酸堿中和滴定

第3課時(shí)酸堿中和滴定選修四第三章第二節(jié)滴定終點(diǎn)的判斷第一頁(yè)，共十二頁(yè)。酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)原理酸堿中和滴定的常規(guī)操作中和滴定曲線繪制與分析微課學(xué)習(xí)學(xué)生實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)中和滴定相關(guān)曲線解讀練習(xí)應(yīng)用訓(xùn)練第二頁(yè)，共十二頁(yè)。原理分析關(guān)鍵：準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)

中和滴定的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)(中和反應(yīng)恰好反應(yīng)完全的時(shí)刻)，其方法是

，常選用的指示劑是

或

，不用石蕊試液的原因是

。在待測(cè)液中加2～3滴指示劑，觀察滴定過(guò)程中顏色的變化酚酞甲基橙石蕊試液顏色變化不明顯第三頁(yè)，共十二頁(yè)。指示劑甲基橙pH顏色指示劑酚酞pH顏色指示劑石蕊pH顏色原理分析<3.13.1-4.4>4.4紅色橙色黃色<8.28.2-10.0>10.0無(wú)色淺紅紅色<5.05.0-8.0>8.0紅色紫色藍(lán)色第四頁(yè)，共十二頁(yè)。滴定（用已知濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸）①?gòu)乃崾降味ü苤蟹懦鳆}酸

15.00mL于錐形瓶中②加3滴指示劑

③用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定

實(shí)驗(yàn)操作第五頁(yè)，共十二頁(yè)。滴定前/mL滴定終點(diǎn)/mL消耗V(NaOH)/mL待測(cè)c(HCl)/mol·L-1

數(shù)據(jù)處理標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液（c=0.1000mol/L）滴定待測(cè)鹽酸（v=15.00mL）有沒(méi)有一些不可避免的誤差?通過(guò)指示劑判斷的終點(diǎn)和理論的終點(diǎn)一致嗎?這種誤差在常規(guī)測(cè)定中可以接受嗎？有沒(méi)有其他判斷終點(diǎn)的方法呢？第六頁(yè)，共十二頁(yè)。按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置計(jì)算機(jī)、傳感器、數(shù)據(jù)采集器、磁力攪拌器、中和滴定裝置、pH曲線繪制第七頁(yè)，共十二頁(yè)。c(HCl)=c(NaOH)=0.1mol/LV(NaOH)=30.00mL，相對(duì)于滴定終點(diǎn)，多滴了一滴鹽酸和少滴了一滴鹽酸溶液的pH分別是多少？pH曲線分析算一算：多滴一滴鹽酸:pH=4少滴一滴鹽酸:pH=101ml溶液約20滴。錦囊第八頁(yè)，共十二頁(yè)。1.指示劑變色的點(diǎn)在曲線的突躍范圍內(nèi)嗎？2.常規(guī)測(cè)定中用指示劑判斷終點(diǎn)的誤差大嗎？pH曲線分析第九頁(yè)，共十二頁(yè)。1.從化學(xué)反應(yīng)與能量理論的角度分析溫度曲線的變化趨勢(shì)。2.實(shí)際操作中，可以借助溫度判斷酸堿中和滴定的終點(diǎn)嗎？3.如果想要繪制一條理想的溫度變化曲線應(yīng)該從哪些方面改進(jìn)裝置？溫度曲線分析第十頁(yè)，共十二頁(yè)。應(yīng)用練習(xí)室溫下，將1.000mol/L鹽酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14mol/LB．b點(diǎn)c(H+)<c(OH-)C．c點(diǎn)是鹽酸滴定氨水的終點(diǎn)D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱第十一頁(yè)，共十二頁(yè)。室溫下，將0.10mol·L－1鹽酸滴入20.00mL0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝-lgc(OH－)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．M點(diǎn)所示溶液