人教版高中化學(xué)選修4：化學(xué)反應(yīng)原理 　難溶電解質(zhì)的溶解平衡【全國(guó)一等獎(jiǎng)】

第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第一頁(yè)，共十三頁(yè)。第二頁(yè)，共十三頁(yè)。齲齒第三頁(yè)，共十三頁(yè)。學(xué)習(xí)探究探究點(diǎn)一沉淀溶解平衡的建立

基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究實(shí)驗(yàn)探究一、Ag＋和Cl－的反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？向盛有2mLNaCl溶液的試管中加入幾滴0.1mol/LAgNO3溶液。問題討論：溶液中還含有Ag+嗎？【繼續(xù)試驗(yàn)】取上層清液，滴加KI溶液，有何現(xiàn)象？說明了什么？第四頁(yè)，共十三頁(yè)。學(xué)習(xí)探究探究點(diǎn)一沉淀溶解平衡的建立

基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究思考與交流：1、你能寫出上述變化的離子方程式嗎？2、通過上述的離子方程式，你對(duì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件有什么新的認(rèn)識(shí)？第五頁(yè)，共十三頁(yè)。疑難解析學(xué)習(xí)探究探究點(diǎn)一沉淀溶解平衡的建立

基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究學(xué)與問：能否將AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)寫成

AgClAg＋+Cl－

為什么？AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)是難溶物AgCl溶解平衡方程式，平衡是可逆的，所以用如果將狀態(tài)去掉就是電離方程式，AgCl是強(qiáng)電解質(zhì)所以用==第六頁(yè)，共十三頁(yè)。學(xué)習(xí)探究探究點(diǎn)二沉淀反應(yīng)的應(yīng)用

基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究1、沉淀的生成實(shí)驗(yàn)一：取兩支試管各取CaCl2溶液2毫升，分別向其中加入幾滴Na2CO3溶液和Na2SO4溶液。思考與交流：（1）、如果要除去某溶液中的Ca2+，你選擇加入碳酸鹽還是硫酸鹽？（2）、以你現(xiàn)有的知識(shí)，是否可能使要除去的離子全部通過沉淀除去？第七頁(yè)，共十三頁(yè)。疑難解析學(xué)習(xí)探究探究點(diǎn)二沉淀反應(yīng)的應(yīng)用基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究2、沉淀的溶解實(shí)驗(yàn)二：分別向?qū)嶒?yàn)一中的兩支試管中加入稀鹽酸。思考與交流：鍋爐水垢（主要含有CaSO4、CaCO3、Mg(OH)2)既會(huì)降低燃料的利用率，造成能源浪費(fèi)，也會(huì)影響鍋爐的使用壽命，形成安全隱患，因此要定期清除水垢，水垢中含有的CaSO4如何清除？設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：鍋爐中水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3。CaSO4(S)SO42-（aq）+

Ca2+

（aq）+CO32-CaCO3第八頁(yè)，共十三頁(yè)。學(xué)以致用牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：

第九頁(yè)，共十三頁(yè)。自我檢測(cè)12檢測(cè)學(xué)習(xí)效果·體驗(yàn)成功快樂3請(qǐng)選擇1、自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分析正確的是 (

)。A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性C．CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓D．整個(gè)過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)第十頁(yè)，共十三頁(yè)。自我檢測(cè)檢測(cè)學(xué)習(xí)效果·體驗(yàn)成功快樂請(qǐng)選擇1232、某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4，與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了如圖所示制備(NH4)2SO4的工藝流程：請(qǐng)回答以下問題：(1)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________，該反應(yīng)在________(填設(shè)備名稱)中發(fā)生。沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式是________________，該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是________________。第十一頁(yè)，共十三頁(yè)。自我檢測(cè)檢測(cè)學(xué)習(xí)效果·體驗(yàn)成功快樂請(qǐng)選擇題目解析1233．工業(yè)上制取純凈的CuCl2·2H2O的主要過程是①將粗氧化銅(含少量Fe)溶解于稀鹽酸中，加熱、過濾，調(diào)節(jié)濾液的pH為3；②對(duì)①所得濾液按下列步驟進(jìn)行操作：

已知Cu2＋、Fe2＋在pH為4～5時(shí)不水解，而Fe3＋卻幾乎完全水解而沉淀。請(qǐng)回答下列問題： (1)X是什么物質(zhì)？________。其反應(yīng)的離子方程式是 ______________________________________________。（1）根據(jù)框圖，加入氧化劑X可把Fe2＋氧化為Fe3＋，而沒有增加新雜質(zhì)，所以X為Cl2；（2）結(jié)合提示，調(diào)節(jié)pH為4～5，使Fe3＋全部沉淀，同樣不引進(jìn)新雜質(zhì)，所以Y最好為CuO或Cu(OH)2;(3)CuCl2溶液在蒸發(fā)結(jié)晶過程中發(fā)生水解，為抑制水解可以加鹽酸且在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌且不能蒸干。(2)Y物質(zhì)應(yīng)具備的條件是______，生產(chǎn)中Y可選______。(3)溶液乙在蒸發(fā)