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文檔簡介

1、原電池：（1）定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。（2）反應(yīng)本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能（3）原電池電極名稱及確定方法：負(fù)極：正極：

電子流出，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)電子流入，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)（一般：活潑金屬）（一般：較不活潑金屬或非金屬導(dǎo)電材料）活潑金屬→發(fā)生氧化反應(yīng)→向外線路提供電子→原電池的負(fù)極；不活潑金屬（或石墨）→發(fā)生還原反應(yīng)→接受外線路提供的電子→原電池的正極。

第一頁，共五頁。原電池電極名稱的確定方法①根據(jù)電極材料的性質(zhì)確定。②根據(jù)電極反應(yīng)的本身確定。失電子的反應(yīng)→氧化反應(yīng)→負(fù)極得電子的反應(yīng)→還原反應(yīng)→正極練習(xí)：銀鋅電池是廣泛用作各種電子儀器的電源，它的反應(yīng)可表示為：Ag2O+Zn+H2O＝

2Ag+2Zn(OH)2請判斷此電池中，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（）A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.ZnD第二頁，共五頁。③根據(jù)電子或電流流動方向（外電路）：電子從負(fù)極流出沿導(dǎo)線流入正極電流從正極流出沿導(dǎo)線流入負(fù)極ee④根據(jù)離子的定向移動（內(nèi)電路）陽離子向正極移動陰離子向負(fù)極移動⑤根據(jù)離子方程式判斷Fe+2H+=Fe2++H2↑（負(fù)極）（在正極）第三頁，共五頁。負(fù)極:較活潑的金屬正極:較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體ZnCuA-+稀硫酸ZnFeA稀硫酸CZnFeCA稀硫酸-+-+-+A[交流與思考]請根據(jù)下列原電池正負(fù)構(gòu)造特點，總結(jié)出如何判斷原電池的正負(fù)極.稀硫酸第四頁，共五頁。2、原電池的構(gòu)成條件1）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。2）兩種活潑性不同的金屬(或?qū)щ姺墙饘?作電極。4）兩極相連形成閉合回路。3）電極材料均插到電解質(zhì)溶液中。（導(dǎo)線相連或直接接觸）作用：①通過陰陽離子傳導(dǎo)電流；②維持溶液中電荷守恒；

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