2023屆高考化學復習-化學反應速率與化學平衡反應熱 練習（解析版）含解析

化學反應速率與化學平衡、反應熱

1.(福建省寧德市2021屆第一次質量檢查)甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫

的方法之一，反應為CIL(g)+40(g)=iCO(g)+3后(g)。在不同溫度下，向a、b

兩個恒溫恒容的密閉容器中均通入1.ImolCL(g)和1.ImolH2O(g),測得容器a

中CO物質的量、容器b中乩物質的量隨時間的變化曲線如圖所示(已知容器a、

b的體積為2L)。下列說法正確的是()

A.該反應為放熱反應

B.兩容器達到平衡時，b容器中CO的體積分數大于a容器

C.a容器前4min用CM表示的平均反應速率為0.125InoI/(L?iin)

D.a容器達到平衡后，再充入LIInoICL(g)和ImolCO(g),此時V正VV逆

【答案】C

【解析】已知在a、b兩個恒溫、恒容的密閉容器中，充入相同量的甲烷和水，

生成氫氣的計量數是Co的3倍,結合圖像可知,b為乩(g)的圖像,其轉化為CO(g)

時，物質的量為0.6mol;a為CO(g)的圖像，a達到平衡所用的時間比b段，則

a的溫度高于b,升高溫度，CO的物質的量增大，即平衡正向移動，故正反應為

吸熱反應。分析可知，該反應為吸熱反應，A說法錯誤；分析可知，b表示IL(g)

的圖像，其轉化為CO(g)時，達到平衡時，物質的量為0.6mol,a容器中兩容器

達到平衡時，b容器中CO的體積分數小于a容器，B說法錯誤；根據圖像，a容

器前4minCO的物質的量為1.Omol,用CIL表示的平均反應速率為

101

-=0.125mol∕(Lrain),C說法正確；

2-L?×47m°ιn

D.a容器達到平衡時，

CHjg)+H2O(g)^CO(g)+3H2(g)

初Ll11

反Il13

平0.10.113

再充入LlmOlCHKg)和InloICO(g),再二以=上。平衡正向移動，

0.05×0.050.6×0.035

V正>v逆，D說法錯誤；答案為Co

2.（福建省福州市三中2021屆高三質量檢測）自然界中時刻存在著氮氣的轉化。

實現氮氣按照一定方向轉化一直是科學領域研究的重要課題,如圖為弗分子在催

化劑的作用下發(fā)生的一系列轉化示意圖。下列敘述正確的是

NO

部、、7;O

W,'±>-ON

催化劑b

A.N2-→NH3,NB-NO均屬于氮的固定

B.在催化劑a作用下，苗發(fā)生了氧化反應

C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價鍵的斷裂

D.使用催化劑a、b均可以提高單位時間內生成物的產量

【答案】D

【解析】N轉化為N?屬于氮的固定，而NH3轉化為NO是氮元素化合物之間的轉

化，不屬于氮的固定，A敘述錯誤；在催化劑a的作用下，氮原子由0價變?yōu)?3

價，化合價降低，獲得電子，發(fā)生了還原反應，B敘述錯誤；在催化劑a表面發(fā)

生了非極性共價鍵(氮氮鍵)的斷裂，在b表面NB-NO,斷裂極性共價鍵N4I

鍵，發(fā)生了極性共價鍵的斷裂，C敘述錯誤；催化劑可以提高化學反應速率，可

以提高單位時間內生成物的產量，D敘述正確；答案為D。

3.(廣東實驗中學2021屆高三階段測試)下列敘述不正確的是()

A.已知P(白磷，s)=P(紅磷，s)Δ^=-17.6kJ?moΓ1,由此推知紅磷更穩(wěn)定

B.常溫下反應2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自發(fā)進行，則MVO

C.用CH3COOH溶液和NaOH溶液反應測定中和熱：

1

CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(I)ΔH>-57.3kJ?moΓ

D.已知2C(s)+2θ2(g)=2CO2(g)ΔH=a,2C(s)+02(g)=2C0(g)ΔH=b,則a〉b

【答案】D

【解析】已知析白磷,s)=P(紅磷，s)ΔH=-17.6kJ?mol1,說明等質量的白磷

所具有的總能量比紅磷的高，故由此推知紅磷更穩(wěn)定，A正確；常溫下反應

2Na2S03(s)+02(g)=2Na2S04(s),該反應正反應是一個氣體體積減小的方向，即ASV

0,故該反應要能自發(fā)進行，必須?HV0,B正確；CLCOOH是弱酸，在溶液中存

在電離平衡，而弱電解質的電離是一個吸熱過程，故用C'COOH溶液和NaOH溶

液反應測定中和熱：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)ΔH>-57.3kJ?

InOlT,C正確；已知2C(s)+2θ2(g)=2CO2(g)ΔH=a,2C(s)+02(g)=2C0(g)ΔH=b,

前者是碳完全燃燒，后者為不完全燃燒，故前者放出的熱量更多，故aVb,D錯

誤；故答案為D。

4.(河北省衡水中學2021屆高三期中)我國利用合成氣直接制烯燒獲重大突破,

其原理是

反應①：C(s)+∣O2(g)=CO(g)ΔH1

反應②:C(s)+H20(g)=C0(g)+H2(g)AH2

1

反應③：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH3=-90.1kJ?moΓ

反應④：2CA0H(g)=CROCR(g)+lW(g)ΔH4,能量變化如下圖所示

下列說法正確的是

A.反應③使用催化劑，4出減小

B.ΔHI-ΔH2>0

C.反應④中正反應的活化能大于逆反應的活化能

1

D.3C0(g)+6H2(g)CH3CH=CH2(g)+3H20(g)?H=-301.3kJ?moΓ

【答案】D

【解析】催化劑不改變反應的始終態(tài)，則反應③使用催化劑，△也不變，故A錯

誤；①-②得到H2(g)+gθ2(g)wH2O(g),氫氣燃燒放出熱量，則故B

錯誤；④為放熱反應，焰變?yōu)檎娣磻幕罨苤睿瑒t反應④中正反應的活化

能小于逆反應的活化能，故C錯誤；③X3+⑤得到3C0(g)+6H2(g)

l

?CH3CH=CH2(g)+3H20(g),?H=(-90.lkJ?moΓ)×3+(-31.OkJ?

moΓ1)=-301.3kJ?moΓ1,故D正確；故選D。

5.(河北省唐山一中2021屆高三期中)CM與CL生成CILCl的反應過程中，中

間態(tài)物質的能量關系如圖所示(Ea表示活化能)。下列說法不正碉的是

CHJCI-CI?

―反應歷隹

A.已知CI?是由CL在光照條件下化學鍵斷裂生成的，該過程可表示為:

B.相同條件下，Ea越大相應的反應速率越慢

C.圖中AHV0,其大小與Eai、Ea?無關

D.CH4+C12一世一＞CH3CRHCl是一步就能完成的反應

【答案】D

【解析】已知Cl?是由CL在光照條件下化學鍵斷裂生成的，由分子轉化為活性

原子，該過程可表示為：，：,故正確；相同條件下，越大,

“■XdMi—!.O??AEa

活化分子百分數越少，相應的反應速率越慢，故B正確；圖中反應物總能量大于

生成物總能量，NH＜0,其大小與瓜、及2無關，故C正確；由圖CI?先與CL分

子形成過渡態(tài)[CL???H???C1],生成中間體CH3?+HC1,再與Ck反應經過

第二過渡態(tài)，CH3-???C1???C1,生成CH3CI+CI?,總反應為

CH4+C12一這一＞CH3CRHCl,不是一步完成的，故D錯誤；故選D。

6.（廣東實驗中學2021屆高三階段測試）我國科技工作者運用DFT計算研究

HCOOH在不同催化劑（Pd和Rh）表面分解產生乩的部分反應歷程如圖所示，其

中吸附在催化劑表面的物種用*表示。下列說法錯誤的是（）

.8

>

.4O

s0.

0.

生-0.4

餐-0.

?8

A.HCOOH吸附在催化劑表面是一個放熱過程

B.Pd、Rh作催化劑時HCOOH分解產生H2的反應熱不同

C.該反應過程中有CT鍵的斷裂，還有C=O鍵的生成

D.HCOo*+H*=C0z+2H*是該歷程的決速步驟

【答案】B

【解析】HCOOH吸附在催化劑表面是能量降低的過程，即為放熱過程，故A正確;

催化劑能改變反應速率，不改變熱效應，則Pd、Rh作催化劑時HCOoH分解產生

乩的反應熱相同，故B錯誤；HCooH催化分解生成CO?和乩，原來HCOOH分子中

存在的化學鍵1個CT鍵、1個C=O鍵、1個C-0鍵和1個0-H鍵；而產物中有

2個C=O鍵和1個H-H,說明反應過程中有C-H鍵的斷裂，還有C=O鍵的生成，

故C正確；HCOO*+H*到過渡態(tài)∏活化能最大，是反應消耗能量高的過程，速率最

慢，故HCoO*+H*=C0z+2H*是該歷程的決速步驟，故D正確；故答案為B。

7.(重慶育才中學高2021屆高三月考)下列有關能量變化的說法中錯誤的是

()

A.若反應物的總能量高于生成物的總能量，則該反應是吸熱反應

B.化學變化必然伴隨發(fā)生能量變化

C.中和反應都是放熱反應

D.Iinol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能，則石墨比金剛石穩(wěn)定

【答案】A

【解析】若反應物的總能量高于生成物的總能量，則該反應是放熱反應，故A錯

誤；化學變化必然伴隨發(fā)生能量變化，不是放熱反應就是吸熱反應，故B正確；

中和反應是酸和堿反應生成鹽和水的反應，都是放熱反應，故C正確；ImOI石

墨轉化為金剛石，要吸收L895kJ的熱能，說明該反應是吸熱反應，Imol石墨

能量比ImOl金剛石能量低，根據能量越低越穩(wěn)定，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，故

D正確。綜上所述，答案為A。

8.(重慶育才中學高2021屆高三月考)已知中和熱的數值是57.3kJ卯01"。下

列反應物混合時，產生的熱量等于57.3kJ的是()

A.1DIolLT稀鹽酸(aq)和1moli/稀NaOH(aq)

B.500mL2.0InOl4/的HCl(aq)和500IDL2.0InolCT的NaOH(aq)

C.IL1InOlLTHF(aq)和IL1InOILT稀氨水

D.500mL2.0InOlLT的CLCOOH(aq)和50OmL2.0InoI。的NaOH(aq)

【答案】B

【解析】中和熱的數值是57.3kJ<nol?其意義是稀的強酸溶液和稀的強堿溶液

反應生成Imol液態(tài)水和溶液放出的熱量為57.3kJ熱量。1molLT稀鹽酸(aq)和

Ime)14/稀NaoH(aq)反應，但不清楚生成水的的物質的量，因此不清楚產生的熱

量多少，故A不符合題意；500mL2.Omol。的HCl(aq)物質的量為InIOL500mL

2.0InOILT的NaOH(aq)物質的量為Imol,兩者反應生成Imol液態(tài)水和氯化鈉溶

液，因此放出的熱量為57.3kJ,故B符合題意；IL1mol<∕HF(aq)和IL1mol

LT稀氨水，兩者物質的量都為IlnOL兩者反應生成了ImOI液態(tài)水和溶液，但由

于弱酸和弱堿電離時要吸收熱量，因此放出的熱量少于57.3kJ,故C錯誤；

500mL2.0molLT的cH3COOH(aq)和50OmL2.0InO(LT的NaOH(aq),兩者物質的

量都為IIno1,兩者反應生成了ImoI液態(tài)水和溶液，但由于弱酸電離時要吸收熱

量，因此放出的熱量少于57.3kJ,故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

9.(重慶育才中學高2021屆高三月考)用活性炭還原氮氧化物可防止空氣污染。

向IL密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,某溫度下發(fā)生反應：

已知:①C(S)+2N0(g)nN2(g)+CO2(g)

②C(s)+O2(g)nCO2(g)AH=-393.5kjmoiτ

③N2(g)+O2(g)n2N0(g)Δ^=+180.5kJwΓ

下列說法錯誤的是()

A.ΔZ≡-474.0kJwΓ

B.當容器內氣體密度不變時，反應①達到平衡狀態(tài)

C.反應③正反應的活化能大于180.5kjwl4

D.反應①達到平衡后，增大壓強平衡不移動

【答案】A

【解析】②一③得到①的△層一574.0kjtnol'故A錯誤；反應①有固體參與

反應，密度等于氣體質量除以容器體積，正向反應，氣體質量增大，容器體積不

變，密度變大，當容器內氣體密度不變時，則反應①達到平衡狀態(tài)，故B正確；

反應③是吸熱反應，根據圖像因此正反應的活化能大于180.5

kjwl?故C正確；由于反應①是等體積反應，反應①達到平衡后，增大壓強

平衡不移動，故D正確。綜上所述，答案為A。

10.(重慶市西南大學附屬中學校2021屆月考)下列示意圖表示正確的是

A.甲圖表示Fe2O3(s)+3C0(g)=2Fe(s)+3C02(g)(ΔH>0)反應的能量變化

B.乙圖表示碳的燃燒熱

C.丙圖表示實驗的環(huán)境溫度20℃,將物質的量濃度相等、體積分別為％、V2的

H2SO4^NaOH溶液混合，測量混合液溫度，結果如圖(已知V1+V2=6OmL)

D.由丁圖可知A、B、C的穩(wěn)定性順序為：B<A<C

【答案】D

【解析】甲圖中反應物的總能量比生成物高，反應為放熱反應，而

Fe2O3(s)+3C0(g)=2Fe(s)+3C02(g)ZkH>O為吸熱反應，選項A錯誤；碳的燃燒熱

是指IlnoIC完全燃燒放出的熱量，選項B錯誤；酸堿中和反應為放熱反應，物質

的量濃度相等、體積分別為V1、V2的HzSO-NaOH溶液混合,V1+V2=6OmL,則VROmL,

V2=40mL時硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應，放出的熱量最多，溫度最高，與圖象

不符，選項C錯誤;

D.物質的總能量越低，越穩(wěn)定，所以三種化合物的穩(wěn)定性順序：B<A<C,選項

D正確；故選D。

11.(重慶市西南大學附屬中學校2021屆月考)在3個初始溫度均為T°C的密

閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)+02(g)^2S03(g)ΔH<0o下列說法錯誤的是()

起始物質的量

容器容器類初始平衡時SO3物質的

∕mol

編號型體積量/?nol

SO2O2SO3

恒溫恒1.0

I2101.6

容L

絕熱恒1.0

II210a

容L

恒溫恒2.0

III004b

壓L

A.達平衡時，SO?的轉化率α(I)=80%

B.b>3.2

C.平衡時V正(SO2)：v(I)<v(II)

D.若起始時向容器I中充入1.0molSO2(g)、0.20molO2(g)和4.0molSO3(g),

則反應將向正反應方向進行

【答案】D

【解析】容器I中平衡時S03的物質的量1.6InoL起始時SO3的物質的量為OmoL

即轉化生成了1.6molSO3,SO3與S02計量系數相同，即SOz轉化了1.6mol,因

起始時S02的物質的量為2moL故SO2的轉化率α(I)=等FXlOO%=80%,A正

2mol

確；對于I中反應，開始時A(So2)=2mol,∕7(O2)=lmol,平衡時T(So3)=L6InOL

若容器ΠI反應是在恒溫恒容下進行，其等效開始狀態(tài)是A(SO2)=4mol,Z7(02)=2

mol,物質的量是I的兩倍，容器的容積也是I的兩倍，則二者為等效開始狀態(tài),

平衡時各種物質的含量相同，則平衡時S03的物質的量是3.2mol,但由于該反

應的正反應是氣體體積減小的反應，反應III是在恒溫恒壓下進行，反應從正反

應方向開始，反應發(fā)生使氣體的壓強減小，為維持壓強不變，相當于在I平衡的

基礎上縮小容器的容積而導致增大壓強，增大壓強化學平衡正向移動，因此反應

In中達到平衡時S03的物質的量比3.2?nol要多,即b>3.2mol,B正確；II

為絕熱容器，隨著反應的進行容器內氣體的溫度升高，溫度升高反應速率加快，

則平衡時的正反應速率：平衡時“正(SO，：7(lXv(Π),C正確；對于反應I,

由于容器的容積是1L,則開始時c(SO2)=2mol÷lL=2mol∕L,c(O2)=Imol÷l

L=Imol∕L,平衡時C(So3)=1.6mol÷lL=l.6mol∕L,根據物質反應轉化關系可

知平衡時，c(SO2)=2mol/L-1.6mol∕L=0.4mol∕L,c(02)=lmol/L-0.5×1.6

mol∕L=0.2mol∕L,該反應的化學平衡常數后80,若開始時向I中加入

0.4^×0.2

1.0molSO2(g)>0.20molO2(g)和4.0molSO3(g),由于容器的容積是1L,

貝!jc(SO2)=LOmol∕L,c(02)=0.20mol∕L,c(SO3)≡4.0mol∕L,貝!]

Q=7?J=80=A,因此反應恰好處于平衡狀態(tài)，既不向正反應方向移動，也

1.0~×0.2

不向逆反應方向移動，D錯誤；答案選D。

12.(重慶市第八中學校2021屆高三月考卷)PbS(λ在催化劑作用下，隔絕空氣

加強熱，發(fā)生如下反應：①PbSOMs)kPbO(s)+S(λ(g)②2SO3(g)一，2SO2(g)

+02(g)；一定溫度下，在一恒容真空容器中加入一定量的PbS(λ和催化劑反應，

30min后反應①達到平衡，測得c(SO3)=O?2θmol∕L,c(SO2)=O.10mol∕Lo下列說

法不正確的是()

A.從開始到平衡，以氧氣表示平均反應速率為0.IOmol-L1?h^1

B.30min時，反應②也達到了平衡，其平衡常數為0.0125mol?L

C.平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量約為68.6

D.若平衡時，體系壓強為R；現壓縮體積為一半，建立新平衡時體系壓強為P2,

則P2>P1

【答案】D

1l

【解析】v(O2)=0.?mol/L÷2÷0.5h=0.1Omol.L.h-,故A正確；30min時，反應②也達

到了平衡，設反應②生成S03的物質的量濃度為X,列三段式求解：

2SO3(g)5=^2SO2(g)+O2(g)

起始X00

轉化0.10.10.05

平衡X-0.10.10.05

平衡時,測得c(S03)=0.20mol/L,有x-0?l=0?2,解得x=0.30,反應②平衡常數

為K=-^~:一八-2-0。?25nu)ΠL',故B正確；設容器體積10L,則平

C)U.，

衡時SO3、SO2、。2物質的量分別為2mol、Imol>0.5mol,平衡分子量

Mr=(80×3)÷3.5=68.6,故C正確；反應①一側無氣體參與反應，勒夏特列原理分析

平衡結果不可用，需用K分析；由于T一定，％=C(SOJ恒定，新舊平衡相等，

又因為反應②中SO?和始終是2：1的，/=騾杏恒定，故新舊平衡時各物質

濃度相同，壓強也相同，故D錯誤；故選D。

13.(重慶市西南大學附屬中學校2021屆月考)MO和CO是環(huán)境污染性氣體，

可在Pt2(Γ表面轉化為無害氣體，其反應原理為N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)

AH,有關化學反應的物質變化過程及能量變化過程如下。下列說法不正確的是

A.ΔH=ΔH1+ΔH2

B.ΔH=-226kj/mol

C.該反應正反應的活化能小于逆反應的活化能

+

D.為了實現轉化需不斷向反應器中補充Pt2(T和Pt2O2

【答案】D

++++

[Wtfτl(DN2O+Pt2O=Pt2O2+N2ΔH1,(2)Pt2O2+CO=Pt2O+CO2ΔH2,結合蓋斯定律

計算①+②得到弗0(g)+C0(g)=CO2(g)+N2(g)ΔH=ΔH1+ΔH2,故A正確；

圖示分析可知，反應物能量高于生成物，反應為放熱反應，反應焙變^H=生成物

總焰-反應物總烙=134KJ-molT-360KJ?molT=-226KJ?molT,故B正確；正反

-1

應反應活化能E1=134KJ?InolT小于逆反應活化能E2=360KJ-mol,故C正確；

+++++

(DN20+Pt20=Pt202+N2?Hl,@Pt2O2+CO=Pt2O+co2?H2,反應過程中Pt2O^ΠPt2O2

+參與反應后又生成不需要補充，故D錯誤；故選D。

14.（遼寧省遼陽市2021屆高三期末）實現溫和條件下氨的高效合成一直是催

化領域的重要研究課題，硼簇修飾碳納米管原位負載的納米金表面電催化合成氨

的反應機理如圖。下列說法不正確的是

A.上述轉化過程中涉及非極性鍵的斷裂和極性鍵的生成

+

B.生成NHa的電極總反應式為N2+6H+6e-=2NH3

C.使用納米金作催化劑可以降低反應的活化能，從而提高化學反應速率

D.當標準狀況下22.4LM發(fā)生反應時，可得到21nolNH3

【答案】D

【解析】由機理圖可知，反應過程中M分子內的非極性鍵斷裂，生成NB和川上

分子的極性鍵，A正確：

通過機理圖可知，1個$分子轉化為2個NB的過程中得到6個電子，根據質量

+

守恒定律可得出其電極反應式為：N2+6H+6e^=2NH3,B正確；催化劑可降低反

應的活化能，從而提高反應速率，C正確；

??41

標準狀況下22.4LN2的物質的量為肅為=lmol,由機理圖可知，M轉化為N?

22.4L∕mol

的過程中，有副產物岫比生成，根據N元素守恒可知，反應中消耗IInOlN2時，

不能完全得到2molNH3,D錯誤；故選D。

15.(遼寧省丹東市五校2021屆高三聯(lián)考)在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒

容密閉容器中加入0.2molNo2、0.2molNO和0.ImolCl2,發(fā)生如下兩個反應：

①2Nθ2(g)+NaCl(s)=NaNo3(s)+ClNO(g)?H,<Q平衡常數K1

②2N0(g)+Cl2(g)=2CINO(g)?∕i<0平衡常數K2

10分鐘時反應達到平衡,測得容器內體系的壓強減少20%,10分鐘內用CINO(g)

表示的平均反應速率F(ClNO)=7.5×10'?ol∕(L?min)o下列說法正確的是

A.平衡時NO2的轉化率為50%

B.平衡后C(No)=2.5XIO-InOl?P

C.其它條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，則平衡常數及增大

D.反應4N02(g)+2NaCl(s)^2NaN03(s)+2N0(g)+Cl2(g)的平衡常數為及4

【答案】A

【解析】IOmin時反應達到平衡，測得容器內體系的壓強減少20%,則平衡時混

合氣體總物質的量為(0.2+0.2+0.DmolX(1-20%)=0.4mol,IOmin內用ClNO(g)

表示的平均反應速率ClNO)=7.5×10mol∕(L?min),則平衡時A(CINo)=7.5

×103mol∕(L?min)×IOmin×2L=0.15mol,設①中反應的NO2為XlnO1,②中反應

的Ck為ymol,則:

2NO2(g)+NaCl(s)^NaNO3(s)+CINO(g；

0.20

X0.5x'

(02x)0.5x

2N0(g)+Cl2(g)12ClNO(g)

0.20.10

2yy2y

0.2-2y0.1-y2y

則0.5x+2y=0.15,(0.2-χ+0.2-2y+0.l-y)+0.5x+2y=0.4,聯(lián)立方程，解得X=O.1、

y=0.05,故平衡時NO2的轉化率為"三甘必XIOO%=5O%,故A正確；

0.2mol

由A項分析，平衡后C(No)=(°2?)㈣=(02j*°5)=005mol?L',故B錯誤；

平衡常數只受溫度影響，溫度不變，平衡常數不變，則其它條件保持不變，反應

在恒壓條件下進行，平衡常數左不變，故C錯誤；①2N0z(g)+NaCl(s)w

NaNO3(s)+ClNO(g)△及Vo平衡常數M；②2N0(g)+Cb(g)w2ClN0(g)△屋

Vo平衡常數左；由蓋斯定律可知，由①X2-②可得

反應4N02(g)+2NaCl(s)W2NaNO3(s)+2N0(g)+Cl2(g),貝U4N02(g)+2NaCl(s)W

k2

2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數K=黃，故D錯誤；故選A。

A2

16.(遼寧省丹東市五校2021屆高三聯(lián)考)多相催化反應是在催化劑表面通過

吸附、解吸過程進行的。如圖，我國學者發(fā)現FC時，甲醇(ClLOH)在銅基催化劑

上的反應機理如下(該反應為可逆反應)：

下列有關說法正確的是

A.反應I和反應∏相比，反應I更容易發(fā)生

B.反應I為CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)ΔI<0

C.通過控制催化劑的用量可以控制反應的速率和反應進行的程度

D.CAOH(g)與HzO(g)在高溫條件下更容易反應

【答案】D

【解析】有圖可知，反應∏的活化能低于反應工的活化能，則反應∏更容易發(fā)生,

故A錯誤；有圖可知，反應I的生成物能量比反應物的能量高，所以反應I是吸

熱反應，故B錯誤；催化劑可降低反應的活化能，加快反應速率，但是催化劑

不能時化學平衡發(fā)生移動，因此不能控制反應進行的程度，故C錯誤；有圖可

知，CROH(g)與HzO(g)反應是吸熱反應，并且生成二氧化碳和氫氣后燧增加，則

反應在高溫下可以自發(fā)進行，故D正確；故選D。

17.(遼寧省丹東市五校2021屆高三聯(lián)考)以反應5H2C204+2Mn04+6H=10C021

+2Mn+8H2O為例探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，分別量取

H2C2(h溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間

來判斷反應的快慢。

H2C2O4MM酸性KMno4溶液

編號濃度/(mol/L)體積∕mL濃度/(mol/L)體積∕mL溫度/℃

①0.102.00.0104.025

②0.202.00.0104.025

③0.202.00.0104.050

下列說法不正確的是

A.實驗①和實驗②是探究溫度對化學反應速率的影響，實驗②和實驗③是探究

濃度對化學反應速率的影響

B.實驗①②③所加的H2C2O4溶液均要過量

C.若實驗①測得KMno4溶液的褪色時間為40s,則這段時間內平均反應速率U

4

(KMnO4)=I.7×10'mol∕(L?s)

D.實驗①和實驗②起初反應均很慢，過一會兒反應速率突然增大，可能是生成

的Mr?+對反應起催化作用

【答案】A

【解析】探究反應物濃度對化學反應速率影響，除了濃度不同，其他條件完全相

同的實驗編號是①和②;探究溫度對化學反應速率影響，必須滿足除了溫度不同,

其他條件完全相同，所以滿足此條件的實驗編號是：②和③，故A錯誤；實驗

①②③均需要通過高銹酸鉀溶液褪色的時間來判斷，需要保證高鎰酸鉀完全反

應，因此所加的H2C2(λ溶液均要過量，故B正確；草酸的物質的量為：0.IOmol?

L1×0.002L=0.0002mol,高鎰酸鉀的物質的量為：0.OlOmol-L1X

0.004L=0.00004mol,草酸和高鎰酸鉀的物質的量之比為：0.0002mol:

0.00004Inol=5：1,顯然草酸過量，高鎰酸鉀完全反應，混合后溶液中高鎰酸鉀

的濃度為端黑瑟詈∏x°?010mol∕L,這段時間內平均反應速率

U.I八JNLrTU.I八■/L?

2

x0Q10mol/L4

V(KMnO4)=3≈1.7×10^mol/(L?s),故C正確；實驗①和②起初反應

40s

均很慢，過了一會兒，施產對反應起催化作用，因此速率突然增大，故D正確；

故選A。

18.(廣東實驗中學2021屆高三階段測試)下列說法正確的是()

A.對于2A(s)+B(g)n2C(g)的反應，加入A,反應速率加快

B.2N02MOK正反應放熱)，升高溫度，V(正)增大，V(逆)減小

C.100mL2mol∕L稀鹽酸與足量的鋅反應時，加入少量硫酸銅固體，生成氫氣的

速率加快

D.一定溫度下，反應此(6+346)02加3(8)在密閉容器中進行，恒壓，充入

He反應速率不變

【答案】C

【解析】A是固體，A的質量多少不影響化學反應速率，所以加入A化學反應速

率不變，A錯誤；升高溫度正逆反應速率都增大，只是逆反應速率增大倍數大于

正反應速率，B錯誤；加入硫酸銅，Zn和銅離子反應生成Cu,Zn、CU和稀鹽酸

構成原電池，原電池加快化學反應速率，C正確；恒壓條件下，充入He,導致反

應體系分壓減小，所以正逆反應速率都減小，D錯誤；故選C。

19.(江蘇省啟東中學2021屆高三模擬)已知A轉化為C和D分步進行：①

A(g)=B(g)+2D(g)②B(g)=C(g)+D(g),其反應過程能量如圖所示，下列說

法正確的是()

A.ImolA(g)的能量低于ImolB(g)的能量

B.B(g)=C(g)+D(g)Δ^Ea4-Ea3

C.斷裂ImolA(g)化學鍵吸收的熱量小于形成ImolC(g)和3molD(g)化學鍵所放

出的熱量

D.反應過程中，由于Ea3<E%,反應②速率大于反應①，氣體B很難大量積累

【答案】D

【解析】從圖中可知ImolA(g)的能量低于ImolB(g)和2molD(g)的總能量，不能

比較IlnoIA(g)的能量和InlOIB(g)的能量大小，A錯誤；從圖中反應前后能量變

化可知，反應物總能量低于生成物總能量，B(g)=C(g)+D(g)為吸熱反應，△

60,故△層Ea3-Ea4,B錯誤；從圖中可知，A轉化為C和D為吸熱反應，斷裂

IlnoIA(g)化學鍵吸收的熱量應大于形成InIOlC(g)和3molD(g)化學鍵所放出的熱

量，C