人教版高中化學必修1 　氧化還原反應 全國公開課一等獎

第三節(jié)氧化還原反應第一頁，共四十一頁。高考關(guān)鍵詞1.概念：氧化反應和還原反應，氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。2.規(guī)律：反應的先后順序，氧化性、還原性的強弱，電子得失守恒。3.轉(zhuǎn)移電子數(shù)。4.氧化還原反應方程式的書寫與配平。第二頁，共四十一頁。核心考點回扣高考題型1用“雙線橋”理解氧化還原反應的概念高考題型2氧化還原反應規(guī)律的應用欄目索引高考題型3氧化還原反應的綜合應用第三頁，共四十一頁。核心考點回扣(1)Cu在反應中___電子，發(fā)生_____反應，是_____劑。(2)HNO3在反應中____電子，被_____，是_____劑。(3)該反應的氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是_____(填化學式)。(4)配平上述化學方程式。(5)9.6g銅溶于足量稀硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)____NA，在標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積為_____。失氧化還原得還原氧化Cu(NO3)2NO0.32.24返回答案38324第四頁，共四十一頁。1.(2016·上海，13)O2F2可以發(fā)生反應：H2S＋4O2F2―→SF6＋2HF＋4O2，下列說法正確的是(

)A.氧氣是氧化產(chǎn)物B.O2F2既是氧化劑又是還原劑C.若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶4高考題型1用“雙線橋”理解氧化還原反應的概念真題調(diào)研√解析第五頁，共四十一頁。解析

A項，O元素的化合價由反應前的＋1價變?yōu)榉磻蟮?價，化合價降低，獲得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，錯誤；B項，在反應中O2F2中的O元素的化合價降低，獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而H2S中的S元素的化合價是－2價，反應后變?yōu)镾F6中的＋6價，所以H2S是還原劑，錯誤；C項，外界條件不明確，不能確定HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，錯誤；D項，根據(jù)反應化學方程式可知還原劑H2S與氧化劑O2F2的物質(zhì)的量之比是1∶4，正確。第六頁，共四十一頁。2.(2014·山東理綜，7)下表中對應關(guān)系正確的是(

)ACH2==CH2＋HCl―→CH3CH2Cl均為取代反應B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應CCl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應D2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Cl2＋H2O===HCl＋HClO均為水作還原劑的氧化還原反應√解析第七頁，共四十一頁。解析

A項，乙烯與HCl發(fā)生的是加成反應，而非取代反應，該選項錯誤；B項，油脂屬于酯類，能發(fā)生水解反應，且得到的醇都是丙三醇(甘油)，淀粉水解得到葡萄糖，該選項正確；C項，Zn→Zn2＋的過程中，化合價升高，Zn被氧化，該選項錯誤；D項，在兩個反應中，H2O中兩種元素的化合價都沒有發(fā)生變化，H2O在兩個反應中均既不作氧化劑，也不作還原劑，該選項錯誤。第八頁，共四十一頁。核心透析解答氧化還原反應有關(guān)概念的試題并不難，只需堅持一種思想，用好一個關(guān)系，循著正確的思維程序，所有問題都可迎刃而解。(1)核心思想——對立統(tǒng)一思想在一個氧化還原反應中，化合價有升就有降、電子有得就有失；氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物、氧化反應與還原反應共存于同一反應中。第九頁，共四十一頁。(2)關(guān)系式(3)解答氧化還原反應有關(guān)概念題的“三個步驟”第一步：依據(jù)題意分析概念“升失氧，降得還；劑性一致，其他相反?！薄皠┬砸恢隆奔囱趸瘎┚哂醒趸裕€原劑具有還原性。“其他相反”即氧化劑被還原，發(fā)生還原反應，生成還原產(chǎn)物；還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應，生成氧化產(chǎn)物。第十頁，共四十一頁。第二步：依據(jù)規(guī)律判斷反應的合理性氧化還原反應遵循化合價互不交叉規(guī)律、強弱規(guī)律等。同學們應掌握化合價與氧化性的關(guān)系，“高價氧，低價還，中間價態(tài)兩面轉(zhuǎn)”。第三步：利用電子守恒進行定量判斷有關(guān)氧化還原反應的定量問題，利用得、失電子守恒法可以簡化計算過程。對于生疏的或多步氧化還原反應，可直接找出起始的氧化劑、還原劑和最終的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物，利用原子守恒和電子守恒，建立已知量與未知量的關(guān)系，快速列等式求解。如：一定量的Cu與HNO3完全反應產(chǎn)生NOx，該NOx又被氧化為HNO3，則Cu和O2的關(guān)系為n(Cu)×2＝n(O2)×4。第十一頁，共四十一頁。對點模擬考向1氧化還原反應概念的辨析1.下列化學應用中不涉及氧化還原反應的是(

)A.過氧化鈉用作缺氧場所的供氧劑B.熱的純堿溶液常用作物品表面油污洗滌劑C.漂白粉常被用于疫區(qū)的環(huán)境消毒D.鋁熱反應常被用于野外焊接鋼軌√解析1234第十二頁，共四十一頁。解析

A項，發(fā)生的反應為2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；C項，利用HClO的強氧化性消毒；而B項中利用純堿的水解反應去除油污，不涉及氧化還原反應。1234第十三頁，共四十一頁。2.氧化還原反應概念正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)有化合價升降的化學反應一定是氧化還原反應(

)(2)置換反應全部屬于氧化還原反應，因為有單質(zhì)參加和生成，化合價發(fā)生了變化(

)(3)氧化還原反應一定屬于四大基本反應類型(

)(4)有單質(zhì)參加或生成的化學反應一定是氧化還原反應(

)(5)氧化還原反應中，反應物不是氧化劑就是還原劑(

)(6)在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑既可以是不同物質(zhì)也可以是同種物質(zhì)(

)(7)在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)都作氧化劑(

)√√√××××答案1234第十四頁，共四十一頁。(8)生成物中來源于氧化劑的是還原產(chǎn)物(

)(9)還原劑具有還原性，反應時本身被還原，發(fā)生還原反應(

)(10)元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素不一定被還原(

)(11)失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強(

)(12)在同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性一定大于氧化產(chǎn)物的氧化性(

)(13)金屬元素被還原，不一定得到金屬單質(zhì)(

)(14)含氧酸的價態(tài)越高，氧化性一定越強(

)(15)不容易得到電子的物質(zhì)，肯定容易失去電子(

)√√√×××××答案1234第十五頁，共四十一頁。考向2氧化還原反應基本概念的相互關(guān)系3.關(guān)于反應4Al＋3TiO2＋3C===2Al2O3＋3TiC的敘述正確的是(

)A.Al是還原劑，TiC是氧化產(chǎn)物B.TiO2是氧化劑，TiC是還原產(chǎn)物C.反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶1D.生成1molTiC時轉(zhuǎn)移4mol電子√解析根據(jù)反應方程式可知，Al元素的化合價從0升高到＋3，失去3個電子，Al為還原劑，Al2O3為氧化產(chǎn)物，C元素的化合價從0降低到－4，得到4個電子，C是氧化劑，TiC為還原產(chǎn)物，故選項D正確。解析1234第十六頁，共四十一頁。4.向硫酸銅溶液中通入足量NH3后可得到深藍色溶液[溶質(zhì)為Cu(NH3)4SO4]，再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性發(fā)現(xiàn)有白色沉淀Q生成，化學方程式為①2Cu(NH3)4SO4＋3SO2＋4H2O===2NH4CuSO3↓＋3(NH4)2SO4。再將Q與足量的10mol·L－1硫酸溶液混合微熱，則會發(fā)生如下反應：②2NH4CuSO3＋2H2SO4===Cu＋(NH4)2SO4＋2SO2↑＋CuSO4＋2H2O。對上述兩個反應的有關(guān)分析中正確的是(

)A.①是非氧化還原反應，②是氧化還原反應B.上述反應中SO2的作用只相當于催化劑C.反應②中CuSO4是氧化產(chǎn)物D.反應①中SO2發(fā)生還原反應√返回解析1234第十七頁，共四十一頁。解析反應①②中均有化合價的升降，均是氧化還原反應，A錯誤；分析反應①中參加反應的SO2與反應②中生成的SO2的量值關(guān)系知，在整個變化中有1/3的SO2被氧化了，而催化劑在反應前后質(zhì)量不發(fā)生變化，B錯誤；反應①中SO2失去電子發(fā)生氧化反應，D錯誤。返回1234第十八頁，共四十一頁。1.(高考選項組合題)下列有關(guān)物質(zhì)氧化性或還原性強弱的敘述錯誤的是(

)A.在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，Mg的還原性強于C的還原性(2015·江蘇，4C)B.同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大(2013·天津理綜，3C)C.將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液

體呈紫色，驗證Br2的氧化性強于I2(2014·四川理綜，4C)D.向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，說

明Br－還原性強于Cl－(2015·山東理綜，11C)高考題型2氧化還原反應規(guī)律的應用√真題調(diào)研解析第十九頁，共四十一頁。解析

A項，CO2是氧化劑，Mg是還原劑，C是還原產(chǎn)物，正確；B項，同主族元素簡單陰離子還原性越強，其水解程度并不一定越大，如F－的還原性小于Cl－，但其水解程度比Cl－要強；C、D兩項中，均符合氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。第二十頁，共四十一頁。2.[2013·廣東理綜，33(1)②③]在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關(guān)實驗。②將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________________。Cl2、HClO、ClO－解析氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸(具有較強的氧化性)，次氯酸電離生成的ClO－、溶液中溶解的Cl2也具有氧化性；解析答案第二十一頁，共四十一頁。③設(shè)計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，______________________________________。________________________________________________

加入一定量的NaBr溶液，充分振蕩，靜置，若觀察到CCl4層呈橙紅色，證明Cl2的氧化性強于Br2解析比較Cl2和Br2的氧化性強弱，可以通過非金屬單質(zhì)間的置換反應來判斷，即把溴化鈉溶液加入到盛有新制氯水以及四氯化碳的試管中，然后振蕩，靜置后可發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層溶液變?yōu)槌燃t色(說明生成了溴單質(zhì))，從而說明Cl2的氧化性強于Br2。解析答案第二十二頁，共四十一頁。核心透析氧化還原反應規(guī)律的應用(1)強弱規(guī)律①比較氧化性或還原性強弱氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物②判斷反應能否進行：由強制弱③判斷競爭反應的順序：強者優(yōu)先第二十三頁，共四十一頁。(2)價態(tài)規(guī)律①判斷表現(xiàn)氧化性或還原性：高價氧，低價還。②判斷“歧化”反應、“歸中”反應元素化合價變化。③判斷氧化還原反應的產(chǎn)物：同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應“只靠攏，不交叉”。(3)守恒規(guī)律①計算反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)；參與氧化還原反應物質(zhì)間的數(shù)量關(guān)系；氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物中元素的價態(tài)。②配平氧化還原反應方程式。第二十四頁，共四十一頁。下列有關(guān)性質(zhì)的比較中正確的是(

)考向1強弱規(guī)律的應用1.現(xiàn)有下列幾個離子反應：123456789對點模擬第二十五頁，共四十一頁?！探馕?23456789第二十六頁，共四十一頁。2.已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的順序為SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，則下列反應不可能發(fā)生的是(

)B.I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC.2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－D.H2O2＋SO2===H2SO4解析123456789√第二十七頁，共四十一頁。解析解答本題可根據(jù)每個氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。對于A項SO2是還原劑，F(xiàn)e2＋是還原產(chǎn)物，故還原性為SO2>Fe2＋，A項正確；B項中SO2是還原劑，HI是還原產(chǎn)物，故還原性為SO2>I－，B項正確；C項中Fe2＋是還原劑，I－是還原產(chǎn)物，故還原性Fe2＋>I－，與已知信息矛盾，故C項錯誤；D項中SO2是還原劑，H2O2是氧化劑，故還原性為SO2>H2O2，D項正確。123456789第二十八頁，共四十一頁。3.向溶質(zhì)為FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色。則下列敘述不正確的是(

)A.原溶液中的Br－不一定被氧化B.通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化C.不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2＋D.若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加

入足量的AgNO3溶液，能產(chǎn)生黃色沉淀解析三種具有還原性的離子，還原性由強到弱的順序為I－>Fe2＋>Br－，被氯氣氧化的順序依次為I－→Fe2＋→Br－。解析123456789√第二十九頁，共四十一頁。則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序為(

)4.鉍(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其價態(tài)為＋3時較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應的現(xiàn)象如表所示：加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過量的雙氧水③適量KI-淀粉溶液實驗現(xiàn)象溶液呈紫紅色

溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍色123456789第三十頁，共四十一頁。A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2解析123456789√第三十一頁，共四十一頁。考向2電子守恒規(guī)律的應用5.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。下列說法正確的是(

)A.KNO3是氧化劑，其中氮元素被還原B.生成物中的N2是氧化產(chǎn)物，K2O是還原產(chǎn)物C.每轉(zhuǎn)移1mol電子，可生成標準狀況下N2的體積為35.84LD.若有65gNaN3參加反應，則被氧化的N的物質(zhì)的量為3.2mol√解析√123456789第三十二頁，共四十一頁。解析

KNO3中氮元素由＋5價變?yōu)?價，KNO3是氧化劑，其中氮元素被還原，A項正確；N2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，B項錯誤；每生成16molN2，轉(zhuǎn)移10mol電子，轉(zhuǎn)移1mol電子時，可生成標準狀況下N2的體積為22.4L·mol－1×1.6mol＝35.84L，C項正確；若有65g(1mol)NaN3參加反應，被氧化的N的物質(zhì)的量為3mol，D項錯誤。123456789第三十三頁，共四十一頁。6.已知FeS2與某濃度的HNO3反應時生成Fe(NO3)3、H2SO4和某單一的還原產(chǎn)物，若FeS2和參與反應的HNO3的物質(zhì)的量之比為1∶8，則該反應的還原產(chǎn)物是(

)A.NO2 B.NOC