高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(含答案)

高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(含答案)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：Na23Al27S32Cl35.5Cu64Ag108一、單項選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題意）1．對放熱反應(yīng)：A＋BC＋D，以下說法一定正確的是（EA、EB、EC、ED分別表示物質(zhì)A、B、C、D所具有的能量）A．EA>EB B．EA>EB＋EC C．EA＋EB>EC＋ED D．EA＋EB<EC＋ED2．已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－55.6kJ·mol－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于A．－67.7kJ·mol－1 B．－43.5kJ·mol－1 C．＋43.5kJ·mol－1 D．＋67.7kJ·mol－13．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是A．同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D．相同溫度下，H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)中，密閉容器中兩種反應(yīng)物濃度為0.020mol/L的反應(yīng)速率大于兩種反應(yīng)物濃度為0.010mol/L的反應(yīng)速率4．反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，經(jīng)一段時間后SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.4mol·L－1·min－1，則這段時間為A．0.5s B．1s C．30s D．60s5．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．對熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質(zhì)量增加B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣C．打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出D．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低6．在密閉容器中，對于可逆反應(yīng)A+3B2C（氣），平衡時C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是A．若正反應(yīng)方向ΔH＜0，則T1＞T2 B．壓強(qiáng)增大時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小C．B一定為氣體 D．A一定為氣體7．已知碳酸和次溴酸的電離常數(shù)如下，判斷可以發(fā)生的反應(yīng)是酸碳酸次溴酸Ka(25℃)K1=4.30×10－7K2=5.61×10－112.4×10－9①HBrO＋Na2CO3=NaBrO＋NaHCO3 ②2HBrO＋Na2CO3=2NaBrO＋H2O＋CO2↑③NaBrO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HBrO ④HBrO＋NaHCO3=NaBrO＋H2O＋CO2↑A．①③ B．②④ C．①④ D．②③8．常溫下，用0.1mol·L－1的HCl溶液滴定amLNaOH稀溶液。反應(yīng)恰好完全時，消耗HCl溶液bmL，此時溶液中氫氧根離子的濃度c(OH－)是A．0.1b/amol·L－1 B．1×10-1mol·L－1 C．1×10－7mol·L－1 D．0.1b/(a＋b)mol·L－19．下面是關(guān)于中和滴定的實驗敘述，在橫線標(biāo)明的操作中，有錯誤的是a．取25.00mL未知濃度的HCl溶液放入錐形瓶中；b．此瓶需事先用蒸餾水洗凈，并將該瓶用待測液潤洗過；c．加入幾滴酚酞作指示劑； d．取一支酸式滴定管，經(jīng)蒸餾水洗凈；e．直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，進(jìn)行滴定；f．一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無色變成粉紅色，即停止滴定，記下數(shù)據(jù)。A．d、e、f B．b、d、e、f C．b、d、e D．b、c、e、f10．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7，c(SO42－)＝c(NH4+)B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1＝10c2C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈藍(lán)色D．向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(NH3?H2O)/c(OH-)增大11．常溫下，用0.10mol·L—1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L—1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是A．點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)>c(CN－)B．點③和點④所示溶液中：c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)C．點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)+c(CN－)=c(HCN)+c(CH3COOH)D．點②和點③所示溶液中都有：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(CH3COOH)+c(H+)12．欲增加Mg(OH)2在水中的溶解度，可采用的方法是A．增加溶液pH B．加入2.0mol·L－1NH4ClC．加入0.1mol·L－1MgSO4 D．加入適量95%乙醇13．某溫度時，Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲線如下圖所示．該溫度下，下列說法正確的是A．含有大量SOeq\o\al(2－,4)的溶液中肯定不存在Ag＋B．a(chǎn)點表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點變到b點C．Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10－3D．0.02mol/L的AgNO3溶液與0.2mol/L的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀14．2013年，科學(xué)家們發(fā)明了一種能夠給電子設(shè)備提供動力的生物電池。該電池包括兩個涂覆著酶的電極，它們處于充滿空氣和少量氫氣的槽中。由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．左邊為該電池的負(fù)極B．該電池可在高溫環(huán)境下使用C．該電池負(fù)極反應(yīng)為：H2－2e－==2H+ D．該電池正極反應(yīng)為：O2+4e－==2O2－15．LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨和鋰，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是A．可加入硫酸溶液以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B放電時電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動C．充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量增加D．放電時電池正極反應(yīng)為：FePO4+e-+Li+=LiFePO416．有a，b，c三個電解槽，a中盛有CuSO4溶液，用銅作電極，b和c兩槽均盛有AgNO3溶液，用銀作電極，先將a、b并聯(lián)后再與c串聯(lián)進(jìn)行電解．若在b中銀陰極增重0.108g,c中銀陽極減重0.216g時，對于a中的銅陰極和陽極的正確敘述是A．銅陰極增重0.064g B．銅陰極增重0.032gC．銅陽極析出氣體0.08g D．銅陽極析出氣體0.16g17．某興趣小組的同學(xué)用如下左圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。一段時間后，斷開電鍵K，下列物質(zhì)能使丙池所有溶質(zhì)恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO318．下列關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是A．鋅銅原電池中銅是正極 B．在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極C．用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極 D．用電解法精煉粗銅時純銅作陽極19．下列敘述中，正確的是①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量CuSO4溶液能提高反應(yīng)速率②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鐵錫的鐵）更易腐蝕③電鍍時應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極④冶煉鋁時，把氯化鋁加熱成為熔融態(tài)后電解⑤鋼鐵表面常易腐蝕生成Fe2O3·nH2OA．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④20．下列關(guān)于電子云的說法中，正確的是A．電子云圖中的小黑點密表示該核外空間的電子多B．電子云可表示電子在核外運動的方向C．電子云表示電子在原子核外運動的軌跡D．電子云表示電子在核外單位體積的空間內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會多少第II卷（非選擇題）21．（8分）按要求書寫離子方程式：（1）制備漂白粉的化學(xué)方程式：___________________________________________（2）偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2的離子方程式：_____________________________________（3）濃硝酸見光分解的化學(xué)方程式：_________________________________________（4）用惰性電極電解硫酸銅溶液的的化學(xué)方程式：____________________________________22．（9分）甲醇應(yīng)用于精細(xì)化工，塑料等領(lǐng)域，是基礎(chǔ)的有機(jī)化工原料和優(yōu)質(zhì)燃料。工業(yè)上利用H2、CO和CO2等氣體體系在催化劑條件下合成甲醇（CH3OH）。主要反應(yīng)：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=－91kJ·mol—1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49kJ·mol—1副反應(yīng)：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=－206kJ·mol—1（1）寫出反應(yīng)②平衡常數(shù)的表達(dá)式。（2）工業(yè)上可利用CH3OH(g)制備CH3OCH3(g)，寫出熱化學(xué)方程式。（3）生產(chǎn)中H2和CO按物質(zhì)的量比為10:1投料，假設(shè)在反應(yīng)容器中投入1molCO和10molH2在某溫度下反應(yīng)（只考慮反應(yīng)①），達(dá)到平衡后，測得甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為5%，則CO的轉(zhuǎn)化率為_____________。（4）工業(yè)中常用甲醇為燃料制成燃料電池，請寫出在KOH(aq)介質(zhì)中該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式。

23．（9分）描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)，表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)。酸或堿電離平衡常數(shù)(Ka或Kb)CH3COOH1.8×10－5HNO24.6×10－4HCN5×10－10HClO3×10－8NH3·H2O1.8×10－5難(微)溶物溶度積常數(shù)(Ksp)BaSO41×10－10BaCO32.6×10－9CaSO47×10－5CaCO35×10－9表1表2請回答下列問題：（1）表1所給的四種酸中，酸性最弱的是________（用化學(xué)式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是________（填字母序號）。A．升高溫度B．加水稀釋C．加少量的CH3COONa固體D．加少量冰醋酸（2）CH3COONH4的水溶液呈________（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），該溶液中存在的各離子濃度大小關(guān)系是__________________________________________。（3）物質(zhì)的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為________________________。（4）工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3.現(xiàn)有足量BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SOeq\o\al(2－,4)物質(zhì)的量濃度不小于0.01mol·L－1，則溶液中COeq\o\al(2－,3)物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥______________。24．（12分）下表是元素周期律的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。試回答下列問題：（1）以上元素中，屬于d區(qū)元素的是（填元素符號），h在周期表的位置是，元素k的基態(tài)原子電子排布式為。（2）畫出c的核外電子排布圖：，這樣排布遵循了構(gòu)造原理、原理和規(guī)則。（3）元素b的電負(fù)性元素g的電負(fù)性（填“＞”、“＝”、“＜”），元素b、c、e的第一電離能由大到小的順序是（用元素符號表示）；第三周期元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是（填化合物的化學(xué)式，下同），堿性最強(qiáng)的是。

第一學(xué)期高二化學(xué)期末考試答案選擇題（3×20＝60分）題號12345678910答案CCDCD