第一課時(shí)鹽類的水解

2024/3/13第一課時(shí)鹽類的水解動(dòng)動(dòng)手：用PH試紙檢測(cè)下列溶液的酸堿性第一組：第二組

(1)CH3COONa

(1)Na2CO3

(2)NH4Cl

(2)Al2(SO4)3

(3)NaCl

(3)KNO3實(shí)驗(yàn)探究>7<7

＝7溶液CH3COONaNH4ClNaClPH值

溶液酸堿性堿性酸性中性溶液Na2CO3Al2(SO4)3KNO3PH值

溶液酸堿性

>7<7

＝7堿性酸性中性實(shí)驗(yàn)結(jié)果：NH4Cl

=

NH4+

+

Cl-H2O

OH-+H++NH3·H2O水中c(OH-)

,平衡向

移動(dòng),c(H+)

,最后c(H+)

c(OH-),溶液呈性.減小電離方向增大＞酸探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因討論：

試從NH4Cl的水溶液顯酸性的原因分析：

為什么CH3COONa水溶液顯堿性？CH3COONa=CH3COO-+Na++CH3COOHH2OH++OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH化學(xué)方程式：CH3COO-+H2O離子方程式：CH3COOH+OH-怎樣表示這個(gè)過程呢？一、鹽類的水解

在水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+

或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。1、水解的概念：（見導(dǎo)學(xué)案）2、鹽類水解的實(shí)質(zhì)（見導(dǎo)學(xué)案）

溶液中鹽電離出的弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子與水電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡,增大了水的電離程度，從而使溶液呈現(xiàn)不同程度的酸性或堿性。

以NaCl為例，說明強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成的鹽能否水解？討論：【思考】根據(jù)：酸＋堿＝鹽＋水（中和反應(yīng)），形成鹽的酸、堿的酸堿性強(qiáng)弱來分，鹽可以分成哪幾類？酸強(qiáng)酸弱酸弱堿強(qiáng)堿堿生成的鹽1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽2、強(qiáng)酸弱堿鹽3、強(qiáng)堿弱酸鹽4、弱酸弱堿鹽NaClFeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3請(qǐng)?zhí)顚憣?dǎo)學(xué)案強(qiáng)堿弱酸鹽堿性強(qiáng)酸弱堿鹽酸性強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽中性鹽的類型與酸堿性的關(guān)系測(cè)試對(duì)象生成該鹽的鹽的類型溶液酸堿性酸堿CH3COONaCH3COOHNaOHNa2CO3H2CO3NaOHNH4ClHClNH3

·H2OAl2(SO4)3H2SO4Al(OH)3NaClHClNaOHKNO3HNO3KOH3、鹽類水解的規(guī)律能能否弱堿陽(yáng)離子弱酸陰離子無促進(jìn)促進(jìn)無影響酸性堿性中性無弱不水解。誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。有弱才水解，`鹽的類型實(shí)例能否水解水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl

越弱越水解，都弱都水解。—條件—結(jié)果—程度4、鹽類水解的條件：①鹽中必須有弱根②鹽必須溶于水5、鹽類水解的特點(diǎn)：①多數(shù)水解反應(yīng)進(jìn)行的程度很?。ㄋ夥磻?yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)）②

水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(中和反應(yīng)為放熱反應(yīng))③水解反應(yīng)屬于離子反應(yīng)練習(xí)1.下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是（）A、NH4+B、SO42_

C、Al3+D、CO32－B2.下列溶液能使石蕊指示劑顯藍(lán)色的是A、硫酸鉀B、硫酸氫鈉

C、碳酸氫鈉D、氯化鐵C二、水解反應(yīng)離子方程式的書寫注意點(diǎn)

（1）用可逆符號(hào)（多數(shù)水解反應(yīng)進(jìn)行的程度很?。?）不標(biāo)“↑”，“↓”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）寫成其分解產(chǎn)物的形式（3）多元弱酸鹽水解分步進(jìn)行，以第一步為主（4）多元弱堿鹽的水解視為一步完成例、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH_溫馨提示：（見導(dǎo)學(xué)案）CO32-+H2OHCO3-

+OH-第二步是生成的HCO3-

進(jìn)一步發(fā)生水解：HCO3-+H2OH2CO3+OH-第一步是Na2CO3在水溶液里電離出來的CO32-發(fā)生水解：（為主）（5）多元弱酸的酸式酸根離子既有水解，又有電離傾向。以電離為主的，溶液顯酸性，以水解為主的，溶液顯堿性。（6）弱酸弱堿鹽發(fā)生雙水解，一般比較徹底。用等于號(hào)，標(biāo)上“↑”，“↓”，把生