重慶市2023-2024學(xué)年高一年級(jí)上冊(cè)期中學(xué)業(yè)質(zhì)量聯(lián)合調(diào)研抽測化學(xué)試卷(含答案)

重慶市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量聯(lián)合調(diào)研抽測化學(xué)試

卷

學(xué)校：___________姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題

1、下列生活中常見物質(zhì)的俗名其中的成分（或主要成分）與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是（）

A.純堿——NaOHB.燒堿——Na2CO3

C.鐵紅——Fe3O4D.小蘇打——NaHCO3

2、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（）

A.燒堿、純堿、堿石灰都是堿B.BaSO4>C2H5OH、氨水都是電解質(zhì)

C.硝酸、硫酸、次氯酸都是酸D.CaO、Na2O2,K2O都是堿性氧化物

3、下列表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向或數(shù)目不正確的是（）

2c

A.|~~J

Zn*2HC1=ZnCI;+HJ

C/\,lII'-■..!（'

L__i

幡到2/

12c

D-[?bg

2KCK）,2KCI+MM

4、下列敘述中正確的是（）

A.O.lmolCu和足量的稀硝酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.lx6.02x1023

B.在ILO.lmol/L的硫酸鐵溶液中含有的三價(jià)鐵離子數(shù)為0.2x6.02x1023

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L澳乙烷中含有的澳離子數(shù)目為0.1x6.02x1023

D.4.4gCC）2中所含有的原子總數(shù)為0.3x6.02x1（）23

5、下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為lmol/L的是（）

A.將ILlOmol/L的濃鹽酸加入9L水中

B.將40gNaOH溶解在1L水中

C.將lOgNaOH溶解在少量水中，再加蒸儲(chǔ)水直到溶液體積為250mL

D.將22.4LHC1氣體溶于水配成1L溶液

6、NaClO是抗擊新冠肺炎期間一種常用消毒劑的有效成分。NaClO屬于下列物質(zhì)中的

（）

A.酸B.堿C.鹽D.氧化物

7、金屬和非金屬及其化合物在日常生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.鐵罐和銅罐均可用于儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸

B.石英砂可用于制造耐高溫的儀器

C.鐵紅可用于制造油漆顏料

D.燒堿可用于制造消毒劑

8、中華文化源遠(yuǎn)流長、博大精深。下列蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)的說法中，不正確的是（）

A.“熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)

B.“陶盡門前土，屋上無片瓦。十指不沾泥，鱗鱗居大廈?！别ね翢铺沾傻倪^程發(fā)生

化學(xué)變化

C.“蘭陵美酒郁金香，玉碗盛來琥珀光?！奔Z食發(fā)酵產(chǎn)生的酒精分散在酒糟中，可以通

過蒸儲(chǔ)與酒糟分離

D.《開寶本草》中記載：“此即地霜也，所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，

乃煎煉而成”。文中對(duì)硝酸鉀提取涉及到升華操作

9、CL。是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，是一種強(qiáng)氧化劑，易溶于水且會(huì)與水

反應(yīng)生成次氯酸，與有機(jī)物、還原劑接觸會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸，下圖是制取CL。的裝

物質(zhì)C12ONH3Cl2

熔點(diǎn)/℃-116-77.8-101.0

沸點(diǎn)/℃3.8-33.5-34.6

已知：（1）部分物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)如上表；（2）HgO+2C12=HgCl2+C12O;（3）

Cl?。溫度較高或濃度過大時(shí)易分解爆炸。

下列說法不正確的是（）

A.通入干燥空氣的目的是稀釋生成的CL。減少爆炸危險(xiǎn)

B.裝置②③中盛裝的試劑依次是濃硫酸和飽和食鹽水

C.裝置⑤中液氨的作用是“冷卻劑”，確保C^O充分液化

D.裝置④與⑤之間不用橡皮管連接，是為了防止橡皮管燃燒爆炸

10、由鐵及其化合物可制得FeSO「7H2O、FeCl3,KFeO,等化工產(chǎn)品，它們?cè)谏?/p>

產(chǎn)、生活中具有廣泛應(yīng)用。高爐煉鐵的反應(yīng)為

Fe2O3（s）+3CO（g）—2Fe（s）+3CO2（g）AH=-23,5kJ-mor*o下列關(guān)于鐵及其化合物的

性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.FeCL溶液呈酸性，可用于制作印刷電路板

B.^FeO,具有強(qiáng)氧化性，可用于水的消毒

C.常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，可用鐵制容器貯運(yùn)濃硝酸

D.Fe2（D3能與鋁粉發(fā)生置換反應(yīng)放出大量熱，可用于焊接鋼軌

11、下列離子方程式正確的是（）

2

A.氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O+2H2O-4OH

+2+

B.碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H—Ca+H2O+CO2T

C.氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：OH-+H+-H2。

+

D.醋酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+OH=H2O

12、某同學(xué)用KSCN溶液和FeCL溶液探究Fe?+的還原性時(shí)出現(xiàn)異?，F(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)如

下:

①②③

?—5滴溶液

J足則

5滴L5moULHQ謝

2mL0.15mol/LFeCl2（鹽霰酸

2mL0.15moVLFcCl/ftfiS2mL0.15moi/LFeCh（鹽酸

_化pH4）aig（MmoULKSCNLJ酸化pH=5）、2滴0.1目酸化pH<l）、2滴0.1mol/L

0"混合溶液

甘KSCN混合溶液匕卜KSCN混合溶液

溶液變紅，大約10秒左

右紅色褪去，有氣體生成

溶液變紅且不褪色，有氣溶液變紅且不褪色，滴加鹽

（經(jīng)檢驗(yàn)為。2）。取褪

體生成（經(jīng)檢驗(yàn)為。2），酸和BaCL溶液，無白色沉

色后溶液，滴加鹽酸和

經(jīng)檢驗(yàn)有丁達(dá)爾效應(yīng)。淀，經(jīng)檢驗(yàn)無丁達(dá)爾效應(yīng)。

BaC"溶液，產(chǎn)生白色沉

淀

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.②中紅色溶液中含有Fe（OH）3膠體

B.實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)只有兩種

C.對(duì)比①②③，可以判定酸性條件下H2O2可以氧化SCN-

2+3+

D.③中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：4Fe+O2+4T—4Fe+2H2O

13、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作，預(yù)測的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋正確的是（）

預(yù)測實(shí)

實(shí)驗(yàn)操作驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋

向NaBr溶液中滴入少量的氯水和苯，振溶液上

ABr-還原性強(qiáng)于C「

蕩、靜置層呈橙

紅色

有磚紅

向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制

B色沉淀葡萄糖具有還原性

Cu（OH）2懸濁液并加熱

生成

白鐵皮（鍍鋅鐵）出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽

無明顯

C和食鹽水中，一段時(shí)間后滴入幾滴該過程未發(fā)生原電池反應(yīng)

現(xiàn)象

《［FeCN%］溶液

立即有

向飽和Na2c。3溶液中逐滴滴加少量稀鹽

+

氣體逸CO；+2H=H2O+CO2T

酸

D出

A.AB.BC.CD.D

14、將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL4.40mol/L鹽酸中，充

分反應(yīng)后產(chǎn)生896mL凡（標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘留固體1.28g,過濾，濾液中無Ci?+。將濾

液加水稀釋到200mL,測得其中c（H+）為0.400mol/L。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是

（）

A.2.4gB.3.36gC.5.60gD.6.4g

二、實(shí)驗(yàn)題

15、以冶煉鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)a-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資

源的利用率。已知鋁灰的主要成分為AUO3（含少量雜質(zhì)Si。?、FeO、Fe2O3）,其制

備實(shí)驗(yàn)流程如下：

(NH4)7SO4

溶液

濾渣KFe[Fe(CN)]

沉淀6

（1）寫出鋁灰與硫酸反應(yīng)涉及的主要離子方程式

（2）圖中“濾渣”的主要成分為（填化學(xué)式）。

（3）加30%應(yīng)。2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為0

（4）已知：鐵氧化鉀化學(xué)式為K3[Fe（CN）6]；亞鐵氧化鉀化學(xué)式為K』Fe（CN）6〕。

2+3-

3Fe+2[Fe(CN)6]-Fe3[Fe(CN)6]2J(藍(lán)色沉淀)

3+4-

4Fe+3[Fe(CN)6]-Fe4[Fe(CN)6]3(藍(lán)色沉淀)

確定Fe?+是否氧化完全的方法是（可供選擇的試劑：鐵氧化鉀溶液、亞鐵氟

化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液）

（5）煨燒硫酸鋁鏤晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：

將

4[NH4A1（SO4）O12H2O]^^2A12O3+2NH3T+N2T+5SO3T+3SO2T+53H2O,

產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。

①集氣瓶中收集到的氣體是（填化學(xué)式）。

②足量飽和NaHSC>3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2。（g）外還有（填化學(xué)

式）。

③KMnC>4溶液褪色（MnO；被還原為Mi?+），發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。

16、L元素的價(jià)一類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型工具，也是

發(fā)展證據(jù)推理與模型認(rèn)知這一科學(xué)核心素養(yǎng)的重要途徑。如圖為氯元素的價(jià)一類二維

圖，回答下列問題：

物質(zhì)類別

含氧酸-HC1OHC1O2HC1O3HCIO4

氧化物-C1O2

單質(zhì)

tCl2

Jci''1與+'；7'化合價(jià)

氫化物

鹽crC10-cio'ciojcio4

（1）實(shí)驗(yàn)室常用的制取Cl2的離子方程式為

（2）物質(zhì)的量均為Imol的Cl2和Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。

（3）CIO2可將廢水中的Mi?+氧化成Mil。?沉淀而除去，若反應(yīng)的

2+

w（C102）:w（Mn）=2:5，則該反應(yīng)的離子方程式為。

n.cic）2又稱百毒凈，易溶于水，可用于水的凈化和紙張、紡織品的漂白。用如圖所示

裝置（部分夾持裝置和加熱裝置省略）制備ci。？并探究ci。？的某些性質(zhì)。A裝置中

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

△不

2NaC103+H2c2O4+H2SO4=2C1O2T+Na2SO4+2CO2T+2H2O

回答下列問題：

（4）關(guān)閉止水夾②，打開止水夾①③，通空氣一段時(shí)間后，CIO2與裝置C中物質(zhì)反

應(yīng)生成了Nad。？、水和某種氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)體現(xiàn)

了凡。？的性。若關(guān)閉止水夾③，打開止水夾②，B中可觀察到的現(xiàn)象為

（5）D裝置的作用是o

（6）城市飲用水處理，新技術(shù)用Nad。2替代CU，其中氯元素都被還原為C「，如果

以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么消毒殺菌劑Nad。2的消毒

效率是Cl2的倍（結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

三、填空題

17、（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下：①4g氫氣②33.6L甲烷③3.01x1023個(gè)H2s分子，含分子數(shù)

最多的是（填序號(hào)，下同）.,質(zhì)量最大的是,體積最小的是

（2）某金屬氯化物MCI240.5g,含有0.600molCl，則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為

_____________________O

（3）往飽和Na2cO3溶液中通入足量的CO2的離子方程式：。

（4）汽車尾氣產(chǎn)生的NO2、CO等大氣污染物，可以在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為無毒

物。

其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO2+4CO-N2+4CO2

雙線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：o

參考答案

1、答案：D

解析：

2、答案：C

解析：

3、答案：D

解析：

4、答案：D

解析：

5、答案：C

解析：

6、答案：C

解析：

7、答案：A

解析：

8、答案：D

解析：

9、答案：B

解析：

10、答案：A

解析：

11、答案：B

解析：A.氧化鈉固體與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式為：

+

Na2O+H2O-2Na+2OH-,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.碳酸鈣溶于稀鹽酸生成氯化鈣、二氧

+2+

化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H-Ca+H2O+CO2T,選項(xiàng)B正

確；C.氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為:

+2+

Cu(OH)2+2H=Cu+2H2O,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.醋酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成醋酸

鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+OH=CH3COOH+H2O,選項(xiàng)D錯(cuò)

誤。答案選B。

12、答案：B

解析：A.由實(shí)驗(yàn)②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，產(chǎn)物經(jīng)檢驗(yàn)有丁達(dá)爾效應(yīng)，說明酸性條件下H2O2

將Fe?+氧化為Fe3+,Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體，故A正確；B.由實(shí)驗(yàn)②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

可知，實(shí)驗(yàn)中存在的反應(yīng)有酸性條件下H?。?將Fe2+氧化為Fe3+、在Fe?+作催化劑的條

件下，雙氧水分解生成水和氧氣，由實(shí)驗(yàn)①的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)中還存在的反應(yīng)是

酸性條件下H2O2可以氧化部分SCN-,三個(gè)反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.

對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，酸性條件下H2O2可以氧化SCN,生成的硫酸根與

氯化領(lǐng)溶液反應(yīng)生成白色沉淀，故C正確；D.由實(shí)驗(yàn)③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，酸性條件

下，。2將Fe?+氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為4Fe?++0?+4H+-4Fe3++2凡0,

故D正確；答案選B。

13、答案：A

解析：A.向NaBr溶液中滴入少量的氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，說明

有氯氣把澳置換出來的反應(yīng)發(fā)生，Br-是還原劑、C「是還原產(chǎn)物，所以Br-還原性強(qiáng)

于C「，A正確；B.向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，不可

能有磚紅色沉淀生成，因?yàn)闆]有把硫酸中和，反應(yīng)需要在堿性條件下發(fā)生，B不正

確；C.白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，形成原電池后，鋅作負(fù)

極，鋅被腐蝕，所以一段時(shí)間后滴入幾滴K31Fe(CN)6］溶液檢驗(yàn)不到亞鐵離子，無明

顯現(xiàn)象，C不正確；D.向飽和Na2c。3溶液中逐滴滴加少量稀鹽酸，碳酸根變成碳酸氫

根，酸不足，碳酸氫根不能轉(zhuǎn)化為二氧化碳，D不正確。答案選A。

14、答案：C

解析：反應(yīng)后溶液中還有較多H+離子剩余，且濾液中沒有C「+,可以知道殘留物沒有

Fe,只有Cu,而Cu可以殘留說明溶液中沒有Fe3+溶液中陽離子為H+和Fe?+,反應(yīng)后

剩余〃(H+)=0.4nol/Lx0.2L=0.08mol,原溶液中〃(HC1)=4.4mol/LxO.1L=0.44mol,

參加反應(yīng)的HC1中的H元素轉(zhuǎn)化到氫氣、水中，根據(jù)H原子守恒，

896L

2〃32。)+2〃但2)=%(HCl)—q(H+),BP2H(H2O)+2X°-=Q.44mol-

22.4L/mol

0.08moL〃(耳0)=0.14mol故混合物中〃(O)=ra(H2O)=0.14moL由銅元素守恒，則

n(CuO)=n(Cu)==0.02mol,由。原子守恒:3〃(FeCL,)+〃(CuO)

64g/mol

=0.14moL則“(FeC12)=0.04mol,由Cl原子守恒，濾液中溶質(zhì)為