2023-2024學年安徽省阜陽市夏橋鎮(zhèn)中學高三化學模擬試卷含解析

2023年安徽省阜陽市夏橋鎮(zhèn)中學高一化學模擬試卷含

解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和澳的過程如圖所示；下列描述錯誤的是：

A.淡化海水的方法主要有蒸儲法、電滲析法、離子交換法

B.以NaCl為原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品

c.步驟n中鼓入熱空氣吹出澳，是因為澳蒸氣的密度比空氣的密度小

+2

D.用SO2水溶液吸收母2的離子反應(yīng)方程式為：Br2+SO2+2H2O=4H+SO4+2Br

參考答案：

C

【詳解】A.目前淡化海水的方法有多種，如：蒸儲法、電滲透法、離子交換法、水合物

法、溶劑萃取法和冰凍法，故A正確；B.電解飽和食鹽水生產(chǎn)燒堿、氯氣、氫氣，其中

氯氣和氫氣可以生產(chǎn)鹽酸，電解熔融氯化鈉生產(chǎn)金屬鈉和氯氣，向氨化的飽和食鹽水中通

入二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體，分解得到純堿，故B正確；C.步驟H中鼓入熱空氣吹出

澳，是因為澳蒸氣易揮發(fā)，故C錯誤；D.二氧化硫和澳單質(zhì)反應(yīng)生成的硫酸和澳化氫都

+2

是強酸完全電離，反應(yīng)的離子方程式為：Br2+SO2+2H2O=4H+SO4+2Br-,故D正確；故

選C。

【點睛】本題考查海水資源的理解原理，涉及海水的淡化、海水提漠、氧化還原反應(yīng)等知

識，側(cè)重于考查學生綜合運用化學知識的能力。本題的難點為B,要注意工業(yè)上的侯氏制

堿法的應(yīng)用。

2.在強酸性和強堿性溶液中均不能大量共存的離子組是（）

32

A.K+、Fe\SO?>NO3B.K\Na+、CO3->OH

22

C.Ca\Na+、NO3^ClD.Na\Mg\CH3coe?、Cl

參考答案：

D

【解析】

試整分析：A.K\F門、SO.1.NOT之間不反應(yīng)，F(xiàn)e??與戮I［僧育于反應(yīng)生成氧加化鐵元旋，但是在強

酸性』看中械大量耳存，被A錯謖：B.K*.NT.<W,OH"之間不發(fā)生反應(yīng)，在強皎性』港中。6)

二所耗夠與氯鼻子反應(yīng)而不朗存，但罡在強閶1港用中能夠大量口存，故B錯誤，C.3、N?*.NO?

-,b之/M足育子反應(yīng)發(fā)生條住，在破性港港中不E量共存，坦在16性志不中能第大1月存.HC

楫誤,D.NT.W.E1c00、CT之閽不反應(yīng)，?W與粒氯楂離子及IS生成氨加化懾亢卷.CHKXX>

與氧離子反應(yīng)生成弱電解后fil酸，所以荏強酸+野嵯夠懂港清中場不能大量共存，故D正確1故送D-

3.下列廣告語在科學上沒有錯誤的是()

A.這種飲料不含任何化學物質(zhì)

B.這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素

C.這種“神奇液體”加入水中，可以“以水代油”做發(fā)動機的燃料

D.沒有水就沒有生命

參考答案：

D

解析：A項，飲料中“不含任何化學物質(zhì)”，這顯然與常識相悖，水就是化學物質(zhì)；B項，

氮、磷都不是微量元素；C項，水不能燃燒，違背了能量守恒定律；D項，水是生命之

源，沒有水就沒有生命。

4.下列實驗方案可行的是

A.用加入適量鐵粉的方法除去Fe(N03)3溶液中混有的Cu(NO3)2

B.用經(jīng)鹽酸酸化的AgN03溶液檢驗?zāi)橙芤褐泻械腃1-

C.用洗氣瓶中的NaOH溶液除去C02中混有的HC1氣體

D.用可見光束照射可區(qū)別溶液與膠體

參考答案：

D

5.下列除去氯化亞鐵溶液中的鐵粉最簡單的操作方法是

A過濾B萃取C升華D結(jié)

晶

參考答案：

A

略

6.下列物質(zhì)與其用途相符合的是（）

①Cb—作消毒劑；②AgBr—制膠卷，感光紙；③Agl—人工降雨；④加碘食鹽一預防甲狀

腺腫大；⑤淀粉一檢驗L的存在；⑥NaClO—漂白紡織物

A.②③④⑤⑥B.①②④⑤⑥C.②③④⑤D.全部

參考答案：

D

①Cb與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸可作消毒劑，用于殺菌消毒，①正確；②AgBr不穩(wěn)

定，分解生成銀，可用來制膠卷、感光紙，②正確；③Agl易與空氣中水蒸氣結(jié)合形成晶

核，有利于水汽粒子的碰撞增大，從而形成雨，③正確；④碘是預防甲狀腺腫大的主要元

素，④正確；⑤淀粉遇碘變藍色，可用來檢驗碘單質(zhì)，⑤正確；⑥NaClO與二氧化碳、水

反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，可用于漂白紡織物，⑥正確。故答案選D。正確

答案為D。

7.下列物質(zhì)可以用來鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯的試劑是

A.稀硫

酸B.NaOH

溶液

C.碳酸鈉溶

液D.紫色石蕊溶液

參考答案：

CD

8.下列各物質(zhì)中所含原子個數(shù)由多到少的順序正確的是（）

①0.5mol的氮氣②標準狀況下22.4L氫氣③4℃時9mL的水④0.2mol的磷酸

A.①④③②B.④③②①C.②④③①D.①④②③

參考答案：

C

略

9.物質(zhì)分類的依據(jù)通常是根據(jù)它的組成和性質(zhì)，下列物質(zhì)的分類中，只考慮組成的

是

A.硫酸鈉是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽

B.二氧化硫是氧化物、酸酎、有漂白性物質(zhì)

C.氫氧化鈉是一元堿、易溶性堿、強堿

D.碳酸氫鈉是鈉鹽、酸式鹽、易分解的鹽

參考答案：

A

略

10.某金屬氯化物MCb40.5g,含有0.600molC「，則金屬M的摩爾質(zhì)量為()

A.135B.135g-mol1C.64D.64g-mol1

參考答案：

D

I1405g

試題分析：n(MCh)=-?n(CD=2x0.6mol=0.3moLM(MCI2)^mol=135g/moLM

的相對原子質(zhì)量為135-71=64,摩爾質(zhì)量為64g/mol,故選D。

n.下列操作中，完全正確的一組是()

①用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部

②給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱

③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味

④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管

⑤取用放在細口瓶中的液體時，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標

簽對著地面

⑥將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子

⑦用川煙鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿

⑧將滴管垂直伸進試管內(nèi)滴加液體

⑨稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中

⑩檢驗裝置的氣密性時，把導管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精

燈微熱

A.①④⑤⑦⑩B.①④⑦⑩C.①④⑤⑦⑧⑩D.④⑤⑦⑧⑩

參考答案：

B

略

12.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

電

說直流電源

方反應(yīng)物

向a

一

一

昆

i生成物

A.用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSC)4溶液…

B.裝置②為原電池，總反應(yīng)是：Fe+2Fe3+=3Fe2+

C.圖③所示柱形圖，縱坐標表示第二周期元素最高正價隨原子序數(shù)的變化

D.圖④所示曲線，表示該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

參考答案：

C

A、根據(jù)電流的方向可知a為電解池的陽極，則用來精煉銅時，a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為

CuSCU溶液，故A正確；B、鐵比銅活潑，為原電池的負極，發(fā)生的反應(yīng)為

Fe+2Fe3+=3Fe2+,故B正確；C、第二周期中O、F無正價，故C錯誤；D、反應(yīng)物能量比

生成物高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確；故選C。

點睛：本題考查較為綜合，涉及原電池和電解池的工作原理、反應(yīng)熱與焰變等知識，為高

頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握圖象的變化與物質(zhì)的性質(zhì)的關(guān)系。本題

的易錯點是A,注意電子、電流方向與電源正負極的關(guān)系。

13.既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是（）

A.混合氣體通過盛水的洗氣瓶B.混合氣體和過量4混合

C.混合氣體通過裝有過量濱水的洗氣瓶D.混合氣體通過酸性KMnCU溶液

參考答案：

C

【詳解】A.二者與水都不能反應(yīng)且不溶于水，因此不能鑒別和除去雜質(zhì)，A錯誤；

B.又引入了新的雜質(zhì)氫氣，B錯誤；

C.乙烯與濱水反應(yīng)產(chǎn)生1,2-二漠乙烷，該生成物呈液態(tài)，乙烷不能反應(yīng)，因此可以用于

鑒別和除雜，C正確；

D.乙烯與酸性KMnC）4溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，又引入了新的雜質(zhì)，D錯誤；

故合理選項是Co

14.有三組溶液：①39%的酒精溶液②汽油和氯化鈉溶液③氯化鉀和單質(zhì)碘的水溶液，分

離上述各混合物的正確方法依次是

A.萃取、分液、蒸儲B.蒸鐳、萃取、分液

C.蒸儲、分液、萃取D.萃取、蒸儲、分液

參考答案：

C

酒精與水互溶，與水的沸點相差較大，分離39%的酒精溶液可以用蒸儲；汽油不溶于水，

分離汽油和氯化鈉溶液可以用分液法；單質(zhì)碘易溶在有機溶劑中，分離氯化鉀和單質(zhì)碘的

水溶液可以用萃取，答案選C。

點睛：明確物質(zhì)的性質(zhì)差異、常見分離與提純方法的原理是解答的關(guān)鍵。需要注意的是工

業(yè)上制備無水酒精時一般需要先加入新制的生石灰，然后再蒸儲。

15.X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與最低負價的代

數(shù)和為6,X和Y兩元素形成的化合物為R,則下列關(guān)于R的敘述正確的是

A.R一定是共價化合物B.R一定是離子化合物

C.R可能是共價化合物，也可能是離子化合物

D.R可能是氣態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)物質(zhì)

參考答案：

CD

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

16.某學生欲配制3.0mol/L的H2so4溶液100mL,實驗室有標準濃度為90%、密度為

1.80g/mL的硫酸溶液。請回答下列問題：

(1)實驗所用90%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L(保留1位小數(shù))。

(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為_______mLo

⑶配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟A、C補充完整。

A.用量簡準確量取所需的90%的硫酸溶液mL,沿玻璃棒倒入少量蒸儲水中，并

用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；

B.將混合均勻的硫酸溶液沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；

C.；

D.振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1?2cm處；

E.改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；

F.將容量瓶蓋緊，振蕩，據(jù)勻。

(4)如果省略操作C,對所配溶液濃度有何影響？(填“偏大”、“偏小”或無影響”)

(5)進行操作B前還需注意。

參考答案：

(1)16.5(2)100(3)18.2洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶

中(4)偏小(5)將溶液冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶

【分析】

(1)根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)關(guān)系式c=計算；

(2)根據(jù)常見容量瓶的規(guī)格結(jié)合配制溶液的體積選擇儀器；

(3)利用溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計算需要濃硫酸的體積，用量筒量取后根據(jù)

注酸入水的原則稀釋；為使配制溶液濃度準確，燒杯內(nèi)壁及玻璃棒上粘有的溶質(zhì)也要轉(zhuǎn)移

到容量瓶中;

⑷根據(jù)C=\’判斷；

(5)根據(jù)濃硫酸溶于水放熱及容量瓶使用溫度是20℃分析。

【詳解】(1)實驗所用90%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為

1000pm1000*18090?.

c=98=16.5(mol/L)

(2)配制100mL該溶液，就選擇100mL的容量瓶；

(3)溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以3.0mol/Lxl00mL=16.5mol/LxV,解得

V=18.2mL,所以用量筒量取18.2mL濃硫酸，加入到盛有一定量水的燒杯中稀釋；待溶液

恢復至室溫后，轉(zhuǎn)移至容量瓶中，然后用少量蒸儲水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌

液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中；

(4)由于容量瓶是準確配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，燒杯及玻璃棒上粘有

n

溶質(zhì)，若不全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，根據(jù)c=7可知，溶質(zhì)的n偏少，則溶液的濃度就偏??；

(5)濃硫酸溶于水，會放出大量的熱，使溶液溫度升高，容量瓶配制溶液的溫度是20℃,

若不將溶液冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶中，定容后，溶液溫度恢復至室溫，溶液的

體積就小于100mL,根據(jù)