原電池 全國優(yōu)質(zhì)課一等獎(jiǎng)

教學(xué)重點(diǎn)：1.了解組成原電池的條件。

2.掌握電極反應(yīng)和原電池總反應(yīng)方程式的書寫。

3.認(rèn)識(shí)化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化。教學(xué)難點(diǎn)：理解原電池的工作原理第一節(jié)原電池新課標(biāo)人教版選修四第一頁，共十八頁。普通干電池手機(jī)電池鈕扣電池筆記本電腦專用電池?cái)z像機(jī)專用電池“神六”用太陽能電池

原電池第二頁，共十八頁。思考：1.上述裝置從能量角度看有什么共同特點(diǎn)？2.這些裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是什么類型的反應(yīng)呢?為什么？（2分鐘）原電池定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫原電池?；瘜W(xué)電池的本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)。第三頁，共十八頁。

當(dāng)電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液時(shí)：Zn電極是____極，其電極反應(yīng)為_______________

，該反應(yīng)是________反應(yīng)；Cu電極是____極，其電極反應(yīng)為_______________,該反應(yīng)_________反應(yīng).負(fù)Zn－2e-=Zn2+氧化正2H++2e-=H2還原Zn+2H+=Zn2++H2

這是一個(gè)氧化還原反應(yīng)可否設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明它的化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能，請(qǐng)簡單畫出裝置圖。（3分鐘）第四頁，共十八頁。

當(dāng)電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液時(shí)：Zn電極是____極，其電極反應(yīng)為_____________該反應(yīng)是________反應(yīng)；Cu電極是____極，其電極反應(yīng)為_______________該反應(yīng)_________反應(yīng).負(fù)Zn－2e-=Zn2+氧化正Cu2++2e-=Cu

還原第五頁，共十八頁。構(gòu)成原電池的條件：（1）要有兩種活動(dòng)性不同的金屬（或者一種金屬和石墨）作電極；（2）兩極相連形成閉合電路。（3）電極材料均插入電解質(zhì)溶液中。（4）內(nèi)部條件：能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。電極判斷方法:較活潑的一極通常作負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；較不活潑的金屬或石墨電極作正極。思考：構(gòu)成原電池的條件是什么？如何判斷原電池的正負(fù)電極？第六頁，共十八頁。CuSO4

溶液

主要原因：鋅片與硫酸銅溶液直接接觸。銅在鋅片表面不斷析出構(gòu)成了原電池，致使向外輸出的電流強(qiáng)度減弱。當(dāng)鋅片表面完全被銅覆蓋后，不再構(gòu)成原電池，也就沒有電流產(chǎn)生。信息提示：該原電池開始時(shí)鋅棒溶解變細(xì)，銅棒變粗，能產(chǎn)生穩(wěn)定電流。但長時(shí)間后發(fā)現(xiàn)鋅棒表面也有銅附著，電流開始不穩(wěn)，當(dāng)鋅棒被銅全部附著時(shí)，無電流產(chǎn)生。如何改進(jìn)產(chǎn)生穩(wěn)定持續(xù)電流？第七頁，共十八頁。動(dòng)畫演示-----突破難點(diǎn)相同點(diǎn)：都有導(dǎo)電性不同的兩個(gè);都能產(chǎn)生電流；外電路均是電子的定向移動(dòng)，內(nèi)電路均是離子的定向移動(dòng)。不同點(diǎn)：此裝置中電流持續(xù)、穩(wěn)定,兩個(gè)電極反應(yīng)在不同區(qū)域進(jìn)行,中間用鹽橋連接.

原裝置中電流不穩(wěn)定,兩個(gè)電極反應(yīng)在同一區(qū)域進(jìn)行.第八頁，共十八頁。能產(chǎn)生穩(wěn)定、持續(xù)電流的原電池應(yīng)具備什么條件？

1.要有導(dǎo)電性不同的兩個(gè)電極2.兩個(gè)半反應(yīng)在不同的區(qū)域進(jìn)行3.用導(dǎo)線和鹽橋分別將兩個(gè)半電池連接在一起討論第九頁，共十八頁。ABCDEFMN下列哪幾個(gè)裝置能形成原電池？VXVVXXXV【思考與訓(xùn)練】第十頁，共十八頁?！舅伎寂c訓(xùn)練】下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（）A、構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C、原電池中電子流出的一極是負(fù)極，該極被還原D、原電池工作時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極B第十一頁，共十八頁。氧化反應(yīng)Zn-2e=Zn2+

銅鋅原電池電解質(zhì)溶液H2SO4失e，沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應(yīng)2H++2e-=H2↑陰離子陽離子總反應(yīng)：負(fù)極正極2H++2e-=H2↑Zn-2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(離子方程式）（化學(xué)方程式）電極反應(yīng)正極：負(fù)極：（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）陽離子原電池原理外電路內(nèi)電路第十二頁，共十八頁?！舅伎寂c訓(xùn)練】鋅銅原電池產(chǎn)生電流時(shí)，陽離子（）A移向Zn極，陰離子移向Cu極B移向Cu極，陰離子移向Zn極C和陰離子都移向Zn極D和陰離子都移向Cu極B第十三頁，共十八頁。此裝置是原電池嗎？鋅半電池銅半電池電極反應(yīng)：負(fù)極：

；正極：

；總反應(yīng)：

。Cu2++2e--=CuZn－2e-=Zn2+Zn+Cu2+=Zn2++CuZnSO4溶液CuZnCuSO4溶液鹽橋提供電子的物質(zhì)接受電子的物質(zhì)銅鋅原電池（鹽橋）第十四頁，共十八頁?！舅伎寂c訓(xùn)練】如圖所示裝置的敘述中，正確的（）A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．銅離子在銅片表面被還原D．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片C第十五頁，共十八頁?！舅伎寂c訓(xùn)練】請(qǐng)將

Cu+Fe2+

=Cu2++Fe

設(shè)計(jì)成一個(gè)能產(chǎn)生穩(wěn)定電流的原電池裝置，并寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)。1.裝置可采用燒杯和鹽橋2.注明原電池的正極和負(fù)極3.注明外電路中電子的流向4.寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)第十六頁，共十八頁。某原電池的總反應(yīng)的離子方程式為：

2Fe3++Fe==3Fe2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池組成是（）A、正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B、正極為碳，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液