人教版高中化學(xué)選修4：化學(xué)反應(yīng)原理 　原電池“十校聯(lián)賽”一等獎(jiǎng)_第1頁(yè)
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第一節(jié)原電池第一頁(yè)，共十二頁(yè)。負(fù)極正極e-Zn–2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑H+Zn2+SO42-原電池的工作原理：e-e-第二頁(yè)，共十二頁(yè)。H2SO4FeCu

G第三頁(yè)，共十二頁(yè)。H2SO4FeCuG電解質(zhì)溶液NaCl溶液第四頁(yè)，共十二頁(yè)。根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu設(shè)計(jì)一個(gè)能產(chǎn)穩(wěn)定電流的原電池裝置。根據(jù)電極反應(yīng)選擇電極和電解質(zhì)溶液第五頁(yè)，共十二頁(yè)。___________________鋅半電池銅半電池含鹽橋的原電池構(gòu)成：鹽橋第六頁(yè)，共十二頁(yè)。介紹鹽橋鹽橋中一般裝有飽和的KCl溶液和瓊脂制成的膠凍;膠凍的作用是防止管中溶液流出;K+和Cl-能在膠凍內(nèi)自由移動(dòng)。第七頁(yè)，共十二頁(yè)。第八頁(yè)，共十二頁(yè)。

介紹新知鹽橋的作用：（1）使整個(gè)裝置構(gòu)成通路，代替兩溶液直接接觸。（2）平衡電荷，保持溶液電中性第九頁(yè)，共十二頁(yè)。氧化反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+電解質(zhì)溶液鹽橋失e，沿導(dǎo)線(xiàn)傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應(yīng)Cu2++2e-=Cu陰離子陽(yáng)離子總反應(yīng)：負(fù)極正極Cu2++2e-=CuZn-2e-=Zn2+Zn+Cu2+=Zn2++Cu電極反應(yīng)正極：負(fù)極：（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）陽(yáng)離子【小結(jié)】：含鹽橋的原電池的工作原理：外電路內(nèi)電路第十頁(yè)，共十二頁(yè)。作業(yè)1.整理課堂筆記.2.完成課后書(shū)73頁(yè)1—6題。3.完成

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