高考化學(xué)熱點專題突破（七）doc高中化學(xué)

://永久免費組卷搜題網(wǎng)PAGE://永久免費組卷搜題網(wǎng)2021年高考化學(xué)熱點專題突破(十個熱點)熱點一物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律熱點二水的電離和溶液的pH熱點三化學(xué)反響速度、化學(xué)平衡熱點四離子方程式正誤判斷熱點五離子共存熱點六溶液中粒子濃度大小的比擬熱點七氧化－復(fù)原反響熱點八電化學(xué)熱點九質(zhì)量守恒定律阿伏加德羅常數(shù)及定律熱點十正確書寫熱化學(xué)方程式熱點七氧化－復(fù)原反響【知識規(guī)律總結(jié)】一、氧化-復(fù)原反響、氧化劑和復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物的判斷1、表5-1氧化-復(fù)原反響中反響物與生成物的關(guān)系反響物變化特點生成物復(fù)原劑升、失、氧氧化產(chǎn)物氧化劑降、得、還復(fù)原產(chǎn)物總結(jié)：升、失、氧、還、還降、得、還、氧、氧2、根據(jù)氧化復(fù)原反響方程式化合價升高〔失ne—〕被氧化氧化劑＋復(fù)原劑＝復(fù)原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物化合價降低〔得ne—〕被復(fù)原〔較強(qiáng)〕〔較強(qiáng)〕〔較弱〕〔較弱〕在同一氧化復(fù)原反響中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物復(fù)原性：復(fù)原劑＞復(fù)原產(chǎn)物氧化劑的氧化性越強(qiáng)，那么其對應(yīng)的復(fù)原產(chǎn)物的復(fù)原性就越弱；復(fù)原劑的復(fù)原性越強(qiáng)，那么其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。3、根據(jù)金屬活動性順序表在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，其復(fù)原性就越強(qiáng)〔鉑金除外〕；金屬的位置越靠后，其陽離子的氧化性就越強(qiáng)。4、根據(jù)元素周期表同周期元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，其單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)，復(fù)原性逐漸減弱。同主族元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，其單質(zhì)氧化性逐漸減弱，復(fù)原性逐漸增強(qiáng)。5、根據(jù)反響的難易程度氧化復(fù)原反響越容易進(jìn)行(表現(xiàn)為反響所需條件越低)，那么氧化劑的氧化性和復(fù)原劑的復(fù)原性就越強(qiáng)。6、其它條件一般溶液的酸性越強(qiáng)或溫度越高，那么氧化劑的氧化性和復(fù)原劑的復(fù)原性就越強(qiáng)，反之那么越弱。二、氧化-復(fù)原反響規(guī)律1、同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化復(fù)原反響。2、既有氧化性又有復(fù)原性的物質(zhì)與強(qiáng)復(fù)原性物質(zhì)反響時表現(xiàn)氧化性,與強(qiáng)氧化性物質(zhì)反響時表現(xiàn)復(fù)原性,在自身的氧化-復(fù)原反響中既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)復(fù)原性。3、化合價歸中規(guī)律：同種元素不同價態(tài)的物質(zhì)之間發(fā)生氧化-復(fù)原反響時，生成物中該元素的價態(tài)介于反響物中高價與低價之間，且不能交叉。4、電子守恒規(guī)律：氧化劑得電子總數(shù)等于復(fù)原劑失電子總數(shù)。如：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO45、先強(qiáng)后弱規(guī)律：多種氧化劑與同一種復(fù)原劑或多種復(fù)原劑與同一種氧化劑反響時，按氧化、復(fù)原性強(qiáng)弱的順序依次進(jìn)行反響。針對性練習(xí)1.24毫升濃度為0.05摩/升的Na2SO3溶液，恰好與20毫升濃度為0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反響，那么元素Cr在被復(fù)原的產(chǎn)物中的化合價是(B)A．+6B．+3C．+2D．2.某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反響,假定只產(chǎn)生單一的復(fù)原產(chǎn)物.當(dāng)參加反響的單質(zhì)與被復(fù)原硝酸的物質(zhì)的量之比為2:1時,復(fù)原產(chǎn)物是(C)A．NO2B．NOC．N2OD．N23.以下表達(dá)中,正確的選項是(D)A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子B．在氧化復(fù)原反響中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素一定被復(fù)原D．金屬陽離子被復(fù)原不一定得到金屬單質(zhì)4.一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反響中被氧化與被復(fù)原的氮原子數(shù)之比為(A)A．5:3B．5:4C．1:1D．3:55.硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下〕Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-離子，那么S2O32－將轉(zhuǎn)化成(D)A．S2－B．SC．SO32－D．SO42－6.在酸性溶液中，以下物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→Cl-；HNO2→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是(B)A．Fe3+B．MnO4-C．Cl2D．HNO27.將NO3-＋Zn＋OH-＋H2O→NH3＋Zn(OH)42-配平后，離子方程式中H2O的系數(shù)是(C)A．2B．4