中考化學(xué)三輪沖刺壓軸題 專題03 酸堿鹽的性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)（講練測）（含解析）

堿鹽的性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)(講練)考點(diǎn)設(shè)置名師點(diǎn)撥堿鹽的性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)酸的性質(zhì)及探究該考點(diǎn)常與溶液的酸堿性、金屬的化學(xué)性質(zhì)、酸的用途、中和反應(yīng)、鹽的化學(xué)性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)、化學(xué)方程式的書寫、有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作(或現(xiàn)象、結(jié)論)等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查，要理解和熟記酸的化學(xué)性質(zhì)、用途及相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能正確書寫相關(guān)化學(xué)方程式。堿的性質(zhì)及探究要牢記堿的化學(xué)性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式，以及與之相關(guān)的知識(shí)，尤其是對(duì)堿的后面三條化學(xué)性質(zhì)(包括反應(yīng)現(xiàn)象、化學(xué)方程式)要能靈活運(yùn)用中和反應(yīng)及探究要理解和熟記中和反應(yīng)及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)，學(xué)會(huì)借助一些試劑或儀器等(如酸堿指示劑、pH試紙、溫度計(jì)等)，來幫助我們判斷反應(yīng)是否進(jìn)行或恰好完全，能正確讀懂反應(yīng)圖像鹽和復(fù)分解反應(yīng)該考點(diǎn)與置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、酸和堿的化學(xué)性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)聯(lián)系密切，要熟練掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)并能判斷鹽與金屬或化合物能否發(fā)生反應(yīng)【考點(diǎn)一】酸的性質(zhì)及探究【要點(diǎn)梳理】酸的化學(xué)性質(zhì)主要有如下五個(gè)：(1)與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色。(2)酸+金屬----鹽+氫氣(置換反應(yīng))注意：這里的金屬是金屬活動(dòng)性順序中排在氫之前的較活潑金屬。(3)酸+金屬氧化物----鹽+水(復(fù)分解反應(yīng))(4)酸+堿----鹽+水(復(fù)分解反應(yīng))(5)酸+碳酸鹽----鹽+水+二氧化碳(復(fù)分解反應(yīng))【典型例題】(2019?衡陽)向CuO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱充分反應(yīng)后冷卻、過濾，在濾液中加入一枚潔凈的鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無任何變化。據(jù)此判斷，下列結(jié)論正確的是()A．濾液中一定含有FeSO4、H2SO4 B．濾渣里一定有Cu C．濾液中可能有CuSO4、H2SO4 D．濾渣里一定有Cu和Fe【答案】B【解答】解：A、在濾液中加入一枚潔凈的鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無任何變化，說明濾液中不含有硫酸銅、硫酸，該選項(xiàng)說法不正確；B、稀硫酸和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，因此濾渣中含有銅，該選項(xiàng)說法正確；C、濾液中不含有硫酸，該選項(xiàng)說法不正確；D、濾渣中含有銅，不一定含有鐵，該選項(xiàng)說法不正確。故選：B?！咀兪接?xùn)練】1．(2019?自貢)氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，容器中溶液總質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸逐漸加入到盛有氧化銅的容器中 B．m點(diǎn)表示氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng) C．m點(diǎn)和n點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中銅元素的質(zhì)量不相等 D．m點(diǎn)和n點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同【答案】C【解答】解：A、溶液的總質(zhì)量從零開始，所以該實(shí)驗(yàn)是將鹽酸逐漸加入氧化銅中，故正確；B、m點(diǎn)表示氧化銅和鹽酸恰好完全反應(yīng)，故正確；C、m點(diǎn)表示氧化銅和鹽酸恰好完全反應(yīng)，n點(diǎn)表示加入的鹽酸過量，所以n點(diǎn)和m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量相等，故錯(cuò)誤；D、酸具有揮發(fā)性，所以n點(diǎn)和m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同，故正確；故選：C。2．(2019?郴州)鹽酸是重要化工產(chǎn)品。(1)鹽酸可用于金屬表面除銹，請寫出鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式。(2)鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，在瓶口處觀察到的現(xiàn)象是。(3)氨水也具有揮發(fā)性，可揮發(fā)出氨氣。如圖，在a、b處放有浸泡過濃鹽酸或濃氨水的棉花，過一會(huì)在c處可觀察到的現(xiàn)象是，a處是放有浸泡過的棉花。(已知：①NH3與HCl在空氣中相遇可反應(yīng)生成白色固體NH4Cl；②相對(duì)分子質(zhì)量越小的氣體擴(kuò)散速度越快)(4)實(shí)驗(yàn)室可用NH4Cl與Ca(OH)2固體加熱發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取NH3，請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式，收集NH3可用向排空氣法。【答案】(1)Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；(2)出現(xiàn)白霧；(3)產(chǎn)生白煙；濃氨水；(4)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；向下。【解答】解：(1)鹽酸可用于金屬表面除銹，是因?yàn)檠趸F能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。(2)鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，揮發(fā)出的氯化氫在瓶口和空氣中的水蒸氣結(jié)合生成小液滴，因此在瓶口處觀察到出現(xiàn)白霧。故填：出現(xiàn)白霧。(3)過一會(huì)在c處可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，a處是放有浸泡過濃氨水的棉花，這是因?yàn)榘狈肿舆\(yùn)動(dòng)的速率比氯化氫分子運(yùn)動(dòng)的快。故填：產(chǎn)生白煙；濃氨水。(4)NH4Cl與Ca(OH)2固體加熱發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；氨氣密度比空氣小，因此收集NH3可用向向下排空氣法。故填：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；向下?！究键c(diǎn)二】堿的性質(zhì)及探究【要點(diǎn)梳理】堿的化學(xué)性質(zhì)有四個(gè)：(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色。(2)堿+非金屬氧化物-----鹽+水(不屬于復(fù)分解反應(yīng))(3)堿+酸-----鹽+水(方程式見知識(shí)點(diǎn)一)(4)堿+鹽-----另一種堿+另一種鹽(復(fù)分解反應(yīng)) 【典型例題】(2019?濱州)某同學(xué)用如圖總結(jié)NaOH的四類化學(xué)性質(zhì)(即NaOH能夠與四類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。(1)為驗(yàn)證性質(zhì)①，該同學(xué)將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液顏色由無色變成；(2)性質(zhì)②的反應(yīng)為中和反應(yīng)，試寫出NaOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；(3)為了驗(yàn)證性質(zhì)③，該同學(xué)可選擇的物質(zhì)是(填序號(hào))。A．Na2CO3B．CO2C．FeCl2D．Ba(NO3)2【答案】紅色；NaOH+HCl═NaCl+H2O；C?！窘獯稹拷猓?1)為驗(yàn)證性質(zhì)①，該同學(xué)將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液顏色由無色變成紅色。故填：紅色。(2)NaOH與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O。故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O。(3)氫氧化鈉不能和碳酸鈉、硝酸鋇反應(yīng)，二氧化碳不是鹽，和氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀和氯化鈉，因此為了驗(yàn)證性質(zhì)③，該同學(xué)可選擇的物質(zhì)是氯化亞鐵。故填：C?！咀兪接?xùn)練】1．(2019?福建)t℃時(shí)，加熱燒杯中的石灰水，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，測得此時(shí)溶液的pH＞7．關(guān)于溶液變渾濁的原因，同學(xué)們有兩種觀點(diǎn)：①Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減??；②Ca(OH)2與空氣中的CO2反應(yīng)。他們設(shè)計(jì)以下方案進(jìn)行探究，其中沒有意義的是()A．將裝有濁液的燒杯，用冰水冷卻，恢復(fù)至t℃，觀察渾濁是否消失 B．取適量濁液，過濾，往濾渣中加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生 C．取適量濁液，過濾，往濾液中加入Na2CO3溶液，觀察是否有沉淀生成 D．其他條件不變，隔絕空氣，再做一個(gè)加熱石灰水的對(duì)比實(shí)驗(yàn)【答案】C【解答】解：A、將裝有濁液的燒杯，用冰水冷卻，恢復(fù)至t℃，觀察渾濁是否消失，如果消失，可能是Ca(OH)2的溶解度隨溫度降低而增大，所致，該選項(xiàng)有意義；B、取適量濁液，過濾，往濾渣中加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，如果產(chǎn)生氣泡，是因?yàn)樘妓徕}和鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳，即Ca(OH)2與空氣中的CO2反應(yīng)生成了碳酸鈣，該選項(xiàng)有意義；C、取適量濁液，過濾，往濾液中加入Na2CO3溶液，觀察是否有沉淀生成，即使產(chǎn)生沉淀，也是由于氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成了碳酸鈣，該選項(xiàng)無意義；D、其他條件不變，隔絕空氣，再做一個(gè)加熱石灰水的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，如果產(chǎn)生沉淀，說明Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小，該選項(xiàng)有意義。故選：C。2．(2019?興安盟)如圖表示堿與不同類別物質(zhì)之間的性質(zhì)關(guān)系(“一”表示相連物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去)，請回答問題。(1)X的物質(zhì)類別。(2)根據(jù)性質(zhì)①寫出檢驗(yàn)CO2的化學(xué)反應(yīng)方程式。(3)根據(jù)性質(zhì)②寫出能體現(xiàn)堿的相似化學(xué)性質(zhì)的反應(yīng)方程式?！敬鸢浮葵}；Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O；(NH4)2CO3+2NaOH＝Na2CO3+2H2O+2NH3↑?！窘獯稹拷猓?1)堿能和酸堿指示劑、酸、某些非金屬氧化物、鹽反應(yīng)，因此X的物質(zhì)類別是鹽。故填：鹽。(2)根據(jù)性質(zhì)①可知，可以用氫氧化鈣溶液檢驗(yàn)二氧化碳，是因?yàn)槎趸寄芎蜌溲趸}反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。故填：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。(3)根據(jù)性質(zhì)②可知，能體現(xiàn)堿的相似化學(xué)性質(zhì)的是堿能和銨鹽反應(yīng)生成氨氣等物質(zhì)，氫氧化鈉和碳酸銨反應(yīng)生成碳酸鈉、水和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：(NH4)2CO3+2NaOH＝Na2CO3+2H2O+2NH3↑。故填：(NH4)2CO3+2NaOH＝Na2CO3+2H2O+2NH3↑?！究键c(diǎn)三】中和反應(yīng)及探究【要點(diǎn)梳理】1.中和反應(yīng)是指酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)．其實(shí)質(zhì)是酸溶液中的H+和堿溶液中的OH﹣結(jié)合生成水。2.酸堿中和反應(yīng)的圖像問題如：向稀鹽酸中逐滴滴加NaOH溶液至過量，畫出溶液pH隨加入NaOH溶液的變化圖像?；瘜W(xué)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2OA點(diǎn)：溶質(zhì)NaCl和HCl(鹽酸過量)B點(diǎn)：溶質(zhì)NaCl(恰好完全反應(yīng))C點(diǎn)：溶質(zhì)NaCl和NaOH(NaOH過量)【典型例題】(2019?衢州)室溫時(shí)，在氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)中，測得溶液的pH隨滴入溶液體積變化情況如圖。下列說法錯(cuò)誤的是()A．所得溶液的pH隨加入溶液體積的變化是不均勻的 B．該實(shí)驗(yàn)是將鹽酸逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液中 C．當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為5mL時(shí)，所得溶液中含有兩種溶質(zhì) D．當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為20mL時(shí)，所得溶液能使酚酞試液變紅色【答案】B【解答】解：A、由測得溶液的pH隨滴入溶液體積變化情況圖，所得溶液的pH隨加入溶液體積的變化是不均勻的，故選項(xiàng)說法正確。B、圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為5mL時(shí)，溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質(zhì)為HCl和NaCl，故選項(xiàng)說法正確。D、當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為20mL時(shí)，溶液的pH大于7，顯堿性，所得溶液能使酚酞試液變紅色，故選項(xiàng)說法正確。故選：B?！咀兪接?xùn)練】1.(2019?綏化)酸、堿、鹽在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。(1)氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，溶液p變化如圖所示。①根據(jù)圖示判斷該實(shí)驗(yàn)是將滴入到中。②滴入溶液體積為V2mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為(填化學(xué)式)。(2)測定某酸溶液pH時(shí)，如果放pH試紙的玻璃片上的水沒有擦干就進(jìn)行測定，會(huì)使測得的pH(填“偏大”或“偏小”)(3)用來改良酸性土壤的堿是?！敬鸢浮?1)①稀硫酸；氫氧化鈉溶液；②H2SO4、Na2SO4；(2)偏大；(3)氫氧化鈣?！窘獯稹拷猓?1)①由圖象可知，pH值是開始時(shí)大于7逐漸的減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中。②滴入溶液體積為V2mL時(shí)，溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀硫酸過量，所得溶液中的溶質(zhì)為H2SO4、Na2SO4。(2)測定某酸溶液pH時(shí)，如果放pH試紙的玻璃片上的水沒有擦干就進(jìn)行測定，稀釋了待測溶液，使溶液的酸性減弱，會(huì)使測得的pH偏大。(3)氫氧化鈣具有堿性，是用來改良酸性土壤的堿是氫氧化鈣。2．(2019?河南)如圖是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)示意圖。(1)反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的離子有哪些？(2)用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。請寫出氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式。【答案】(1)鈉離子和氯離子；(2)H++OH﹣═H2O。【解答】解：(1)由氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)示意圖，反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的離子是鈉離子和氯離子。(2)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是氫離子和氫氧根離子，生成水分子，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH﹣═H2O?！究键c(diǎn)四】鹽和復(fù)分解反應(yīng)【要點(diǎn)梳理】一、鹽的化學(xué)性質(zhì)1.鹽(可溶)+較活潑金屬==較不活潑金屬+新鹽反應(yīng)類型：置換反應(yīng)(注意：K、Ca、Na除外)2.鹽+酸==新鹽+新酸反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)3.鹽+堿==新鹽+新堿反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)(注意：反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)4.鹽+鹽==兩種新鹽反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)(注意：反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)二、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件條件：有沉淀或氣體或水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。這三種復(fù)分解反應(yīng)一定能發(fā)生金屬氧化物+酸==鹽+水這三種復(fù)分解反應(yīng)一定能發(fā)生堿+酸==鹽+水 RHCO3/RCO3+酸==另一種鹽+CO2↑+H2O【典型例題】(2019?呼和浩特)某固體可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解得透明溶液；②在①所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。過濾后，在白色沉淀中加過量稀鹽酸，沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生。下列對(duì)原固體成分的說法正確的是()A．一定有Na2CO3和Na2SO4，可能有KNO3、CuSO4、CaCl2 B．一定有Na2CO3，Na2SO4和CuSO4兩種物質(zhì)中至少有一種 C．一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CaCl2，可能有KNO3、CuSO4 D．一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CuSO4和CaCl2，可能有KNO3【答案】D【解答】解：由題意可知，①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解形成透明溶液，說明固體溶于水且能共存；②在①所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。過濾后，在白色沉淀中加過量稀鹽酸，沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生。由于硫酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于稀鹽酸；碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成了碳酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀能與稀鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w，說明了原固體中一定含有硫酸鈉和碳酸鈉。由于碳酸鈉能與硫酸銅、氯化鈣反應(yīng)生成了沉淀，則固體中一定不含有氯化鈣、硫酸銅。通過上述實(shí)驗(yàn)不能確定硝酸鉀是否存在，是可能存在的物質(zhì)。由以上分析可知，原固體成分中一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CuSO4和CaCl2，可能有KNO3．觀察選擇項(xiàng)，D正確。故選：D?！咀兪接?xùn)練】(2019?南通)稱取mgCaC2O4?H2O(相對(duì)分子質(zhì)量為146，其中氧元素的化合價(jià)為﹣2)置于氮?dú)饬髦屑訜?，殘留固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示(圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體均為純凈物)，其中A→B發(fā)生反應(yīng)：CaC2O4?H2OCaC2O4+H2O．下列說法正確的是()A．CaC2O4中碳元素的化合價(jià)為+2 B．m＝8.2 C．C→D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2O4CaCO3+CO↑ D．F點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體的化學(xué)式為Ca(OH)2【答案】C【解答】解：A、草酸鈣中，鈣元素的化合價(jià)是+2，氧元素的化合價(jià)為﹣2，所以碳元素的化合價(jià)是+3，故A錯(cuò)誤；B、設(shè)的質(zhì)量為xCaC2O4?H2OCaC2O4+H2O146128x6.4g＝x＝7.3g，故B錯(cuò)誤；C、C→D發(fā)生的反應(yīng)是草酸鈣在加熱的條件下生成碳酸鈣和一氧化碳，化學(xué)方程式為：CaC2O4CaCO3+CO↑，故C正確；D、碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，所以F點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體的化學(xué)式為CaO，故D錯(cuò)誤。故選：C。1．(2019?重慶)向盛有HCl和CuCl2混合溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液至過量。在該過程中，下列4個(gè)圖象能正確反映燒杯內(nèi)物質(zhì)的某些物理量變化趨勢的是()A．①③ B．①②④ C．②④ D．①②③【答案】B【解答】解：向盛有HCl和CuCl2混合溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液至過量時(shí)，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；當(dāng)鹽酸充分反應(yīng)后，氫氧化鈉再與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和氯化鈉。①由以上分析可知，開始滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，沒有沉淀產(chǎn)生，當(dāng)鹽酸充分反應(yīng)后，氫氧化鈉再與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氯化銅完全反應(yīng)后，沉淀的質(zhì)量不再改變，故正確；②由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類及其質(zhì)量保持不變，所以反應(yīng)過程中，氯元素的質(zhì)量保持不變，故正確；③氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增大；當(dāng)氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和氯化鈉的過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，故錯(cuò)誤；④氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，此時(shí)溶液中溶劑的質(zhì)量增大；當(dāng)氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和氯化鈉的過程中，溶劑的質(zhì)量增大，但是幅度減小，故正確。故選：B。2．(2019?天津)現(xiàn)有不純的氧化銅樣品16g，所含雜質(zhì)可能是氧化鋁、氧化鎂、木炭粉、氯化鈉。向其中加入200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，沒有固體剩余。則下列判斷不正確的是()A．原固體樣品中肯定不含木炭粉 B．原固體樣品中可能含有氯化鈉 C．反應(yīng)生成3.6g水 D．反應(yīng)后所得溶液中含有兩種溶質(zhì)【答案】BD【解答】解：A、沒有固體剩余，說明原固體樣品中肯定不含木炭粉，該選項(xiàng)說法正確；B、200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗氧化銅質(zhì)量是16g，消耗氧化鋁質(zhì)量是6.8g，消耗氧化鎂質(zhì)量是8g，因此原固體樣品中一定含有氯化鈉，含有氧化鋁和氧化鎂中的一種或兩種，該選項(xiàng)說法不正確；C、反應(yīng)生成水的質(zhì)量：200g×9.8%×÷＝3.6g，該選項(xiàng)說法正確；D、反應(yīng)后所得溶液中至少含有三種或四種溶質(zhì)，即硫酸銅、氯化鈉和硫酸鋁、硫酸鎂中的一種或兩種，該選項(xiàng)說法不正確。故選：BD。3．(2018?湘潭)向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，所加NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是()A．M點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有一種 B．整個(gè)反應(yīng)過程中，氯離子質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 C．沉淀完全時(shí)，x的數(shù)值為80 D．N點(diǎn)溶液中氯化鈉的質(zhì)量為17.55g【答案】D【解答】解：A、氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，M點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉和水，M點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是氯化鎂和氯化鈉，該選項(xiàng)說法不正確；B、整個(gè)反應(yīng)過程中，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液中的氯離子質(zhì)量不變，但溶液的質(zhì)量增加，因此質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，該選項(xiàng)說法不正確；C、設(shè)氯化鎂消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y。2NaOH+MgCl2═Mg(OH)2↓+2NaCl8058117x5.8gyx＝8gy＝11.7g氫氧化鈉溶液的質(zhì)量＝＝80g，所以沉淀完全時(shí)，x的數(shù)值為40+80＝120，故C錯(cuò)誤；D、設(shè)鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為z。NaOH+HCl═NaCl+H2O4058.540g×10%zz＝5.85，所以N點(diǎn)溶液中氯化鈉的質(zhì)量5.85g+11.7g＝17.55g，故D正確。故選：D。4．(2019?曲靖)下列圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的個(gè)數(shù)是()①紅磷在密閉容器中燃燒②鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液③等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中分別加入過量鋅粉和鐵粉④一定質(zhì)量的稀鹽酸中，逐滴加入與稀鹽酸等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)【答案】A【解答】解：①紅磷在密閉容器中燃燒，反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和保持不變，故①正確；②硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成不溶于水和酸的硫酸鋇，鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，一滴加就有沉淀生成，故②錯(cuò)誤；③橫坐標(biāo)代表加入金屬的質(zhì)量，不是表示反應(yīng)時(shí)間，當(dāng)加入少量金屬時(shí)，等質(zhì)量的Zn和Fe，F(xiàn)e產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多，另一方面，產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣，消耗Zn的質(zhì)量多，F(xiàn)e的曲線應(yīng)該在Zn的上方，故③錯(cuò)誤；④一定質(zhì)量的稀鹽酸中，逐滴加入與稀鹽酸等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，由NaOH+HCl＝NaCl+H2O可知，NaOH和HCl的質(zhì)量比；40：36.5，鹽酸過量，溶液呈酸性，故④錯(cuò)誤。故選：A。5．(2019?鎮(zhèn)江)根據(jù)如圖實(shí)驗(yàn)，回答問題：(1)FeSO4中硫元素的化合價(jià)為。(2)生成紅褐色固體的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。提示：①Fe(OH)2在空氣中極易被氧化。②方程式中FeSO4的配平系數(shù)為4?！敬鸢浮?6；4FeSO4+2H2O+8NaOH+O2＝4Fe(OH)3↓+4Na2SO4?！窘獯稹拷猓?1)FeSO4中，鐵元素化合價(jià)是+2，氧元素化合價(jià)是﹣2，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零可知，硫元素的化合價(jià)為+6。故填：+6。(2)硫酸亞鐵和水、氫氧化鈉、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4FeSO4+2H2O+8NaOH+O2＝4Fe(OH)3↓+4Na2SO4。故填：4FeSO4+2H2O+8NaOH+O2＝4Fe(OH)3↓+4Na2SO4。6．(2019?桂林)常溫下，一錐形瓶中盛有20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液，先向其中滴加2滴酚酞試液，再逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.3%的稀硝酸，用pH傳感器測得溶液的pH與加入稀硝酸的關(guān)系曲線如圖。請回答問題：(1)本實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)pH＝7時(shí)，錐形瓶中的溶液呈色，此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(結(jié)果精確到0.01%)。(3)圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是。(4)若改用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.6%的稀硝酸進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)，pH傳感器測得的曲線可能會(huì)經(jīng)過(填“甲”“乙”或“丙”)點(diǎn)?！敬鸢浮縉aOH+HNO3＝NaNO3+H2O；無；4.25%；HNO3、NaNO3；甲。【解答】解：(1)氫氧化鈉和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O。故填：NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O。(2)pH＝7時(shí)，錐形瓶中的溶液顯中性，呈無色；設(shè)反應(yīng)生成硝酸鈉質(zhì)量為x，NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O，408520g×4%x＝，x＝1.7g，此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%＝4.25%，故填：無；4.25%。(3)圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)過量的硝酸和反應(yīng)生成的硝酸鈉，化學(xué)式是HNO3、NaNO3。故填：HNO3、NaNO3。(4)若改用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.6%的稀硝酸進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)，恰好完全反應(yīng)時(shí)需要硝酸質(zhì)量減小，pH傳感器測得的曲線可能經(jīng)過甲點(diǎn)。故填：甲。7．(2019?泰州)某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的知識(shí)后，對(duì)某些鹽的性質(zhì)開展了探究活動(dòng)。研究主題：探究FeC13溶液加熱、灼燒的變化相關(guān)信息：酒精(C2H5OH)具有還原性，加熱條件下能與Fe2O3反應(yīng)；Fe和Fe3O4易被磁鐵吸引，F(xiàn)eO是一種黑色固體，不能被磁鐵吸引；Fe3O4能與鹽酸反應(yīng)，生成鹽和水。(1)實(shí)驗(yàn)一：將大約20mL飽和FeCl3溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)，沸騰后發(fā)現(xiàn)溶液中逐漸產(chǎn)生紅褐色渾濁。①FeCl3溶液呈黃色主要是因?yàn)槿芤褐泻需F離子，鐵離子符號(hào)為。②加熱時(shí)，F(xiàn)eCl3易與水反應(yīng)生成紅褐色物質(zhì)和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式：。③由實(shí)驗(yàn)啟示，F(xiàn)eCl3溶液通過蒸發(fā)結(jié)晶的方式(填“能”或“不能”)獲得FeCl3固體。(2)實(shí)驗(yàn)二：將實(shí)驗(yàn)一蒸發(fā)獲得的紅褐色固體轉(zhuǎn)移到坩堝中灼燒，顏色由紅褐色變?yōu)榧t棕色。①此過程發(fā)生分解反應(yīng)，除生成紅棕色物質(zhì)外，還生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：。②氫氧化鎂、氫氧化銅等加熱分解也能得到對(duì)應(yīng)的金屬氧化物，結(jié)合實(shí)驗(yàn)，從物質(zhì)類別及其溶解性推斷，通過加熱分解可生成對(duì)應(yīng)的金屬氧化物。(3)實(shí)驗(yàn)三：小組同學(xué)用多根玻璃棒蘸取飽和FeCl3溶液于酒精燈火焰上灼燒，隨著加熱時(shí)間的持續(xù)，在1分鐘內(nèi)觀察到玻璃棒表面顏色的變化依次為：黃色、紅褐色、紅棕色、黑色。①實(shí)驗(yàn)三相對(duì)于實(shí)驗(yàn)一和二，優(yōu)點(diǎn)是(答1點(diǎn)即可)。②同學(xué)們對(duì)黑色物質(zhì)的成分產(chǎn)生了疑問。聯(lián)系酒精的可燃性、還原性等相關(guān)性質(zhì)，對(duì)黑色物質(zhì)的成分提出了猜想，經(jīng)討論認(rèn)為，可能是和Fe3O4四種物質(zhì)中的一種或幾種。③為了確定黑色物質(zhì)的成分，收集黑色物質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取黑色粉末，用磁鐵吸引，觀察現(xiàn)象黑色粉末全部被磁鐵吸引綜合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，此黑色物質(zhì)成分是向裝有黑色粉末的試管中加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)，觀察現(xiàn)象固體逐漸溶解，但無氣泡產(chǎn)生(4)拓展延伸①配制FeCl3溶液時(shí)，為防止出現(xiàn)紅褐色物質(zhì)，可向其中滴加少量的溶液。②結(jié)合已學(xué)知識(shí)，從元素化合價(jià)變化的角度分析，F(xiàn)e2O3發(fā)生還原反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)前后鐵元素化合價(jià)一般呈(填“上升”或“下降”)的變化?！敬鸢浮?1)①Fe3+。②FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl。③不能。(2)①2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。②不溶性堿。(3)①實(shí)驗(yàn)操作簡單，現(xiàn)象變化明顯等。②Fe、FeO、C。③Fe3O4；(4)①鹽酸。②下降。【解答】解：(1)①每個(gè)鐵離子帶三個(gè)單位正電荷，符號(hào)為Fe3+。②加熱時(shí)，F(xiàn)eCl3易與水反應(yīng)生成紅褐色物質(zhì)和鹽酸，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl。③由于飽和FeCl3溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)，沸騰后發(fā)現(xiàn)溶液中逐漸產(chǎn)生紅褐色渾濁，所以FeCl3溶液通過蒸發(fā)結(jié)晶的方式不能獲得FeCl3固體。(2)①此過程發(fā)生分解反應(yīng)，除生成紅棕色物質(zhì)外，還生成水，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。②氫氧化鎂、氫氧化銅等加熱分解也能得到對(duì)應(yīng)的金屬氧化物，而氫氧化鎂和氫氧化銅以及氫氧化鐵的共性是都難溶，所以從物質(zhì)類別及其溶解性推斷，通過加熱分解不溶性堿可生成對(duì)應(yīng)的金屬氧化物。(3)①實(shí)驗(yàn)三相對(duì)于實(shí)驗(yàn)一和二，優(yōu)點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)操作簡單，現(xiàn)象變化明顯等)。②酒精奪取氧化鐵中的氧，可以得到鐵或者氧化亞鐵甚至還會(huì)自身生成碳，以及反應(yīng)環(huán)境為空氣中，所以還可能是生成四氧化三鐵，所以可能是Fe、FeO、C和Fe3O4四種物質(zhì)中的一種或幾種。③由于信息提示為“Fe和Fe2O3易被磁鐵吸引，F(xiàn)eO是一種黑色固體，不能被磁鐵吸引”，而用磁鐵全部吸附，說明沒有氧化亞鐵和碳，同時(shí)用于固體全部溶解沒有氣體，說明沒有鐵，所以黑色固體為四氧化三鐵。(4)①配制FeCl3溶液時(shí)，為防止出現(xiàn)紅褐色物質(zhì)，可以用酸抑制水解的發(fā)生，所以可向其中滴加少量的鹽酸溶液。②Fe2O3發(fā)生還原反應(yīng)時(shí)，是本身的化合價(jià)降低，所以反應(yīng)前后鐵元素化合價(jià)一般呈下降的變化。堿鹽的性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)(測試)一、選擇題1．(2019?樂山)將10g氧化銅粉末加入到100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，微熱到氧化銅全部溶解，再向溶液中加入ag鐵粉，使溶液中的溶質(zhì)完全反應(yīng)后，過濾，將濾渣在低溫下烘干，得到干燥固體質(zhì)量仍然為ag，下列分析不正確的是()A．稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.25% B．濾渣中一定含有銅，可能含有鐵 C．加入鐵粉后有紅色固體產(chǎn)生，還有少量氣泡產(chǎn)生 D．a(chǎn)的取值范圍：a≥8【答案】A【解答】解：設(shè)與10g氧化銅反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為x，消耗鐵質(zhì)量為y，生成銅質(zhì)量為z，CuO～H2SO4～Fe～Cu，8098566410gxyz＝＝＝，x＝12.25g，y＝7g，z＝8g，因?yàn)樯闪?g銅，當(dāng)a＝8時(shí)，則加入的鐵粉應(yīng)該是8g，與稀硫酸反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量：8g﹣7g＝1g，根據(jù)題意有：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，56981g1.75g稀硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%＝14%，通過計(jì)算可知，稀硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14%，當(dāng)a＞8時(shí)，仍有7g鐵粉和硫酸銅反應(yīng)，1g鐵粉與稀硫酸反應(yīng)，多出來的部分不參加反應(yīng)，最終保留在濾渣中，濾渣中一定含有銅，可能含有鐵，加入鐵粉后析出紅色固體，產(chǎn)生氣泡，a的取值范圍：a≥8，因此A選項(xiàng)說法不正確。故選：A。2．(2019?貴陽)電導(dǎo)率傳感器可輔助探究復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。相同條件下，離子濃度越大，電導(dǎo)率越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。將含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成兩份置于兩個(gè)燒杯中并插入電導(dǎo)率傳感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸鈉溶液，測得溶液的電導(dǎo)率變化如圖所示。下列說法正確的是()A．乙曲線電導(dǎo)率減小過程中，溶液由紅色變?yōu)闊o色 B．乙曲線對(duì)應(yīng)的反應(yīng)中四種離子數(shù)目都減少 C．甲曲線對(duì)應(yīng)氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng) D．甲曲線上的M點(diǎn)代表兩種溶液恰好完全反應(yīng)【答案】D【解答】解：氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀和水，恰好反應(yīng)時(shí)，溶液的導(dǎo)電率為0；氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，溶液始終顯堿性。由此可知，甲為加入稀硫酸的曲線，乙為加入硫酸鈉的曲線。由此可知：A、乙為加入硫酸鈉，反應(yīng)生成了氫氧化鈉，乙曲線電導(dǎo)率減小過程中，溶液紅色不變，故A錯(cuò)誤；B、乙曲線對(duì)應(yīng)的反應(yīng)中鋇離子、硫酸鋇離子數(shù)目都減少，氫氧化根離子、鈉離子數(shù)據(jù)不變，故B錯(cuò)誤；C、由上述分析可知，甲曲線對(duì)應(yīng)氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、由上述分析可知，甲曲線上的M點(diǎn)代表兩種溶液恰好完全反應(yīng)，故D正確。故選：D。3．(2018?永州)如圖為硫酸性質(zhì)的知識(shí)歸納，下列表達(dá)不正確的是()A．若鹽為BaCl2的溶液，則反應(yīng)中有白色沉淀生成 B．若堿為NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，證明兩者發(fā)生了中和反應(yīng) C．若金屬氧化物為鐵銹的主要成分(Fe2O3)，可以利用硫酸與金屬氧化物反應(yīng)的這一性質(zhì)，除去鐵銹 D．若金屬為Mg和Zn，將質(zhì)量相等且過量的兩種金屬與一定量的稀硫酸完全反應(yīng)，Mg產(chǎn)生的H2多【答案】D【解答】解：A、氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，故A正確；B、氫氧化鈉能使酚酞變紅色，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，所以堿為NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，證明兩者發(fā)生了中和反應(yīng)，故B正確；C、氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，可以利用硫酸與金屬氧化物反應(yīng)的這一性質(zhì)，除去鐵銹，故C正確；D、金屬為Mg和Zn，將質(zhì)量相等且過量的兩種金屬與一定量的稀硫酸完全反應(yīng)，硫酸中的氫元素被全部置換出來，所以生成的氫氣質(zhì)量相等，故D錯(cuò)誤。故選：D。4．(2019?濟(jì)南)現(xiàn)有碳酸鈣和單質(zhì)鐵的混合物，為測定其組成，取一定質(zhì)量該混合物放于燒杯中，向燒杯中加入200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到一定溫度下的不飽和溶液210.9g，則所取混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為下列各項(xiàng)中的()A．8.4g B．2.8g C．11.2g D．5.6g【答案】A【解答】解：當(dāng)200g7.3%的鹽酸全部與碳酸鈣反應(yīng)：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100734420g200g×7.3%8.8g增重質(zhì)量為：20g﹣8.8g＝11.2g；當(dāng)200g7.3%的鹽酸全部與鐵反應(yīng)：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑5673211.2g200g×7.3%0.4g質(zhì)量增重為：11.2g﹣0.4g＝10.8g；現(xiàn)在混合物與酸恰好完全反應(yīng)增重質(zhì)量為10.9g，則混合物中單質(zhì)鐵可能是8.4g。故選：A。5．(2019?鄂州)向一定量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A．A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有2種 B．E點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有3種 C．AB段有沉淀生成 D．F點(diǎn)溶液的pH＞7【答案】B【解答】解：A、A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有2種，即沒有反應(yīng)的硫酸銅和反應(yīng)生成的硫酸鈉，該選項(xiàng)說法正確；B、E點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有反應(yīng)生成的硫酸鈉和沒有反應(yīng)的硫酸銅，該選項(xiàng)說法不正確；C、AB段有氫氧化銅沉淀生成，該選項(xiàng)說法正確；D、F點(diǎn)氫氧化鈉溶液過量，溶液的pH＞7，該選項(xiàng)說法正確。故選：B。6．(2019?棗莊)下列四種離子在水中能大量共存，且形成無色溶液的是()A．Cu2+SO42﹣Ag+Cl﹣ B．H+Na+K+NO3﹣ C．H+Ba2+NO3﹣CO32﹣ D．Mg2+Cl﹣OH﹣Na+【答案】B【解答】解：A、Ag+、Cl﹣兩種離子能結(jié)合成氯化銀沉淀，其Cu2+的水溶液呈藍(lán)色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)正確。C、H+、CO32﹣兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳，Ba2+、CO32﹣能結(jié)合成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、Mg2+、OH﹣能結(jié)合成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。7．(2018?赤峰)某化學(xué)小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中 B．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中，溶質(zhì)只有NaCl C．b點(diǎn)表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng) D．向點(diǎn)c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)色【答案】B【解答】解：A、圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，故選項(xiàng)說法正確。B、a點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質(zhì)為HCl和NaCl，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、b點(diǎn)時(shí)溶液的pH等于7，表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確。D、c點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7，顯堿性，滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)色，故選項(xiàng)說法正確。故選：B。8．(2019?河南)向某氯化鋇溶液中加入一定質(zhì)量的硫酸溶液，二者恰好完全反應(yīng)，過濾，所得溶液的質(zhì)量與原氯化鋇溶液的質(zhì)量相等。則所加硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為()A．×100% B．×100% C．×100% D．×100%【答案】B【解答】解：法一：生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量等于所加的硫酸溶液的質(zhì)量，設(shè)生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的純硫酸的質(zhì)量為yBaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl98233yxy＝所加硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝法二：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以看出，生成硫酸鋇的質(zhì)量為233，則加入的硫酸溶液的質(zhì)量為233，參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量98，所加硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：故選：B。9．(2018?寧波)向盛有20g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸，下列是關(guān)于溶液總質(zhì)量或溶液pH隨鹽酸質(zhì)量變化的關(guān)系圖(Q點(diǎn)表示恰好完全反應(yīng))。其中正確的是()A． B． C． D．【答案】B【解答】解：A、設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸質(zhì)量為x，NaOH+HCl═NaCl+H2O，4036.520g×10%x×7.3%＝，x＝25g，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液質(zhì)量為：20g+25g＝45g，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；B、由A中計(jì)算可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸質(zhì)量是25g，溶液質(zhì)量是45g，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；C、由A中計(jì)算可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸質(zhì)量是25g，此時(shí)pH＝7，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；D、向盛有20g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸時(shí)，溶液pH應(yīng)該是由大于7逐漸減小，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確。故選：B。10.(2019?陜西)向一定質(zhì)量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段時(shí)間后，改為滴加稀鹽酸，所得沉淀質(zhì)量隨加入試劑總體積的變化趨勢如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是()A．b點(diǎn)時(shí)所加試劑一定是稀鹽酸 B．加入試劑總體積為V1時(shí)，溶液中不存在NaOH C．c點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)都是鹽 D．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中一定不存在Cu2+【答案】D【解答】解：硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，A、a點(diǎn)后，沉淀質(zhì)量逐漸減少，所以b點(diǎn)時(shí)所加試劑一定是稀鹽酸，故A正確；B、加入試劑總體積為V1時(shí)，沉淀質(zhì)量達(dá)到了最大值，所以溶液中不存在NaOH，故B正確；C、c點(diǎn)時(shí)，鹽酸和氫氧化銅完全反應(yīng)，所以溶液中的溶質(zhì)都是鹽，故C正確；D、硫酸銅過量的話，a點(diǎn)時(shí)溶液中存在Cu2+，a點(diǎn)沉淀達(dá)到了最大值，只能說明氫氧化鈉完全反應(yīng)，溶液可能存在硫酸銅，故D錯(cuò)誤。故選：D。11．(2018?陜西)氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，容器中溶液總質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．該實(shí)驗(yàn)是將氧化銅逐漸加入稀鹽酸中 B．n點(diǎn)和m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量不相等 C．n點(diǎn)和m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同 D．該曲線不能反映溶液中溶劑質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系【答案】C【解答】解：A、溶液的總質(zhì)量從零開始，所以該實(shí)驗(yàn)是將鹽酸逐漸加入氧化銅中，故A錯(cuò)誤；B、n點(diǎn)表示氧化銅和鹽酸恰好完全反應(yīng)，m點(diǎn)表示加入的鹽酸過量，所以n點(diǎn)和m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量相等，故B錯(cuò)誤；C、鹽酸具有揮發(fā)性，所以n點(diǎn)和m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同，故C正確；D、該曲線能反映溶液中溶劑質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系，隨時(shí)間的推移而逐漸增大，故D錯(cuò)誤。故選：C。12．(2018?萊蕪)為測定某化肥[(NH4)2SO4和NH4Cl組成]的含氮量，取5.6g于研缽中，向其中加入氫氧化鈣充分反應(yīng)，當(dāng)加入3.7g氫氧化鈣時(shí)恰好完全反應(yīng)，此化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．25% B．12.5% C．30.4% D．24%【答案】A【解答】解：設(shè)生成氨氣質(zhì)量為x，由(NH4)2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O+2NH3↑，2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑可知，Ca(OH)2～2N，Ca(OH)2～2N，74283.7gx＝，x＝1.4g，此化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝25%，故選：A。13．(2019?廣安)向碳酸鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過量，該溶液中依次發(fā)生的反應(yīng)如下：①Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl；②NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；向碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中逐滴滴加稀鹽酸，所產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量與所加鹽酸的質(zhì)量圖象關(guān)系正確的是()A． B． C． D．【答案】C【解答】解：向碳酸鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過量，該溶液中依次發(fā)生的反應(yīng)如下：①Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl；②NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，所以向碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中逐滴滴加稀鹽酸，碳酸鈉會(huì)先與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故選：C。二、填空題14．(2019?吉林)某同學(xué)在做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，用pH傳感器測得溶液的pH變化如圖所示，回答下列問題。(1)向A點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是。(2)曲線上點(diǎn)表示酸和堿恰好完全反應(yīng)。(3)C點(diǎn)溶液中含有種溶質(zhì)?！敬鸢浮?1)紫色石蕊試液變紅色；(2)B；(3)二?！窘獯稹拷猓?1)根據(jù)圖示可知在A點(diǎn)pH小于7溶液呈酸性，向A點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅色；(2)酸堿恰好完全中和時(shí)溶液呈中性，pH＝7，所以B點(diǎn)表示本和大恰好完全中和；(3)在C點(diǎn)溶液的pH大于7溶液呈堿性，溶液中的溶質(zhì)有鹽和堿兩種溶質(zhì)。15．(2019?襄陽)某溶液含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的兩種溶質(zhì)，向該溶液中加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。則該溶液中的溶質(zhì)是?！敬鸢浮縃Cl、MgCl2?！窘獯稹拷猓杭尤隑a(OH)2溶液，一段時(shí)間后產(chǎn)生沉淀，是因?yàn)闅溲趸^先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，后和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，因此該溶液中的溶質(zhì)是HCl、MgCl2。故填：HCl、MgCl2。16．(2019?寧夏)歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法。莉莉整理的氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)如圖。結(jié)合此圖回答下列問題：(1)氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，暴露在空氣中易變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，所以要密封保存。實(shí)驗(yàn)室須密封保存的物質(zhì)還有(填一種)。(2)寫出能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的X中的一種物質(zhì)。【答案】2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；濃硫酸；硫酸銅?！窘獯稹拷猓?1)氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，暴露在空氣中易變質(zhì)，是因?yàn)槎趸己蜌溲趸c反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，所以要密封保存；實(shí)