離子鍵-“黃岡杯”一等獎

第一課時第三節(jié)化學鍵第一頁，共十九頁。

看實驗想問題？2Na+Cl2=2NaCl化學方程式：鈉燃燒、集氣瓶內(nèi)大量白色煙現(xiàn)象：第二頁，共十九頁。討論：金屬鈉與氯氣是如何形成化合物氯化鈉的？

第三頁，共十九頁。Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定21+118Na2+118Na++17287+17288ClCl-第四頁，共十九頁。第五頁，共十九頁。思考1.在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-

間存在哪些力？

（1）Na+離子和Cl-離子間的靜電相互吸引作用

不可能！因陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥作用達到平衡，陰陽離子間形成穩(wěn)定的化學鍵。2.陰陽離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會中和呢？

（2）

陰陽離子間電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用第六頁，共十九頁。定義：

使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。成鍵微粒：陰陽離子相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）成鍵過程：陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡，就形成了離子鍵。一·離子鍵第七頁，共十九頁。思考

哪些物質(zhì)能形成離子鍵？1·活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物。2·活潑的金屬元素和酸根離子、氫氧根離子形成的鹽3·銨鹽子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。第八頁，共十九頁。

常見離子化合物包括：①大多數(shù)鹽如NaCl、Na2SO4、KNO3等；

AlCl3不是離子化合物，不存在離子鍵。(由金屬元素形成的不一定是離子鍵）②強堿如NaOH、KOH、Ba(OH)2等；③大多數(shù)堿性氧化物如Na2O、CaO、MgO等含有離子鍵的化合物就是離子化合物。第九頁，共十九頁。二·電子式:①概念：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子，叫電子式［注意］一般要求要表明成對的電子與未成對電子，并注意對稱②表示方法：第十頁，共十九頁。(1)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點“.”或小叉“×”來表示。電子式書寫HOClMgNa第十一頁，共十九頁。(2)陽離子的電子式：不要求畫出離子最外層電子數(shù)，只要在元素、符號右上角標出“n+”電荷字樣。

Na+Mg2+Ca2+H+第十二頁，共十九頁。(3)陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應用于括號“[]”括起來，并在右上角標出“n·-”電荷字樣。2ClO2-第十三頁，共十九頁。[練習]寫出下列微粒的電子式：硫原子，溴原子，硫離子，溴離子·S·····Br·······[S]2-····

：：[Br]-····

：

：第十四頁，共十九頁。離子化合物的形成過程：ClNaClNaMg2BrBrSKKS2-KKBrMgBr第十五頁，共十九頁。注意（1）

表示（2）

表示電子的得失，起點表示失去電子，終點表示得到電子，起點和終點都要標在電子上。第十六頁，共十九頁。離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但相同離子不能合并AB型AB2型A2B型第十七頁，共十九頁。[練習]⑴用電子式表示氧化鎂的形成過程⑵用電子式表示硫化鉀的形成過程·O·····[O]2-····

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：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K.＋→K+[S]2-····

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：K+第十八頁，共十九頁。（3）某ⅡA族元素X和ⅦA族元素Y可形成離子化合物，請用電子式表示該離子化合物。X2+（4）鈉與氧氣在常溫下反應生成氧化鈉。請用電子式表示氧化鈉的形成過程?！·····2Na·＋→

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：Na