人教版高中化學(xué)必修1 　幾種重要的金屬化合物“十市聯(lián)賽”一等獎

第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第一頁，共十七頁。

補鐵產(chǎn)品第二頁，共十七頁。問題一

Fe3+和Fe2+如何進行檢驗？分組實驗:向FeCl3和FeSO4溶液中分別滴入1滴KSCN溶液,觀察現(xiàn)象。第三頁，共十七頁。FeCl3FeSO4FeCl3結(jié)論：

Fe3+可以用KSCN溶液檢驗，溶液變成紅色。1、Fe3+離子的檢驗FeSO4加入KSCN溶液第四頁，共十七頁。

你能找出Fe3+、Fe2+

哪些常用檢驗方法？FeCl3溶液

FeSO4溶液直接觀察NaOH溶液KSCN溶液

棕黃色淺綠色先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色最后變成紅褐色產(chǎn)生紅褐色沉淀無明顯現(xiàn)象變紅色第五頁，共十七頁。發(fā)現(xiàn)問題向久置的FeSO4溶液中滴加KSCN溶液為何變紅？1、a、為什么變紅了？

b、發(fā)生變化的本質(zhì)是什么？2、哪些物質(zhì)會引起這樣的變化？據(jù)理推測第六頁，共十七頁。問題二

Fe3+和Fe2+的如何進行轉(zhuǎn)化？請同學(xué)們用給定試劑和儀器，結(jié)合所學(xué)知識，分組設(shè)計實驗方案，并完成Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。實驗探究

試劑：FeCl3溶液、FeSO4溶液、KSCN溶液、過氧化氫溶液、鐵粉、淀粉KI溶液，KMnO4溶液。儀器:試管、藥匙、膠頭滴管第七頁，共十七頁。書寫對應(yīng)離子反應(yīng)方程式

1、FeSO4與H2O2反應(yīng)（酸性條件）

2、FeCl3與鐵粉反應(yīng)

3、FeCl3與KI反應(yīng)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++2I-=2Fe2++I2第八頁，共十七頁。2、Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化在一定條件下，

Fe3+和Fe2+可以相互轉(zhuǎn)化。整理總結(jié)第九頁，共十七頁。Fe3+Fe2+Fe、Cu、KI、SO2等O2、Cl2、H2O2、HNO3、KMnO4（H+）等較強氧化劑較強還原劑還原性（主）Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化氧化性第十頁，共十七頁。暢所欲言我的收獲第十一頁，共十七頁。

1、要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的辦法是（）

A.滴入KSCN溶液B.通入氯氣

C.加入銅粉D.加入鐵粉

1、要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行辦法是（）

A.滴入KSCN溶液B.通入氯氣

C.加入銅粉D.加入鐵粉

D課堂練習(xí)第十二頁，共十七頁。2.亞硝酸鹽中毒，又名烏鴉病、紫紺病、腸源性青紫病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象。美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法中不正確是

()A．在中毒過程中血紅蛋白被氧化B．中毒時亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)C．藥品美藍應(yīng)具有還原性

D．解毒時血紅蛋白被還原B第十三頁，共十七頁。D．只需滴加KSCN溶液A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水C．滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變3、證明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的實驗方法是（）后顯紅色B灰綠，最后呈紅褐色第十四頁，共十七頁。

4、選擇合適試劑完成兩組實驗。甲組：檢驗含F(xiàn)e3+的溶液中是否含F(xiàn)e2+；乙組：檢驗含F(xiàn)e2+的溶液中是否含有Fe3+,下列試劑及加入試劑的順序能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項甲組

乙組

A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液

KSCN溶液

CKOH溶液

溴水

D

溴水

酸性KMnO4溶液

B第十五頁，共十七頁。：1、蘋果汁是人們喜愛的飲料,由于此飲料中含有亞鐵離子,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淺綠