人教版高中化學選修4：化學反應原理 　弱電解質的電離（市一等獎）_第1頁
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第一節(jié)弱電解質的電離第一頁，共九頁。第三章水溶液中的離子平衡§3-1弱電解質的電離第二頁，共九頁。問題匯總：1.如何通過實驗的方法比較鹽酸與醋酸的電離程度？4.怎樣定量的比較弱電解質的相對強弱?

2.已經(jīng)電離產(chǎn)生的CH3COO-和H+是否可能重新結合成CH3COOH分子呢？能否設計實驗證明這一點？3.向氨水中分別加入：①NH4Cl固體②NaOH③HCl④MgCl2固體⑤加熱(不考慮NH3的揮發(fā))⑥水，對平衡有什么影響？第三頁，共九頁。3.為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸溶液中，H+濃度卻不同？說明鹽酸和醋酸溶液中的H+濃度是不同的。說明HCl和CH3COOH的電離程度不同。實驗3-1現(xiàn)象分析：C(H+）1.鎂條和酸反應的實質是什么？影響反應速率的因素是什么？H+2.當酸溶液的物質的量濃度相等時，溶液中的pH不同，說明什么？第四頁，共九頁。3/9/2024實驗結果分析圖3-1鹽酸在水中的電離示意圖圖3-2醋酸在水中的電離示意圖完全電離鹽酸醋酸電離程度存在的微粒

完全電離部分電離H+Cl-CH3COO-

、H+、CH3COOH部分電離H3O+H3O+CH3COO-CH3COOH第五頁，共九頁。1.（2006全國Ⅰ理綜）在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+對于該平衡,下列敘述正確的是()A.加入水時,平衡向逆反應方向移動.B.加入少量NaOH固體,平衡向正反應方向移動.C.加入少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中C(H+)減少.D.加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應方向移動.B〖體驗高考〗第六頁，共九頁。2.（2007重慶理綜卷）用食用白醋（醋酸濃度約1mol/L）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是（）A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D．pH試紙顯示白醋的pH為2~3D第七頁，共九頁。3.(1)將等質量的鋅粉分別投入10mL0.1mol·L－1

HCl和10mL0.1mol·L－1

CH3COOH中：①反應剛開始時，反應快的是________。②若Zn過量，產(chǎn)生H2的量有何關系________。(2)將等質量的Zn粉分別投入c(H＋)均為1mol·L－1體積均為10mL的HCl和CH3COOH中：①反應剛開始時，二者反應速率________。②若Zn過量，與產(chǎn)生H2的量有何關系？______________________

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