2023年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)學(xué)案 溶液

2023年中考化學(xué)二輪核心考點復(fù)習(xí)學(xué)案

專題09溶液

核心知識點精沌-

1.化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價

【知識點的認識】設(shè)計與評價實驗方案是基于對實驗原理的理解；基于對常規(guī)實驗手段、常見儀器使用熟練掌握;

基于對各部分知識的融會貫通；基于對實驗手段優(yōu)劣的辨析.具體來說，化學(xué)實驗方案設(shè)計是一種高層次的能力

考點，它分為實驗原理設(shè)計和實驗操作步驟設(shè)計；而評價是從方案的可行性和優(yōu)缺點上來說的，一般遵循以下七

個原則：

1.能否達到目的.

2.所用原料是否常見易得、廉價.

3.原料的利用率高低.

4.過程是否簡捷優(yōu)化.

5.對環(huán)境有無污染.

6.實驗誤差的大小.

7.有無創(chuàng)意等等.

最佳方案的設(shè)計應(yīng)該符合這七個原則；方案確定后為確保實驗?zāi)康膶崿F(xiàn),還必須具有快捷而正確的操作步驟設(shè)計.

【命題方向】該考點的命題方向是以教材中的典型實驗為突破口，考查學(xué)生基本的實驗?zāi)芰?；?雙基"為載體，

全面考查學(xué)生分析并解決問題的能力；題型有選擇題和實驗探究題等，中考重點是讓學(xué)生根據(jù)實驗情景，設(shè)計或

評價實驗方案.

【解題方法點撥】化學(xué)實驗方案設(shè)計的基本思路是：明確實驗?zāi)康牧岽_定反應(yīng)原理玲選擇儀器藥品玲設(shè)計實驗裝

置及操作步驟3記錄現(xiàn)象和數(shù)據(jù)玲分析得出結(jié)論；而實驗方案的評價應(yīng)是注意的：目標(biāo)明確、科學(xué)合理、簡便易

行、安全環(huán)保、節(jié)約快捷、效果顯著等等；若有不妥，可參考評價的七原則，給出合理的改進方案.

2.稱量器-托盤天平

【知識點的認識】托盤天平是一種粗粗略稱量物質(zhì)質(zhì)量的常用衡器.精確度一般為克.最大量程一般是200g?如

圖所示，它由托盤、橫梁、平衡螺母、刻度尺、指針、刀口、底座、分度標(biāo)尺、游碼、祛碼等組成.由支點（軸）

在梁的中心支著天平梁而形成兩個臂，每個臂上托著或掛著一個盤，其中一個盤（通常為右盤）里放著已知重量

的物體（祛碼），另一個盤（通常為左盤）里放待稱重的物體，游碼則在刻度尺上滑動.固定在梁上的指針在不

擺動且指向正中刻度時或左右擺動幅度較小且相等時，祛碼重量與游碼位置示數(shù)之和就是被稱量物質(zhì)的質(zhì)量.其

使用注意事項有以下六條：

1.事先將要托盤天平放置在水平的地方，把游碼移至O刻度線，并調(diào)節(jié)平衡螺母，使天平左右平衡.在稱量過

程中，不可再碰平衡螺母.

2.左放物質(zhì)，右放祛碼（即"左物，右碼"）.

3.祛碼不能用手拿，應(yīng)該從大到小用鐐子夾取，使用時要輕拿輕放.并且，游碼也不能用手移動.稱量完畢，

取下的祛碼應(yīng)放回祛碼盒，還應(yīng)把游碼移回零點.

4.過熱、過冷的物質(zhì)不能直接放在托盤里稱量，應(yīng)先在干燥器皿內(nèi)放置至室溫后再稱.

5.稱量干燥的固體藥品時，應(yīng)在兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，然后把藥品放在紙上稱量.

6.易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿上（如：小燒杯、表面皿）里稱量.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置實驗情景，來考查托盤天平的精確度、使用注意事項、讀數(shù)、誤

差及其原因分析等等.題型有選擇題、填空題和實驗探究題.中考重點是考查正確使用托盤天平的技能和誤差分

析的能力.

【解題方法點撥】要想解答好與其有關(guān)的題目，必須熟記托盤天平的使用注意事項，還要有一定誤差及其原因分

析能力.對于托盤天平的使用注意事項主要記上面歸納的六條即可，但是還要注意精確度為；對于誤差及其原因

的分析一般是這樣的：

1.若物、碼錯位（即“左碼，右物"），誤差偏大.

2.若祛碼生銹了，誤差偏小；若祛碼磨損，誤差偏大.

3.若左盤放紙，右盤不放，誤差偏大；反之，誤差偏小.

4.若托盤天平的指針偏左時，就開始稱量，誤差偏大；反之，誤差偏小.

3.一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制

【知識點的認識】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制是這樣的，所用儀器有托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒

杯、玻璃棒；操作步驟是：計算好稱量玲溶解少裝瓶玲貼簽好入柜.其注意事項有以下六條：

1.計算時，溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，溶液質(zhì)量=溶液體積X溶液密度，溶劑的質(zhì)量=溶液質(zhì)量-

溶質(zhì)的質(zhì)量；由于溶劑一般是水，且密度為lg∕cm3,所以溶劑的體積和質(zhì)量在數(shù)值是相等的.

2.稱量，稱量包括稱取溶質(zhì)的質(zhì)量和量取溶劑的體積；首先，用托盤天平（配用藥匙）稱量所需的溶質(zhì)，倒入

燒杯中；然后，用量筒（配用膠頭滴管）量取所需的水，倒入盛有溶質(zhì)的燒杯中.

3.用玻璃棒不斷攪拌，使溶質(zhì)加速溶解.

4.把配好的溶液裝入細口瓶中，蓋好瓶塞.

5.標(biāo)簽上要注明溶液的名稱和其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

6.放入試劑柜時，要注意標(biāo)簽向外.

【命題方向】該考點的命題方向通過設(shè)置實驗情景，讓學(xué)生根據(jù)所學(xué)計算出溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，選用適當(dāng)?shù)膬x器，

配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，或者是對某一配制過程和操作圖示進行探究分析，并找出其中的錯誤、誤差等

等.并且，常以實驗操作考試的形式來考查.當(dāng)然，筆答題中也少不了他的身影，題型有選擇題、填空題和實驗

探究題.中考的重點主要是考查一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制的前三步、儀器的選用、實驗操作及誤差分析等

等；另外，有時還會考查到將配好的溶液裝入什么容器，所貼的標(biāo)簽上都包含什么信息等等.

【解題方法點撥】要想操作或者解答好這類題目，就必須熟記配制的步驟、所用儀器、有關(guān)的誤差分析和上面所

列的六條注意事項等等.對于圖文并茂的題目來說，既要閱讀并理解好文意，又要仔細觀察和分析圖示信息；然

后，根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識，將二者結(jié)合起來思考推斷，即可得出正確的答案.

4.結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用

【知識點的認識】如圖所示：

結(jié)晶是分離可溶性固體和水（或者兩種可溶性且溶解度變化差別大的固體）的一種混合物分離的方法；它是根據(jù)

固體物質(zhì)從溶液里析出晶體的原理，通過蒸發(fā)或者降溫的方法將其中的固體物質(zhì)分離出來；因此，結(jié)晶方法分為

蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶兩種.蒸發(fā)結(jié)晶是指蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，繼續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質(zhì)就會呈晶

體析出；它使用于分離可溶性固體和水的混合物.而降溫結(jié)晶是指先加熱溶液，蒸發(fā)溶劑成飽和溶液，再降低熱

飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)就會呈晶體析出：它使用于分離兩種可溶性且溶解度隨溫度變化

差別大（即一種是溶解度隨溫度變化大，另一種是溶解度受溫度變化影響小）的固體混合物.此時，需要注意固

體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律.其具體內(nèi)容有如下三條：

1.大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀等.

2.少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如氯化鈉等.

3.極少數(shù)的物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣等.

【命題方向】該考點的命題方向是通過設(shè)置相關(guān)的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對結(jié)晶的原理、方

法及其應(yīng)用的理解和掌握情況，以及對晶體和結(jié)晶現(xiàn)象等相關(guān)問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能

力等.并且，經(jīng)常它與“物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素"、"固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律”等關(guān)聯(lián)起來考

查.當(dāng)然，有時也單獨考查之.題型有選擇題、填空題.中考重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表

信息的能力，對結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用和固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以

及運用它們來解決實際問題的能力等.特別是，對結(jié)晶方法及其選用和固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律的考查，

是近幾年中考的重中之重.

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記結(jié)晶的方法、原理等，以及固體溶解度曲線及其變化的規(guī)

律等相關(guān)知識；然后，結(jié)合所給的實驗、問題情景或圖表信息等，聯(lián)系溶解度曲線及其變化的規(guī)律等，根據(jù)所學(xué)

的相關(guān)知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要

求，認真地進行選擇或解答即可.

5.證明碳酸鹽

【知識點的認識】證明碳酸鹽（CO3?一檢驗方法），就是設(shè)法檢驗出某鹽中含有CO?2，通常的檢驗方法是，使

用稀鹽酸（或稀硫酸）和澄清的石灰水來檢驗之.具體方法是，先取少量的待檢物于試管中，再向其中滴加少量

的稀鹽酸（或稀硫酸），振蕩，若有氣泡生成，并且將氣體通入澄清的石灰水（或?qū)⒄从谐吻宓氖宜牟Ａ?/p>

放在試管口，使氣體與澄清的石灰水接觸）后，澄清的石灰水變渾濁；則證明該鹽中含有COB?，是一種碳酸鹽.

【命題方向】該考點的命題方向是通過設(shè)置實驗、問題情景，讓學(xué)生思考探究后，檢驗出某鹽中含有COS?一;或

者是表達檢驗時的反應(yīng)現(xiàn)象；或者是通過檢驗時的反應(yīng)現(xiàn)象與其它物質(zhì)區(qū)分鑒別開來；或者是書寫有關(guān)的化學(xué)方

程式；或者是根據(jù)檢驗結(jié)果反推所滴加的試劑等.題型有選擇題、填空題和實驗探究題.中考的重點是考查學(xué)生

閱讀、分析實驗、問題情景的能力，以及使用稀鹽酸（或稀硫酸）和澄清的石灰水來檢驗碳酸鹽的能力，或者是

表達檢驗時的反應(yīng)現(xiàn)象的能力，或者是通過檢驗時的反應(yīng)現(xiàn)象與其它物質(zhì)區(qū)分鑒別的能力，或者是書寫有關(guān)的化

學(xué)方程式的能力，或者是根據(jù)檢驗時的反應(yīng)現(xiàn)象或結(jié)果反推所滴加試劑的逆向思維能力等.

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記檢驗時所用的試劑及其反應(yīng)的現(xiàn)象等.然后，根據(jù)實驗、

問題情景信息，細致地分析題意或?qū)嶒瀳D示等，細心地進行探究解答.當(dāng)然，有時還會根據(jù)檢驗時的反應(yīng)現(xiàn)象或

結(jié)果，來反推斷所滴加試劑的名稱、分析錯誤及實驗誤差等等.需要特別注意的是：在書寫有關(guān)的化學(xué)方程式時，

一定要嚴格按照"寫、配、標(biāo)、注”這四個步驟正確的地書寫，切不可丟三落四.

6.溶液的概念、組成及其特點

溶液的概念、組成及其特點

【知識點的認識】溶液的概念是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物.由此可見，

溶液是由一種或幾種物質(zhì)（即溶質(zhì)）和另一種物質(zhì)（即溶劑）兩部分組成.但是，溶液不一定是由兩種物質(zhì)組成

的，應(yīng)該說是至少由兩種物質(zhì)組成；因為其中的溶劑雖然是一種，而溶質(zhì)可以是多種的.溶液的特點是均一性和

穩(wěn)定性.其中，均一性是指溶液中各部分的性質(zhì)和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一

樣的）；穩(wěn)定性是指在條件不變（即溫度、壓強等不改變，溶劑不蒸發(fā)等）的情況下，溶液中的溶質(zhì)永遠不會析

出（即溶質(zhì)與溶劑永不分離）.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對溶液的概念、組成

及其特點的理解和掌握情況；以及對溶液、溶質(zhì)和溶劑的判定等相關(guān)問題的分析、推斷能力和對知識的遷移能力

等.這類題目常與“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶"、"溶液、溶質(zhì)和溶劑的判定"、"常見的溶劑"、"乳化現(xiàn)象與乳化作用"、"溶

液、懸濁液或乳濁液”等聯(lián)系起來考查.當(dāng)然，有時也單獨考查之.題型有選擇題、填空題.中考的重點是考查

學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對溶液的概念、組成及其特點的理解和掌握情況，以及運用

它們來解決實際問題的能力等.特別是，對溶液、溶質(zhì)和溶劑的判定，以及溶液、懸濁液或乳濁液的區(qū)分是近幾

年中考的重中之重.

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解溶液的概念、組成及其特點，以及常見的溶劑，溶

解現(xiàn)象、原理和溶解過程，溶液、懸濁液或乳濁液等相關(guān)知識；然后，根據(jù)實驗、問題情景或圖表信息等，細致

地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究解答即可.值得注意的是，對于溶液的判定主要看其是

否是均一、穩(wěn)定的混合物.

對于溶液組成（即溶質(zhì)、溶劑）的判定可以參考下面的口訣："氣固溶液液為劑，液液相溶多為劑.水多水少總

為劑，不指溶劑水為劑其含義為："氣體、固體溶于液體中，液體是溶劑，氣體、固體為溶質(zhì)；液體和液體相

溶時，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)；有水時，不管量多量少，一般把水看作溶劑；沒有指明溶劑時，常把水記

作溶劑.”

7.溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷

溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷

【知識點的認識】溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系是溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成，溶液質(zhì)量是溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之

和.類推之得：溶質(zhì)質(zhì)量是溶液質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之差，而溶劑質(zhì)量是溶液質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量之差.但是，溶液的體

積等于溶液的質(zhì)量除以溶液的密度，卻不等于溶質(zhì)的體積與溶劑的體積之和.

對于溶液的判斷，主要看其是否是均一、穩(wěn)定的混合物.

對于溶液組成（即溶質(zhì)、溶劑）的判斷，可以參考下面的口訣："氣固溶液液為劑，液液相溶多為劑.水多水少

總為劑，不指溶劑水為劑其含義為："氣體、固體溶于液體中，液體是溶劑，氣體、固體為溶質(zhì)；液體和液體

相溶時，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)；有水時，不管量多量少，一般把水看作溶劑；沒有指明溶劑時，常把水

記作溶劑.”

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對溶液、溶質(zhì)和溶劑

的相互關(guān)系與判斷的理解和掌握情況；以及對溶液的概念、組成及其特點等相關(guān)問題的分析、推斷能力和對知識

的遷移能力等.這類題目常與"物質(zhì)的溶解和結(jié)晶"、"溶液的概念、組成及其特點”、"常見的溶劑"、"乳化現(xiàn)象與

乳化作用"、"溶液、懸濁液或乳濁液”等聯(lián)系起來考查.當(dāng)然，有時也單獨考查之.題型有選擇題、填空題.中

考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對溶液的概念、組成及其特點的理解和掌握

情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等.特別是，對溶液、溶質(zhì)和溶劑的判定，以及溶液、懸濁液或乳濁

液的區(qū)分是近幾年中考的重中之重.

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷方法，以及溶

液的概念、組成及其特點，常見的溶劑，溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程，溶液、懸濁液或乳濁液等相關(guān)知識：然后，

根據(jù)實驗、問題情景或圖表信息等，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究解答即可.另

外，對于溶質(zhì)、溶劑的判斷來說，還可以根據(jù)溶液的名稱來判定其中的溶質(zhì)、溶劑.如果表達溶液的名稱里含有

兩種物質(zhì)的名稱時，前者就是溶質(zhì)，后者則為溶劑；如果表達溶液的名稱里只含有一種物質(zhì)的名稱（即某某溶液）

時，某某就是溶質(zhì)，溶劑默認為是水（因為大多數(shù)溶液里溶劑一般都是水沒有什么區(qū)別，但是溶質(zhì)是不同的，所

以為了區(qū)分開溶液，就把用溶質(zhì)的名稱來稱呼溶液了）.

8.溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象

溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象

【知識點的認識】溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象是指物質(zhì)在溶解時，所發(fā)生的兩個過程的吸熱和放熱的多少不同，而

引起的溶液的溫度變化的現(xiàn)象.具體來說，是這樣的.物質(zhì)溶解的過程包含有以下兩個過程：

一個過程是物質(zhì)的分子（或離子）向水中擴散，該過程吸收熱量；另一個過程是物質(zhì)的分子（或離子）和水分子

作用，生成水合分子（或水合離子），該過程放出熱量.

并且，不同的溶質(zhì)，在這兩個過程中吸收和放出的熱量也不同；這就導(dǎo)致在物質(zhì)的溶解過程中，伴隨著溫度的變

化，同時表現(xiàn)為吸熱或放熱現(xiàn)象.其具體變化情況如圖所示:

Q

降

溫I

氯化鈉硝酸鐵氫氧化鈉

溶液溶液溶液

共有如下三種：

I.當(dāng)溶解時放出的熱量>吸收的熱量時，溶液溫度會升I?（如氫氧化鈉、濃硫酸等；另外，氧化鈣放在水中發(fā)

生反應(yīng)放熱，也會使溫度升高），表現(xiàn)為放熱現(xiàn)象.

2.當(dāng)溶解時放出的熱量=吸收的熱量時，溶液溫度不變（如氯化鈉等），表現(xiàn)為既不吸熱，也不放熱的現(xiàn)象.

3.溶解時放出的熱量V吸收的熱時，溶液溫度會降低（如硝酸錢等），表現(xiàn)為吸熱現(xiàn)象.

【命題方向】該考點的命題方向是通過設(shè)置實驗、問題情景或圖表信息等，來考查物質(zhì)的溶解現(xiàn)象、溶解所導(dǎo)致

的溫度的變化情況以及吸熱或放熱現(xiàn)象；還考查學(xué)生對與之相關(guān)的實際問題的分析、推斷能力和對知識的遷移能

力等.這類題目常與物質(zhì)的溶解、溶解現(xiàn)象與溶解原理、常見的溶劑等聯(lián)系起來考查.當(dāng)然，有時也單獨考查之.題

型有選擇題、填空題和實驗探究題.中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對溶

解時的吸熱或放熱現(xiàn)象的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等.特別是，對溶解時所導(dǎo)致的

溫度的變化，進行科學(xué)地探究是近幾年中考的重中之重.

【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要明確什么是溶解，溶解過程又包含哪兩個過程；并且，還要弄清哪

一個過程吸收熱量，哪一個過程放出熱量；吸收的熱量多，還是放出的熱量多.特別是記住哪些典型的物質(zhì)，例

如：氫氧化鈉、濃硫酸溶解放熱多，溫度升高（另外，氧化鈣放在水中發(fā)生反應(yīng)放熱，也會使溫度升高），溶解

時表現(xiàn)為放熱現(xiàn)象；硝酸筱溶解吸熱多，溫度降低，溶解時表現(xiàn)為吸熱現(xiàn)象；其它的物質(zhì)則可以認為吸熱和放熱

相等，溫度不變，表現(xiàn)為既不吸熱，也不放熱的現(xiàn)象.然后，根據(jù)實驗、問題情景或圖表信息等，細致地閱讀、

分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究解答即可.

9.乳化現(xiàn)象與乳化作用

乳化現(xiàn)象與乳化作用

【知識點的認識】乳化現(xiàn)象與乳化作用如圖所示:

??r.'1?:JX?M∕II趙女?dāng)郔皿到門E機猶黃乳化淺穩(wěn)定的作用,EiJjJtfIlJ.

具體地說，乳化現(xiàn)象就是當(dāng)兩種不相溶的液體混合時，其中一種在表面活性劑（即乳化劑--具有乳化作用，能

使乳濁液穩(wěn)定的物質(zhì)；如洗滌劑、洗發(fā)精等）的作用下，以極小的液滴均勻懸浮在另一種液體中形成乳濁液的現(xiàn)

象.其中的乳化劑所起的作用就叫乳化作用.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對乳化現(xiàn)象或乳化作

用的理解和掌握情況，以及區(qū)分溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程的分析、推斷能力和對知識的遷移能力等.這類題目

常與“物質(zhì)的溶解"、"溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程”等聯(lián)系起來考查.當(dāng)然，有時也單獨考查之.題型有選擇題、

填空題.中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對乳化現(xiàn)象或乳化作用的理解和

掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等.特別是，對它與溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程的區(qū)分方法和技

巧的考查，是近幾年中考的重中之重.

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解乳化現(xiàn)象或乳化作用，以及溶解現(xiàn)象、原理和溶解

過程等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際,

細心地進行探究解答即可.值得注意的是，經(jīng)乳化作用形成的乳濁液，雖然穩(wěn)定，且不再分層，但不是溶液.

10.飽和溶液和不飽和溶液

飽和溶液和不飽和溶液

【知識點的認識】飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和

溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液.它們區(qū)別就是在一定溫度下，一定量的溶劑里

能否繼續(xù)溶解某種溶質(zhì).其特點除具有溶液的基本特性（即均一性、穩(wěn)定性）外，還具有針對性（即它們只有針

對某種溶質(zhì)來說，才有意義；否則，就說不準(zhǔn)是飽和溶液還是不飽和溶液了）；例如，一定溫度下，一定量的溶

劑里的硝酸鉀飽和溶液是針對硝酸鉀來說，它是飽和溶液，而針對氯化鈉等其它可溶性的物質(zhì)來說，它可能是不

飽和溶液.也就是說，在一定溫度下，一定量的溶劑里的硝酸鉀飽和溶液中，加入硝酸鉀是不能再溶解的；但是,

加入氯化鈉等其它可溶性的物質(zhì)是能夠繼續(xù)溶解的.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對飽和溶液和不飽和

溶液的概念、特點和區(qū)分方法的理解和掌握情況，以及區(qū)分飽和溶液和不飽和溶液的分析、推斷能力和對知識的

遷移能力等.這類題目常與“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶"、"溶液的概念、組成和特點"、"溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程"、"固

體溶解度曲線及其使用"等聯(lián)系起來考查.當(dāng)然，有時也單獨考查之.題型有選擇題、填空題；并且，常在選擇

題中以判斷對錯的形式出現(xiàn).中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對飽和溶液

和不飽和溶液的概念、特點和區(qū)分方法的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等.特別是，對

飽和溶液和不飽和溶液的針對性、區(qū)分方法和技巧，以及固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的

重中之重.

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點和區(qū)分方法，

以及飽和溶液和不飽和溶液的針對性，溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程，固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識；然后,

根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究解答即

可.值得注意的是，不管是說飽和溶液，還是不飽和溶液，都一定要指明"在一定溫度下，一定量的溶劑里"，并

且，要針對某種溶質(zhì)來說才可；否則，談?wù)撊芤旱?飽和"和"不飽和"是沒有意義的.

11.飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法

飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法

【知識點的認識】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法如圖所示：

7???`?tz?r.

飽和溶液"不飽和溶液P

'茸退、乏曳港孔、二Λ恚亙

但是，還需要注意的以下4點：

1.當(dāng)采用上述相互轉(zhuǎn)變方法中的改變溫度的方法，來實現(xiàn)飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)變時，是針對溶解度

隨著溫度的升高而增大的固體（如硝酸鉀、氯化鎮(zhèn)等）來說的.如果針對溶解度隨著溫度的升高而減小的固體（如

氫氧化鈣等）來說，上述相互轉(zhuǎn)變方法中的升、降溫度正好相反（即將上述相互轉(zhuǎn)變方法中的升溫改為降溫，降

溫改為升溫），才能實現(xiàn)相應(yīng)的飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)變.

2.當(dāng)需要增加溶劑的量，來實現(xiàn)飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤簳r，一定要按照需要的量來加，切不可過多（為了

保護水資源和節(jié)約用水）.

3.當(dāng)需要蒸發(fā)溶劑的量，來實現(xiàn)不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤簳r，一定要注意只是蒸發(fā)掉多余的溶劑，并且要求

是恒溫蒸發(fā)之.

4當(dāng)需要加入溶質(zhì)的量，來實現(xiàn)不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤鹤儠r，一定要注意加入的溶質(zhì)應(yīng)該和原來的不飽和溶

液中的溶質(zhì)保持一致，切不可加入其它的和原來的不飽和溶液中的溶質(zhì)不一樣的溶質(zhì).

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對飽和溶液和不飽和

溶液相互轉(zhuǎn)變方法的理解和掌握情況，以及對物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況的分析、推斷能力和對知識的遷移

能力等.這類題目常與"飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點及其針對性"、"物質(zhì)的溶解和結(jié)晶"、"溶解現(xiàn)象、原

理和溶解過程"、"影響溶解快慢的因素”、"物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律"、"固體溶解度曲線及其使用”等聯(lián)系

起來考查.當(dāng)然，有時也單獨考查之.題型有選擇題、填空題；并且，常在選擇題中以判斷對錯的形式出現(xiàn)，還

經(jīng)常在填空題的里出現(xiàn).中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對飽和溶液和不

飽和溶液的概念、特點和相互轉(zhuǎn)變方法的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等.特別是，對

飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)變方法和技巧，以及物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況、固體溶解度曲線及其使用的綜

合考查，是近幾年中考的重中之重.

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變方法，以及飽和溶

液和不飽和溶液的概念、特點及其針對性，溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程，物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律，固體

溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識：然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，細致地閱讀、分析題意等，

聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究解答即可.但是，一定要時刻關(guān)注"知識點的認識”中所強調(diào)的4點注意事項，

以及物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律（特別是，經(jīng)常會考查特殊溶質(zhì)氫氧化鈣的溶解度隨溫度的變化情況）.

12.固體溶解度的概念

固體溶解度的概念

【知識點的認識】固體溶解度的概念是指在一定的溫度下，某物質(zhì)在IOO克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)

量.一般用字母S表示，其單位是克（符號為g）?在未注明溶劑的情況下，通常溶解度指的是物質(zhì)在水里的溶

解度.例如：在20℃時，10Og水里最多能溶36g氯化鈉（這時溶液達到飽和狀態(tài)），我們就說在20°C時，氯化

鈉在水里的溶解度是36g.固體的溶解度受溫度的影響比較大.

對于溶解度的意義的表達一般有兩種方式：一種是在某溫度時，10Og水里最多能溶解多少克某物質(zhì)；另一種是

在某溫度時，10Og水里溶解多少克某物質(zhì)，溶液達到飽和狀態(tài).

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對固體溶解度的概念

的理解和掌握情況，以及對固體溶解度的意義、固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)問題的分析、推斷、表達的能力

和對知識的遷移能力等.這類題目常與"飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點及其針對性“、"固體溶解度的影響

因素及其隨溫度的變化規(guī)律"、"固體溶解度曲線及其使用"、“溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算”等聯(lián)系起來考查.當(dāng)

然，有時也單獨考查之.題型有選擇題、填空題；并且，常在選擇題中以判斷對錯的形式出現(xiàn)，還經(jīng)常常在填空

題的里出現(xiàn).中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對固體溶解度的概念，飽和

溶液和不飽和溶液的概念、特點，固體溶解度的影響因素及其隨溫度的變化規(guī)律等相關(guān)知識的理解和掌握情況，

以及運用它們來解決實際問題的能力等.特別是，對固體溶解度的概念、意義和有關(guān)計算，固體溶解度的影響因

素及其隨溫度的變化情況，以及固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重.

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解固體溶解度的概念、意義和有關(guān)計算方法，飽和溶

液和不飽和溶液的概念、特點及其針對性，溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程，物質(zhì)的溶解和結(jié)晶，固體溶解度的影響

因素及其隨溫度的變化情況，以及固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖

表信息等，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究解答即可.

愛心提示：所謂固體的溶解度，實際上就是該固體在Ioog水里所形成的飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量，它對應(yīng)的溶

劑的質(zhì)量也就是100g.

13.固體溶解度的影響因素

固體溶解度的影響因素

【知識點的認識】固體溶解度的影響因素主要是指溫度.并且，大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀；

少部分固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽（氯化鈉）；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，如熟石灰.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對固體溶解度

的影響因素的理解和掌握情況，以及對固體溶解度隨溫度變化的規(guī)律、固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)問題的分

析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等.并且，經(jīng)常將其與"物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素"、"固體

溶解度的隨溫度變化的規(guī)律"、"固體溶解度曲線及其使用"、"物質(zhì)的溶解和結(jié)晶”等關(guān)聯(lián)起來考查.當(dāng)然，有時也

單獨考查之.題型有選擇題、填空題.中考重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對固

體溶解度的影響因素及其隨溫度的變化規(guī)律等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力

等.特別是，對固體溶解度隨溫度變化的規(guī)律和固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重.

【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解固體溶解度的影響因素及其隨溫度變化的規(guī)律、固體溶

解度曲線及其使用以及物質(zhì)的溶解和結(jié)晶等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所

學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的

要求，認真地進行選擇或解答即可.

愛心提示：做這方面的題時，要特別注意熟記特殊物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律.也就是，特殊溶質(zhì)氫氧化鈣及其溶解

度，還有氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，等等.而其它的固體物質(zhì)就可以默認為是其溶解度隨溫度的升高而

增大了.這樣，對識記固體溶解度的影響因素及其變化規(guī)律，或者是運用它來分析、、推斷和解答相關(guān)的實際問

題，都將會是事半功倍的.

14.固體溶解度曲線及其作用

固體溶解度曲線及其作用

【知識點的認識】所謂固體溶解度曲線如圖所示:

（IIn&31：'小MlMlTo加W*10

溫度IP熟石灰的溶解度曲線溫度/七

部分固體的溶蠹曲線

就是用縱坐標(biāo)表示溶解度（用字母S表示，單位為克∕g）,橫坐標(biāo)表示溫度（用字母t表示，單位為°C）,根據(jù)物

質(zhì)在不同溫度時的溶解度不同，畫出的物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線.

固體溶解度曲線的作用可從點、線、面和交點四方面來理解.具體如下：

1.點，溶解度曲線上的每個點（即飽和點）表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度.即曲線上的任意一點都對應(yīng)

有相應(yīng)的溫度和溶解度.溫度在橫坐標(biāo)上可以找到，溶解度在縱坐標(biāo)上可以找到.溶解度曲線上的點有三個方面

的作用：（1）根據(jù)已知的溫度可以查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度；（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解度也可以查出它所對應(yīng)的溫度;

（3）可以判斷或比較相同溫度下，不同物質(zhì)溶解度的大?。ɑ蝻柡腿芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大?。?

2.線，溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況.曲線的坡度越大，說明溶解

度受溫度影響越大；反之，說明受溫度影響較小.溶解度曲線也有三個方面的應(yīng)用：（1）根據(jù)溶解度曲線，可以

看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況.一般規(guī)律是：大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀;

只有少數(shù)固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽（氯化鈉）；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，如熟石灰.（2）

根據(jù)溶解度曲線，判斷或比較某一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小.（3）根據(jù)溶解度曲線，選擇分離、提純某

些可溶性混合物的方法（即選用蒸發(fā)結(jié)晶還是降溫結(jié)晶）；并且，還可以判斷或比較析出晶體的質(zhì)量大?。辞?/p>

線越陡，析出的晶體就越多）.

3.面，對于曲線下部面積上的任何點，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的不飽和溶液；曲線上部面積上的點,

依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的飽和溶液，且溶質(zhì)有剩余.如果要使不飽和溶液（曲線下部的一點）變成對

應(yīng)溫度下的飽和溶液，方法有兩種：第一種方法是向該溶液中添加適量的溶質(zhì)使之到達曲線上；第二種方法是蒸

發(fā)掉過量的溶劑.

4.交點，兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下，兩物質(zhì)的溶解度是相同的；并且，此時兩種物質(zhì)飽和

溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同的.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對固體溶解度

曲線及其使用的理解和掌握情況，以及對固體溶解度的溶概念和意義、固體溶解度的影響因素等相關(guān)問題的分析、

推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等.并且，經(jīng)常將其與“飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點及其相互轉(zhuǎn)

變方法"、"固體溶解度的概念和意義"、"溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算"、"物質(zhì)的溶解和結(jié)晶方法”等關(guān)聯(lián)起來考

查.凸顯了命題的能力立意.由于這類題目的信息量大，涉及的知識點多，所以固體溶解度曲線及其作用是重要

的中考考點，并且還是中考化學(xué)的熱點.題型有選擇題、填空題.中考重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情

景或圖表信息的能力，對固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題

的能力等.特別是，對查找某種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，比較不同物質(zhì)在相同溫度下的溶解度的大小，判斷

溫度對物質(zhì)溶解度的影響，判斷結(jié)晶方法及析出晶體的多少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算，以及飽和溶液和不飽

和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)變方法的綜合考查，是近幾年中考的重中之重.

【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解固體溶解度曲線及其使用，固體溶解度的概念和意義，

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算，飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)變方法，以及物質(zhì)的溶解和結(jié)晶的方法等

相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地閱讀、分析題

意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可.

愛心提示：做這方面的題時，還要特別注意以下兩點：

1.掌握好溶解度曲線的畫法、意義、作用，善于從溶解度曲線中獲取有價值的信息.例如，要弄清曲線的橫、

縱坐標(biāo)分別表示什么意義，明確曲線的趨勢、陡度及其含義，理解曲線上的點和其它位置的點所表示的意義.

2.歸納、整合好溶液的相關(guān)知識，并能結(jié)合溶解度曲線及設(shè)置的問題情景來解決有關(guān)的實際問題.

15.氣體溶解度的影響因素

氣體溶解度的影響因素

【知識點的認識】氣體溶解度的影響因素主要是指溫度和壓強.具體的變化規(guī)律是：氣體的溶解度隨溫度的升高

而減小（隨溫度的降低而增大），隨壓強的增大而增大（隨壓強的減小而減?。?可以他記為4個字，即"溫反壓

正"；其含義是氣體的溶解度與溫度成反比關(guān)系，與壓強成正比關(guān)系.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對氣體溶解度

的影響因素的理解和掌握情況，以及對氣體溶解度的溶解度隨溫度、壓強變化的規(guī)律等相關(guān)問題的分析、推斷、

表達的能力和對知識的遷移能力等.并且，經(jīng)常將其與“物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素"、"氣體溶解度的隨

溫度、壓強變化的規(guī)律”等關(guān)聯(lián)起來考查.當(dāng)然，有時也單獨考查之.題型有選擇題、填空題.中考重點是考查

學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對氣體溶解度的影響因素及其隨溫度、壓強的變化規(guī)律等相

關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等.特別是，對氣體溶解度隨溫度、壓強變化的

規(guī)律的考查，是近幾年中考的重中之重.

【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解氣體溶解度的影響因素及其隨溫度、壓強變化的規(guī)律等

相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地閱讀、分析題

意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可.

愛心提示：在識記、理解抽象的理論知識時，可以將其與典型的實際例子聯(lián)系起來.例如，將氣體溶解度隨溫度

的升高而減小的規(guī)律，與生活中的燒水過程中不斷有冒出氣泡的現(xiàn)實例子聯(lián)系起來識記、理解，會更容易些；而

對氣體溶解度隨壓強的減小而減小的規(guī)律的識記、理解，可以聯(lián)系著打開飲料（或啤酒等）時會有大量氣泡冒出

的現(xiàn)實例子來進行.這樣，對識記、理解氣體溶解度的影響因素及其變化規(guī)律，或者是運用它來分析、推斷和解

答相關(guān)的實際問題，都將會是事半功倍的.

16.物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素

物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素

【知識點的認識】物質(zhì)的溶解性是物質(zhì)本身固有的一種屬性，并且是物質(zhì)的一個重要物理性質(zhì).它是指一種物質(zhì)

溶解在另一種物質(zhì)里的能力.它有兩種表示方法，一種是定性表示法，另一種是定量表示法.定性表示法就是用

易溶、可溶、微溶、難溶（或不溶）等粗略概念表示；定量表示法就是用一定溫度下（氣體還強調(diào)壓強為IOlkPa）,

一定量的溶劑（一般是水）里溶解固體溶質(zhì)的質(zhì)量（或氣體的體積）來準(zhǔn)確地表示.它們的內(nèi)部聯(lián)系是通常把室

溫（即20℃）時的溶解度大于或等于IOg的，叫易溶物質(zhì)，大于或等于Ig但小于IOg的，叫可溶物質(zhì)，大于或

等于但小于Ig的，叫微溶物質(zhì)，小于的，叫難溶（或不溶）物質(zhì).

影響溶解性的因素包括內(nèi)部因素和外部因素.其中，內(nèi)部因素是溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì).例如，食鹽容易溶解在

水里，卻很難溶解在汽油里；油脂很難溶解在水里，卻很容易溶解在汽油里.外部因素是溫度、壓強（是對氣體

來說的）.例如，除了氣體和氫氧化鈣等特殊的固體溶質(zhì)的溶解性與溫度成反比以外，一般物質(zhì)的溶解性與溫度

成正比；還有氣體的溶解性也與壓強成正比.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對物質(zhì)的溶解

性及影響溶解性的因素的理解和掌握情況，以及對固體溶解度的溶解度隨溫度變化的規(guī)律、固體溶解度曲線及其

使用等相關(guān)問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等.并且，經(jīng)常將其與“溶解現(xiàn)象與溶解原理"、

"固體溶解度的概念、意義及其隨溫度變化的規(guī)律"、"固體溶解度曲線及其使用"、"物質(zhì)的溶解"等關(guān)聯(lián)起來考查.當(dāng)

然，有時也單獨考查之.題型有選擇題、填空題.中考重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的

能力，對物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素，固體溶解度的概念、意義及其隨溫度的變化規(guī)律，固體溶解度曲線

及其使用，物質(zhì)的溶解等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等.特別是，對物質(zhì)

的溶解性及影響溶解性的因素，固體溶解度概念、意義及其隨溫度變化的規(guī)律和固體溶解度曲線及其使用的綜合

考查，是近幾年中考的重中之重.

【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素，固體溶解度的概念、

意義及其隨溫度變化的規(guī)律、固體溶解度曲線及其使用以及物質(zhì)的溶解等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問

題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探

究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可.

愛心提示：要想解答好這方面的題目，需特別注意熟記特殊物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律.也就是，氣體和氫氧化鈣等

特殊固體溶質(zhì)及其溶解性或變化規(guī)律等.而其它的物質(zhì)就可以默認為是其溶解性與溫度成正比了.這樣，對識記

物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素，固體溶解度的概念、意義及其變化規(guī)律等，或者是運用它們來分析、推斷和

解答相關(guān)的實際問題，都將會是事半功倍的.

17.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

【知識點的認識】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶液組成的一種表示方法，是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比.其含義是指IOO

份質(zhì)量的某溶液中含多少份質(zhì)量的該溶質(zhì).溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的一般計算公式是:

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×ιoo?

溶液的質(zhì)量

溶質(zhì)的質(zhì)量XlOO%

溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

溶質(zhì)的質(zhì)量

-----------'t?Λ2??里-------X100%

溶液的密度X溶液的體積；特殊計算公式（使用于飽和溶液）是:

溶解度

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)XlOO0O

溶解度+10Og

值得注意的是：①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量.②

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是比值，沒有單位；一般用百分數(shù)表示.③溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單

位必須統(tǒng)一.④計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在

內(nèi).⑤當(dāng)計算飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（即該溫度下該溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的最大值）時，才可以使用特殊計算公

式來計算.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對溶質(zhì)的質(zhì)量

分數(shù)的理解和掌握情況，以及對有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算的相關(guān)問題的分析、推斷、計算的能力和對知識的遷移

能力等.并且，經(jīng)常將其與“有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算"、"固體溶解度的概念、意義"、"固體溶解度曲線及其

使用"、"有關(guān)化學(xué)方程式的計算"、"質(zhì)量守恒定律”等關(guān)聯(lián)起來考查.當(dāng)然，有時也單獨考查之.題型有選擇題、

填空題、計算題：并且，經(jīng)常以計算題或計算型的填空題的形式出現(xiàn).中考重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問

題情景或圖表信息的能力，對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使

用，質(zhì)量守恒定律等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等.特別是，對溶質(zhì)的質(zhì)

量分數(shù)及其有關(guān)計算，固體溶解度概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學(xué)方程式的計算和質(zhì)量守恒定

律的綜合考查，是近幾年中考的重中之重.

【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算方法，固體溶解度的概念、

意義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學(xué)方程式的計算方法，以及質(zhì)量守恒定律解等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所

給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，

細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可.

愛心提示：在解答溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和有關(guān)化學(xué)方程式計算的綜合性題目時，也就是，計算反應(yīng)后溶液中某溶質(zhì)的

質(zhì)量分數(shù)時，需特別注意的是：

1.如果某溶質(zhì)反應(yīng)前有，反應(yīng)生成物中也有，并且反應(yīng)后的溶液為該溶質(zhì)的不飽和溶液，那么該溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)

該是原來的質(zhì)量與反應(yīng)生成的質(zhì)量（根據(jù)化學(xué)方程式計算）之和；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來計

算，即反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前各組份的質(zhì)量之和-氣體的質(zhì)量-沉淀（或雜質(zhì)）的質(zhì)量；然后將所求的兩個

質(zhì)量相除，再乘以100%,就可求得反應(yīng)后溶液中該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)了.

2.如果反應(yīng)后的溶液已是某溶質(zhì)的飽和溶液（此時，會給其溶解度或有關(guān)信息），那么判定飽和后，就可根據(jù)所

給的溶解度來計算該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)了.

3.化學(xué)方程式中化學(xué)式下面所對應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫成溶液質(zhì)量，一定要寫參加化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)實際質(zhì)量.

4.若己知溶液的體積或求溶液的體積，要用m=pV這個公式進行換算.

5.計算過程中，單位一定要統(tǒng)一.

18.用水稀釋改變濃度的方法

用水稀釋改變濃度的方法

【知識點的認識】用水稀釋改變濃度的方法就是指為了某種需要，向濃溶液中加入適量的水（如果是稀釋濃硫酸

時，應(yīng)該將濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌），將其稀釋的所要求的濃度的方法.要想順利

達到這個目的，必須做到以下幾點：

首先，要進行準(zhǔn)確地計算；由于溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的；若設(shè)濃溶液質(zhì)量為mg,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

為a%,加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的稀溶液ng,則等式mgχa%=ngχb%成立，加入水的質(zhì)量為ng-mg.

然后，要進行準(zhǔn)確地稱量（或量?。灰话阒恍枰昧客擦咳∷铀捏w積即可，注意讀數(shù)時一定要平視量筒內(nèi)

凹液面的最低處.

最后，將所量取的水慢慢地倒入盛濃溶液的燒杯中（不能灑落到燒杯外面），并用玻璃棒不斷攪拌.切不可在量

筒內(nèi)進行稀釋的實驗操作.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對用水稀釋改

變濃度的方法的理解和掌握情況，以及對有關(guān)溶液稀釋的計算和操作的相關(guān)問題的分析、推斷、計算和的能力

等.并且，經(jīng)常將其與"有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算"、"液體的量取、傾倒等有關(guān)的實驗基本操作"、"溶解時的

吸熱或放熱現(xiàn)象”等關(guān)聯(lián)起來考查.當(dāng)然，有時也單獨考查之.題型有選擇題、填空題、計算題；并且，經(jīng)常以

計算題或計算型的填空題的形式出現(xiàn).中考重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對用

水稀釋改變濃度的方法，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算，液體的量取、傾倒等有關(guān)的實驗基本操作，等等相關(guān)知

識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等.特別是，對用水稀釋改變濃度的計算方法，溶質(zhì)

的質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算，液體的量取、傾倒等有關(guān)的實驗基本操作，以及有關(guān)誤差分析的綜合考查，是近幾年

中考的重中之重.

【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解對用水稀釋改變濃度的方法，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)

計算方法，液體的量取、傾倒等有關(guān)的實驗基本操作，以及有關(guān)誤差分析的方法等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的

實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心

地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可.

愛心提示:在解答用水稀釋改變濃度的方法,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算和有關(guān)實驗基本操作的綜合性題目時,

一定要特別注意以下兩點：

I.計算一定要準(zhǔn)確無誤.若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m=pv這個公式進行換算；計算過程中，單

位一定要統(tǒng)一.

2.有關(guān)的實驗操作一定規(guī)范、準(zhǔn)確.若有誤差，一般都是實驗操作錯誤或失誤造成的；可以從實驗操作上分析、

尋找原因；或者是根據(jù)錯誤的實驗操作后果，來進行誤差分析等.

19.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

【知識點的認識】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶液組成的一種表示方法；其含義是指IOO份質(zhì)量的某溶液中含多少份質(zhì)量

的該溶質(zhì).而溶解性和溶解度都是用來表示一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力的；只不過，前者是定性表示，

常用易溶、可溶、微溶、難溶（或不溶）等粗略概念來表示；后者是定量表示，常用一定溫度下（氣體還強調(diào)壓

強為IOIkPa）,一定量的溶劑（一般是水）里溶解固體溶質(zhì)的質(zhì)量（或氣體的體積）來準(zhǔn)確地表示.溶解性和溶

解度的關(guān)系為溶解度是一定溫度下某物質(zhì)在某溶劑中的溶解性的大?。黄鋬?nèi)部聯(lián)系是通常把室溫（即20℃）時

的溶解度大于或等于IOg的，叫易溶物質(zhì)，大于或等于Ig但小于IOg的，叫可溶物質(zhì)，大于或等于但小于Ig

的，叫微溶物質(zhì)，小于的，叫難溶（或不溶）物質(zhì).溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關(guān)系是在某溫度下，某物質(zhì)的飽

和溶液中，該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與其溶解度之間存在著這樣的等量關(guān)系：.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對溶質(zhì)的質(zhì)量

分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系的理解和掌握情況，以及對根據(jù)溶解度來判斷溶解性，有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解

度的簡單計算等相關(guān)問題的分析、推斷和計算的能力等.并且，經(jīng)常將其與"有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶解度的簡單

計算"、"固體溶解度的概念、意義"、"固體溶解度曲線及其使用”等關(guān)聯(lián)起來考查.當(dāng)然，有時也單獨考查之.題

型有選擇題、填空題、計算題；并且，經(jīng)常以計算題或計算型的選擇題、填空題的形式出現(xiàn).中考重點是考查學(xué)

生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系，根據(jù)溶解度來判

斷溶解性，有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度的簡單計算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用等相

關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等.特別是，對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解

度的關(guān)系，根據(jù)溶解度來判斷溶解性，有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度的簡單計算，固體溶解度的概念、意義，固

體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重.

【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系，根據(jù)溶解度

來判斷溶解性，有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度的簡單計算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用

等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地閱讀、分析

題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可.

愛心提示：在運用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系進行有關(guān)計算時，需要注意以下兩點：

1.根據(jù)某物質(zhì)的溶解度計算該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，或者根據(jù)某溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算該溶質(zhì)的在此時的溶解度時，

一定要先確認該溶質(zhì)的溶液是飽和溶液，才可以運用這個特殊計算公式進行有關(guān)計算.不過，此時，一般會通

過文字信息或溶解度曲線等圖表信息給出相關(guān)的提示.

2.根據(jù)某物質(zhì)的溶解度來判斷其溶解性時，要特別注意溶解度必須是室溫（即20℃）時的溶解度（往往通過查

找溶解度曲線獲得）；雖然是室溫時飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量但不是溶解度時，一定要換算成溶解度再進行推

斷.例如，克某物質(zhì)在室溫時溶于10克水中即達到飽和，則一般把這種物質(zhì)劃分為（）A.易溶物質(zhì)B.可

溶物質(zhì)C.微溶物質(zhì)D.難溶物質(zhì).很明顯如果直接按照克，根據(jù)溶解性和溶解度的內(nèi)部聯(lián)系來判斷的話，此題

應(yīng)該選擇C；可是這個答案是錯誤的，因為克雖然是室溫時飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量但不是溶解度，它只是在

10克水形成的飽和溶液時溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶解度對應(yīng)的溶劑的質(zhì)量應(yīng)該是100克；也就是，此時的溶解度不是

克，應(yīng)該是5克（克xlθ）.因此，正確答案應(yīng)該是B.

20.有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

【知識點的認識】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算的公式有如下3種:

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%

溶液的質(zhì)量

溶質(zhì)的質(zhì)量v1λλ07

一溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

溶質(zhì)的質(zhì)量

.............-H刀人里------X100%

1.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的一般計算公式是:溶液的密度X溶液的體積

溶解度

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)×1000o

2.特殊計算公式（使用于飽和溶液）是:溶解度+10Og

溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量=

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)YlOOg

溶解度=

3.變形公式有:1-溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

值得注意的是：①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量.（2）

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是比值，沒有單位；一般用百分數(shù)表示.③溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單

位必須統(tǒng)一.④計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在

內(nèi).⑤當(dāng)計算飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（即該溫度下該溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的最大值）時，才可以使用特殊計算公

式來計算.

有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算的題型包括以下幾種：

1.己知溶質(zhì)和溶液（或溶劑）的質(zhì)量，求算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).此時，只要將已知的質(zhì)量代入相應(yīng)的計算公式，

進行計算即可.

2.已知（暗知）某溫度下的某物質(zhì)的溶解度，求算該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).此時，首先要確認該溶液是飽和溶液，

并制定該物質(zhì)的溶解度（有時從溶解的曲線上或括號內(nèi)的補充說明中尋找），如果將溶解度代入溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

的特殊計算公式進行計算即可.

3.已知溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶液（或溶質(zhì)）的質(zhì)量，求算溶質(zhì)（或溶液或溶劑）的質(zhì)量.此時，可將已知的溶質(zhì)

的質(zhì)量分數(shù)和溶液的質(zhì)量代入相應(yīng)的變形公式中，進行計算即可（注意：溶劑的質(zhì)量是溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量

之差）.

4.己知某溫度時某飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，求算該溶質(zhì)在此溫度下的溶解度.此時，可以將已知的溶質(zhì)的

質(zhì)量分數(shù)代入相應(yīng)的變形公式中，進行計算即可.

5.溶液稀釋前后有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算.此時，由于溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的；若設(shè)濃溶液質(zhì)

量為mg,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%,加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的稀溶液ng,則等式mgχa%=ngχb%成立,

加入水的質(zhì)量為ng-mg.

6.在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時的有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的綜合計算；即有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算和有關(guān)化學(xué)方程

式的計算的綜合性計算.特別是，在計算反應(yīng)后溶液中某溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，需要注意的是：①如果某溶質(zhì)反

應(yīng)前有，反應(yīng)生成物中也有，并且反應(yīng)后的溶液為該溶質(zhì)的不飽和溶液，那么該溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該是原來的質(zhì)量與

反應(yīng)生成的質(zhì)量（根據(jù)化學(xué)方程式計算）之和；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來計算，即反應(yīng)后溶液

的質(zhì)量=反應(yīng)前各組份的質(zhì)量之和-氣體的質(zhì)量-沉淀（或雜質(zhì)）的質(zhì)量；然后將所求的兩個質(zhì)量相除，再乘以

100%,就可求得反應(yīng)后溶液中該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)了.②如果反應(yīng)后的溶液已是某溶質(zhì)的飽和溶液（此時，會給

其溶解度或有關(guān)信息），那么判定飽和后，就可根據(jù)所給的溶解度來計算該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)了.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)

量分數(shù)的簡單計算的理解和掌握情況，以及對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其與溶解度的關(guān)系等相關(guān)問題的分析、推斷、計

算的能力和對知識的遷移能力.并且，經(jīng)常將其與"有關(guān)化學(xué)方程式的計算"、"固體溶解度的概念、意義"、"固體

溶解度曲線及其使用"、"有關(guān)化學(xué)方程式的計算"、"質(zhì)量守恒定律”等關(guān)聯(lián)起來考查.當(dāng)然，有時也單獨考查之.題

型有選擇題、填空題、計算題；并且，經(jīng)常以計算題或計算型的填空題的形式出現(xiàn).中考重點是考查學(xué)生閱讀、

分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解

度曲線及其使用，質(zhì)量守恒定律等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等.特別是,

對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算，固體溶解度概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學(xué)方程式的計算和

質(zhì)量守恒定律的綜合考查，是近幾年中考的重中之重.

【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算方法，固體溶解度的概念、

意義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學(xué)方程式的計算方法，以及質(zhì)量守恒定律解等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所

給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際,

細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可.

愛心提示：在有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算和有關(guān)化學(xué)方程式的計算的綜合性計算時，需要特別注意的是：

1.化學(xué)方程式中化學(xué)式下面所對應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫成溶液質(zhì)量，一定要寫參加化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)實際質(zhì)量.

2.若己知溶液的體積或求溶液的體積，要用m=pV這個公式進行換算.

3.計算過程中，單位一定要統(tǒng)一.

21.氫氣的制取和檢驗

氫氣的制取和檢驗

【知識點的認識】氫氣的制取包括實驗室制取和工業(yè)制取兩種方法.在實驗室里，常用鋅與稀硫酸反應(yīng)來制取氫

氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2個