分子的立體構(gòu)型同課異構(gòu)

第2節(jié)分子的立體構(gòu)型第一頁，共十九頁。學(xué)習(xí)目標(biāo)1認(rèn)識(shí)共價(jià)分子的多樣性和復(fù)雜性2初步認(rèn)識(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型3能用VSEPR模型預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子或離子的立體結(jié)構(gòu)。第二頁，共十九頁。共價(jià)鍵σ鍵π鍵鍵參數(shù)鍵能鍵長(zhǎng)鍵角衡量共價(jià)鍵的穩(wěn)定性描述分子的立體結(jié)構(gòu)的重要因素成鍵方式“頭碰頭”,呈軸對(duì)稱成鍵方式“肩并肩”,呈鏡像對(duì)稱

知識(shí)回顧第三頁，共十九頁。一、形形色色的分子1、雙原子分子（直線型）O2HCl2、三原子分子立體結(jié)構(gòu)（有直線形和V形）V形H2O直線型CO2第四頁，共十九頁。3、四原子分子立體結(jié)構(gòu)（常見的是平面三角形、三角錐形）C2H2

直線形CH2O

平面三角形NH3三角錐形P4正四面體第五頁，共十九頁。3、五原子分子立體結(jié)構(gòu)（最常見的是正四面體）CH4正四面體第六頁，共十九頁。資料卡片：C60C70第七頁，共十九頁。

同為四原子分子，但HCHO與NH3分子的空間結(jié)構(gòu)不同，什么原因？第八頁，共十九頁。價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR模型）--------預(yù)測(cè)分子結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單理論對(duì)ABn型的分子或離子，中心原子A價(jià)層電子對(duì)（包括成鍵σ鍵電子對(duì)和未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)）之間由于存在排斥力，將使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對(duì)相互排斥最小的那種構(gòu)型，以使彼此之間斥力最小，分子體系能量最低,最穩(wěn)定。注.孤對(duì)電子指成對(duì)但不成鍵的價(jià)電子孤對(duì)電子第九頁，共十九頁。

剖析內(nèi)容對(duì)ABn型的分子或離子，中心原子A價(jià)層電子對(duì)（包括成鍵σ鍵電子對(duì)和未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)）之間由于存在排斥力，將使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對(duì)相互排斥最小的那種構(gòu)型，以使彼此之間斥力最小，分子體系能量最低,最穩(wěn)定。A第十頁，共十九頁。中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)

=?（a-xb)δ鍵電子對(duì)數(shù)

a:對(duì)于原子：為中心原子的最外層電子數(shù)(對(duì)于陽離子：a為中心原子的最外層電子數(shù)減去離子的電荷數(shù)；對(duì)于陰離子：a為中心原子的最外層電子數(shù)加上離子的電荷數(shù)）x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)(H為1，其他原子為“8-該原子的最外層電子數(shù)）=δ鍵個(gè)數(shù)+中心原子上的孤對(duì)電子對(duì)個(gè)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=與中心原子結(jié)合的原子數(shù)第十一頁，共十九頁。計(jì)算價(jià)層電子對(duì)(σ鍵電子對(duì)和未成鍵的孤對(duì)電子對(duì))代表物電子式中心原子結(jié)合原子數(shù)σ鍵電子對(duì)孤對(duì)電子對(duì)價(jià)層電子對(duì)數(shù)H2ONH3CO2CH4:::HOH::::HNH:H:::HCH:HHOCO::::::::2342224314404202第十二頁，共十九頁。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定價(jià)層電子對(duì)互斥模型（VSEPR模型），再判斷分子或離子的立體構(gòu)型。閱讀課本P39頁表2-5，找出規(guī)律VSEPR模型就是其分子的立體結(jié)構(gòu)，它們的立體結(jié)構(gòu)可用中心原子周圍的原子數(shù)n來預(yù)測(cè)，概括如下：ABn立體結(jié)構(gòu)范例n=2直線形CO2、CS2n=3平面三角形CH2O、BF3n=4正四面體形CH4、CCl4第十三頁，共十九頁。分子的VSEPR模型分子立體構(gòu)型第十四頁，共十九頁。分子或離子σ鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)VSEPR模型及名稱分子的立體構(gòu)型及名稱CO2CO32-SO24.VSEPR模型應(yīng)用——預(yù)測(cè)分子立體構(gòu)型232001COOCOOOSOO直線形直線形平面三角形平面三角形V形平面三角形中心原子的孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子的空間，并與成鍵電子對(duì)互相排斥。推測(cè)分子的立體模型必須略去VSEPR模型中的孤電子對(duì)第十五頁，共十九頁。分子或離子σ鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)VSEPR模型及名稱分子的立體構(gòu)型及名稱CH4NH3H2O432012CHHHHNHHHOHH正四面體正四面體三角錐形正四面體V形正四面體第十六頁，共十九頁。若ABn型分子的中心原子A上沒有未用于形成共價(jià)鍵的孤對(duì)電子，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型，下列說法正確的（）A.若n=2，則分子的立體構(gòu)型為V形

B.若n=3，則分子的立體構(gòu)型為三角錐形

C.若n=4，則分子的立體構(gòu)型為正四面體形

D.以上說法都不正確課堂練習(xí)C第十七頁，共十九頁。課堂練習(xí)：1、多原子分子的立體結(jié)構(gòu)有多種，三原子分子的立體結(jié)構(gòu)有＿＿＿

形和

形，大多數(shù)四原子分子采取

形和＿＿＿形兩種立體結(jié)構(gòu)，五原子分子的立體結(jié)構(gòu)中最常見的是

形。

2、下列分子或離子中，不含有孤對(duì)電子的是

＿＿＿

A、H2O、B、H3O+、C、NH3、D、NH4+3、下列分子①BCl3、②CCl4、③H2S、④CS2中,其鍵角由小到大的順序?yàn)椋撸撸?/p>

4、以下分子或離子的結(jié)構(gòu)為正四面體，且鍵角為109°28′的是＿＿＿