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文檔簡介
第三節(jié)化學(xué)鍵第一頁,共十七頁。2Na+Cl22NaCl
鈉、氯氣、氯化鈉分別是由哪些元素的原子構(gòu)成的?這些原子怎么能聚集在一起形成這些物質(zhì)呢?實驗:鈉與氯氣反應(yīng)
第二頁,共十七頁。Na+Cl-電子轉(zhuǎn)移1氯化鈉的形成過程:不穩(wěn)定較穩(wěn)定在氯化鈉中Na+和Cl-
間存在哪些作用力?1、Na+離子和Cl-離子間的相互吸引;2、電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用第三頁,共十七頁。第四頁,共十七頁。1、離子鍵
(1)概念:帶相反電荷離子之間的相互作用
稱為離子鍵(2)成鍵微粒:陰離子、陽離子(3)成鍵本質(zhì):靜電作用(包括靜電引力和靜電斥力)第五頁,共十七頁。
我們學(xué)習(xí)過的物質(zhì)中,有哪些物質(zhì)是由離子鍵構(gòu)成的?
2、離子化合物
由離子鍵構(gòu)成的化合物①活潑金屬與活潑非金屬形成離子化合物。如低價金屬氯化物、活潑金屬氧化物②強堿NaOHBa(OH)2
③大多數(shù)鹽:銨鹽、硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等(KClNH4Cl(NH4)2SO4NaNO3CaCO3)金屬氫化物(NaH、CaH2等)由離子鍵構(gòu)成的化合物一定是離子化合物第六頁,共十七頁。練習(xí):1、下列不是離子化合物的是()
A.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO32、下列說法正確的是 ()
A.離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力
B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵
C.離子化合物中都含有離子鍵
D.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子A3、具有下列最外層電子數(shù)的原子,最難形成離子的是()
A.L層6個B.L層4個C.M層2個D.M層7個CB第七頁,共十七頁。
由于在化學(xué)反應(yīng)中,一般是原子的最外層電子發(fā)生變化,為了分析化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的方便,我們引入了只表示原子的最外層電子的一種式子---電子式,請同學(xué)們閱讀課本中的資料卡片。第八頁,共十七頁。
在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子,叫電子式。Na××Mg×·O·····Cl·······原子的電子式:離子的電子式:Na+Ca2+[O]2-····::[Cl]-····::陽離子的電子式:簡單陽離子的電子式就是它的離子符號,復(fù)雜陽離子(NH4+)例外。陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù),而且還要用中括號“[]”括起來,并在右上角標出所帶電荷“n-”。原子的電子式:在元素符號周圍用小點“.”或小叉“×”來表示其最外層電子數(shù)。(盡可能對稱,電子盡可能分布在元素符號的上、下、左、右4個位置,每個位置不超過2個電子)電子式·C···第九頁,共十七頁。
3、電子式
(1)概念:在元素符號周圍用“·”或“×”來表
示原子最外層電子的式子
(2)書寫:①原子②陽離子③陰離子
那么如何用電子式來表示離子化合物呢?請同學(xué)們結(jié)合上面所講的幾點來思考一下NaCl應(yīng)該如何表示?4、用電子式表示離子化合物第十頁,共十七頁。離子化合物的電子式:由陰、陽離子的電子式組成,但相同離子不能合并AB型AB2型A2B型書寫時第十一頁,共十七頁。如何用電子式表示離子化合物的形成過程?
例:用電子式表示硫化鈉、溴化鈣的形成過程1.原子A的電子式+原子B的電子式→化合物的電子式
3.不能把“→”寫成“=”。
4.在箭號右邊,不能把相同離子歸在一起。注意2.用弧線標明電子的轉(zhuǎn)移2-第十二頁,共十七頁。5、用電子式表示離子化合物的形成
過程練習(xí):用電子式表示KBrNa2OMgCl2
的形成過程第十三頁,共十七頁。課堂練習(xí)1、下列說法正確的是()
A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物
B.ⅠA族和ⅦA族原子化合時,一定生成離子鍵
C.由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物
D.含有離子鍵的物質(zhì)一定屬于離子化合物
D第十四頁,共十七頁。
2、下列離子化合物中,陽離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),而陰離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的是()
A.Na2OB.CaCl2C.Na2SD.K2O3、下列化合物電子式書寫正確的是()DD第十五頁,共十七頁。本節(jié)小結(jié):
本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵中的離子鍵及電子式的有關(guān)知識。知道了Na+與Cl—以離子鍵結(jié)合構(gòu)成NaCl。離子鍵是帶相反電荷離子之間的相互作用。電子式是在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子,不僅可以用來表示原子、
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