化學(xué)反應(yīng)速率 全國優(yōu)質(zhì)課一等獎

第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度(第一課時)第一頁，共十九頁。溶洞形成極慢鋼鐵銹蝕慢食物腐壞較快核彈爆炸極快第二頁，共十九頁。

用什么來定量地描述一個化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢呢？想一想化學(xué)反應(yīng)速率第三頁，共十九頁。1、知識與技能：掌握反應(yīng)速率的概念和簡單計算以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。2、過程與方法：通過實驗探究，逐步形成了化學(xué)反應(yīng)限度的概念，并以上述觀點為指導(dǎo)去分析和解決實際問題。3、情感、態(tài)度與價值觀：提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，深刻體會到化學(xué)知識與生活的密切聯(lián)系，培養(yǎng)正確的科學(xué)價值觀。第四頁，共十九頁。3、單位：2、數(shù)學(xué)表達(dá)式為：一、化學(xué)反應(yīng)速率1、定義：mol/(L·min)或mol/(L·s)用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。注意:只適用于氣體和液體。mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1指明具體物質(zhì)第五頁，共十九頁。在N2+3H22NH3反應(yīng)中，自開始至2秒，氨的濃度由0變?yōu)?.6mol/L，則以氨氣表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？=0.3mol/(L·s)=△C(NH3)

△t=(0.6-0)mol/L2s【例題】ν(NH3)答：以氨氣表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是0.3mol/(L·s)第六頁，共十九頁。

反應(yīng)4NH3+5O2====4NO+6H2O在1升的密閉容器中進(jìn)行，10秒后，NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率:

(1)用NO來表示此反應(yīng)速率為多少？(2)若用O2的濃度變化來表示此反應(yīng)速率是多少？(3)若用NH3來表示呢?ν(NO)=0.04mol/(L·s）ν(O2)=0.05mol/(L·s)ν(NH3)=0.04mol/(L·s)

從計算結(jié)果，大家能得出什么樣的結(jié)論呢？第七頁，共十九頁?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的特點1.對于同一反應(yīng)，可用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率，但須指明具體物質(zhì)。2.反應(yīng)速率均取正值，且是某一段時間內(nèi)的平均速率。3.用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時，速率比等于方程式中的化學(xué)計量數(shù)比。例如：對于化學(xué)反應(yīng)aA+bB=cC+dD，則

ν(A):ν(B):ν(C):ν(D)=a:b:c:d8第八頁，共十九頁。學(xué)以致用在N2+3H22NH3反應(yīng)中，已知ν(N2)=2mol/(L·s），則ν(H2)=

ν(NH3)=.6mol/(L·s）4mol/(L·s）第九頁，共十九頁。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)

對同一反應(yīng)而言,影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有哪些呢?

等量的鈉、鎂、鋁分別與水反應(yīng)，反應(yīng)速率的大小如何？主要因素第十頁，共十九頁。活動與探究(課本P48)［實驗2-5］取兩支試管,各加入2-3ml3%的過氧化氫溶液，分別滴入1-2滴1mol/LFeCl3溶液,其中一支試管用水浴加熱，觀察并比較兩支試管中的變化。溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響［實驗2-6］取3支試管,各加入2-3ml3%的過氧化氫溶液，再向其中2支試管中分別加入少量MnO2、滴入1-2滴1mol/LFeCl3溶液，觀察并比較3支試管中的變化。時間：5分鐘第十一頁，共十九頁。1.溫度對H2O2分解速率的影響試管反應(yīng)條件現(xiàn)象結(jié)論1加熱2常溫產(chǎn)生氣泡的速率較快其他條件一定時,溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快。產(chǎn)生氣泡的速率較慢［實驗2-5］課本P48第十二頁，共十九頁。2.催化劑對H2O2分解速率的影響試管反應(yīng)條件現(xiàn)象結(jié)論1加入MnO22加入FeCl33不加其他試劑反應(yīng)速率很快其他條件一定時,加入合適催化劑,能加快化學(xué)反應(yīng)速率。反應(yīng)速率較慢注意：催化劑有正、負(fù)之分，如不作說明則為正催化劑?。蹖嶒?-6］課本P48反應(yīng)速率較快第十三頁，共十九頁。思考與交流

我們生活里和化學(xué)實驗中還有哪些因素影響化學(xué)反應(yīng)速率？

濃度、光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等。第十四頁，共十九頁?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響因素（1）內(nèi)因（決定作用）：反應(yīng)物的性質(zhì)（2）外因（外界條件）①溫度：溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快。②催化劑：催化劑能極大地加快化學(xué)反應(yīng)速率。

濃度:增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大。反之，化學(xué)反應(yīng)速率減小。④

其他條件：如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等。第十五頁，共十九頁。思考與交流在下列事實中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？（1）夏天的食物易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象。（2）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體。（3）工業(yè)上常將固體燃料粉碎，以提高燃燒效率。（4）同體積同濃度的硫酸溶液和鹽酸溶液與同樣大小且質(zhì)量相同的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生氣體有快有慢。（5）集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸。（6）濃硝酸常盛放在棕色瓶里，且放在黑暗處和溫度低的地方。溫度催化劑接觸面積濃度光照光照、溫度第十六頁，共十九頁。一、化學(xué)反應(yīng)速率

1、概念

2、表達(dá)式

3、單位二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1、內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)

2、外因：溫度、濃度、催化劑等17第十七頁，共十九頁。1、已知反應(yīng)A＋3B===2C＋D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為2mol/(L·s)，則此段時間內(nèi)用B的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為()。A．5mol/(L·s)B．3

mol/(L·s)

C．2mol/(L·s)D．6

mol/(L·s)B2、在N2＋3H2

2NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加0.6mol/L，在此時間內(nèi)用N2表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol／(L·s)，則所經(jīng)歷的時間是()。A．2sB．3sC．4sD．5sD作業(yè)：第十八頁，共十九頁。3、下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是()。