因黑色固體，與氫

回H很難化合,HAt區(qū)丕穩(wěn)定，水溶液呈固酸性，AgAt困難溶于水。

誤點查正請指出下列各說法的錯因

(1)同周期主族元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小。

錯因：同周期主族元素的陰離子半徑大于陽離子半徑，如："N3-)>r(Li+)°

(2)根據(jù)最高正化合價與族序數(shù)的關系可知，氧元素的最高正價為+6價。

錯因：氧元素一般無正價。

(3)第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強。

錯因：第三周期非金屬元素最高價含氧酸的酸性從左到右依次增強。

(4)元素的原子得電子越多，非金屬性越強；失電子越多，金屬性越強。

錯因：非金屬性、金屬性強弱與原子得失電子數(shù)目無關，只與得失電子的難

易程度有關。

(5)兩元素原子電負性差值大于1.7時，一定形成離子鍵。

錯因：兩元素原子電負性差值大于L7時，一般形成離子鍵，也可能形成共

價鍵，如HF。

(6)根據(jù)元素周期律，氮與氧、鎂與鋁相比，都是后者的第一電離能大。

錯因：N的3p軌道半充滿，Mg的M軌道全充滿，與同周期相鄰元素比,

第一電離能較大。

（7）主族元素的電負性越大，元素原子的第一電離能一定越大。

錯因：元素的電負性大，第一電離能不一定大。如電負性：N<0,但第一電

離能：N〉0。

課堂精講答疑

1.元素金屬性、非金屬性的比較

金屬本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強（與原子失電子數(shù)目無關）

，性比①元素在周期表中的位置：同周期左邊或同主族下方元

較素的金屬性強

②在金屬活動性順序表中越靠前，金屬性越強

判斷方

③單質(zhì)與水或非氧化性酸反應越劇烈，金屬性越強

法

④最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性越強

⑤單質(zhì)還原性越強或陽離子氧化性越弱，金屬性越強

⑥若X"++Y—>X+Ym+,則Y比X的金屬性強

非金本質(zhì)原子越易得電子,非金屬性越強（與原子得電子數(shù)目無關）

屬性①元素在周期表中的位置：同周期右邊或同主族上方元

比較素的非金屬性強

判斷方

②與H2化合越容易，最簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬

法

性越強

③最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強

④單質(zhì)氧化性越強或陰離子還原性越弱，非金屬性越強

⑤若A+B"—A，"+B,則A的非金屬性強于B

2.電離能的應用

(1)判斷元素金屬性的強弱

第一電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強；反之越弱。

(2)判斷元素的化合價⑺、h……表示各級電離能)

如果某元素的則該元素的常見化合價為+〃。如鈉元素∕2>>∕ι,所以

鈉元素的化合價為+1。

(3)判斷核外電子的分層排布情況

多電子原子中，元素的各級電離能逐級增大，有一定的規(guī)律性。當電離能的

變化出現(xiàn)突變時，電子層數(shù)就可能發(fā)生變化。

(4)反映元素原子的核外電子排布特點

同周期元素從左向右，元素的第一電離能并不是逐漸增大的，當元素原子的

核外電子排布是全空、半充滿和全充滿狀態(tài)時，第一電離能就會反常的大。

3.電負性的應用

(1)一般來說，若兩成鍵元素原子間的電負性差值大于1.7,原子之間通常形

成離子鍵;若兩成鍵元素原子間的電負性差值小于L7,原子之間通常形成共價鍵。

共價化合物中，兩種元素電負性差值越大，它們形成共價鍵的極性就越強。

(2)電負性大的元素在化合物中易呈現(xiàn)負價，電負性小的元素在化合物中易呈

現(xiàn)正價。

4.對角線規(guī)則

在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素有些性質(zhì)是相似的，如:

旦B

卜P~4—

MgAlSi

題組

角度一元素性質(zhì)遞變規(guī)律

1.已知短周期主族元素的四種離子A2+.B+、C3-SD-具有相同的電子層

結構，則下列敘述中正確的是（）

A.原子序數(shù)：D>C>B>A

B.原子半徑：B>A>C>D

C.離子半徑:C3^>D^>A2+>B+

D.氧化性：A2+>B+,還原性：C3-<D-

答案B

2.下列說法正確的是（）

A.HFsHCKH2SsPH3的穩(wěn)定性依次增強

B.在①P、S,②Mg、Ca,③Al、Si三組元素中，每組中第一電離能較大的

元素的原子序數(shù)之和為41

C.最高價氧化物對應水化物的堿性：LiOH>NaOH

D.原子半徑由小到大的順序：MgsSisN、F

答案B

E規(guī)律方法粒子半徑大小的比較方法

⑴先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，微粒半徑越大。

（2）若電子層數(shù)相同，則原子序數(shù)越大，微粒半徑越?。ㄐ虼髲叫。?。

（3）若電子層數(shù)、原子序數(shù)都相同，則電子數(shù)多的微粒半徑大。

角度二元素金屬性、非金屬性強弱的判斷

3.下列關于元素金屬性和非金屬性強弱比較的說法不正確的是（）

A.將大理石加入稀鹽酸中，能產(chǎn)生C02氣體，說明CI的非金屬性強于C

B?Si與H2化合所需溫度遠高于S與H2化合所需溫度，說明S的非金屬性

強于Si

C.Na與冷水反應劇烈，而Mg與冷水反應緩慢，說明Na的金屬性強于Mg

D.Fe投入CUSO4溶液中，能置換出Cu,說明Fe的金屬性比CU的強

答案A

4.元素R、X、TsZ、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R單質(zhì)

在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是（）

A.非金屬性：Z<T<X

B.R與Q的電子數(shù)相差26

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R<T<Q

D.最高價氧化物對應的水化物的酸性：T<Q

答案B

角度三電離能、電負性的比較與應用

5.已知元素X、Y同周期，且電負性X>Y,下列說法錯誤的是（）

A.X的原子序數(shù)一定大于Y

B.第一電離能Y一定小于X

C.X和Y在形成化合物時，X顯負價、Y顯正價

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HMX大于H〃Y

答案B

6.(I)ASsSesBr元素的電負性由大到小的順序為,第一電離

能由大到小的順序為O

(2)銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示。

電離能/(kJ?moL)1\h

銅7461958

鋅9061733

銅的第一電離能⑺)小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能(/2)卻大于鋅的

第二電離能，其主要原因是______________________________________________

答案(I)Br>Se>AsBr>As>Se

(2)CU失去一個電子變成電子結構為[Ar]3d∣。的Cu+,能量較低，結構穩(wěn)定，

所以Cu的第二電離能相對較大(或Zn失去一個電子變成電子結構為[Ar]3d∣04s∣

的Zn+,易再失去一個電子，所以Zn的第二電離能相對較小)

角度四元素周期表、元素周期律的應用

7.下列關于∏A族元素性質(zhì)預測正確的是()

A.Ra(OH)2和Mg(OH)2類似，二者均難溶于水

B.RaSO4和BaSo4類似，二者均難溶于水

C.Sr在常溫下不能和冷水反應

D.依據(jù)對角線規(guī)則，Be的性質(zhì)和Al類似，Be(OH)2和NaOH反應可生成

NaBeO2

答案B

8.1869年門捷列夫把當時已知的元素根據(jù)物理、化學性質(zhì)進行排列，準確

預留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質(zhì)量，部分原始記

錄如圖。下列說法不正確的是()

B=H/4=27.4?=68(甲)

C=12Si=28?=70(乙)

N=14P=31As=75

()=16S=32Se=79.4

F=I9Cl=35.5Br=80

A.元素甲比AI的最高價氧化物的水化物的堿性弱

B.原子半徑：甲＞乙＞Si

C.元素乙位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第IVA族

D.推測乙可以用作半導體材料

答案A

解析由題圖可知，甲為Ga(錢)，乙為Ge(∣g),甲(Ga)與鋁為同主族上下相

鄰兩元素，其最高價氧化物的水化物的堿性比鋁強。

高考真題演練

1.(2022.江蘇高考)工業(yè)上電解熔融AbCh和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得

鋁。下列說法正確的是()

A.半徑大?。簉(Al3+)<r(Na+)

B.電負性大?。篫(F)<∕(O)

C.電離能大小：∕ι(O)<∕ι(Na)

D.堿性強弱：NaOH<Al(OH)3

答案A

2.(2022.遼寧高考)短周期元素X、YsZsWsQ原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X、

Z、Q原子均有兩個單電子，W簡單離子在同周期離子中半徑最小，Q與Z同主

族。下列說法錯誤的是()

A.X能與多種元素形成共價鍵

B.簡單氫化物沸點：Z<Q

C.第一電離能：Y>Z

D.電負性：W<Z

答案B

解析短周期元素X、Y、z、W、Q原子序數(shù)依次增大，W簡單離子在同周

期離子中半徑最小，說明W為第三周期元素AL短周期元素的基態(tài)原子中有兩

個單電子,可分類討論:①為第二周期元素時,最外層電子排布為2s22p2或2s22p4,

即C或O;②為第三周期元素時，最外層電子排布為3s23p2或3s23p4,即Si或S。

Q與Z同主族，結合原子序數(shù)大小關系可知，X、ZsQ分別為C、。和S,則Y

為N。Z和Q形成的簡單氫化物為HzO和H2S,由于HzO分子間能形成氫鍵，故

HzO沸點高于H2S,B錯誤。

3.(2022.全國乙卷)化合物(YW4X5Z8?4W2Z)可用于電訊器材、高級玻璃的制

造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。YZ2分子的

總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下

熱分解時無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是()

質(zhì)

后

保

留

仃

分

數(shù)

\

%

I(X)2(M)3004(X)5(M)600

t/℃

A.W、X、YsZ的單質(zhì)常溫下均為氣體

B.最高價氧化物的水化物酸性：Y<X

C.100?200℃階段熱分解失去4個W2Z

D.500℃熱分解后生成固體化合物X2Z3

答案D

解析W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21o在

200℃以下熱分解時無刺激性氣體逸出，再結合化合物的組成可推知失去的是水,

即W為H,Z為。；YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體，則Y為N,X

為B。X(B)的單質(zhì)常溫下為固體,故A錯誤;最高價氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)

VY(HNo3),故B錯誤；根據(jù)前面已知200C以下熱分解時失去的是水，若100?

14+4+11×5+16×8

200℃階段熱分解失去4個H2O,則質(zhì)量保留百分數(shù)=∣4=41xJ16Y4-4

×100%≈73.6%,故C錯誤；化合物(NH4B5O8?4氏0)在500℃熱分解后若生成固

體化合物X2Z3(B2O3),根據(jù)硼原子守恒，得到關系式2(NH4B5θ8YH2O)?5B2O3,

(11×2+16×3)×5

則固體化合物B2O3質(zhì)量分數(shù)為(]4+4+11X5+16X8+18X4)χ2'l00%≈6'%,

故D正確。

4.(2022.遼寧高考)下列類比或推理合理的是()

已知方法結論

A沸點：Ch<Br2<h類比沸點:H2<N2<O2

B酸性：HClO4>HIO4類比酸性:HCl>HI

C金屬性：FoCu推理氧化性：Fe3+<Cu2+

DKsp:Ag2CrO4<AgCl推理溶解度：Ag2CrO4<AgCl

答案A

解析非金屬元素最高價含氧酸的酸性與非金屬性有關，元素的非金屬性越

強，最高價含氧酸的酸性越強，所以酸性：HClO4>HIO4,酸性：HCKHI1故B

錯誤；由金屬性：Fe>Cu,可推出氧化性Fe2+<CP;由離子方程式2Fe3++

CU==2Fe2++Ci?+可得，氧化性：Fe3+>Cu2+,故C錯誤；AgzCrCU和AgCl的

陰、陽離子個數(shù)比不相同，不能通過KSP大小來比較二者在水中的溶解度，故D

錯誤。

5.（2021.北京高考）下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）

A,酸性：HClO4>H2SO3>H2SiO3

B.堿性：KOH>NaOH>LiOH

C.熱穩(wěn)定性：H2O>H2S>PH3

D.非金屬性：F>0>N

答案A

6.（2020.全國卷I）1934年約里奧-居里夫婦在核反應中用α粒子（即氮核?He）

轟擊金屬原子》X,得到核素z&Y,開創(chuàng)了人造放射性核素的先河："X+3HefZ或

Y+Ano其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是（）

AJrX的相對原子質(zhì)量為26B.X、Y均可形成三氯化物

C.X的原子半徑小于Y的D.Y僅有一種含氧酸

答案B

解析原子轟擊實驗中，滿足質(zhì)子和質(zhì)量數(shù)守恒，因止匕W+4=30+l,則W

=27,X與Y原子之間質(zhì)子數(shù)相差2,因X元素為金屬元素，Y的質(zhì)子數(shù)比X大，

則Y與X位于同一周期，且Y位于X右側，且元素X、Y的最外層電子數(shù)之和

為8,設X最外層電子數(shù)為α,則Y的最外層電子數(shù)為。+2,解得。=3,因此X

為Al,Y為P。召AI的質(zhì)量數(shù)為27,則該原子相對原子質(zhì)量為27,故A錯誤；

Al元素可形成AICl3,P元素可形成PCb,故B正確；Al原子與P原子位于同一

周期，且Al原子序數(shù)小于P原子序數(shù)，故原子半徑A1>P,故C錯誤；P的含氧

酸有H3PO4、H3PO3SH3PO2等,故D錯誤。

7.（1）（2022?全國甲卷節(jié)選）圖a、b、C分別表示C、N、。和F的逐級電離能

/變化趨勢（縱坐標的標度不同）。第一電離能的變化圖是（填標號），判斷

的根據(jù)是；第三電離能

的變化圖是_______（填標號）o

電

離

能

NOF

圖＜?

（2）（2021.福建高考節(jié)選）N、0、S的第一電離能⑺）大小為A（N）X（O）X（S）,

答案（Da同一周期從左至右第一電離能的總體趨勢是增大的，但由于N

元素的2p能級為半充滿狀態(tài)，因此N元素的第一電離能較C、O兩種元素高b

（2）N原子2p軌道半充滿，比相鄰的O原子更穩(wěn)定，更難失電子；。、S同主

族，S原子半徑大于O原子，更易失去電子

課時作業(yè)

［建議用時：40分鐘］

選擇題（每小題只有1個選項符合題意）

1.（2022.天津市河北區(qū)高三質(zhì)量檢測）下列敘述正確的是（）

A.第一電離能：Li<Na<K

B.Co2、N2O5SSCh均為酸性氧化物

C.通過比較酸性H2CO3<H2SO3,判斷硫與碳的非金屬性強弱

D.第三周期主族元素，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小

答案B

解析同主族元素，從上到下，第一電離能逐漸減小，A錯誤；H2SO3不是

硫的最高價氧化物對應的水化物，不能根據(jù)酸性強弱判斷非金屬性強弱，C錯誤;

第三周期主族元素的離子半徑由大到小的關系是P3">S2->CΓ>Na+>Mg2+>

Al3+,D錯誤。

2.（2022.華南師大附中高三綜合測試）中國化學會遴選了118名青年化學家作

為“元素代言人”組成“中國青年化學家元素周期表"。元素Po（缽）與S同主族，由

暨南大學陳填烽代言，其原子序數(shù)為84。下列說法正確的是（）

A.21叩。是一種核素

B.原子半徑：Po<S

C.PO位于元素周期表的第五周期

D.PoO2只有還原性

答案A

3.下列事實不能用元素周期律解釋的是（）

A.NaOH的堿性強于Al（OH）3

B.Mg與熱水能反應，Al與熱水很難反應

C.H20的穩(wěn)定性強于H2S

D.HClO4的酸性強于HBrO

答案D

4.下列敘述正確的是（）

A.鉛位于元素周期表中金屬元素與非金屬元素交界處，可作半導體材料

B.若存在簡單陰離子R2-,則R一定屬于第VlA族元素

C.S和Se屬于第VIA族元素，H2S的還原性比HzSe的強

D.最外層電子數(shù)為1的元素一定屬于堿金屬元素

答案B

解析A項，Pb不位于金屬元素與非金屬元素交界處，不可作半導體材料，

錯誤；C項，H2S的還原性比HzSe的弱，錯誤；D項，H不屬于堿金屬元素，錯

誤。

5.下列說法中不正確的是（）

A.鐲系、鋼系元素都在f區(qū)

B.s區(qū)的元素都是活潑的金屬元素

C.元素周期表中mB族到IlB族10個縱列的元素都是金屬元素

D.稀有氣體全都位于P區(qū)

答案B

6?元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素（如圖）的性質(zhì)具有相似

性，這種規(guī)律被稱為“對角線規(guī)則”。則下列敘述不正確的是（）

A.Li在N2中燃燒生成EN

B.Li在空氣中燃燒生成Li2O2

C.Be（OH）2既能溶于強酸又能溶于強堿溶液

D.硼酸鈉溶液顯堿性

答案B

7.X、YsZ均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分

別為χ2-和Z-,Y+和Z-具有相同的電子層結構。下列說法正確的是（）

A.原子最外層電子數(shù)：X>Y>Z

B.單質(zhì)沸點：X>Y>Z

C.離子半徑：X2>Y+>Z^

D.原子序數(shù)：X>Y>Z

答案D

解析根據(jù)題中信息可確定X、丫、Z分別為S、Na和Fo原子最外層電子

2+

數(shù)：F>S>Na,A錯誤；單質(zhì)沸點：Na>S>F2,B錯誤；離子半徑：S->F->Na,

C錯誤。

8.下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：

Ols22s22p63s23p4②M2s22p63s23p3③d2s22p3（4）ls22s22p5

則下列有關比較中正確的是（）

A.第一電離能：④>③>②>①

B.原子半徑：②〉①>④>③

C.電負性：④>③>②>①

D.最高正化合價：④>③=②>①

答案A

9.元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如圖所示，其中元素Z位于

第四周期，w、X、Y原子的最外層電子數(shù)之和為18,下列說法正確的是（）

W

XY

Z

A.最簡單氫化物沸點:Y>W

B.原子半徑的大?。篫>Y>X

C.氧化物的水化物的酸性：W<X

D.推測Z單質(zhì)是半導體材料，Z與Y可形成化合物ZY4

答案D

解析設W的最外層電子數(shù)目為凡則有α+m+l）+（α+2）=18,解得α=

5,結合四種元素在周期表中的相對位置可知，W、X、YsZ分別為氮元素、硫

元素、氯元素、錯元素。

10.（2022?南京、鹽城高三一模）部分短周期元素的原子半徑及主要化合價如

表所示。

元素XYZWT

原子半徑∕nm0.1600.1430.1020.0710.099

主要化合價+2+3+6、-2-1-1

下列有關說法正確的是（）

A.元素Y的第一電離能比X的大

B.元素Z的電負性比W的大

C.元素W的簡單氣態(tài)氫化物沸點比T的高

D?元素T的氧化物對應水化物的酸性一定比Z的強

答案C

解析Z有+6價和-2價，則Z為S元素；W和T的主要化合價均為-1,

W的原子半徑小于T,則W為F元素，T為CI元素；X、Y的原子半徑均大于S,

X的主要化合價為+2,則X為Mg元素，