重組卷04-2023年高考化學(xué)真題重組卷（江蘇）（解析版）

絕密★啟用前

沖刺2023年高考化學(xué)真題重組卷04

江蘇專用（解析版）

注意事項(xiàng)：

?.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干

凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14O16S32Cl35.5Cr52Fe56Cu64Ce140

第I卷

一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項(xiàng)最符合題意。

1.（2020.江蘇卷）打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)，提高空氣質(zhì)量。下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是

A.PM2.5B.O2C,SO2D.NO

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.PM2.5指環(huán)境空氣中空氣動力學(xué)當(dāng)量直徑小于等于2.5微米的顆粒物，PM2.5粒徑小，面積大，

活性強(qiáng)，易附帶有毒、有害物質(zhì)，且在大氣中的停留時間長、輸送距離遠(yuǎn)，因而對人體健康和大氣環(huán)境質(zhì)

量的影響大，其在空氣中含量濃度越高，就代表空氣污染越嚴(yán)重，PM2.5屬于空氣污染物，A不選；

B.02是空氣的主要成分之一，是人類維持生命不可缺少的物質(zhì)，不屬于空氣污染物，B選：

C.SO2引起典型環(huán)境問題是形成硫酸型酸雨，S02屬于空氣污染物，C不選；

D.NO引起的典型環(huán)境問題有：硝酸型酸雨、光化學(xué)煙霧、破壞03層等，NO屬于空氣污染物，D不選；

答案選B。

2.（2021.江蘇卷）反應(yīng)CL+2Na0H=NaC10+NaCl+H20可用于制備含氯消毒劑。下列說法正確的是

A.Cb是極性分子

B.NaOH的電子式為H

C.NaClO既含離子鍵又含共價(jià)鍵

D.Cl-與Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.氯氣分子結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，A錯誤：

B.NaoH為離子化合物，電子式為Na-[：0：H「，B錯誤；

??

C.NaClO含有鈉離子和次氯酸根形成的離子鍵，含有O原子和CI原子形成的共價(jià)鍵，C正確；

D.Cr有3層電子，Na+有2層電子，D錯誤；

綜上所述答案為Co

3.(2018.江蘇卷)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原

子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表mA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是

A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)

B.由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵

C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

【答案】D

【解析】

【分析】短周期主族元素X、Y、z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為0元素；Y

原子的最外層只有一個電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中ΠIA族，Z為Al元素；W與X屬于同一

主族，W為S元素。根據(jù)元素周期律作答。

【詳解】A項(xiàng)，Na、Al、S都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半

徑：r(Y)>r(Z)>r(W),A項(xiàng)錯誤；

B項(xiàng)，由X、Y組成的化合物有Na20、Na2O2,NazO中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，B項(xiàng)

錯誤；

C項(xiàng)，金屬性：Na(Y)>A1(Z),Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng)，C項(xiàng)錯誤；

D項(xiàng)，非金屬性：0(X)>S(W),X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，D項(xiàng)正確；

答案選D。

4.(2018.江蘇卷)下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲灼燒碎海帶

B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中「的CL

D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中「后的CL尾氣

【答案】B

【解析】

【詳解】A、灼燒碎海帶應(yīng)用蛆堪，A錯誤；

B、海帶灰的浸泡液用過濾法分離，以獲得含r的溶液，B正確；

C、Mno2與濃鹽酸常溫不反應(yīng)，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制CL需要加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mno2+4HCl（濃）

??MnC∣2+CI2↑+2H2O,C錯誤；

D、Cb在飽和NaCI溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液吸收尾氣Cl2,尾氣Ch通常用NaOH溶液吸

收，D錯誤;

答案選B。

5.（2022.江蘇省泰州市高三第一次調(diào)研測試）下列關(guān)于H2。、P-PCh和PC1：的說法正確的是

A.H2O很穩(wěn)定是因?yàn)榉肿娱g含有氫鍵

B.PCh的空間構(gòu)型為平面三角形

C.Plt與PC1：中的鍵角相同

2+

D.H2O與C/+形成的ImOl[Cu（H2O）4]中含有4mol配位鍵

【答案】D

【解析】

【詳解】A.水很穩(wěn)定是因?yàn)檠踉氐姆墙饘傩詮?qiáng)，與分子間含有氫鍵無關(guān)，故A錯誤；

B.三氯化磷分子中磷原子的價(jià)層電子對數(shù)為4,孤對電子對數(shù)為1,分子的空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯

誤；

C.白磷分子的空間構(gòu)型為正四面體形，鍵角為60。，四氯化磷離子中磷原子的價(jià)層電子對數(shù)為4,孤對電

子對數(shù)為0,離子的空間構(gòu)型為正四面體形，鍵角為109。28',兩者的鍵角不相同，故C錯誤；

D.四氨合銅離子中，銅離子具有空軌道，氨分子中氮原子具有孤對電子，銅離子與4個氨分子形成4個配

位鍵，貝IJImol四氨合銅離子中含有4mol配位鍵，故D正確；

故選D。

6.(2022.江蘇卷)周期表中IVA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛，甲烷具有較大的燃燒熱(890.3kJ?moP),

是常見燃料?；Si、Ge是重要的半導(dǎo)體材料，硅晶體表面Sio2能與氫氟酸(HF,弱酸)反應(yīng)生成H?SiR(H?SiR

+

在水中完全電離為H和SiFj-)；1885年德國化學(xué)家將硫化錯(Ges?)與H2共熱制得了門捷列夫預(yù)言的類硅

—錯：下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是

+

A.Si。2與HF溶液反應(yīng)：SiO2+6HF=2H+SiI^'+2H2O

B.高溫下H2還原GeS?：GeS2+H2=Ge+2H2S

C.鉛蓄電池放電時的正極反應(yīng)：Pb-2e-+SO；=PbSO4

D.甲烷的燃燒：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=890.3kJ?moU

【答案】A

【解析】

【詳解】A.由題意可知，二氧化硅與氫氟酸溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式為

+

SiO2+6HF=2H+Si?+2H2O,故A正確；

B.硫化錯與氫氣共熱反應(yīng)時，氫氣與硫化鋁反應(yīng)生成銘和硫化氫，硫化氫高溫下分解生成硫和氫氣，則反

H2

應(yīng)的總方程式為GeS2=Ge+2S,故B錯誤；

高溫

C.鉛蓄電池放電時，二氧化鉛為正極，酸性條件下在硫酸根離子作用下二氧化鉛得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生

成硫酸鉛和水，電極反應(yīng)式為正極反應(yīng)Pbo2+2e-+SO：+4H+=PbSC)4+2H2。，故C錯誤；

D.由題意可知，Imol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為890.3kJ,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(I)ΔH-890.3kJ∕mol,故D錯誤；

故選A0

7.(2020.江蘇卷)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.鋁的金屬活潑性強(qiáng)，可用于制作鋁金屬制品

B.氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作電解冶煉鋁的原料

C.氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸

D.明機(jī)溶于水并水解形成膠體，可用于凈水

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.鋁在空氣中可以與氧氣反應(yīng)生成致密氧化鋁，致密氧化鋁包覆在鋁表面阻止鋁進(jìn)一步反應(yīng)，鋁

具有延展性，故鋁可用于制作鋁金屬制品，A錯誤；

B.氧化鋁為離子化合物，可用作電解冶煉鋁的原料，B錯誤；

C.氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可以用于中和過多的胃酸，C錯誤；

D.明研溶于水后電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物，用于凈水，

D正確；

故選D。

8.(2022.江蘇省泰州市高三第一次調(diào)研測試)下列有關(guān)反應(yīng)Pa3(g)+Q2(g)?pck(g)兇<0的說

法正確的是

A.該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

B.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

C.其他條件一定，平衡時升高溫度，可正)減小，可逆)增大

D.消耗2.24LCl2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由方程式可知，該反應(yīng)是一個氣體體積減小的放熱反應(yīng)，反應(yīng)△“<()、?S<0,根據(jù)

ΔG=ΔH-T?5<0,該反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，故A錯誤；

B.由方程式可知，該反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量的放熱反應(yīng)，故B正確;

C.其他條件一定，平衡時升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大，故C錯誤；

D.缺標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算2.24L氯氣的物質(zhì)的量和反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，故D錯誤;

故選B?

9.(2019.江蘇卷改編)化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。

XY

下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是

A.1molX最多能與2molNaOH反應(yīng)

B.Y與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到X

C.X、Y均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)

D.室溫下X、Y分別與足量Bn加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目不相等

【答案】C

【解析】

【詳解】A.X分子中，ImOl竣基消耗ImoINaOH,Imol由酚羥基形成的酯基消耗2molNaOH,所以ImOIX

最多能與3molNaOH反應(yīng)，故A錯誤；

B.比較X與Y的結(jié)構(gòu)可知，Y與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)可得到X,故B錯誤；

C.X和Y分子中都含有碳碳雙鍵，所以均能與酸性高鋅酸鉀溶液反應(yīng)，故C正確；

D.X和Y分子中碳碳雙鍵的位置相同，分別與足量Bn加成后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)相似，所以具有相同數(shù)目的手性碳

原子，都有3個，故D錯誤；

故選C

10.(2022.江蘇省高郵市高三下學(xué)期期初學(xué)情調(diào)研)化工生產(chǎn)中含CM+的廢水常用MnS作沉淀劑除去，反

l336

應(yīng)原理為MnS(S)+Cu2+(aq)=^CuS(s)+M∏2+(網(wǎng))。已知：Ksp(MnS>2.6×10,Ksp(CuS)=1.3×10-o下列說

法正確的是

A.基態(tài)Mi?+的電子排布式為[Ar]3d6

B.當(dāng)溶液中C(CU2+)=C(Mn2+)時，反應(yīng)達(dá)到平衡

C.MnS(S)+Cu2+(aq)；^CUS(S)+MH+(叫)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K≈2.0×1023

Ksn(MnS)

D.反應(yīng)后上層清液中一定存在：C(S”)>72+、

c(Mn)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.Mn原子電子排布式為[Ar]3d54s2,Mn失去最外層兩個電子形成MM+,故基態(tài)Mι√+電子排布式

為[Ar]3d5,A錯誤;

C(Mn2+)c(Mn2+)?c(S-)TC(MnS)267

sp-13??le,故平衡時

B.該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=%乩=J#+?2V=/

CCLΓ+)c(Cu-?c(S-)KCUS1.3?加10

c(Mn2+)=2×1023c(Cu2+),B錯誤;

C.由B選項(xiàng)分析知，C正確;

KSD(CUS)KKMnS)

D.生成CuS后的溶液是ZnS、CuS的飽和溶液，故上層清液存在c(S+匚代=3——,D錯誤;

C(CU-)c(Mn^)

故答案選C。

11.(2022.江蘇卷)室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不熊達(dá)到探究目的的是

選

探究方案探究目的

項(xiàng)

向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，

AFe?+具有還原性

再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化

向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱

BSO2具有漂白性

試管，觀察溶液顏色變化

向盛有淀粉-Kl溶液的試管中滴加幾滴淡水，振蕩，觀察溶液Br2的氧化性比L

C

顏色變化的強(qiáng)

D用PH計(jì)測量醋酸、鹽酸的pH,比較溶液PH大小CH3COOH是弱

電解質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，無現(xiàn)象，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，溶

液變?yōu)榧t色，亞鐵離子被新制氯水氧化，說明Fe>具有還原性，A正確；

B.向盛有S02水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，品紅溶液褪色，振蕩，加熱試管，溶液又恢復(fù)紅色，說

明S。？具有漂白性，B正確；

C.向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴濱水，振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明Br2的氧化性比h的強(qiáng)，C正

確；

D.用PH計(jì)測量醋酸、鹽酸的PH用以證明CH,C00H是弱電解質(zhì)時，一定要注明醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量

濃度相同，D錯誤。

故選D。

12.(2020.江蘇卷改編)室溫下，將兩種濃度均為0.1mol?L/的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積

變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

+

A.NaHCO3-Na2CO3混合溶液(PH=?0.30)：c(Na)>C(HCOJ>C(CO；)>c(θH")

+

B.氨水-NHQ混合溶液(pH=9.25):c(NH；)+2c(H)=2c(OH)+c(NH3?H2O)

++

C.CH3COOH-CH3COONa混合溶液(pH=4.76):c(Na)>c(CH3C∞H)>c(CH,COO")>C(H)

D.H2C3O4-NaHe,O"混合溶液(PH=1.68,H2C2O4為二元弱酸)：

+

c(H')+c(H2C2O4)=c(Na)+c(C2θ2-)+c(θH^)

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.NaHCCh水溶液呈堿性，說明”C。；的水解程度大于其電離程度，等濃度的NaHCO3和Na2CO3

水解關(guān)系為：CO；>HCo3,溶液中剩余微粒濃度關(guān)系為：c(HCO；)>c(CO；),C0；和HC0；水

解程度微弱，生成的OH-濃度較低，由NaHCo3和NazCCh化學(xué)式可知，該混合溶液中Na*濃度最大，則混

+

合溶液中微粒濃度大小關(guān)系為：c(Na)>c(HCO3)>c(CO;')>c(θH),故A正確；

B.該混合溶液中電荷守恒為：c(NH：)+c(H+)=c(OH)+c(CΓ),物料守恒為：

C(NH3?2)c(4)c(),兩式聯(lián)立消去C(Cr)可得：

1

c(NH^)+2c(H)=2c(OH)+c(NH3?H2O),故B正確；

+

C.若不考慮溶液中相關(guān)微粒行為，則c(CH3COOH)=c(CH3COO)≈c(Na),該溶液呈酸性，說明CH3COOH電

++

離程度大于CECOONa水解程度，則溶液中微粒濃度關(guān)系為：c(CH3COO-)>c(Na)>c(CH3COOH)>c(H),故

C錯誤；

+

D.該混合溶液中物料守恒為：2c(Na)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O^),電荷守恒為：

++

2C(C2O^)+C(HC2O4)+C(OH-)=c(Na)+c(H),兩式相加可得：

++

c(H)+C(H2C2O4)=c(Na)+C(C2O^)+C(OH),故D正確；

綜上所述，濃度關(guān)系不正確的是：C。

13.(2021.江蘇卷)NF與02作用分別生成N2、NO、N2O的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。工業(yè)尾氣中的Nh可通

過催化氧化為N2除去。將一定比例的NH3、02和N2的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)管，NH3

2n^(N)

的轉(zhuǎn)化率、生成N2的選擇性［—d腺7木9×100%J與溫度的關(guān)系如圖所示。

NH

n總轉(zhuǎn)化(3)

%*卜

175200225250275300

溫度：氣

下列說法正確的是

A.其他條件不變，升高溫度，NH3平衡轉(zhuǎn)化率增大

B.其他條件不變，在175?300℃范圍，隨溫度的升高，出口處N2和氮氧化物的量均不斷增大

C.催化氧化除去尾氣中的NH3應(yīng)選擇反應(yīng)溫度高于250℃

D.高效除去尾氣中的NE,需研發(fā)低溫下NE轉(zhuǎn)化率高和N2選擇性高的催化劑

【答案】D

【解析】

【詳解】A.NH3與O2作用分別生成N2、N0、NzO的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度,

平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故A錯誤；

B.根據(jù)圖像，在175?300°C范圍，隨溫度的升高，N2的選擇率降低，即產(chǎn)生氮?dú)獾牧繙p少，故B錯誤;

C.根據(jù)圖像，溫度高于250°CN2的選擇率降低，且氨氣的轉(zhuǎn)化率變化并不大，浪費(fèi)能源，根據(jù)圖像，溫度

應(yīng)略小于225℃,此時氨氣的轉(zhuǎn)化率、氮?dú)獾倪x擇率較大，故C錯誤；

D.氮?dú)鈱Νh(huán)境無污染，氮的氧化物污染環(huán)境，因此高效除去尾氣中的NH.3,需研發(fā)低溫下NH3轉(zhuǎn)化率高

和N2選擇性高的催化劑，故D正確；

答案為D。

二、非選擇題：共4題，共61分。

14.(2018.江蘇卷)以高硫鋁土礦(主要成分為ALCh、Fe2O3,SiO2,少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料，生產(chǎn)

氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：

空氣、少IlCoNaOI廂液FcSz

滋液SO2

(1)焙燒過程均會產(chǎn)生SO2,用NaOH溶液吸收過量S02的離子方程式為。

(2)添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。

*

*、

?M

米

*4I

2I

絡(luò)饒立度∕Γ

?16>?

已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃

焙燒后礦粉中硫元素總質(zhì)量

硫去除率=(1焙燒前礦粉中硫元素總質(zhì)量)“

①不添加CaO的礦粉在低于500°C焙燒時，去除的硫元素主要來源于

②700°C焙燒時，添加1%Cao的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是

⑶向“過濾”得到的濾液中通入過量C02,鋁元素存在的形式由_(填化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為_(填化學(xué)式)。

(4)“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3.Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2,理論上完

全反應(yīng)消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=。

【答案】(1).SO2+OH=HSO3(2).FeS2(3).硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4而留在礦粉中(4).NaAIo2

(5).AI(OH)3(6).1：16

【解析】

【分析】根據(jù)流程，礦粉焙燒時FeSz與Ch反應(yīng)生成Fe2O3^SO2,在空氣中Cao可將SCh轉(zhuǎn)化為CaSO4;

“堿浸”時AI2O3、SiCh轉(zhuǎn)化為溶于水的NaAlo2、Na2SiO3;Fe2O3與FeSa混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4

和SO2,

⑴過量SCh與NaOH反應(yīng)生成NaHSO3和H2Oo

(2)①根據(jù)題給已知，多數(shù)金屬硫酸鹽分解溫度高于60(ΓC,不添加CaO的礦粉低于50(ΓC焙燒時，去除

的硫元素主要來源于FeS2

②添加CaO,Cao起固硫作用，根據(jù)硫去除率的含義，70(ΓC焙燒時，添加1%Cao的礦粉硫去除率比不添

加CaO的礦粉硫去除率低。

(3)“堿浸”時AI2O3、SiCh轉(zhuǎn)化為溶于水的NaAlO2、Na2SiO3,向“過濾”得到的濾液中通入過量CCh,CO2與

NaAIC)2反應(yīng)生成NaHCo3和Al(OH)3

焙燒

(4)Fe2O3與FeSz混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS2+16Fe2O3

1lFe3O4÷2SO2↑0

【詳解】⑴過量S02與NaOH反應(yīng)生成NaHSO3和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+NaOH=NaHSO3,離子

方程式為SO2+OH-=HSO-0

(2)①根據(jù)題給已知，多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度高于600℃,不添加CaO的礦粉低于500°C焙燒時，去除

的硫元素主要來源于FeS2,

②添加CaO,Cao起固硫作用，添加CaO發(fā)生的反應(yīng)為2CaO+2SO2+O2=2CaSO4,根據(jù)硫去除率的含義，

700℃焙燒時,添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低的原因是:硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4

留在礦粉中。

(3)“堿浸”時AI2O3、SiO2轉(zhuǎn)化為溶于水的NaAlo2、Na2SiO3,向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2,CCh與

NaAlO2反應(yīng)生成NaHCO3和Al(OH)3,反應(yīng)的離子方程式為CO2+AlO2+2H2O=AI(OH)3∣+HCO3,即Al

元素存在的形式由NaAIo2轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,

焙燒

d)Fe2O3與FeSz混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe.Q4和SO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS2+16Fe2O3=^=

ΠFe3O4+2Sθ2↑,理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS2):n(Fe2O3)=l:I60

【點(diǎn)睛】本題以高硫鋁土礦為原料生產(chǎn)氧化鋁和Fe3O4的流程為載體，考查流程的分析，F(xiàn)e,Al、S元素及

其化合物的性質(zhì)，圖像的分析，獲取新信息的能力，指定情境下方程式的書寫。如NaOH溶液吸收過量SCh

則產(chǎn)物為HSOFe2O3與FeSz混合后在缺氧條件下焙燒則沒有氧氣作氧化劑等需注意反應(yīng)物及用量的不同。

15.(2017.江蘇卷)化合物H是一種用于合成片分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下：

C∞HCOOCH3COOCH3CoOCH3

(CH3)2SO4彳、H2√≈SHCOOH

xxx

??)HK2CO3η^OCH3NiA??)CH3

Y"OCH3

NONONH

222HCHo

ABCD

COOCH3COOCH3CHO

BrCHzCOCHj?CHCOONH^?Red-Alj

34]-?OCH3

κcxx

203??>CH3CH3COOH^γθCH3

/了總口

。CH3CH3CHI

EFH

(1)C中的含氧官能團(tuán)名稱為______和___________O

(2)D一E的反應(yīng)類型為__________________________o

(3)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：—______________________________O

①含有苯環(huán)，且分子中有一個手性碳原子；②能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一是α-氨基酸，另一

水解產(chǎn)物分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(4)G的分子式為C∣2H∣4N2O2,經(jīng)氧化得到H,寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：__________________

R

__\(CH3),SO4-R'N-CH(R代表燃基，R代表燃基或H)

(5)已知：N-HVKC,

/K^?CCJ?

κ~.K

請寫出以HoT?-N。?、HU：和(CH3)2SO4為原料制備CH5O^θ-N^NH的合成路線流程

圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

【答案】(1)醛鍵酯基

(2)取代反應(yīng)

C0

Ho-^?HOT-q

H-CH3

(3)—NH2

X>^CH2θH

【解析】(DC中的含氧官能團(tuán)名稱為酸鍵和酯基。

(2)由D→E的反應(yīng)中，D分子中的亞氨基上的氫原子被漠丙酮中的丙酮基取代，所以反應(yīng)類型為取

代反應(yīng)。

(3)分析C的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，C分子中除苯環(huán)外，還有3個C、3個0、1個N和1個不飽和度。C的同

分異構(gòu)體能發(fā)生水解，由于其中一種水解產(chǎn)物分子中只有2種不同的H原子，所以該水解產(chǎn)物一定是

對苯二酚；另一種水解產(chǎn)物是α-氨基酸，則該α-氨基酸一定是α-氨基丙酸，結(jié)合兩種水解產(chǎn)物可以寫

HO-^VoC-?H-CHj

出C的同分異構(gòu)體為=NH?o

(4)由F到H發(fā)生了兩步反應(yīng)，分析兩者的結(jié)構(gòu)，發(fā)現(xiàn)F中的酯基到G中變成了醛基，由于已知G

到H發(fā)生的是氧化反應(yīng)，所以F到G發(fā)生了還原反應(yīng)，結(jié)合G的分子式C∣2H∣4N2O2，可以寫出G的結(jié)構(gòu)

C%N-QcH2θH

簡式為CH3O。

HO-^?-NO,.HN}""CH'0~<(^^~NH

(5)以5。H和(CH3)2SO4為原料制備?v?J,首先分析合成對象與原

料間的關(guān)系。結(jié)合上述合成路線中D到E的變化，可以逆推出合成該有機(jī)物所需要的兩種反應(yīng)物分別

OCHjOCHJOCH3

V心Brφψ

為Nlh和Br.結(jié)合B到C的反應(yīng)，可以由NH2逆推到NO,,再結(jié)合A到B的反

OH

?OH

HN

應(yīng)，推到原料ΦNO2；結(jié)合學(xué)過的醇與氫鹵酸反應(yīng).，可以發(fā)現(xiàn)原料V?°H與氫浪酸反應(yīng)即可得到

∕ssBr

HN

Br。具體的合成路線流程圖如下：

?OHHBrBrH3

HN________—?HN

\___

OH

K2CO3

onOCH----------

OCH33

?(CH3)2SO4^

?KCO"Λ,?Λ

23Ni,Δ

V

NO

2NO2NH2

【名師點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)化學(xué)的核心知識，包括常見有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，有機(jī)

物結(jié)構(gòu)簡式的確定、反應(yīng)類型的判斷、化學(xué)方程式的書寫、有限定條件的同分異構(gòu)體以及限定原料合

成一種新的有機(jī)物的合成路線的設(shè)計(jì)。它要求學(xué)生能夠通過題給情境中適當(dāng)遷移，運(yùn)用所學(xué)知識分析、

解決實(shí)際問題，這是高考有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)備考的方向。有機(jī)物的考查主要是圍繞官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行，常

見的官能團(tuán)：醇羥基、酚羥基、醛基、竣基、酯基等。這些官能團(tuán)的性質(zhì)以及它們之間的轉(zhuǎn)化要掌握

好，這是解決有機(jī)化學(xué)題的基礎(chǔ)。解題時，通過分析轉(zhuǎn)化前后官能團(tuán)的變化，確定發(fā)生反應(yīng)的類型及

未知有機(jī)物的結(jié)構(gòu).書寫同分異構(gòu)體時，先分析對象的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，再把限定的條件轉(zhuǎn)化為一定

的基團(tuán)，最后根據(jù)分子中氫原子種數(shù)以及分子結(jié)構(gòu)的對稱性，將這些基團(tuán)組裝到一起，并用限定條件

逐一驗(yàn)證其正確性。設(shè)計(jì)有機(jī)合成路線時，先要對比原料的結(jié)構(gòu)和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，通常用逆合成分

析法從合成產(chǎn)物的分子結(jié)構(gòu)入手，采用”切斷一種化學(xué)鍵”分析法，分析官能團(tuán)發(fā)生什么改變，碳原子個

數(shù)是否發(fā)生變化，結(jié)合課本學(xué)過的知識和試題所給的新信息，逐步分析直到和原料完美對接。本題就

是逆合成分析法的好例子。

16.(2019.江蘇卷)實(shí)驗(yàn)室以工業(yè)廢渣(主要含CaSO4?2H2θ,還含少量SiO2、Al2O3,Fe2O3)為原料制取

輕質(zhì)CaCo3和(NH4)2SO4晶體，其實(shí)驗(yàn)流程如下：

(NHRCO?溶液

Γ_

廢渣粉末一?浸取一?過濾一?濾渣-------*輕質(zhì)CaCO3

濾液-------*(NH4)2SO4晶體

C(Soj)

(1)室溫下，反應(yīng)CaSo4(s)+CO；(aq)^=≥CaCθ3(s)+Sθj(aq)達(dá)到平衡，則溶液中J

C(Co3J

9

=[∕Csp(CaSO4)=4.8×10三KSP(CaCO3)=3X10^]。

(2)將氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其離子方程式為;浸取廢渣時，向

(NHgCCh溶液中加入適量濃氨水的目的是。

(3)廢渣浸取在如圖所示裝置中進(jìn)行?？刂品磻?yīng)溫度在60~7(ΓC,攪拌，反應(yīng)3小時。溫度過高將會導(dǎo)

致CaSO4的轉(zhuǎn)化率下降，其原因是；保持溫度、反應(yīng)時間、反應(yīng)物和溶劑的量不變，實(shí)驗(yàn)中提高

CaSO4轉(zhuǎn)化率的操作有0

(4)濾渣水洗后，經(jīng)多步處理得到制備輕質(zhì)CaCo3所需的CaCh溶液。設(shè)計(jì)以水洗后的濾渣為原料，制取

CaCl2溶液的實(shí)驗(yàn)方案：［已知pH=5時Fe(OH)3和AI(OH)3沉淀完全；pH=8.5時AI(OH)3開始溶解。

實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：鹽酸和Ca(OH)2］。

【答案】①.1.6x104②.HCO；+NH3此0^=NH：+COj+氏0(或HC0；+NH3?H2O^=iNH:+

COf+H2O)③.增加溶液中Coj的濃度，促進(jìn)CaSO4的轉(zhuǎn)化④.溫度過高，(NH4)2CO3分解⑤.

加快攪拌速率⑥.在攪拌下向足量稀鹽酸中分批加入濾渣，待觀察不到氣泡產(chǎn)生后，過濾，向?yàn)V液中分

批加入少量Ca(OH)2,用PH試紙測量溶液pH,當(dāng)PH介于5~8.5時,過濾

【解析】

(SOj)

2CaCO3(s)+SO?-(aq)的平衡常數(shù)表達(dá)式為￡

【分析】(1)反應(yīng)CaSO4(s)+CO3-(aq)

C(cop)

結(jié)合CaSO4和CaCO3的KSP計(jì)算；

(2)氨水與NH4HCO3反應(yīng)生成(NH4)2CO3;加入氨水抑制(NH4)2CO3的水解；

(3)溫度過高，(NHQ2CO3分解，使CaSO4轉(zhuǎn)化率下降；保持溫度、反應(yīng)時間、反應(yīng)物和溶劑的量不變，

提高CaSo4轉(zhuǎn)化率即提高反應(yīng)速率，結(jié)合反應(yīng)的特點(diǎn)從影響反應(yīng)速率的因素分析；

(4)根據(jù)工業(yè)廢渣中的成分知，浸取、過濾后所得濾渣中含CaCO3、SiO2、AbCh和Fe2O3;若以水洗后的

濾渣為原料制取CaCI2溶液，根據(jù)題給試劑，首先要加入足量鹽酸將CaCo3完全轉(zhuǎn)化為CaCl2,同時ALo3、

Fe2O3轉(zhuǎn)化成AICl3、FeCI3,過濾除去SiO2,結(jié)合題給已知，再利用Ca(OH)2調(diào)節(jié)PH除去AF+和Fe3+。

(SO：)

2

【詳解】(1)反應(yīng)CaSo4(s)+CO3-(aq)CaCO3(s)+SO?-(aq)達(dá)到平衡時，溶液中一

C(COj)

c(Ca2+)?4^)KSP(CaSOP4.8x10-5

=1.6×104答案:1.6×104

c(Ca2+X~~??)KSP(CaC0?)3x10-90

(2)NH4HCO3屬于酸式鹽，與氨水反應(yīng)生成(NH4)2CO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4HCO3+NH3?H2O=(NH4)

2CO3+H2O［或NH4HCO3+NH3?H2O(NH4)2CO3+H2Ol,離子方程式為HCO3+NH3?H2O=NH4++CO32-+H2O

+2

(sgHCO3+NH3?H2ONH4+CO3-+H2O)；浸取廢渣時，加入的(NH4)2CO3屬于弱酸弱堿鹽，溶液中

2+

存在水解平衡：CO3-+NH4+H2O^^HCO3-+NH3H2O,加入適量濃氨水，水解平衡逆向移動，溶液中Cθ3%

22

的濃度增大，反應(yīng)CaSO4(s)+CO3-(aq)三二CaCO3(s)+SO4-(aq)正向移動，促進(jìn)CaSO4的轉(zhuǎn)化。

2

答案：HCO3-+NH3?H2O=NH4++CO32-+H2O(或HCO3-+NH3H2O^^NH4++CO32-+H2O)增力口溶液中CO3'

的濃度，促進(jìn)CaSO4的轉(zhuǎn)化

(3)由于鏤鹽具有不穩(wěn)定性，受熱易分解，所以溫度過高，(NH-2CO3分解，從而使CaSo4轉(zhuǎn)化率下降；

由于浸取過程中的反應(yīng)屬于固體與溶液的反應(yīng)(或發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化)，保持溫度、反應(yīng)時間、反應(yīng)物和溶劑

的量不變,提高CaSO4轉(zhuǎn)化率即提高反應(yīng)速率,結(jié)合外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)過程中提高CaSo4

轉(zhuǎn)化率的操作為加快攪拌速率(即增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸取率)。答案：溫度過高，(NHQ

2CO3分解加快攪拌速率

(4)工業(yè)廢渣主要含CaSO4?2H2O,還含有少量SiO2、ALO3和Fe2O3,加入(NH4)2CO3溶液浸取，其中

CaSO4與(NH4)2CO3反應(yīng)生成CaCO3和(NH4)2SO4,SiO2、AI2O3和Fe2O3都不反應(yīng),過濾后所得濾渣

中含CaCo3、SiO2、ALCh和Fe2O3;若以水洗后的濾渣為原料制取CaeL溶液，根據(jù)題給試劑，首先要加入

足量鹽酸將CaCO3完全轉(zhuǎn)化為CaCl2,發(fā)生的反應(yīng)為CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2T,與此同時發(fā)生反應(yīng)

A12O3+6HC1=2A1C13+3H2O^Fe2O3+6HCl=2FeQ3+3H2O,SiCh不反應(yīng)，經(jīng)過濾除去Sio2；得到的濾液中含

CaCI2、AICl3、FeCl3,根據(jù)“pH=5時Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全，pH=8.5時Al(OH)3開始溶解”，

為了將濾液中AU+、Fe"完全除去，應(yīng)加入Ca(OH)2調(diào)節(jié)溶液的PH介于5~8.5［加入Ca(OH)2的過程中

要邊加邊測定溶液的pH］,然后過濾即可制得CaCl2溶液。答案：在攪拌下向足量稀鹽酸中分批加入濾渣，

待觀察不到氣泡產(chǎn)生后，過濾，向?yàn)V液中分批加入少量Ca(OH)2,用PH試紙測得溶液pH,當(dāng)PH介于

5~8.5時，過濾

【點(diǎn)睛】本題以工業(yè)廢渣為原料制取輕質(zhì)CaCo3和(NH4)2SO4晶體的實(shí)驗(yàn)流程為載體，考查溶度積的計(jì)

算、影響鹽類水解的因素、實(shí)驗(yàn)條件的控制、制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和對信息的處理能力等。難點(diǎn)是第(4)

問實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時首先要弄清水洗后濾渣中的成分，然后結(jié)合題給試劑和已知進(jìn)行分析，

作答時要答出關(guān)鍵點(diǎn)，如PH介于5~8.5等。

17(2021.江蘇卷)甲烷是重要的資源，通過下列過程可實(shí)現(xiàn)由甲烷到氫氣的轉(zhuǎn)化。