河南省洛陽市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

河南省洛陽市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試

化學(xué)試題

本試卷共100分，考試時(shí)間90分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號填寫在答題卡上。

2.考試結(jié)束，將答題卡交回。

本試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16S：32CI:35.5Cu:64

一、選擇題（本題共10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共20分）

L化學(xué)與社會、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是

A.電熱水器內(nèi)裝有鎂棒，采用犧牲陽極法，防止不銹鋼內(nèi)膽被腐蝕

B.采用合適的催化劑可以提高合成氨工業(yè)中原料的轉(zhuǎn)化率

C.“木與木相摩則然（燃）中的然”是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/p>

D.生活中常用明磯凈水，可加速水中懸浮物沉降

K答案HB

R解析H

K詳析2A.鎂比鐵活潑，電熱水器內(nèi)裝有鎂棒，采用犧牲陽極法，防止不銹鋼內(nèi)膽被腐蝕，A正確；

B.催化劑改變反應(yīng)速率，但是不能改變物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；

C.木與木相摩則然（燃）中的然燃燒過程，是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，C正確；

D.明研凈水是鋁離子生成膠體，可加速水中懸浮物沉降，D正確；

故選Bo

2.已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）Δ∕∕=-92.4kJ∕mol?若斷裂ImolH-H鍵、ImolN-H需要吸收的能量分別為

436kJ、391kJ,則斷裂ImOlN≡N需要吸收的能量為

A.431kJB.945.6kJC.649kJD.869kJ

K答案，B

K解析H

K詳析》設(shè)N三N鍵能為X,貝∣J3χ436kJ∕mol+x-2χ3χ391kJ∕mol=-92.4kJ∕mol,解得

X=945.6kJ/mol.故斷裂1molN≡N鍵需要能量為945.6kJ；

故選B。

3.如圖所示為某基元反應(yīng)過程的能量變化（e、E2、E3均大于0）。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.E∣+E3為該反應(yīng)的活化能

C.圖中對應(yīng)的該反應(yīng)的焰變aH=-E2

D.NO2和CO分子發(fā)生有效碰撞才能形成過渡狀態(tài)分子

K答案HD

K解析D

K祥解》

K詳析》A.該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)

誤；

B.活化能是反應(yīng)物分子的平均能量和活化分子(或過渡態(tài)分子)能量的差值，所以該反應(yīng)的活化能為E”

故B錯(cuò)誤；

C.焙變等于生成物和反應(yīng)物的熔值差，即△”=-￡,故C錯(cuò)誤；

D.分子間只有發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生舊化學(xué)鍵的斷裂，所以NCh和CO分子發(fā)生有效碰撞才能形成過渡狀

態(tài)分子，故D正確；

故選D。

4.在一定溫度下的容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+2Y(g).?3Z(g)-下列敘述中，能說明反應(yīng)

已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.Z的生成速率與Z的分解速率相等

B.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolX,同時(shí)生成3amolZ

C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

D.混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化

R答案XA

R解析H

K詳析DA.Z的生成速率與Z的分解速率相等即反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等，即達(dá)到化學(xué)平衡，A符合

題意；

B.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolX,同時(shí)生成3amolZ,都表示正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，B不合題意;

C.由于該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量保持不變，故容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，C不

合題意；

D.由于該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量保持不變，混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,

D不合題意；

故K答案H為：Ao

5.向IOmL氨水中加入蒸儲水，將其稀釋到IL后，下列變化中不正確的是

A.NH/H?。的電離程度增大

B.C(NH3,凡0)增大

C.NH；的數(shù)目增多

K答案HB

K解析D

K詳析UA.稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離、則NHs?HQ的電離程度增大，A正確；

B.稀釋促進(jìn)NH3?HQ電離、則NH/H?。數(shù)目及C(NH3?H2O)均減小，B不正確；

C.稀釋促進(jìn)NH-H?O電離、NH：的數(shù)目增多，C正確；

D.稀釋促進(jìn)NH-HQ電離、NH「HzO數(shù)目減小、NH：的數(shù)目增多，則,小也)=〃網(wǎng)”4)增

C(NH3?H2O)n(NH3?H2O)

大，D正確；

K答案H選Bo

6.一定量的鋅粉與足量ImOI?L“稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，且不影響產(chǎn)生H2的量，下列措施中能達(dá)

到目的的是

A.加入少量硝酸鈉溶液B.加入少量碳酸鈉溶液

C.加入幾滴濃硫酸D.加入少量醋酸鈉溶液

K答案Dc

R解析H

詳析』A.加入硝酸鈉溶液，溶液中有H+和NO；,硝酸與鋅反應(yīng)不生成H2,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Coj消耗H+,使生成的H2的速率減慢，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.濃硫酸溶于水放熱，溶液溫度升高，且c(H+)增大，反應(yīng)速率加快，因鋅粉質(zhì)量一定，酸足量，所以不

影響產(chǎn)生H2的量，C項(xiàng)正確；

+

D.加入醋酸鈉發(fā)生反應(yīng)：CHCOO-+H=CH3COOH,溶液中H+濃度減小，反應(yīng)速率減慢，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

綜上所述K答案』為C。

7.研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法不無聊的是

A.d為石墨，鐵片腐蝕加快

B.d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e^=4OH-

Cd為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

D.d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為2H++2e=H2T

K答案DD

K解析員

R詳析HA.d為石墨，鐵片為負(fù)極，石墨為正極，形成原電池，因此鐵片腐蝕加快，故A正確；

B.d為石墨，發(fā)生吸氧腐蝕，石墨為正極，石墨上電極反應(yīng)為θ2+2H2θ+4e=4OH-,故B正確；

C.d為鋅塊，形成鋅、鐵海水原電池，鐵為正極，因此鐵片不易被腐蝕，故C正確；

D.d為鋅塊，鐵片為正極，電解液為海水，是吸氧腐蝕，因此鐵上電極反應(yīng)為θ2+2H2θ+4e^^=4OH-,故D

錯(cuò)誤。

綜上所述，K答案】為D。

8.在相同溫度時(shí)，10OmLO.0ImOI/L醋酸與IOmLO.1mol∕L醋酸相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是

A.溶液中H+的物質(zhì)的量B.CH3COOH的電離常數(shù)

C.中和時(shí)所需NaOH的物質(zhì)的量D.溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量

K答案』A

K解析，

心詳析XA.醋酸是弱酸，存在電離平衡，濃度越大，電離程度越小，所以在相同溫度時(shí)，10OmLO.OlmolZL

醋酸與IOmLO.1mol∕L醋酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，但H+的物質(zhì)的量前者大于后者，A符合題意；

B.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同，電離常數(shù)相同，B不符合題意；

C.IOOmLO.Olmol∕L醋酸與IomLo.1mol∕L醋酸中含有溶質(zhì)CH3COOH的物質(zhì)的量相等，因此中和時(shí)所需

NaOH的物質(zhì)的量也相等，C不符合題意；

D.溶液中CHaCOOH的物質(zhì)的量根據(jù)公式〃=cV,結(jié)合二者的濃度與體積大小可知：IOOmLO.0ImOl/L醋

酸與10mL0.1mol∕L醋酸中含有溶質(zhì)CH3COOH的物質(zhì)的量相等，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Ao

9.電解法可將含有Fe、Zn?Ag,Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述中正確的是

A.電解時(shí)以精銅作陽極

B.電解時(shí)，相同電量條件下，陽極減輕CU的質(zhì)量等于陰極增重銅的質(zhì)量

C.粗銅連接電源的負(fù)極，其電極反應(yīng)為Cu—2e-=Cu2+

D.電解后，電解槽底部會形成含有少量Ag、Pt等金屬的陽極泥

K答案HD

工解析H

K詳析FA.電解精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽極，精銅作陰極，故A錯(cuò)誤；

B.陽極發(fā)生反應(yīng)有Cu-2e=Cu2+?Fe-2e=Fe2+>Zn-2e-Zn2+,陰極上反應(yīng)為Cu2++2e=Cu,故陽極減輕CU

的質(zhì)量不等于等于陰極增重銅的質(zhì)量，故B錯(cuò)誤；

C.粗銅連接電源正極，作陽極，陽極上主要電極反應(yīng)為Cu-2e=Cu2+,故C錯(cuò)誤；

D.陽極發(fā)生反應(yīng)有Cu-2e=CU2+、Fe-2e=Fe2+,Zn-2e=Zn2+,活潑性比CU弱金屬Ag、Pt等金屬在電解槽

底部會形成陽極泥，故D正確；

故選D。

10.反應(yīng)條件與環(huán)境對化學(xué)反應(yīng)會產(chǎn)生影響，下列說法錯(cuò)誤的是

化學(xué)反應(yīng)影響因素

A過氧化氫不穩(wěn)定，向溶液中加入少量MnO2后分解速率明顯加快催化劑

BNa與O2反應(yīng)既能生成Na2O也能生成Na2O2溫度

C20mL過氧化氫比IOmL過氧化氫產(chǎn)生更多的O2濃度

D過氧化氫在酸、堿條件下將高銃酸鉀分別還原成Mi?+、MnOf溶液酸堿性

A.AB.BC.CD.D

K答案HC

K解析H

R詳析HA.H2O2加入少量MnO2后能加快反應(yīng)速率，所以Mno2作H2O2分解的催化劑，A正確；

B.鈉和氧氣在常溫下生成氧化鈉，在加熱生成過氧化鈉，所以為反應(yīng)溫度不同，B正確；

C.2θmLH2O2比IOmLH2。2產(chǎn)生更多的氧氣，原因?yàn)镠2O2量多生成的氧氣就多，C錯(cuò)誤；

D.過氧化氫在酸、堿性條件下將高銃酸鉀分別還原成Mn2+、MnO；,說明溶液的酸堿性不同高鎰酸鉀氧

化性不同，D正確；

故選C。

二、選擇題(本題共10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共30分)

11.常溫下，①pH=3的硫酸溶液，②0.000ImoI/L的醋酸，③溶液中的c(H+)=lxl(Γlmol∕L,④

K

-7?=10^l2.則此四種溶液的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

C(H)

A.①③④②B.④①③②C.④③①②D.③①④②

K答案，B

K解析』

K詳析》氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)，常溫下，①pH=3的硫酸溶液中C(H+)=10?1oi∕L;

②醋酸為弱酸，不完全電離，所以0.000ImOl/L的醋酸溶液中c(H+)<l(Hmo1∕L;

③溶液中的c(H+)=1X10-4mol∕L；

K

④溶液中7言7=10-∣2,則c(H+)=10?1oi∕L;

C(H)

綜上所述酸性由強(qiáng)到弱為④①③②，

故K答案』為B。

12.常溫下，稀釋0.1mol?L∣Na2SO3溶液，圖中的縱坐標(biāo)可以表示

O加水的量

A.SO；水解的平衡常數(shù)

B.溶液的pH

C.溶液中HS0；的數(shù)目

D.溶液中的C(SO；一)

K答案HC

K解析》

K祥解》稀釋過程中水解平衡SChHHzO=HSCh-+0H-向右移動，所以HSo3-數(shù)目增大，SCh”數(shù)目減少，溶

液的體積增大，c(SCh2-)?C(HCo3-)、C(OH-)減小，據(jù)此分析。

K詳析DA.水解的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，加水稀釋，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A不符合題意；

B.溶液呈堿性，加水稀釋，溶液的體積增大，溶液中氫氧根離子濃度減小，所以稀釋過程中溶液PH應(yīng)逐

漸減小，故B不符合題意；

C.加水稀釋，亞硫酸根離子水解平衡正移，溶液中HSOy的數(shù)目增大，故C符合題意；

D.稀釋過程中水解平衡SO32-+H2OWHSO3+OH向右移動，所以HSOy數(shù)目增大，SCh'數(shù)目減少，溶液體

積增大，所以C(SO32-)減小，故D不符合題意；

K答案U為C。

13.N2轉(zhuǎn)化為No過程如圖所示。下列說法正確的是

N2NH3NO

A.催化劑a、b會改變反應(yīng)的焰變SH)

B.N2與Hz反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%

C.氨的催化氧化反應(yīng)中還原劑為NH3,還原產(chǎn)物為No

D.取11.2LN2經(jīng)過上述兩個(gè)反應(yīng)后生成N0,共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol

K答案DB

K解析，

K詳析》A.催化劑能降低活化能，不能改變反應(yīng)的焰變(AH),故A錯(cuò)誤；

B.lmolN2與3molH2反應(yīng)生成2molNH3,原子利用率為100%,故B正確：

C.氨的催化氧化反應(yīng)中，NA中N元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，還原劑為NH3,氧化產(chǎn)物為NO,故C

錯(cuò)誤；

D.沒有明確是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，11.2LN2的物質(zhì)的量不一定是0.5mol,所以經(jīng)過上述兩個(gè)反應(yīng)后生成NO,

轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不一定為8mol,故D錯(cuò)誤；

選B0

14.25C時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.PH=I的無色溶液中：Na+、Cu?+、C「、NO；

B.滴入酚儆顯紅色的溶液中：K+、Na+、NO；,ClO

C.0.1mol?IJi的FeCl2溶液中H+、Al3+?SO；、ClO-

2+

D.由水電離出的C(OH-)=lxl(r"mol?L^∣的溶液中：Mg,NH：、SOj、HCO1

K答案，B

工解析H

K詳析HA.CM+為藍(lán)色，不符合題意，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.使酚酥呈紅色的溶液中含有OH-,其與K+、Na+、NO］、Clo-之間不反應(yīng)，可以大量共存，B項(xiàng)正確；

C.H+和ClO生成強(qiáng)氧化性弱酸次氯酸，不能大量共存，且會與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由水電離出的c(H+)=lxIOTomOrL”的溶液中可能顯酸性，也可能顯堿性，不論何種情況，均會與HCO：

反應(yīng)，不能大量共存，鎂離子或鍍根在堿性條件下均不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

K答案Il選B。

15.某研究小組利用圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置，測定壓強(qiáng)變化對2NC>2(g)除為MOKg)平衡體系的影響。恒溫條

件下，注射器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.a點(diǎn)時(shí)進(jìn)行的操作是壓縮注射器B.b點(diǎn)時(shí)丫正>丫逆

C.體系顏色C點(diǎn)時(shí)比a點(diǎn)深D,反應(yīng)的平衡常數(shù)K?.d<c

K答案，D

R解析H

K祥解》根據(jù)圖2壓強(qiáng)隨時(shí)間變化曲線可知，a點(diǎn)到b點(diǎn)壓強(qiáng)迅速增大，說明a點(diǎn)的操作是向內(nèi)快速移動

注射器活塞，導(dǎo)致壓強(qiáng)增大，因2NO?(g)曙珍NQ4(g)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大后，平衡向正

反應(yīng)方向移動，c點(diǎn)二氧化氮濃度比b點(diǎn)低，但比a點(diǎn)高，據(jù)此分析解答。

K詳析》A.根據(jù)上述分析結(jié)合圖2中a點(diǎn)到b點(diǎn)的壓強(qiáng)變化可知，a點(diǎn)時(shí)進(jìn)行的操作是壓縮注射器，A正

確；

B.b點(diǎn)到C點(diǎn)壓強(qiáng)緩慢減小，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，所以b點(diǎn)的V,E>V逆，B正確；

C.二氧化氮為紅棕色氣體，達(dá)到新平衡后C點(diǎn)二氧化氮的濃度比b點(diǎn)低，但比a點(diǎn)的高，所以顏色：c點(diǎn)

比a點(diǎn)的深，C正確；

D.反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，因?yàn)闇囟炔蛔?，所以平衡常?shù)不變，即恒溫條件下，測得注射器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)

間變化，所以反應(yīng)的平衡常數(shù)K：d=c,D錯(cuò)誤；

故選D。

16.工廠的氨氮廢水可用電化學(xué)催化氧化法加以處理,其中NH3在電極表面的氧化過程的微觀示意圖如圖：

ON原子

OH原子

電極表面(含催化劑)

下列說法中，fiE≡是

A,過程①②均有N-H鍵斷裂

B.過程③的電極反應(yīng)式為：NH-e+0H=N+H2O

C.過程④中有非極性鍵形成

D.催化劑可以降低該反應(yīng)的焰變

R答案2D

K解析》

K詳析HA.由圖可知，NH3在過程①中變?yōu)镹H2,NH2在過程②中變?yōu)镹H,則過程①②均有N-H鍵斷

裂，故A正確；

B.由圖可知，NH失去電子結(jié)合OH-,轉(zhuǎn)變?yōu)镹和H2O,則過程③的電極反應(yīng)式為:NH—e+O}Γ=N+H2θ,

故B正確；

C.過程④中形成N三N鍵，則過程④中有非極性鍵形成，故C正確；

D.使用催化劑該反應(yīng)的焙變不變，可以改變活化能，故D錯(cuò)誤；

故選D。

17.利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.圖1測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱

B.圖2探究不同催化劑對H2O2分解速率的影響

C.圖3定量測定鋅粒與硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

D.圖4所示操作可用于測定NaOH溶液的濃度

K答案，C

K解析2

K詳析RA.圖1測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱因缺少環(huán)形玻璃攪拌棒而不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A不合題意;

B.圖2中存在催化劑和濃度的不同，故探究不同催化劑對H2。？分解速率的影響應(yīng)該采用相同濃度的H2O2

溶液，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B不合題意;

C.根據(jù)收集氣體的體積和時(shí)間，可計(jì)算反應(yīng)速率，故圖3定量測定鋅粒與硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，能達(dá)

到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C正確；

D.鹽酸能夠腐蝕堿式滴定管下端的橡膠管，應(yīng)該裝在酸式滴定管中，故圖4所示操作不可用于測定NaoH

溶液的濃度，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D不合題意;

故K答案H為：Co

18.為了探究溫度對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是()

的乩溶液

A.3∏>L5%0,

+2滴FeCI,溶液一

40七的水一

∏∣3mL5%的H,(),溶液+3mL5%的H∕?溶液+

B.Hi產(chǎn)Fej溶心室溫

40V少量Mno,粉末

的水4

3mL5%的溶液

C.3mL5%的HQ,溶液+

?少?lMnO,粉末?

3mL5%的H、O2溶液+

3mL5%的HlO?溶液?

D.2滴F⑼溶記室溫

40t上闡2滴Fea,溶病

的水忑?2J

R答案HD

K解析Ha

K詳析RA.無對比實(shí)驗(yàn)，無法探究溫度對化學(xué)反應(yīng)快慢的影響，故A錯(cuò)誤;

B.溫度和催化劑均不同，無法探究溫度對化學(xué)反應(yīng)快慢的影響，故B錯(cuò)誤；

C.溫度相同，無法探究溫度對化學(xué)反應(yīng)快慢的影響，故C錯(cuò)誤；

D.溫度不同，其他條件都相同，方案可行，故D正確；

故K答案》為D。

19.驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗(yàn)如下(燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液)。

下列說法不氐瓚的是

A.對比②③，可以判定Zn保護(hù)了Fe

B.對比①②，K3KFe(CN)6H可能將Fe氧化

C.驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用①的方法

D.將Zn換成Cu,用①的方法可判斷Fe比CU活潑

K答案HD

K解析H

R詳析2分析：A項(xiàng)，對比②③，②Fe附近的溶液中加入K3KFe(CN)6』無明顯變化，②Fe附近的溶液

中不含F(xiàn)e?+,③Fe附近的溶液中加入K3KFe(CN)6》產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，③Fe附近的溶液中含F(xiàn)e?+,②中Fe

2+

被保護(hù)；B項(xiàng)，①加入KsKFe(CN)62在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e表面產(chǎn)生了Fe,對比①②的異同，

①可能是K3RFe(CN)6》將Fe氧化成Fe2+；C項(xiàng)，對比①②，①也能檢驗(yàn)出Fe?+,不能用①的方法驗(yàn)證

2+

Zn保護(hù)Fe；D項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)可知K3RFe(CN)6∑可能將Fe氧化成Fe,將Zn換成CU不能用①的方法證

明Fe比CU活潑。

詳析：A項(xiàng)，對比②③，②Fe附近的溶液中加入K3KFe(CN)6∑無明顯變化，②Fe附近的溶液中不含

Fe2+,③Fe附近的溶液中加入KKFe(CN)61產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,③Fe附近的溶液中含F(xiàn)e?+,②中Fe被保護(hù)，A

項(xiàng)正確；B項(xiàng)，①加入K3KFe(CN)6∑在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e表面產(chǎn)生了Fe?+,對比①②的異同，

①可能是K3KFe(CN)6∑將Fe氧化成Fe?+,B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，對比①②，①加入K3KFe(CN)6∑在Fe

表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，①也能檢驗(yàn)出Fe?+,不能用①的方法驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe,C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)可知

K3KFe(CN)62可能將Fe氧化成Fe?+,將Zn換成CU不能用①的方法證明Fe比CU活潑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；K答

案》選D?

1點(diǎn)石成金』：本題通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法，考查Fe?+的檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)方案的對比，解決本題的

關(guān)鍵是用對比分析法。要注意操作條件的變化，如①中沒有取溶液，②中取出溶液，考慮Fe對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的

影響。要證明Fe比CU活潑，可用②的方法。

20.利用雙極膜電解制備磷酸和氫氧化鈉的原理如圖所示。已知雙極膜是一種復(fù)合膜，在直流電作用下，中

間界面內(nèi)水解離為H*和OH一并實(shí)現(xiàn)其定向通過。下列說法正確的是

B.雙極膜中a為HLb為OPT

C.當(dāng)電路中通過4mol電子時(shí)，電極Y上產(chǎn)生ImOl氣體

D.M膜為陰離子交換膜，N膜為陽離子交換膜

K答案DD

K解析工

K祥解11由圖可知，與直流電源正極相連的電極X為電解池的陽極，Y為陰極，電解池工作時(shí)陰離子向陽

極遷移，陽離子向陰極遷移，則雙極膜中水解離出的離子a為氫氧根離子、b為氫離子，M膜為陰離子交換

膜，原料室中磷酸二氫根離子通過M膜進(jìn)入產(chǎn)品室1,與雙極膜產(chǎn)生的氫離子反應(yīng)生成磷酸，N膜為陽離

子交換膜，原料室中鈉離子通過N膜進(jìn)入產(chǎn)品室2得到氫氧化鈉。

K詳析HA.由分析可知，與直流電源正極相連的電極X為電解池的陽極，若用鉛酸蓄電池為電源，X極

與二氧化鉛相連，故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，雙極膜中水解離出的離子a為氫氧根離子、b為氫離子，故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，與直流電源正極相連的電極X為電解池的陽極，Y為陰極，氫離子在陰極得到電子發(fā)生還

原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2t,由電極反應(yīng)式可知電路中通過4mol電子時(shí)，電極Y上產(chǎn)

生氫氣的物質(zhì)的量為4moixg=2mol,故C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，M膜為陰離子交換膜，N膜為陽離子交換膜，故D正確；

故選D。

三、填空題（本題共4小題，共50分

21.某學(xué)生欲用己知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該裝在（填儀器名稱）中；在用鹽酸滴

定氫氧化鈉溶液的過程中，眼睛應(yīng)注視_______,滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為。

（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是o

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液

B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸儲水洗凈后沒有干燥

C讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

（3）若滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數(shù)為（填字母）

A.22.30mLB.23.65mLC.22.35mLD.23.70mL

(4)25℃時(shí)，若向20.0OmLo.100OmOI?l?'鹽酸中滴加0.1000mol?I7l的NaOH溶液，溶液的PH隨NaOH

溶液體積的變化如圖。已知lg5=0.7,下列說法錯(cuò)誤的是

A.NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH=7

B.當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)，需加快滴定速度便于觀察顏色突變

C.選擇甲基紅指示反應(yīng)終點(diǎn)，誤差比甲基橙的小

D.v[NaOH(aq)]=30.00mL時(shí)，pH≈12.3

(5)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CUel2?2H2O晶體的試樣(不含能與「發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))

的純度，過程如下：取0?36g試樣溶于水，加過量Kl固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀，用0」OoOmOl?I7∣

Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。

2+

已知：2CU+4Γ=2CUI+I2、I2+2S2O2-=S4O^+2Γ

選用作滴定指示劑，試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

K答案，(1)①.酸式滴定管②.錐形瓶中溶液顏色的變化③.最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液加入后，溶液

紅色消失且半分鐘內(nèi)不變色

(2)C(3)C(4)B

(5)Φ.淀粉溶液②.95.0%

K解析D

K祥解》滴定實(shí)驗(yàn)的步驟是：滴定前的準(zhǔn)備：滴定管：查漏一洗滌T潤洗T裝液-調(diào)液面一記錄，錐形瓶：

注液體T記體積T加指示劑；滴定：眼睛注視錐形瓶溶液顏色變化；終點(diǎn)判斷：記錄數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)處理：通

過數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算；

K小問1詳析]

標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該裝在酸式滴定管中；在用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液

的過程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液加入后，溶液紅

色消失且半分鐘內(nèi)不變色；

R小問2詳析』

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液用量增加，所測氫氧化鈉溶液

的濃度數(shù)值偏高，A不符合題意；

B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸儲水洗凈后沒有干燥，不影響所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值，B

不符合題意；

C.讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏小，所測氫氧化鈉溶液的濃

度數(shù)值偏低，C符合題意；

故選C；

R小問3詳析]

滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數(shù)為22.35mL,故選C；

K小問4詳析』

A.Nae)H與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)得到氯化鈉溶液，pH=7,A正確；

B.當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)，需放慢滴定速度，便于觀察顏色突變，B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，選擇甲基紅指示反應(yīng)終點(diǎn)，比甲基橙更接近滴到終點(diǎn)，故誤差比甲基橙的小，C正確；

D.V[NaOH(aq)]=30.()0mL時(shí)，氫氧根離子濃度為

30.00X10-3LX0.1OOOmol?L-'-20.00×10-3L×0.1OOOmol?L^'…CC,………巾口ICQ

---------------------------------------------：---------------------------------=0.0200mol?I7'，pOH=1.7,則pH=12.3,

50.00×10,L

D正確；

故選B；

R小問5詳析』

碘單質(zhì)能使淀粉變藍(lán)色，故選用淀粉溶液做指示劑；根據(jù)化學(xué)方程式可知，

2+

2CUC12?2H2O~2CU-I2-2S2O;-,則試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

0.1OOOmol?L1X20.00×103LX17Ig/molC

---------------------------------------------E-------X100%=95.0%。

0.36g

22.完成下列問題

(1)在一個(gè)容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)=Cθ(g)+H2θ(g),其平衡常數(shù)(K)和溫

度(t)的關(guān)系如下表所示。

t/℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為,該反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或"放熱”)。

1

②若120(TC時(shí)，在某時(shí)刻反應(yīng)混合物中C。？、H2、C0、H?。的濃度分別為2mol?L∕?2mol?l7^4

mol?L^'、4mol?lJ，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動方向?yàn)?填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”或“不移

動”)。

③將2.0molCO2和3.0molH2通入容積為3L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得H2的平

衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。

H2的平衡轉(zhuǎn)化率/%

100℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則反應(yīng)從起始至5min內(nèi)，用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

mol?L-l?min^1oI(XrC時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。

(2)火箭發(fā)射時(shí)常出現(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)镹2O∕g)?2NO2(g),當(dāng)溫度升高時(shí)氣體顏色變深?，F(xiàn)將

ImolN?。,充入一個(gè)恒壓的密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是o

若在相同溫度下,上述反應(yīng)改在容積為IL的恒容密閉容器中進(jìn)行,平衡常數(shù)將.(填“增大”或“不變”

或“減小”)。

C(H2O)Ve(CO)

K答案7(1)②.吸熱③.逆反應(yīng)方向④.0.1⑤.3

0-C(CO2)7C(H2)

(2)①.ac②.不變

K解析H

R小問1詳析》

C(H,0)C(Co)

①由方程式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=?會用(一%,，；隨著溫度升高，K值變大，說明平衡

C(CO2)C(H2)

正向移動，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng);

②若120(TC時(shí)，在某時(shí)刻反應(yīng)混合物中CO2、H2、CO、H?o的濃度分別為2mol?l∕、2mol?L-'>4

mol?L-'>4mol?L-',則此時(shí)Q=史必?^≡^4=4>K=2.6,則上述反應(yīng)的平衡移動方向?yàn)槟娣?/p>

2mol?L^'X2mol?L-'

應(yīng)方向；

③由圖可知，此時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡時(shí)，AmH2)=3molx50%=1.5moL用H?表示該反應(yīng)的平均

反應(yīng)速率為"mol=o.Imol?L^1-minT；

3L×5min

CO2(g)+H2(g),CO(g)÷H2O(g)

起始(mol)23OO

轉(zhuǎn)化(mol)1.51.51.51.5

平衡(mol)0.51.51.51.5

-mol?L^lX丫mol?L^'

反應(yīng)的平衡常數(shù)

則100℃時(shí),K=-?---------------?--------------=3

mol?E^'X二mol?L^'

33

R小問2詳析】

a.在恒壓溶液中，反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，氣體體積增大，氣體的總質(zhì)量不變，氣體密度減小，當(dāng)

氣體密度不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a符合題意；

b.圖像描述的均為正反應(yīng)，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，也就不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b不符合題意；

C.四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c符合題意；

故選ac；

平衡常數(shù)受溫度的影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變。

23.完成下列問題

（D25°C時(shí)，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?17'的幾種鹽溶液的PH如下表所示。

序號IIIIIIIV

溶液NH4Cl溶液CH3COONH4溶液NaHCo3溶液NaClO溶液

PH578.410.3

①溶液W顯堿性的原因是（用離子方程式表示）。

②溶液I中離子濃度由大到小的關(guān)系為（用離子濃度符號表示）。

③溶液II中，Ka（CH3COOH）（填，，或或"="）Kb（NH3?H2O）?

（2）幾種離子開始沉淀時(shí)的PH如下表所示。

離子Fe2+Cu2+Mg2+

PH7.64.410.4

①向含相同濃度Ci?+、Mg2?Fe?+的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，（填離子符號）最先沉淀。

②25。C時(shí)，若要使0.2mol?!7∣硫酸銅溶液中的銅離子濃度降至原來的千分之一則應(yīng)向溶液中加入氫氧化鈉

20

溶液。使溶液的PH為(已知Ksp[Cu(OH%]=2×10-)o

(3)將體積相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合，若溶液是中性，則混合前C(NaoH)

C(CH,COOH)(填“>”或或"=")。

(4)常溫下，將兩種一元酸HX和HY分別和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是

組別混合前混合后

甲C(HX)=O.Imol?L^∣c(NaOH)=O.lmol?L71pH=9

乙C(HY)=O.ImolLc(NaOH)=O.lmol?I71pH=7

A.HY為弱酸B.HX溶液pH<l

C.甲的混合液中c(χ-)=c(Na+)D.乙的混合液中c(Na+)=c(γ)

K答案W(I)①.。0+凡0-HC1O+OH(2).c(Cr)>c(NH：)>c(H+)>c(OH)

③.=

(2)①.Cu2+②.6

(3)<(4)D

K解析H

K小問1詳析》

①溶液IV顯堿性的原因是次氯酸根離子水解生成氫氧根離子，ClO-+H2O-HC1O+OH-；

②溶液I中鏤根離子水解導(dǎo)致溶液顯酸性，故離子濃度由大到小的關(guān)系為

c(Cr)>c(NH；)>c(H+)>c(OH)：

③溶液∏中溶液顯中性，則醋酸根離子水解程度與錢根離子水解程度相當(dāng)，則^a(CH3C∞H)=

Kb(NH3HQ)；

R小問2詳析]

①由圖表可知，銅離子成所需的PH最小，則向含相同濃度C