新蘇教版高中化學必修1課時作業(yè)1：4.1.2 硫酸的工業(yè)制備和性質(zhì)

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學必修1PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE1課時作業(yè)1：4.1.2硫酸的工業(yè)制備和性質(zhì)學校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共15小題）1.(3分)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室(如圖)，按此密閉體系中氣體的流向，則在A處流出的氣體含有()A.僅SO2 B.SO3、O2C.SO2、O2 D.SO2、SO32.(4分)下列有關(guān)H2SO4的敘述正確的是()A.濃H2SO4與銅片共熱的反應(yīng)中，濃H2SO4既表現(xiàn)出強氧化性，又表現(xiàn)出酸性B.濃H2SO4與金屬活動性順序中氫后面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為SO2，與氫前面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為H2C.常溫下，鐵或鋁不與濃H2SO4反應(yīng)，所以可用鐵或鋁質(zhì)容器貯存濃H2SO4D.濃H2SO4是不揮發(fā)性強酸，氫硫酸是揮發(fā)性弱酸，所以可用濃H2SO4與FeS反應(yīng)制取H2S氣體3.(3分)在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是()A.硫鐵礦煅燒前要粉碎，因為大塊硫鐵礦不能燃燒B.從沸騰爐出來的氣體只有SO2C.SO2氧化成SO3，SO2能全部轉(zhuǎn)化為SO3D.SO3用98.3%的濃H2SO4吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO3吸收更充分4.(4分)用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中的濃硫酸滴入②中，預測的現(xiàn)象與結(jié)論相符的是()A.若②為濃鹽酸；有大量氣體產(chǎn)生；說明硫酸的酸性比鹽酸強B.若②為銅片；有氣泡產(chǎn)生，底部生成灰白色固體；說明濃硫酸有強氧化性C.若②為藍色硫酸銅晶體；藍色晶體變?yōu)榘咨?；說明濃硫酸有吸水性，發(fā)生物理變化D.若②為蔗糖；白色固體變?yōu)楹谏＞d狀，有氣體放出；說明濃硫酸有脫水性、氧化性5.(3分)下列可用濃硫酸干燥的氣體有()①H2②SO2③H2S④Cl2⑤NH3⑥HCl⑦CO2⑧HBr⑨COA.①②④⑥⑧⑨ B.①②④⑥⑦⑨C.①②④⑥⑦⑧ D.全部6.(4分)我國利用接觸法制硫酸的第一步是在沸騰爐中煅燒黃鐵礦：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2?，F(xiàn)有1g含脈石(SiO2)的黃鐵礦(FeS2)樣品，將其在氧氣流中充分灼燒，反應(yīng)完全后得0.78g殘渣，則此黃鐵礦的純度是()A.33% B.66% C.78% D.88%7.(3分)下列現(xiàn)象與用途和濃硫酸的脫水性有關(guān)的是()A.濃硫酸可作氯氣的干燥劑B.濃硫酸加到蔗糖中，蔗糖變黑C.濃硫酸加到膽礬上，藍色晶體變成白色粉末D.濃硫酸與銅反應(yīng)制取二氧化硫8.(4分)5mL物質(zhì)的量濃度為18mol·L－1的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)。下列說法正確的是()A.有0.09mol的硫酸被還原 B.有0.045mol的硫酸被還原C.充分反應(yīng)后體系無硫酸剩余 D.消耗的銅的質(zhì)量一定小于2.88g9.(3分)濃H2SO4在實現(xiàn)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程中，既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是()①Cu―→CuSO4②C―→CO2③FeO―→Fe2(SO4)3④Fe2O3―→Fe2(SO4)3A.①③ B.②④ C.①④ D.②③10.(4分)在表中，欲用一種試劑Z來檢驗鹽溶液中的離子X，在同時有離子Y存在時，此檢驗仍可以判別的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D11.(4分)將32.5gZn投入到VmL濃硫酸中，共熱，恰好完全反應(yīng)，則可以確定的數(shù)據(jù)是()A.所得氣體在標準狀況下的體積 B.所得氣體的質(zhì)量C.所得溶液的濃度 D.原濃硫酸的濃度12.(3分)實驗室常用下圖裝置進行銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗。下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述或試劑的選用錯誤的是()A.甲試管內(nèi)溶液變?yōu)樗{色B.乙試管中品紅溶液紅色褪去C.棉花上噴入的溶液可能為氫氧化鈉溶液D.棉花上噴入的溶液可能為飽和碳酸鈉溶液13.(3分)在下圖的實驗裝置中，實驗開始一段時間后，對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是()A.蘋果塊會干癟 B.膽礬晶體表面有白斑C.小試管內(nèi)有晶體析出 D.pH試紙變紅14.(3分)區(qū)別濃硫酸和稀硫酸，既簡單又可靠的方法是()A.常溫下與銅片反應(yīng) B.與石蕊溶液反應(yīng)C.用玻璃棒各蘸少許溶液涂在紙上 D.加入鋅片看是否有氣體生成15.(3分)硫酸廠有一輛存放過濃硫酸的槽罐車，某新工人違反規(guī)定，邊吸煙邊用水沖洗該車，結(jié)果發(fā)生了爆炸事故。下列對引起爆炸的原因分析正確的是()A.濃硫酸遇明火爆炸B.鐵與水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸C.濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸D.稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸二、填空題（共1小題）16.(8分)在化學課上，圍繞濃硫酸的化學性質(zhì)進行了如下實驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)。請回答下列問題：(1)生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是________(填化學式)。(2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是__________(填化學式)，反應(yīng)的化學方程式為_________________________________________________________________________。(3)據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有________(填字母)。A．酸性B．吸水性C．脫水性D．強氧化性三、實驗題（共2小題）17.(26分)某課外活動小組的同學在實驗室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗中，甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證哪位同學的判斷正確，丙同學設(shè)計了圖中的實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該反應(yīng)裝置略去)。試回答下列問題：(1)上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學方程式為_______________________________________。(2)乙同學認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是___________________________________________。(3)丙同學在安裝好裝置后，必須首先進行的一步操作是__________________________________________________________________________________。(4)A中加入的試劑可能是________________________________________________________，作用是______________；B中加入的試劑可能是____________，作用是_________________；E中加入的試劑可能是_________________，作用是______________________________。(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是C中：________________________________________________________________________，D中：________________________________________________________________________。如果去掉裝置B，________(填“能”或“不能”)根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣，原因是__________________________________________________________________________。18.(15分)某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置進行有關(guān)實驗。回答下列問題：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________________________________________。(2)裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是____________________，其作用是______________________。(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當裝置D中有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉K并移去酒精燈，但由于余熱的作用，裝置A中仍有氣體產(chǎn)生，此時裝置B中現(xiàn)象是______________，B中應(yīng)盛放的液體是__________________(填字母)。A．水B．酸性KMnO4溶液C．濃溴水D．飽和NaHSO3溶液(4)實驗中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol·L－1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完全，發(fā)現(xiàn)圓底燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的H2SO4剩余。①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是____________________________________________________________________________________________________________。②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的圓底燒瓶中存在余酸的是____________(填字母)。A．鐵粉B．BaCl2溶液C．銀粉D．NaHCO3溶液1.【答案】C【解析】A處流出的是已經(jīng)過熱交換器預熱的原料氣SO2和O2。2.【答案】A【解析】濃H2SO4與Cu片共熱，反應(yīng)的化學方程式為2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O，由反應(yīng)方程式可知，若2molH2SO4參加反應(yīng)，其中1molH2SO4作氧化劑，使Cu氧化，本身被還原為SO2，另外1molH2SO4起酸的作用，故A項正確；在濃硫酸中存在的是H2SO4分子，其分子中＋6價的硫易得到電子，它把金屬氧化的同時本身被還原為硫的低價化合物SO2，即使是遇到活潑金屬如Zn、Fe等也是如此，故B項錯誤；常溫下鐵或鋁不是不與濃H2SO4反應(yīng)，而是發(fā)生鈍化，故C項錯誤；濃H2SO4有強氧化性，H2S有強還原性，前者能把后者氧化，得不到H2S氣體，故D項錯誤。3.【答案】D【解析】將硫鐵礦粉碎是使其增大與空氣的接觸面積，使燃燒更快、更充分，并不是大塊硫鐵礦不能燃燒；從沸騰爐出來的氣體除SO2外，還有O2等；SO2轉(zhuǎn)化為SO3為可逆反應(yīng)，正、逆反應(yīng)同時進行，故SO2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3；SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4，若直接用水吸收，會形成大量酸霧，導致SO3吸收不完全，工業(yè)生產(chǎn)中用98.3%的濃硫酸作為吸收劑，則不會出現(xiàn)酸霧，吸收SO3更充分。4.【答案】D【解析】選項A，在濃鹽酸中加入濃硫酸時，濃硫酸溶解放出大量的熱，使氯化氫氣體逸出，這一現(xiàn)象與濃硫酸的酸性無關(guān)；選項B，銅與濃硫酸的反應(yīng)需要加熱才能進行，無加熱條件反應(yīng)不能發(fā)生；選項C，硫酸銅晶體遇濃硫酸，晶體由藍色變?yōu)榘咨?，是因為濃硫酸具有吸水性，硫酸銅晶體失去結(jié)晶水發(fā)生的是化學變化；選項D，蔗糖由白色變黑色，說明濃硫酸具有脫水性，產(chǎn)生刺激性氣體二氧化硫，說明濃硫酸具有強氧化性。5.【答案】B【解析】濃硫酸具有吸水性，常用作氣體的干燥劑，但不能干燥堿性氣體(如氨氣)、某些還原性氣體(如硫化氫、碘化氫、溴化氫等)。6.【答案】B【解析】根據(jù)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2Δm

480

320160

x

1g－0.78g480x＝160解得：x＝0.66g。7.【答案】B【解析】濃硫酸和氯氣不反應(yīng)，濃硫酸作氯氣的干燥劑，體現(xiàn)了吸水性，A項錯誤；濃硫酸將蔗糖中的H、O元素以2∶1的比例脫去而體現(xiàn)脫水性，B項正確；濃硫酸加到膽礬上，藍色晶體變成白色粉末，體現(xiàn)了吸水性，C項錯誤；濃硫酸和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)體現(xiàn)其強氧化性和酸性，D項錯誤。8.【答案】D【解析】濃硫酸與銅可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)。濃硫酸與銅反應(yīng)時，隨著反應(yīng)進行，硫酸逐漸消耗，其濃度也逐漸下降，當硫酸由濃變稀時反應(yīng)就會停止。因此，參加反應(yīng)的硫酸實際量要比理論計算值小。據(jù)題n(H2SO4)＝0.005L×18mol·L－1＝0.09mol，參加反應(yīng)的硫酸n(H2SO4)＜0.09mol，被還原的硫酸小于0.045mol，參加反應(yīng)的銅小于2.88g。9.【答案】A【解析】①正確，濃硫酸表現(xiàn)出強氧化性，將Cu氧化為Cu2＋，自身還原為SO2，同時生成了鹽(CuSO4)，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性；②只體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性；③既體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，將＋2價Fe氧化為＋3價Fe，同時又生成了鹽[Fe2(SO4)3]，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性；④只體現(xiàn)了濃硫酸的酸性。10.【答案】A【解析】A項，Mg2＋與OH－反應(yīng)生成白色沉淀，Ba2＋與OH－不反應(yīng)，能檢驗Mg2＋的存在；B項，Cl－和SO42-與AgNO3反應(yīng)均生成白色沉淀，不能檢驗Cl－的存在，應(yīng)先加過量Ba(NO3)2除去SO42-才能檢驗Cl－；C項，Ba2＋與SO42-反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，Ca2＋與SO42-反應(yīng)生成CaSO4白色微溶物，不可檢驗Ba2＋的存在；D項，兩種陰離子與BaCl11.【答案】A【解析】由題意可知，先發(fā)生反應(yīng)①Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O；隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變稀，再發(fā)生反應(yīng)②Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；由反應(yīng)①②可知0.5molZn完全反應(yīng)，生成n(SO2)＋n(H2)＝0.5mol，標準狀況下氣體體積為11.2L，A項正確；由于生成SO2的物質(zhì)的量不確定，故所得氣體的質(zhì)量不能確定，原濃硫酸的濃度不能確定，B、D項錯誤；由反應(yīng)①②可知生成的n(ZnSO4)＝0.5mol，但反應(yīng)后溶液的體積變化不能確定，所得溶液的濃度也不能確定，C項錯誤。12.【答案】A【解析】濃硫酸與銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，因為濃硫酸具有強吸水性，甲試管中生成的硫酸銅為白色固體，而不是藍色溶液；生成的二氧化硫有漂白性使品紅溶液褪色；二氧化硫為酸性氣體，可用堿性溶液(如氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液等)吸收。13.【答案】D【解析】A、B、C項中濃硫酸顯示吸水性，D項中濃H2SO4顯示脫水性，使pH試紙變黑。14.【答案】C【解析】常溫下濃硫酸和稀硫酸都不能與Cu反應(yīng)；鋅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2，與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，可以區(qū)別，但不是最簡單的方法；C項利用濃硫酸有脫水性而稀硫酸沒有脫水性來區(qū)分兩種溶液，較簡單。15.【答案】D【解析】濃硫酸加水稀釋后變成稀硫酸，稀硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣接觸空氣遇明火爆炸。16.【答案】(1)C(2)SO2C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(3)BCD【解析】(1)因為濃硫酸具有脫水性，故蔗糖在濃硫酸中生成的黑色物質(zhì)是蔗糖脫水后生成的碳單質(zhì)。(2)因為濃硫酸具有強氧化性，故蔗糖脫水生成的碳單質(zhì)可以繼續(xù)和濃硫酸反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O，其反應(yīng)的化學方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象及(1)(2)的分析知，在蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)中，濃硫酸具有脫水性、強氧化性和吸水性。17.【答案】(1)Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O(2)當Zn與