人教版高中化學(xué)選修4：化學(xué)反應(yīng)原理 　電解池 一等獎(jiǎng)

第三節(jié)電解池第一頁(yè)，共十五頁(yè)。2017年2016年理解原電池和電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用，能書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式。了解原電池和電解池的工作原理，能寫(xiě)出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。電化學(xué)考綱分析第二頁(yè)，共十五頁(yè)。（2002上?；瘜W(xué).16)某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器。用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液。通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖1的裝置。（1）電源a為_(kāi)____極（填“正”或“負(fù)”）。（2）電解裝置中主要發(fā)生的反應(yīng)為：

負(fù)思考：假如氯氣的產(chǎn)生速率過(guò)快，沒(méi)有完全被吸收會(huì)如何？你能否想辦法改進(jìn)一下？第三頁(yè)，共十五頁(yè)。Cl2Cl2Cl—H2Na+H+OH—淡鹽水NaOH溶液精制飽和NaCl溶液H2O（含少量NaOH）陽(yáng)離子交換膜(選擇性透過(guò)膜)第四頁(yè)，共十五頁(yè)。電滲析法淡化海水隔膜A、B分別是？

離子交換膜技術(shù)，具有“……連續(xù)生產(chǎn)、生產(chǎn)能力強(qiáng)、產(chǎn)品質(zhì)量高……（必修2）”等特點(diǎn)。第五頁(yè)，共十五頁(yè)。2013年（第10題）2014年（第27題（4））2015年（第11題）2016年（第11題）1.利用原電池原理除去銀器表面的Ag2S；2.二甲醚燃料電池根據(jù)陰陽(yáng)離子交換膜的作用利用電滲析法制備次磷酸，評(píng)價(jià)電滲析法“四室”與“三室”的優(yōu)劣根據(jù)葡萄糖的氧化反應(yīng)設(shè)計(jì)為微生物電池、燃料電池（質(zhì)子交換膜）電化學(xué)（離子交換膜、電解質(zhì)溶液中離子的移動(dòng)、電極方程式書(shū)寫(xiě)、電量與產(chǎn)物的計(jì)算）近年高考試題分析第六頁(yè)，共十五頁(yè)。練習(xí)1.納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。采用離子交換膜控制電解液中OH一的濃度制備納米級(jí)Cu2O的裝置如圖所示，發(fā)生的反應(yīng)為：2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列說(shuō)法正確的是A．鈦電極發(fā)生氧化反應(yīng)B．陽(yáng)極附近溶液的pH逐漸增大C．離子交換膜應(yīng)采用陽(yáng)離子交

換膜D．陽(yáng)極反應(yīng)式是：2Cu+2OH－－2e－═Cu2O+H2OD第七頁(yè)，共十五頁(yè)。一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如右圖所示,該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。

①該燃料電池持續(xù)放電時(shí)，圖中選擇

離子交換膜。

②請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式N2H4+4OH-_4e-=N2+4H2O陰?kù)柟叹毩?xí)第八頁(yè)，共十五頁(yè)。練習(xí)2.MnO2常用于電池工業(yè)，現(xiàn)電解含MnSO4的某工業(yè)廢液來(lái)制備Mn和MnO2

，裝置如圖，下列說(shuō)法不正確的是A.電極b發(fā)生氧化反應(yīng)B.電極a、b均可用石墨作電極，且通電一段時(shí)間后，左、右兩邊溶液的pH均減小C.通電時(shí)，溶液中的SO42-通過(guò)離子交換膜向右移動(dòng)D.電極b的電極反應(yīng)式為：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+B第九頁(yè)，共十五頁(yè)。（2013浙江卷，11節(jié)選)電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用離子交換膜隔開(kāi)．在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺．已知：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，（1）裝置中為_(kāi)_____離子交換膜。（2）如果發(fā)生反應(yīng)右側(cè)是否會(huì)有IO3-？（3）改變離子交換膜的類型，總反應(yīng)是否會(huì)受影響？鞏固練習(xí)第十頁(yè)，共十五頁(yè)。練習(xí)3.現(xiàn)在污水治理越來(lái)越引起人們重視，可以通過(guò)膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚

，其原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．當(dāng)外電路中有0.2mole﹣轉(zhuǎn)移時(shí)，通過(guò)質(zhì)子交換膜

的H+的個(gè)數(shù)約為0.2NAB．A極的電極反應(yīng)式為+e﹣=Cl﹣+C．電流方向從B極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向A極D．B為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)A極區(qū)增加

A0.1NA第十一頁(yè)，共十五頁(yè)。練習(xí)4（2013重慶11）化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。(2)電化學(xué)降解的原理如圖所示。①電源正極為_(kāi)_________(填“A”或“B”)，

陰極反應(yīng)式為_(kāi)______________②若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液

的質(zhì)量變化差(Δm左－Δm右)為_(kāi)_____g。

（1）催化反硝化法中，H2能將NO3－還原為N2。25℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2。

A14.4第十二頁(yè)，共十五頁(yè)。陽(yáng)離子交換膜，陰離子交換膜，質(zhì)子交換膜等特殊的膜。2、離子交換膜的種類3、離子交換膜在反應(yīng)中的作用①平衡裝置兩側(cè)的電荷②阻擋微粒防止副反應(yīng)③提示溶液的酸