人教版高中化學(xué)必修2 　化學(xué)能與電能【省一等獎(jiǎng)】

第二節(jié)化學(xué)能與電能第一頁(yè)，共十六頁(yè)。

電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源，又稱為電力。第二頁(yè)，共十六頁(yè)。估計(jì)在2050年火電仍居首位

火電，又稱為火力發(fā)電。2001年我國(guó)發(fā)電總量構(gòu)成圖第三頁(yè)，共十六頁(yè)?；瘜W(xué)能熱能機(jī)械能電能燃燒蒸汽發(fā)電機(jī)1.火力發(fā)電的原理（間接轉(zhuǎn)化）一、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化第四頁(yè)，共十六頁(yè)。火力發(fā)電的優(yōu)缺點(diǎn)？?jī)?yōu)點(diǎn)缺點(diǎn)投資少、建廠快、技術(shù)成熟、安全可靠能源危機(jī)、污染環(huán)境、能量利用率低第五頁(yè)，共十六頁(yè)。思考能不能將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，進(jìn)而提高能量的利用率呢？（閱讀課本P40）第六頁(yè)，共十六頁(yè)?！緦?shí)驗(yàn)1】將鋅片和銅片平行插入盛有稀硫酸的燒杯中，觀察現(xiàn)象。2.化學(xué)能電能（直接轉(zhuǎn)化）？【現(xiàn)象】鋅片表面產(chǎn)生大量氣泡，并不斷溶解；銅片表面無(wú)明顯現(xiàn)象。

稀H2SO4ZnCu第七頁(yè)，共十六頁(yè)?！緦?shí)驗(yàn)2】將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接（導(dǎo)線中間接入一個(gè)電流表），平行插入盛有稀硫酸的燒杯中，觀察現(xiàn)象?；瘜W(xué)能電能？第八頁(yè)，共十六頁(yè)。原電池：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置【實(shí)驗(yàn)2】將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接（導(dǎo)線中間接入一個(gè)電流表），平行插入盛有稀硫酸的燒杯中，觀察現(xiàn)象。【現(xiàn)象】Zn片不斷溶解，Cu片表面有氣泡，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)第九頁(yè)，共十六頁(yè)。Zn－2e-＝Zn2＋

2H＋＋2e-＝H2↑總反應(yīng)離子方程式：

Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑負(fù)極(Zn

)正極(Cu

)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)稀硫酸CuZnA外電路：電子通過(guò)導(dǎo)線從負(fù)極正極

內(nèi)電路：電解質(zhì)溶液中

陰離子負(fù)極陽(yáng)離子正極3.原電池的工作原理第十頁(yè)，共十六頁(yè)。CH2SO4（不可以）（不可以）（可以）（不可以）第十一頁(yè)，共十六頁(yè)。4.原電池的形成條件

1、兩種活潑性不同的金屬（或一種金屬和另一種非金屬導(dǎo)體）構(gòu)成電極。

相對(duì)活潑的金屬作負(fù)極2、電極要插入電解質(zhì)溶液。3、構(gòu)成閉合回路。4、必須有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。第十二頁(yè)，共十六頁(yè)。練習(xí)：下列裝置哪些可以形成原電池?AAAAAAAZnCuFeC(石墨)ZnCuZnZnFe陶瓷FeCuSiC(石墨)稀H2SO4CuSO4溶液稀H2SO4

稀H2SO4

ABCDZnCuA稀H2SO4CuSO4溶液酒精稀H2SO4

EFGH第十三頁(yè)，共十六頁(yè)。氧化反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+

銅鋅原電池電解質(zhì)溶液失e-,沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應(yīng)2H++2e-=H2↑陰離子陽(yáng)離子總反應(yīng)：負(fù)極正極2H++2e-=H2↑Zn－2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(離子方程式）（化學(xué)方程式）電極反應(yīng)正極：負(fù)極：（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）第十四頁(yè)，共十六頁(yè)。與原電池相關(guān)的概念1.電路：外電路內(nèi)電路電子流向：失電子的一極流向得電子的一極電流方向：與電子流動(dòng)方向相反陰離子向負(fù)極定向移動(dòng)陽(yáng)離子向正極定向移動(dòng)2.電極：正極：電子流入的一極（Cu）負(fù)極：電子流出的一極（Zn）3.電極反應(yīng)式：正極：2H+